2019年最新杭州 市统测高二化学试题

杭州市2019版高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三下·双流月考) 化学与生活、生产、环境密切相关。

下列说法错误的是（）A . 卤水点豆腐、明矾净水的原理都是破坏胶体的介稳性B . 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀C . “山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关D . 玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐2. （2分） (2016高三上·上杭期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A . 常温常压下，18g重水（D2O）所含的中子数为10NAB . 100℃时，1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H+C . 71g氯气发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子D . 室温下，14gN2和CO的混合气体中含有的原子数目为NA3. （2分） (2018高二上·怀柔期末) 下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出一种信号的是（）A . CH3CH2CH2CH3B . CH3COOCH2CH3C . CH3CH2COOHD . CH3CH34. （2分）下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）C H2O2有氧化性H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色D Al（OH）3是两性氢氧化物Al（OH）3可溶于过量浓氨水中A . AB . BC . CD . D5. （2分） A元素的阳离子、B元素的阴离子都具有相同的电子层结构．则A、B元素原子序数大小是（）A . B＜AB . A＜BC . B=AD . A=B+26. （2分） (2017高二下·荆门期末) 常温下，向25 mL 0.1 mol.L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol.L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列分子或离子中，不．含有孤电子对的是()A．H2O B．H3O＋C．NH3D．NH4+2．奎宁酸和莽草酸是高等植物特有的脂环状有机酸常共存在一起，其结构简式如图所示。

下列说法正确的是（）A．奎宁酸与莽草酸互为同分异构体B．两种酸含有的官能团完全相同C．两种酸均能发生加成反应、聚合反应和取代反应D．等物质的量的两物质分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5：43．下列有关性质的比较中，正确的是A．硬度：白磷＞冰＞二氧化硅；在水中的溶解度：NH3> CO2> SO2 >H2B．非金属性：N＞O＞P＞S；碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3＞Ca(OH)2C．共价键的键能：硅>碳化硅>金刚石；晶格能：CsCl >NaCl> CaOD．氢键强弱：N···H＜O···H＜F···H；范德华力强弱：NH3< PH3< AsH34．下列说法正确的是A．NaOH固体熔化的过程中，离于键和共价键均被破坏B．NaHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能电高出H+C．CO2和PCl3分子中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构D．HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HC1弱5．聚碳酸酯的透光率良好。

它可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜片、光盘、唱片等。

它可用绿色化学原料与另一原料Y 反应制得，同时生成甲醇。

下列说法不正确．．．的是A．Y 的分子结构中有2 个酚羟基B．Y 的分子式为C15H18O2C．甲醇的核磁共振氢谱有2 个吸收峰D．X 的同分异构体中能与NaHCO3溶液反应产生气体的有4 种6．下面的排序不正确的是（）A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低:Na>Mg>AlD．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI7．四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是(假设金属的摩尔质量为Mg·mol-1金属原子半径为r cm，用N A表示阿伏加德罗常数的值)A．金属Zn采用②堆积方式B．①和③中原子的配位数分别为：6、8C．对于采用②堆积方式的金属的晶胞质量为D．金属锻压时，会破坏密堆积的排列方式8．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．用熟石灰可处理废水中的酸B．用水玻璃可生产點合剂和防火剂C．用食盐水有利于清除炊具上残留的油污D．用浸泡过高锰酿钾溶液的硅藻士保鲜水果9．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 ( )A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．第一电离能呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化10．下列物质中，难溶于CCl4的是( )A．碘单质B．水C．苯D．甲烷11．试分析下列可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)的反应速率随压强变化的曲线正确的是A．B．C．D．12．已知氯化硼BCl3的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼中心原子采用sp3杂化C．氯化硼分子呈三角锥形，属极性分子D．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾13．一定条件下合成乙烯：6 H2(g) +2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是A．生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)B．化学平衡常数：K N＞K MC．当温度高于250℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7％14．X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。

杭州市2019年高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下·湖州期中) 下列说法不正确的是（）A . 食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，是一类重要的营养物质B . 含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精C . 向蛋白质溶液中分别加入硫酸铜、硫酸铵的浓溶液都可以发生盐析D . 不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物2. （2分） (2018高二下·洛阳期末) 下列说法正确的是（）A . 1mol蔗糖可以水解生成2mol葡萄糖B . 淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物C . 的名称是2,3-甲基丁烷D . CH3-CH=CH-CH3与C3H6一定互为同系物3. （2分） (2017高二下·宁波期末) 某物质可能有甲醇、甲酸、乙醛、甲酸乙酯几种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：① 有银镜反应，② 加入新制Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解，③ 与含有酚酞的NaOH溶液共热时发现溶液中红色逐渐变浅至无色。

下列叙述中正确的是（）A . 有甲酸乙酯和甲酸B . 有甲酸乙酯和乙醛C . 有甲酸乙酯，可能有甲醇、乙醛D . 几种物质都有4. （2分）下列叙述正确的是（）A . 在分子中所有碳原子可能处于同一直线上B . 硫酸在有机反应中有很重要的作用，例如能催化双糖、多糖的水解,在乙酸乙酯的水解反应中用浓硫酸比稀硫酸效果好C . 油脂是食物组成中的重要部分，也是产生能量最高的营养物质，它有油和脂肪之分，但都属于酯D . 乙烯、苯是来自石油和煤的两种基本化工原料，它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色5. （2分） (2018高二上·泰州期末) 糖类是人类所需的基本营养物质，下列物质中富含糖类的是（）A . 白酒B . 白醋C . 馒头D . 木糖醇6. （2分）下列物质间的反应属于消去反应的是（）A . 乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液B . 加热浓硝酸和苯（浓硫酸作催化剂）制取硝基苯C . 加热溴乙烷和氢氧化钾的水溶液D . 加热溴乙烷和氢氧化钾的醇溶液7. （2分）(2018·郑州模拟) 下列有关有机化合物的叙述正确的是（）A . 分子式为C2H6O的有机物具有相同的化学性质B . 分子式为C8H10的芳香烃共有3种C . 在水中的溶解度：甲酸甲酯<乙酸D . 可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯8. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是（）①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化A . ①②B . ①②④C . ②③④D . ③④9. （2分）有四种物质：①金刚石、②白磷、③甲烷、④四氯化碳，其中分子具有正四面体构型的是（）A . ①②③B . ①③④C . ②③④D . ①②③④10. （2分） (2016高二下·庄浪期中) 阿昔洛韦[化学名称：9﹣（2﹣羟乙氧甲基）鸟嘌呤]是抗非典型肺炎（SARS）的指定药物之一，其结构如图所示，有关阿昔洛韦的结构及性质的叙述中正确的是（）①分子中最多有12个原子在同一平面内；②属于芳香族化合物；③是一种易溶于水的醇；④可以被氧化；⑤可以水解；⑥可以燃烧；⑦1mol阿昔洛韦在催化剂作用下，最多可与5molH2发生加成反应；⑧分子式是C8H13N5O3 ．A . ①②③④⑥⑧B . ②④⑤⑥C . ③④⑥⑧D . ④⑥⑧11. （2分） (2018高二下·肇庆期末) 以下烷烃中，一氯代物只有一种的是（）A . 甲苯B . 丙烷C . 2-甲基丁烷D . 2,2-二甲基丙烷12. （2分）下列说法正确的是（）A . 石油经过分馆及裂化等工序得到的物质均为纯净物B . 乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质均可以发生水解反应C . 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2 ，二者分子中官能团相同D . 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键13. （2分）(2017·合肥模拟) 利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是（）A . 如图用于证明非金属性强弱：Cl＞C＞SB . 如图用于分离I2和NH4ClC . 如图用于测定某NaOH溶液的浓度D . 如装置能组成Cu﹣Zn原电池14. （2分）下列事实能说明苯环对侧链造成影响的是（）A . 甲苯能使溴水水层褪色B . 甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在100℃下生产三硝基甲苯C . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 甲苯与氯气混合在光照下甲基上发生取代反应15. （2分） 7.5g镁铝合金完全溶解于100mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中得到NO2和NO的混合气体11.2L（标准状况），向反应后的溶液中加入3.0mol/LNaOH溶液，当金属离子恰好完全沉淀时，得到19.4g 沉淀，下列说法不正确的是（）A . 该合金中铝与镁的物质的量之比是2：1B . 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC . NO2和NO的混合气体中，NO的体积分数是20%D . 得到19.4g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是300mL16. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 1，3-丁二烯与溴单质加成的产物只有2种B . 酚酞（）属于醇C . 可以用溴水将四氯化碳和乙醇鉴别开来D . 分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物肯定互为同系物二、实验题 (共1题；共5分)17. （5分） (2018高一上·惠州期末) Fe3O4是重要的化学试剂，其化学式还可以表示为FeO·Fe2O3 ，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。

2019-2020学年杭州市化学高二下期末学业质量监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的N2和H2C．同体积、同密度的C2H4和CH4D．同压强、同体积的N2O和CO2【答案】A【解析】【分析】【详解】A. N2和CO的摩尔质量都是28g/mol，两者的质量相同，其物质的量也相同，N2和CO都是双原子分子，所以两者的原子数相等，A项正确；B. 在同温下，体积相同，但压强不一定相同，其物质的量也不一定相同，则气体所含原子数不一定相等，B项错误；C. 同体积、同密度相当于同质量，但C2H4和CH4的摩尔质量不相同，其物质的量不同，C2H4和CH4原子数目之比24:35，C项错误；D. 只说了同压强、同体积，没说明温度是否相同，不能确定物质的量是否相同，D项错误。

答案选A。

2．下列说法正确的是A．乙烯比乙烷活泼是因为乙烯分子中含有的π键不如δ键牢固，易断裂B．电负性相差很大的原子之间易形成共价键C．键角是描述分子立体结构的重要参数，但键角与分子性质无关D．CO2与NH3的中心原子杂化轨道的类型相同【答案】A【解析】【详解】A.乙烯分子中含有的π键键能很小，易断裂，不如δ键牢固，所以乙烯比乙烷活泼，故A正确；B. 电负性相差很大的原子之间易形成离子键，故B错误；C. 键角是分子内同一原子形成的两个化学键之间的夹角，与其分子结构有关，所以键角与分子性质有关，故C错误；D. CO2分子中碳原子为sp杂化，NH3分子中氮原子为sp3杂化，所以 CO2与 NH3的中心原子杂化轨道的类型不同；故D错误；综上所述，本题正确答案为A。

3．将某浅黄色固体(由X、Y两种元素组成)和焦炭混合，加热，发生反应，其装置如图所示。

先通入氮气，再点燃I、Ⅲ中的酒精灯，实验中观察到I中生成银白色金属，Ⅱ、Ⅳ中溶液变浑浊、Ⅲ中黑色粉末变成红色。

2019年6月浙江省普通高中学业水平考试化学试卷(原卷版)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One12019 年6 月浙江省普通高中学业水平考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题（本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.氮气的分子式是A.OB.NC.BrD.CO2.根据物质的组成与性质进行分类，NaOH 属于A.氧化物B.酸C.碱D.盐3.仪器名称为“蒸发皿”的是A. B. C. D.4.下列物质中，不能与氯气反应的是A.氢气B.钠C.水D.氯化钠5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A.稀盐酸B.氢氧化铁胶体C.泥浆D.硫酸钾溶液6.下列属于非电解质的是A.SOB.KClOC.Ca(OH)D.HSO7.反应MnO+4HCl(浓)MnCl+Cl+2HO 中，还原产物是A.MnOB.HClC.MnClD.Cl8.下列表示正确的是A.铝离子的结构示意图：B.乙烯的结构式：CH=CHC.HCl 的球棍模型：D.氨气的电子式：9.下列说法不正确的是A.C 和C 互为同位素B.甲烷和丁烷互为同系物C.乙醇和二甲醚互为同分异构体D.NaO 和NaO互为同素异形体10.下列说法不正确的是A.工业上通常以氯气和烧碱为原料制造漂白粉B.中国华为集团自主研发的“麒麟”芯片生产时需要用到硅C.镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件D.硫酸可用于金属矿石的处理，金属材料表面的清洗11.联合国确定2019 年为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发明元素周期表150周年。

现有短周期元素X、Y、Z、M 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y 原子的最外子数是次外层电子数的一半。

下列说法正确的是A.X 元素位于第2 周期VA 族B.Y 的非金属性比Z 的强C.Z 的原子半径比X 的大D.M 的氧化物的水化物是强酸12.下列方程式不正确的是A.镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：2Mg+CO2MgO+CB.一水合氨在水中的电离方程式：NH·HO=NH+OHC.氯化铁水解的离子方程式：Fe+3HO=Fe(OH)+3HD.乙醇在铜催化下被氧化的化学方程式：2CHCHOH+O2CHCHO+2HO13.下列实验操作对应的现象或结论不．符．合．事实的是A.向FeCl溶液中加B.将混有少量氯化钾C.向装有10mL 溴水D.将灼热的铜丝伸入入KSCN 溶液，溶液的硝酸钾饱和溶液在的分液漏斗中加入装有氯气的集气瓶颜色变红冰水中冷却，氯化钾5mL 正己烷，光照下中，铜丝剧烈燃烧，晶体先析出振荡后静置，上、下产生棕黄色的烟层液体均接近无色A.乙烷分子中的所有原子处于同一平面上B.煤的液化、气化和干馏均属于化学变化C.乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色D.苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构15.下列说法不正确的是A.油脂通过皂化反应可得到高级脂肪酸盐和甘油B.淀粉、纤维素没有甜味，它们都是天然高分子化合物C.向豆浆、牛奶中加人浓食盐水，会使其中的蛋白质发生变性D.用有机垃圾生产沼气是实现垃圾无害化、资源化的一种方法16.在不同条件下进行过氧化氢分解实验，有关数据如下。

2019学年浙江省杭州市高二5月月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列有关化学用语或名称，表达错误的是（）A．COCl 2 分子的结构式：Cl——ClB．苯分子的比例模型：C．NaOH的电子式：Na +D．的名称：2—乙基丁烷2. 检验牙膏中是否含有甘油选用的试剂是（）A. 氢氧化钠溶液B. 氢氧化铜浊液C. 醋酸溶液D. 碳酸钠溶液3. 以下是“ 海带中碘元素的分离及检验” 实验过程中某个环节中的实验步骤，其中正确的是（）A. 将干海带用蒸馏水泡发B. 将海带灰用蒸馏水浸泡，取其浸取液，向其中加入四氯化碳C. 向海带灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液D. 将海带灰的浸取液加入分液漏斗中进行分液分离4. 纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中，正确的操作是（）A. 在滤纸上点样时，试样点以稍大为宜B. 应沿试管壁小心地将展开剂慢慢倒入试管底部C. 将滤纸上的试样点浸入展开剂中D. 点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中5. 用于检验火柴头燃烧可产生 SO 2 的装置正确的是6. 要确定乙酸乙酯与H 2 18 O反应后 18 O在乙酸中，可采取的方法是（）A．用所得乙酸与大理石反应B．测定产物中乙酸的物质的量C．测定产物乙酸的相对分子质量D．试验乙酸能否再与乙醇发生酯化反应7. 高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H 2 O（g） Fe 3 O 4 (s)＋4H 2 （g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（________ ）A．增加铁的量B．将容器的体积缩小一半C．压强不变，充入氮气使容器体积增大D．加入催化剂8. 下列物质属于同系物的是（________ ）A．CH 3 CH 2 CH 2 OH与CH 3 OHB． OH与 CH 2 OHC．乙酸与HCOOCH 3_________________________________D．CH 3 CH 2 Cl与CH 3 CH 2 CH 2 Br9. 亚硝酸钠又称为“工业盐”，在新闻报道中常出现因误食工业盐而导致中毒的事件，下列关于亚硝酸钠的叙述不正确的是（________ ）A．亚硝酸钠外观与食盐相似B．亚硝酸钠和食盐一样也具有咸味C．食盐可用作食品的添加剂而亚硝酸钠绝对不可用作食品添加剂D．亚硝酸钠溶液和食盐溶液中滴加硝酸银溶液均可产生白色沉淀10. 下列铜-锌原电池装置中，电极材料、灯泡、烧杯等均相同，能使小灯泡最亮且持续时间最长的是（________ ）11. 如右图所示，比较不同浓度的硫代硫酸钠溶液和同浓度的硫酸反应的速率大小的实验中，锥形瓶瓶底衬有画了“ 十” 字的白纸，先向瓶内加入硫代硫酸钠溶液，再加入硫酸溶液。

浙江省杭州市达标名校2019年高考二月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于自然界中氮循环的说法错误的是A．氮肥均含有NH4+B．雷电作用固氮中氮元素被氧化C．碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环D．合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱2．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是()A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HFB．锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4＞Sn(OH)4＞Pb(OH)4C．硅在周期表中处于金属与非金属的交界处，硅可用作半导体材料D．Cl-、S2-、K+、Ca2+半径逐渐减小3．已知有机物C2H4O、C3H6O2和C4H8组成的混合物中，碳元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为A．（100—7a6）% B．7a6% C．a6% D．无法计算4．在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO42-与H2反应生成S2-，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。

下列说法正确的是（）A．正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-B．SO42-与H2的反应可表示为：4H2+SO42--8e 厌氧细菌S2-+4H2OC．钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe（OH）2D．在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀5．下列物质不属于合金的是A．铝B．青铜C．不锈钢D．生铁6．前20号主族元素W、 X、Y 、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍。

X、Y 、Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。

含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。

下到说法正确的是（）A．原子半径的大小W＜X<Y＜Z B．简单氢化物的热稳定性W＞XC．Z的单质与水反应比Y的单质与水反应剧烈D．工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y7．实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。

杭州市2019年高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2015高二上·邢台月考) 在0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO ﹣+H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动B . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C . 加入少量0.1mol•L﹣1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动2. （2分） (2019高一下·南岸期末) 某固体酸燃料电池以固体为电解质传递，其基本结构如图，电池总反应可表示为，下列有关说法正确的是A . 电子通过外电路从b极流向a极B . b极上的电极反应式为C . 每转移电子，消耗标准状况下D . 由a极通过固体酸电解质传递到b极3. （2分）(2019·全国Ⅲ卷) 为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。

电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l) ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

下列说法错误的是（）A . 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B . 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−=NiOOH(s)+H2O(l)C . 放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e−=ZnO(s)+H2O(l)D . 放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区4. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 化学反应通常伴随着能量变化，下列说法正确的是（）A . 反应热就是反应中放出的能量B . 在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热C . 由C(S，石墨)＝C(S，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定D . 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多5. （2分） (2018高二上·红桥期中) 在一定的条件下，将 2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ/mol, 当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（）A . 生成 2 mol SO3B . 放出热量197 kJC . SO2和 SO3共有 2 molD . 含有氧原子共有3mol6. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 25℃、101kPa下：①2Na（s）+ O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414kJ/mol；②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511kJ/mol．下列说法正确的是（）A . ①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同B . Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快C . 25℃、101 kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=+317 kJ/molD . ①和②产物中的阴阳离子个数比均为1：17. （2分） (2016高三上·昌乐期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的好似（）A . 已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJ•mol﹣1 ，无法求H2的燃烧热B . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性C . 已知500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出19.3KJ 的热量，无法推出该反应的热化学方程式D . 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2 ，无法得出△H2＞△H18. （2分） (2018高二上·包头期中) 已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)△H ＜0，下列说法正确的是（）A . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间B . 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小C . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9. （2分）把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01 mol·L－1·mi n－1 ，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是（）A . 1B . 2C . 3D . 410. （2分） (2016高三下·凯里开学考) 已知NO2与N2O4相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H=﹣24.2kJ/mol在恒温下，将一定量NO2和N2O4（g）的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图．下列推理分析合理的是（）A . a，b，c，d四点中c正与v逆均相等B . 反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJC . 前10min内，用v（NO2）表示的该反应速率为0.02mol/L•minD . 25min时，导致平衡移动的原因是升温11. （2分） (2018高三上·北京期中) 海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：。

杭州市2019年高二上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下·长沙期中) 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热能、天然气等；二级能源中的电能、氢能等．下列能源属于绿色能源的是（）①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能．A . ①②③B . ③④⑤C . ②④⑤D . ①②⑤2. （2分） (2017高一上·临武期中) 某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（）A . 14B . 15C . 16D . 173. （2分）下列能源中，属于无污染能源的是（）A . 煤气B . 核能C . 太阳能D . 石油4. （2分）(2018·静安模拟) 实验室以石墨为电极电解饱和食盐水的装置如图所示，下列判断正确的是（）A . 通电使氯化钠发生电离B . A电极上发生还原反应C . B电极上有Cl2产生D . 通电一段时间后，阴极区pH上升5. （2分）能是当今社会发展的三大支柱之一，有专家提出：如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环，那么不仅可以消除燃烧产物对大气的污染，还可节约燃料，缓解能危机．在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（）A . 化学能B . 热能C . 生物质能D . 电能6. （2分） (2017高一下·温州期中) 可以用分液漏斗进行分离的混合物是（）A . 煤油与汽油的混合物B . 苯和稀硫酸的混合溶液C . 四氯化碳和苯D . 乙醇和水的混合溶液7. （2分） (2017高二下·商丘期末) 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质：①Cu与HCl溶液②Cu与FeCl3溶液③Na和O2 ④Cl2和NaOH溶液⑤Fe 和浓HNO3 由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是（）A . ①②④B . ②③④C . ③④⑤D . ①④⑤8. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 生产、生活离不开化学．下列说法不正确的是（）A . 不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B . 油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分C . 聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料都是利用缩聚反应制得的D . 玻璃、陶瓷、水泥是重要的传统硅酸盐产品9. （2分） (2017高二下·成都期中) 下列热化学方程式正确的是（）A . 甲烷的燃烧热为890.3KJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mo l﹣1B . 500℃、30 MPa 下，将0.1 mol N2 和 0.3 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热3.86 KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣38.6 KJ•mol﹣1C . 已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.6 KJ•mol﹣1D . CO（g）的燃烧热是283.0 KJ•mol﹣1 ，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+283.0 KJ•mol﹣110. （2分）四个体积相同的密闭容器，在一定条件下，发生如下反应：N2+3H2 2NH3 ，化学反应速率最快的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分）下列说法正确的是（）A . S在纯氧中燃烧可生成SO3B . 用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2C . SO2能使KMnO4溶液褪色D . CO2通入CaCl2溶液中能产生白色沉淀12. （2分） (2017高一下·夏津期中) 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（）A . I在DB2中燃烧生成两种化合物B . A、H、J的离子半径由大到小顺序是H＞J＞AC . G元素的单质不存在同素异形体D . A单质能从B的氢化物中置换出B单质来13. （2分）如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。

杭州市2019版高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）25℃时，在pH=11的某溶液中，由水电离的c（OH﹣）为：（）①1.0×10﹣7 mol/L②1.0×10﹣6 mol/L③1.0×10﹣3 mol/L④1.0×10﹣11 mol/L．A . ①或②B . ②或④C . ①或③D . ③或④2. （2分） (2016高二下·平安期末) 下列物质的水溶液，常温下pH值大于7的是（）A . NH4ClB . H3PO4C . NaHCO3D . Na2SO43. （2分） (2017高二上·莆田期末) 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B . 加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C . 滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C（H+）减少D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动4. （2分） (2015高二上·丹东月考) 下列说法中，正确的是（）A . AgCl 悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）B . 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数C . 饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH会增大D . 强电解质的水溶液中不存在分子5. （2分） (2018高三上·运城期中) 一定量的锌粉和3mol/L的过量盐酸反应，当向其中加人少量的下列物质时能加快化学反应速率但不影响产生H2总量的是（）①铁粉②银粉③石墨粉④稀硝酸⑤CaCO3 ⑥浓盐酸A . ②④⑥B . ①②⑤⑥C . ②③⑥D . ②③④⑥6. （2分） (2017高二上·济南期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B . 向0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液加入少量水，溶液中不变C . 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1D . 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 ，溶液中减小7. （2分） (2016高三上·翔安期中) 某反应过程中的能量变化如图所示．下列说法中正确的是（）A . 该反应的活化能为E2B . 该反应的△H=E2﹣E1C . 由图可知，该反应为吸热反应D . 曲线b相对曲线a，改变的条件可能是使用了催化剂8. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g) 4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（）①混合气体的平均摩尔质量不再变化②v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4③A，B，C的浓度不再变化④C的体积分数不再变化⑤A，B，C的分子数之比为1∶3∶4⑥混合气体的密度不再变化A . ②③④⑤⑥B . ③④C . ②③④D . ①③⑤⑥9. （2分） (2017高二上·西湖期中) 反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，由此可判断（）A . 1mol A与1mol B充分反应后，能量变化为△EB . 加入催化剂后，反应加快，△E减小C . 反应物的总键能小于生成物的总键能D . 反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大10. （2分） (2016高二上·静宁期中) 对可逆应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A . 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）B . 达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态11. （2分） (2016高一下·天水期末) 在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1 ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A . X2为0.2 mol•L﹣1B . Y2为0.2 mol•L﹣1C . Z为0.3 mol•L﹣1D . Z为0.45 mol•L﹣112. （2分）(2017·江苏) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN ﹣、Cl ﹣B . c（H+）/c（OH﹣）=1×10 ﹣12的溶液中:K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣C . c（Fe2+ ）=1 mol•L﹣1的溶液中:K+、NH4+、MnO4﹣、SO42﹣D . 能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣13. （2分） (2015高二上·兰考期末) 若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A . 生成了一种强酸弱碱盐B . 弱酸溶液和强碱溶液反应C . 强酸溶液和弱碱溶液反应D . 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应14. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池．下列叙述正确的是（）A . 该装置将电能转变为化学能B . 电流从铜片经导线流向锌片C . 一段时间后，铜片质量减轻D . 锌片发生还原反应15. （2分）广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合新的物质．根据上述观点，下列说法不正确的是（）A . PCl3的水解产物是PH3和HClB . CuCl2的水解产物是Cu（OH）2和HClC . NaClO的水解产物是HClO和NaOHD . CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O216. （2分）(2015·莆田模拟) 下列说法正确的是（）A . 加热NH4C1晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成B . 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C . 除去KNO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤D . 通过灼热的镁粉除去N2中的O2二、非选择题 (共5题；共29分)17. （5分） (2016高三上·河北期中) 请根据所学知识回答下列问题：（1）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1________△H2．①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2（2）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量________ 57.3kJ．（3）已知：C3H8（g ）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ•mol﹣1CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ•mol﹣1则相同条件下，反应C3H8（g）═CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H=________kJ•mol﹣1（4）如图是一种钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是导电和隔膜，该电池反应为2Na+xS=Na2Sx．该电池正极的电极反应式为________．用该电池作电源进行铁件镀铜时，若电镀池中两电极的质量开始相同，电镀完成后取出洗净、烘干、称量，二者质量差为25.6g，则理论上该电池负极消耗的质量为________ g．18. （6分） (2017高二上·普宁期末) 硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤②加入过量H2O2的目的：________．（2）步骤③中反应的离子方程式：________．（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、________、灼烧、冷却、称量．（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量________g．（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．（5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）①上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________．a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．盐酸 d．浓硝酸②滴定到终点时（恰好完全反应）的颜色为________色．19. （7分） (2015高二上·咸阳期末) 已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c（CH3OCH3）c（H2O）/[c （CH3OH）]2 ，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44．请回答下列问题：（1）写出上述反应的化学方程式________（2）该反应的正反应是________反应（填“放热”或者“吸热”），（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：物质CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）浓度/（mol•L﹣1）0.540.680.68①此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：v正________ v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．②若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中________点．比较图中B、D 两点所对应的正反应速率B________D（填“＞”、“＜”或“=”）．理由是________．（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是________a．升高温度 b．加入催化剂 c．压缩容器的体积d．增加水蒸气的浓度 e．及时分离出产物．20. （4分） (2018高二上·中山期末) 根据要求完成下列各小题：（1）Ⅰ．理论上稀的强酸、强碱反应生成1molH2O(l)时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式________。