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高中化学复习 ------------- 金属及其化合物知识总结一、金属的通性1、物理性质1）常温下，除 __ 为液态，其余金属都是固态。
除__________ 、________________ 、等少数金属具有特殊颜色外，大多数金属都呈___________ 色。
金属都是 ____ 透明的，整块金属具有_____________ 光泽，但当金属处于状态时，常显不同的颜色。
2）密度最大的金属是，硬度最大的金属是______________ ，熔点最高的金属是 ________ ，熔点最低的金属是________ 。
大多数金属都有性，可被抽成丝或压成片，其中 __________ 的延展性最好。
金属都是电和热的良 ________ ，其中 _________ 和________ 的传热、导电性能最好。
2、化学性质金属原子的最外电子层上的电子数目，在同周期元素中原子半径，所以金属单质在化学反应中容易 ________________________ 电子，体现性，做 ______ 剂。
写出常见金属的金属活动性顺序：金属阳离子是金属原子 ______ 电子后形成的，所以金属阳离子有性。
写出常见金属阳离子氧化性顺序：_____________________________练习：写出下列反应的化学方程式①锌与浓硝酸的反应 ____________________________________________②镁和浓硫酸共热 ______________________________________________③铁和氯气反应 ________________________________________________④镁和氮气反应 ________________________________________________3、合金由两种或者两种以上的金属（或者金属和非金属）融合而成的具有金属性质的物质叫做合金。
金属及其化合物主标题：金属及其化合物副标题：剖析考点规律，明确高考考查重点，为学生备考提供简洁有效的备考策略。
关键词：钠，铝，铁，铜难度：4重要程度：4内容：易错易混点1、钠能否保存在CCl 4中？【提示】 否，因为CCl 4的密度比钠的大，不能起到隔绝空气的作用。
2、钠与酸、碱、盐水溶液的反应规律1．与酸溶液(1)钠与稀H 2SO 4、盐酸等非氧化性酸反应，钠先与酸反应，过量的钠再与水反应，而不能认为钠先与水反应，生成的NaOH 再与酸中和。
(2)钠与H 2O 反应的实质是Na 与H 2O 电离出的H ＋反应；钠与酸溶液的反应实质是与酸电离出的H ＋的反应，比在纯水中反应更剧烈；CuSO 4溶液因水解显酸性，故Na 与CuSO 4溶液反应比在纯水中反应剧烈。
(3)钠不足时，直接与酸反应，钠过量时，先与酸反应再与水反应。
2．与碱溶液实质是Na 与H 2O 的反应，Na 投入到饱和Ca(OH)2溶液中溶液变浑浊。
3．与盐溶液先考虑Na 与水反应生成NaOH ，再考虑NaOH 是否与盐反应。
(1)FeCl 3溶液，Na 先与水反应生成NaOH ，NaOH 再与FeCl 3反应。
6Na ＋2FeCl 3＋6H 2O===2Fe(OH)3↓＋6NaCl ＋3H 2↑有H 2放出和红褐色沉淀生成。
(2)NaHSO 4溶液，NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－42Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑(3)NH 4Cl 溶液，放出H 2和NH 3。
(4)NaCl 饱和溶液，放出H 2析出NaCl 晶体(温度不变)。
4、通常钠不能从盐溶液中置换出金属，若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如：4Na ＋TiCl 4=====熔融Ti ＋4NaCl 。
凡是活动性很强的金属(如K ，Ca)与盐溶液反应都与Na 类似。
5、分析钠与酸、碱、盐溶液反应的计算时，生成H 2的物质的量均按Na 计算，使问题更简捷。
2014届高考化学一轮复习典型易错讲解人教版（山西专用）：第三章金属及其化合物7（含解析）(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列做法中涉及到铝元素的还原性的是( ) A．明矾净化水B．用氢氧化铝治疗胃酸过多C．用铝制容器存放浓硫酸D．电解熔融氧化铝制单质铝解析：铝制容器存放浓硫酸表面被氧化形成氧化膜。
答案：C2．铝制用品在厨房里的用途很广泛，下列在使用铝制用品时正确的是( ) A．用铝罐盛放食醋B．用铝锅烧开水C．铝制品用纯碱洗涤液洗涤D．用铝盒盛放漂白液解析：铝制品与酸反应与碱性物质反应。
答案：B3．在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，应选用下列试剂中的A．石灰水B．氢氧化钠溶液C．硫酸D．氨水答案：D4．将2.7 g Al与100 mL 2 mol/L H2SO4溶液充分反应后，再慢慢滴入25 mL 4 mol/L NaOH溶液，其结果是( ) A．所得溶液的pH<7B．溶液中有较多Al(OH)3沉淀C．取少量所得溶液，加NaHCO3，无明显现象发生D．另取少量所得溶液，加入几滴浓NaOH溶液，无明显变化解析：先求出各物质的物质的量，然后按照反应先后写出反应式，根据反应式求解。
特别注意反应的先后，NaOH遇到H2SO4和Al2(SO4)3，先发生酸碱中和反应，然后才有沉淀反应。
答案：A5．下列各反应的离子方程式中，错误的是( ) A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4B．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO2↑＋4H2OC．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O解析：铁片放入过量的稀硝酸中生成Fe3＋和NO气体。
高三化学总复习――金属及其化合物知识点总结 5.18一．金属的通性1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。
2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。
3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。
4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质钠铝铁铜与非金属单质O24Na+O2＝2Na2OO2+2Na Na2O24Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuOCl22Na+Cl22NaCl 2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2S 2Na+S Na2S 2Al+3S Al2S3Fe+S FeS 2Cu+S Cu2SH2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑3Fe+4H2OFe3O4+4H2不反应HCl溶液2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑不反应NaOH溶液与水反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑不反应不反应CuSO4溶液2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑较复杂较复杂不反应制备2NaCl 2Na+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CuO+COCu+CO2二．钠及其化合物1．钠⑴钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点导电、导热性固体银白色较小(比水大）较小(比水小）较低（用酒精灯加热，很快熔化）是电和热的良导体⑵钠的化学性质①钠与非金属单质的反应A：与氧气：4Na+O2＝2Na2O(变暗)；O2+2Na Na2O2(燃烧生成淡黄色固体) B：与氯气：2Na+Cl22NaCl；C：与S：2Na+S Na2S②钠与水的反应（水中先滴入酚酞）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小游四处游动钠与水反应产生气体熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热响发出咝咝的响声钠与水反应剧烈红溶液由无色变为红色生成了碱性物质③钠与酸的反应：2Na+2H+＝2Na++H2↑④钠与盐溶液的反应：2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；6Na+6H2O+2FeCl3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑⑤Na可与某些有机物反应：2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑；⑶钠的保存通常钠保存在煤油中，原因是①钠极易与空气中的O2、水蒸气反应；②钠不与煤油反应；③钠的密度比煤油大，沉于底部。
高考化学易错易混淆知识点“元素化合物”知识模块01碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大。
✘熔点随着原子半径增大而递减。
02硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水。
03在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体。
✔浓硫酸吸水后有胆矾析出04能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质。
✘比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH。
05将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气。
✘N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧。
06把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯。
✘是降低生铁中C的百分比而不是提纯07虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要。
✘自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水。
08制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰。
✔制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物09二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。
✘SiO2能溶于氢氟酸10铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋。
✘加入碘水会得到FeI2,因为Fe3＋的氧化性虽然不如Cl2，Br2，但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的。
11常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。
✘钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐。
12NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失。
✘Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2 。
13大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼。
14某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀。
高中化学知识讲解《金属及其化合物》全章复习与巩固（基础）【学习目标】1、了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质；2、通过金属及其化合物性质的实验，培养实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力；3、以金属知识的学习为线索，培养获取知识及信息加工的能力。
通过比较、归纳等，逐步掌握学习元素化合物的一般方法。
【要点梳理】要点一、钠、铝、铁及其重要化合物之间的转化关系1．钠及其化合物之间的转化：2．铝及其化合物之间的转化：3．铁及其化合物间的转化：要点诠释：金属活动性顺序及其应用金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 原子失电子能力逐渐减弱（金属性逐渐减弱，还原性逐渐减弱）在空气中的反应易被氧化常温下能被氧化加热时能被氧化难被氧化跟水的反应剧烈反应加热或与水蒸气反应不能与水反应能置换出稀酸（盐酸、硫酸）中的氢不能与稀酸（盐酸、硫酸）反应跟酸的反应剧烈反应反应剧烈程度减弱跟硝酸、浓硫酸反应溶于王水跟盐溶液的反应与水先反应金属活动性顺序表中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来跟强碱溶液反应Al、Zn等金属能跟强碱溶液发生反应要点二、碳酸钠和碳酸氢钠的关系总结1．俗名：Na2CO3：纯碱、苏打；NaHCO3：小苏打。
2．溶解度：Na2CO3＞NaHCO3。
3．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3（一般温度下Na2CO3不分解）。
4．其固体跟同浓度的盐酸反应产生气体的速率：Na2CO3＜NaHCO3。
5．将稀盐酸逐滴加入到Na2CO3、NaHCO3的水溶液中，发生的反应与现象分别为：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl＝CO2↑+H2O+NaCl。
现象：开始无气体产生，盐酸滴加一定量后（Na2CO3全部转化为NaHCO3），才开始产生气体。
NaHCO3溶液：NaHCO3+HCl＝CO2↑+H2O+NaCl。
1．一种废水处理剂可表示为M x Fe y(SO4)z(OH)w，可按下列实验步骤确定其组成(气体体积在标准状况下测定)：下列有关叙述错误的是A．检验a中是否含有Fe3+可用KSCN溶液B．气体b能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．加入稀盐酸的目的是溶解其中的氢氧化物D．若V=448，m1=13.6，m2=9.32，可确定该化合物为NH4Fe3(SO4)2(OH)3【答案】D2．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有( )序号X Y Z W①Cu CuSO4Cu(OH)2CuO②Na NaOH Na2CO3NaCl③Al AlCl3Al(OH)3Al2O3④Fe FeCl3FeCl2Fe(OH)2A．②③④B．①③④C．①②④D．①②③【答案】D3．废铁屑制Fe2O3的一种流程如下图：下列说法不正确的是A．热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污B．操作a是萃取C．冰水既可洗去杂质又可减少固休的溶解D．Fe2O3可用作红色颜料【答案】B【解析】A.热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污，故A项正确；B.操作a是过滤，故B项错误；C.冰水既可洗去杂质又降低温度，减少固休的溶解，故C项正确；D.Fe2O3俗名铁红，可用作红色颜料，故D项正确。
4．以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是A．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4B．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=1:5D．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来【答案】C5．用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下：下列说法错误的是A．上述工艺流程中未涉及置换反应B．设计步骤①、②、③的主要目的是富集MgCl2C．脱水时在HC1气氛中进行可防止MgCl2发生水解D．电解得到的炽热镁粉可在二氧化碳气氛中冷却【答案】D【解析】A、发生反应有CaO＋H2O=Ca(OH)2、MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2＋CaCl2、Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O、MgCl2Mg＋Cl2↑，涉及反应类型有化合反应、复分解反应、分解反应，没有置换反应，故A说明正确；B、海水中镁元素富集程度低，因此①②③目的是富集MgCl2，故B说法正确；C、MgCl2＋H2O Mg(OH)2＋2HCl，加热促使平衡向正反应方向进行，得到氧化镁，因此在氯化氢的氛围中加热，可以抑制Mg2＋的水解，故C说法正确；D、Mg和CO2反应，生成MgO和C，因此不能在CO2中冷却，故D说法错误。
金属及其化合物主标题：金属及其化合物副标题：剖析考点规律，明确高考考查重点，为学生备考提供简洁有效的备考策略。
关键词：钠，铝，铁，铜难度：4重要程度：4 内容：易错易混点1、钠能否保存在CCl 4中？【提示】 否，因为CCl 4的密度比钠的大，不能起到隔绝空气的作用。
2、钠与酸、碱、盐水溶液的反应规律1．与酸溶液(1)钠与稀H 2SO 4、盐酸等非氧化性酸反应，钠先与酸反应，过量的钠再与水反应，而不能认为钠先与水反应，生成的NaOH 再与酸中和。
(2)钠与H 2O 反应的实质是Na 与H 2O 电离出的H ＋反应；钠与酸溶液的反应实质是与酸电离出的H ＋的反应，比在纯水中反应更剧烈；CuSO 4溶液因水解显酸性，故Na 与CuSO 4溶液反应比在纯水中反应剧烈。
(3)钠不足时，直接与酸反应，钠过量时，先与酸反应再与水反应。
2．与碱溶液 实质是Na 与H 2O 的反应，Na 投入到饱和Ca(OH)2溶液中溶液变浑浊。
3．与盐溶液先考虑Na 与水反应生成NaOH ，再考虑NaOH 是否与盐反应。
(1)FeCl 3溶液，Na 先与水反应生成NaOH ，NaOH 再与FeCl 3反应。
6Na ＋2FeCl 3＋6H 2O===2Fe(OH)3↓＋6NaCl ＋3H 2↑[:有H 2放出和红褐色沉淀生成。
(2)NaHSO 4溶液，NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－42Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑(3)NH 4Cl 溶液，放出H 2和NH 3。
(4)NaCl 饱和溶液，放出H 2析出NaCl 晶体(温度不变)。
4、通常钠不能从盐溶液中置换出金属，若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如：4Na ＋TiCl 4=====熔融Ti ＋4NaCl 。
凡是活动性很强的金属(如K ，Ca)与盐溶液反应都与Na 类似。
5、分析钠与酸、碱、盐溶液反应的计算时，生成H 2的物质的量均按Na 计算，使问题更简捷。
易错点6 铁及其化合物易错点易错题【01】铁及其化合物的性质（1）从物质类别看，铁是活泼金属单质，FeO和Fe2O3是碱性氧化物，Fe(OH)2和Fe(OH)3都是碱，都能与酸发生反应。
（2）从Fe元素化合价看，Fe具有还原性，Fe2O3和Fe(OH)3中Fe元素显+3价，处于高价态，具有氧化性；FeO和Fe(OH)2中Fe元素显+2价，处于中间价态，具有氧化性和还原性。
（3）铁是变价金属元素，与弱氧化剂(如S、HCl、FeCl3、CuSO4、I2等)反应时被氧化为Fe2＋，与强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4等)反应时被氧化为Fe3＋。
（4）常温下，铁在浓硫酸、浓硝酸中钝化，表面生成致密氧化膜，发生化学变化。
（5）FeO、Fe(OH)2、Fe3O4与HNO3反应时，除考虑与H＋的反应外，还考虑Fe2＋被HNO3氧化成Fe3＋；Fe2O3、Fe(OH)3、Fe3O4与HI反应时，除考虑与H＋的反应外，还考虑Fe3＋被I－还原为Fe2＋。
易错题【02】实验室制备Fe(OH)2的两种方法Fe(OH)2具有强的还原性，极易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，因此实验室在制备Fe(OH)2时，要注意隔绝空气。
常采取以下方法：方法实验操作实验装置有机层覆盖法将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下并在液面上覆盖一层苯或煤油，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应还原气保护法用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀易错题【03】Fe2＋、Fe3＋的常用检验方法（1）利用KSCN溶液和氯水（2）利用NaOH溶液（或氨水）（3）含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的检验混合溶液――――――→滴加KSCN溶液溶液变红色，说明含有Fe3＋。
混合溶液―――――→滴加酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋。
（4）利用铁氰化钾溶液溶液产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2＋，反应为：3Fe2＋+2[Fe(CN)6]3－==Fe3[Fe(CN)6]2↓。
2019高考化学第3章（金属及其化合物）第3节考点（2）讲与练含答案考点二铁盐和亚铁盐1．亚铁盐含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性。
(1)氧化性：Fe2＋与Zn反应的离子方程式：Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。
(2)还原性：Fe2＋与Cl2反应的离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(3)特性：含有Fe2＋的盐溶液遇K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀。
2．铁盐含Fe3＋的溶液呈黄色，Fe3＋具有较强的氧化性。
(1)氧化性：①Fe3＋与Cu反应的离子方程式：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。
②Fe3＋与I－反应的离子方程式：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
(2)特性：含有Fe3＋的盐溶液遇KSCN溶液变成红色。
(3)Fe2＋与Fe3＋的相互转化用离子方程式实现下列转化：①Cl2、②NO－3、H＋、③H2O2、H＋、④MnO－4、H＋Fe3＋Fe2＋⑤Fe、⑥Cu、⑦H2S①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；②3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑；③2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；④5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；⑤2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋； ⑥Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋； ⑦2Fe 3＋＋H 2S===2Fe 2＋＋S ↓＋2H ＋。
3．Fe 3＋、Fe 2＋的检验 (1)Fe 3＋的检验方法一：取出少量被检验的溶液于试管中，滴加KSCN 溶液，溶液变红色，证明有Fe 3＋存在。
方法二：取出少量被检验的溶液于试管中，加入NaOH 溶液，产生红褐色沉淀，证明有Fe 3＋存在。
(2)Fe 2＋的检验方法一：取出少量被检验的溶液于试管中，滴加KSCN 溶液，无现象，再滴加氯水，若变成红色(或血红色)溶液，说明有Fe 2＋存在(鉴别时不能先滴加氯水)。
易错点07 金属及其化合物瞄准高考1．（2018课标Ⅰ）硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D2．（2018江苏）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂【答案】D【解析】A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。
4．（2018课标Ⅲ）下列实验操作不当的是A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二B【答案】【答案】B【解析】A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有Fe2+，但是无法证明是否有Fe3+。
选项A错误。
B．向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液变浑浊，说明生成了苯酚，根据强酸制弱酸的原则，得到碳酸的酸性强于苯酚。
选B正确。
C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，虽然有ZnS不溶物，但是溶液中还有Na2S，加入硫酸铜溶液以后，Cu2+一定与溶液中的S2-反应得到黑色的CuS沉淀，不能证明发生了沉淀转化。
选项C错误。
D．向溶液中加入硝酸钡溶液，得到白色沉淀（有很多可能），再加入盐酸时，溶液中就会同时存在硝酸钡电离的硝酸根和盐酸电离的氢离子，溶液具有硝酸的强氧化性。
如果上一步得到的是亚硫酸钡沉淀，此步就会被氧化为硫酸钡沉淀，依然不溶，则无法证明原溶液有硫酸根离子。
选项D错误。
2．（2017天津）下列有关水处理方法不正确．．．的是A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子D．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨【答案】C锁定考点一．钠1. 氧化钠和过氧化钠2. 重要的钠盐二．铝1. 镁和铝2 Mg+ S2 2Al+ 3SMg 2. MgO与Al2O3的比较Mg3. Mg(OH)2与Al(OH)3的比较三．铁1. 铁原子结构和性质：铁是过渡元素，原子结构示意图：，位于第四周期，第Ⅷ族，主要化合价：+2、+3。
物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。
化学性质O(g)2. 铁的氧化物+yCO2FeOFe3O4中有1/3的Fe是+2价，有2/3的Fe是+3价，可写成FeO·Fe2O3，但不能认为Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物，实际上是纯净物。
3. 铁的氢氧化物分解4. Fe2+、Fe3+离子的检验方法Fe2+、Fe3+离子的应用：⑴共存问题① Fe2+在酸性条件下不能与强氧化性离子共存，如：NO3、MnO4、ClO等。
不能发生复分解和双水解反应的离子共存，如：OH、CO3、HCO3、S、SO3等。
② Fe3+：不能与还原性离子共存，如：I、S、SO3等。
不能与发生复分解和双水解反应的离子共存，如：OH、CO3、HCO3、AlO2等；不能与SCN共存；不能与苯酚共存。
⑵分离与提纯① FeCl2（杂质FeCl3），加入铁钉或铁粉后过滤。
② FeCl3（杂质FeCl2），通入Cl2或滴加氯水或加入“绿色”氧化剂H2O2：离子方程式: 2Fe2++H2O2+2H+ 2 Fe3++2H2O小题快练1．某工厂冶炼钛精矿得到钛渣，钛渣的成分及含量（质量分数）为：TiO251.00%、Al2O319.34%、MgO7.20%、CaO4.00%、SiO218.46%，通过下列工艺流程可以得到纳米二氧化钛和某型分子筛（化学式为Na4Al4Si4O16•9H2O）。
下列说法不正确的是A ． 钛渣中的TiO 2、SiO 2不属于碱性氧化物B ． 滤液①中溶质只有NaAlO 2、NaOHC ． 步骤②中加入盐酸时，反应的离子方程式是Na 2TiO 3 + 2H+H 2TiO 3↓+2Na +D ． 步骤③中加入适量Na 2SiO 3时，反应的化学方程式为：4NaAlO 2 + 4Na 2SiO 3 +13H 2ONa 4Al 4Si 4O 16 •9H 2O↓ + 8NaOH 【答案】B2．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是2【答案】B3．向含有c(FeCl3)＝0.2mol/L、c(FeCl2)＝0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。
下列有关说法中正确的是A．该黑色分散系为胶体，分散系的分散质为Fe2O3B．可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物C．向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系D．形成该黑色分散系时发生的反应为：Fe2++2Fe3++8OH－===Fe3O4（胶体）+ 4H2O【答案】D【解析】A．三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，选项A错误；B．胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，选项B错误；C．向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液可得到氢氧化铁胶体，选项C错误；D、氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠，离子反应方程式为：Fe2++2Fe3++8OH－=Fe3O4（胶体）+ 4H2O，选项D正确。
4．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是【答案】AA． Fe3＋ B． Fe2＋ C． Al3＋ D． NH4+【答案】C【解析】过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，亚铁离子被氧气氧化生成铁离子，铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，铵根离子和氢氧化钠反应生成氨气。
充分反应后再加入过量的盐酸，氢氧化铁沉淀溶解生成铁离子，但铁离子数目比原来多，偏铝酸钠和盐酸反应生成铝离子，铝离子数目不变。
所以铁离子数目增加，亚铁离子数目减少，铵根离子数目减少，铝离子数目不变。
6．在工业上，下列金属的冶炼方法错误的是A．加热法冶炼汞 B．电解法冶炼铝 C．电解法冶炼铜 D．热还原法冶炼铁【答案】C【解析】根据金属的活动性顺序选择合适的冶炼方法，非常活泼的金属如钠镁铝用电解方法，比较活泼的金属用还原法冶炼，如铁或铜，不活泼的金属用加热分解的方法如汞银等。
故选C。
7．下列有关NaHCO3的应用错误的是A．用作抗酸药 B．用作净水剂 C．用作发酵粉 D．用作灭火剂【答案】B8．下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是（）【答案】D【解析】A，两支试管中KMnO4溶液和H2C2O4溶液的浓度都不相同，无法说明反应速率的不同是H2C2O4浓度不同引起的，A项错误；B，电石的主要成分为CaC2，电石中还含有CaS、磷化钙等，CaS、磷化钙等与水反应产生的H2S、PH3等也能使酸性KMnO4溶液褪色，不能证明一定产生乙炔，B项错误；C，试管①产生气泡快，说明试管①反应速率快，加入FeCl3时双氧水分解反应的活化能较小，C项错误；D，Cl-、Fe2+都能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，溶液紫红色褪去不能说明溶液中一定含Fe2+，D项正确；答案选D。
9．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A．明矾能用于自来水的杀菌消毒B．浓硫酸在常温下能用铝制容器运输C．化学药品着火，都可以用水或泡沫灭火器灭火D． PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，其分散在空气中形成胶体【答案】B10．下列实验操作和实验结论均正确的是【答案】D【解析】A，先加氯水，再滴加KSCN溶液出现血红色，说明加氯水后的溶液中含Fe3+，Fe3+可能是原溶液中的也可能是氯水氧化得到的，不能说明溶液中一定含Fe2+，A项错误；B，向AgCl 悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀，说明AgCl转化成AgI，根据沉淀转化的一般原则，K sp（AgCl）K sp（AgI），B项错误；C，CaCO3中滴加盐酸有气泡产生，说明发生了反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律得出酸性：HCl H2CO3，HCl不是Cl的最高价含氧酸，不能得出Cl和C非金属性的强弱，C项错误；D，在MgCl2溶液中存在水解平衡：MgCl2+2H2O Mg（OH）2+2HCl，在HCl气流中蒸发，抑制MgCl2的水解，制得氯化镁晶体，D项正确；答案选D。
11．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则X、Y、Z可能是①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2 ③Fe、FeCl2、FeCl3④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ⑤C、CO、CO2A．②④ B．①③⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤【答案】C12．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是A．检验试液中的SO42-B．检验试液中的Fe2+C．检验试液中的I-D．检验试液中的CO32-【答案】C【解析】A．溶液中如含有SO32－，加入硝酸会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，和氯化钡反应生成白色沉淀，故A错误；B．先向溶液中加入硫氰化钾溶液，没有现象，与高锰酸钾发生氧化还原可能生成铁离子，但高锰酸钾为紫红色溶液干扰现象，不能证明原溶液中一定存在亚铁离子，故B错误；C．试液加入过氧化氢氧化碘离子为单质碘，碘遇淀粉变蓝，离子检验实验合理，故C正确；D．若原溶液中含有碳酸根离子或亚硫酸根离子，试液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，可能是碳酸钡或亚硫酸钡沉淀，加入盐酸沉淀溶解，故D错误。
13．下列实验过程不可以达到实验目的的是（）【答案】A。
