铁及其化合物提高训练

2020届高考化学第二轮专题复习课时提升训练铁及其化合物一、选择题1、下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是( )A．用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2＋D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化答案：C解析：反应开始时生成的H2进入B中，可排出其中的空气，防止生成的Fe(OH)2被氧化，一段时间后关闭止水夹C，A中硫酸亚铁进入B中可生成Fe(OH)2，A正确；FeCl3易水解，为防止水解配制溶液时先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，B 正确；Fe3＋与铁反应可生成Fe2＋，则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化，D正确。

2、下列叙述正确的是( )A ．Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应B ．足量的Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 2和FeCl 3C ．先后将等物质的量的Fe 2O 3和Fe 分别溶于同一稀盐酸时无气体放出D ．Fe 2O 3――→HCl aq FeCl 3(aq)――→△无水FeCl 3，在给定的条件下能实现转化 答案：C解析：Fe 与稀HNO 3反应生成NO ，不是置换反应，故A 错误；铁在Cl 2中燃烧只生成FeCl 3，而不是两者的混合物，故B 错误；先后将等物质的量的Fe 2O 3和Fe 分别溶于同一稀盐酸，氧化性：铁离子＞氢离子，溶液中铁离子与单质铁的物质的量之比为2∶1，恰好完全反应，无气体产生，故C 正确；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe 3＋水解：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋，加热时HCl 挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl 3，故D 错误。

高考化学铁及其化合物提高练习题压轴题训练及详细答案一、高中化学铁及其化合物1．图中，固体A 是铁锈的主要成分。

请回答：（1）固体C 的化学式是___，上述框图中体现了SO 2的___（填“氧化性”、“还原性”或“漂白性”）。

（2）写出A→B 的化学方程式___。

（3）写出D→E 的离子方程式___。

（4）若通入的SO 2是足量的，请你设计实验方案检验“溶液D”中的金属阳离子___。

【答案】FeCl 3 还原性 Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2 Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓ 取少量溶液D 于试管中，滴加KSCN 溶液，无明显现象，再滴加适量氯水（或双氧水），溶液变成血红色，则含有Fe 2+【解析】【分析】固体A 是铁锈的主要成分，则A 为Fe 2O 3，结合图中转化可知，A 与CO 反应生成B 为Fe ，B 与氯气反应生成C 为FeCl 3，C 与二氧化硫发生氧化还原反应，溶液D 中Fe 2+、SO 42-等，溶液D 与氯化钡反应生成白色沉淀E 为BaSO 4。

【详解】(1)由上述分析可知，固体C 的化学式是：FeCl 3，上述框图中SO 2失去电子转化为硫酸根离子，作还原剂；(2)A→B 的化学方程式为：Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2；(3)D→E 的离子方程式为：Ba 2++SO 42−=BaSO 4↓；(4)若通入的SO 2是足量的，溶液D 中金属阳离子为Fe 2+，检验该阳离子的方法为：取少量溶液D 于试管中，滴加KSCN 溶液，无明显现象，再滴加适量氯水(或双氧水)，溶液变成血红色，则含有Fe 2+。

2．甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：3224NH H O H SO Δ⋅−−−→−−−−→−−→甲乙丙甲（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。

则甲是________（填化学式）。

写出“32NH H O ⋅−−−−→乙丙”转化的离子方程式______________________。

高考化学复习专题训练—铁及其重要化合物（含解析）A 组基础必做题1．(2022·海南海口月考)《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na 2SO 4·10H 2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。

”对此段话的说明中肯定错误的是(B )A ．绿矾的化学式为FeSO 4·7H 2OB ．绿矾分解过程中没有发生电子的转移C ．“色赤”物质可能是Fe 2O 3D ．流出的液体中可能含有硫酸[解析]绿矾在加热时会溶解在结晶水中，然后发生分解，化学方程式为2FeSO 4·7H 2O=====高温Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑＋14H 2O ，Fe 的化合价由＋2升高到＋3，S 由＋6降低到＋4，所以绿矾分解是氧化还原反应，有电子转移；三氧化硫溶于水生成硫酸；综上所述B 不正确。

2．(2022·山东济宁月考)在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe 表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe 表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe 、Cu 接触后，其表面产生红棕色气泡下列说法中正确的是(B )A ．Ⅰ中红棕色气体生成的化学方程式为Fe ＋6HNO 3===Fe(NO 3)3＋3H 2O ＋3NO2↑B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被还原[解析]Ⅰ中Fe与稀硝酸反应生成NO，NO再与空气中O2反应生成红棕色的NO2气体，A项错误；Ⅱ中现象说明Fe在浓硝酸作用下Fe表面因钝化形成一层致密的氧化层，阻止进一步反应，B项正确；稀HNO3的氧化性弱于浓HNO3，C 项错误；针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化，D 项错误。

【高考复习】高考化学铁及其化合物提升训练（含答案）铁是一种化学元素，为晶体，它的化学符号是fe，原子序数是26，以下是铁及其化合物提升训练，请考生练习。

1.以下对铁的描述是正确的（）①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀② 人体血红蛋白中含有铁③不能通过化合反应生成fecl2和fe(oh)3④ 铁在氧气中能剧烈燃烧，但在蒸汽中不能⑤铁与硝酸反应的产物仅是fe(no3)3A.①③B②④C②⑤D④⑥【答案】b[分析]① 中等纯铁不易生锈；③ FeCl 2和Fe（OH）3，2fecl 3+Fe==3fecl 2，4fe （OH）2+O2+2H2O==4fe（OH）3可通过化学反应生成；⑤ 铁过量时会形成Fe（NO 3）2。

2.将下列4种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加kscn溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是()a、 fesb。

fe2o3c。

fecl3d。

四氧化三铁【答案】a【分析】这四种化合物在盐酸中溶解后，在B、C和D项中生成Fe3+。

添加KSCN后，它们都是红色的，因此被排除在外；只有FES被氧化成Fe3+，在加入盐酸后变红。

3.把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。

过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。

上述沉淀和残渣分别为()a、 fe（oh）3；三氧化二铁b.fe(oh)2;feoc、 fe（oh）2、fe（oh）3；四氧化三铁d.fe2o3;fe(oh)3[答：]a4.(福建卷)常温下，下列各组物质中，y既能与x反应又能与z反应的是()XYZ① 氢氧化钠溶液Al（OH）3稀硫酸② KOH溶液SiO 2浓盐酸③ o 2n 2H 2④FeCl 3溶液铜浓硝酸a。

① ③ B① ④ C② ④ D② ③【答案】b[分析]① y为两性氢氧化物，可在室温下与NaOH溶液和稀硫酸反应；② 二氧化硅不能与浓盐酸反应；③ n2在高温或放电时与o2反应生成no，n2在高温、高压和催化剂作用下与h2反应生成nh3；④ 室温下，2fecl3+Cu2==FeCl2+cucl2,4hno3（浓缩）+Cu==Cu （NO3）2+2no2+2H2O。

垫江中学高2018级化学练习题铁及其化合物一、铁单质1.将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是()A.硫酸B.硫酸铜C.氯水D.氯化铜2.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁,应该加入下列哪种物质()A.锌粉B.镁粉C.铁粉D.铝粉3.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉,然后过滤D. 3Fe与KSCN反应产生红色沉淀4.将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中只能有的金属或金属离子是()A.Cu、Fe3+B.Fe2+、Fe3+C.Cu、Cu2+、FeD.Cu、Fe2+、Fe5.在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是()A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋6.已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。

下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是()①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有①B．只有①③C．只有①②③D．全部6.金属单质A可发生以下反应。

试推断：(1)A、B、C、D、E分别是(写化学式，B写主要成分)：A________、B________、C________、D________、E________。

(2)写出反应③和⑤的离子方程式：③_____________________________；⑤______________________。

2020-2021备战高考化学铁及其化合物提高练习题压轴题训练含答案一、高中化学铁及其化合物1．化学反应多姿多彩，其中的颜色多种多样，试根据图中框图，按要求填写下列问题（1）A的名称是______________，B的化学式是_________。

（2）反应①的化学方程式________________________；反应②的离子方程式_____________________________；B和氯气的化学方程式____________________________。

【答案】（1）氧化铁；Fe（2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+；2Fe+3Cl22FeCl3【解析】【分析】【详解】试题分析：红棕色粉末A为氧化铁，在高温下被一氧化碳还原，生成黑色粉末B为铁，与蓝色溶液反应生成红色固体C为铜，铁与盐酸反应生成浅绿色溶液为氯化亚铁。

（1）根据上述分析，A是氧化铁，B是铁，故答案为氧化铁；Fe；（2）反应①的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，故答案为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；反应②的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+，故答案为Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+；B和氯气的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为2Fe+3Cl22FeCl3。

考点：考查了无机推断的相关知识。

2．在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)处理和资源回收很有意义，下列是回收金属铜和刻蚀液再生的流程图，回答下列问题：(1)沉淀A中含有的单质是_________。

(2)通入的气体C的化学式是________。

(3)滤液与气体C反应生成刻蚀液的离子方程式：_________________。

【答案】Fe、Cu Cl2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，废液中加入过量铁屑后发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；过滤后得到的沉淀A为Fe、Cu；滤液中含有Fe2+，滤液中通入气体C，得到刻蚀液FeCl3溶液，则气体C为氯气；沉淀A与过量盐酸反应，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，而铜不反应，则沉淀B为Cu，据此进行解答。

铁及其化合物提高练习1.下列关于铁的叙述正确的是①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀②在人体的血红蛋白中含有铁元素③铁位于周期表中的第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥2.下列反应后一定有＋3价铁生成的是①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸④把Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有①B．只有①②C．只有①②③D．全部3.某学生设计了如图的方法对X盐进行鉴定：由此分析，下列结论中正确的是A．X中一定有Fe3＋B．Z中一定有Fe3＋C．Y为AgI沉淀D．X一定为FeBr2溶液4.在下列所指的各溶液中，分别滴加NH4SCN溶液后，溶液不呈血红色的是A.加入足量镁粉的Fe2(SO4)3溶液B.加入过量铁粉的稀硝酸溶液C.铁丝在足量的氯气中燃烧后，所得产物的溶液D.长期暴露在空气中的绿矾溶液5.将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化6.下列离子方程式书写正确的是A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br-+2Cl2==Fe3+ + Br2+ 4Cl－B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3•H2O == Fe(OH)3↓+3NH4+C．硫化亚铁与盐酸反应 S2-+2H+==H2S↑D．过量铁粉与稀HNO3反应：Fe+4H＋+NO3－= Fe3＋+NO↑+2H2O7.将适量铁粉放入溶液中，完全反应后，溶液中和浓度相等，则已反应的与未反应的的物质的量之比是A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：18.把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶19.将5.32 g纯Fe溶于足量稀H2SO4中，在加热条件下用2.53 g KNO3去氧化溶液中的Fe2+，充分反应后余下的Fe2+还原0.009 mol Cl2才能完全氧化，则KNO3的还原产物中N的化合价是A．–3 B．+4C．+3 D．+210.下图中所涉及的A、B、C、D、E和F等都是中学化学教材中常见的物质。

课后提升训练十六铁的重要化合物(30分钟50分)一、选择题(本题包括5小题，每小题5分，共25分)1.(2017·绍兴高一检测)现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物mg，向其中加入100 mL 1 mol·L-1硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为( ) A.(m-0.8)g B.(m-1.2)gC.(m-1.6)gD.无法计算【解析】选C。

由关系式CuO～CuSO4，FeO～FeSO4，Fe2O3～Fe2(SO4)3可知S的物质的量等于金属氧化物中氧元素的物质的量，n(S)=0.1 L×1 mol〃L-1=0.1 mol，所以金属氧化物中氧元素的质量为0.1 mol×16 g〃mol-1=1.6 g。

若将mg原混合物在过量氢气流中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体为金属单质，则金属质量为氧化物的质量减去氧元素的质量，故冷却后剩余金属质量为mg-1.6 g=(m-1.6)g。

【方法规律】本题考查混合物的计算，注意利用整体法分析，抓住酸中的硫酸根离子的物质的量与混合物中的氧元素的物质的量相等进行计算。

2.为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的( )A.铜粉B.铁粉C.锌粉D.Fe2(SO4)3【解析】选B。

FeSO4中铁元素为+2价，Fe2+具有还原性，极易被氧化为Fe3+，加入铁粉后，能将Fe3+还原为Fe2+，且不引入新的杂质。

3.(双选)取100 mL 0.2 mol·L-1FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余，设溶液体积不变，不考虑水解因素，下列叙述正确的是( )A.若烧杯中有Fe无Cu，c(Fe2+)=0.2 mol·L-1B.若烧杯中有Cu无Fe，c(Fe2+)=0.3 mol·L-1C.若烧杯中有Cu无Fe，c(Cl-)=0.6 mol·L-1D.若烧杯中Fe、Cu均有，c(Fe2+)=0.3 mol·L-1【解析】选C、D。

答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。

２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。

亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。

相信你是最棒的！人教版（2019）必修一第三章第一节 铁及其化合物强化训练一学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、铁是当前应用量最大的金属元素。

下列说法错误的是( )A.生铁与普通钢都是以铁为主的含碳合金B.与铜质水龙头连接处的铁水管不容易发生腐蚀C.红色涂料中的“铁红”，其主要化学成分是23Fe O D.食用富含维生素C 的食物有助于人体对铁元素的吸收2、载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金。

下列有关合金的说法中正确的是（ ）A.钛合金是一种新型的金属单质B.钛合金的熔点比成分金属的低，硬度小C.钛合金的化学性质与钛单质相同D.青铜、碳素钢、合金钢和硬铝均是合金3、某学生以铁丝和2Cl 为原料进行下列实验。

高考化学铁及其化合物提高练习题压轴题训练附详细答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．利用如图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。

图中甲～己均含铁元素。

回答下列问题：（1）K2FeO4常用作杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析是因其具有____性；下列关于乙的说法正确的是______(填标号)。

a．属于酸性氧化物，能与碱反应b．属于碱性氧化物，能与酸反应c．属于两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应（2）已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为甲＋HNO3―→戊＋己＋N O↑＋H2O(方程式未配平)。

若产物中戊和己的物质的量之比为3∶1，则甲与HNO3的物质的量之比为____。

（3）戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化学方程式为______，现象为______。

【答案】氧化 b 1∶3 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色【解析】【分析】根据图像可知，甲为铁；乙为氧化物且为+2价，为FeO；丙、丁为氢氧化物，分别为+2、+3价，分别为氢氧化亚铁、氢氧化铁。

【详解】（1）K2FeO4中铁元素的化合价是＋6价，在反应中Fe元素能得电子表现强氧化性，常用作杀菌消毒剂。

根据图可知，铁元素的＋2价氧化物是FeO，属于碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。

（2）根据图可知，戊和己分别是铁元素的＋2价和＋3价盐，铁与硝酸反应生成的戊和己分别是Fe(NO3)2和Fe(NO3)3，HNO3在反应中被还原为NO，氮元素的化合价由＋5价降为＋2价；设反应生成Fe(NO3)3的物质的量为1 mol，则生成Fe(NO3)2的物质的量为3mol，则参加反应的Fe(甲)的物质的量为4mol，根据电子守恒可得3mol＋3mol×2＝n(NO)×3，n(NO)＝3mol；根据N原子守恒可知参加反应的n(HNO3)＝n(NO)＋n[Fe(NO3)2]×2＋n[Fe(NO3)3]×3＝12mol，则铁与HNO3的物质的量之比为4∶12＝1∶3。

备战高考化学铁及其化合物提高练习题压轴题训练含详细答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由AlCl3（在180℃升华）和一种盐A按物质的量之比1：2组成。

在密闭容器中加热X使之完全分解，发生如下转化：请回答下列问题：（1）X的化学式为__。

（2）将E混合晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入过量稀NaOH溶液时发生的总反应的离子方程式为__。

（3）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧X，产物中还有另外一种气体，请设计实验方案验证之_。

【答案】AlCl3·2FeSO4 Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O 将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的木条伸入其中，若复燃，则说明是O2【解析】【分析】固体氧化物B溶于稀盐酸后得到的溶液C中滴加KSCN溶液，混合液变血红色，说明B中含有Fe3+，则B为Fe2O3，C为FeCl3溶液，无色D气体能使品红褪色，则D为SO2，由元素守恒可知A中含有Fe、S、O元素，A加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐A为FeSO4，氧化铁的物质的量为3.2g160g/mol=0.02mol，生成二氧化硫为0.448L22.4L/mol=0.02mol，由Fe、S原子为1：1可知生成SO3为0.02mol，4.27g混合晶体E为AlCl3和SO3，AlCl3的物质的量为4.27g-0.02mol80g/mol133.5g/mol=0.02mol，X的组成为AlCl3∙2FeSO4，以此解答该题。

【详解】(1)根据上述分析，X的化学式为AlCl∙2FeSO4；(2)将E混合晶体溶于水配成溶液，三氧化硫反应生成硫酸，则硫酸与氯化铝的物质的量相等，逐滴加入过量稀NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式为：Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O；(3)若在高温下长时间煅烧X，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气，另一种气体分子式是O2，检验氧气的方法为：将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是O2。

铁及其化合物能力训练(一)选择题：1.下列物质发生反应时其离子方程式正确的是( )A.铁与三氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+ 3Fe2+B.足量的氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2++4Br-+3Cl2 2Fe3++2Br2+6Cl-C.Fe(OH)3跟盐酸反应Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2OD.FeS跟稀硝酸反应FeS+2H+＝Fe2++H2S↑知识点：离子方程式的书写规则及Fe的一些重要反应能力点：再现能力、推理能力2.5.6g铁粉加入到含0.3 mol硝酸铁的溶液中，充分反应后则( )A.铁完全被氧化B.铁部分被氧化C.铁离子完全被还原实用文档D.不发生氧化—还原反应知识点：铁与HNO3反应时为+3能力点：推理计算能力3.下列试剂能用来分离Fe3+与Al3+的是( )A.NH3·H2OB.NaOHC.(NH4)2CO3D.HCl知识点：Fe3+与OH-反应与Al3+不同。

能力点：再现能力、推理能力。

4.金属X分别与浓H2SO4和Cl2反应时，呈相同的价态，与浓H2SO4反应的产物是X 2(SO4)3.已知14gX与26.6g氯气恰好完全反应，则X的相对原子质量为( )A.27B.56C.52D.64知识点：Fe在遇到强氧化剂时显+3价能力点：计算推断能力，再现能力5.下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A.Fe3+、S2-、HCO-3、K+B.Fe2+、H+、NO-3、SO-24C.Fe3+、Mg2+、NO-3、Cl-D.Fe2+、Cu2+、Cl-、NO-3实用文档知识点：离子共存的条件能力点：再现能力、发散思维能力6.有100毫升0.1 mol/L 的FeCl3溶液与50mol 0.1mol/L的AgNO3溶液混合后，混合液各离子浓度由大到小的顺序是( )］A.［Cl-］＞［Fe3+］＞［Ag+］＞［NO-3］＞［Ag+］B.［Cl-］＞［Fe3+］＞［NO-3］＞［Cl-］＞［Ag+］C.［Fe3+］＞［NO-3］＞［Fe3+］＞［Cl-］＞［Ag+］D.［NO-3知识点：离子浓度的计算能力点：推理能力、发散思维能力7.炼铁高炉中排出的炉渣的主要成分是( )A.CaOB.FeSiO3C.CaSiO3D.Fe3O4知识点：炼铁的炉渣成分能力点：分析比较能力、辨认能力8.在炼钢结束时，常在钢水中加一些硅铁、锰铁，其目的是( )A.除氧化B.还原氧化铁C.除硫磷D.除去过量的氧化亚铁知识点：炼钢过程中加入一些原料的作用实用文档9.下列生产工业①制生石灰②制水泥③制普通玻璃④炼铁⑤炼钢⑥制漂白粉⑦硬水软化，其生产原料中直接使用石灰石的是( )A.只有①③⑦B.只有②④⑤C.只有①④⑥D.只有①②③④知识点：一些工业生产中的原料及用途能力点：再现能力、推断能力10.下列有关炼铁和炼钢的说法中，错误的是( )A.炼铁是铁矿石被还原的过程B.炼钢是生铁被氧化的过程C.炼铁高炉中加入石灰石的目的是除去脉石D.炼钢转炉中加入的生石灰是造渣剂.知识点：炼钢和炼铁的原理和目的能力点：再现能力、推断能力11.将10g铁碳合金放入氧气中高温灼烧，反应后的气体通入过量石灰水中得沉淀1.4g。

2018 年高中化学 铁及其化合物提高训练 新人教版必修 1【巩固练习】 一、选择题1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期， 防止食品氧化变质，在包装袋中可以加入的化学物质是（ ）。

A ．无水硫酸铜B ．硫酸亚铁C ．食盐D ．生石灰2．用一种试剂就可以将：NaOH 、NH 4SCN 、AgNO 3、Na 2SO 4 四种无色溶液一一鉴别出来，这种 试剂是（ ）。

A ．溴水B ．FeCl 3C ．Fe(NO 3)3D ．BaCl 23．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为 2FeCl 3+Cu==2FeCl 2+CuCl 2。

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 （ ）。

A ．烧杯中有铜无铁B ．烧杯中有铁无铜C ．烧杯中铁、铜都有D ．烧杯中铁、铜都无4．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）。

A ．使酚酞试液变红的溶液：Na +、Cl －、SO 42－、Fe 3+B ．含有大量 Al 3+的溶液：Na +、NH 4+、SO 42－、Cl －C ．含有大量 Fe 3+的溶液：Na +、Mg 2+、NO 3－、SCN －D ．碳酸氢钠溶液：K +、SO 42－、Cl －、H +5．在雷达的微波过滤器里使用的铁氧磁性体为钇铁石榴石（Y 3Fe 5O 12），其中 Y 最高正价为+3 价。

下列有关叙述中正确的是（ ）。

A ．可表示为 3YO 3·3FeO·Fe 2O 3B ．可表示为 Y 3O 5·Fe 3O 4·Fe 2O 3C ．其中钇、铁化合价均为+3 价D ．其中钇、铁化合价均有+2、+3 价6．将 1.12 g 铁粉加人到 25 mL 2 mol ／L 的氯化铁溶液中，充分反应后，下列说法正确的 是（ ）。

A ．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl －浓度基本不变B ．往溶液中滴入无色 KSCN 溶液，显红色C ．Fe 2+和 Fe 3+的物质的量之比为 5∶1D ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2∶57．在含有 Fe 3+、Fe 2+、Al 3+、NH 4+的稀溶液中，加入足量的 Na 2O 2 固体，充分反应后，再加入 过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（ ）。

铁和铁的化合物1。

铁处于周期表的（）A.第三周期VⅢB族 B。

第三周期VⅢ族C。

第四周期VⅢA族D。

第四周期VⅢ族2.下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是( )A.FeS B。

FeCl2C。

FeCl3D。

Na2O23.常温下，能用铁制容器盛放的液体是( )A.浓氨水B.CuSO4溶液 C。

FeCl3溶液 D。

浓H2SO44.下列盐能使稀NaOH溶液的PH变小的是（）A.FeCl3B.K2CO3C.KClD.CuSO45.下列溶液长期暴露在空气中会变质的是（）A.CuSO4溶液B.Na2SiO3溶液C.FeSO4溶液D.NaCl溶液6.在下列溶液中,若加入过量氨水或过量的氢氧化钠溶液,都产生沉淀,若加入铁粉溶液增重的是( )A.MgCl2B.FeCl2C。

AlCl3 D.FeCl37.把过量的氯气通入FeBr2溶液中反应后生成物是（ )A.FeCl2B.FeCl3和Br2 C。

FeCl2和Br2D。

FeCl3和FeBr38。

能与大量Fe3+共存的是( )A。

Fe B.S2— C.Cu2+D。

Cu9.为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3和CuSO4杂质，可选用的试剂是( )A。

NaOH B.铁粉 C.氨水 D.氯水10。

使Fe，Cu,Fe2+、Fe3+和Cu2+共处于同一容器内反应后铁有剩余，那么容器内还应存在A.Cu，Fe3+B.Fe2+，Fe3+C.Cu，Cu2+D。

Fe2+、Cu11。

28克铁和100ml0.5mol/LFe（NO3）3溶液混和，则（ )A。

Fe完全被氧化B。

Fe部分被氧化 C.溶液中有Fe3+、Fe2+ D。

溶液中只有Fe2+12.由于被空气中O2氧化而变黄色的是（ )A.浓HNO3久置变黄色B.FeSO4溶液久置变黄色C。

KI溶液久置变黄色 D。

工业盐酸呈黄色13。

下列化学方程式或离子方程式符合反应事实的是（ )A。

4Fe+3O22Fe2O3B。

Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+C。

铁及其化合物练习题一、选择题1. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是：A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. FeS2. 以下哪个化合物是铁的氧化物？A. FeCl3B. Fe2(SO4)3C. Fe(NO3)3D. FeCO33. 铁与稀硫酸反应生成的化合物是：A. FeSO4B. FeCl2C. Fe(NO3)2D. FeCO34. 铁在高温下与水蒸气反应生成的化合物是：A. Fe3O4B. Fe2O3C. FeOD. Fe(OH)35. 铁在潮湿的空气中形成的锈是：A. Fe2O3B. Fe3O4C. Fe(OH)2D. FeS二、填空题6. 铁在氧气中燃烧的化学方程式为：________________________。

7. 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的化学方程式为：________________________。

8. 铁与硝酸反应的化学方程式为：__________________________。

9. 铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气的化学方程式为：________________________。

10. 铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为：________________________。

三、简答题11. 简述铁在潮湿的空气中生锈的过程。

12. 描述铁与硫酸铜溶液反应的现象和化学方程式。

13. 说明铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁的工业应用。

四、计算题14. 已知铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，若反应中消耗了5.6g 铁，求生成的氢气的质量。

15. 假设铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，若反应中消耗了0.5mol铁，求生成的NO的摩尔数。

五、实验设计题16. 设计一个实验来验证铁的氧化物的颜色，并说明实验步骤和预期结果。

17. 描述如何通过实验来测定铁的氧化物中铁元素的价态。

六、综合应用题18. 某工厂需要大量生产四氧化三铁，设计一个经济有效的生产方案，并说明其可行性。

高考化学铁及其化合物提高练习题压轴题训练含答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：B_______、丙__________。

(2)写出黄绿色气体乙的一种用途___________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是______。

对应的化学方程式是_______。

(3)反应③中的离子方程式是_________。

【答案】Al HCl 杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】【分析】金属A颜色反应为黄色证明A为金属Na，Na与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应产生H2，说明B为金属Al，黄绿色气体乙为Cl2，气体甲是H2，H2和Cl2反应生成丙为HCl，HCl溶于水得到的物质E为盐酸溶液，盐酸与金属C反应产生F溶液是金属氯化物，该氯化物与Cl2还可以反应产生G，G与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，则G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe，以此解答该题。

【详解】根据上述分析可知A是Na，B是Al，C为Fe，气体甲是H2，气体乙是Cl2，气体丙是HCl；D是NaOH，E是盐酸，F是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3。

(1)根据上述分析可知，物质B是Al，丙是HCl；(2)黄绿色气体乙是Cl2，该物质可以与水反应产生HCl和HClO，HClO具有强氧化性，可作氧化剂，氧化一些具有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；(3)FeCl2与NaOH溶液发生反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；(4)反应③是Al与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑。