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电解质溶液（第1课时）（一）教学要求分析及目标确定（教学设计背景）电离理论是中学化学的重要基础理论之一。
在学生在初中阶段认识了酸、碱、盐以及知道物质是由分子、原子、离子构成的基础上，本节课就化合物是否导电对物质再次进行分类。
进一步学习电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、电离等知识，使学生初步理解电离理论，使之理论化、系统化，为后续学习打好基础。
（1）知识与技能理解电解质与非电解质的概念，知道常见电解质与非电解质。
描述电解质的电离过程，理解电离与导电的关系。
理解强电解质与弱电解质的概念。
（2）过程与方法通过不同状态化合物的导电实验、同浓度盐酸和醋酸导电实验的对比，学会从化合物导电的宏观特征入手对化合物进行分类。
通过观察微观图示、宏观现象，深入理解电解质在水溶液中的自动离解行为，学会用宏观与微观相结合的思想解决化学问题。
课堂教学流程情境线 【史料情境】死蛙实验引发的科学史 【实验情境】化合物在不同状态下的导电实验 【问题情境】氯化钠、醋酸溶液为什么会导电？ 【史料情境】阿伦尼乌斯《电离学说》 学生活动线 【建立概念】从导电实验的现象入手对化合物进行分类，对“电解质”、“非电解质”进行定义。
【推理预测】从氯化钠的微观结构及溶解过程，解释电解质导电的原因，描述电解质的电离过程。
【建立概念】根据盐酸与醋酸导电实验的现象，从电离程度入手，对电解质进行再分类，建立“强电解质”与“非电解质”的概念。
【阅读听思】了解电离学说的发展史，感悟电解质在生命活动中的重要意义。
核心素养线科学态度与社会责任宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知宏观辨识与微观探析（3）情感态度与价值观感悟电解质在生命活动中的意义，感受科学世界的奇妙与技术的进步对人类发展的贡献。
（二）教学设计思路本节课理论性强，涵盖概念性知识多。
因此教师将演示实验、微观模型、化学史实与教学内容有效融合。
学生由情境中发现问题，通过对“哪些溶液会导电”“电解质溶液为什么会导电”“影响电离程度的因素有哪些”三个问题的分析讨论，探索、解决问题，得出结论。
电解质教学设计
引言
电解质是物质中的离子，能够在溶液中导电的化合物。
在化学教学中，电解质是一个重要的概念，对学生理解离子和电解质之间的关系以及其在化学反应中的作用有着重要的帮助。
因此，本文将以电解质为主题，为教师设计一堂有趣而互动的电解质教学课程。
一、教学目标
本课程旨在帮助学生：
1. 了解电解质的定义和基本特征；
2. 理解电解质在溶液中的导电性质；
3. 学习不同电解质及其溶液在化学反应中的应用。
二、教学内容
1. 介绍电解质的基本概念
首先，教师可以通过提问引导学生思考什么是电解质以及电解质与普通物质的区别。
通过对学生的回答，教师可以概括出电解质的定义和基本特征，并给出具体的例子说明电解质的各种形态。
2. 探究电解质的导电性质
在介绍完电解质的基本概念后，教师可以进行一些实验来探究电解质的导电性质。
例如，教师可以设计一个简单的电解质溶液导电实验，让学生观察不同电解质溶液的导电性，并通过实验结果引导学生总结不同电解质的导电性能有何差异。
3. 分类讨论不同类型的电解质
在学生对电解质的导电性质有一定了解后，教师可以引导学生分组进行讨论，探讨不同类型的电解质。
通过讨论，学生可以了解到酸性电解质、碱性电解质以及盐类电解质之间的共同点和区别，并深入理解它们在溶液中的特性。
4. 探索电解质在化学反应中的应用
为了让学生更好地理解电解质在化学反应中的作用，教师可以设计一些实际应用的案例让学生进行探索。
例如，教师可以让学生。
第2节电解质
第1课时电解质及其电离
一、教材分析
本节课从一个新的角度来对化合物进行分类：电解质和非电解质对于学生来讲都是陌生的话题。
最好通过实验让学生去追寻电解质溶液导电的原因，帮助学生掌握用电离方程式来表示强电解质的电离过程。
教科书只是在知识点击里介绍弱电解质的电离方程式，离子反应要侧重于对概念和发生条件的认识及简单离子方程式的书写，教学时要根据学生的实际情况控制好难度，侧重于化学知识的综合运用能力的培养。
二、设计思路
通过对化合物进行新的分类，引入电解质非电解质的定义，并强调概念。
通过设计溶液导电性实验（氯化钠晶体、熔融氯化钠、氯化钠溶液的导电性实验），对比同是氯化钠但是不同状态的物质是否导电总结出导电的原因是有自由移动的离子。
最后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出电离的概念及氯化钠的电离方程式的书写。
高一化学必修1第2章元素与物质得分类第2节电解质第1课时【教材分析与教法说明】物质在水溶液中得状态与行为就是一个重要得认识领域,很多化学反应都就是在水溶液中进行得,因此有必要让学生进入这个认识领域。
物质进入水中会发生什么变化？酸、碱、盐得水溶液为什么能够导电？这些对学过初中化学得学生来说,都就是有待于进一步探讨得问题;同时对这些问题得探讨可以从另外一个角度对化合物进行分类,从而引导学生从不同得视角来认识化合物、根据课题内容,用到教学方法:1、实验教学法2、问题式教学法。
3、启发式教学法。
４、比较式教学法、这节课涉及较多基本概念,学生学习起来有一定难度,在教法上以设疑、引导、总结、归纳为主,并通过使用演示实验、多媒体动画模拟等教学辅助手段,使抽象得概念具体化、形象化,帮助学生建立与理解概念。
在学法上积极发挥学生得主观能动性,围绕着观察—发现问题—讨论—解决问题得方法主线,结合已有知识与经验,在熟悉得内容或现象中发现新问题,建立新认识,让学生充分参与概念得建立过程,真正理解与掌握概念。
【教学目标】知识与技能１、能从电解质溶液或熔融物导电得本质原因分析、理解电离得概念。
2、能从电离得角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式。
3、能运用电解质得知识分析并关注身边中得化学问题。
过程与方法:1、学会从个别到一般,又从一般到个别得认识事物得方法。
2、学会化学知识得综合运用,培养与锻炼自己通过实验现象分析、探究化学反应实质得能力。
情感态度与价值观:通过对化学知识得理解与运用,体验科学得内涵与本质,培养务实求真、尊重科学、相信科学得情感、【教学重点与对策】１、能从电解质溶液或熔融物导电得本质原因分析、理解电离得概念、2、能从电离得角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式、【教学难点与对策】能从电解质溶液或熔融物导电得本质原因分析、理解电离得概念。
【教学过程设计】板书设计第二节电解质一．电解质及其电离1、电解质与非电解质(1)电解质:在水溶液里或．熔融状态下能够导电得化合物。
教学过程附：《电解质》（第一课时）学生学案：1、活动探究：结论：。
2、练习一：请判断下列两句话的正误：A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质（）B、铜、石墨均能导电，所以它们是电解质（）3、练习二：请分别书写下列各组物质的电离方程式①硫酸，硝酸，规律：。
②氢氧化钾，氢氧化钡，规律：。
③硫酸铜，氯化钡，规律：。
4、小结收获：在知识方面，。
在技能方面，。
在过程方面，。
在方法方面；。
在情感方面，。
教学反思：在备课时，我首先查看了山东科技出版社普通高中课程标准实验教科书《化学必修1》的2005年8月第2版和2007年第3版，同时又参阅了初中九年级的化学教材，结合自己以前上课的体会和学生已有的知识和技能，设计了本课时的教学设计。
通过上课的检验，课堂效果和学生的反应，再加上同学校老师的评价，基本是成功的。
首先是概念的深度方面。
电解质和非电解质的两个概念，非常重要，对于以后的学习影响很大。
但是在必修的教学过程中，这一点是很难把握的，讲到多深合适呢？像二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫等非电解质，它们溶于水后生成了其它物质，尽管形成的溶液可以导电，但不是它自己的电离。
还有就是一些难溶于水的电解质，学生很难理解，它们在熔融状态下能导电但学生不知道。
所以，考虑学生的实际和必修面对的是高一的学生，这些知识现在不讲。
在2005年的版本中，教材设计的是先通过导电性实验得出电离，然后推出电离方程式和酸碱盐的定义，最后归纳出电解质和非电解质；在2007年的版本中，教材是先通过导电实验得出电解质和非电解质，再分析导电原因得出电离的概念，电离方程式，在练习中归纳出酸碱盐的概念。
我采用新版教材的设计方法，突出电解质和非电解质的重点。
为了减少从引入到展开概念的之间的太大的差距，我在引入的设计中把联想质疑的内容改为探究性实验，并增加了比较氯化钠固体导电性的探究。
这样在整节课的思路有了一个很好的线索，就是解释导电性实验的现象。
本课时的教材内容，给人的感觉就是较散，而且难在概念教学的深度把握上要注意分寸，注意概念教学的螺旋上升，特别是强电解质和弱电解质两个概念的处理，只能是让学有余力的学生自学。
第一课时强弱电解质三维目标知识与技能1.认识电解质有强弱之分，了解强、弱电解质的概念并能区分强弱电解质。
2.了解电离平衡概念，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
3.会书写常见弱电解质的电离方程式。
过程与方法1.能与同学、老师交流合作，来了解有关弱电解质电离的知识。
2.通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
情感态度与价值观能通过研究弱电解质的电离平衡及在生活中的应用，解释生活中的一些问题，培养学生学习化学的兴趣。
教学重难点教学重点强弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。
教学难点弱电解质的电离平衡。
教学过程设计导入新课【投影】展示几幅溶洞图片。
【引入本章内容】在湖南你们肯定听说过张家界，张家界中享有“世界溶洞奇观”的黄龙洞就是一处不可多得的自然景观。
溶洞中的那些引人入胜、千奇百怪的石笋、石柱到底是怎么形成的呢？学完第三章的内容——水溶液中的离子平衡，我们就可以去试着自己探讨了。
今天我们首先来学习第一节——弱电解质的电离。
复习回顾【引导】还记得我们以前学过的电解质和非电解质吗？请同学们回忆一下什么是电解质？什么是非电解质？【学生回答】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
【提问】电解质在水溶液中为什么能够导电呢？【回答】因为它们在水溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。
推进新课【思考】酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。
那么不同电解质的电离程度是否有区别呢？盐酸和醋酸是我们生活中经常用到的酸。
盐酸常用于卫生洁具的清洁或去除水垢，我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除了浓度因素外，是否还有其他原因?下面我们以实验解决这些问题。
【实验3-1】测浓度相同的盐酸、醋酸溶液的pH并分别取等量的溶液与等量的镁条反应。
COOH与镁条反应剧烈，【实验结果】开始1 mol/L HCl与镁条反应比1 mol/L CH3且盐酸pH为1，醋酸pH>1。
第一章《物质及其变化》教学设计第一节离子反应第一课时：电解质的电离A ．液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均是非电解质B ．NH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以NH 3、CO 2均是电解质C ．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D ．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 【答案】C【解析】该题主要考查电解质、非电解质的判断标准。
判断某化合物是否为电解质，应从其水溶液或熔融状态下能否导电判断；另外从物质分类来看，酸、碱、盐均为电解质。
【对应练习2】下列说法正确的是（ ） A ．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质B ．氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质C ．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质D ．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质 【答案】D【解析】判断物质是否为电解质，一看物质类别必须是化合物(酸、碱、盐、水等)，选项A 不正确；二看溶于水或熔融状态下能否导电，选项C 不正确，选项D 正确；三看溶于水时若与水反应，其溶液导电可能是非电解质，选项B 不正确。
分析学情，及时评价，调控课堂，巩固所学。
活活活动一、认识电解质的电离 【过渡】同学们通过初中的学习已经知道金属导电的原因就是存在自由电子，在外加电场的作用下电子发生定向移动，电子的定向移动就形成了电流。
因为电子是带负电的，所以电子的流向与电流方向是相反的。
那么，为什么电解质的水溶液或者熔融状态会导电，如氯化钠溶液能导电，而氯化钠固体不导电呢？固体和溶液有什么区别呢？【问题1】阅读教材P15页第3、4、5自然段，观察图1-10、1-11，探究固体NaCl 的溶解及熔化的微观过程，回答NaCl 固体溶于水能导电的原因是什么？ 【教师】播放并引导讲解氯化钠固体溶于水的微观过程。
【投影】通过微观探析，化抽象为具体，从宏观到微观，帮助学生认识和理解化学物质导环节三、电离及电离方程式【学生1】①氯化钠固体溶于水时在水分子的作用下，会生成钠离子和氯离子,并且钠离子和氯离子均被水分子包围,形成水合钠离子和水合氯离子,从而破坏了钠离子和氯离子之间原有的静电作用力，变成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子（见教材图1-10、图1-11）。
《弱电解质的解离平衡》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解弱电解质的含义及分类。
2. 掌握弱电解质的解离平衡及其影响因素。
3. 理解水的解离和溶液酸碱性之间的关系。
二、教学重难点1. 教学重点：弱电解质的解离平衡及其影响因素。
2. 教学难点：理解水的解离和溶液酸碱性之间的关系，并能应用于实际问题。
三、教学准备1. 准备相关实验器材和试剂，如玻璃棒、试管、pH试纸等。
2. 设计多媒体教学课件，包括动画演示、图片和视频等。
3. 准备一些实际应用问题，供学生讨论和思考。
4. 提前布置学生预习相关内容，以便更好地参与课堂教学。
四、教学过程：本节课是弱电解质的解离平衡第一课时，教学内容主要包括概念引入、电离平衡的移动以及实验操作。
在教学过程中，我将采用多种教学方法，包括讲授、讨论、实验等，以激发学生的学习兴趣和主动性。
1. 导入新课：首先，我会通过简单的问答形式引入弱电解质的定义和特点，让学生了解本节课的主题。
2. 概念教学：接着，我将详细解释弱电解质的解离平衡概念，通过举例和比喻帮助学生理解。
同时，我会强调影响解离平衡的因素，如温度、浓度等。
3. 电离平衡的移动：在这个环节，我将引导学生讨论影响电离平衡的因素，如酸碱条件（如溶液的酸碱性）、外加离子等。
通过实验和实例，让学生了解电离平衡如何移动，并分析移动的原因。
4. 实验操作：为了让学生更好地理解弱电解质的解离平衡，我将安排一个简单的实验，让学生亲手操作。
实验内容为测定醋酸在不同条件下的电离度，并分析实验结果。
5. 课堂讨论：在讲解完基础知识后，我会组织学生进行课堂讨论，让学生思考现实生活中哪些现象涉及到弱电解质的解离平衡。
这个环节有助于培养学生的思考能力和实际应用能力。
6. 总结回顾：最后，我会对本节课的内容进行总结，强调重点和难点，帮助学生回顾所学知识。
同时，我也会鼓励学生提出问题和建议，以促进教学互动。
7. 布置作业：为了巩固学生所学知识，我会布置一些与弱电解质的解离平衡相关的作业，包括阅读相关文献、撰写实验报告等。
鲁科版化学必修1第二章元素与物质世界
第2节电解质（第一课时）
【课标分析】
根据新课程的基本理念，化学课堂教学应立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，从学生已有的知识和经验出发，经过各种形式的探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学生化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方法的转变，培养学生的创新精神、实践能力和人文精神。
教学的核心目标除了使学生真正建构起化学概念外，更重要的是培养他们的能力，如运用科学的思维方法抽象概括出概念的能力。
【教材分析】
物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的，因此非常有必要让学生进入这个认识领域。
电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关，因此认识电解质具有重要的意义。
【学生分析】
物质在水中会发生什么变化？酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？酸、碱、盐有阴阳离子就一定能导电吗？这些对学过初中化学的学生来说，都是有待于进一步探讨的问题；同时对这些问题的探讨可从另外一个角度对化合物进行分类，从而引导学生从不同的视角来认识化合物。
在建立电离的概念时，利用学生已经知道的酸碱盐溶液具有导电性和阴阳离子的知识。
这一节中的概念比较抽象，我们的学生基础不是很好，这就要求教师尽量使抽象的概念形象化，使用实验、视频、图片等直观教具以及实验事实，帮助学生建立和理解概念。
要注重学生的日常概念对化学概念的影响，教师要运用各种策略引发学生的已有认识，让学生有机会说出自己的想法，并让他们进行充分的讨论交流，引导学生大胆的质疑和假设，在探究体验中构建概念。
【教学目标】
（一）知识与技能目标
1、使学生了解电离、电解质的含义；
2、能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式；
（二）过程与方法目标
1、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
2、通过“质疑”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观目标
1、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。
2、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。
【教学重、难点】
电离及电解质与非电解质的概念、常见酸、碱、盐的电离方程式的书写。
二、教学过程
【问题引入】身体有汗的人为何接触使用着的电器更容易发生触电事故？人体在剧烈运动后为何要及时补充水分和盐分？你能解释这些现象吗？
（学生讨论）
【教师小结】出汗后体表有更多的盐分，这些盐分在汗中起到了导电的作用；人体剧烈运动流汗后，体内的Na+和K+、Cl-伴随水分一起流失很多，出现电解质浓度失衡、紊乱，产生恶心、肌肉痉挛等症状，故需要及时补充电解质和水分。
【板书】第二节电解质
一、电解质及其电离
【学生探究实验】NaOH 溶液、HCl 溶液、NaCl 溶液、KNO3溶液、酒精溶液、蔗糖溶液的导电性实验
【学生汇报】
导电：NaOH溶液、HCl溶液、NaCl溶液、KNO3溶液（酸、碱、盐的溶液）不导电：酒精溶液、蔗糖溶液
【过渡】物理学上根据导电性实验，将物体分为导体和绝缘体，化学上根据一定条件下的导电性实验，将化合物分为电解质和非电解质。
【板书】1.电解质和非电解质
电解质：在水溶液里能够导电的化合物。
（如NaCl、HNO3、NaOH等酸、碱、盐）
非电解质：在水溶液里不导电的化合物。
（如蔗糖、酒精）
【学生思考】电解质在水溶液中能够导电，在受热熔化时能否导电呢？
【演示实验】KNO3晶体以及其熔融状态的导电性实验
【实验结论】KNO3在水溶液中可以导电，在受热熔化时也能导电
【概念拓展】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物
【问题探究1】为什么电解质的溶液能够导电?与金属的导电原理相同吗?
（教师首先提供问题探究所必需的金属导电的知识背景,而后进行问题的情景迁移：根据金属的导电原理，请分析盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液在导电时除了外加电场的外部因素外，溶液自身内部还有哪些因素？）
【学生讨论后归纳】金属能导电→金属内部有自由移动的带负电的电子→盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→推论：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子。
【问题探究2】电解质中有阴、阳离子一定就能导电吗?
【大屏幕展示NaCl溶于水后的微观视频，学生阅读课本41页】
【学生讨论后归纳】
NaCl晶体：含有Na+和Cl-，但不能自由移动，故不能导电。
熔融状态的NaCl：受热熔化后，NaCl晶体中的Na+和Cl--成为自由移动的离子，可以导电。
NaCl溶液：原来在晶体中被束缚的Na+和Cl-在水分子的作用下离解为可自由移动的离子，从而能够导电。
【过渡】熔融状态的NaCl和NaCl溶液都能离解为可自由移动的离子，我们把这样的离解过程叫做电离。
【板书】2.电解质的电离
(1) 电离定义：电解质在溶解于水或受热熔化时离解出自由移动的离子的过程。
【过渡】酸、碱、盐是电解质，自然能够电离。
(2) 酸、碱、盐的电离：HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-
(3) 电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。
【学生练习】
书写电离方程式：HNO3、H2SO4、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3、Al2(SO4)3
（三学生板演）
【问题探究3】大家能否从以上三组物质电离后的阴阳离子类型及共同特点入手，给酸、碱、盐下定义呢？
【学生讨论并归纳】
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
盐：电离时生成金属阳离子（或ＮＨ４＋）和酸根阴离子的化合物
【教师讲解】
1.强调酸、碱定义中“全部”二字的含义；
2..酸碱盐的电离特点：酸在水溶液中电离，液态（熔融态）不电离；碱在水溶液或熔化状态都能电离；盐在水溶液或熔化状态都能电离。
【课堂小结】
电解质非电解质
定义在水溶液或熔化状态下能导电
的化合物在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物
本质能电离不能电离
溶液中的存
在形式
阴、阳离子或阴、阳离子与分子只有分子
物质类别绝大多数酸、碱、盐和
活泼金属氧化物
大多数有机物、非金属氧化物等
实例HCl 、NaOH、NaCl、CaO、
Na2O
C2H5OH、蔗糖、CH4、CO2、CO
【反馈练习】
1、下列电离方程式中，错误的是( )
A.Al2(SO4)3= 2Al+3 + 3SO4-2
B.FeCl3 = Fe3+ + 3Cl-
C.HI = H+ + I-
D.Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
2.下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？
①金属铜②固态NaCl ③O2④ H2SO4
⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液
⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩SO2
3.下列物质能导电的是（）
A.熔融的氯化钠
B.硝酸钾溶液
C.硫酸铜晶体
D.无水乙醇
4.下列物质中，导电性能最差的是( )
A.熔融氢氧化钠
B.石墨棒
C.盐酸溶液
D.固态氯化钾
【课后作业】
1、上网查阅“电解质与生命”等资料，写一篇小论文。
2、电解质的水溶液能够导电，说明电解质在水溶液中能够发生电离。
那么，电解质溶于水后是否都能全部电离？可以通过Internet网在“百度搜索”上输入关键词“强电解质弱电解质”进行自主学习
三、教学后记
通过对案例“电解质”教学设计的实施以及学生的反馈情况，教学目标基本实现，教学重难点能够突破，教学环节流畅有序，教学效果良好。
本节通过学生探究实验、教师演示实验以及多个问题探究让学生从多角度全方位认识电解质、非电解质、电离和电离方程式的概念，发挥了学生的主观能动性，培养了学生各方面的能力，使学生真正参与课堂，积极发表自己的看法和见解，成为了课堂的主人。
本节课循序渐进，衔接自然，环环相扣，学生对知识的认识逐步加深，如在电解质和非电解质折两个概念讲解时，先从水溶液中能否导电将化合物分为电解质和非电解质，然后通过加热固体硝酸钾的导电实验，引出熔融状态下也是电解质导电的条件之一。
在探究溶液的导电性实验时，学生亲自动手实验，看到实验现象，学生相互讨论得出结论，这样学生的印象非常深刻，这比老师直接讲授效果要好很多。
当然本节课还有一些不足，如在授课过程中教学语言不够简练，在组织课堂教学时，启发学生思维，学生评价方面还要进一步加强。
