第二讲 物质的量的相关计算

物质的量技巧
物质的量是指物质中所含有的粒子数，用国际单位制中的摩尔（mol）来表示。

计算物质的量的方法可以通过质量、体积或粒子数来进行。

1. 通过质量：根据物质的质量和相对分子质量（或原子质量）的关系来计算物质的量。

公式为：
物质的量= 质量/ 相对分子质量（或原子质量）
其中，质量的单位为克（g），相对分子质量（或原子质量）的单位为克每摩尔（g/mol）。

2. 通过体积：对于气体，可以利用理想气体状态方程来计算物质的量。

理想气体状态方程为：
PV = nRT
其中，P为气体的压强（帕斯卡），V为气体的体积（立方米），n为物质的量（摩尔），R为气体常数（8.314 J/(mol·K)），T为气体的绝对温度（开尔文）。

3. 通过粒子数：根据物质的粒子数和阿伏伽德罗常数的关系来计算物质的量。

阿伏伽德罗常数为6.022×10^23 mol^-1。

物质的量= 粒子数/ 阿伏伽德罗常数
这些方法都是计算物质的量的常用技巧，根据具体情况选择合适的方法来计算物
质的量。

物质的量的计算公式在化学的世界里，物质的量是一个非常重要的概念，它就像是一座桥梁，将微观的粒子世界和宏观的可测量世界连接了起来。

而要准确地理解和运用物质的量，掌握相关的计算公式是关键。

首先，咱们来聊聊什么是物质的量。

简单来说，物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体。

就好比我们去买水果，不会说买几个原子或者几个分子，而是说买几斤或者几袋。

物质的量就是用来衡量这些微观粒子数量的一个物理量，它的单位是摩尔（mol）。

那物质的量是怎么计算的呢？这就得提到一个非常重要的公式：n ＝ N ／ NA 。

这里的 n 表示物质的量，N 代表粒子的数目，NA 则是阿伏伽德罗常数。

阿伏伽德罗常数约为 602×10²³个/摩尔。

也就是说，如果我们知道了某种粒子的数目，除以阿伏伽德罗常数，就能得到这种粒子的物质的量。

举个例子来说，假如我们有 1204×10²⁴个氧气分子，那么氧气的物质的量 n 就是 1204×10²⁴÷（602×10²³）＝ 2 mol 。

再来看另一个公式：n ＝ m ／ M 。

在这个公式中，m 表示物质的质量，M 是物质的摩尔质量。

摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或者相对分子质量，单位是克/摩尔。

比如说，我们想知道 16 克氧气的物质的量。

氧气的相对分子质量是 32，所以氧气的摩尔质量就是 32 克/摩尔。

那么氧气的物质的量 n ＝ 16÷32 ＝ 05 mol 。

还有一个与气体相关的重要公式：n ＝ V ／ Vm 。

这里的 V 表示气体的体积，Vm 是气体摩尔体积。

在标准状况下（0℃、101kPa），气体摩尔体积约为 224 升/摩尔。

假设我们有 112 升的氢气在标准状况下，那么氢气的物质的量 n ＝112÷224 ＝ 05 mol 。

这些公式看起来可能有点复杂，但只要我们多做几道练习题，多结合实际的例子去理解，就能熟练掌握。

第二讲物质的量本节重点：1.认识物质的量的含义。

2.公式：n=N/NA3.公式：n=m/M4.公式：n=V/Vm知识点一：物质的量1.物质的量：物质的量是指一定粒子集体中所含微粒数目多少的一个物理量，用符号n 表示，单位为摩尔，简称：摩，写作mol，是一个国际单位。

我们把含有约6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔，也就是说1摩尔某粒子指约6.02×1023个粒子。

2.摩尔基准：我们把0.012千克碳（质子数为6，中子数为6的碳原子）中所含碳原子数称为1摩尔，约为6.02×1023个。

3.阿伏伽德罗常数：6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，用符号NA表示。

4.摩尔度量的对象：对象是微观粒子，即分子、原子、离子、质子、中子、电子。

5. n、N、NA 三者的关系：n=N/NA（其中表示物质的量，N表示微粒总数，NA表示阿伏伽德罗常数）【例题讲解】例1：1 mol水分子含有6.02×1023个水分子，含有含有2 mol氢原子，即2×6.02×1023个氢原子，含有1 mol氧原子，即6.02×1023个氧原子。

例2：现有1.204×1022个二氧化碳分子，则含有二氧化碳分子的物质的量是多少？解：根据公式n=N/NA可知n（CO2）= 1.204×1022 / 6.02×1023mol—1 = 0.02 mol【学生活动】1.0.2 mol H2SO4中含有（）mol H原子，（）个H原子，（）mol S原子，（）个S原子，（）mol O原子，（）个O原子，原子总数为（）个。

2. amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．a/4bmol-1 B．b/amol-1 C．a/bmol-1 D．b/4amol-1知识点二：摩尔质量1．概念：单位物质的量的物质具有的质量。

虾对市爱抚阳光实验学校高中课程教科书—化学〔〕第二讲物质的量的浓度及以物质的量为中心的计算2007测试目标和能力要求1、了解溶液的义。

了解溶解度、饱和溶液的概念。

2、了解溶液的组成。

理解溶液中溶质的质量分数概念，并能进行有关计算。

3、了解配制一溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。

※4、理解摩尔〔mol〕是物质的量的根本单位，并能用于进行化学计算。

※5、根据物质的量与微粒(原子、分子、离子)数目、气体体积(状况下)、物质的量浓度、阿伏加德罗常数之间的相互关系进行有关计算。

知识体系和复习一、知识体系：2、物质的量与其它量之间的换算恒式：3、影响物质体积大小的因素：微粒的大小 1mol固、液体的体积物质体积微粒的个数 1mol物质的体积微粒之间距离 1mol气体的体积溶质的量不变，m(浓)·w(浓)= m(稀)·w(稀)；c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)②溶解度与溶质质量分数w换算式：100%×S+100S=ww—1w•100=S③溶解度与物质的量浓度的换算：④质量分数与物质的量浓度的换算：ρ1000cM=wMw•ρ•1000=c5、一物质的量浓度主要仪器：量筒、托盘天平〔砝码〕、烧杯、玻璃棒、头滴管、容量瓶溶液的配配制：方法步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→容→摇匀→装瓶识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。

依据MVm=Vn=c来判断。

一、物质的量浓度浓度是指一温度、压强下，一量溶液中所含溶质的量的多少。

常见的浓度决于决于决于4、溶液浓度换算式：有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。

物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。

符号用c B表示，(2)表达式：C B 单位常用mol/L或mol/m3，注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。

②溶质必须用物质的量来表示。

计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c〔Cl2〕=0.1mol/L，c〔NaCl〕=mol/L；也可以指离子或其它特组合，如c〔Fe2+〕=0.5mol/L, c〔SO42-〕=0.01mol/L。

物质的量浓度及相关计算例题选讲：例1：标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得物质的量浓度为12.0 mol·L －1、密度为0.915g.m L －1的氨水。

试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。

（本题中氨的相对分子质量为17.0，水的密度为1.0 g.m L －1）例2：在100g 浓度为18mol·L －1、密度为ρg.m L －1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L －1硫酸，则加入水的体积（ ） A. 小于100mLB. 等于100mLC. 大于100mLD. 等于100/ρmL例3：实验室需用480mL 0.1 mol·L －1的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ） A. 称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水 B. 称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液 C. 称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水 D. 称取12.5g 胆矾配成500mL 溶液例4: (MCE89)体积为VmL,密度为dg/cm 3的溶液,含有式量为M 的溶质mg,其浓度为Cmol/L,质量分数为w%,下列表示式中正确的是A.c=(w ×100×d)/MB.m=V×d×100wC.w%=(c ×M)/(1000×d)%D.c=M V m⨯⨯10001．（08四川卷）在Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入bmol 的BaCl 2，恰好使溶液中的SO 42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH 3，则原溶液中的Al 3＋的浓度(mol/L)为( ) A ．2b －c2aB ．2b －c a C ．2b －c 3a D ．2b －c6a2．(07海南卷)有BaCl 2和NaCl 的混合溶液a L ，将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba 2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl －离子完全沉淀。