江苏宝应中学高一化学复习学案铁、铜的化合物及性质

高中化学铁和铜复习考点教案高中化学铁和铜复习考点教案铁和铜Ⅰ.课标要求1.了解铁单质及化合物的颜色.状态及性质。

2.通过合金材料了解铜及化合物的性质。

3.能用氧化还原反应的规律探究铁的化合物之间的相互转化。

4.能掌握氢氧化铁胶体制备，能列举合金材料的应用。

Ⅱ.考纲要求了解铁铜及化合物的性质和应用。

能用氧化还原反应原理掌握铁铜化合物之间相互转化。

Ⅲ.教材精讲：知识主线：单质氧化物氧化物对应水化物相应盐FeFeOFe(OH)2FeSO4Fe2O3Fe9OH)3FeCl3Fe3O4CuCu2OCuOCu(OH)2CuCl2,CuSO4抓Fe.Fe(OH)2.Fe(OH)3.Cu(OH)2.Fe3+.Fe2+.Cu2+.的特性。

1．铁的氧化物的比较化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称—铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体价态+2+31/3正2价，2/3正3价水溶性不溶不溶不溶与酸的反应FeO+2H+===Fe2++H2O遇氧化性酸生成Fe3+盐Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OFe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O与CO的反应高温FexOy+yCO===xFe+yCO22．Fe2+和Fe3+的比较Fe2+Fe3+水合离子颜色浅绿色棕黄色氧化还原性既有氧化性，又有还原性只有氧化性水解性Fe2++2H2O←→Fe（OH）2+2H+Fe3++3H2O←→Fe（OH）3+3H+与碱的反应Fe2++2OH—===Fe（OH）2↓Fe3++3OH—===Fe（OH）3↓3．Fe（OH）2与Fe（OH）3的比较Fe（OH）2Fe（OH）3颜色状态白色固体红褐色固体水溶性不溶不溶稳定性易氧化为Fe（OH）3，空气中加热得不到FeO较稳定：Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O与酸的反应Fe（OH）2+2H+===Fe2++3H2OFe（OH）3+3H+===Fe3++3H2O制法在隔绝O2的条件下Fe2+与碱反应Fe3+与碱反应4.铁三角：注：（1）一般是指Zn.Al.CO.H2.等还原剂。

班级姓名学号[ 学习目标 ] 1、认识铁铜的物理性质2、掌握铁、铜及其化合物的重要性质3、掌握 Fe2+、 Fe3+的性质及其互相转变，学会用化学方法进行鉴识[ 情形设计 1] 铁、铜是平时生活中常常接触到的金属，你能说出它们的相关应用吗？在这些应用中表现了铁、铜的哪些性质？[ 知识整理 ]一、物理性质铁是色金属，能够被磁铁吸引。

而铜是色金属。

铁和铜都有优秀的性和性；铁和铜的密度，熔沸点。

二、化学性质铁铜与非金属单质(O2、Cl 2、S 等 )与酸 (H+)与盐溶液思虑 1：铁能与所有酸反响放出H2吗？。

思虑 2：铁和铜在必定条件下能够与某些非金属、酸和盐溶液发生反响。

铁、铜在反响过程中充任剂；铜在反响过程中一般转变为价的铜的化合物；铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜等溶液）生成的铁的化合物，而与氧化性较强的氧化性（如氯气等）反响转变为的铁的化合物；铁碰到稀盐酸、硫酸时会发生反响放出，但是碰到冷的浓硫酸，浓硝酸时会。

[ 情形设计2]怎样划分Fe2+、 Fe3+？[ 演示实验 ]实验现象向 FeCl 3溶液中滴加 KSCN分别向 FeCl2、FeCl 3中滴加 NaOH[ 知识整理 ]三、 Fe2+、 Fe3+的划分[ 知识拓展 ] 怎样制取Fe(OH) 2白色积淀？[ 情形设计3] Fe 2+与 Fe3+之间可否互相转变？Fe2+Fe3+，化合价需加入(如)Fe3+Fe2+，化合价需加入。

(如)[ 实验研究 ] 实验室供给以下试剂： 0.1mol/LFeCl 3溶液、 0.1mol/LFeCl 2溶液、 KSCN溶液、新制氯水、铁粉。

请你设计 Fe2+与 Fe3+互相转变的实验方案？实验方案现象离子方程式2+3+Fe → FeFe3+→ Fe2+[ 知识整理 ]四、 Fe2+、 Fe3+之间的互相转变()Fe2+Fe3+()[ 情形设计3]你知道电子工业上，怎样制作印刷电路板吗? 你知道实验室该怎样保留FeCl2 溶液 ?[ 知识整理 ]（阅读课本P76）五、铁、铜及其化合物的应用[ 当堂训练 ]1、以下各物质中，不可以由构成它的两种元素的单质直接化合而获得的是( )A、 Fe2S3 B 、 Fe3O4 C、FeCl 3 D 、FeCl 22、以下物质可用铁桶盛装的是（）A、浓 HCl B 4 、 0.5mol/LHNO 3 D 、ρ =1.84 g/cm 3 2 4、CuSO C ， 98%HSO3、怎样除掉杂质，提纯以下各物质混淆物成分提纯所用试剂FeSO4中含少许CuSO4FeCl 2中含少许FeCl3FeCl 3中含少许FeCl2[ 课外练习 ]1、在 Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中，拥有同样的（）A、质子数B、最外层电子数C、核外电子数D、电荷数2、以下物质中，在必定条件下能将铁元素从0 价转变为 +3 价的是（）A、氯气B、盐酸C、硫酸铜溶液D、稀硫酸3、以下对于 Fe2+和 Fe3+的表达中，错误的选项是（）A、 Fe2+的水溶液为黄色 B 、 Fe2+既有氧化性，又有复原性3+D 3+ -C、 Fe 的水溶液为黄色、 Fe 溶液中滴入 SCN，立刻出现红色积淀4、向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过度的铜粉，反响结束后，溶液中大批存在的金属离子是（）A、 Fe2+、 Fe3+B、 Fe 2+ 、 Cu2+ C 、 Cu2+、 Fe3+ D 、 Fe 2+、 Cu +5、向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反响结束后，以下结果不行能出现的是（）A、烧杯中有铜无铁 B 、烧杯中有铁无铜 C 、烧杯中铁、铜都有 D 、烧杯中铁、铜都无6 、要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含 Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量 I 2 水③加入少许 KSCN溶液A、①③ B 、③ ②C、③①D 、①②③7、以下离子在无色溶液中能大批共存的是（）3+ + - - B + + - 2-A、 Fe 、 NH4 、SCN、 Cl 、Na 、H、NO 、 SO3 42+ + - - D 2+ 3+ + -C、 Fe 、 NH 、 Cl 、 OH 、 Fe 、Fe 、 Na 、 NO4 38、以下各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，察看到的现象同样的是（）A、 FeCl 3 AlCl 3 B 、 NaCl BaCl 2 C 、MgCl2 CuCl2 D、FeCl 2 FeCl 39、向浅绿色的Fe（ NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时溶液颜色的变化是（）A、变棕黄色 B 、渐渐变浅 C 、渐渐加深 D 、无显然变化10、某久制的 FeCl2溶液略呈黄色，某同学以为可能有部分Fe2+被氧化成 Fe3+；考证溶液中能否存在Fe3+的方法是：；若溶液中存在Fe3+，除掉的方法是：；离子方程式：11、某氧化铜样品中可能含有氧化亚铜（Cu2O）杂质，已知： Cu2O + H2SO4 = CuSO4 +H2O +Cu ，请设计实验方案查验该样品中能否含有Cu2O：12、金属单质 A 与盐酸反响生成浅绿色溶液B，同时放出气体C。

学必求其心得，业必贵于专精复习2-10 铁、铜及其化合物班级姓名【课标要求】1、了解铁、铜等金属及其重要化合物在生产、生活中的应用实例和主要物理性质；（B）2、了解铁、铜分别与氧气、酸、盐等物质的反应情况;（B)3、了解氧化铁、氧化铜等金属氧化物分别与酸反应的情况；（B）4、了解氢氧化铁的受热分解；(B）5、了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化；（B）【诊断练习】1、水溶液中能大量共存的离子组是A、Al3+、Cl—、Ca2+B、Mg2+、SO42-、OH-C、Na+、HCO3-、OH-D、Fe3+、SCN-、K+2、现有下列物质:①新制氯水②铁③铜④稀硫酸。

⑴将Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质有;⑵将Fe3+转化为Fe2+，可选用的物质有。

【基础知识梳理】一、铁、铜及其化合物1（2）铁的重要氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4。

其中Fe2O3俗名铁红，可作红色颜料。

Fe2O3不溶水,不能与水反应,Fe2O3不能一步得到Fe(OH）3。

（3）制作印刷电路板发生的化学反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋的颜色及检验Fe2＋溶液呈色、Fe3＋溶液呈色、Cu2＋溶液呈色.⑴Fe2+的检验①试剂：NaOH溶液；现象:先生成白色沉淀,接着沉淀迅速转变成灰绿色，终成红褐色。

化学方程式或离子方程式：、。

②试剂：（先)KSCN溶液，（后）新制氯水；学必求其心得，业必贵于专精现象:先无现象，后溶液变血红色。

解释：。

⑵Fe3+的检验①试剂：NaOH溶液；现象：生成红褐色沉淀.离子方程式: 。

②试剂：KSCN无色溶液;现象:溶液呈血红色.离子方程式：。

二、Fe2+和Fe3+的相互转化⑴Fe2+→Fe3+,应加入剂，如;Fe2+溶液中滴加新制氯水的离子方程式为。

⑵Fe3+→Fe2+，应加入剂，如;Fe3+与Fe、Cu反应的离子方程式分别为。

三、从自然界获取铁和铜1、铁、铜的存在：铁铜在自然界中主要以的形式存在。

铁、铜及其化合物的应用一、学习目标：1、熟知铁、铜及其重要化合物的主要性质2、掌握Fe2+和Fe3+的性质及其相互转化的途径；3、学会用化学方法鉴别Fe2+和Fe3+，4、了解Fe2+和Fe3+之间的相互转化在生产生活的应用。

二、重点、难点：1、Fe2+ 、Fe3+ 的性质及相互转化2 、Fe2+ 、Fe3+的化学鉴别方法。

三、过程与方法（1）通过设计实验方案并进行实验探究，让学生掌握铁离子、亚铁离子的化学性质及相互转化的条件。

（2）通过师生互动、生生互动，引导学生自主学习、合作学习和探究学习，深化学生思维，培养学习品质。

四、情感态度1、使学生体会科学探究的过程及方法，强化科学探究意识，培养科学素养2、通过以化学实验为主的多种探究活动，认识化学实验在学习和研究化学中的重要作用，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新意识和实践能力。

五、教学方法：实验探究法、归纳法、师生讨论法、教师讲授法六、教学媒体：1. 仪器：试管、滴管、烧杯等2. 药品：FeCl3溶液、Fe Cl2溶液、KSCN溶液、还原铁粉、双氧水、稀盐酸等课堂引入铁和铜是我们日常生活中经常接触的金属材料，铁是具有磁性的银白色金属，铜是紫红色的金属。

同学们日常看到的铁不都是银白色的吗？铁粉是黑色的？【实验探究】⑴在2支试管中分别加入10mlFeCl2溶液和FeCl3 溶液直接观察颜色⑵各滴加几滴KSCN溶液，观察现象⑶再取2支试管，分别加入10mlFeCl2溶液和FeCl3 溶液，然后，各滴加几滴加NaOH溶液本节知识一、铁铜的物理性质及应用二、铁的化学性质1、与非金属反应与O 2 ________________________________与Cl 2； 2Fe + 3Cl 2 =2FeCl 3与S ________________________________________________2、与酸反应A 、常温下，遇浓硫酸、浓硝酸______________________与氧化性酸（如稀硝酸）反应不产生氢气B 、与非氧化性酸（如盐酸和稀硫酸）反应产生氢气离子方程式:________________________________________3、与盐溶液反应（如：硫酸铜溶液反应）离子方程式：________________________________________4、与水反应化学方程式：___________________________________________ 【小结】铁元素遇弱氧化剂转化为+2价，遇强氧化剂转化为+ 3价三、铁的化合物氧化物 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4颜色状态金属化合价共性 都不溶于水高温时都能被CO H 2 C AL 等还原剂还原生成铁单质氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2制备方法 Fe 2+ + 2OH - = Fe ﹝OH ﹞2 ↓ Fe 3+ + 3OH -= Fe ﹝OH ﹞3转化 Fe(OH)2 Fe(OH)3现象：白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色化学方程式：3、Fe 2+ 、Fe 3+的鉴别【信息提示】在含有Fe 3+的溶液中加入硫氰化钾（KSCN ）溶液，溶液变成血红色，离子方程式为Fe 3+ + 3SCN - = Fe ﹝SCN ﹞34.【思【小结】 Fe 2+ Fe 3+ 水溶液颜色 浅绿色 黄色 加入NaOH 白色絮状迅速变为灰绿色) 红褐色沉淀 加入KSCN 无明显现象 （血红色）考】Fe2+与Fe3+之间能否相互转化？【实验】实验室提供如下试剂：铁粉、0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。

2019-2020年高一化学铁、铜及其化合物的应用教案一、教学目标【知识目标】1.了解铁、铜的物理性质及用途2.掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质及应用【能力目标】1.通过铁、铜制品及课堂表述，使学生初步学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并能准确表述有关信息，培养学生主动参与意识和总结归纳的能力；2.在“实验—反思—再实验—再反思”的过程中体验实验探究的方法技能。

3. 通过实验设计和实验操作，使实验能力、水平得到提高。

【情感目标】3.通过问题讨论的过程，使学生能主动与他人进行交流，清楚表达自己的观点，培养学生善于合作的精神。

4.培养学生严谨求实，认真细致的科学精神，使学生学习化学的兴趣和积极性得到进一步发展。

二、重、难点重点：铁、铜的化学性质、Fe2+与Fe3+的相互转化难点：Fe2+与Fe3+的相互转化三、课前准备教师准备：1.准备实验仪器、药品及制作课件2.了解学生已知的知识结构，分析学生的认知能力四、教学方法：实验探究、边讲边实验五、课时安排（1课时）六、教学过程2019-2020年高一化学铁铜及其化合物应用教案苏教版学习目标：知识目标：1.了解铁、铜的物理性质。

2.掌握铁、铜的化学性质。

3.掌握的Fe2+、Fe3+的检验方法。

能力目标：1.通过演示实验，培养学生的观察能力。

2.培养学生分析问题的方法，提高综合运用知识的能力。

情感目标：通过实验现象的观察和总结，培养学生事实求是的科学精神。

学习重点：铁、铜的化学性质。

Fe2+、Fe3+的检验方法学习难点：铁、铜的化学性质学习方法：实验探究法、讨论法、教师讲授法教具准备：1.仪器：试管、滴管等2.药品： FeCl3溶液、FeCl2溶液、 KSCN溶液、NaOH溶液（引言）：人类使用铁、铜已经有好几千年的历史了。

目前已发现的金属虽然已有90多种，但其中应用最广泛、用量最多的仍然是铁、铜。

它们不但在日常生活中的应用十分广泛，而且在国民经济的发展中起着举足轻重的作用。

铁、铜及其化合物的应用[自学导航]：学习目标：1、了解铜的有关性质、系统掌握铁及其化合物的化学性质；2、掌握Fe2+和Fe3+的性质及其相互转化的途径；3、学会用化学方法鉴别Fe2+和Fe3+，从中获取通过实验研究物质性质的方法，并能自己设计并完成有关化学实验。

重点难点：Fe2+和Fe3+的性质及其相互转化[学习过程]:预习检测：1、铁是可以被磁铁吸引的色金属，而铜是色金属。

它们都有良好的性和性。

密度较大，熔、沸点较高。

2、铁和铜在一定条件下可以与某些非金属、酸和盐溶液等发生反应，且在反应中作剂。

（1）Fe＋O2 点燃Fe＋Cl2点燃Fe＋S △Fe ＋H＋= Fe ＋CuSO4 =（2）Cu ＋O2△Cu ＋Cl2点燃Cu＋AgNO3=重点讲解：一、铁铜的性质1、物理性质：不同点：铁——银白色，质软，易被磁化；铜——紫红色，导电性比铁好三、Fe(OH)2和Fe(OH)3四、Fe2＋和Fe3＋的检验1、观察颜色：Fe2＋浅绿色Fe3＋黄色2、加碱：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓ 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，逐渐变成红褐色。

原因：生成的Fe(OH)2被空气中氧气氧化，最终变成Fe(OH)34Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓生成红褐色沉淀3、Fe3＋的检验：加KSCN，如变成血红色溶液则含有Fe3＋原理：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3五、Fe2＋和Fe3＋的相互转化Fe2＋Fe3＋：化合价升高，需强氧化剂Fe 3＋ Fe 2＋：化合价升高，需还原剂【实验1】FeCl 2＋KSCN无明显变化；再加氯水（或通入氯气）血红色溶液说明：Fe 2＋被Cl 2氧化为Fe 3＋ 化学方程式：2FeCl 2＋Cl 2=2FeCl 3请写出该反应的离子方程式：_____________________________________。

（可用于检验Fe 2＋） 【实验2】FeCl 3＋KSCN血红色溶液；再加Fe 粉血红色褪去说明：Fe 3＋被Fe 还原为Fe 2＋ 化学方程式：2FeCl 3＋Fe=3FeCl 2请写出该反应的离子方程式：_____________________________________。

3.2.2 铁、铜及其化合物的应用班级 姓名一、课前预习1．铁、铜的物理性质(1)纯净的铁是光亮的 色金属，能被 吸引；铜是具有 色光泽的金属，质软。

(2)铁和铜都可用作导线，是利用了金属的 性，可以用来制作铁锅做饭，是利用了金属的性，它们还可以拉长或压成薄片，是利用了金属具有 性。

3．Fe 与Fe 的鉴别与转化2＋3＋(2)Fe 与Fe 的转化①Fe 2＋ → Fe 3＋的条件是加 剂，如：氯水、溴水、H 2O 2等； 写出氯化亚铁溶液中分别滴加氯水、溴水反应的离子方程式。

、②Fe 3＋ → Fe 2＋的条件是加 剂，如：铁粉、铜、I —、S 2—等； 写出氯化铁溶液中分别加入铁粉、铜反应的离子方程式。

、2＋3＋二、课堂训练1．下列化合物,不能由两种单质直接化合得到的是 ( ) A ．FeCl 2 B ．FeCl 3 C ．FeS D ．Fe 3O 42．证明溶液中是否有Fe2＋，其操作可以是①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液，其正确的操作顺序是( )A．①②B．②③C．①②③D．③②3．制印刷电路时常用FeCl3溶液作“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2。

向盛有FeCl3的溶液中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( ) A．烧杯中有铜、无铁B．烧杯中有铁、无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无三、课后作业1．常温下，不溶于浓硫酸，也不溶于浓硝酸和浓NaOH溶液的金属是( ) A．镁B．铝C．铁D．铜2．由下列反应：Cu ＋2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2，CuCl2＋Fe ＝FeCl2＋Cu确定Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋的氧化性强弱顺序为( )A．Fe2＋> Fe3＋> Cu2＋B．Fe3＋> Cu2＋> Fe2＋C．Fe3＋> Fe2＋> Cu2＋D．Fe2＋> Cu2＋> Fe3＋3．在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( ) A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+4．将5.6 g铁粉加入含有0.2 mol硫酸铁溶液中，经完全反应后，发生的变化是( ) A．Fe3+全部被还原B．Fe3+部分被还原C．Fe与硫酸铁恰好完全反应D．Fe部分被氧化5．将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液放进某容器内，根据下述不同情况，填写金属或．．．金属离子的符号．．．．．．．。

第2单元课时2铁、铜及其化合物的应用一、学习目标（1）复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质；学习铁、铜的新的化学性质；学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系。

（2）采用实验探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性质及相互转化条件，体验自主实验探究过程，培养学生分析问题和解决问题的能力。

（3）认识化学与人类生产、生活的密切关系。

体会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康的重要作用。

二、教学重点与难点教学重点：铁、铜及其化合物的性质，Fe3+与Fe2+的相互转化。

教学难点：Fe3+与Fe2+的相互转化。

三、设计思路主要采用师生共同讨论、归纳知识与学生实验探究相结合的教学模式，通过回顾前面学习的知识来比较铜与铁性质上的异同，找出铁、铜反应后产物的不同与氧化剂强弱的规律，并通过实验探究Fe2+、Fe3+的性质以及Fe2+、Fe3+的相互转化关系，从而帮助学生构建“铁三角”关系。

四、教学过程【播放】古代的铁和铜制品。

(ppt2、3)【设问】古代的时候，人们已经知道利用铁和铜制作各种物品了。

提起“铁”，大家对它的第一感觉是什么？【引导】虽然铁外表看起来是黑色的，其实，纯铁是银白色的，质软的。

【展示】一块铜片、一块铁片（用砂纸打磨过）、一小瓶铁粉。

【提问】根据实物和我们生活中铁、铜的应用，归纳下铁铜的物理性质。

【讨论投影】一．单质的物理性质：（ppt4）【提问】在前面的学习中，我们已经了解了铁、铜与其他物质发生的一些反应，请你归纳一下这些反应。

【投影】（ppt5）二．单质的化学性质：【设问】分析铁和铜分别与盐酸、氯气等反应的实验现象和产物，你有何发现?【引导】请同学们从氧化还原反应的角度去思考：铁反应产物的化合价与什么因素有关？【小结】（ppt6）1．Fe、Cu在一定条件下可以与某些酸、非金属单质、某些盐溶液、某些还原剂等发生反应，在反应中充当还原剂。

铜在反应中一般转化为+2价的铜的化合物，铁在反应中可以转化为+2和+3价的铁离子。

专题三第二单元铁、铜的获取及应用铁、铜及其化合物的应用〖教学过程〗【学习目标】1.学会用化学方法鉴别Fe2+与Fe3+；2.掌握Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化；3.知道铁及铜的化合物在生活和生产中的重要应用。

【学习重难点】掌握Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化【学习过程】【知识准备】1.填表铁铜固体的颜色与Cl2、 O2反应的化学方程式与盐酸反应与硝酸银溶液反应2. 填表铁的氧化物FeO Fe2O3Fe3O4俗名色态价态与盐酸反应3. Fe3+溶液呈色，在含有Fe3+的溶液中加入溶液，溶液变成血红色，反应方程式：。

在含有Fe3+的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象为，离子方程式为4.Fe2+溶液呈色，在含有Fe2+的溶液中加入KSCN溶液，溶液血红色。

再向溶液中加入新制氯水，现象为，离子方程式为、【学习活动】活动1：探究Fe2+和Fe3+转化的条件（根据课本P75《活动与探究》的内容完成下列表格）转化类型实验方案实验现象离子方程式Fe2+转化为Fe3+Fe3+转化为Fe2+总结：1、Fe2+转化为Fe3+的条件是，常见试剂有。

2、Fe3+转化为Fe2+的条件是，常见试剂有。

活动2：Fe2+和Fe3+转化在生产和实验中的应用应用1：用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液，在铜片上画一个“+”，放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。

现象：结论：（用化学方程式表示）该反应原理的工业用途：应用2：问题解决（1）实验室保存FeCl2溶液时常须加入少量的铁粉，原因是什么？（2）服用补血药物（主要成分为亚铁盐）时，为什么与Vc同服效果更好？【学以致用】1．检验实验室配制的FeCl2溶液是否变质，最适宜的试剂是 ( ) A．稀硝酸 B．KSCN溶液C．溴水 D．酸性KMnO4溶液2．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等。

则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是 ( ) A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶13．除去杂质，提纯下列各物质混合物成分选用试剂离子方程式(1)FeCl2溶液中含少量FeCl3(2)FeCl3溶液中含少量FeCl2(3)FeSO4溶液中含少量CuSO4【跟踪训练】一．选择题（每小题有1或2个答案符合题意）1．在化学反应：3Fe＋4H2O 高温Fe3O4＋3H2↑中，H2O作（）A.还原剂B.氧化剂C.催化剂D.溶剂2．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用（）A．烧碱溶液 B．浓氨水 C．镁粉 D．铁粉3．把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中一定含有的金属离子（）A．是Fe3+和Cu2+ B．是Fe2+和Cu2+C． Fe3+ D．Fe2+4．要证明某溶液中不含Fe 3＋而可能含有Fe 2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为 （ ）①加入足量氯水 ②加入足量盐酸 ③加入少量KSCN 溶液 A ．①③B ．③②C ．③①D ．①②③5．有铁的氧化物样品，用140 ml 5 mol·L －1的盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下氯气560 ml ，使其中的Fe 2+全部转化为Fe 3+，该样品可能的化学式是 （ ） A ．Fe 2O 3 B ．Fe 3O 4 C ．Fe 5O 7 D ．Fe 4O 56．在浓度均为3 mol·L －1的盐酸和硫酸各100 mL 中，分别加入等质量的铁粉，反应完毕后生成气体的质量比为3∶4，则加入铁粉的质量为 （ ）A ．5.6ｇB ．8.4ｇC ．11.2ｇD ．1.8ｇ7．将Na 2O 2投入FeCl 2溶液中, 可观察到的现象是 （ ） A ．生成白色沉淀、有气泡产生B ．生成红褐色沉淀、有气泡产生C ．生成浅绿色沉淀、无气泡产生D ．生成黑色沉淀，有气泡产生 *8．把a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。