甘肃省武威市第六中学2017-2018学年高一化学下学期第一次学段考试试题 理

武威六中学年度第二学期第一次学段考试高二化学试卷卷（选择题）一、单选题：共题，每题分，共分．下列有机化合物的名称错误的是.甲基丁烷.乙基戊烷.乙基戊烷.，二甲基丁烷．下列关于官能团的叙述不正确的是.官能团就是原子团 .官能团可以是原子，也可以是原子团.官能团决定有机物的特殊性质.若某化合物含有多种官能团，那么该化合物就有多种特殊性质．下列化合物的核磁共振氢谱谱图中吸收峰数目正确的是(个) . (个)— (个) . (个)．下列说法中错误的是.用酒精萃取甲苯的水溶液中的甲苯的操作可选用分液漏斗,而后静置分液.进行分液时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体则从上口倒出.密度不同、互不相溶的液体混合物,可采用分液的方法将它们分离.对热稳定性较强、高沸点的液态有机物和低沸点的杂质可用蒸馏法进行除杂．某烃的结构简式为，有关其结构的说法正确的是.所有原子可能在同一平面上.所有碳原子可能在同一平面上.所有原子可能在同一条直线上.所有氢原子可能在同一平面上．某学生将氯丙烷和溶液共热煮沸几分钟后,冷却,滴入溶液,结果未见到白色沉淀生成,其主要原因是.加热时间太短.不应冷却后再滴入溶液.加溶液后未加稀.加溶液前未用稀．下列有关有机物的说法中正确的是.凡是含碳元素的化合物都属于有机物.易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物.所有的有机物都很容易燃烧.有机物所起的反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生．下列叙述中，不正确的是.天然气是以甲烷为主的高效清洁燃料.煤的干馏可得到煤焦油，通过煤焦油的分馏可获得各种芳香烃.石油中含有烷烃和环烷烃，因此由石油不可能获得芳香烃.通过石油的催化裂化及裂解可以得到轻质油和气态烯经．卤代烃是一种非常重要的有机物，在有机合成中应用广泛。

下图为溴环己烯发生的个不同反应，其中，产物只含有一种官能团的反应是.①②.①④.②③.②④．乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重，然后通过，增重。

甘肃省武威市第六中学2017-2018学年高二化学下学期第一次学段考试试题原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ba-137第I卷（选择题）一、单选题（共16题，每题3分，共48分）1．下列物质的类别与所含官能团有错误的是（）2．下列有关化学用语表示正确的是（）A.－CHO的电子式：B.聚丙烯的结构简式：C.1-丁烯的键线式：D.3．下列说法不正确的是（）A.分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B.具有相同的分子式，不同结构的有机物一定是同分异构体C.两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D.具有相同的相对分子质量，不同结构的有机物一定是同分异构体4．柠檬烯是一种食用香料,其结构简式如图所示。

有关柠檬烯的分析正确的是（）A.它的一氯代物有6种B.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C.它和丁基苯()互为同分异构体D.一定条件下,它可以发生加成、取代、氧化、还原等反应5．某烷烃的1个分子中含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，该烷烃的名称是（）A.正壬烷B.2，6-二甲基庚烷C.2，2，4，4-四甲基戊烷D.2，3，4-三甲基己烷6．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.17g羟基所含有的电子数是10N AB.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AC.常温下，14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其原子数为3N AD.4.2g C3H6中含有碳碳双键数为0.1N A7．下列化合物中，核磁共振氢谱图中只出现两组峰且峰面积之比为3∶1的是（）A. B.C. D.8．分子式为C3H6ClBr的同分异构体共有(不考虑立体异构)（）A.3种B.4种C.5种D.6种9．有机物CH3—CH=CHCl能发生的反应有（）①取代反应②加成反应③消去反应④使酸性KMnO4溶液褪色⑤与AgNO3溶液反应生成白色沉淀⑥聚合反应A.以上反应均能发生B.只有⑥不能发生C.只有⑤不能发生D.只有②不能发生10．下列说法错误的是（）A.从核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子中有几种不同类型的氢原子及它们的相对数目B.红外光谱是用高能电子流等轰击样品分子，使分子失去电子变成分子离子或碎片离子C.质谱法具有快速、微量、精确的特点D.通过红外光谱图可以初步判断有机物所含的官能团11．分子式为C5H10的烃，能使溴水褪色的同分异构体有(要考虑顺反异构体)（）A.5种B.6种C.7种D.8种12．下列有机反应中，属于取代反应的是（）①CH 3CH CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH 3CH2OH CH2CH2↑+ H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④+HNO3+H2OA.①②B.①③C.②④D.③④13．以下实验能获得成功的是（）A.用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙块B.将乙烷与溴水混合光照制溴乙烷C.苯和硝基苯的混合物采用分液的方法分离D.可用CCl4萃取碘水中的碘14．某烃的键线式结构为，该烃与Br2按物质的量之比为1:1加成时，所得产物有（）A.3种B.4种C.5种D.6种15．用一种试剂可将三种无色液体CCl4、苯、甲苯鉴别出来，该试剂是（）A.硫酸溶液B.水C.溴水D.酸性KMnO4溶液16．某有机物X的分子式为C5H10Cl2,则其所含甲基的数目不可能为（）A.4个B.3个C.2个D.1个二、填空题（共4小题，共52分）17(12分)．过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一,如:(1)化合物Ⅰ的分子式为。

武威六中2018-2019学年度第二学期第一次学段考试高一化学（理）试卷原子量数值：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Mn 55一、选择题（每题只有一项符合题意，共16小题，每题3分，共48分）1．下列说法不正确的是（）A.空气的首要污染物包括CO2、SO2、NO、NO2、O3等B.PM2.5指的是直径为2.5微米的可吸入颗粒物，因其直径小、比表面积大、活性强、易吸附有毒有害的物质，对人的健康和大气环境质量的影响较大C.光化学烟雾的形成与氮氧化物有关D.SO2的治理技术和设备有:原煤脱硫技术、改进燃烧技术和烟气脱硫设备等2．下列装置用于实验室制Cl2并回收MnCl2，能达到实验目的的是（）A.用装置甲制取Cl2B.用装置乙除去Cl2中的少量HClC.用装置丙分离MnO2和MnCl2溶液D.用装置丁蒸发稀盐酸中的水分制取浓盐酸3．常用两种方法制备氯化物：①金属与氯气直接化合；②金属与盐酸反应。

用上述两种方法都可制得的氯化物是（）A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl34．下列说法正确的是（）A.元素周期表有16个纵行，也就是16个族B.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数C.原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D.电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期5．现代科技将涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。

下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（）A.41B.84C.125D.2096．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3 = N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是（）A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反应属于复分解反应D.该反应生成1 mol N2时有6 mol电子发生转移7．下列有关浓硫酸的叙述正确的是（）A.在浓硫酸与锌片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性B.浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C.浓硫酸具有吸水性，可以干燥NH3、H2等气体D.H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体8．在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的NO2的物质的量之比为（）A.3:1B.1:3C.1:2D.2:19．根据下列实验内容得出的结论正确的是（）10．氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是（）A.(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2 + 2OH- = CN-+ CNO-+ H2OB.MnO2和HCN反应：MnO2 + 4HCN = Mn(CN)2 + (CN)2↑ + 2H2OC.向KCN溶液中加入碘水：I2 + 2KCN = 2KI + (CN)2D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2 + 2CN- = 2Cl-+ (CN)211．将二氧化硫通入下列试剂，能依次证明SO2具有还原性、漂白性、氧化性、酸性氧化物性质的是①溴水②品红溶液③酸性高锰酸钾溶液④硝酸钡溶液⑤含酚酞的氢氧化钠溶液⑥氢硫酸⑦紫色石蕊试液⑧氯化铁溶液（）A.①⑤⑥④B.⑧②⑥⑤C.③⑦⑥⑤D.④②⑤①12．下列说法正确的是（）A.碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOHB.金属性：Rb>K>Na>LiC.和酸反应时Fe能失2e-，Na失e-，所以Fe的金属性强于NaD.Rb不易与水反应放出H213．相同质量的四份铜片,分别置于足量的下列酸中,所得到的气体的物质的量最多的是（）A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.稀硝酸14．C、N、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是（）A.稀硫酸、稀硝酸与铁反应均属于置换反应B.实验室用铜和浓硝酸反应制取NOC.CO2、SO2、NO2都能与H2O反应，且原理相同D.三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物15．下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是（）①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升髙⑤阴离子的还原性增强A.①②③B.②③④C.②④⑤D.①③⑤16．某10 mL溶液中HNO3浓度为2 mol/L、H2SO4浓度为4 mol/L,现向该溶液中加入56 g铁粉,充分反应,产生的气体在标准状况下的体积为（）A.0.448 LB.4.48 LC.0.672 LD.0.896 L二、填空题（共4小题，共52分）17．（14分）实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气:(1)请写出氯元素在元素周期表中的位置______________________；(2) 按气流从左到右,装置正确的连接为a接( )接( )接( )接( )接( )接( ) 接g(填各接口字母)；(3) 装置A中反应的化学方程式为_____________________________________________；(4) 装置C的作用是____________________，装置E的作用是_____________________；(5) 装置D中反应的离子方程式为______________________________________________；(6) 某校化学兴趣小组称取8.7 g二氧化锰与足量10 mol·L-1的浓盐酸反应,理论上可制得氯气的体积(标准状况)V1=___________L；18．（14分）如图是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：(1)元素①可与18O组成多种水分子，其相对分子质量的最大值为_____ ；元素①可与元素②形成一种由五个原子构成的+1价阳离子，该离子所含电子数为；(2)判断：已知元素④的非金属性比⑧强，故④的单质可以从⑧的可溶性盐溶液中置换出⑧的单质。

武威六中 2017 ～2018 学年度第二学期高一化学（理）《必修 2》第二次模块学习学段性检测试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64卷 I （选择题，共48 分）一、选择题（共 16 小题，每题 3 分，共 48 分）1.一种“即食即热型快餐”适合出门旅游时使用。

其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反响，此时即可对食品进行加热，这两包化学物质最适合的选择是（）A ．浓硫酸与水B ．生石灰与水C．熟石灰与水 D ．氯化钠与水2.以下相关化学用语的表示方法中正确的选项是()·········O·A ．CO2的电子式：·O · C ········＋B ．Na 的构造表示图：C．R 2＋离子核外有 a 个电子， b 此中子， R 原子符号为a＋b＋2Ra＋2·······D ．次氯酸的电子式：H· Cl · O ·····3.铋（ Bi ）在医药方面有重要应用。

以下对于和的说法正确的选项是（）A.和互为同素异形体B.和互为同位素C.和的核外电子数不一样D.和分别含有126 和 127 个质子4.利用以下相关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A. 实验室制取纯净干燥的氨气B. 分别酒精和水的混淆物C. 用此装置达成喷泉实验D. 丈量铜与浓硝酸反响生成气体的体积5.如图为元素周期表中前周围期的一部分，若 B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为()A ．5x ＋ 10B ． 5x+8C．5x＋ 14D． 5x＋ 166.以下对相关化学反响过程或实验现象的解说正确的选项是（）A. Cl 2的水溶液能够导电，说明Cl 2是电解质B.在高温条件下， C 能置换出 SiO 2中的 Si，说明 C 的氧化性强于 SiC. 向淀粉 -碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变成蓝色，说明Cl 2的氧化性强于I2D.将等物质的量 Cl 2和 SO2混淆气体通入品红溶液，溶液很快退色7.X 、 Y 、 Z 均为短周期元素， X 、 Y 处于同一周期，X 、 Z 的最廉价离子分别为X2-和 Z-，Y +和 Z -拥有同样的电子层构造。

甘肃省武威市2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）时间：90分钟满分：100分可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16Cu：64第I卷（选择题共50分）一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1．化学与生产和生活密切相关。

下列过程中没有化学变化的是 ( )A．氯气作水杀菌消毒剂 B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂【答案】B【解析】试题分析：A、利用氯气的强氧化性，发生化学变化，故错误；B、利用硅胶的吸水，属于物理变化，故正确；C、利用SO2的漂白性，和有色物质结合生成不稳定的化合物，有化学变化，故错误；D、肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬释放的酸发生中和反应，故错误。

考点：考查化学变化和物理变化等知识。

2．目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是 ( )A．NH3、NO、 CO2、雾 B．CO2、N2、Cl2、酸雨C．SO2、NO2、CO、烟尘 D．HCl、SO2、N2、沙尘暴【答案】C【解析】3．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是 ( )A．Cl2常用于自来水消毒 B．SO2常用于漂白食品C．SiO2常用于制造光导纤维 D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源【答案】B【解析】试题分析：Cl2具有强氧化性，常用于自来水消毒，故A正确；SO2有毒，不能用于漂白食品，故B错误； SiO2常用于制造光导纤维，故C正确；Na2O2与二氧化碳、水反应生成氧气可用于呼吸面具中氧气的来源，故D正确。

考点：本题考查物质用途。

4．中国科学家屠呦呦因开创性地运用萃取的原理从中草药中分离出青蒿素并应用于疟疾治疗获得今年的诺贝尔医学奖。

萃取实验中用到的主要仪器是 ( )A．长颈漏斗 B．分液漏斗 C．圆底烧瓶 D．蒸馏烧瓶【答案】B【解析】萃取是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的操作方法，需要使用分液漏斗，故答案为B。

甘肃省武威市第六中学2020-2021学年高一下学期第一次学段考试（理）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活密切相关。

下列有关叙述正确的是A．大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C．空气中的臭氧对人体健康有益无害D．活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同2．在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的种类分别是（）A．2、8、8、18 B．2、8、18、18C．2、18、18、18 D．2、8、18、323．下列说法正确的是( )A．卤素元素最外层电子数都是7个，单质化学性质均较稳定B．卤素元素的单质从上到下熔、沸点依次升高C．卤素元素的单质从上到下颜色逐渐变浅D．卤素元素从上到下随电子层数的增多非金属性也依次增强4．下列关于氨的叙述中，错误的是（）A．氨易液化，因此可用作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色5．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（）A．16 B．26 C．36 D．466．已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，m g R2+中含电子的物质的量为（）A．m(A-N)Amol B．m(A-N+2)AmolC．A-N+2Ammol D．m(A-N-2)Amol7．如图是元素周期表中短周期的一部分,X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和,则Z、W的原子序数之和等于（）A ．27B ．29C ．31D ．338．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X －(X －为Cl －、Br －或I －)离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加乙溶液，颜色无明显变化。

则甲、乙、丙依次含有 A ．Br －、Cl －、I － B ．Br －、I －、Cl －C ．I －、Br －、Cl －D ．Cl －、I －、Br －9．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是A ．SO 2与O 2B ．NO 2与NOC ．O 2与N 2D ．NO 与O 2 10．下列物质露置于空气中易变质的是①氯水 ②水玻璃 ③烧碱 ④漂白粉 ⑤过氧化钠A ．除⑤外B ．除②③外C ．除①④外D ．均易变质 11．检验SO 2气体中是否混有CO 2气体，可采用的方法是( )A ．通过品红溶液B ．通过澄清石灰水C ．先通过NaOH 溶液，再通过澄清石灰水D ．先通过足量酸性KMnO 4溶液，再通过澄清石灰水12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A ．1.0 mol·L －1的KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、24SO -B ．通入过量SO 2气体后的溶液：H +、Ca 2+、Fe 3+、3NO -C ．通入足量CO 2的溶液：H ＋、4NH +、Al 3＋、24SO -D ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na ＋、K ＋、23CO -、3NO -13．以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是（ ）A ．C →CO →CO 2→Na 2CO 3B ．S →SO 3→H 2SO 4→Na 2SO 4C ．Fe →FeCl 2→FeCl 3→Fe (OH )3D ．N 2→NO →NO 2→HNO 314．用如图所示装置进行实验,装置正确且设计合理的是（ ）A．装置①可用于排空气法收集NO气体B．可用图②所示装置及操作配制一定物质的量浓度的硫酸C．装置③可用于吸收氯化氢或氨气D．实验室可用装置④制取NH315．在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应：6NO + 4NH35N2+6H2O,该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）A．2 : 3 B．2 : 1 C．1 : 1 D．3 : 216．常温常压下，向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O2。

武威六中2018-2019学年度第二学期第一次学段考试高一化学（理）试卷原子量数值：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Mn 55 一、选择题（每题只有一项符合题意，共16小题，每题3分，共48分）1．下列说法不正确的是（）A.空气的首要污染物包括CO2、SO2、NO、NO2、O3等B.PM2.5指的是直径为2.5微米的可吸入颗粒物，因其直径小、比表面积大、活性强、易吸附有毒有害的物质，对人的健康和大气环境质量的影响较大C.光化学烟雾的形成与氮氧化物有关D.SO2的治理技术和设备有:原煤脱硫技术、改进燃烧技术和烟气脱硫设备等2．下列装置用于实验室制Cl2并回收MnCl2，能达到实验目的的是（）A.用装置甲制取Cl2B.用装置乙除去Cl2中的少量HClC.用装置丙分离MnO2和MnCl2溶液 D.用装置丁蒸发稀盐酸中的水分制取浓盐酸3．常用两种方法制备氯化物：①金属与氯气直接化合；②金属与盐酸反应。

用上述两种方法都可制得的氯化物是（）A.CuCl2 B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl34．下列说法正确的是（）A.元素周期表有16个纵行，也就是16个族B.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数C.原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D.电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期5．现代科技将涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。

下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（）A.41 B.84 C.125 D.2096．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3= N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是（）A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反应属于复分解反应D.该反应生成1 mol N2时有6 mol电子发生转移7．下列有关浓硫酸的叙述正确的是（）A.在浓硫酸与锌片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性B.浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C.浓硫酸具有吸水性，可以干燥NH3、H2等气体D.H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体8．在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的NO2的物质的量之比为（）A.3:1B.1:3C.1:2D.2:1 9．根据下列实验内容得出的结论正确的是（）10．氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是（）A.(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2+ 2OH- = CN-+ CNO-+ H2OB.MnO2和HCN反应：MnO2+ 4HCN = Mn(CN)2+ (CN)2↑ + 2H2OC.向KCN溶液中加入碘水：I2 + 2KCN = 2KI + (CN)2D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2+ 2CN- = 2Cl-+ (CN)211．将二氧化硫通入下列试剂，能依次证明SO2具有还原性、漂白性、氧化性、酸性氧化物性质的是①溴水②品红溶液③酸性高锰酸钾溶液④硝酸钡溶液⑤含酚酞的氢氧化钠溶液⑥氢硫酸⑦紫色石蕊试液⑧氯化铁溶液（）A.①⑤⑥④B.⑧②⑥⑤C.③⑦⑥⑤D.④②⑤①12．下列说法正确的是（）A.碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOHB.金属性：Rb>K>Na>LiC.和酸反应时Fe能失2e-，Na失e-，所以Fe的金属性强于NaD.Rb不易与水反应放出H213．相同质量的四份铜片,分别置于足量的下列酸中,所得到的气体的物质的量最多的是（）A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.稀硝酸14．C、N、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是（）A.稀硫酸、稀硝酸与铁反应均属于置换反应B.实验室用铜和浓硝酸反应制取NOC.CO2、SO2、NO2都能与H2O反应，且原理相同D.三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物15．下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是（）①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升髙⑤阴离子的还原性增强A.①②③B.②③④C.②④⑤D.①③⑤16．某10 mL溶液中HNO3浓度为2 mol/L、H2SO4浓度为4 mol/L,现向该溶液中加入56 g铁粉,充分反应,产生的气体在标准状况下的体积为（）A.0.448 LB.4.48 LC.0.672 LD.0.896 L二、填空题（共4小题，共52分）17．（14分）实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气:(1)请写出氯元素在元素周期表中的位置______________________；(2) 按气流从左到右,装置正确的连接为a接( )接( )接( )接( )接( )接( ) 接g(填各接口字母)；(3) 装置A中反应的化学方程式为_____________________________________________；(4) 装置C的作用是____________________，装置E的作用是_____________________；(5) 装置D中反应的离子方程式为______________________________________________；(6) 某校化学兴趣小组称取8.7 g二氧化锰与足量10 mol·L-1的浓盐酸反应,理论上可制得氯气的体积(标准状况)V1=___________L；18．（14分）如图是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：(1)元素①可与18O组成多种水分子，其相对分子质量的最大值为_____ ；元素①可与元素②形成一种由五个原子构成的+1价阳离子，该离子所含电子数为；(2)判断：已知元素④的非金属性比⑧强，故④的单质可以从⑧的可溶性盐溶液中置换出⑧的单质。

甘肃省武威市2017-2018学年高一化学上学期第一次学段考试试题 (本试卷共2页，大题3个，小题21个，答案要求写在答题卡上)。

第I卷（选择题）可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 Na: 23 Al: 27 Cl: 35.5一、选择题(每空3分，共16个小题，48分)1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )。

A． B． C． D．2．下列实验操作中错误的是( )。

A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，在容量瓶上标有的是( )①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线A.①③⑤B.③⑤C.①⑤D.②③⑤4．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )。

A．AgNO3溶液B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸5．有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( )。

A．28.4 B．28.4 g/mol C．71 D．71 g/mol6．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 的质量分别是( )。

A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117 gC． 1 000 mL 117 g D．任意规格 111.2 g7．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B．标准状况下，11.2 L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AC．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为N AD．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2N A个氧原子8．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )。

甘肃省武威市高一下学期第一次段考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2015高一下·山东期中) 13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C，15N叙述正确的是（）A . 13C与15N有相同的中子数B . 13C与C60互为同素异形体C . 15N与14N互为同位素D . 15N的核外电子数与中子数相同2. （2分）(2018·内江模拟) 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，已知元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。

下列叙述错误的是（）A . M元素位于周期表中的第3周期VIA族B . Z元素最高价氧化物是制造光导纤维的主要原料C . 化合物XM2中含有极性共价键和非极性共价键D . 简单离子半径:Y<M3. （2分） (2017高二上·昆明期末) 下列化学用语表达正确的是（）A . 溴化钙的化学式是CaBrB . HCl分子的电子式C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 氯原子的结构示意图：4. （2分）下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（）A . 二氧化硅和生石灰的熔化B . 氯化钠和铁的熔化C . 碘和干冰的升华D . 氯化铵受热气化和苯的气化5. （2分）在元素周期表中所示氮元素如图．化学家在研究人工固氮的过程中使用了N3﹣，下列对于N3﹣的说法中不正确的是（）A . N3﹣是氮元素的一种新单质B . N3﹣是带1个单位负电荷的阴离子C . N3﹣的相对质量约为42D . 1个N3﹣中有21个质子和22个电子6. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系说法错误的是（）A . 它们可能是不同的分子B . 它们可能是不同的离子C . 它们可能互为同位素D . 它们可能是分子和离子7. （2分） (2016高二上·山东开学考) 下列说法正确的是（）A . I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B . P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C . Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D . SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO48. （2分） (2016高二下·邵东月考) W，X，Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W，X是金属元素，Z 是非金属元素，W，X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A . d点对应的溶液中：K+、NH4+、C032﹣、I﹣B . c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+C . b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣D . a点对应的溶液中：Na+、K+、S042﹣、HCO3﹣9. （2分）以下有关元素性质的说法不正确的是（）A . 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是①B . 具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4第一电离能最大的是③C . ①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D . 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+10. （2分） (2016高一下·鹤岗期末) 下列物质的性质比较，正确的是（）A . 酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B . 碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC . 非金属性：P＞S＞ClD . 气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S11. （2分） (2020高二上·新宁期末) Co是γ放射源，可用于农作物诱变育种。

甘肃省武威市第六中学高一第二学期第一次质量检测化学试题一、选择题1．下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几种不同的是（）A．氯水B．SO2C．H2O2D．HClO【答案】B【详解】二氧化硫漂白原理是它与有色物质化合生成不稳定的无色物质；氯水、双氧水、次氯酸具有强氧化性能使有色物质褪色，故选B。

2．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。

【点睛】S具有弱氧化性，与Fe反应生成FeS。

3．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性【答案】D【详解】A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；D. 在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。

故选D。

4．下列说法正确的是A．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性B．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D．常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应【答案】B【详解】A. 新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl2表现出漂白性，A错误；B. 富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B正确；C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误；D. 常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D错误。

甘肃省武威市第六中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题第I卷（选择题）一、选择题（每题3分，共48分）1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A. 制作宇航员航天服的聚酯纤维不属于新型无机非金属材料B. 煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，可通过煤的干馏将它们分离C. PM2.5是指粒径在2.5微米以下的颗粒物，其在空气中形成的分散系属于胶体D. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装中放入生石灰【答案】A【解析】聚酯纤维是有机物，不属于无机非金属材料，故A正确；苯、二甲苯等是煤在隔绝空气加强热的条件下发生化学反应的生成物，并非原本就有，故B错误；胶体中分散质微粒直径为1~100nm，2.5微米=2500nm，颗粒直径大于胶粒，在空气中形成的分散系不属于胶体，故C错误；熟石灰是干燥剂，不能防氧化，故D错误。

2. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是( )A. HClB. NH4NO3C. KClD. CaCl2【答案】B【解析】A项，HCl中H原子和Cl原子之间存在共价键，A错误；B项，NH4NO3中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子中的N原子和H原子之间存在共价键，硝酸根离子中N原子和O原子之间存在共价键，B正确；C项，KCl中K+和Cl-之间存在离子键，C错误；D项，CaCl2中钙离子和氯离子之间只存在离子键，D错误。

点睛：本题考查离子键和共价键的判断，根据物质的构成微粒确定化学键，一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，离子化合物中一定含有离子键。

注意：不能根据是否含有金属元素确定离子键，如B中只含非金属元素但含有离子键。

3. 下列过程中，需吸收能量的是( )A. H＋H→H2B. 天然气燃烧C. I2→I＋ID. S＋O2→SO2【答案】C【解析】A、形成氢氢键，放出热量，选项A不符合；B、天然所燃烧，放出热量，选项B不符合；C、碘碘键的断裂需要吸收能量，选项C符合；D、硫与氧气的化合相当于燃烧反应，放出热量，选项D不符合。

2018-2019学年甘肃省武威市高一下学期第一次月考高一化学★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cu 64一、选择题(每题只有一个．．．．选项符合题意，每小题2分，共50分。

)1、下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化2、下列物质见光不会分解的是：A．HNO3 B．NaHCO3 C．AgI D．HClO3、在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是A．使用吸收塔设备 B．使用H2作原料C．使用尾气吸收装置 D．使用催化剂4、常温下，能溶于浓HNO3的单质是（）。

A、AlB、FeC、AuD、Ag5、向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是A．NaCl Na2SO4 B．NaCl NaBr Na2SO4C．NaCl Na2SO4 I2 D．NaCl NaI Na2SO46、0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。

甘肃省武威市第六中学2017-2018学年高一化学下学期第三次学段考试（期末）试题理第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列物质中，碱性最强的是A．CsOH B．KOH C．NaOH D．LiOH2．下列电子式中，正确的是A． B． C． D．3．下列物质含有极性共价键的是A．HCl B． Cl2C．Na2O2D．NaCl4．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m +和Y n- 的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是( )A．a=b+m+n B．a=b-m+n C．a=b+m-n D．a=b-m-n5．对于放热反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl (g) 下列说法正确的是A．因为该反应为放热反应所以在常温下就可以发生B．F2与H2反应比Cl2与H2更容易C．H2、Cl2、HCl中各原子均达到8电子稳定结构D．形成1mol H-Cl键所释放的能量一定大于拆开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的能量6．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。

一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不．正确．．的是A．N2、H2完全转化为NH3B．N2、H2、NH3在容器中共存C．反应已达到化学平衡状态D．N2、H2、NH3的浓度不再改变7．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是A．锌片是正极，铜片上有气泡产生B．电流方向是从锌片流向铜片C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动D．电解液的PH值逐渐减小8．下列属于取代反应的是A．乙烯通入溴水中 B．光照甲烷与氯气的混合气体C．苯与溴水混合后撒入铁粉 D．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应9．下列事实与推论相符的是选项实验事实推论A H2O的沸点比H2S的沸点高非金属性：O＞SB H2SO3的酸性比HClO的酸性强非金属性：S＞ClC 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈金属性：Na＞KD HF的热稳定性比HCl的强非金属性：F＞Cl10．把．A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

甘肃省武威市高一下学期第一次段考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列属于强电解质的共价化合物是（）A . H2SO4B . NaClC . CH3COOHD . Mg3N22. （2分）短周期的两种元素A和B，它们的离子A－和B2＋具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（）A . 原子序数A>BB . 电子总数A－>B2＋C . 离子半径A－>B2＋D . 原子半径A>B3. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 甲烷分子的球棍模型B . 醛基的电子式C . 乙酸的结构简式 C2H4O2D . 乙烯的最简式为 CH24. （2分） (2016高三上·翔安期中) 含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是（）A . CH4B . CH2═CH2C . CO2D . N25. （2分）(2018·宜昌模拟) A、B、C、D 均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 18， A 和 C 同主族， B 原子的电子层数与最外层电子数相等，B、 C、 D 的单质均可与 NaOH 溶液反应。

下列说法正确的是（）A . 简单离子半径： D＞BB . 简单氢化物的热稳定性： C＞AC . AD4 的熔沸点比 CD4的高D . 可电解BD3制备 B 的单质6. （2分） (2016高一下·宜昌期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：下列叙述不正确的是（）A . L,M的单质在相同条件下与相同浓度稀盐酸反应的反应速率为L＞MB . M与T形成的化合物有两性C . Q是硫元素D . L,Q形成的简单离子核外电子数相等7. （2分）已知碳有两种常见的同位素12C、13C；氧有三种常见的同位素16O、17O、18O．由这五种微粒构成的CO2分子中，其相对分子质量最多可能有（）A . 6种B . 10种C . 11种D . 12种8. （2分） (2017高一下·河南期中) 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A . 原子半径 A＞B＞D＞CB . 原子序数 D＞C＞B＞AC . 离子半径 C＞D＞B＞AD . 单质的还原性 A＞B＞D＞C9. （2分）下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是（）A . HNO3B . CaCl2C . NH4ClD . H2SO410. （2分） (2016高一下·昭通期中) 图为周期表中短周期的一部分．已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是（）A . 元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱B . 元素a的原子半径比d的大C . 元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D . 元素a单质是一种良好的半导体材料11. （2分）元素X、Y的原子在化学反应中都易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是A . X的金属性比Y的金属性强B . 常温下，X和Y都不能从水中置换出氢C . X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低D . Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性强12. （2分）某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4 ，这种元素的气态氢化物的化学式（）A . HXB . H2XC . XH3D . XH413. （2分）(2018·济南模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。