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2019-2020学年人教版化学选修三课件：第1章 第2节 第1课时 原子结构与元素周期表 .ppt

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第一章 第二节 第1课时 原子结构与元素周期表 课件高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2

第一章 第二节 第1课时 原子结构与元素周期表 课件高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2


第四周期第ⅠB族、ds区 第四周期第ⅠA族、s区
02
构造原理与元素周期表
三、元素周期表的分区
例3.下列说法正确的是（ C ） A.所有金属元素都分布在d区和ds区 B.最外层电子数为2的元素都分布在s区 C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 D.基态原子的p能级上半充满的元素不一定位于p区
第二节 原子结构与元素的性质
第1课时 原子结构与元素周期表
PART 01
01
元素周期律、元素周期系和元素周期表
一、基本概念
1.原子序数
1869年，门捷列夫按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列 起来，得到一个序列，并从最轻的元素氢开始编号，称为原子 序数。
现代化学中的原子序数的排列依据由相对原子质量修改为核电 荷数（质子数）。
02
构造原理与元素周期表
二、核外电子排布与族的关系
1.主族元素
主族序数
ⅠA
列数
1
价电子排布式 ns1
价电子数
1
ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
13
14
15
16
17
ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5
2
3
4
5
6
7
主族元素的价层电子就是最外层电子，全部在ns能级或nsnp能级 主族序数=价层电子数=最外层电子数
3d74s2
9
Ni 10
3d84s2 10
Cu 11 ⅠB 3d104s
1
11
Zn 12 ⅡB 3d104s
2
12
①除镧系和锕系元素，副族元素的价层电子都在(n-1)d和ns能级
2020-2021学年人教版选修3第1章第2节原子结构与元素的性质第1课时课件(78张)

2020-2021学年人教版选修3第1章第2节原子结构与元素的性质第1课时课件(78张)


【合作探究】 (1)(思维升华)主族元素从左到右外围电子排布有何特点?(宏观辨识与微观探 析) 提示:外围电子排布从ns1～ns2np5。 (2)(思维升华)外围电子排布为5s25p1的元素,在元素周期表中处于什么位置?据 此分析元素的外围电子排布与周期表位置有何关系?(证据推理与模型认知) 提示:该元素位于第五周期第ⅢA族。元素能级中最高能层序数=周期序数,主族 元素原子的外围电子数=该元素在周期表中的主族序数。
关键能力·合作学习
知识点一 核外电子排布与元素周期表的关系 1.周期、能级组和元素数目的对应关系:
周期
1 2 3 4 5 6 7
对应能级组
1s 2s、2p 3s、3p 4s、3d、4p 5s、4d、5p 6s、4f、5d、6p 7s、5f、6d、7p
对应能级组电子 最大容量 2 8 8 18 18 32 32
周期中所含 元素的数目
2 8 8 18 18 32 32
2.核外电子排布与族的关系: (1)主族元素的价电子排布。
主族 序数
ⅠA
价电子 排布
ns1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5
①主族元素的族序数=价电子总数=最高正价(O、F除外)。 ②同主族元素原子的价电子排布相同,价电子全部排布在ns或nsnp轨道上。
(2)为什么在元素周期表中非金属主要集中在右上角三角区? 提示:这是由元素的价电子层结构和元素周期表中元素性质的递变规律决定的,在 元素周期表中,同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱,同 主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强,结果使元素周期表右上角 三角区域内的元素主要呈现出非金属性。
人教版化学选修三第一节原子结构ppt

人教版化学选修三第一节原子结构ppt

选修3《物质结构与性质》
.
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
.
一、原子结构
质子
原子
原子核 中子
核外电子
原子核的体积很小，体积只占原子体积的几千亿分之一 ，电子在原子内有”广阔”的运动空间。核外电子由于 原子核的吸引力绕核做高速运转（光速），那么多电子 的原子核外，电子又是怎样运动的呢？彼此间会不会为 了占领空间而“打架”呢？
低
高
近
远
二、能层与能级
能层
一
二三
四 五六 七
符号n
n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 n=7
最多容纳 电子数
2
8
18
32
50
… …
【学与问】1.原子核外电子的每一个能层最多可容纳 的电子数与能层的序数（n）间存在什么关系？
能层最多可容纳的电子数为2n2个。
二、能层与能级
（2）能级s，p，d，f
3、下列各电子能层中，不包含 d 能级的是 （
） CD
A、N能层 B、M能层 C、L能层 D、K能层
人教版化学选修三第一章第一节-原子 结构54 ppt
人教版化学选修三第一章第一节-原子 结构54 ppt
总结：
①能层的能级数等于该能层序数。 ②任一能层的能级总是从s能级开始。 ③在每一能层中，能级符号与能量大小的顺序是 ：ns＜np＜nd＜nf…
分别是1、3、5、7的2
人教版化学选修三第一章第一节-原子 结构54 ppt
倍
人教版化学选修三第一章第一节-原子 结构54 ppt
课堂练习
1、以下能级符号正确的是（ AD ）
A、6s B、2d C、3f D、7p
人教版选修三第一章第二节 原子结构与元素性质(37张PPT)

人教版选修三第一章第二节 原子结构与元素性质(37张PPT)

化学 · 选修3
原子结构与元素性质
原子结构与元素周期表
知识回第顾2 页
回忆 1．元素周期表共有几个周期、几个主族、几个副族？ 思考 2．Ⅷ族在元素周期表中占几列？ 7个主族
7个副族
7
个
周 期
Ⅷ族
占三列
原子结构与元素周期表
知识回第顾3 页
元素周期表结构
短周期（第一，二，三周期，2，8，8） 周
7个横行
1、元素周期律 元素性质随核电荷数递增发生 周期性的递变
2、实质
……
问题导第学15 页
元素周期律
总结感第悟16 页
1、元素周期律 元素性质随核电荷数递增发生 周期性的递变
2、实质 核外电子排布的周期性变化
3、元素性质内涵： 原子半径、化合价、金属性和非金属性、电离能、电负性等。
元素周期律
问题导第学17 页
738 145577 1817 2745 11578
元素周期律
习题导第学29 页
1．(2013·浙江节选)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能 数据如下：
电离能 I1 I2
I3
I4 …… 突变点
Im/kJ·mol－1 578 1 817 2 745 11 578 …… 最外层3个电子
习题导第学11 页
例．外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置是( D )
第六周期 A．第四周期ⅦB族 B．第五周期ⅢB族
C．第六周期ⅦB族 D．第六周期ⅢB族 5d和6s上电子之和为3，第Ⅲ B族
原子结构与元素周期表
小结
短周期
周期
元
长周期
素 周
主族
期
族
副族
高中化学选修三全套共张PPT课件

高中化学选修三全套共张PPT课件

①电子云
处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间
的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度
单位体积内出现的概率
小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
23
②电子云轮廓图
电子出现的概率约为90%的空间
即精简版电子云
③电子云轮廓图特点
a.形状
ns能级的电子云轮廓图：球形
np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
nd能级的电子云轮廓图：多纺锤形
能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层
最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一
K
二
L
三
M
四……
N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
14
3、注意问题
①能层与能级的关系
每一能层的能级从s开始，s,p,d,f……
能层中能级的数量不超过能层的序数
2、电离能
①第一电离能
气态电中性基态原子失去一个电子转
化为气态基态正离子所需最低能量
同周期主族元素第一电离能从左至右逐渐升高
ⅡA、ⅤA反常！比下一主族的高
②逐级电离能
利用逐级电离能判断化合价
43
3、电负性（第三课时）
键合电子：参与化学键形成
原子的价电子
孤对电子：未参与化学键形成
①电负性
不同元素的原子对键合电子吸引能力
②特点
头碰头
重叠程度大，稳定性高
轴对称
可绕键轴旋转
H
Cl
s-p σ键
H
H
56
5、π键
定义：两个原子轨道以平行
即“肩并肩”方式重叠
人教版高中化学选修3课件：第一章 第一节 原子结构 第1课时

人教版高中化学选修3课件：第一章 第一节 原子结构 第1课时


(2)能级的表示方法及各能级最多容纳的电子数
能层(n) 一 二
三
四
五
六 七 ……
符号 K L
M
N
O
P Q ……
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s …… …… …… ……
最多电 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 …… …… …… ……
子数 2 8
18
2.简单原子的电子排布式 (1)按照构造原理将电子依次填充到能量逐渐升高的能级中。 (2)为了避免电子排布式过于繁琐，我们可以把内层电子达到稀有气体 结构的部分，以相应稀有气体元素符号外加方括号来表示。如Na的核 外电子排布式为1s22s22p63s1，其中第一、二能层与Ne(1s22s22p6)的核外 电子排布结构相同，所以其电子排布式可简化为[Ne]3s1。
1s22s22p63s23p6，选项A是S原子的核外电子排布式，故A错误；
书写电子排布式时，能层低的能级要写在左边，能层高的能级要写在
右边，因此21Sc原子的核外电子排布式应为1s22s22p63s23p63d14s2，故B 错误；
D是F的最外层电子(价电子)排布式，不符合题意。
易错提醒 解析 答案
解析 答案
3.下列原子或离子的核外电子排布式，正确的是
A.16S2－：1s22s22p63s23p4
√C.18Ar：1s22s22p63s23p6
B.21Sc：1s22s22p63s23p64s23d1 D.9F：2s22p5
解 析 S2 － 的 原 子 核 外 共 有 18 个 电 子 ， 其 核 外 电 子 排 布 式 为
12345
解析 答案
2.下列能层不包含d能级的是 A.O能层 C.M能层
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第一章 第一节 原子结构(第1课时)精品PPT课件

人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第一章 第一节 原子结构(第1课时)精品PPT课件

17
开天辟地—原子的诞生
质子（正电） 原子核 原子 （正电） 中子（不带电） 不显 电性 核外电子 分层排布 （负电） 与物质化学性质密切相关
2020/10/26
18
能层与能级
二、能层与能级
（1）能层
在多电子的原子核外电子的能量是不同的， 按电子的能量差异，可以将核外电子分成不 同的能层。
2020/10/26
开天辟地—原子的诞生
问题：宇宙大爆炸是怎么回事？物质是由原子构成的，那 么原子是怎样诞生的呢？ P4
1932年勒梅特首次提出了现代大爆炸宇宙理论
宇宙大爆炸
2h后 诞生
大量的氢 大量的氦 极少量的锂
原子核的 熔合反应
合成
其他元素
2020/10/26
4
开天辟地—原子的诞生
一、开天辟地—原子的诞生
思考与交流 阅读课本P4
2020/10/26
5
开天辟地—原子的诞生
人类认识原子的过程
人类在认识自然的过 程中，经历了无数的艰 辛，正是因为有了无数 的探索者，才使人类对 事物的认识一步步地走 向深入，也越来越接近 事物的本质。随着现代 科学技术的发展，我们 现在所学习的科学理论， 还会随着人类对客观事 物的认识而不断地深入 和发展。
19
能层与能级
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同：
离核远近：近
远
能量高低：低
高
1
2
3
4
5
6
7
K
L
M
N
O
P
Q
2020/10/26
20
能层与能级
原子核外电子分层排布规律：
（1）各能层最多能容纳2n2个电子。
人教版化学选修三原子结构课件PPT(55页)

人教版化学选修三原子结构课件PPT(55页)

1、 氢元素是宇宙中最丰富的元素。 2、宇宙年龄距今约140亿年，地 球年龄已有46亿年。 3、地球上的元素绝大多数是金属， 非金属仅有22种。
人教版化学选修三原子结构课件PPT(5 5页)
人教版化学选修三原子结构课件PPT(5 5页)
原子的结构
质子
原子核
原子
中子
核外电子
核电荷数=核内质子数=核外电子数
B.C 1s22s22p2
C.He 1s12s1
D.Cl 1s22s22p63s23p5
2.书写下列原子的电子排布式
S Fe Sc V Se Ga Br
3．下列各原子或离子的电子
排布式错误的是（ D ）
A Al 1s22s22p63s23p1 B O2- 1s22s22p6 C Na+ 1s22s22p6 D Si 1s22s22p2
处于最低能量的原子叫做基态原子
当基态原子的电子吸收能量后， 电子会跃迁到较高能级，变成 激发态原子
不同元素的原子发生跃迁时会吸收 或释放不同的能量 表现为光的形式
用光谱仪摄取 得到各种元素的电子的 吸收光谱或发射光谱
可利用原子光谱上的特征谱线来鉴 定元素，称为光谱分析
课堂练习
1、判断下列表达是正确还是错误 1）1s22p1属于基态； 2）1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态； 3）1s22s2 2p63d1属于激发态； 4）1s22s2 2p63p1属于基态；
1
1s
1
2
2
2s，2p
4
8
3
3s,3p,3d
9
18
4 4s,4p,4d,4f 16
32
n
——
n2
2n2
人教版高中化学选修三第一章 第二节 原子结构与元素的性质(第1课时)

人教版高中化学选修三第一章 第二节 原子结构与元素的性质(第1课时)


1、已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的价电 子层结构式，并指出该元素所属的周期和族。
其排布式为[Ar]3d54s2， 由于最高能级组数为4，其中有7个价电子，故该元素是第四周期ⅦB族。
思考与探究
按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区：s区、p 区、d区、ds区、f区。划分区的依据是什么？ s区、d区、 p区分别有几个纵列？
P区，主族，第三周期，第VIIA族 ds区，副族，第四周期，第IB族
3、由下列元素在周期表中的位置，给出其原子的价电子层构型 （3）第四周期第VIA族 （4）第四周期第IVB族
4S24P4 3d24S2
4、下列说法错误的是（ BDF ） A. B. C. D. E. F. G. S区元素的原子价电子层排布都是s结尾 d区元素的原子价电子层排布都是ds结尾 ds元素的原子价电子层排布都是ds结尾 p区元素的原子价电子层排布都是sp结尾 主族元素的原子价电子层排布都含s，但都不含d 过渡元素的原子价电子层排布都是ds结尾 ds区元素的原子d轨道一定全满
课堂练习 1、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置 上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布 式并分析该元素在哪区？ 由于是ⅥA族， 4d必是全充满的，所以价电子排 布为5s25p4，
电子排布式[Kr]4d105s25p4
属P区
2、下列元素是主族元素还是副族元素？第几周期？第几族？ （1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 （2）[Ar]3d10 4s1
区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号
（四）元素周期表的分区 1、s区： 含ⅠA与ⅡA共两族两列；价电子层为ns1或 2(n≥1) 特点： 价电子数=主族序数=最外层电子数 注意： ①并不是所有价电子层为ns1或2的元素都在 S区， He除外（它在p区） ②除H外，都是金属元素
2019-2020人教版化学选修3 目录课件PPT

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第一节 晶体的常识 第二节 分子晶体与原子晶体 第三节 金属晶体 第四节 离子晶体 章末复习课 章末综合测评(三) 模块综合测评
Thank you fo结构 第1课时 能层与能级 构造原理与电子排布式 第2课时 电子云与原子轨道 原子的核外电子排布 第二节 原子结构与元素的性质 第1课时 原子结构与元素周期表 第2课时 元素周期律 章末复习课 章末综合测评(一)
第一节 共价键 第二节 分子的立体构型 第1课时 价层电子对互斥理论 第2课时 杂化轨道理论、配合物理论 第三节 分子的性质 第1课时 键的极性和分子的极性 范德华力和氢键 第2课时 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性 章末复习课 章末综合测评(二)
高中化学选修三(人教版 课件)-第一章 原子结构与性质 1.2.1

高中化学选修三(人教版 课件)-第一章 原子结构与性质 1.2.1


一
二
三
知识精要
典题例解
迁移应用
一
二
三
知识精要
思考探究
典题例解
迁移应用
解析:电子层上全都是s电子的原子有氢、氦、锂、铍,A项错;3p 能级上只有一个空轨道的原子是硅,3p能级上只有一个未成对电子 的原子是铝或氯,B项对;最外层电子排布式为2s22p6的原子是氖,最 外层电子排布式为2s22p6的离子有氟离子、钠离子、镁离子等,C 项错;M层上的s能级和p能级都填满电子,而d能级上尚未有电子的 原子有氩、钾、钙,D项错。 答案:B
目标导航
预习导引
一
二
三
二、元素周期系 1.碱金属元素基态原子的核外电子排布
碱 原子 金属 序数 锂 钠 钾 铷 铯 3 11 19 37 55 周期 基态原子的电子排布式 二 三 四 五 六 1s22s1 或 [He]2s1 1s22s22p63s1 或 [Ne]3s1 1s22s22p63s23p64s1 或[Ar]4s1 1s22s22p63s23p63d10 4s24p65s1 或 [Kr]5s1 [Xe]6s1 — — 基态原子的电子排布图
预习导引
一
二
三
某元素的原子序数为24,试问: (1)此元素原子的电子总数是多少? (2)它有多少个电子层?有多少个能级? (3)它的外围电子排布(价电子层)是怎样的?它的价电子层的电子 总数是多少? (4)它属于第几周期?第几族?主族还是副族?属于哪个区? (5)它有多少个未成对电子? 答案:(1)24 (2)4个电子层;7个能级 (3)3d54s1;6 (4)第四周期;第ⅥB族;副族;d区 (5)6个
目标导航
预习导引
一
二
三
一、元素周期表的结构及分区 第一周期: 2种元素

人教版高中化学选修三：第1章第1节-原子结构-课件(共52张PPT)完整版本


精选ppt
12
【提示】 (1)从构造原理图中可以看出能级的能 量高低除了符合E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)和 E(1s)<E(2s)<E(3s)<E(4s)等规律之外，还存在一些 不同能层的能级的交错现象。例如，E(3d)>E(4s)、 E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、 E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。 (2)由于出现能级交错现象，K原子排满第一层和 第二层后，在排第三层时，先排满3s能级、3p能 级，最后一个电子进入4s能级而不是3d能级，所 以它的原子结构示意图为：
球形
哑铃状
精选ppt
18
思考感悟 3．电子云图中的小黑点密度的大小是否表示电子 的多少？ 【提示】 不是。电子云图中的一个小黑点并不 代表一个电子，而是表示电子在此位置出现过一 次，小黑点密度的大小，表示在一定时间内电子 出现的概率的大小。
精选ppt
19
2．原子轨道 (1)定义 量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态 称为一个原子轨道。 (2)数目 ns能级各有_1_个轨道，np能级各有_3_个轨道， nd能级各有_5_个轨道，nf能级各有_7_个轨道。
个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨
道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低。
如2p3的电子排布图为
，不能表示为
或
。
精选ppt
32
4．洪特规则的特例：有少数元素的基态原子的电 子排布对于构造原理有 1 个电子的偏差。因为能 量相同的原子轨道在全充满(如 p6 和 d10)、半充满 (如 p3 和 d5)和全空(如 p0 和 d0)状态时，体系的能 量较低，原子较稳定。

2019-2020人教版化学选修3 第1章 第2节 第2课时 元素周期律课件PPT


[答案] C
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2．已知短周期元素的离子 aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子 层结构，则下列叙述正确的是( )
A．原子半径：A＞B＞D＞C B．原子序数：d＞c＞b＞a C．离子半径：C3－＞D－＞B＋＞A2＋ D．元素的第一电离能：A＞B＞D＞C
栏目导航
C [A2＋、B＋、C3－、D－这 4 种离子具有相同的电子层结构，则在元 素周期表中的位置为：
栏目导航
(2)衡量标准 电负性是由美国化学家鲍林提出的，他以氟的电负性为 4.0 作为相对 标准，得出了各元素的电负性。 (3)递变规律(稀有气体不计) ①同一周期，从左到右，元素的电负性逐渐变大 ； ②同一主族，从上到下，元素的电负性逐渐变小。
栏目导航
(4)应用：判断金属性、非金属性强弱。 强
6．核电荷数、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。例： 比较 r(K＋)与 r(Mg2＋)可选 r(Na＋)为参照：r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)。
栏目导航
1．下列有关微粒半径的大小比较错误的是( )
A．K＞Na＞Li
B．Na＋＞Mg2＋＞Al3＋
C．Mg2＋＞Na＋＞F－
D．Cl－＞F－＞F
栏目导航
电离能及其应用 1.第一电离能(I1)的变化规律 (1)同周期元素第一电离能的变化规律呈现的是一种趋势，ⅡA 族和 ⅤA 族元素会出现反常变化，通常同周期ⅡA 族元素的第一电离能比ⅢA 族元素高，ⅤA 族元素的第一电离能比ⅥA 族元素高，这是因为ⅡA 族、 ⅤA 族元素原子的价电子排布式分别是 ns2、ns2np3，np 能级是全空或半 充满状态，原子较稳定，第一电离能较大。 (2)同主族元素的第一电离能，从上到下，逐渐减小。

人教版高中化学选修三第一章第一节 原子结构 课件(共54张PPT)


二、10电子微粒和18电子微粒 1．10电子微粒
【典例3】 已知A、B、C、D四种物质分别是由短周 期元素组成的微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A 是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请 完成下列各题：
(1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的 化学方程式：________________；
是O2置换H2S中的S。问题(4)中H、O形成的原子个数为1:1 的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中电子数也为18 的分子只能是N2H4。
[答案] (1) (2)X(或氧) 2H2S＋O2===2H2O＋2S↓ (3)NH4HSO4
点燃 (4)N2H4＋2H2O2=====N2＋4H2O
2．(2012·长沙模考)下列有关化学用语使用正确的是 ()
A．硫原子的结构示意图： B.11H2、12H2、31H2是氢的三种同位素 C．原子核内有10个中子的氧原子：188O D．金刚石和石墨、甲烷和乙烷都属于同素异形体
解析 硫原子的结构示意图应为
A项错误。同位
素的研究对象是原子，但B选项中三种粒子是氢的单质，故
(4)若D是一种含有22个电子的分子，则符合如图关系的 A的物质有________(写化学式，如果是有机物则写相应的结 构简式)。
[解析] 本题把指定电子数目的有关微粒作为命题素 材，着重考查考生的有序思维能力。寻找10电子、18电子、 22电子微粒，必须从元素周期表出发，遵循由原子到分子， 再到离子的思考途径，列出相应的微粒。关于18电子微粒的 推断，对有序思维的要求更高，技巧性更强，我们可以以推 断10电子微粒的思路来进行分析，对数字18作一拆分，把18 拆成9＋9，找出F2后会使18电子微粒的推断打开一个大“空

人教版高中化学选修3 1.1原子结构 课件最新课件


四、能量最低原理、基态与激发态、光谱
原__子__的__电__子__排__布__遵__循__构__造__原__理__能__使__整__个__原__子__的 能__量__处__于__最__低__状__态__，__,简称能量最低原理。
_处__于__最__低__能__量__的__原__子_____叫做基态原子。
当基态原子的电子吸收能量后，电子会 _跃__迁__到__较__高__能__级_，变成激发态原子。电子从较 高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至 基态时，将__释__放____能量。光（辐射）是电子 __释__放__能量的重要形式之一。
不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同 的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的 __吸__收__光谱或__发__射__光谱，总称__原__子__光谱。 许多元素是通过原子光谱发现的。 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线 来鉴定元素，称为___光___谱___分____析____。
2.洪特规则----电子在同能级的不同轨道上
排布时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋 方向相同.
N原子的核外电子排布图
1s 2s
2p
↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑
课堂练习 1
A
课堂练习
2
D
课堂练习
写出下列元素基态原子的电子排布图：
（1）N （2）Ne
。
1s 2s
2p
。 N ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑
（3）S （4）C
电子排布 式
电子排布图（轨 道表示式）
1s22s22p6
铁原 子
3s23p63d6 4s2
1.结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核 外的电子层数及各能层上的电子数。 2.电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、 能级和各能级上的电子数。 3.电子排布图：能反映各轨道的能量的高低及各 轨道上的电子分布情况，自旋方向。

人教化学选修3第一章第一节 原子结构(共26张PPT)


致”。下列说法正确的是C （
）
A、科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学 的进程
B、普鲁特“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的 推理是符合逻辑的
C、“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论 支撑，只是一种猜测
D、“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理 论
回忆：原子结构
原子： 是化学变化中最小的粒子。
3.汤姆生原子模型(1904年)
原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌 着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。
4.卢瑟福原子模型(1911年)
原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等 于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨 道运转，就象行星环绕太阳运转一样。
(“行星系式”原子模型) (核式模型)
其 他 元
总 2.氢是宇宙中最丰富的元素，是所有素
结 元素之母。 3.所有恒星仍在合成元素，但这些元
素都是已知的。
4.地球上的元素绝大多数是金属，非
金属（包括稀有气体）仅22种。
体验：现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢氦等发
生的原子核的融合反应。这于一百多年前，普鲁特运用思
辨性推测作出“氢是所有元素之母”的预言，恰好“一
A、某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒 一定是氩原子
B、最外层达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子
C、F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子 层结构的离子
D、NH4+与H3O+具有相同的质子数和电子数
二、能层（电子层）
在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电 子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。

2019-2020学年人教版选修3第1章第1节原子结构第3课时课件(43张)


小结：原子轨道的特点
• 1.s原子轨道是球形的，p原子轨道是纺锤形的
• 2.能层序数n越大，原子轨道的半径越大；
• 3.不同能层的同种能级的原子轨道形状相似，只是半 径不同；相同能层的同种能级的原子轨道形状相似， 半径相同，能量相同，方向不同
• 4. s能级只有一个原子轨道；p能级有3个原子轨道， 互相垂直，可分别以px、py、pz表示，能量相等。如 2px、2py、2pz轨道的能量相等。
课堂练习
2、基态碳原子的最外能层的各能级中，
电子排布的方式正确的是（ C ）
1S22S22P63S23P63d104P5
第一节 《原子结构》（3） 能级最低原理和光谱
• 1、B、2、A、3、BCD、4、BCD、5、B、 • 6、A、7、C、8、B、9、A、10、D • 11、D、12、AC、13、AB、 • 14、①⑥、③④、②⑤ • 15、基态、吸收光谱或发射光谱、1 • 16、1S22S22P63S23P4、S • 17、 1S22S22P1 、1S22S22P4、 1S22S22P63S23P6、
５. 各能级包含的原子轨道数：
（1）ns能级各有1个原子轨道；
（2）np能级各有3个原子轨道； （3）nd能级各有5个原子轨道； （4）nf能级各有7个原子轨道；
第二周期元素基态原子的电子排布如下图所示 （在图中每个方框代表一个原子轨道,每个箭 头代表一个电子）：
第二周期元素基态原子的电子排布图
新课标人教版选修三物质结构与性质
第一章原子结构与性质
第一节原子结构 （第三课时）
参考答案 第一节 《原子结构》（1）
• 1、A、2、C、3、D、4、CD、5、B、6、D、7、B、8、 B、9、BC、10、B、11、A
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2．N 层电子排布式为 4s1 的元素有________种，依次为________，其 价电子排布式分别为________。
[答案] 3 K、Cr、Cu 4s1、3d54s1、3d104s1
元素周期表的分区
1.各区元素化学性质及原子价电子排布特点Байду номын сангаас
包括的元素 价电子排布
化学性质
ns1～2(最后的电 除氢外，都是活泼金属元素(碱金 s 区 ⅠA、ⅡA 族
外)、Ⅷ族[最 在(n－1)d 上] 可以不同程度地参与化学键的形
后的电子填
成
(n－1)d10ns1～ 均为过渡金属，d 轨道已充满电
ds ⅠB、ⅡB 族 2[(n－1)d 全充 子，因此 d 轨道上的电子一般不
区
满]
再参与化学键的形成
(n－2)f0～14 f 区 镧系、锕系
(n－1)d0～2ns2
2．碱金属和稀有气体元素原子的价电子排布对比
周期
碱金属
价电子排布 稀有气体 价电子排布
二
锂
__2_s_1 _
氖
___2_s_22_p__6 __
三
钠
四
钾
五
铷
六
铯
__3_s_1 _ __4_s_1_ __5_s_1_ __6_s_1 _
氩
___3_s_2_3_p_6 __
氪
____4_s2_4_p_6__
(1)主族元素的族序数＝价电子总数＝最高正价(O、F 除外)。
(2)同主族元素原子的价电子排布相同，价电子全部排布在 ns 或 nsnp
轨道上。
2．过渡元素(副族和Ⅷ族)(第四周期为例)的价电子排布
族序数
价电子排布
ⅢB(镧系、锕系除外)
(n－1)d1ns2(3d14s2)
ⅣB
(n－1)d2ns2(3d24s2)
(2)Ⅷ族：原子最外层 ns 电子数＋次外层(n－1)d 电子数之和分别为 8、 9、10。
(3)ⅠB 和ⅡB 的族序数＝原子最外层电子数。
1．价电子排布式为 3d104s1 的元素在周期表中应位于( ) A．第五周期ⅠB 族 B．第五周期ⅡB 族 C．第四周期ⅦB 族 D．第四周期ⅠB 族
D [该元素的基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s1，则该原子含有 4 个能层，所以位于第四周期，其价电子排布式为 3d104s1，属于第ⅠB 族 元素，所以该元素位于第四周期ⅠB 族。]
[答案] (1)四 ⅦA p (2)3d104s24p5
核心突破 攻重难
外围电子排布与族的关系
1.主族与零族元素的外围电子排布式
族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 族
价电子
1s2 或
ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5
排布
ns2np6
2．根据元素的金属性和非金属性分区
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)稀有气体的外围电子排布均符合 ns2np6( ) (2)符合价电子排布式 ns1 的元素一定为碱金属( ) (3)s 区元素均为金属元素( ) (4)元素周期表中所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能 级符号( ) [答案] (1)× (2)× (3)× (4)×
氙
____5_s_25_p_6__
氡
____6_s_26_p_6__
结论
每一周期从碱金属 元素开始到 稀有气体元素结束，价电子排 布从 ns1 递增到 ns2np6，但元素周期系的周期不是单调的，每 一周期里元素的数目并不总是一样多
3.元素周期系的形成 (1)周期系的形成 随着元素原子的核电荷数的递增，每到出现碱金属，就开始建立一个 新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到 8 个电子，出 现稀有气体，形成一个周期，循环往复形成周期系。
2．若某原子的外围电子排布式为 4d15s2，则下列说法正确的是( ) A．该元素在元素周期表中的位置为第五周期ⅢB 族 B．该元素位于 s 区 C．该元素原子为非金属 D．该元素原子 N 能层共有 8 个电子 [答案] A
3．某元素原子的结构示意图为
，则：
(1)该元素位于第________周期________族________区。 (2)该元素原子核外电子排布式为[Ar]________，外围电子排布图为 ________。
(2)原因 元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性 的 重复。 微点拨：①原子的电子层数＝能级中最高能层序数＝周期序数。②主 族元素原子的外围电子数＝该元素在周期表中的主族序数。
二、元素周期表 1．元素周期表的分区 按电子排布，可把周期表里的元素划分成 5 个区。除 ds 区外，区的 名称来自按构造原理最后填入电子的能级 符号。
子填在 ns 上) 属和碱土金属)
ns2np1～6(除氦 最外层电子参与反应，随着最外层
ⅢA～ⅦA、0
p区
外，最后的电子 电子数目的增加，非金属性增强，
族
填在 np 上) 金属性减弱(0 族除外)
ⅢB ～ ⅦB( 镧
均为过渡金属，由于 d 轨道都未
系 、 锕 系 除 (n－1)d1～9ns1～2 充满电子，因此 d 轨道上的电子 d区
镧系元素的化学性质非常相近；锕 系元素的化学性质也非常相近
2.元素周期表中族和分区的关系 (1)主族：s 区和 p 区。(ns＋np)的电子数＝族序数。 (2)0 族：p 区。(ns＋np)的电子数＝8(或 2)。 (3)副族：d 区＋ds 区＋f 区。 ①d 区中[(n－1)d＋ns]的电子数＝族序数(第Ⅷ族部分元素除外)。 ②当 8≤[(n－1)d＋ns]的电子数≤10 时，则为第Ⅷ族元素。 ③ds 区中(n－1)d 全充满，ns 的电子数＝族序数。
第一章 原子结构与性质
第二节 原子结构与元素的性质 第1课时 原子结构与元素周期表
目标与素养：1.了解元素周期表的结构与原子结构的关系。(宏观辨识 与微观探析)2.了解元素的核外电子排布和外围电子排布与周期表位置的 关系。(微观探析与模型认知)
自主预习 探新知
一、元素周期系 1．价电子或外围电子：主族元素和零族元素的最外层 电子和过渡元 素的最外层电子与次外层的 d 电子或倒数第三层的 f 电子称为价电子。
ⅤB(Nb 除外)
(n－1)d3ns2(3d34s2)
ⅥB(W 除外)
(n－1)d5ns1(3d54s1)
ⅦB
(n－1)d5ns2(3d54s2)
Ⅷ
(n－1)d6～10ns1～2(3d6～84s2)
ⅠB
(n－1)d10ns1(3d104s1)
ⅡB
(n－1)d10ns2(3d104s2)
(1)ⅢB→ⅦB 族：族序数＝价电子数＝原子最外层 ns 电子数＋次外 层(n－1)d 电子数＝最高正价(镧系、锕系除外)。