高一化学必修一 第二章 《化学物质及其变化》全章复习PPT课件

显的光带，前者则没有
第二章
化学物质及其变化
【解析】
本题考查了溶液与胶体的性质。胶体本身
是不带电，只是胶体中的胶体粒子具有较大的表面积，吸
附了溶液中的离子而使胶体粒子带了电荷，故A项错误；
溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，人 教 也即不会移动，B项错误；溶液中溶质粒子的运动也是没 有规律的，C项错误；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶 体，D项正确。
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2．以分散质粒子大小为标准对分散系进行分类
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化学物质及其变化
【例1】
今有下列三组物质，每组中都有一种物质
跟其他三种属于不同的种类。将此种物质(写化学式)和分
类依据(选出的物质与其他物质不同之处)写在相应的表格
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子反应： Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4＋H2O＋NaOH Ba(OH)2＋MgSO4===BaSO4＋Mg(OH)2。
【答案】 见解析
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【例5】
下列反应的离子方程式正确的是(
)
A．碳酸氢钙溶液与稀盐酸的反应
Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
2 应物中必须包含 SO4－和 Ba2＋)。
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－ ＋
2 【解析】 能用离子方程式 SO4 ＋Ba2 ===BaSO4表
示的离子反应： BaCl2＋H2SO4===BaSO4＋2HCl Ba(NO3)2＋Na2SO4===BaSO4＋2NaNO3
2 不能用离子方程式 SO4－ ＋Ba2 ＋ ===BaSO4表示的离
质进行分类时，通常可从物理性质中的状态、颜色或从物
质的组成进行分析，如纯净物、混合物、金属单质、非金 属单质、氧化物、酸、碱、盐等。 N2 属于气态单质，而S则属于固态单质；第(2)组，所给四
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第(1)组，所给四种物质均为非金属单质，而O2 、Cl2 、
种物质均为单质，而Fe、Na、Al属于金属单质，Si属于非
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又有还原性，但主要呈现一种性质；物质若含有多种元素，
应用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无。
注意：元素处于最高价，具有氧化性，但不一定氧化 性最强，如氧化性HClO>HClO4。
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4．转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的 转化最容易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的
B．碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O C．澄清石灰水跟硝酸反应 Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
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D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应
Ba2＋＋SO2－===BaSO4↓ 4
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E．氯化铁溶液中加入过量铁粉 Fe3＋＋Fe===2Fe2＋↑
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被Cl2氧化等。
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2．混合顺序不同，离子反应不同 如AlCl3 与NaOH、Na2CO3 与HCl、Na2S与FeCl3 、氯
水与FeBr2 、氨水与AgNO3 等。这些情况归根到底还是与
量的多少有关。 3．书写“十不忽视” 反应条件(如加热、不加热)：溶液浓度(浓、稀)；物质 聚集状态(气、液、固)；电荷守恒；方程式中化学计量数
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【解析】
胶体与溶液均比较稳定，故C项正确；而
胶体由于其微粒粒度的大小，其不能通过半透膜，具有聚 沉的特性等，而溶液不可。 【答案】 C
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1.量不同，离子反应不同
(1)生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。 这类离子反应，只需注意题给条件，判断产物是否与过量 物质继续反应，准确确定产物形式即可。如NaOH与AlCl3 溶液 (少量 或过量 )， NaAlO2 溶液通 CO2(少量或过 量 ) ，
金属单质；第(3)组，所给四种物质为四种氧化物，通过对 氧化物分析可得出，其中，CO2 、SO2 、P2O5 为常见的酸 性氧化物，而NO则属于不成盐氧化物。
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【答案】
组别 第(1)组 第(2)组 第(3)组
被选出的物质 S Si NO
分类依据 物质的状态 金属单质、非金属单质 氧化物的性质
内。三组物质分别为： (1)O2 、Cl2 、S、N2 CO2、SO2、P2O5 组别 第(1)组 被选出的物质 分类依据 (2)Fe、Na、Al、Si (3)NO、
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第(2组)
第(3)组
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【解析】
不同的分类标准其分类方法不同，其分类
的基本原则是分在同一类的物质应具有相似之处，在对物
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【答案】
D
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【 例 3】
( 河 南 平 顶 山 2009 － 2010 学 年 度 调 研 )
题)FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是(
A．加入饱和的MgSO4溶液都发生聚沉
B．分散质的粒子都不能通过半透膜 C．都比较稳定，密封保存一段时间也都不会产生沉 淀 D．加入硫酸先产生沉淀，后沉淀溶解
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习，我将对本章的知识进一步深化巩固。
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分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法。
分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及 其变化进行不同的分类。常用的分类方法有交叉分类法和 树状分类法。 1．以组成为标准对物质进行分类
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【例6】
(山东五莲2009－2010学年度上学期期中考
试)有Na、Cl2、NaOH溶液、FeCl2溶液四种物质，按下列
要求，选用其中的两种物质，并写出相应的离子方程式。
(1)氧化还原反应，一种单质氧化一种阳离子 _______________________________________________ _________________________； (2)非氧化还原反应，
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化学物质及其变化
章末专题复习
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化学物质及其变化
物质的分类、离子反应、氧化还原反应是中学化学的
重要理论部分，是联系元素及其化合物知识的桥梁，也是
高考的热点之一。本章首先介绍了物质的组成与分类的重 要方法，胶体部分是对有关溶液知识的补充。然后重点学 习了电解质、离子反应及其应用。最后是对氧化还原反应 相关概念的分析以及氧化剂还原剂的判断。通过本节的复
化合价只靠近而不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧
化还原反应。 应用：分析判断氧化还原反应能否发生。如浓H2SO4 与 SO2 不 会 发 生 反 应 ； KClO3 ＋ 6HCl===KCl ＋ 3Cl2 ＋ 3H2O反应中，中＋5价氯不会转化为KCl中－1价氯；反应
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H2SO4(浓)＋H2S===S＋SO2＋2H2O中，浓H2SO4对应
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Ca(OH)2 溶液通CO2(少量或过量)，NaAlO2 溶液加盐酸(少
量或过量)，有关离子方程式都有所区别。
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(2)酸式盐与量有关的离子反应。一般书写时，量不足 的物质中参加反应的离子的物质的量之比一定要与它的化 学式相符合；而足量的物质中参加反应的离子的物质的量 之比不一定与化学式相符。如果没有明确的用量，用任一 反应物作为足量写出的离子方程式均属正确。如NaHSO4 溶液与Ba(HCO3)2(少量或过量)，Ca(HCO3)2溶液与 NaOH(少量或过量)，Ca(OH)2溶液与NaHCO3(少量或过
方程式两端电荷不守恒；F 项错误，反应后应该生成 Fe2＋ 而不是 Fe3 。G、H、I 三项既符合反应规律，又遵守离子 方程式的书写规则。
＋
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【答案】 【点拨】
G、H、I 判断离子方程式的正误应注意：(1)看原理，
是否符合客观实际；(2)看改写，看用化学式还是用离子符
号表示；(3)看守恒，即左右两端原子个数、电荷数是否相 等；(4)看配比，不足量物质参加反应的离子的配比与其化 学式中离子个数比应相同；(5)看符号，“===” “ ”“↓”“↑”使用是否适当。
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【解析】
A 项错误，Ca(HCO3)2 易溶于水，应写成
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Ca2＋、HCO－形式；B 项错误，醋酸是弱电解质，保留化学 3 式；C 项错误，澄清石灰水是强碱溶液，应写成 Ca 、OH
－ ＋ －
2＋
形式； 项错误， Cu2 和 OH 的反应漏掉了； 项错误， D 把 E
F．单质铁与稀盐酸反应
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2 G．向稀氨水中加入稀盐酸
NH3· 2O＋H＋===NH＋＋H2O H 4 H．向 NaOH 溶液中通少量 CO2 气体 2OH ＋CO2===CO2 ＋H2O 3 I．小苏打溶液跟烧碱溶液反应
2 HCO3 ＋OH ===CO3 ＋H2O
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