苏教版高中化学选修四化学试卷.docx

高中化学学习材料唐玲出品第一学期期末考试试卷高二化学说明：1．本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分2．试卷满分120分，考试时间100分钟3．答案请做在答题卡与答题卷上，只收答题卡与答题卷4．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg: 24Al: 27 S: 32 K:39 Fe: 56 Cu: 64第Ⅰ卷（共60分）一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是A．用HNO2溶液做导电性试验，灯光较暗B．HNO2是共价化合物C．HNO2溶液不与氯化钠反应D．常温下，0.1mol·L-1HNO2溶液的pH为2.152．已知常温下0.01 mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4 mol/L，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数为A．<1×10－14B．>1×10－14C．＝1×10－14 D．无法确定3．在水溶液中，因为发生水解反应而不能大量共存的一组微粒是A．CO2－3、OH－、Na＋、H＋ B．Al3＋、Na＋、Cl－、AlO－2C．Ba2＋、HCO－3、K＋、SO2－4 D．S2－、H＋、SO2－4、Cu2＋4．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是A．酸的强弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－)5．下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是①胆矾②氯化铝③硫酸铝④Na2CO3⑤NaHCO3⑥高锰酸钾A．③④ B．①③④ C．①②③④⑤ D．全部6．金属能导电的原因是A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子7．金属键的强弱与金属价电子数（主族元素价电子数就是最外层电子数）的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。

苏教版高中化学选修4综合测试卷一、单选题(共15小题)1.已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4两种，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。

30 ℃时，NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液，二种溶液的浓度均为0.1 mol·L－1，其中均存在的关系是()A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋) ＋ 2c(H3XO4)＋c()＝c()＋c(OH－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c(OH－)＋2c()＋ 3c()D．c(H＋) ＋c(H3XO4)＝c()＋2c()＋c(OH－)2.下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是()A． H 2O＋H2O H3O＋＋OH－B．＋OH－H2O＋C． CO 2＋H2O H2CO3D．＋H2O＋OH－3.常温下，0.010 mol·L－1NaI溶液与Pd(NO3)2溶液等体积混合，若有PdI2沉淀生成[已知：K sp(PdI2)＝7.0×10－9]，则原Pd(NO3)2溶液最低浓度为()A． 7.0×10－7mol·L－1B． 2.8×10－4mol·L－1C． 5.6×10－4mol·L－1D． 7.0×10－5mol·L－14.关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是()A．取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>nB．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸溶液分别中和相同浓度的NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)5.在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol·L－1NaOH溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的()A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol·L－1B．该弱酸稀释10倍后pH为4C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙6.中和热测定实验中，通过简易量热计直接测得的数据是()A．反应的热量变化B．体系的温度变化C．酸或碱的浓度变化D．生成水的物质的量7.有关合成氨工业的说法中，正确的是()A．从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂效率都很低B．由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高C．合成氨工业的反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动D．合成氨厂采用的压强是20～50 Mpa，因为该压强下铁触媒的活性最大8.在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极进行电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况下)，则原混合液中，Cu2＋的物质的量浓度为()A． 1 mol·L－1B． 2 mol·L－1C． 3 mol·L－1D． 4 mol·L－19.测定稀盐酸和NaOH稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有()①大、小烧杯②容量瓶③量筒④环形玻璃搅拌棒⑤试管⑥温度计⑦蒸发皿⑧托盘天平A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦10.已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是() A．该溶液的pH＝3B．升高温度，溶液的pH减小C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍11.已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1(Q1＞0)②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1(Q2＞0)③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1(Q3＞0)若使23 g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(kJ)为()A．Q1＋Q2＋Q3B． 0.5(Q1＋Q2＋Q3)C． 0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D． 1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q312.对于平衡体系：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，下列判断正确的是()A．若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45倍，则m＋n>p＋qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nC．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D．若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定等于原体积的13.下列说法完全正确的是()A．自发进行的反应均是放热反应B．ΔS为正值的反应均能自发进行C．物质的量增加的反应，ΔS为正值D． CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS>014.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D15.25 ℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是()A．c(H＋)B．c(OH－)C．K wD．c(H＋)/c(OH－)二、填空题(共3小题)16.将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝，写出该反应的离子反应方程式：_________________________________________________。

(时间：90分钟，满分：100分)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于化学反应的熵变的叙述中，正确的是()A．化学反应的熵变与反应的方向无关B．化学反应的熵变直接决定了反应的方向C．熵变为正的反应都是混乱度增大的反应D．熵变为正的反应都能自发进行解析：选C。

熵变为正，表示反应是一个熵增加的反应。

这种反应从熵变角度来判定是有利于自发进行的，也仅仅是有利于，不一定可以自发进行。

虽然仅仅依靠熵变不能决定化学反应的方向，但是熵变影响一个化学反应进行的方向。

熵变是表示体系混乱程度的变化，ΔS是正值，表示混乱度增大。

2．用3 g块状大理石与30 mL 3 mol·L－1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是()①再加入30 mL 3 mol·L－1盐酸②改用30 mL 6 mol·L－1盐酸③改用3 g粉末状大理石④适当升高温度A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③解析：选B。

①中再加入的盐酸与原盐酸浓度相同，故加入后c(HCl)不变，v不变，而②中，c(HCl)增大，v加快；③增大了反应物的接触面积，化学反应速率加快；④温度升高，化学反应速率加快。

3．下列叙述中，不．正确的是()A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化解析：选D。

平衡常数是表示一个可逆反应达到化学平衡状态时，生成物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积的比值，平衡常数表征了化学反应的限度，故平衡常数变，平衡一定发生移动，C正确；但平衡发生移动，平衡常数不一定会改变，如浓度改变引起的平衡移动其平衡常数不变，故D错误；平衡常数仅受温度影响，A正确；当ΔH<0，ΔS>0时，ΔH －TΔS恒小于0，故反应一定自发，B正确。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理云霄城关中学2009-2010学年度高二年下学期化学试卷化学反应原理-专题2（满分：100分，时间：60分钟）班级 姓名 座号 成绩一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分，每小题只有一个正确答案）1．在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是 A ．υ(A)＝ 0.5 mol /(L·ｓ) B ．υ(B)＝ 0.3 mol /(L·ｓ) C ．υ(C)＝ 0.8 mol /(L·ｓ) D ．υ(D)＝ 1 mol /(L·ｓ) 2．下列说法正确的是A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百 分数，从而使反应速率增大C ．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D ．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 3．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。

若最初加入的A 和B 都是4 mol ，在前10秒钟A 的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B 的物质的量是A ．1.6 molB ．2.8 molC ．2.4 molD ．1.2 mol 4．在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y 2(g) 2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A ．Z 为0.3mol/LB ．Y 2为0.4mol/LC ．X 2为0.2mol/LD ．Z 为0.4mol/L 5．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2(g)N 2O 4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO 2（g ），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO 2的体积分数 A ．不变 B ．增大 C ．减小 D ．无法判断 6．在一定条件下，将A 2和B 2两种气体通入密闭容器中，反应按xA 2+yB 22C 进行，2秒钟后反应速率如下：)/(5.0S L mol V A ⋅=，)/(5.1S L mol V B ⋅=，)/(1S L mol V C ⋅=则x 、y 的值分别为A ．3和2B ．1和3C ．3和1D ．4和57．向体积为2L 的容器中加入1molN 2和6molH 2，合成氨。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2013学年第一学期期末教学质量检测高二化学试题考试须知：1．本试卷分为选择题（I）和非选择题（II），总分为100分，考试时间90分钟。

2．请将学校、班级、姓名、准考证号分别填涂在答题卷相应位置上。

第Ⅰ卷必须用2B铅笔在答题卷上相应的位置涂黑，第II卷答案必须做在答题卷相应位置上。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 N-14 Fe-56 S-32 Cu-64 Na-23第I卷选择题（共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1．下列物质的稀溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是A．NaClO B．NaHSO3C．HNO3D．NH4Cl2．对平衡CO 2（g）CO2（aq）△H=－19.75KJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A．升温增压B．降温增压C．升温减压D．降温减压3．采用以下措施一定会使一个平衡体系发生移动的是A．加入一种反应物B．对平衡体系增加压强C．改变温度D．使用催化剂4．决定一个化学反应速率快慢的最主要因素是A．催化剂B．温度C．反应物本身性质D．浓度5．下列说法错误的是A．催化剂是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的B．对于有气体参加的反应，压强增大，单位体积内的活化分子数增多，发生有效碰撞的机会增多，反应速率加快C．发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够发生有效碰撞D．光、电磁波、超声波等因素会对反应速率产生影响6．物质在化学反应前后会发生变化的是A．原子总数B．总质量C．电子总数 D．能量7．对于正规渠道上市的产品，往往有很多认证标志, 可以作为购买产品时候一个重要的参考依据。

以下是中国节能产品认证标志的是A B C D8．在常温下，pH都等于5的CH3COOH和NH4Cl两种溶液，由水电离产生的c(H+)前者和后者的关系正确的是A．大于B．等于C．小于D．无法确定9．下列操作中，能使水的电离平衡HO H＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是A．向水中加入KHSO4溶液B．向水中加入KAl(SO4)2溶液C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝610．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作2007-2008 学年度第一学期高二化学期末考试一试卷高二化学（选修）注意事项考生在答题前请仔细阅读本注意事项及各题答题要求１．本试卷包含选择题（第 1 题～第 14 题，共 48 分）、非选择题（第15 题～第 21 题，共 72 分）两部分。

本次考试时间为100 分钟，满分120 分。

2．答题前，请考生务势必自己的姓名、班级、学号、考试证号等用0.5 毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的地点，并将考试证号用2B 铅笔正确填涂在答题卡的相应地点。

3．选择题每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其余地点作答一律无效。

如需变动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案。

非选择题请用0.5 毫米的黑色署名笔在答题卡指定地区作答。

在试卷或底稿纸上作答一律无效。

可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O - 16第Ⅰ卷选择题（共48 分）一、选择题（此题包含8 小题，每题 3 分，共24 分。

每题只有一个选项切合题意。

）．．．．1． 2007 年 3 月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要鼎力抓好节能降耗、保护环境”，以下措施中违反了这一指导思想的是A．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用B．研制乙醇汽油（汽油中增添必定比率的乙醇）技术，降低灵活车辆尾气中有害气体排放C．生产、生活中，努力实现资源的循环利用D．利用高新技术，提升石油、煤、天然气产量，以知足工业生产迅速发展的需求2．以下过程或现象与盐类水解没关的是A ．纯碱溶液去油污B．铁在湿润的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味3．核磁共振谱是测定有机分子构造最实用的工具之一。

在有机分子中，不一样的氢原子在质子核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不一样，依据峰值（信号）能够确立有机分子中氢原子的种类。

以下有机分子中，在质子核磁共振谱中只给出了一种峰值（信号）的是A ． CH 3COCH 3B ．HCOOH C．C(CH 2OH) 4D． CH3COOCH 3 4．以下对于化学反响的自觉性表达中正确的选项是A ．焓变小于0 而熵变大于0 的反响必定是自觉的B．焓变和熵变都小于0 的反响必定是自觉的C．焓变和熵变都大于0 的反响必定是自觉的D．熵变小于0 而焓变大于0 的反响必定是自觉的5．以下四组物质中只用溴水不可以鉴其余是A ．苯、四氯化碳B ．乙烷、乙烯C．苯、酒精 D ．乙酸、乙醇6．以下说法正确的选项是A．增大反响物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，进而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反响，若增大压强（即减小反响容器的体积），可增添活化分子的百分数，进而使反响速率增大C．高升温度能使化学反响速率增大，主要原由是增添了反响物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，进而增大反响速率7．以下图示中对于铜电极的连结错误．．的是8．能使 H2O H++OH -电离均衡向正向反响方向挪动，并且所得溶液呈酸性的是A ．将水加热到100℃，使水pH=6 B．在水中加入氯化铜固体C．在水中加入小苏打 D ．在水中滴入稀H 2SO4二、选择题（此题包含 6 小题，每题 4 分，共24 分。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）江苏省扬州中学2012—2013学年度第一学期期中考试高二（选修）化学试卷2012.11可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Br-80第Ⅰ卷选择题（共42分）一、单项选择题(每小题只有一个．．．．选项符合要求，每小题2分，共20分）。

1．下列说法中不正确的是A．1828年，德国化学家维勒在试验室制得了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．在有机化学发展的进程中，德国化学家李比希的“基团理论”对有机化学的发展起到了巨大的推动作用C．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪、焰色反应都可用于有机化合物结构的分析D．由于生产生活的需要，人们学会了合成、分离和提纯有机物，目前人类发现和合成的有机化合物已经超过3000万种2．下列化学用语或化合物的命名中正确的是A．苯分子球棍模型：B．CH3 CH2 CH CH3OH3-丁醇C．OHCH3甲基苯酚D．CH3 CH CH3CH2 CH32—甲基丁烷3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．1 mol的碳烯（︰CH2）含电子数为6 N AB．一定温度下，15 g甲醛和乙酸的混合物含O原子数为0.5 N AC．常温常压下，4.6 g乙醇中含有C－H键的个数为0.6 N AD．标准状况下，11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5 N A 4．下列离子方程式正确的是A．溴乙烷与热的氢氧化钠的醇溶液煮沸：C2H5Br + OH－C2H5OH + Br－B．苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH+CO32-2C6H5O－+CO2↑+H2O C．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH－−→−∆HCOO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O除去甲烷中的乙烯测定乙醇的结构式 D ．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：5．下列有机化合物中，其核磁共振氢谱图中不可能只出现一个峰的是A ．C 2H 6B ．C 3H 8 C ．C 2H 6OD ．C 2H 4O6．菲的结构简式可表示为 ， 若菲分子中有1个H 原子被Cl 原子取代，则所得一氯取代产物有A ．4种B ．5种C ．6种D ．7种7．在有机物中，在同一平面上碳原子最多有几个，在同一直线上的碳原子最多有几个 A ． 11、4 B ．10、3 C ．12、3D ．13、4 8．按图示装置，实验能够成功的是A B C D9．用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是A ．溴苯中的溴（KI 溶液）B ．溴乙烷中的乙醇（水）C ．甲苯中的苯（酸性KMnO 4溶液）D ．苯中的苯酚（Br 2水）10．某有机物分子中含有n 个－CH 2－，m 个－CH －，a 个－CH 3，其余为－OH ，则羟基的个数为A ．2n ＋3m －aB ．n ＋m ＋aC ．m ＋2－aD ．m ＋2n ＋2－a二、不定项选择题(每题有一个或两个．．．．．选项符合题意。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64一、选择题（本题包括27小题，每小题2分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是：Ａ、HClＢ、NH4NO3Ｃ、Na2SＤ、HClO2、某反应：A B + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是A、△H＞０、△S＞0B、△H＞0、△S＜0C、△H＜0、△S＞0D、△H＜0、△S＜03、某学生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是4、一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H22NH3。

已知平衡时NH3的浓度是c mol·L－1，现按下列四种配比作为起始物质，1的是分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为．．c mol·L－A. 1.0体积的N2和3.0体积的H2B. 2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3C. 4.0体积的NH3和1.0体积的H2D. 2.0体积的NH35、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B 用托盘天平称取8.75克食盐C 用电子天平称取1.2355克无水碳酸钠D 用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.56、下列关于热化学反应的描述中正确的是A．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/molB．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7．某溶液中由水电离产生的C（H+）=1.0×10-10mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是：Ａ、Ｋ＋、Ｎa＋、HCO3—、Cl—Ｂ、Ｎa＋、Ｋ＋、NO3—、Ｃl－Ｃ、Ｋ＋、Ｎa＋、Ｓ２－、NO3—Ｄ、Ｍg２＋、Ｎa＋、SO32—、CO32—8、将PH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是A. Na 2SO4B. Na2CO3C. CH3COOHD. KOH9．化学用语是学习化学的工具和基础。

高中化学学习材料唐玲出品1．本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

全卷满分100分，考试时间60分钟。

2．可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Cl －35.5 Na －23 Zn －65第I 卷（选择题，共60分） 一、选择题（本题共15小题，每题只有1个正确答案，每小题4分，共60分） 1．下列物质中，不属于“空气质量日报”报道中污染物的是（ ） A ．二氧化硫 B ．二氧化碳 C ．氮的氧化物 D ．悬浮颗粒 2．下表中金属的冶炼原理与方法不完全．．．正确的是 （ ） 冶炼原理方法 A 22HgO 2Hg+O ↑加热热分解发 B电解法C 222Cu S+O 2Cu+SO 高温 热分解法 D2323Fe O +2Al 2Fe+Al O 高温热还原法3．在下列生成二氧化硫的反应中，硫元素被氧化的是（ ）A ．硫在空气中燃烧B ．铜片与浓硫酸共热C ．红热的木炭与浓硫酸反应D ．亚硫酸钠与稀硫酸反应 4．下列关于物质性质的比较，不正确．．．的是（ ） A ．氧化性强弱：Cl 2＞Br 2＞I 2 B ． 碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3 C ．原子半径大小：Na ＞N ＞OD ．气态氢化物稳定性强弱：H 2O ＜H 2S ＜PH 35．下列说法正确的是（ ）A ．氨气极易溶于水，可以进行喷泉实验B ．用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和浓氨水，相互靠近时会看到有白烟产生C ．工业制硝酸过程中有下列反应：4NH 3+5O 2−−−→−剂催化4NO+6H 2O ，反应中氨气表现氧化性 D ．加热盛NH 4Cl 的试管底部，NH 4Cl 受热升华 6．下列反应符合右图图示的是（ ）A ．铝片与盐酸的反应B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体的反应C ．酸碱中和反应D ．甲烷在氧气中的燃烧反应7．从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是（ ）反应物的总能量低 生成物的总能量高化学反应A ．Cu Cu(NO 3)2B ．Cu Cu(NO 3)2C ．CuCuCl 2Cu(NO 3)2 D ．CuCuOCu(NO 3)28．下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）A ．乙炔B ．三氟化硼C ．五氯化磷D ．二硫化碳9．在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）A ．反应的化学方程式为：2MNB ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率D ．t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍10．对于反应A 2+3B 2 2AB 3以下表示的反应速率中，速率最大的是（ ）A 、 v 2A =0.4mol ·L -1min -1B 、v B2 =0.8mol ·L -1min -1C 、v 3AB =0.6mol ·L -1min -1D 、v 2A =0.01mol ·L -1·S -111．如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）A ．(4) (3) (2) (1)B ．(4) (3) (1) (2)C ．(3) (4) (1) (2)D ．(4) (3) (1) (2)12．氢气（H 2）、一氧化碳（CO ）、辛烷（C 8H 18）、甲烷（CH 4）的热化学方程式分别为：H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(l) △H = —285.8 kJ/mol CO(g) + 1/2O 2(g) = CO 2(g) △H = —283.0 kJ/molC 8H 18(l) + 25/2O 2(g) = 8CO 2(g) + 9 H 2O(l) △H = —5518.0 kJ/mol CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2 H 2O(l) △H = —890.3 kJ/mol 相同质量的H 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ） A ．H 2(g) B ．CO(g) C ．C 8H 18(l)D ．CH 4(g)13．电解溶质质量分数为26.0％的饱和食盐水100 g ，通过0.200 mol 电子后溶液中NaOH 的质量分数的理论值是（ ） A ．8.02％ B ．8.00％ C ．8.63％ D ．8.61％14．下列化学用语的书写，正确的是（）A．氮气的电子式： B．硫原子的结构示意图：C．溴化钠的电子式： D．CO2分子的结构式：O＝C＝O15．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A． 1：4 B．1：5 C． 2：3 D．2：5第Ⅱ卷（非选择题，共40分）二、填空题（本大题包括3小题，30分）16．（10分）分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。

专题三溶液中的离子反应一、选择题(本题包括12小题。

每题5分，共60分)1．(2008年北京理综)对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()2．(2008年北京理综)下列叙述正确的是()A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中1.增大3．(2009年金华高二质检)常温下，下列四种溶液：①pH＝0的盐酸；②0.1 mol·L－1的盐酸；③0.01 mol·L－1的NaOH溶液；④pH＝11的NaOH溶液中，由水电离生成的H＋的物质的量浓度之比为()A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶14．下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl －)>c(NH4＋)>c(H＋)＝c(OH－)B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大5．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是()A．Na2CO3NaHCO3NaCl NH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaClC．(NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2S NaNO36．把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，下列叙述正确的是()A．给溶液加热，溶液的pH升高B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固体增多D．向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体增多7．(2009年梅州高二质检)NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋8．室温下，HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1 mol·L－1，pH分别为1.5和2.0，则下列结论正确的是()A．H2B的酸性比HA的强B．当NaA、NaHB、Na2B的溶液浓度都是0.1 mol·L－1时，Na2B溶液的pH 最大C．HA和H2B可能是强酸D．溶液中B2－、HB－、A－均能和强酸反应，也能和强碱反应9．常温下，将甲酸和NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液中() A．c(HCOO－)＞c(Na＋)B．c(HCOO－)＜c(Na＋)C．c(HCOO－)＝c(Na＋)D．无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的关系10. (2009年山东理综)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。

高中化学学习材料唐玲出品化学选修4考试试卷东光县第三中学 张鹭（考试时间：90分钟 总分值：100分）可能用到的相对原子质量：Cu 64 Fe 56 K 39 Na 23 S 32 N 14 O 16 Cl 35.5 C 12一、选择题（每小题只有一个正确选项 2×20=40分）1、下列电池不属于化学电池的是（ ）A ．一次电池B ．二次电池C ．燃料电池D ．太阳能电池2、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH 不变、呈中性C 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH 变小、呈中性3、已知)(2)()(22g HCl g Cl g H +；16.184-⋅-=∆mol kJ H ，则反应)(21)(21)(22g Cl g H g HCl 的△H 为（ ） A ．16.184-⋅+mol kJ B ．13.92-⋅-mol kJC ．12.369-⋅-mol kJD ．13.92-⋅+mol kJ4、物质的量浓度相同的三种盐 NaX 、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH 值依次为8、9、10,则 HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是（ ）A. HX 、HZ 、HYB. HZ 、HY 、HXC. HX 、HY 、HZD.HY 、HZ 、HX5．在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A ．v （A ）＝0.5 mol ·Ｌ－1·ｓ－1B ．v （B ）＝0.3 mol ·Ｌ－1·ｓ－1C ．v （C ）＝0.8 mol ·Ｌ－1·ｓ－1D ．v （D ）＝1 mol ·Ｌ－1·ｓ－16．常温下c (H +)最小的是（ ）A ．pH=0的溶液.B ．0.04 mol ·L －1 H 2SO 4.C ．0.5 mol ·L －1 HCl.D ．0.05 mol ·L －1的HNO 37．下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ）A ．HCO 3- + H 2O H 2CO 3 + OH -B ．HCO 3- ＋OH - ==== H 2O + CO 32-C ．NH 3 + H + === NH 4+D ．NH 3·H 2O NH 4+ + OH -8．向含下列离子的溶液中分别加入NaOH 固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减小的是A ．Cl -B ．OH -C ．AlO 2-D ．HCO 3-9、下列说法正确的是：（ ）A ．凡是放热反应都是自发的。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案)1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列符合未来新能源标准的是( )①天然气 ②煤 ③地热能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能A ．①②③④B ．⑤⑥⑦⑧C ．③⑤⑥⑦⑧D ．③④⑤⑥⑦⑧解析：选C 。

天然气、煤、石油等化石燃料，属不可再生的常规能源，太阳能、风能、氢能、地热能、生物质能等为新能源。

2．下列反应中属于吸热反应的是( )A ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2B ．C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2C ．HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2OD ．2Al ＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑解析：选B 。

分解反应、铵盐与碱反应生成氨气、以及C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2等都是吸热反应。

3．有关能量的判断或表示方法正确的是( )A ．由H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，可知：含0.5 mol H 2SO 4的浓溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出热量大于57.3 kJB ．从C(石墨)===C(金刚石) ΔH ＝＋1.19 kJ·mol －1，可知：金刚石比石墨更稳定C ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D ．2 g H 2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1解析：选A 。

由于浓硫酸稀释是放热的，含0.5 mol H 2SO 4的浓溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合反应时，放出的热量除反应热之外还有稀释所放出的热量，故应该大于57.3 kJ ，A 正确；石墨转化成金刚石吸收热量，说明石墨的能量比金刚石的能量要低，能量越低物质越稳定，所以B 项错误；硫固体汽化需要吸收能量，所以等质量的硫燃烧时，硫蒸气放热更多，C 项错误；D 项中2 g 氢气燃烧放热285.8 kJ,2 mol 氢气燃烧放热应为571.6 kJ 。

苏教版高中化学选修4综合测试卷一、单选题(共15小题)1.已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4两种，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。

30 ℃时，NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液，二种溶液的浓度均为0.1 mol·L－1，其中均存在的关系是()A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋) ＋ 2c(H3XO4)＋c()＝c()＋c(OH－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c(OH－)＋2c()＋ 3c()D．c(H＋) ＋c(H3XO4)＝c()＋2c()＋c(OH－)2.下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是()A． H 2O＋H2O H3O＋＋OH－B．＋OH－H2O＋C． CO 2＋H2O H2CO3D．＋H2O＋OH－3.常温下，0.010 mol·L－1NaI溶液与Pd(NO3)2溶液等体积混合，若有PdI2沉淀生成[已知：K sp(PdI2)＝7.0×10－9]，则原Pd(NO3)2溶液最低浓度为()A． 7.0×10－7mol·L－1B． 2.8×10－4mol·L－1C． 5.6×10－4mol·L－1D． 7.0×10－5mol·L－14.关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是()A．取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>nB．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸溶液分别中和相同浓度的NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)5.在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol·L－1NaOH溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的()A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol·L－1B．该弱酸稀释10倍后pH为4C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙6.中和热测定实验中，通过简易量热计直接测得的数据是()A．反应的热量变化B．体系的温度变化C．酸或碱的浓度变化D．生成水的物质的量7.有关合成氨工业的说法中，正确的是()A．从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂效率都很低B．由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高C．合成氨工业的反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动D．合成氨厂采用的压强是20～50 Mpa，因为该压强下铁触媒的活性最大8.在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极进行电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况下)，则原混合液中，Cu2＋的物质的量浓度为()A． 1 mol·L－1B． 2 mol·L－1C． 3 mol·L－1D． 4 mol·L－19.测定稀盐酸和NaOH稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有()①大、小烧杯②容量瓶③量筒④环形玻璃搅拌棒⑤试管⑥温度计⑦蒸发皿⑧托盘天平A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦10.已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是() A．该溶液的pH＝3B．升高温度，溶液的pH减小C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍11.已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1(Q1＞0)②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1(Q2＞0)③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1(Q3＞0)若使23 g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(kJ)为()A．Q1＋Q2＋Q3B． 0.5(Q1＋Q2＋Q3)C． 0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D． 1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q312.对于平衡体系：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，下列判断正确的是()A．若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45倍，则m＋n>p＋qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nC．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D．若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定等于原体积的13.下列说法完全正确的是()A．自发进行的反应均是放热反应B．ΔS为正值的反应均能自发进行C．物质的量增加的反应，ΔS为正值D． CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS>014.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D15.25 ℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是()A．c(H＋)B．c(OH－)C．K wD．c(H＋)/c(OH－)二、填空题(共3小题)16.将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝，写出该反应的离子反应方程式：_________________________________________________。

电解 高二化学结业考试选修4时量：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H ∶1 C ∶12 O ∶16 Cl ∶35.5 Cu ∶64一、选择题(本题包括25小题，共50分，每小题只有一个选项符合题意) 1．化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是( ) A ．反应物的多少 B ．反应的快慢 C ．反应物和生成物的状态 D ．反应物的性质 2．下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是( )A ．221H (g)O (g)2+══2H O(g) H 241.8kJ /mol ∆=- B ．423CH (g)O (g)2+══2CO(g)2H O(l)+ H 607.3kJ /mol ∆=-C ．242C H (g)3O (g)+══222CO 2H O(l)+ H 1411.0kJ /mol ∆=-D ．H (aq)OH (aq)+-+══2H O(l) H 57.3kJ /mol ∆=- 3．25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：2C(s,)O (g)+石墨══2CO (g) H 393.5kJ /mol ∆=- 2C(s,)O (g)+金刚石══2CO (g) H 395.4kJ /mol ∆=-下列有关说法中不正确的是( )A ．石墨比金刚石稳定B ．金刚石比石墨稳定C ．石墨转化为金刚石为吸热反应D ．金刚石转化为石墨为放热反应 4．下列化学反应中的△H>O 是( )A ．22H O ══222H O ↑+↑B ．Mg 2H ++══22Mg H ++↑C ．222Fe O 2H O ++══22Fe(OH)D ．22H Cl +══2HCl5．已知324NH 5O +══24NO 6H O +，反应速率分别用3(NH )υ、2(O )υ、(NO)υ2(H O)υ表示，下列关系正确的是( )A ．24(O )(NO)5υ=υ B ．225(O )(H O)6υ=υ C ．322(NH )(H O)3υ=υ D ．324(NH )(O )5υ=υ6．已知22324Na S O H SO +══2422Na SO SO S H O +↑+↓+下列各组实验中溶液最先变浑浊的是( )7．一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成2H 的总量，可采取的措施是( )A ．加入少量NaOH 固体B ．加入少量3CH COONa 固体C ．加入少量4NH Cl 固体D ．加入少量23Na CO 固体8． 在一定温度下，对可逆反应A(g)2B(g)3C(g)+ƒ的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是( )A ．C 生成的速率与C 分解的速率相等B ．单位时间内消耗amolA 和同时生成3amolC C ．容器内的压强不再变化D ．混合气体的总物质的量不再变化9．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)y(g)zC(g)+ƒ,平衡时测得A 的浓度为0.5mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A 的浓度降低为0.30mol/L 。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）月考试题 高二化学 12-11考试范围：选修四1-4章；考试时间：100分钟；学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上H:1 C:12 O:16 .Fe:56 Ag:108第I 卷（共54分）一、单项选择题（3分/题）1．下列电离方程式或离子方程式正确的是( ) A.NaHCO 3电离：NaHCO 3====Na ++H ++-23CO B.H 3PO 4电离：H 3PO 4====3H ++-34PO C.+4NH 水解：+4NH +H 2ONH 3·H 2O+H + D.-23CO 水解：-23CO +H 2OH 2CO 3+2OH -2．下列说法正确的是A ．常温下，中和pH 与体积均相同的盐酸和醋酸消耗NaOH 的物质的量相同B ．食品工业用NaHCO 3作焙制糕点的膨松剂C ．使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生D ．纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀 3．下列有关说法正确的是A ．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu 2+水解增大了H +浓度 B ．增大醋酸溶液的浓度，溶液中c(OH －)减小的原因是水的离子积K w 减小 C ．常温下pH=3的醋酸与pH=11的.NaHCO 3溶液中水的电离程度相同D ．TATP(C 8H 18O 6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加4．36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，CO2占三分之二体积。

已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)△H=-566kJ/mol,与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）A．172.5kJ B．1149kJ C．517.5kJ D．283kJ5．在一密闭容器中，反应a A(g) b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )A.平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了C．物质B的质量分数增加了 D．a>b6．对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使放出H2速率加快的是①升高温度②改用100mL 1mol/L硫酸③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒⑤改用100mL 6mol/L硝酸⑥催化剂⑦用粗锌代替纯锌使用A．①③④⑤⑦ B．①②④⑥⑦ C．②③④⑤⑥ D．①②③⑥⑦7．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀。