中考化学复习主题三身边的化学物质第6课时碳和碳的氧化物课件

CO
(1)毒性
(2)有可燃性
(3)还原性 严重污染空气
1、作燃料 2、冶炼金属
对环 大气中的CO2的含量升高 境的 会产生“温室效应”，使 影响 全球变暖
1、作气体肥料 2、灭火 用途 3、作致冷剂、人工降雨 4、作化工原料 5、制碳酸饮料
碳及其化合物间的相互转化
C
(1)O2点燃
H2CO3 CO2 CaCO3
CO
(1)2C + O2 === 2CO 点燃 (2)C + O2 === CO 高温 2 C + 2CuO 高温 === 2Cu + CO2↑ (3) C + CO2 === 2CO 点燃 (4) 2CO + O2 === 2CO2 (5)CO2 + H2O === H CO 2 3 高温 3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2 (6)H2CO3 === CO2↑ + H2O (7)CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O (8)CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O+CO2↑ 高温 CaCO3 === CaO + CO2↑
（结构） （性质） 疏松多孔
木炭、活性炭
吸附性
（用途）吸附色素、
毒气、异味
一 总结：物质的结构决定物质 性质，物质的性质很大程度上决 定物质的用途。
二 问题：为什么几种碳单质的 物理性质有较大差异。
骨架结构
C60
层状结构
金刚石
石墨
练习一
“轻轨电车”是近年 来新兴的城市高架交通工 具，具有污染小的优点。 当轻轨电车开动时， 轻轨 电车上裸露的“电刷”沿 架空电线滑动。电刷材料 中含有石墨。选择石墨作 电刷材料是因为其具有下 列性质 ： 有导电性 ① 耐高温 ② 有润滑性 ③

4)和碳单质反应
高温
C + CO2
2CO
5)和植物的光合作用
光
6CO2+6H2O ===== C6H12O6+ 6O2
叶绿素
2.二氧化碳的用途：
灭火； 光合作用； 气体肥料；
工业原料，用来制造纯碱、尿素和 汽水；
干冰用作致冷剂、人工降雨、人造云雾。
3、二氧化碳的制法
1）药品 稀盐酸和大理石（或石灰石）
(1)酒精灯加灯罩
的目的
；
(2)刚开始预热， 试管②中立即产
生气泡，但石灰水不变浑浊，原因 是 开始排出的是试管内的空气 ；
(3)继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，
黑色粉末中出现红色物质。请你的化学方
程式：
；
(4)停止加热时，
应先将导管从
试管②中撤出，
后熄灭酒精灯
目的
，同时并用弹簧夹夹紧橡皮管，
待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。这
•收集方法：向上排空气法
因为二氧化碳的密度大，能溶于水且 与水反应。 •检验方法
将生成的气体通入澄清的石灰水中， 若石灰水变浑浊，证明生成的气体 是二氧化碳。
•验满方法
将燃着的木条放在集气瓶口，若木条 熄灭，则说明二氧化碳已收集满。
2）工业制法：
方法：高温煅烧石灰石
高温
原理： CaCO3====CaO+CO2
2、CO的用途： 1、可以用于冶金工业 2、可作燃料
1、按题意从O2、N2、H2、CO2、CO中选择适 宜的化学式，填入下列横线上
（1）有剧毒的气体： CO ；
（2）使带火星的木条复燃的气体：
O2；
（3）能在空气中燃烧的气体：H2、 C。O

料；
D、冬天采取集中供热，提高能源利用率；
13
5、按题意从O2、N2、H2、CO2、CO中选择适宜的化学式， 填入下列横线上
（1）有剧毒的气体： CO 。
（2）使带火星的木条复燃的气体： O2
。
（3）能在空气中燃烧的气体： H2、 CO
。
（4）空气中含量最多的气体： N2
。
（5）能使澄清石灰水变浑浊的气体： CO2
第六单元碳和碳的氧化物
复习课
1
一.复习目标：（1分钟）
1 掌握碳性质和用途 2 掌握二氧化碳的实验室制法 3 掌握一氧化碳和二氧化碳的性质和用途
在想要和得到之间要做到！2
复习指导一 碳单质(5分钟）
1、几种单质物理性质比较
物质
物理性质
对应的主要用途
金 ①无色透明、正八面体形 ①装饰品——钻石 刚 状的固体
石 ②天然存在最硬的物质
②划玻璃、钻头等
石 ①深灰色、有金属光泽、不 ①制造铅笔芯，
墨 透明的细鳞片状固体、质软 ②做润滑剂
②有滑腻感
③优良的导电性
③石墨电极
碳单质物理性质不同的原因： 碳原子的排列方式不同
3
2、碳单质的化学性质：
（1）常温下化学性质 稳定 ；
（2）可燃性
点燃
①木炭在氧气充足情况下燃烧 ②木炭在氧气不足情况下燃烧
铁 铜 氦 氖氩 磷硫碳硅 由离子构成的： 氯化钠等(氯化钠是由钠离子和氯离子构成的)
6
2、下列几种情况，能证明“金刚石和石墨是由相同元素
组成”的事实是（ D ）
A.它们的熔点相同
B.都不溶于水
C.石墨在一定条件下可转化为金刚石
D.完全燃烧后都得同一产物——二氧化碳

反应原理:C+2CuO
2Cu+CO2↑ ,属于置换 反应。
实验现象:黑色粉末逐渐变成红色 ,澄清石灰水变浑浊 。
考点一
考点二
考点三
考点四
考点一
考点二
考点三
考点四
二氧化碳的制取
1.二氧化碳的工业制法
煅烧石灰石:CaCO3
CaO+CO2↑ 。
考点一
考点二
考点三
考点四
2.二氧化碳的实验室制取
药品
石灰石 (或大理石 )、稀盐酸
一氧化碳(CO)
无色、无味的气体 密度比空气略小 难 溶于水
考点一
考点二
考点三
考点四
二氧化碳(CO2)
一氧化碳(CO)
可燃性
不能燃烧,一般情况下不支 有可燃性
持燃烧
2CO+O2
2CO2
化 学 性 质
还原性
与水 反应
不具有还原性,而具有氧化 具有还原性
性 二氧化碳与水反应:
CO+CuO Cu+CO2
考点二
考点三
考点四
二氧化碳对生活和环境的影响 低碳生活 所谓“低碳”,就是较低的二氧化碳排放。倡导“低碳”生活,就要努 力减少二氧化碳的排放。
考法1
考法2
考法3
考法1碳和碳的化合物的性质 典例1(2018·湖北十堰)下列有关碳和碳的化合物说法错误的是
()
A.金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质 B.在加热或高温的条件下,CO能与许多金属氧化物反应
方法点拨解答本题的关键是理解实验的设计步骤及设计原因,知 道一氧化碳的性质及用途。
,
D处点燃的目的是
。

将气体通入澄清石灰水中，若澄清的石灰水
变浑浊，则生成的气体是二氧化碳（CO2）
4）验满方法
用燃着的木条靠近集气瓶口，如果木条熄 灭则说明已收集满。
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和 物理性质 CO CO2
的 (wùlǐ xìngzhì)
比较
物质
一氧化碳
色态 味
无色无味气体
物理 密度 性质 水溶性
可燃性
比空气小
难溶于水
为什么开始放碳火盆时，墙壁反而潮湿？试用 化学方程式表示。
点燃
CO C+O =(diǎn 2rán)
2
CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋ H2O
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铅笔上的“B”是英文“Black”的第一个字母， 在铅笔中表示“软”；“H”是英文“Hard”的第一 个字母，在铅笔中表示“硬”。铅笔为什么有软和 硬和差别(chābié)呢？这是因为石墨太软，光用石墨做 笔芯，既易断也易磨损，因此，生产上常在石墨粉 末中掺进一些粘土 粉末以增加硬度。粘土掺得越多， 铅笔就越硬；粘土掺得越少，铅笔就越软。
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Thank You!
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内容(nèiróng)总结
第六单元 碳和碳的氧化物。第六单元
No 碳和碳的氧化物。无色、无味、难溶于水。第六单元 碳和碳的氧化物。比较金刚石和石墨(shímò)的结构性
质和用途。2CO+O2==2CO2。通常，既不能燃烧、也不支持燃烧。①既不能燃烧，也不能支持燃烧。（3） 既可用向上排空气法又可用排水法收。6、 某学生用上图装置制取二氧化碳，并试验它的性质，请回答下列 问题:。既不能燃烧也不能支持燃烧。粘土掺得越多，铅笔就越硬。“碳”：碳元素，属于化学用语

考点对接
第6课时┃ 碳和碳的氧化物 4．【2016· 广东】如图6－2所示实验中，①④为用紫色石蕊溶液 润湿的棉球，②③为浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球。下列能准确 描述实验现象的是( A )
A．④比①先变红，②③不变红 B．①比④先变红，②③不变红 C．④变红，①②③不变红 D．①变红，②③④不变红
(1)发生装置：根据反应物的______ 状态 和反应条件，应选择
考点对接
常温
比较稳定 化学性质________ ①氧气充足：
制墨
可燃性 高温 或
点燃 C ＋ O 2=====CO2 ___________________________ ②氧气不足：
作Hale Waihona Puke 料点燃 2CO 2C＋O2===== ___________________________ ①与氧化铜反应：
考点对接
第6课时┃ 碳和碳的氧化物
[解析] a处红棕色粉末氧化铁在加热条件下被一氧化碳还原成 铁粉，铁粉为黑色固体；通过实验图可知，CO还原Fe2O3实验 ，使用酒精灯进行加热，说明需要在加热下进行，故反应的化 学方程式需要加条件并配平； CO还原Fe2O3实验会产生二氧 化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故b处澄清石灰 水变浑浊证明有CO2生成；尾气中的主要气体是一氧化碳，由 于一氧化碳具有可燃性，因此可用点燃的方法将一氧化碳变成 二氧化碳。
考点对接
第6课时┃ 碳和碳的氧化物
2．【2017· 长沙】某同学为了探究木炭和氧化铜在高温条件 下生成的气体产物的成分，提出了如下猜想：
a．可能是二氧化碳；
b. 可能是一氧化碳。 并设计如图6－1所示装置进行实验，预期的实验现象及结论 如下： Ⅰ.若澄清石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳；

现象：⑪_固__体__由__黑__色__变__成__红__色__，__澄__清__石__灰__水__ 还原性 __变__2__F浑__e__2浊__O__3__＋_；_3_与C_=_F高=_e_=2温O_=_=3_反_4_应F_e_：＋__⑫ 3_C_O__2↑___；与CO2
反应：⑬___C_＋__C__O_2_=_高=_=_温=_=__2_C__O_______
(4)低碳生活 ①概念：低碳指的是较低的二氧化碳的排放，是一种节能、无 污染的生活方式。 ②低碳生活的具体做法：减少私家车出行；纸张双面使用；使 用清洁能源等。
二氧化碳不是空气污染物。二氧化碳会参与大气中的碳循环，是 氧气的间接来源。但是二氧化碳增多会加剧“温室效应”， 只是影响环境，不会造成空气污染。
考点二 二氧化碳的制取
1．实验室制法(详见第 43 页“实验突破”) CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 2．工业制法 高温煅烧石灰石：CaCO3=高==温== CaO＋CO2↑
5．实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，一定不需要用 到的仪器是( A )
考点三 二氧化碳和一氧化碳 1．物理性质的比较
程式表示，下同)
可燃性 不⑧充___分2_C_燃＋__烧O__：2_=点_=_=燃_=_=__2_C_O_________
可作⑨ 燃料
________
说明：相同反应物在不同条件下反应，产物
可能不同
与CuO反应：⑩C__＋__2_C_u_O__=_高=_=温 _=_=__2_C__u_＋__C_O__2↑_；
①澄清石灰水变浑 浊，用于检验二氧
性碱反应
与⑰N_C_aO_O_2H＋__反2_N_应_aO_：_H_=_=_=_N__a2_C_O__3＋__H__2O_