第2课时 气体摩尔体积(基础+提升练习含解析)

第三节物质的量第2课时气体摩尔体积（分层练习）1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大B．通常状况下的气体摩尔体积大于22.4L/molC．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/molD．在标准状况下，气体的气体摩尔体积22.4L2．关于决定物质体积的因素，说法错误的是A．物质的体积取决于微粒数目、微粒大小和微粒间距B．同温同压下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子C．同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大3．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①②B．①③C．②③D．②④4．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2N AB．16gCH4所含原子数目为N AC．17gNH3所含电子数目为10N AD．标况下，18g水所占的体积为22.4L5．下列说法正确的是A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98gB．20℃、1.0×10 5Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．标准状况下，16gO2与24g Mg所占的体积相同D．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况6．标准状况下，由0.5 gH2、11g CO2和4 gO2组成的混合气体，其体积约为A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L7．N A为阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是A．在标准状况下，1mol水的体积约为22.4LB．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同C．常温常压下，11.2L氧气所含原子数为N AD．16g氧气中所含氧分子数为0.5N A8．标准状况下，下列物质所占体积最大的是A．36 g H2O B．1.5 mol H2C．48 g O3D．3.01×1023个N29．等体积等温度等压强的两容器，A中盛N2，B中盛NH3和H2，A与B比较，下列结论正确的是A．氢原子个数比为2：5 B．原子个数比为1：2C．质量比为28：17D．分子总数比为1：110．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“〇”和“●”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是A．若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023B．①和②中气体的质量之比为1：8C．等物质的量的H2、O2的体积一定相等D．两容器的温度和压强均相同11．列说法正确的是①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H2所占体积为11.2 L③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2N A⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥12．下列关于阿伏加德罗常数和气体摩尔体积等的说法正确的是A．标准状况下，1摩尔SO3的体积约为22.4 LB．92克NO2气体在标准状况下的体积约为44.8 LC．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比D．标准状况下，22.4 L O2所含的分子数为N A13．关于O2与O3气体，下列说法正确的是A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比为2∶3B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比为2∶3C．若两种气体的原子数相同，两种气体的质子数之比为2∶3D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比为2∶314．相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积，下列叙述错误的是A．a：b等于A与B的相对分子质量之比B．b：a等于等质量的A与B的分子数之比C．a：b等于同温同压下A与B的密度之比D．a：b等于同温同体积等质量的A与B的压强比15．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是( ) A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(O2)C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2)D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2)16．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是A．充入的CO分子数比CO2分子数少B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D．若将压强相同改为体积相同，则甲容器中的压强比乙容器的压强大17．如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。

第2课时气体摩尔体积夯实基础轻松达标1.已知三种因素:①所含微粒数②微粒大小③微粒间的距离,其中对气态物质体积有显著影响的正确组合是( )A.②③B.①②C.①②③D.①③2.(2020河北石家庄普通高中高一月考)用N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2B.标准状况下,11.2 L CCl4所含分子数为0.5N AC.0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4N AD.常温常压下,28 g N2中所含原子个数为N A3.取五个相同的气球,同温同压下分别充入CO和以下四种混合气体,吹出体积相等的状况,如图所示。

则A、B、C、D四个气球内,与CO所含原子数一定相等的是( )4.(2020河南许昌高级中学高一月考)设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,0.1N A个水分子所占的体积约为2.24 LB.11.2 L CO2气体的分子数为0.5N AC.NH3的摩尔质量等于N A个氨分子的质量之和D.101 kPa、4 ℃时,18 mL水和202 kPa、27 ℃时32 g O2所含分子数均为N A5.同温同压下,等质量的O2和CO2相比较,下列叙述正确的是( )A.质子数之比为1∶1B.密度比为11∶8C.物质的量之比为8∶11D.原子个数比为1∶16.在标准状况下,a g气体X与b g气体Y的分子数相同,下列说法正确的是( )A.标准状况下,等质量的X和Y的体积之比为b∶aB.同温同压下,气体X和气体Y的密度之比为b∶aC.25 ℃时,1 g气体X和1 g气体Y的原子数之比为b∶aD.等物质的量的气体X和气体Y的质量之比为b∶a7.(2020山东济宁实验中学高一期中)相同温度和压强下,3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A,则生成物A的化学式为( )A.XY2B.X3Y2C.X2Y3D.XY8.(2019江西白鹭洲中学检测)如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是( ) A. L B. LC. LD. L9.填空(设N A为阿伏加德罗常数的值)。

第二课时气体摩尔体积必备知识基础练知识点一气体摩尔体积1.下列说法正确的是（）A．1 mol固体或液体的体积主要由微粒间距离决定B．1 mol气体的体积主要由微粒的大小决定C．O2的气体摩尔体积约为22。

4 L·mol－1D．气体微粒间的距离受温度、压强影响大,固体或液体微粒间的距离受温度、压强影响小2．（多选)下列说法正确的是(）A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22。

4 L·mol－1 B．25 ℃、101 kPa下，相同体积的H2和O2具有相同的分子数C．1 mol气体的体积为22。

4 L，则该气体不一定处于标准状况下D．2 mol CO2的体积约为44.8 L3．下列说法正确的是()A．22。

4 L任何气体的物质的量均为1 molB．0.2 mol H2和0.8 mol CO2组成的混合物气体在标准状况下的体积约为22.4 LC．标准状况下，1 mol任何物质的体积必定是22.4 L D．22。

4 L CO2和18 g H2O所含的分子数相等4．如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为()A．22.0 L·mol－1B．22.4 L·mol－1C．22.8 L·mol－1D．23。

2 L·mol－1知识点二阿伏加德罗定律5。

如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球.A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是(）A。

B.C。

D.6．在同温同压下,在A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积比是(）A．2:1 B．1:2C．2：3 D．1：37．下列两种气体的分子数一定相等的是（)A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等压等体积的N2和CO2C．等温等体积的O2和N2D．不同体积等密度的CO和C2H48．（多选)同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是()A．物质的量比为16:11B．分子数比为16:11C．原子数比为11：16D．体积比为11:16关键能力综合练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

第2课时气体摩尔体积基础达标1．下列说法正确的是（）A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子C．1 mol任何气体只有在标准状况下体积为22.4 LD．1 mol 固体或液体的体积主要由粒子的大小决定2. N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）A．0.8 mol氧气B．标准状况下2.24 L氨气C．3.6 g水（水的摩尔质量为18 g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气3.三聚氰胺又名蛋白精[化学式：C3N3（NH2）3，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品。

婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。

有关三聚氰胺的下列说法正确的是（）A. 2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12N AB. 三聚氰胺含氮量约为10%C. 标准状况下1 mol三聚氰胺的体积为2.24 LD. 三聚氰胺的摩尔质量为1264.国际计量大会第26 届会议新修订了阿伏加德罗常数（N A＝6.02214076×1023 mol-1），并于2019 年 5月20 日正式生效。

下列说法正确的是（）A.1 mol N2含有电子数为28N AB.标准状况下，2.24 L水中含有分子数为0.1N AC.3.2 g O2和O3的混合气体所含原子数为0.2N AD.1.8 g NH4＋的离子中含有的质子数为N A5.下列两种气体的分子数一定相等的是（）A. 等体积的CO和N2B. 质量相等、密度不等的N2和COC. 原子数目相等的O3和N2D. 质量相等的N2和CO26.等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是（）A. 分子个数比为1∶1B. 原子个数比为5∶4C. 质量比为17∶16D. 氢原子个数比为4∶37.在一定条件下，某化合物X受热分解：2X A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体在标准状况下的密度为1.0 g/L。

第2课时 气体摩尔体积1．了解气体摩尔体积的概念。

2．理解物质的量、气体摩尔体积和气体体积之间的关系。

3．了解影响气体体积的因素。

4．理解阿伏加德罗定律的内容及其推论。

知识清单一、气体摩尔体积1．定义：单位物质的量的气体所占有的体积。

符号V m ，单位L·mol －1(或L/mol)和m 3·mol －1(或m 3/mol)。

2．计算公式：V m ＝V n。

3．影响气体摩尔体积的因素。

(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。

(2)标准状况下(即0_℃和101_kPa)，气体摩尔体积约为22.4_L ·mol －1。

1．在标准状况下，气体体积为22.4 L ，在非标准状况下，1 mol 气体体积一定不是22.4 L 吗？答案：不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下1 mol 气体的体积也可能是22.4 L 。

二、阿伏加德罗定律1．影响物质体积的因素。

2．在相同状况下，1 mol 不同固体或不同液体的体积为什么不同？ 对于固体和液体来说，它们之间的微粒间距很小，所以它们的体积主要取决于微粒的大小。

由于不同物质微粒大小不同，所以1 mol 这些物质的体积大小也会不同。

2．阿伏加德罗定律。

同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数。

活学活用1．在指定的条件下，下列各物质的体积由大到小的顺序是(D ) ①1 mol CO 2气体(常温常压) ②1.5 mol O 2(常温常压) ③56 g 铁块(常温常压) ④120 ℃，常压下，5 mol 水蒸气 A ．③②①④ B ．②③①④C．④②③① D．④②①③解析：同温同压下的气体，微粒数目越多，所占体积越大。

微粒数目相同时，V固体＜V 气体。

2．①标准状况下，33.6 L Cl2的物质的量是1.5mol，0.5 mol O2所占体积是11.2升；②标准状况下，含有1 mol Cl2和1.5 mol O2的混合气体所占体积是56升。

气体摩尔体积时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共44分)1．下列叙述中正确的是( B )①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；③28 g CO的体积为22.4 L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥解析：标准状况下，H2O不是气体，而HCl为气体，故虽然二者体积相同，但物质的量不相同，①错误；同样在④中所指的物质不一定是气体，④错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，故二者体积相同，②正确；③中28 g CO的物质的量是1 mol，但温度、压强不确定，所以不一定是22.4 L，③错误；同温同体积时，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，⑤正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，⑥正确，故选B。

2．下列说法正确的是( B )A．1 mol任何气体的体积都是22.4 LB．在标准状况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量为1 mol，所含的分子数目约为6.02×1023C．当温度高于0 ℃时，一定量任何气体的体积都大于22.4 LD．当压强大于101 kPa时，1 mol任何气体的体积都小于22.4 L解析：A未指明气体所处的状况；C未指明压强；D未指明温度。

气体摩尔体积同时受温度和压强的影响，故A、C、D都不正确。

3．下列关于物质的相对分子质量的说法不正确的是( A )A．某气体在常温常压下的密度为1.429 g·L－1，则该气体的相对分子质量为32B．在同温同压下，某气体的密度是氢气密度的22倍，则该气体的相对分子质量为44 C．在一定条件下，16 g某双原子分子中含有原子数为N A，其相对分子质量为32D．假设空气只由氮气和氧气组成且二者体积比为41，则空气的平均相对分子质量约为29解析：A项，常温常压下1 mol气体的体积大于22.4 L，则该气体的摩尔质量M>22.4 L·mol－1×1.429 g·L－1＝32 g·mol－1，故其相对分子质量大于32，错误。

第2讲气体摩尔体积【引导】我们在日常生活中，经常接触到很多物质，比如我们呼吸需要的氧气、补充水份的白开水、建筑用的砖头等等。

它们并不是由单个原子或分子构成的，而是它们的聚集体。

聚集体常有哪些形式呢？这是我们所要认识的内容。

【新课知识梳理】生活经验告诉我们：固体有一定的形状，液体没有固定的形状，但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，而固体、液体不易被压缩。

1．物质体积大小的影响因素结论：(1)在相同条件下粒子数相同的不同固态或液态物质的体积不相同。

(2)在同温同压条件下，粒子数相同的任何气体的体积都相同。

[特别提醒] 决定气体体积大小的因素是分子的数目和分子之间的距离。

2．气体摩尔体积(1)概念：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m 。

(2)单位：L·mol －1或L/mol 。

(3)表达式：气体摩尔体积＝气体所占的体积气体的物质的量，即V m ＝Vn 。

(4)标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol －1。

【思考】1．标准状况下，1 mol 任何物质的体积都约是22.4 L 吗？提示：不是。

物质的状态有气体、固体或液体，在标准状况下，1 mol 气体的体积约为22.4 L ，而1 mol 固体或液体的体积均不是22.4 L 。

2．当1 mol 气体的体积为22.4 L 时，能否说明该气体一定处于标准状况下？提示：不能。

标准状况下，1 mol 气体的体积均约为22.4 L ，但1 mol 气体的体积为22.4 L 时，并不一定说明该气体处于标准状况下，比如适当的升高温度(气体膨胀)、增大压强(压缩气体)，也能使 1 mol 气体的体积变为22.4 L 。

3．气体摩尔体积适用范围是气体，是否必须为纯净气体？提示：气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，但是以混合气体中气体之间不发生化学反应为前提。

如标准状况下0.2 mol H 2和0.8 mol O 2的混合气体约为22.4 L 。

第2课时气体摩尔体积。

粒子之间的距离、粒子的大小、粒子数目(1)影响物质体积的三个因素： 。

粒子的大小、粒子数目(2)决定固态物质或液态物质体积的主要因素： ；影响分子间的距离的外界粒子之间的距离、粒子数目(3)决定气体体积的主要因素：。

压强、温度条件是 2．气体摩尔体积(1)电解水的实验探究①实验现象 V (H 2)∶V (O 2)＝2∶1。

②计算推理(假设电解1.8gH 2O)2H O =====电解2H ↑＋O 2↑。

2222的体积(V ＝m ρ)。

不同的气体所占的体积相同。

(2)气体摩尔体积特例：标准状况下的气体摩尔体积——22.4L·mol －1。

3.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

4．有关气体摩尔体积的注意事项使用22.4L·mol －1时应注意其适用条件，请判断下列说法是否正确，如不正确，请改正。

(1)1mol 任何气体的体积都约为22.4L 。

(2)在标准状况下，1mol 任何物质的体积都约为22.4L 。

(3)在标准状况下，1molCO 2和CO 的混合气体的体积约为22.4L 。

答案：(1)错，改正：在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为22.4L 。

(2)错，改正：在标准状况下，1mol气态物质所占的体积约为22.4L。

(3)正确(气体摩尔体积不仅适用于纯净气体，也适用于混合气体)知识点一气体摩尔体积1．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( )A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C．同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大答案：C解析：A项，从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大小和粒子间距决定。

B 项，粒子数相同的气体的物质的量相同，则相同条件下体积也相同。

C项，该结论只适用于气态物质。

气体摩尔体积1．以下表达正确的选项是( ) A ．1 mol 任何气体的体积都为22.4 LB ．1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC ．标准状况下，1 mol 水所占的体积是22.4 LD ．标准状况下，22.4 L 任何气体的物质的量都是1 mol解析：选D 。

A 中没有指明该物质所处的状况，错误；B 中没有指明该物质的状态，错误；C 中水在标准状况下不是气体，错误；D 中是对气体摩尔体积概念的应用，正确。

2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是( ) A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B ．25 ℃、1.01×105Pa ，64 g SO 2中含有的原子数为3N A C ．常温常压下，11.2 L Cl 2N A D ．标准状况下，11.2 L H 2O N A解析：选B 。

A 项，He 为单原子分子，含N A 个He 的氦气在标准状况下的体积约为22.4 L ；B 项，64 g SO 2的物质的量为1 mol ，原子数为3N A ，与气体所处状态无关；C 项，条件应为标准状况；D 项，标准状况下H 2O 不是气体，11.2 L H 2O 的物质的量不是0.5 mol 。

3．标准状况下，由0.5 g H 2、11 g CO 2和4 g O 2组成的混合气体，其体积约为( ) A ．8.4 L B ．11.2 L C ．14.0 L D ．16.8 L答案：C4．如果a g 某气体中含有该气体的分子数为b ，那么c g 该气体在标准状况下的体积是(N A 为阿伏加德罗常数的值)( )A. LB. LC. LD.22.4acN A L 解析：选A 。

a g 该气体的分子数为b ，那么物质的量为b N Amol ，摩尔质量M ＝a gb N Amol＝aN Abg/mol ，c g 该气体的物质的量为n ＝c g aN A bg/mol＝bcaN Amol 。

气体摩尔体积1．(2019·台州高一期中)下列说法中正确的是( )A ．1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB ．1 mol 气态物质，当体积约为22.4 L 时，该气体一定处于标准状况下C ．在标准状况下，2 mol 酒精的体积约为44.8 LD ．常温常压下，质量为32 g 的O 2含有的分子数为N A解析：选D 。

A 项，气体的体积受温度和压强的影响，一般情况下1 mol 任何气体在标准状况下所占的体积都约为22.4 L ，故A 错误；B 项，气体的体积受温度和压强的影响，1 mol 气态物质，当体积约为22.4 L 时，该气体可能处于标准状况下，在非标准状况时体积也有可能等于22.4 L ，故B 错误；C 项，标准状况下，酒精是液态，气体摩尔体积不适用于酒精的体积计算，故C 错误；D 项，32 g 氧气的物质的量是1 mol ，所以含有的分子数是N A ，故D 正确。

2．一定温度和压强下，30 L 某种气态纯净物中含有 6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是( )A ．该温度和压强可能是标准状况B ．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC ．该气体中每个分子含有2个原子D ．若O 2在该条件下为气态，则1 mol O 2在该条件下的体积也为30 L解析：选A 。

该气体的物质的量为6.02×1023N A＝1 mol ，在该温度和压强下，1 mol 该气体的体积为30 L ，故不是标准状况，A 项错误；若标准状况下该物质为气态，其体积为1 mol×22.4L·mol －1＝22.4 L ，B 项正确；该气体中每个分子含有的原子数为1.204×10246.02×1023＝2，C 项正确；由上述分析可知，D 项正确。

3．(2019·吉安二中高一期中)标准状况下V L NH 3含有a 个原子，则阿伏加德罗常数是( )A ．5.6a V mol －1B ．22.4a Vmol －1 C ．22.4a mol －1 D ．11.2a V mol －1解析：选A 。