下载文档原格式
第4节 组成物质的元素 课程标准 课标解读 1.能从元素组成的角度认识单质、化合物的区别，会描述物质形成的方法。
2.了解元素的简单分类方法，掌握从元素的角度对物质进行初步分类。
3.知道人体、地壳、海水中含有的主要元素。
解读1 :利用物质、元素、分子、原子之间的关系，描述物质的组成和分子的构成，常见题型为选择题和填空题，难度适中。
解读2:根据物质的组成对常见物质进行简单分类，区别纯净物与混合物、单质与化合物，并能辨认具体物质的类别，常见题型为选择题和填空题，难度适中。
知识点01 元素的种类（一）元素的种类人类已知的化学元素有110多种，其中有些是人造元素。
事实上，世界上大部分物质只是由几十种常见元素组成的。
（二）元素的分类(1)金属元素:汉字常用“”为部首(汞和金除外)，由金属元素组成的金属常为固体，只有汞(通常状况下为液体)除外，金属单质由 直接构成。
(2)非金属元素:通常状况下，非金属元素形成的单质有三种状态，一是用“气”为部首的非金属元素，其单质为气态(如氮气 N 2)；二是用“”为部首的非金属元素，其单质为液态，一般是双原子分子(如溴一Br 2)；三是用“石"为部首的非金属元素， 其单质为固态，除碘(I 2)是双原子分子外，其余一般为单原子。
（三）单质和化合物(1)单质:由 元素组成的纯净物，如氧气、铜、氦气等。
(2)化合物:由 元素组成的纯净物，如水、二氧化碳等。
(3)单质、化合物的区别和联系单质 化合物 宏观组成 同种元素 不同种元素目标导航知识精讲微观构成 同种原子或由同种原子构成的同种分子 由不同种原子构成的同一种分子 化学性质 不能发生分解反应 一定条件下能发生分解反应 联系它们均属于纯净物；单质发生化合反应可以生成化合物，化合物发生分解反应可以生成单质（四）物质的简单分类物质分为纯净物与混合物（1）纯净物：只含有 组成①单质：只含有 组成：金属单质，非金属单质②化合物：含有 组成酸：HCl H 2SO 4 ...碱：NaOH Ca(OH)2 ...盐：NaCl Na 2SO 4 ...氧化物：H 2O CaO ...（2）混合物：含有2种或以上物质组成①溶液 ②合金 ③矿山 ④空气 ......【能力拓展】物质、元素、分子、原子间的关系 说明 物质的描写过程中“宏观与宏观”对应，“微观与微观”对应，如宏观水由氢宏观元素和氧宏观元素组成；每个水微观分子由2个氢微观原子和1个氧微观原子构成。
物质的元素组成教学目标：1.了解元素的含义，知道元素与原子的区别与关系。
2.明确元素符号表示的意义，记住并正确书写常见元素版符号。
重点：1.元素的概念。
2.27种元素符号及元素符号表示的意义。
难点：1.元素概念的理解。
2.27种常见元素符号的准确记忆。
[复习]：（提问）1.构成物质的微粒有哪些？（分子，原子，离子）2.分子的特性有哪些？（3点）3.原子的结构？（原子核与核外电子）[新课导入]：大家看一下56页“你知道吗”右边的矿泉水的标签，还有平时我们看到一些食品也有类似的标签，从而引出元素一词。
接着我们再回顾一下前面学过的这些物质：O2，H2O，CO2，P2O5，这些分子里的氧原子相同吗？[板书]：（学生齐读长话短说，教师板书）一.元素的概念：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
理解元素含义需注意的事项：1.元素是描述物质组成的宏观概念，讲种类，不讲个数。
（可以说氢元素，氧元素，但不能说2个氢元素或2个氧原子）2.同种元素质子数一定相同；不同种元素质子数一定不相同。
3.研究元素必须在原子的基础上。
如：Ne有10个质子，H2O也有10个质子但不是氖元素，因为H2O为分子，不属于原子的范围。
提问：元素是具有相同核电荷数（质子数）的微粒的总称。
（对或错）4.关于“一类原子”碳原子有C-12，C-13，C-14之分，这三种碳原子它们的质子数都为6，只是中子数不同。
二.元素的种类及分布：[板书]：地壳中各元素的含量（质量分数）排在前五位的是：O，Si,Al,Fe,Ca(在此过程中，教师故意将O写成O2问学生书写得对不对，；强调是质量分数，不是体积分数)三.元素的分类：元素分为金属元素与非金属元素。
（讲解从偏旁来判断）四.元素符号：1.概念：国际上用统一的字母来表示各种元素。
2.正确书写元素符号：一个字母用大写；两个字母第一个大写第二个小写。
五.元素符号表示的意义：元素符号既可以表示宏观一种元素，也可以表示微观一个原子。
