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影响化学平衡的因素-课件

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影响化学平衡的因素ppt课件

影响化学平衡的因素ppt课件
成与解离平衡的移动。
配位平衡常数
配位平衡常数是衡量配合物生成 与解离平衡的重要物理量，其大 小可以反映配合物生成与解离平
衡的移动情况。
05
实验探究：影响化学平 衡的因素
实验设计
01
02
03
设计思路
通过控制变量法，探究温 度、浓度、压强等因素对 化学平衡的影响。
实验原理
利用勒夏特列原理，分析 各因素对化学平衡的影响 。
通过实验可以验证不同因素对沉淀溶 解平衡的影响，并得出相应的结论。
沉淀生成和溶解的过程是可逆的，当 条件改变时，平衡会向生成沉淀或溶 解沉淀的方向移动。
研究不足与展望
本研究仅初步探讨了影响化学平衡的因素，对于其他可能的影响因素尚 未进行深入探讨。
在实验过程中，可能存在一些误差和干扰因素，对实验结果产生一定的 影响。
电极电势是衡量氧化还原反应进行程度的物理量，电极电势的变化 可以反映氧化还原平衡的移动情况。
催化剂的作用
催化剂能够加速氧化还原反应的速率，从而影响氧化还原平衡的移 动。
配合物生成与解离平衡的移动
配合物的生成
金属离子与配体结合生成配合物 的过程会影响配合物生成与解离
平衡的移动。
配合物的解离
配合物在溶液中解离成金属离子 和配体的过程也会影响配合物生
光化学反应
在光照条件下进行的化学反应称为光化学反应，这类反应中光照可 以提供反应所需的能量，从而影响反应的平衡。
光照强度的影响
光照强度可以影响光化学反应的速率和平衡常数，一般来说，光照 强度越强，反应速率越快，平衡常数也可能发生改变。
表面效应
01
表面效应的定义
表面效应是指发生在固体表面或液体表面的化学反应，这类反应受到表

《2.2.4 化学平衡(第4课时 影响化学平衡的因素)》参考课件

《2.2.4 化学平衡(第4课时 影响化学平衡的因素)》参考课件

)
A．氯水中有下列平衡：Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO,
当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅
B．采用高压有利于合成氨反应：N2＋3H2 ⇌ 2NH3
C．反应CO＋NO2 ⇌ CO2＋NO(△H<0)
升高温度平衡向逆反应方向移动
D．使用催化剂有利于合成氨反应：N2＋3H2 ⇌ 2NH3
【课堂练习】
正反应是放热反应
图像分析
降
低
v正 ＝ v逆
温
v(逆) v'正＝v'逆
v(正) v'正＝v'逆
度
v(正)
v(逆)
正反应是吸热反应
正反应是放热反应
【课堂练习】
1.在高温下，反应 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反
应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（ B C ）
A、减小压强
的转化率为b。a与b的关系是（ ） A
A.a>b
B.a＝b
C.a<b
D.无法确定
勒 如果改变影响平衡的一个因素（如温度、压强及参加
反应的物质的浓度），平衡就向能够
的
夏 方向移动。这就是勒夏特列原理，也称化学平衡移动 原理。
特 怎老样子理：解天勒之夏道特，列损原有理余中而的补“不减足弱这种改变”？
No Image
⇌ 1. 反应C2H6(g)
C2H4(g)+H2(g) ΔH>0, 在一定条件
No
下于密闭容器Image中达到平衡。下列各项措施中,不能提高乙烷
D
平衡转化率的是 ( )
A. 增大容器容积
B. 升高反应温度
C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入稀有气体

2.2.3 影响化学平衡的因素 课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

2.2.3 影响化学平衡的因素 课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

01
影响化学平衡的因素
二、化学平衡移动的影响因素
3.温度
例5.在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应: a(g)+b(g)⇌2c(g) ΔH1<0 x(g)+3y(g)⇌2z(g) ΔH2>0 进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错 误的是（ A ） A.等压时,通入惰性气体，c的物质的量不变 B.等压时,通入z气体，反应器中温度升高 C.等容时,通入惰性气体，各反应速率不变 D.等容时,通入z气体，y的物质的量浓度增大
v正 v正=v
逆
v逆
t
t1
时间
加入催化剂
催化剂对化学平衡影响的v-t图象
01
影响化学平衡的因素
二、化学平衡移动的影响因素
4.催化剂
催化剂对化学平衡的影响：
使用催化剂，可以同等程度改变化学反应速率，不能使 化学平衡发生移动，但可以缩短反应达到平衡所需要的 时间。
01
影响化学平衡的因素
二、化学平衡移动的影响因素
E、减小A的浓度
B、增大B的浓度
F、减小B的浓度
C、增大C的浓度
G、减小C的浓度
D、增大D的浓度
H、减小D的浓度
01
影响化学平衡的因素
二、化学平衡移动的影响因素
1.浓度
例2.在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，起始 时充入1molA和1molB，反应达到平衡后，若继续向容器内充入A， 则平衡_正__向___移动，达到新平衡后A的转化率较原平衡_减__小__，B的转 化率较原平衡_增__大__，当继续充入的A为__1__mol时，达到新平衡后C 的体积分数最大。

2.2.3影响化学平衡的因素(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)

2.2.3影响化学平衡的因素(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)
2）对于Δvg=0的反应：压强改变，平衡不移动。
注:对于只涉及固体或液体的反应，压强对平衡体系的影响极其微弱， 可以不予考虑。
任务四 压强对化学平衡的影响
(1)若为反应前后气体体积不等的反应,如N2+3H2
2NH3:
增大压强后,平ห้องสมุดไป่ตู้向气体计量数和
减小的方向移动;
减小压强后,平衡向气体计量数和 增大 的方向移动。
cp(C) ∙ c q (D) n p (C) ∙ nq (D) Qc＝ cm (A) ∙ c n (B) ＝ nm (A) ∙ nn (B) ·V (m+n)-(p+q)
当 m+n ＞ p+q
v v′(正)
v(正) v′(逆)
v(逆)
O
t1
t
平衡正向移动
v(正)、v(逆)同时增大
任务四 压强对化学平衡的影响
破坏旧平衡
一定时间
V正′ =V逆′≠0 平衡2
建立新平衡
任务一 化学平衡的移动
3. 平衡移动与反应速率的关系
外界条件对化学平衡移动的影响是通过改变反应速率来实现的。条件
改变时:
(1) 若v (正)
= v (逆),平衡
不移动;
(2) 若v (正)>v (逆),平衡向 正反应方向移动;
(3) 若v (正)<v (逆),平衡向
压强增大 压强减小
各物质浓度同等程度增大 各物质浓度同等程度减小
任务四 压强对化学平衡的影响
一定条件下，如下三个可逆反应：
① N2(g)+3 H2 (g)
2NH3(g)
② H2 (g)+ I2(g)
2HI(g)

影响化学平衡的因素_1-课件

影响化学平衡的因素_1-课件

(3)看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。分清正、
逆反应，吸、放热反应。升高温度时，v(吸)>v(放)，在速 率－时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分 清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，v(吸)大增， v(放)小增，增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。
(4)注意终点。例如在浓度－时间图上，一定要看清终点时
A．①②⑤⑥ B．②③④⑦ C．①③⑤⑦ D．①②③④⑤⑥⑦
2.接触法制硫酸通常在400～500 ℃、常压和催化剂
的作用下，用SO2与过量的O2反应生成SO3。2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。在上述条件下，SO2的 转化率约为90%，但是部分发达国家采用高压条件生
成SO3，采取加压措施的目的是(双选)( BD) A．发达国家电能过量，以此消耗大量能源
③改变压强
若Qp＜Kp，化学平衡正向(向右)移动。 若Qp＞Kp，化学平衡逆向(向左)移动。 催化剂：能同等程度改变反应速率，平衡不受影响。
(2)勒夏特列原理：在封闭体系中，如果只改变平衡 体系中的一个条件时，平衡将向减弱这个条件改变
的方向移动。
(3)分析原因：以2SO2(g)＋O2(g) ΔH<0为例，完成下表：
B．高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步
提高SO2的转化率 C．加压可使SO2全部转化为SO3，消除SO2对空气的 污染
D．高压有利于加快反应速率，可以提高生产效率
3.对可逆反应X＋Y Z＋W，在其他条件不变的 情况下，增大压强，反应速率变化图像如图所示， 则图像中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态正 确的说法为( )
A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C．X、Y、Z、W皆非气体 D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体
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向正反应 方向移动 向逆反应 方向移动
续表
外因的变化
备注
对反应速率的影响
对化学平 衡的影响
向气体体
增压引起浓度 固体和液体、v正、v逆均增大，只是增大的 积减小的
改变
倍数不同
压
恒容时充入
方向移动
强
不反应气体
向气体体
减压引起浓度 情况除外 v正、v逆均减小，只是减小的 积增大的
改变
倍数不同
方向移动
续表
14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年2月28日星期 日2021/2/282021/2/282021/2/28
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15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2021年2月2021/2/282021/2/282021/2/282/28/2021
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16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/2/282021/2/28Februar y 28, 2021
1.反应 2X(g)＋Y(g) 2Z(g)已达到化学平衡，减小压强 时，对反应产生的影响是( C )。
A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向 移动
B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向 移动
C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
2.反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)＋Q(Q>0)达平衡后，将气 体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( C )。
A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方 向移动
B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向 移动
C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
第 2 课时 影响化学平衡的因素
一、外界条件对化学平衡的影响
1.浓度 (1)在其他条件不变的情况下，___增__大___反应物的浓度或 __减__小____生成物的浓度，正反应速率加快或逆反应速率减小， 平衡向_正__反__应___方向移动；_增__大___生成物的浓度或___减__小___ 反应物的浓度，逆反应速率加快或正反应速率减小，平衡向 _逆__反__应___方向移动。
名师点拨：假定压强从 4×105 Pa 增加到 6×105 Pa 时，平 衡不移动，则 c(D)＝6/4×0.085 mol/L＝0.128 mol/L>0.126 mol/L，所以实际平衡向逆反应方向移动，也就是说正反应是 一个气体总分子数增加的反应，即 a＜d＋e。同理，假定压强 从 10×105 Pa 增加到 20×105 Pa 时，平衡不移动，则 c(D)＝ 20/10×0.200 mol/L＝0.400 mol/L＜0.440 mol/L，所以实际平衡 向正反应方向移动，而此时正反应变成了一个气体总分子数减 少的反应。从题中数据看，c(D)变化不大，那么 D 仍为气态， 因此第一个条件是压强从 10×105 Pa 增加到 20×105 Pa 时 E 从气态变成了液态甚至固态；第二个条件是 a>d。
(3)平衡移动原理中的“减弱”不等于消除。 (4)应用范围：①勒夏特列原理只运用于判断“改变一个条 件”时平衡的移动方向。②平衡移动原理对所有的动态平衡都 适用，在以后学习电离平衡、水解平衡时，要注意应用平衡移 动原理。
外界因素对化学平衡的影响考查 【例 1】(2010 年重庆理综)COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)； ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入 惰性气体 ③增加 CO 浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通 入惰性气体，能提高 COCl2 转化率的是( B )。 A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥ 名师点拨：该反应中气体体积缩小，正向吸热，所以①④⑥ 正确。
外因的变化
升温 温
度 降温
催
化
使用
剂
备注
对反应速率的影响
对化学平衡 的影响
v正、v逆均增大，只是增大 向吸热反应
注意催化剂
的倍数不同
方向移动
的活性温度 v正、v逆均减小，只是减小 向放程度地改变反应速率
为正催化剂
不移动
上表对相关知识进行了对比分析，但在解题时还须灵活应 用。如观察上表，还可以得出以下规律：①改变一个影响因素， v正、v逆的变化不可能是一个增大，另一个减小的，二者的变 化趋势是相同的，只是变化大小不一样(催化剂情况除外)； ②平衡向正反应方向移动并非 v正增大，v逆减小。
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17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2021/2/282021/2/282021/2/282021/2/28
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
2.在考虑外界因素对化学平衡的影响要注意以下方面： (1)浓度。 增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不 移动。 (2)压强。 ①对于无气体参加和生成的可逆反应，改变压强时化学平 衡不移动。 ②在容积不变的密闭容器中，气体反应已达平衡，若向该 容器中充入一种不能发生化学反应的气体，化学平衡不移动， 原因是气态反应物、生成物的浓度未变化。
(2)工业生产上适当增大廉价反应物的浓度，使化学平衡向 正反应方向移动，可提高价格较高原料的转化率，以降低生产 成本。
2.压强 (1)对于反应前后气体体积不相等的反应：增大压强，平衡 向气体体积__缩__小__的方向移动；减小压强，平衡向气体体积 _增__大___的方向移动。 (2)对于反应前后气体体积不变的反应：改变压强，化学平 衡__不__移__动__。
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12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/2/282021/2/282021/2/28Sunday, February 28, 2021
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13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/2/282021/2/282021/2/282021/2/282/28/2021
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(4)催化剂：同等程度改变反应速率，化学平衡不移动。
勒夏特列原理的理解与应用 1.对勒夏特列原理的简单理解 (1)化学平衡的移动总是与“人为因素的改变”(外界条件 的变化)相反。比如人为增加某一反应物的浓度，则化学平衡 的移动就要减小该反应物的浓度，平衡就向正方向移动；人为 升高反应体系的温度，则化学平衡的移动就要降低反应体系的 温度，平衡就向吸热方向移动。总结为“天与人斗”。
(1)压强从 4×105 Pa 增加到 6×105 Pa 时，平衡向_______ (填“正”或“逆”)方向移动，理由是__________________ ________________。
(2)压强从 10×105 Pa 增加到 20×105 Pa 时，平衡向____(填 “正”或“逆”)方向移动，此时平衡向该方向移动的两个必 要 条 件 是 ： ①______________________________________ ； ②______________________________。
2.应用勒夏特列原理的注意事项 (1)是否真的改变了影响化学平衡的条件。 ①改变化学平衡体系中固体或纯液体的物质的量时，并未 改变影响化学平衡的条件。 ②即使是有气体存在的化学平衡体系，在定容、定温下充 入惰性气体，也未改变影响化学平衡的条件。 (2)对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强、容器体 积，化学平衡也不移动。
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9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/2/282021/2/28Sunday, February 28, 2021
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/2/282021/2/282021/2/282/28/2021 6:25:33 PM
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11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/2/282021/2/282021/2/28Feb-2128-Feb-21
答案：(1)逆 D 浓度增大的倍数小于压强增大的倍数 (2)正 ①从 10×105 Pa 增加到 20×105 Pa 时 E 从气态变 成了液态甚至固态 ②a>d
3.(双选)反应 NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g)在某一温度下 达到平衡了，下列情况中，能使平衡发生移动的是( )。
A.减少部分 NH4HS 固体 B.压强、温度不变充入少量 Ar C.容积、温度一定充入 He D.容积、温度一定充入 SO2
3.温度 在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向__吸__热__反应 的方向移动；降低温度，平衡向__放__热__反应的方向移动。 4.催化剂 由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的程度 是__等__同__的____，所以使用催化剂___不__影__响___化学平衡的移动， 但使用催化剂可改变可逆反应达到平衡的时间。
成 H2S 方向移动，即正反应方向。 答案：BD
4.体积固定的密闭容器中，反应 X(g)＋2Y(g) 4Z(g)(正 反应放热)在某一温度下达到了平衡，下列有关说法正确的是 ( C )。
A.升高温度，Z 的体积分数增大 B.保持温度不变，加入大量 X 可使 Y 完全反应 C.保持温度不变，加入适量 N2(不参与反应)平衡不移动 D.将平衡时的 Y 减少一半，则体系中剩余的 Y 和减少的 Y 一样多
解析：A 中改变 NH4HS 的量，由于固体浓度为一常数， 改变固体的量对平衡无影响；B 中充入少量 Ar 气，保持压强 不变必须增大容器的容积，即降低了 NH3 与 H2S 的浓度，平 衡向增大 NH3 与 H2S 浓度的方向移动即右移；C 中容积，温 度一定，充入 He 气，虽然体系总压强增大，但 NH3 与 H2S 的 浓度并未改变，所以平衡并不移动；D 中 SO2 由于发生了反应 SO2＋H2S 3S＋2H2O，降低了 H2S 浓度，所以平衡要向生
外界条件对反应速率和化学平衡的影响比较
1.外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响如下表：