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中考化学中金属活动性顺序及其应用是什么关键信息项：1、金属活动性顺序表具体金属的排列2、金属与酸的反应反应条件反应速率产生氢气的量3、金属与盐溶液的反应反应条件反应现象产物判断4、金属活动性的判断方法通过实验现象通过化学方程式5、中考常见题型选择题填空题实验探究题11 金属活动性顺序表金属活动性顺序是指金属在溶液中失去电子变成离子的能力大小。
常见金属的活动性顺序为（从强到弱）：钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、锡（Sn）、铅（Pb）、（H）、铜（Cu）、汞（Hg）、银（Ag）、铂（Pt）、金（Au）。
需要注意的是，在金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能够置换出酸中的氢，位于前面的金属能够把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
111 金属与酸的反应金属与酸发生置换反应产生氢气的条件是金属的活动性排在氢之前。
不同金属与酸反应的速率不同，活动性越强，反应速率越快。
例如，镁与稀盐酸反应剧烈，产生大量气泡，而铁与稀盐酸反应相对较慢，产生气泡较少。
在相同条件下，等质量的金属与足量的酸反应，产生氢气的量与金属的相对原子质量和其在化合物中的化合价有关。
化合价相同时，相对原子质量越小，产生氢气的量越多。
112 金属与盐溶液的反应金属与盐溶液发生置换反应的条件是：单质金属的活动性大于盐中金属的活动性。
反应时，金属表面会出现固体析出等现象。
例如，铁与硫酸铜溶液反应，溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色，铁表面有红色固体析出。
通过对反应现象的观察和分析，可以判断金属的活动性强弱以及反应是否能够发生。
12 金属活动性的判断方法判断金属活动性的方法主要有两种。
一是通过实验现象，观察金属与酸、盐溶液反应的速率、是否发生反应等。
二是通过化学方程式，根据金属在方程式中的位置以及反应的条件来判断。
例如，A ＋ BCl₂＝ B ＋ ACl₂，说明 A 的活动性大于 B 。
121 中考常见题型在中考化学中，关于金属活动性顺序及其应用的常见题型包括选择题、填空题和实验探究题。
【初中化学】聚焦金属活动性顺序金属活动性顺序是中考命题的重点之一。
它的意义和应用在整个初中化学中都占有十分重要的地位。
由金属活动性顺序表，我们可得如下结论：（1）从金属活性的顺序来看，金属的位置越高，其活性越强；（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能转置换出盐酸，稀硫酸中的氢；（3）按照金属活性的顺序，前面的金属可以从化合物的溶液中取代后面的金属。
而对金属活动性顺序的考查，主要就是对它的综合运用。
笔者就2021年各省市高中入学考试中出现的有关金属活动性顺序的考查内容作简要的归纳。
一、用金属活性的顺序来判断金属活性的强度例：（2021广州）有x、y、z三种金属，把y投入x(no3)2溶液中，y表面有x析出，把x投入z(no3)2溶液中，x表面有z析出。
x、y、z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）简要分析：根据标题中给出的信息，y可以从其复合溶液中取代x，表明这两种金属的活性为y>x，x可以从其复合溶液中取代z，表明这两种金属的活性为x>z，所以这三种金属的活性从强到弱的顺序是Y>x>Z。
二．根据金属与酸反应的图像，判断金属活动性强弱例：（2022年，山东烟台）相同质量的铁、锌、镁和铝分别与足够的盐酸反应。
产生的氢气质量与反应时间之间的关系如图所示。
对应于曲线的金属① ② ③ ④ 图中是（）a、铝、镁、锌、铁b、铁、锌、镁、铝c、铝、镁、铁、锌d、锌、镁、铁、铝简析：曲线的斜率表示反应速率，斜率大，反应速率快，表明金属活动性强，由图可知，四种金属的活动性顺序依次为②＞①＞④＞③。
而在金属活动性顺序表中，四种金属的的活动性顺序依次为镁＞铝＞锌＞铁。
故本题选c。
三、设计实验方案，确定金属活性顺序例：（2021山西）某化学兴趣小组为测定fe、cu、ag三种金属的活动性顺序，设计了四种方案，每种方案所用试剂如下，你认为不可行的是（）a、铜、银、硫酸亚铁溶液b．fe、ag、cuso4溶液c、铁、铜、稀硫酸、硝酸银溶液d．cu、feso4溶液、agno3溶液简要分析：从金属活性顺序表可以看出，这三种金属的活性顺序是Fe>Cu>AG，验证这三种金属活性顺序的方法一般有几种：一种是用Cu分别与Fe或AG的盐溶液反应，二是分别用铁和银的盐溶液与铜的盐溶液反应；第三，在酸的帮助下，可以先确定三种金属与h的顺序，然后与Ag的盐溶液反应，得到三种金属的活性顺序。
初中化学关于金属活动性顺序表的应用在初中化学的学习中，金属活动性顺序表是一个非常重要的知识点，它对于我们理解金属的化学性质以及相关的化学反应有着至关重要的作用。
金属活动性顺序表是这样的：钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、锡（Sn）、铅（Pb）、（H）、铜（Cu）、汞（Hg）、银（Ag）、铂（Pt）、金（Au）。
那么，这个顺序表到底有什么用呢？让我们一起来探讨一下。
首先，金属活动性顺序表可以用来判断金属与酸能否发生反应。
位于氢前面的金属能够置换出酸中的氢，生成氢气。
比如说，锌和稀盐酸反应，就能生成氯化锌和氢气。
而位于氢后面的金属，比如铜，就不能与稀盐酸发生反应。
在实际应用中，我们可以利用这一性质来判断不同金属与酸反应的难易程度。
例如，镁与稀硫酸反应就比铁与稀硫酸反应剧烈得多，这是因为镁在金属活动性顺序表中位于铁的前面，其活动性更强。
其次，金属活动性顺序表还能帮助我们判断金属与盐溶液能否发生反应。
排在前面的金属能够把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
比如说，铁能够把硫酸铜溶液中的铜置换出来，生成硫酸亚铁和铜。
但要注意，这里有一个前提条件，那就是钾、钙、钠三种金属比较特殊，由于它们的活动性太强，在与盐溶液反应时，会先与水发生反应，而不是直接置换出盐中的金属。
在实际生活中，这一应用也非常广泛。
比如在金属的提炼和回收中，我们就可以根据金属活动性的差异，选择合适的方法来提取和分离金属。
另外，金属活动性顺序表对于解释一些日常生活中的现象也很有帮助。
比如为什么铁制品容易生锈，而金制品则相对稳定？这是因为铁在金属活动性顺序表中比较靠前，化学性质相对活泼，容易与空气中的氧气、水等物质发生反应，从而生锈。
而金在顺序表中非常靠后，化学性质不活泼，所以不容易发生化学反应，能够保持稳定的状态。
再比如，为什么不能用铁桶来盛装硫酸铜溶液？因为铁比铜活泼，铁会与硫酸铜溶液发生反应，从而使铁桶被腐蚀，溶液也会变质。
