九年级化学下册寒假复习七金属材料和金属资源的保护练习课件(新版)新人教版

• ⑶用相同材料制作，经过相同时间防锈处理的铁栏杆，安
装在南方比安装在北方更易生锈，其原因是
•南_方__比__北__方__天__气__潮__湿__，__铁__更__易__生__锈________。
•4.某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水
，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别
进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好
完全反应。实验数据如下表：
••改正：(烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到0.1%)
甲
乙
丙
烧杯＋稀硫酸
200g 150g 150g
加入的铁样品 •充分反应后，烧杯＋剩余物
9g
9g 14g
208.7g 158.7g 163.7g
•
请你认真分析数据，回答下列问题：
•图8-25 据估计一些矿物可供开采的年限
•2、怎样保护金属资源呢?
• ⑴防止金属的腐蚀。 •⑵金属的回收与利用。
• ⑶合理地开采矿物。
•⑷寻找金属代用品。如以塑代钢 。
•图8-26 金属的回收利用
• 回收一个铝制的易拉罐比制造一个新的铝制的易拉 罐要便宜20%，而且还可以节约金属资源和95%能源。 目前世界上有50%以上的铁和90%以上的金得到回收利 用。
•答：样品中铁的质量分数为93.3%
•反馈练
习
• 1.在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最快
的是
（•C ）
• A.在潮湿、致密的土壤中
• B.在干燥、致密的土壤中
• C.在潮湿、疏松的土壤中
• D.在干燥、疏松的土壤中
• 2.某运输用铁船，在水中行驶，最易生锈的部位是(•B)
•A.水面上的船头部分 •B.水面附近的船体部分 •C.水面下的船底部分 •D.各部分都一样速度生锈

③有氧气无水
现象
生锈
不生锈
不生锈
①和③可得出铁生锈与氧气有关 ②和③可得出铁生锈与水有关
实验结论 铁生锈是铁与水、氧气共同作用的结果
讲授新课 探究铁生锈的条件
为什么使用蒸馏水？为什么蒸馏水要煮沸后迅速冷却？ 蒸馏水：排除水中其他杂质对铁生锈的影响 煮沸目的：除去水中溶解的氧气，迅速冷却可以减少氧气再次溶
①隔绝水 ②隔绝氧气 ③同时隔绝氧气和水 ④改变内部结构
讲授新课 金属的腐蚀与防护 2.防止铁制品防腐蚀的方法 方法 ①保持铁制品的洁净和干燥。 ②“穿外衣”在金属表面涂上一层保护膜
喷漆
涂油
搪瓷
③强体质----改变铁的组织结构，制成合金，如不锈钢。
烤蓝
讲授新课 金属的腐蚀与防护
自行车的构件如车龙头、车架、辐条、车链及齿轮等，分别采取了什么防锈措施？ 车龙头 胶套、镀铬
铜锈主要成分： Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜) 铜生锈要同时与 O2 ， CO2 ， H2O 接触。
练一练
1．下列保护金属资源的措施正确的是 A．废旧金属随意丢弃 B．任意开采矿物资源 C．寻找金属代用品 D．将铁器放置于潮湿的空气中
【答案】C
练一练
2．下列情况，铁最容易生锈的是 A．放置在干燥的空气中 B．放置在潮湿的空气中 C．浸没在纯净的水中 D．浸没在机油中
【答案】B
练一练
3．铁生锈是生活中常见现象如图可探究铁生锈与水有关的是 A．①③ B．①② C．②③ D．②
【答案】A
练一练
4．将洁净光亮的铁钉在潮湿的棉花中比放在空气中更易生锈，主要原因是 A．铁钉附近湿度增大，溶氧量增多 B．隔绝了氧气 C．温度更低 D．更易与二氧化碳反应

洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间
来观察现象。 【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内
液面上升。
【实验思考】(1)当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内 1/5 的水的体积约占试管容积的__________ 。 试管内 (2)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和___________
氧气、水蒸气 填名 【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的______________(
称)发生反应的结果。
保持干燥， 【拓展应用】(1)菜刀用完后要擦干存放，理由是：____________ 防止生锈 ____________ 。
(2)金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金
属的腐蚀外，你还有什么合理的建议？ 回收利用废旧金属(合理即可) __________________________________ 。(答一点即可)
高温
(3)废旧金属制品不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义有 节约金属资源(合理均可) ___________________________________________ 。(验中，某兴趣小组对实验进行了
创新设计，请把实验报告补充完整。
【实验目的】铁生锈条件的探究。 【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥
液面上升 两种现象来判断铁丝反应进行的情况。 _________
①③ ，说明铁生锈的条件之一是铁要与水 (3)通过对比实验________
接触。通过对比实验②③，说明铁生锈的另一个必要条件是 铁要与氧气接触 __________________________________________________ 。
11．现有：①汽车；②机械上的齿轮；③门把手；④锯 条；⑤铁制洗脸盆；⑥铁柜；⑦铁轴；⑧剪刀等常 见的铁制品，为防止它们生锈，通常采用下面哪种

防止铁粉再次被氧化
实验室模拟炼铁步骤
检查装置气密性
向硬质玻璃管中装入氧化铁
通入纯净的一氧化碳
点燃酒精喷灯加热固体
熄灭酒喷灯
继续通CO直至装置冷却
2. 澄清的石灰水变浑浊
1. 红棕色的固体逐渐变成黑色
现 象
如何检验生成的黑色固体中含有铁？
取样，加入稀盐酸中有气泡产生
高炉炼铁
1. 工业炼铁的原料是什么？
x =
2×56× 1000t×80％ 160×96%
=583 t
答：理论上可以炼出含铁96％的生铁583吨。
Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
高温
160 2×56 1000t×80％ x·96%
主要成分 CuFeS2
主要成分 Cu2S
主要成分 Al2O3
含铁量70%
赤铁矿
主要成分 Fe2O3
含铁量72.4%
磁铁矿
主要成分 Fe3O4
含铁量48.3%
菱铁矿
主要成分 FeCO3
含铁量46.7%
黄铁矿
主要成分 FeS2
以下哪种矿物不适宜用来炼铁？
含铁量
产物是否环保
铁的几种矿物:
选择依据：
高温
4
3
4

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装置末端酒精灯的作用是什么？
点燃尾气，防止有毒的CO污染空气
澄清石灰水的作用是什么？
检验并吸收CO2,防止尾气无法被点燃
3.
4.
5.
6.
1.
2.
通入纯净的一氧化碳
点燃酒精喷灯加热固体
熄灭酒喷灯
检查装置气密性
向硬质玻璃管中装入氧化铁

现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷 却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。 试设计实验以证明铁制品锈蚀的条件。
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
人类每年要向自然界索取大量的金属矿物资 源，以提取数以亿吨计的金属。
金属矿物的储量有限，而且不能再生。
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高温
点燃
炼出来的是生铁还是钢？
想一想
实验过程中有些什么现象？
实验中什么时候通CO，什么时候停止通CO？ 实验中对于环境保护采取的措施？
试验中有两个酒精灯，哪个先点燃，哪个先熄灭？
铁生锈和防锈
据有关资料报道，现在世界上每年因腐 蚀而报废的金属设备和材料相当于年产 量的20%~40%。
铁生锈条件的探究
《金属和金属材料》
金属的利用和保护
衣一配饰配件
食一厨房用品
住一建筑材料
行一的形式：金，银等
2.以化合物的形式存在：铁，铝等大多数
我国的矿产资源：
我国是已知矿物种类较齐全的少数 国家之一。（钨、钼、钛、锡等储 量居世界前列；铜、铝等储量也很 高）
赤铁矿（主要成分Fe2O3）
磁铁矿（主要成分：Fe3O4)
黄铁矿：主要成分FeS2
菱铁矿（主要成分是FeCO3）
辉铜矿（主要成分是Cu2S）
铝土矿（主要成分是Al2O3）
炼铁
工业炼铁
焦炭
原料
石灰石 铁矿石
设备 原理
高炉 C+O2===CO2 CO2+C===2CO
高温 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

小林同学发现铜制眼睛框表面出现了绿色物质,通过化学学习知道该物质为 铜锈,俗称铜绿,主要成分是Cu2(OH)2CO3 [提出问题]铜在什么条件下锈蚀的? [猜想]根据铜锈的化学式,猜想铜生锈可能是铜和水、_____、_____ 共同作 用的结果. [设计与实验]借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验,小林设计了“铜片锈蚀条 件的探究”实验如图所示.
知识点讲解
1.原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 2.原理：
3.设备：高炉 4.产品：生铁 5.注意事项： 焦炭的作用：生成还原剂CO；产生热量提 高高炉的温度。 石灰石作用：将铁矿石中的二氧化硅转化 为炉渣除去
知识点讲解
6.高炉内有关反应
(1).产生CO，提供能量 C + O2 ——点—燃— CO2 (2).在高温下，CO还原Fe2O3
随堂练习
某同学根据铜绿Cu2(OH)2CO3的成分作出猜想：金属铜锈蚀 的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须 有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的（ ）
A.甲和乙
B.甲和丁
C.乙和丁
D.丙和丁
知识点讲解
1.原理：（1）隔绝空气或氧气 （2）隔绝水 2.改变金属的内部结构：制成合金，如不锈钢 3.形成保护层： （1）刷油漆、涂油、烧制搪瓷（物理方法） （2）电镀上一层耐腐蚀的金属（镀铬、锌、锡），通过化 学反应使表面形成致密得到氧化物薄膜等。 （3）改善腐蚀环境等，如保持铁制品表面干燥和洁净（食 盐水和酸碱等会加快金属的腐蚀）
2.CO要“早出晚归”，酒精喷灯要“迟到早退” 实验开始时先通入CO，排尽装置内的空气，防止CO与空气 混合，加热时发生爆炸 实验完毕后要继续通入CO气体，直到玻璃管冷却，防止高温 下的铁与空气接触，被氧化

溶液 ①稀硫 酸 ②稀硫 酸 (加热) 现象 一 溶液 ③稀硫酸(加入少量Na2SO4 固体) 现象 溶液 一 ⑤盐酸 (10％) ⑥盐酸 (37％) 现象 ＋
＋
④稀硫酸(加入少量NaCl固体) ＋
＋＋

注：“一”表示铝表面产生气泡很小且慢；“＋”表示铝表面产生气泡较大且快。 根据上述表格内容，你认为铝与酸反应产生氢气的速率，除了跟酸溶液中氢 离子浓度有关外，还可能受到 温度 、 Cl－ 、 SO42－等多种因素的影响。
1．人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。 (1)地壳中含量最高的金属元素是__________ Al (2)日常使用的金属材料多数属于台金。下表列出了一些常见合金的主要成分 和性能。 合金台金的主要性能主要成分及纯金属的性能焊锡熔点183℃锡：熔点232 ℃； 铅：熔点327 ℃硬铝强度和硬度好铝、铜、镁等。硬度小，质软不锈钢抗 腐蚀性好铁、铬、镍等。纯铁抗腐蚀性能不如不锈钢由上表推断，与 ② ④。 组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有(填序号)__________ ①强度更低 ②硬度更高 ③熔点更高 ④抗腐蚀性更好 (3)人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属。根据所学化学知识， 按要求写出两个生成金属的化学方程式：
达标练习：
1、在下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢 C） 的是（ A. 在潮湿、疏松、透气的土壤中 B. 在呈酸性的潮湿土壤中 C. 在干燥、致密、不透气的土壤中 D. 在含沙粒较多、潮湿透气 的土壤中 2、下列物质不属于合金的是（B） A 、黄铜 B、铁锈 C、不锈钢 D、青铜 3、下列物质能与氯化铜溶液发生置换反应的是（C ） A 、Cu B、Ag C 、Fe D、Hg D） 4、下列物质是由金属和酸直接反应制取得（ A、CuSO4 B、FeCl3 C、AgNO3 D、FeSO4 5、下列有关对自行车的做法不合理的是(C) A．车架表面喷涂油漆 B．钢圈表面镀防护金属 C．露天放置，日晒雨淋 D．链条表面涂机油

原料
焦炭：提供还原剂CO，提供能量 空气：提供反应所需氧气
石灰石：除去铁矿石中的SiO2转化为炉渣
设备 高炉
产物 生铁，含碳量2%~4.3%，不是纯铁
03
（1）铁制品锈蚀的条件 铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的__水__（__或__水__蒸__气__）___ 、___氧__气__ 等发生了化 学反应的过程。铁锈的主要成分为___________________________ 。 （2）铁制品锈蚀条件的探究（详见实验突破） （3）防止铁制品锈蚀 ①防锈原理：隔绝氧气（或空气）、水。 ②防锈方法 a.保持金属表面洁净、干燥； b.在金属表面加__保__护__膜___ ，如涂油、刷漆、电镀等； c.改变金属内部结构、制成合金。
01
1. 金属材料：包括_纯__金__属___和__合__金___。 2. 金属的物理性质及用途
共性 特性
物理性质
用途
__导__电____性
制作导线
__导__热____性
制作炊具
__延__展____性
冲压成各种形状
有金属光泽
制作各种饰品
大多金属银白色，铜呈_紫__红__色，金呈_黄___色，铁粉呈__黑__色
02
4.将用砂纸打磨后的铁丝插入CuSO4溶液中，一段时间后 ，下列叙述正确的是( D ) A.溶液的质量增加 B.溶液由蓝色变成无色 C.溶液中产生大量气泡 D.溶液中铁丝表面有红色物质生成
02
5.为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只
需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是( C )
金属活动性顺序
常见金属活动性顺序 运用
材
铁的冶炼
实验室 装置、原理、注意事项 工业 原料、设备、原理、原料的作用