安徽省宣城十三中2017-2018学年高一下学期第二次月考化学试卷 Word版含解析

安徽省宣城市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共59分)1. （2分） (2017高一上·浦东期末) 能表示质量数是37的阴离子是（）A . 19个质子，18个中子，19个电子B . 18个质子，19个中子，18个电子C . 19个质子，18个中子，18个电子D . 17个质子，20个中子，18个电子2. （2分） (2020高一下·云浮期末) 溴及其化合物可被用作阻燃剂，下列有关和的说法正确的是（）A . 和所含有的电子数不同B . 和都含有35个中子C . 和分别含有44和46个质子D . 和是两种不同的核素3. （2分） (2018高一下·景县期中) 有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。

下列事实能支持这一观点的是（）①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构②氢分子的结构式为H—H③与碱金属元素形成离子化合物：M＋[∶H]－④分子中原子间的化学键都属于非极性键A . ①②③B . ①③④C . ②③④D . ①②④4. （2分）(2015·仙桃模拟) 阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol﹣1 ．下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，4.48LCH3CH2OH中约含有1.204×1023个羟基B . 常温常压下，31g白磷P4和红磷P8的混合中约含有6.02×1023个磷原子C . 标准状况下，7.8g苯中约含有1.806×1023个碳碳双键D . 1molH2O2在MnO2催化作用下完全反应转移的电子数约为1.204×1024个电子5. （2分）(2020·西安模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数依次增大。

考古时利用W的一种同位素测定一些文物的年代，X是地壳中含量最多的元素，Y、Z的质子数分别是W、X的质子数的2倍。

宣城十三中2015—2016学年第二学期第二次月考高一化学试题制卷：陈伦新审核：王小强第I 卷（选择题，共48分）一、选择题：（16小题，每小题3分，共48分。

每题只有一个选项符合题意） 1•下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）A. 离子化合物屮一定含有离子键B.单质分了屮均不存在化学键 C. 离了化合物中一定不存在共价键D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物2.下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构和同的是（）A. NaClB. LiCl C ・ MgO D. Na 2S3丄I 木3.11人地震使福岛第一核电站受损，泄漏放射性物质,311> 1321>和,34Cs> 137Cs 等导 致核污染.服用一定剂屋的碘片可预防放射性碘的伤害.下列说法错误的是（）A. ,3,I. ,32I. 134Cs. ,37Cs 是四种不同的核素B.食用碘盐不能防辐射C.碘片的主要成分是【2D.核能仍然是重要能源之一 4•如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若检流计的指针发牛偏转，且a 极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（）A. a 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B. b 为负极，是铁片，烧杯小的溶液为硫酸铜溶液C. a 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D. b 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液5. 可逆反应达到化学平衡状态的重要特征是（）A.反应停止了 B.正、逆反应的速率都为0 C.正、逆反应都还在进行 D.正、逆反应的速率相等仇不为0 6. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A. 氯化钠的电子式为NaB.镁的原了结构示意图为 ■ ■ • ■ C. 氯化氫分子的形成过程可用电子式表示为：Hx + -a ：--H+[P 丁D. 重水的化学式为汨20（或D 2O ）&下列各组中属于同位素关系的是（）A. 锌粒与稀硫酸反应B.C.铝粉与氧化铁粉末反应D. 灼热的木炭与CO?反应Ba （OH ） 2-8H 2O 晶体与NHQ 晶体反应A.金刚石与石墨B. T?O与出0C. 4°K与D. "O与16O2_9翎(Bi)在医药方面有重要应用.下列关于8严Bi和『°Bi的说法正确的是()A.8严Bi和8严Bi都含有83个中子B.83209Bi和83^Bi互为同位素C. f "Bi和83210Bi的核外电子数不同D.83209Bi和83210Bi分别含有126和127个质了10.下列关于化学反应速率的说法中正确的是()A.化学反应速率可用某吋刻生成物的物质的屋来表示B.在同一•反应中，用反应物或牛成物表示的化学反应速率的值是相等的C.化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物质量的减少或生成物质量的增加D.可用单位时间内氢离了物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率11.合成氨反应为N2(g)+3H2(g)L—2NH3(g),其反应速率可以用V(N2)、V(H2). V(NH3)表示，则下列关系正确的是()A. V(H2)=V(N2)=v(NHj)B.V(N2)=2V(NH3)C. V(H2)=|V(NH3)D.V(N2)=3V(H2)12.关于锂的结构和性质判断错误的是( )①与水反应比钠剧烈；②原了半径小于钠；③它的氧化物在空气中易吸收二氧化碳；④它的阳离子最外层电子数•钠的阳离子相同；⑤它是还原剂.A.①④B.②③C.③⑤D.只有①13.Q^n 2SO24-O2D2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()A.。

安徽省宣城市三校2017-2018学年高一下学期期中联考化学试题可能用到的相对原子质量 H：l C：12 N：14 O：16第I卷选择题一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组中两种微粒所含电子数不相等．．．的是A．S2-和Al3+ B．CO和N2 C．H3O+和OH- D．NH3和NH4+【答案】A【解析】A、S2－核外有18个电子，Al3＋核外有10个电子，故A说法错误；B、CO的电子数为14，N2电子数为14，两者相同，故B说法正确；C、H3O＋电子数为10个电子，OH－含有10个电子，故C说法正确；D、NH3中含有电子数为10个，NH4＋电子数为10个，故D说法正确。

2．一种铂（Pt）原子的质量数是196，质子数比中子数少40。

该原子的核素符号是A． B． C． D．【答案】C【解析】令质子数为x，中子数为x＋40，质子数＋中子数=质量数，解得x=78，根据原子结构表示是左上角为质量数，左下角为质子数，因此原子结构，故C正确。

3．下列说法错误．．的是A．氢是原子半径最小的元素 B．氟是非金属性最强的元素C．硅元素适合作半导体材料 D．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8【答案】D【解析】A、电子层数最少，半径最小，H只有一个电子层，因此H是原子周期表中原子半径最小的元素，故A说法正确；B、同主族从上到下，非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强，(稀有气体除外)，因此非金属性最强的元素的是氟元素，故B说法正确；C、晶体硅是良好的半导体材料，故C说法正确；D、稀有气体中He最外层有2个电子，故D 说法错误。

4．设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A．1 mol D2O分子所含的中子数为8N AB．48 g氧气和臭氧的混合气体中的氧原子数为3N AC．11.2 L 甲烷（CH4）中的共价键数为2N AD．1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A【答案】B5．下列对于铍元素及其化合物的性质的推断正确的是A．铍原子的半径大于硼原子的半径B．相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性强D．单质铍能与冷水剧烈反应【答案】A【解析】试题分析：A、铍的核电荷数小于硼，则铍原子的半径大于硼原子的半径，A正确；B、锂的金属性强于铍的，所以相同条件下，单质锂与酸反应比与单质铍与酸反应剧烈，B错误；C、钙的金属性强于铍的，则氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱，C错误；D、锂与镁同一主族，镁的金属性比锂强，镁与冷水反应较缓慢，所以铍与水反应不可能剧烈，D错误。

高一化学第二次月考试题2017—2018学年度第二学期高一级第二次月测化学科试卷本试卷共 4 页， 24 小题，满分 100 分，考试时间 90 分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cu：64 Zn：65第一部分选择题（共50分）一、单选题（每题2分，包括15小题，共30分）1、已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是 ( )A．放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断2、某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是（）A．R一定是第VIIA族元素 B．R的最高价氧化物为RO3C．R的气态氢化物能燃烧 D．R的气态氢化物易溶于水显碱性3、下列说法正确的是（）A．NaCl固体中含有共价键 B．CO2分子中含有离子键C．126C、136C、146C是碳的三种核素 D．168O、178O、188O含有相同的中子数4、下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现B．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现C．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化5、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( )A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应6、下列各个装置中能组成原电池的是（）7、对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是（）①锌片溶解了32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出l g H2④铜片上析出1 mol H2A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④8、对反应A+2B = 4C+3D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是（）A. v(A)=0.40mol•L-1•s-1B. v (B)=0.50mol•L-1•s-1C. v (C)=0.80mol•L-1•s-1D. v (D)=0.3mol•L-1•s-19、工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O22SO3，下列说法错误．．的是（）A．增大氧气的浓度可提高反应速率 B．升高温度可提高反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率 D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零10、下列物质属于同系物的一组是（）A．CH4与C2H4B．CH3－CH2－CH2－CH3与C．C2H6与C3H8D． O2与O311、某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是（）A．C97H200B．C98H200C．C99H200D．C100H20012、下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不．能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．苯13、下列用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、己烷、四氯化碳 B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、溴苯 D．乙酸乙酯、乙醇、乙酸14、关于乙醇结构方面的说法中正确的是（）A．乙醇结构中有－OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼15、酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确．．．的是（）A．酯化反应的产物只有酯 B．酯化反应可看成取代反应的一种C．酯化反应是有限度的 D．浓硫酸可做酯化反应的催化剂二、双选题（每题4分，只选一个且正确得2分，有错不得分, 包括5小题，共20分）16、下列说法正确的是（）A、离子化合物中只能含离子键，不能有共价键B、所有非金属之间形成的化学键一定是共价键C、只含有共价键的物质不一定是共价化合物D、判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的变化17、一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 达平衡的标志是（）A．v正(N2) = v逆(N2) B．v正(N2) = 3v正(H2)C．v正(H2) = 3/2 v逆(NH3) D．N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰218、下列实验可行的是（）A．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B．用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用苯从碘水中萃取碘19、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。

安义中学2017～2018年上学期高一第二次月考试卷化学试卷命题人:叶莉分值100分.时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1、2018元旦的夜晚,空中闪烁着五彩缤纷的焰火，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是( )A.做焰色反应时可用铜丝蘸取待测物在火焰上灼烧B.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察C.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同D.焰色反应后金属丝应用硫酸清洗并在火焰上灼烧至与原火焰焰色相同2．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．1 mol任何气体体积均为22.4L D．0.5molSO2分子的质量为32g3、下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是( )A.胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物C.能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸D.电解质在水中不一定能导电,水溶液能导电的化合物一定是电解质4、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法中,正确的是( )A.二者在水中的溶解度不同,Na2CO3＜NaHCO3B.相同浓度的水溶液的碱性不同, Na2CO3＞NaHCO3C.向等浓度的二者的溶液中滴加相同浓度的盐酸,开始反应时放出气泡的速率不同,Na2CO3大于NaHCO3D.二者在一定的条件下不能相互转化5、下列物质不能通过化合反应制得的是( )A．Fe(OH)2B．Fe(OH)3C．Al2O3D．FeCl26．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5N AB．7.8g的Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2N AC．0.1mol/L的NaOH溶液中含钠离子数为0.1N AD．0.30molFe粉与足量水蒸气反应生成H2的物质的量为0.4N A 7．下列离子方程式正确的是( )A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．向NaAlO2溶液中通过量CO2：AlO2﹣+CO2+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣C．电路板腐蚀液中的反应：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+D．小苏打溶液与NaOH溶液混合：HCO3﹣+OH﹣═CO2↑+H2O8、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），不会引起产物种类改变的是( )A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．AlCl3和NaOH D．Na2O2和CO29、下列化学反应既属于氧化还原反应,且水做氧化剂的是( )A.2F2＋2H2O4HF＋O2B.2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑C.CaO＋H2O Ca(OH)2D.2Na2O2+2H2O4NaOH+ O2↑10．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣B．在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+D．在碱性溶液中：K+、Cl﹣、NO3﹣、Na+11．下列装置或操作错误，不能达到实验目的是（）A.用甲图装置可用于加热、灼烧固体B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C．用丙图装置分离乙醇与水D．用丁图装置可由四氯化碳萃取碘水中的碘12. 足量金属钠与下列溶液反应时，既有气体、又有白色沉淀产生的是（）A．Al2（SO4）3溶液B．KCl溶液C．Ca（HCO3）2溶液D．CuSO4溶液13、等质量的两份铝分别与足量的HCl与NaOH溶液充分反应后所得相同条件下气体的体积比( )A.1﹕2B.1﹕3C.1﹕1D.3﹕114、把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)==0.6 mol·L-1。

安徽省宣城市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共51分)1. （2分）大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用2CO（g）+SO2（g）⇌2CO2 （g）+S （g）△H=+8.0kJ/mol的反应来减少污染，使用新型催化剂加快反应．下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是（）A .B .C .D .2. （2分）下列比较错误的是（）A . 稳定性：HCl＞H2SB . 碱性：NaOH＞LiOHC . 中子数：＞D . 原子半径：P＞O3. （2分） (2018高一上·宜昌期中) 下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A . 浓硫酸的体积增大B . 铝的表面生成致密的氧化膜C . 澄清的石灰水变浑浊D . 氢氧化钠的表面发生潮解4. （2分）下列说法中正确的一组是（）A . H2和D2互为同位素B . 和互为同分异构体C . 正丁烷和异丁烷互为同系物D . 和是同种物质5. （2分）下列对一些氢化物的沸点的比较中，错误的是（）A . H2O＞H2Te＞H2Se＞H2SB . HF＞HI＞HBr＞HClC . SbH3＞NH3＞AsH3＞PH3D . H2O＞NH3＞HF＞CH46. （2分）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C . 两烧杯中溶液的pH均增大D . 产生气泡的速度甲比乙慢7. （2分）下表符号中“2”的含义正确的一组是（）2H2He2Cl Ca2+A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子个数电荷数C质子数中子数原子个数电荷数D质量数质子数中子数电荷数A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高二下·广州期中) 在如右图所示的原电池中，下列说法正确的是（）A . Zn为负极，Cu为正极B . 正极反应式为：Zn－2e－=Zn2＋C . 负极反应式为：Cu－2e－=Cu2＋D . 该装置能将电能转化为化学能9. （2分） (2016高一下·建湖期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（）A . 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C . X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D . Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强10. （2分） a、b、b、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。

安徽省宣城市高三下学期月考化学试卷（2月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高一上·钦州港开学考) 实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是（）A .B .C .D .2. （2分） (2016高一上·福州期中) 下列溶液中Cl﹣物质的量浓度与25mL1mol/L AlCl3溶液的Cl﹣物质的量浓度相等的是（）A . 100mL2.5mol/L NaCl溶液B . 200mL2mol/L MgCl2溶液C . 300mL3mol/L KCl溶液D . 150mL2mol/L AlCl3溶液3. （2分） (2019高三上·宁县期末) 有关氧化还原反应的理解正确的是（）A . (NH4)2SO4在高温下分解生成 SO2、H2O、N2和 NH3。

则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量比为1:3B . 已知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为12 molC . 一定条件下,氯酸钾与碘发生反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2 ，由此判断氧化性：I2>Cl2D . 在反应CH3CH2OH+K2Cr2O7（H+）→CH3COOH中，每消耗1mol乙醇转移3NA个电子（NA为阿伏伽德罗常数的值）4. （2分） (2018高二下·大庆期中) 为达到预期的实验目的，下列操作中正确的有（）①配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度②用10 mL的量筒量取4.80 mL的浓硫酸③蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干④向无色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO⑤为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种⑦实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气⑧除去NO中混有的NO2气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集A . 5项B . 4项C . 3项D . 2项5. （2分） (2016高二上·灌云期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 18g H2O含有的氢原子数目为NAB . 标准状况下，22.4L CO2含有的分子数目为NAC . 1L1mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有钠离子数目为NAD . 1mol H2在Cl2中完全燃烧转移的电子数目为NA6. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水蒸气，对于组成判断正确的是（）A . 一定有甲烷B . 一定有乙烯C . 一定有乙炔D . 一定有乙烷7. （2分）咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示，关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是（）A . 分子式为C16H20O9B . 1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8mol NaOHC . 1mol咖啡鞣与H2反应时可消耗4molH2D . 能发生取代反应和加成反应，但不能消去反应8. （2分）根据下列合成路线判断反应类型正确的是（）A . A→B的反应属于加成反应B . B→C的反应属于酯化反应C . C→D的反应属于消去反应D . D→E的反应属于加成反应9. （2分） (2019高三上·汉中月考) 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验方案A探究化学反应的限度取5mL0.1mol/LKI溶液滴加0.1 molL FeCl3溶液5~6滴，充分反应，可根据溶液中既含l2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应B探究浓度对化学反应速率的影响用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液，记录溶液褪色所需的时间C证明海带中含有碘元素将海带剪碎、加蒸馏水浸泡，取滤液加几滴稀硫酸和1mLH2O2 ，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝D验证 CH3COONa溶液中存在水解平衡取 CH3COONa：溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体(其水溶液呈中性)，观察溶液颜色变化A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高二下·无锡期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . NH4Br的电子式：B . 葡萄糖的结构简式：C6H12O6C . 水分子的比例模型：D . 原子核内有18个中子的氣原子：1735Cl11. （2分） (2015高一上·兴国月考) 把7.4g Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL 溶液，其中c（Na+）═0.6mol•L﹣1 ．若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（）A . 3.18gB . 2.12gC . 4.22gD . 5.28g12. （2分） (2018高三上·周口开学考) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NAB . 100 mL 0.2 mol·L－1的FeCl3溶液中，含Fe3＋数为0.02NAC . 1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NAD . 在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2 ，充分反应后可得到NH3分子数为NA13. （2分） (2016高三上·邳州开学考) 某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）A . 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B . 将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成C . 将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D . 将Mg（OH）2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体14. （2分）在10 L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X（g）+Y（g） M（g）+N（g），所得实验数据如下表：起始时物质的量／mol平衡时物质的量／mol 实验编号温度／℃n（X）n（Y）n（M）①7000.400.100.090②8000.400.100.080③8000.200.05A下列说法正确的是（）A . ①中，若5 min末测得n（M）=0.050 mol，则0至5 min内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10－2 mol／（L·min）B . ③中，达到平衡时，Y的转化率为80％C . 800℃，该反应的平衡常数K=2.0D . 反应焓变 H>0二、解答题 (共9题；共55分)15. （6分）现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3、泥沙（SiO2）等杂质的NaNO3固体，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。

2018-2018学年第二学期高一年级期中考试化学试卷（相关元素的相对原子质量:H-1,C-12,N-14,O-16,Ag —118）一、选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分 每题只有唯一正确答案) 1．稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（ ）A ．稀盐酸B ．硫酸钠晶体C ．硝酸钾晶体D ．氯化钠晶体 2．实验室可用右图所示装置干燥、收集某气体R ，则R 可能是A ．SO 2B ．NH 3C ．HClD ．Cl 2 3.能正确表示下列反应的离子方程式是：（ ）A 、将氯气通入氯化亚铁溶液：Fe 2++Cl 2=Fe 3++Cl -B 、氯气通入水：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -C 、氯化铝溶液中通入过量的氨水：Al 3++3OH -=Al(OH)3 D 、氯气通入烧碱溶液中：Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O 4．下列叙述不正确．．．的是（ ） ①NH 3易液化，液氨常用作制冷剂②与金属反应时，稀HNO 3可能被还原为更低价态，则稀HNO 3氧化性强于浓HNO 3 ③氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 ④稀HNO 3和活泼金属反应时主要得到氢气A ．①③B ．②④C ．①②③④D ．都不正确5．“绿色化学”提倡，设计制备物质的方案时，要从经济、环保和技术等方面考虑，以下由铜制取硝酸铜的四种方案中，比较符合“绿色化学”概念且可行的方案是（ ）A ．Cu → Cu(NO 3)2B ．Cu → CuO →Cu(NO 3)2C ．Cu → CuCl 2 →Cu(NO 3)2D ．Cu → CuSO 4 →Cu(NO 3)26．下列各组中属于同位素关系的是（ ）A ．K 4019与Ca 4020B ．T 2O 与H 2OC ．K 4019与K 3919D ．金刚石与石墨7、短周期元素中，族序数等于周期数的两倍的两元素形成的化合物的化学式是：（ ） A 、CS 2 B 、CO 2 C 、SO 2 D 、SiO 2 8．下列微粒中：①12Mg 2+②③④O 2—，核外电子总数相同的是A ．②③④ B．①②④ C．①②③ D ．①③④ 9．下列电子式正确的是（ ）A 、H 2O∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙O Cl HC 、MgCl 2410．下列各组顺序的排列不正确的是 ( )A.原子半径：Na＞Mg＞AlB.热稳定性：HCl＜H2S＜PH3C.酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D.沸点：H2O＞H2Se＞H2S11、根据元素周期表，下列叙述正确的是：（）A、钾与铯同一主族，铯比钾更难从水中置换出氢B、溴化钾与碘化钾溶液置于空气中，溴化钾更容易变质C、卤族元素气态氢化物的水溶液的酸性，从上到下依次增强D、卤族元素最高价氧化物对应水化物的酸性从下到上减弱12、核外电子排布相同的离子A m+和B n-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是（）A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定13、类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论正确的是（）A．由“Cl2＋H2O===HCl＋HClO”反应可推出“F2＋H2O===HF＋HFO”反应也能发生B．HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸C．由“2Fe＋3Cl2===2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2===2FeI3”反应也能发生D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应14、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。

安徽省宣城市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）正长石是一种天然的硅酸盐矿，其组成可看作SiO2中部分Si原子被Al、K原子取代而成．当有25%的Si原子被Al原子取代（不足的价数由K原子补充）时，正长石的化学组成可表示为（）A . KAlSi3O6B . KAlSi3O8C . K2AlSi3O10D . KAl2Si6O142. （2分）保护环境，就是关爱自己．下列说法中你认为不正确的是（）A . 空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B . 酸雨是指pH小于7的雨水C . 为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理D . 食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水不可以长期排向水库3. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列说法正确的是（）A . 由KClO3变成KCl必须加入还原剂B . 向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，因发生中和反应，溶液的导电能力降低C . 已知氨水的密度比水小，且浓度越大密度越小．则质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合，得到的溶液的质量分数大于10%D . 一定条件下，H2与O2的混合气体对氮气的相对密度为1，则H2与O2的物质的量之比为2：134. （2分）下列物质的保存方法正确的是（）A . 氯水保存在无色细口瓶中B . 氢氧化钠保存在带玻璃塞的试剂瓶中C . 漂白粉长期放置在烧杯中D . 金属钠保存在煤油中5. （2分）下列实验装置图所示的实验操作或实验仪器，不能达到相应实验目的的是（）A BC DA . 闻气体的气味B . 用浓硫酸干燥氯气C . 向容量瓶中转移液体D . 称量2.1g氯化钠6. （2分）下列说法不正确的是（）A . 做CO还原CuO的实验时，尾气用点燃的方法除去B . FeCl2、Na2O2、Fe（OH）3均可通过化合反应生成C . 金属钠、钾起火，可用泡沫灭火器灭火D . “水滴石穿”是因为溶解了CO2的雨水与CaCO3作用生成Ca（HCO3）27. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 下列装置或操作能达到实验目的的是（）A . 用装置甲制取一氯甲烷B . 用装置乙在实验室制取氨气C . 用装置丙萃取溴水中的溴D . 用装置丁在实验室制蒸馏水8. （2分）(2015·和顺模拟) 向某含有SO 、SiO 、CO 、Br﹣、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是（）A . 整个过程共发生2个氧化还原反应B . 所有阴离子的浓度都发生了变化C . 溶液的颜色发生了变化D . 反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生9. （2分）有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是A . 有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B . 全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液C . 一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液D . 若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液10. （2分） (2016高一上·安庆期中) 氯仿（CHCl3 ，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2 ，非电解质），化学方程式为2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl．检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是（）A . 水B . NaOH溶液C . 酚酞溶液D . 硝酸酸化的硝酸银溶液11. （2分） (2016高一下·南阳期中) 28g铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，放出的气体与2.24L 的O2（标准状况）混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中Cu与Ag的物质的量之比为（）A . 1：1B . 1：2C . 2：1D . 3：112. （2分） (2017高一下·莆田期中) 下列叙述不正确的是（）A . NH3易液化，液氨常用作制冷剂B . 稀HNO3氧化能力弱于浓HNO3C . 贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处D . 硝酸只能被Zn、Fe等金属还原成H213. （2分）(2020·丰台模拟) 氮及其化合物的转化过程如图所示。