铁及其化合物化学优质课公开课

2016·全国2卷 T28
某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L-1 的溶液。在FeCl2液中需加入少量铁属，其目的是________。 （2）甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴 KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反 应的离子方程式为_______。 （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2 溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴 KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。
节选2018·北京卷 T12
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Fe3+和Fe2+的考点总结归纳：
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＊Fe2+、Fe3+的性质？如何配制其溶液？ ＊Fe2+、Fe3+如何检验？具体的方案如何？ ＊Fe2+、Fe3+相互转化、及特定条件下二者如何辨析？
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铁在地壳中的含量及存在形式
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铁的氧化物
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FeO
Fe2O3
Fe3O4
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＊从元素化合价的角度认识物质，推测物质可能的性质
分子式
俗名 色、态 铁的化 合价 水溶性
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
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Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
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＊氢氧化亚铁的制备及新型装置原理的介绍
＊氢氧化铁的制备及性质
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化学小诗歌
胶体 负九负七数量级，乃属胶体分散系。 布朗电泳丁达尔，除杂操作称渗析。
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节选2020·全国I卷 T27 27.为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。
(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入 ________电极溶液中。 (4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02 mol·L−1。石 墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=________。 (5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_______，铁电极 的电极反应式为_______。因此，验证了Fe2+氧化性小于________，还原 性小于________。
实验②检验的离子是_______（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的 情况下，溶液中仍含有_______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应 为__________。
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液，溶液·变 成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；一段时间后．溶液中有气泡出 现，并放热．随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是________；生成沉淀 的原因是_______（用平衡移动原理解释）。
＊氢氧化铁胶体的制备 ＊胶体与其他分散系的本质区别 ＊胶体的性质、胶体胶粒区别 ＊有关胶体性质生活中的实例
＊钢铁的腐蚀与防护
节 选 自 选 修 四 教 材
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＊Fe2+和Fe3+的性质【含性质、转化、鉴别、检验】
拓展内容： ＊K2FeO4与净水 无论是酸性环境还是碱性环境都有较强的氧化性，可以广泛的用于水和废 水的氧化、消毒、杀菌。因此，高铁酸盐是备受关注的一类新型、高效、 无毒的多功能净水剂。在饮用水的处理过程中，集氧化、吸附、絮凝、沉 淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的综合性能。
＊K2FeO4的性质：
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青砖和红砖是生活中常用的两种建筑材料，你认为其中 含有什么氧化物？
2.铁的氢氧化物
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红褐色沉淀
生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿 色，最后变为红褐色沉淀
离子方 Fe3++3OH= 程式 Fe(OH)3↓
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（4）丙组同学取10 mL0.1 mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1 mol·L-1FeCl3溶液混合。 分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色； ②第二只试 管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN 溶液，溶液变红。
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学生活动： 这些化合物都是碱性氧化物么？ 写出几种化合物与非氧化性酸盐酸的反应的离子方程式 写出几种化合物与氧化性酸稀硝酸的反应的离子方程式
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铁的化合物的用途 作为冶炼金属的原料
高温
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
b、Fe2O3 用于制红色油漆和涂料
C、Fe3O4用于制录音磁带和电讯器材。