原子结构的表示方法--原子结构示意图.
- 格式：ppt
- 大小：2.89 MB
- 文档页数：17
下载文档原格式
合集下载
原子结构
巩固练习 2. 已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，
它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同， 则下列关系式中正确的是 （ A） A、a=b+m+n C、a=b+m-n B、a=b-m+n D、a=b-m-n
金属非金属与稀有气体 元素电子排布（1—18）
最外层电子数与元素的性质
最外层电子数 稀有气 8个(He有2个) 体元素 金属元 一般少 素 于 4个 非金属 一般多于 元素 或等于4个 化学性质 不易得 失电子 容易失去最 外层电子 容易得 到电子 结构的 稳定性 稳定 不稳定 不稳定
原子中质子数、质量数的符号表示法
A Z
X
说明: X----------表示元素符号 A----------表示质量数 Z----------表示质子数
中子数 N=A-Z
知
识
探
究
a b
e
X
c d
X若代表元素符号, 那么a、b、c、d、e各表示什么含义?
a:
质量数位置
b:质子数位置 c: 离子的电荷符号位置 d: 化学式角码位置 e: 化合价价标位置
质 量 数
将原子核内所有的质子和中子的相对质量 取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） 质子 Z 个 A 原子 Z
X
原子核 中子 （A－Z）个
核外电子
Z 个
练习
1. 核内中子数为N 的R2+离子，质量数为A， 则n g 它的氧化物中所含质子的物质的量是多少？
33
巩固练习
A
3.某粒子用符号 ZMn＋表示，下列关于 该粒子的叙述正确的是 （ BD ） A.所含质子数为（A－n） B. 所含中子数为（A－Z） C.所含电子数为（Z＋n） D.中子数－电子数＝A－２Z＋n
原子结构和结构示意图ppt课件
＊将核内所有的质子和中子的相对原子质量之和取最接 近的整数叫质量数
2024/7/15
6
经营者提 供商品 或者服 务有欺 诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
1.3 原子结构示意图和电子式
2024/7/15
元素性质与最外层电子数的关系
❖稀有气体：最外层8个（氦最外层2个） 稳定结构 一般不发生反应
❖金属元素：最外层较少（1～3个） 易失去电子达
到稳定结构
❖ 非金属元素：最外层较多（4～7个）易得到电子
达到稳定结构
2024/7/15
10
经营者提 供商品 或者服 务有欺 诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
2024/7/15
14
经营者提 供商品 或者服 务有欺 诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
❖练习：下列微粒属于同位素的是（ B ）
A. O2, O3 C. ,H2
B.
,
D. ,
2024/7/15
❖ 卢瑟福在研究铀元素放射性时发现能产生两种不同 的辐射，一种称之为α辐射，卢瑟福认为α粒子是 氦原子失去电子后的正离子（He2+）；另一种称之 为β辐射，被证实其本质是电子流；另外还存在一 种γ射线，它是波长很短的电磁波。
+
γα
β
放射源
2024/7/15
3
经营者提 供商品 或者服 务有欺 诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
2024/7/15
6
经营者提 供商品 或者服 务有欺 诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
1.3 原子结构示意图和电子式
2024/7/15
元素性质与最外层电子数的关系
❖稀有气体：最外层8个（氦最外层2个） 稳定结构 一般不发生反应
❖金属元素：最外层较少（1～3个） 易失去电子达
到稳定结构
❖ 非金属元素：最外层较多（4～7个）易得到电子
达到稳定结构
2024/7/15
10
经营者提 供商品 或者服 务有欺 诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
2024/7/15
14
经营者提 供商品 或者服 务有欺 诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
❖练习：下列微粒属于同位素的是（ B ）
A. O2, O3 C. ,H2
B.
,
D. ,
2024/7/15
❖ 卢瑟福在研究铀元素放射性时发现能产生两种不同 的辐射，一种称之为α辐射，卢瑟福认为α粒子是 氦原子失去电子后的正离子（He2+）；另一种称之 为β辐射，被证实其本质是电子流；另外还存在一 种γ射线，它是波长很短的电磁波。
+
γα
β
放射源
2024/7/15
3
经营者提 供商品 或者服 务有欺 诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
原子结构
周期的序数等于 数， 电子层 每个周期分别有多少种元素?
每周期的元素种数及周期的分类
第1周期：2 种元素 第2周期： 8 种元素
第3周期： 8种元素
短 周 期
长 周 期
周期 第4周期： 18 种元素
第5周期： 18 种元素 第6周期： 32 种元素
第7周期： 26 种元素 不完全周期
交流与讨论
2.周期表中共有 18 个纵行。 周期表中每个纵行称为族，但常把第 8、9、10 三纵行合起来归为一个族，称 作 第VIII 族，其他15个纵行，每个纵行 为一族，故周期表中共有 16 个族。 这些族是如何分类的?
H
3 1
H
相对原子质量的计算
原子
35Cl 37Cl
原子个数 百分比 （%） 75.77 24.23
原子相对 原子质量 34.969 36.966
元素相对 原子质量 35.45
元素近 似相 对原子 质量 35.48
计算方法：① 34.969×75.77%+36.966×24.23% = 35.45 ② 35×75.77%+37×24.23%=35.48
练习：画出11Na 子结构示意图。
17Cl 35 Br
55Cs的原
核电荷数
电子 层 原子 符号
各层电子的数目
氯原子（Cl）
1~18号元素的原子结构示意图
氢(H)
氦(He)
锂(Li)
铍(Be)
硼(B) 碳(C)
氮(N)
氧(O) 氟(F)
氖(Ne )
钠(Na)
镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S)
第二节 原子核外电子排布
一、原子核外电子运动的特征
原子结构讲解
原子结构讲解
原子结构是指原子的组成以及各组成部分之间的相对位置。
原子是由原子核和核外电子组成的，原子核位于原子的中心，核外电子围绕原子核高速旋转。
原子结构示意图是一种表示原子结构的图示，它用圆圈和小圈分别表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
原子的核外电子是分层排列的，从里到外分别称为第一层、第二层、第三层等。
每层最多可以排2×(n)^2个电子，其中n表示层数。
最外层电子数不
超过8个，次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。
原子的性质由其核外电子的排布决定。
根据电子排布的不同，原子可以分为金属原子、非金属原子和稀有气体原子。
金属原子的最外层电子数一般小于4，容易失去电子，表现出金属的特性；非金属原子的最外层电子数一般大
于或等于4，容易得到电子，表现出非金属的特性；稀有气体原子的最外层电子数为8个（氦为2个），是一种稳定结构，表现出稀有气体的特性。
以上就是原子结构的简要介绍，如需获取更多信息，建议查阅化学书籍或咨询化学专家。
课题2 原子的结构(2)
5.【2015】下图为硫原子的原子结构示意图。
图中x的数值为 6 ， 用化学符号和数字表示：2个硫离子 2S2- 。
一、离子及其分类
阳离子：带正电荷的原子。(一般由金属原子失电子) 阴离子：带负电荷的原子。（一般由非金属原子得电子）
二、离子符号的书写及意义
Mg2+ 每个镁离子带2个单位的正电荷
三、离子也可以构成物质
联系
不显电性
带正电
阳离子
失电子 得电子
原子
得电子 失电子
带负电
阴离子
一、离子及其分类
离子
带电荷 的原子
阳离子：带正电荷的原子。
H+ Na+
K+ Mg2+ Al3+
氢离子 钠离子 钾离子 镁离子 铝离子
质子数 ＞ 核外电子数
阴离子：带负电荷的原子。
F-
Cl-
O2-
S2-
氟离子 氯离子 氧离子 硫离子
第3题图
第4题图
2.某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带2个
单位负电荷，它的化学符号是 O2- ；若该粒子
带2个单位正电荷，它的化学符号是 Mg2+ ； 若该粒子不显电性，它的化学符号是 Ne 。
自主讨论
原子和阴，阳离子之间是怎样相互转化的?
阳 离 子
失电子 原 得电子 子
得电子 失电子
阴 离 子
容易失去电子：最外层电子数＜4
D
容易得到电子：最外层电子数＞4 A、E
化学性质相似：原子的最外层电子数相等 A、E
感知中考
1.【2007】某元素A的原子结构示意图为
，
则x的值为 11 ，该元素的原子在化学反应中易（填“得” 或“失”） 失 电子。若元素B的原子比A的原子多6个 电子，则A、B元素形成的化合物的化学式为 NaCl 。根据 元素原子结构示意图，不能直接获得的信息是 ④ （填编
图中x的数值为 6 ， 用化学符号和数字表示：2个硫离子 2S2- 。
一、离子及其分类
阳离子：带正电荷的原子。(一般由金属原子失电子) 阴离子：带负电荷的原子。（一般由非金属原子得电子）
二、离子符号的书写及意义
Mg2+ 每个镁离子带2个单位的正电荷
三、离子也可以构成物质
联系
不显电性
带正电
阳离子
失电子 得电子
原子
得电子 失电子
带负电
阴离子
一、离子及其分类
离子
带电荷 的原子
阳离子：带正电荷的原子。
H+ Na+
K+ Mg2+ Al3+
氢离子 钠离子 钾离子 镁离子 铝离子
质子数 ＞ 核外电子数
阴离子：带负电荷的原子。
F-
Cl-
O2-
S2-
氟离子 氯离子 氧离子 硫离子
第3题图
第4题图
2.某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带2个
单位负电荷，它的化学符号是 O2- ；若该粒子
带2个单位正电荷，它的化学符号是 Mg2+ ； 若该粒子不显电性，它的化学符号是 Ne 。
自主讨论
原子和阴，阳离子之间是怎样相互转化的?
阳 离 子
失电子 原 得电子 子
得电子 失电子
阴 离 子
容易失去电子：最外层电子数＜4
D
容易得到电子：最外层电子数＞4 A、E
化学性质相似：原子的最外层电子数相等 A、E
感知中考
1.【2007】某元素A的原子结构示意图为
，
则x的值为 11 ，该元素的原子在化学反应中易（填“得” 或“失”） 失 电子。若元素B的原子比A的原子多6个 电子，则A、B元素形成的化合物的化学式为 NaCl 。根据 元素原子结构示意图，不能直接获得的信息是 ④ （填编
原子结构示意图
专题1
铜器
化学家眼中的物质世界
食盐 水
铜原子构成
钠离子和氯离子构成
水分子构成
第三单元
人类对原子结构的认识
一、原子结构模型的演变
人类对原子结构模型的研究
发 展 事 件
科学家们
？
·
玻尔 提出轨道模型
卢瑟福 提出带核的原 子结构模型
量子力学模型
汤姆生 提出葡萄干面 包式的原子结 道尔顿 构模型 提出“原子学说”
2、用下面的结构示意图的字母填空：
A （1）属于金属原子的是_______________; B （2）属于非金属原子的是_____________; C （3）属于离子结构示意图的是_________;
（4）具有稳定结构的是_______________ 。 C
课堂小测
3、已知最外层电子数相等的元素原子具有相似化学性质。 下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（ A. Ne B. Mg C. S D. C ）
质子数
请画出下列原子结构示意图： He Ne Ar
H
O
Mg
思考：核外电子分层排布有什么规律吗。 稀有气体性质பைடு நூலகம்样？其他元素呢？
氧化镁的生成
活泼
2个电子
稳定
Mg2+ O 2－
原子得失电子与化合价的联系
元素 Na Mg O Cl 化合价 +1 原子最外层电 失去（或得到） 子数目 电子的数目 1 2 6 7
失去1个
得到2个 得到2个 得到1个
+2
-2 -1
讨论：在活泼非金属与活泼金属化合的过程中，
原子在反应中得失电子数目与其在化合物中
呈现的化合价正负与数值之间存在什么关系？
铜器
化学家眼中的物质世界
食盐 水
铜原子构成
钠离子和氯离子构成
水分子构成
第三单元
人类对原子结构的认识
一、原子结构模型的演变
人类对原子结构模型的研究
发 展 事 件
科学家们
？
·
玻尔 提出轨道模型
卢瑟福 提出带核的原 子结构模型
量子力学模型
汤姆生 提出葡萄干面 包式的原子结 道尔顿 构模型 提出“原子学说”
2、用下面的结构示意图的字母填空：
A （1）属于金属原子的是_______________; B （2）属于非金属原子的是_____________; C （3）属于离子结构示意图的是_________;
（4）具有稳定结构的是_______________ 。 C
课堂小测
3、已知最外层电子数相等的元素原子具有相似化学性质。 下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（ A. Ne B. Mg C. S D. C ）
质子数
请画出下列原子结构示意图： He Ne Ar
H
O
Mg
思考：核外电子分层排布有什么规律吗。 稀有气体性质பைடு நூலகம்样？其他元素呢？
氧化镁的生成
活泼
2个电子
稳定
Mg2+ O 2－
原子得失电子与化合价的联系
元素 Na Mg O Cl 化合价 +1 原子最外层电 失去（或得到） 子数目 电子的数目 1 2 6 7
失去1个
得到2个 得到2个 得到1个
+2
-2 -1
讨论：在活泼非金属与活泼金属化合的过程中，
原子在反应中得失电子数目与其在化合物中
呈现的化合价正负与数值之间存在什么关系？
原子结构示意图
2、原子核外电子排布规律
① 能量最低原理
②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
③ 最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外层时不能 超过2个）
次外层最多只能容纳18个电子（K层为次外层时不 能超过2个
倒数第三层最多只能容纳32个电子
练习：
⒈原子核外电子是
排布的
⒉金属元素的原子最外层一般
个电子，
在化学反应中易
电子形成与稀有气体原
子电子层排布相同的阳离子（稳定结构）。
⒊非金属元素的原子最外层一般
个电子，
在化学反应中易
电子形成与稀有气体原
子电子层排布相同的阴离子（稳定结构）。
⒋化学反应中，原子核不发生变化，但原子的
发生变化，元素的化学性质主要决定于原子结
构中的
。
6、元素化合价与最外层电子数的关系
①最外层电子数﹤4时，容易失去电子
原子 （正化合价＝最外层电子数）
②最外层电子数≥4时，容易得到电子
（负化合价＝最外层电子数－8）
关系：元素化合价在数值上等于原子失去 或得到的电子数目（失为正，得为负）
小结：
1 原子结构模型的演变 道尔顿→汤姆生→卢瑟福 →玻尔→量子力学
注意：多条规律必须同时兼顾。
失去电子
+12 2 8 2
+12 2 8
Mg
Mg2+
得到电子
+8 2 6
+8 2 8
O
O2-
钠离子的形成
钠原子
钠离子
失一个电子
Na
Na+
Na — e
Na+
氯离子的形成
氯原子
得一个电子
氯离子 －
① 能量最低原理
②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
③ 最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外层时不能 超过2个）
次外层最多只能容纳18个电子（K层为次外层时不 能超过2个
倒数第三层最多只能容纳32个电子
练习：
⒈原子核外电子是
排布的
⒉金属元素的原子最外层一般
个电子，
在化学反应中易
电子形成与稀有气体原
子电子层排布相同的阳离子（稳定结构）。
⒊非金属元素的原子最外层一般
个电子，
在化学反应中易
电子形成与稀有气体原
子电子层排布相同的阴离子（稳定结构）。
⒋化学反应中，原子核不发生变化，但原子的
发生变化，元素的化学性质主要决定于原子结
构中的
。
6、元素化合价与最外层电子数的关系
①最外层电子数﹤4时，容易失去电子
原子 （正化合价＝最外层电子数）
②最外层电子数≥4时，容易得到电子
（负化合价＝最外层电子数－8）
关系：元素化合价在数值上等于原子失去 或得到的电子数目（失为正，得为负）
小结：
1 原子结构模型的演变 道尔顿→汤姆生→卢瑟福 →玻尔→量子力学
注意：多条规律必须同时兼顾。
失去电子
+12 2 8 2
+12 2 8
Mg
Mg2+
得到电子
+8 2 6
+8 2 8
O
O2-
钠离子的形成
钠原子
钠离子
失一个电子
Na
Na+
Na — e
Na+
氯离子的形成
氯原子
得一个电子
氯离子 －
人教九上化学第三单元课题2原子的结构课件(共31张PPT)
极难发生 化学反应 （稳定）
结论
元素的化 学性质与 原子最外 层电子数 关系密切
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特 点。那么，什么样的结构才是原子的稳定 结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】最外层电子为8的结构叫8电子
稳定结构。若只有一个电子层，则2个电子也
漫漫游游原原子子世世界界 我我是是一一个个小小小小的的电电子子，，在在原原子子内内部部很很大大的的空空 间间中中围围绕绕着着原原子子核核这这个个小小老老头头不不停停地地转转动动；； 我我们们在在飞飞，，却却怎怎么么也也飞飞不不高高。。因因为为这这老老头头长长 得得很很特特别别：：虽虽然然占占据据原原子子中中央央很很小小的的地地盘盘，， 却却是是由由中中子子和和质质子子构构成成，，中中子子不不带带电电，，质质子子 带带正正电电，，因因此此，，这这小小老老头头也也带 带正正电电，，很很有有能能 耐 我耐我们们，，很很正正难难好好脱脱把把离离我我原原们们子子身 身核核上上的的的的怀怀负负抱抱电电。。深深深深吸吸引引，，所所以以
Al: 13 Ar: 18
部分原子的原子结构示意图
部分原子的原子结构示意图
原子的种类 金属原子
最外层电子数 原子的化学性质
一般少于4个 易失电子
部分原子的原子结构示意图
原子种类 最外层电子数 原子的化学性质
非金属原子 一般大于或等于4个 易得电子
部分原子的原子结构示意图
原子种类 最外层电子数 原子的化学性质
核外电子 分层排布
最多容纳 电子数
第一层 2
第二层 …
低
能 量 高
最外层
8
8
结论
元素的化 学性质与 原子最外 层电子数 关系密切
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特 点。那么，什么样的结构才是原子的稳定 结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】最外层电子为8的结构叫8电子
稳定结构。若只有一个电子层，则2个电子也
漫漫游游原原子子世世界界 我我是是一一个个小小小小的的电电子子，，在在原原子子内内部部很很大大的的空空 间间中中围围绕绕着着原原子子核核这这个个小小老老头头不不停停地地转转动动；； 我我们们在在飞飞，，却却怎怎么么也也飞飞不不高高。。因因为为这这老老头头长长 得得很很特特别别：：虽虽然然占占据据原原子子中中央央很很小小的的地地盘盘，， 却却是是由由中中子子和和质质子子构构成成，，中中子子不不带带电电，，质质子子 带带正正电电，，因因此此，，这这小小老老头头也也带 带正正电电，，很很有有能能 耐 我耐我们们，，很很正正难难好好脱脱把把离离我我原原们们子子身 身核核上上的的的的怀怀负负抱抱电电。。深深深深吸吸引引，，所所以以
Al: 13 Ar: 18
部分原子的原子结构示意图
部分原子的原子结构示意图
原子的种类 金属原子
最外层电子数 原子的化学性质
一般少于4个 易失电子
部分原子的原子结构示意图
原子种类 最外层电子数 原子的化学性质
非金属原子 一般大于或等于4个 易得电子
部分原子的原子结构示意图
原子种类 最外层电子数 原子的化学性质
核外电子 分层排布
最多容纳 电子数
第一层 2
第二层 …
低
能 量 高
最外层
8
8
3.2原子的结构
最外层电 子数
一般＜4
得失电子 趋势
易失 电子
非金属 元素
一般≥4
易得 电子
稀有气体 元素
等于8 (氦＝2)
很难得失 电子，是 稳定结构
化学性质
易发生 化学反 应（不 稳定）
极难发生 化学反应 （稳定）
结论
最外层 电子数 决定元 素的化 学性质
二、原子核外电子的排布
氯化钠的形成
钠原子
氯原子
----
一、原子的构成
碳原子 结构图
-
电子
-
++
++
++
-
电子 原子核
-
质 子 6+ 原子核6+
原子
中子 （不带电）
核外电子 6 -
原子核 中子
质子
一、原子的构成 1、原子的结构
原子
质子 每个质子带一个
原子核
单位的正电荷
中子 不带电
核外电子 每个电子带一个单
位的负电荷
一、原子的构成 想一想：原子显不显电性？ 实验:用手接触铁、铜等金属是否会触电？
1.6749×10－27kg／1.67×10－27kg ＝ 1
（3）原子的质量主要集中哪部分？
电子质量很小， 其质量约是质子、 中子质量的1／1836。所以，整个原 子的质量主要集中在原子核上。
3.下表是部分原子的构成指数：
原子种类 质子数
中子数
核外电 子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
相对原子 质量 1 12
质子的质量与中子的质量约相等，电子 的质量是质子质量的1／1836。所以，原子 的质量主要集中在原子核上。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
核外电子的排布规律:（各个电子层所容纳的电子数为：2n2个）
1.第一层最多容纳 2 个电子;第二层最多容纳 8 个电子 最外层最多容纳 8 个电子;
硼
+5
Be
32
硅
+14 2 9 3
Si
钠 +11 5 6 Na
硫 +18 2 8 6 S
1---20号元素顺序
氢氦锂铍硼 青海犁皮盆 碳氮氧氟氖 碳氮羊服奶 钠镁铝硅磷 那美铝桂林 硫氯氩钾钙 枊绿氩钾钙
C 4.下列叙述正确的是 ( )
A. 原子核都由质子和中子构成 B. 在原子中，核内的质子数与核外的电子数不
一定相等
C. 原子里有相对很大的空间，电子在这个空间 里作高速运动
D. 不同种类的原子，核内的质子数可以相同
元素与最外层电子数的关系
元素的种类 金属
最外层电子数 一般少于4个
元素的化学性质 易失电子
元素与最外层电子数的关系
元素种类 非金属
最外层电子数 一般大于或等于4个
元素的化学性质 易得电子
元素与最外层电子数的关系
元素种类 稀有气体
最外层电子数 元素的化学性质
8个（He为2个）
比较稳定
元素种类
金属元素 非金属元素 稀有气体元素
名称偏旁 最外层电子数
钅 ＜4个
石、气、氵 4-7个
气 有氦、氖、氩、
氪、氙、氡
8个 (He为2)
元素（化学） 性质
易失电子 易得电子
稳定
元素的化学性质由 最外层电子数 决定。
稳定结构：最外层电子数为8或第一层作为最外层电子数
为2的结构（与是否是原子无关）
元素的类别由 原子的最外层电子数 决定
几种原子的质量
核外电子分层运动－－分层排布
原子结构示意图
如： Na
质子数
电子层
原子核
该层电子数
1～18号元素的原子结构示意图
+1 1
H
+2 2
He
+3 2 1 +4 2 2
Li
Be
+5 2 3
B
+6 2 4 +7 2 5
C
N
+8 2 6
O
+9 2 7
F
+10 2 8
Ne
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
A、质子数是53
B、核外电子数是53
C、中子数为53
D、质子数与中子数之和为125
2.【2012·北京】牙膏中的含氟化合物对牙齿有保
护作用。一种氟原子的原子核内有9个质子和
B 10个中子，该原子的核电荷数为（ ）
A．7 B．9 C．10
D．19
3. 铝原子的相对原子质量为27，核电荷数
为13,则铝原子由( 13 )个质子和( 14 )个 中子构成一个原子核，核外有1(3 )个电子 作高速运动而构成。
原子种类 氢 氧 碳 铁
原子质量 1.67×10-27Kg 2.657×10-26Kg 1.993×10-26Kg 9.288×10-26Kg
原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使 用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？
相对原子质量
1、概念：
4、M（质）＝M（中）＝1
2、计算公式： 相对原子质量≈质子数＋中子数
3、注意事项：
（1）相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。
（2）相对原子质量的标准是一个碳12原子质量的1/12，
而不是一个碳12原子质量。
（3）相对原子质量的单位是“1”，而不是“千克”、“克” 等。
（4）相对原子质量与原子的实际质量成正比
填写下列表格：
名称 核电 质子 中子 电子 荷数 数 数 数
氢 1 10 1 氦2 22 2 氮7 77 7 氧8 8 8 8 硫 16 16 16 16 铁 26 26 30 26
相对原 子质量
1 4 14 16 32
56
1.据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗 肿瘤，这种碘原子的核电荷数是53，相对原子 质量是125，下列有关这种原子的说法错误的
C 是（ ）