人教版九年级化学下册第八单元课题二学案完美版

九年级化学科教学案课题:第八单元金属和金属材料复习教学案学习（教学）目标：1、知道日常生活中常见的几种重要的金属.掌握金属物理性质的相似性和差异性。

2、记住合金定义及常见重要合金的成分。

掌握合金的特性。

3、知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。

4、初步认识常见金属与酸的置换反应。

5、识记金属活动顺序表，能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱,并能设计实验证明金属活动性的强弱。

6、知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法.7、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关的计算。

8、了解防止金属锈鉵的简单方法。

9、知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。

本课重点：目标3、4、5、7本课难点:目标5、7课时安排：1课时学习（教学）程序象:__________________________，澄清石灰水变________，尾气燃烧产生________火焰。

⑷化学方程式：___________________________________________、_________________________________________________、_ ______________________________。

⑸注意事项：与CO 还原氧化铜的实验操作顺序一样,即先通入CO 再加热，实验完毕，先停止加热,继续通入CO 至试管冷却。

⑹尾气处理：因CO 有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO 燃烧掉转化为无毒的CO 2或收集备用.2．工业炼铁(1）炼生铁的原理：______________________________.（2）冶铁高炉中发生的化学反应：①在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳，反应为:______________________________;②二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳，反应为：________________________________； ③一氧化碳再跟赤铁矿石中的氧化物反应，生成铁，反应为：__________________________；练习：按如右图所示,写出有关化学方程式：①②③④⑤⑥六、金属的锈蚀和保护 1、钢铁的生锈实际上是铁跟空气中的_______、_______等物质发生一系列的化学反应，生成铁锈.铁锈是一种复杂的铁的氧化物的水合物，可用______________表示。

教学设计人教版九年级化学第八单元课题2《金属的化学性质》一、教学背景分析1. 本课时教学内容的功能和地位金属属于课标“身边的化学物质”中重要的一类物质，之前学习了氧气、水、二氧化碳（典型代表物）、一氧化碳等各种物质的化学性质，本单元首次对一类物质的化学性质进行研究，为后面学习酸、碱、盐等一类物质的化学性质打基础，起到了承上启下的作用。

本课题又是金属的核心内容，它具有以下的教育功能：①承载着对一类物质的化学性质的研究思路。

在这之前，学生已经具有了零碎的、不系统的有关金属的知识，如镁、铁等金属与氧气反应，镁、锌等与盐酸或硫酸反应，要引导学生归纳出金属的化学共性，同时，要引导学生在上述过程中发现不同的金属与同一种物质反应的现象不同，可见共性中有差异，从而进一步探究金属化学性质差异的规律性---金属活动性顺序。

②促进对研究物质化学性质方法的学习，发展科学探究技能。

在本课题的学习中，采用了分类、观察、比较、实验等方法，在此过程中学生提出问题、变量控制实验设计等探究技能将得到进一步的发展。

③继续巩固对化学基本概念和基本理论的学习。

在本课题的的学习中，可以找到物质之间的联系和变化规律，如金属与酸或与金属化合物反应的共同特点都是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，从而得出置换反应。

再运用金属活动性顺序判断置换反应能否发生，让学生体会如何把纷繁的知识进行简单化、条理化。

2. 学生情况分析已经学习了空气、氧气、水、碳的单质、二氧化碳和一氧化碳等物质，对金属已经有了一些感性认识，如氧气跟镁、铁、铜等金属的反应，锌与稀硫酸反应生成氢气等，对这些反应的条件、剧烈程度等也有一定的了解，但尚未对金属的化学性质进行分类研究和系统总结，更缺乏对金属有关反应规律的深入探讨。

所以，如何通过认识、比较几种常见金属的化学性质，通过已知知识和实验现象归纳总结金属化学性质的共性、差异性是学生感觉困难的，对于一类物质的研究方法以及建构一类物质学习的模型也是本节课的难点。

课题2 金属的化学性质在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题重点介绍金属的化学性质:①金属与氧气反应;②金属活动性顺序。

在氧气的化学性质的学习中，已做过镁带、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的基础知识，教材采用实验事实——归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，这在一定程度上反映金属的活泼程度。

教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验——讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而导出金属活动性顺序。

通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些日常生活有关的化学问题。

第1课时金属与氧气、酸的反应【教学目标】1.知识与技能(1) 知道Fe、Al、Cu等常见金属与氧气反应。

(2) 初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。

2.过程与方法(1) 认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

(2) 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。

(3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

3.情感态度与价值观(1) 培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

(2) 关注化学与日常生活及生产的密切关系。

【教学重点】1.金属的化学性质。

2.对置换反应的理解。

【教学难点】金属的活动性。

【教具准备】试管(若干）、铁片、铝片、镁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、小木条、砂纸、试管(若干）等。

【问题情景】黄铜和黄金的外观很相似，我们可以用什么方法来鉴别它们呢？请同学讨论分析是否能用上节课知识来解决这一问题。

【交流回答】1.可利用密度不同测量它们的密度即可区别。

2.可利用硬度不同，把它们相互刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。

【导入新课】同学们找出了一些合理的鉴别方法，但是都是利用金属的物理性质，那么我们能否利用金属的化学性质进行鉴别呢？要想更好地使用金属，就需要了解金属的各种性质，上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质吧！【复习回忆】金属与氧气反应1.常温下能反应:镁、铝2. 点燃或加热条件下能反应:Fe、Cu3.高温下也不能反应:金、银【提出问题】为什么金属与氧气反应中存在能否反应，及反应剧烈程度不同的差异呢？【交流回答】金属与氧气反应的剧烈程度与金属的活泼程度有关（即金属活动性）。

金属的化学性质（2课时）各位老师：大家好！我说课的内容是：人教版教材九年级化学下册第八章课题2《金届的化学性质》，下面我将从教材分析、教学目标、教材处理与学法指导、课堂教学设计和几点说明五个方面对本节课的教学做一说明：一、教材分析1、本节在教材中的地位和作用：本节课是在上一节介绍金届物理性质的基础上，侧重介绍金届的化学性质，重点介绍金届与氧气的反应，以及金届的活动性顺序。

金届材料与人类生活的关系非常密切，本教材将此内容单列一章，体现了“化学来源于生活，服务于生活”这一主题。

教材注意从学生的生活经验和实验事实出发，采用对比的方法，引导学生亲自感受金届与氧气以及盐酸等反应的不同，加深学生对物质的性质与物质用途关系的了解，认识到金届既有通性，乂有各自的特性。

教材注重对学生学习能力的培养，如置换反应、金届活动性顺序的认识均采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，并归纳得出结论。

在活动与探究的过程中，注意激发学生的学习兴趣，培养学习能力，同时使他们获得新知识。

1、教学的重点和难点：1）重点：通过实验探究认识金届活动性的顺序是本节课的重点；2）难点：运用所学知识解释生活中的一些现象是本节课的难点。

二、教学目标根据初中化学课程标准和本地学生的实际。

确定本节课的教学目标为：1.知识与技能通过实验探究金届镁.锌.铁.铜的活动性，认识金届化学活动性顺序，了解金届活动性顺序含义.会读.会写并熟记常见金届活动性顺序表.2.过程与方法进一步学习实验探究，培养观察.比较.归纳概括能力.养成认真.严谨.实事求是的科学态度，培养探究能力和创新精神3.情感态度价值观通过对金届的活动性的探究，激发学生学习化学的兴趣，让他们更加乐于探究物质的奥秘.三、教材处理与学法指导［教材处理］由丁教学对象绝大多数是农村的孩子，我用了几幅色彩明快的金届材料照片，吸引学生的注意力；然后提出一个与日常生活有关的问题 -“辨别戒指的真假？”引入新课。

人教版九年级化学下册第八单元课题2金属的化学性质教学设计一、教学目标1.了解金属的常见性质和化学性质。

2.掌握金属与非金属的区别。

3.理解金属与非金属之间的电子转移过程。

4.能够描述金属氧化反应和金属与酸的反应。

二、教学重点1.金属的化学性质及其在生活中的应用。

2.金属中电子的特殊性质及其在化学反应中的作用。

三、教学准备1.教师准备实验: 一块铜片、一块锌片、盐酸、稀硫酸等实验用品。

2.教师准备PPT或者黑板、粉笔。

四、教学过程1. 导入与引入引导学生回忆前一课中学习的金属和非金属的区别，并让学生思考金属的一些常见性质和化学性质。

2. 金属的常见性质简单介绍金属的常见性质：导电性，热导性，延展性，硬度，熔点，密度等。

并与非金属进行对比，让学生了解金属的特点和非金属的特点。

3. 金属与非金属的特性分析通过实验或者示意图，让学生观察金属与非金属的外观差异、导电性实验等，并引导学生思考金属导电的原因。

4. 金属的电子转移过程通过实验或者示意图，让学生观察金属与非金属在化学反应中电子的转移过程，引导学生理解金属的电子特殊性质。

5. 金属与氧的反应通过实验或者示意图，让学生观察金属与氧反应的现象，引导学生理解金属氧化反应的化学性质。

6. 金属与酸的反应通过实验或者示意图，让学生观察金属与酸反应的现象，引导学生理解金属与酸反应的化学性质。

7. 学生参与讨论让学生根据所学内容，讨论金属的应用及其与非金属的区别，展示所学知识。

五、教学总结通过本节课的学习，学生应该对金属的常见性质和化学性质有了初步的了解，掌握了金属与非金属的区别以及金属在化学反应中的特殊性质。

在以后的学习和生活中，学生能够运用所学知识来理解和解释金属的一些现象，理解金属在生活中的应用和重要性。

以上是对《人教版九年级化学下册第八单元课题2金属的化学性质教学设计》的简要教学设计，希望对您有所帮助。

人教版初三化学下册第八单元课题2 金属的化学性质巩固提升练习（含答案）一、选择题1、(2021山东泰安泰山二模)在Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。

下列判断正确的是（）A.向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生B.滤渣中一定有Ag,可能有Cu和ZnC.滤液中一定无AgNO3D.滤液中可能有三种金属离子2、利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动性顺序,下列实验可以不需要进行的是（）A.铁+稀盐酸B.铜+稀盐酸C.银+稀盐酸D.铜+硝酸银溶液3、(2021·衢州中考)小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下列四种方案,其中合理的是（）4、探究铁、铜、镁的金属活动性时,下列现象、分析或结论正确的是（）A．铜片表面有气泡产生B．有镁片的试管外壁发烫C．铁片与盐酸反应速率最快D．它们的活动性Cu＞Fe＞Mg5、(2021河南信阳商城一模)某镁样品中混有Zn、Fe、Al、Cu中的两种,取24 g样品与足量稀硫酸反应,得到2 g H2,则此样品中不可能含有的金属杂质是（）A.Fe和AlB.Fe和ZnC.Zn和AlD.Al和Cu6、(2019·益阳中考)下列四种金属中,能与稀硫酸反应放出H2的是（）A.CuB.AgC.ZnD.Hg7、(2021安徽阜阳颍州三模)向盛有硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓缓加入锌粉,使锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应。

现根据可能出现的情况,以加入锌粉的质量为横坐标,以烧杯中固体质量为纵坐标,小科同学分别做出了甲、乙、丙图像。

其中A点表示锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应时的质量。

下列说法正确的是（）甲乙丙A.线段BC表示锌与硝酸银的反应B.丙图表示反应结束时,参加反应的锌的质量大于生成的银与铁的总质量C.反应结束时,三种情况的溶液溶质种类不同D.线段O B与x轴夹角>45°>线段BC与x轴夹角的主要原因是三种金属的活动性不同8、(2021·株洲中考)经过实验探究,人们总结出了金属活动性顺序规律,下列有关说法正确的是（）A．金属铝比铁更耐腐蚀,是因为铁更活泼B．工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌C．铜、银单质分别与稀盐酸混合,铜置换出氢气更快D．金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据9、(2021·三明期末)兴趣小组同学用相同形状的铁、镁、铝、锌四种金属分别和等浓度等体积的足量稀盐酸用图1所示装置进行实验,反应过程气压变化如图2所示。

课题2金属的化学性质第1课时金属与氧气、稀酸的反应01知识管理1．金属与氧气的反应镁和铝：在__常温__下就能与氧气反应。

铝的抗腐蚀性：铝在空气中与__氧气__反应，其表面生成一层__致密的氧化铝薄膜__，从而阻止内部的铝进一步氧化。

铁和铜：在常温下、干燥的空气中，几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。

铁、铜在潮湿的空气中会生锈。

金：在__高温__条件下也不与氧气发生化学反应，即“真金不怕火炼”。

结论：__镁、铝__比较活泼，__铁、铜__次之，__金__最不活泼。

2．结论：(1)__镁、锌、铁__三种金属能与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，但反应的快慢和剧烈程度不同；__铜__不能与盐酸或稀硫酸反应生成氢气。

(2)镁、锌、铁的金属活动性比铜的__强__。

3．置换反应定义：由一种__单质__与一种__化合物__反应，生成另一种__单质__和另一种__化合物__的反应叫做置换反应。

表达式：A＋BC―→B＋AC。

02基础题考点1金属与氧气的反应1．黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还可以其特有的价值造福于人类。

常言道：“真金不怕火炼”主要是指金(D)A．熔点高B．延展性好C．有金属光泽D．化学性质稳定2．小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好。

该佛像未锈蚀的主要原因是(D)A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生化学反应C．铝不易被氧化D．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用3．下列金属在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是(D)①Mg②Al③Fe④Au⑤CuA．①和③B．只有③C ．③④⑤D ．③和⑤考点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应4．(2020·北京)下列不能与稀盐酸反应的金属是(A)A ．CuB ．ZnC ．AlD ．Mg5．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是(D) A ．铁 B ．氯化铁 C ．氯化亚铁 D ．碳6．将几粒锌粒浸入到稀硫酸中，下列叙述中正确的是(A) ①锌粒表面产生气泡 ②不会发生反应 ③锌粒的质量减轻 ④液体的质量减轻 A ．①③ B ．①④ C ．② D ．①③④ 考点3 置换反应7．(2020·湘西)下列化学反应中不属于置换反应的是(B) A ．Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ B ．CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2C ．Cl 2＋2NaI===2NaCl ＋I 2D ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu8．下列反应类型中，一定有单质参加的是(C) A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．还原反应03 中档题9．不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”(铜锌合金)蒙骗人们，下列鉴别“真假黄金”的方法错误的是(D) A ．加盐酸 B ．测密度 C ．用火烧 D ．看颜色10．(2020·龙东)某兴趣小组在研究Zn －Cu 合金、Zn －Fe 合金、Fe －Al 合金、Fe －Cu 合金时，发现其中一种合金6.5 g 与足量稀盐酸充分反应产生了0.5 g 气体，该合金可能是(C) A ．Zn －Cu 合金 B ．Zn －Fe 合金 C ．Fe －Al 合金 D ．Fe －Cu 合金11.（教材P10图片变式）如图是几种金属与相同盐酸反应情况的形象示意图。

课题2《金属的化学性质》教学设计（第1课时）一、教学目标（一）知识与技能1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

2．初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。

能用金属和酸反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

（二）过程与方法1. 通过金属和酸反应，学习利用控制变量法进行科学探究，2．根据金属和酸反应的剧烈程度判断金属活动性顺序（三）情感态度与价值观在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学兴趣二、教学重点金属和酸反应三、教学难点判断金属活动性强弱四、教学准备教学设备（投影仪，计算机）、试管、试管架、稀盐酸、稀硫酸、镁片、锌片、铁片、铜片五、教学过程环节教师活动学生活动设计意图新课不法商贩用铜锌合金冒充黄金欺骗消费者，你能用简单的方法去拆穿他们的骗局吗？学生回答用测密度（两者的密度不同）、硬度、测熔点（熔点不同）。

等等从生活中的现象入手引入新课，激发学生学习兴趣。

导入4分钟这些方法都是一些物理方法，在现场不容易实现，我们可以用一些化学方法来鉴别黄金的真伪。

学完本课，你就会用化学方法鉴别黄金的真伪。

回忆一下我们曾经学过的金属参加的反应。

写出化学方程式来。

老师巡视，指导学生书写方程式学生书写化学方程式。

2Hg＋O22HgO3Fe＋2O2Fe3O42Mg＋O22MgOZn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑Mg +2HCl== MgCl2+ H2↑Fe+CuSO4==Cu+FeSO4通过情景，复习纯金属和合金的物理性质，然后再复习曾经学过的金属的化学性质，达到温故知新的效果。

新课教学25分钟引导学生描述曾经学过的金属与氧气反应的现象，比较这几种金属的活动性。

学生描述汞、铁、镁与氧气反应的现象。

汞在空气中加热非常慢，12天后生成粉红色固体铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出大量的热，黑色固体镁在空气中燃烧发出白光，放热，生成白色固体并得出镁比铁活泼，铁比汞活泼。

利用学过的知识，将学过的知识和生活中的现象联系起来，总结规律，知识得到提升。

张庄中学“自主——互助，当堂巩固”九年级化学课案课题：§8-2-1金属的化学性质课型：新课执笔：王玲玲集备：2012年 11 月 26 日教学：日星期班第小组姓名学习目标：1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应，学会书写相关反应的方程式。

3、学会判断置换反应。

教学重点：金属的化学性质与置换反应教学难点：通过金属的化学性质比较金属的活动性自学指导：1、知识的回忆与再现我们学过哪些与金属有关的化学反应？请完成下列化学方程式：⑴ Mg＋ O2＝⑵ Fe+ O2＝⑶ Cu+ O2= ⑷Zn + H2SO4=⑸ Fe + CuSO4=2、阅读课本内容P9，回答下列问题，知道比较金属活动性的方法之一：比较金属与氧气的反应的难易程度。

（1）“真金不怕火炼”说明金在高温时能否与氧气反应？（2）为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？【结合课本P9页的知识回答】（3）综合镁、铝、铁、铜、金等金属与氧气反应的条件和现象等信息，可知：①大多数金属都能与_______反应，反应剧烈程度_______(选“相同”或“不同”）②、在常温下就能与氧气反应；、在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应；即使在高温时不能与氧气反应。

说明金属的活动性： ____、___ 较活泼,____、____次之, ______最不活泼。

3、阅读课本内容P10,了解比较金属活动性的方法之二：比较金属与盐酸或稀硫酸能否反应及反应的剧烈程度。

在阅读时，注意实验中控制了哪些变量？是如何控制的？4、什么是置换反应？除了本节课上举的例子你还知道哪些反应是置换反应？拓展探究：1、观察实验“金属与盐酸的反应”，记录书上的表格，分析下列问题：①根据反应时是否有H 2产生将金属分两类：能与盐酸、稀硫酸反应生成H 2的 金属有__ ___ ；不能与盐酸、稀硫酸反应生成H 2的金属有__ _； ②铁、镁、锌和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同：__ __反应最剧烈， 其次是 __ __，然后是__ _， 由此推出金属活动性顺序___ _______ ③观察上表中镁、锌、铁与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式，对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别（指单质或化合物）的角度去分析，比较它们与化合反应、分解反应的不同：它们都是由一种_______与一种_______反应，生成另一种_______与另一种________，这类反应叫做__ ____反应。