2017-2018届江西省南昌二中高三上学期第一次考试化学

江西省南昌市2018届高三第一次模拟考试化学试题7．若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是 ①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的总能量 ⑤物质的总质量A.①②⑤B. ①③⑤C.②③④D.②④⑤ 8．已知：H 2(g)+21O 2(g)===H 2O(g)1=-241.8H ∆kJ ·mol -1，C(s)+ 21O 2(g)===CO(g) 2=-110.5H ∆ kJ ·mol -1。

由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为：C(s)+H 2O(g)===CO(g)+H 2(g) 3H ∆,则3H ∆为 A ．+131.3 kJ ·mol -1B ．-131.3 kJ ·mol -1C．+352.3kJ ·mol -1 D ．-352.3 kJ ·mol -19．X 、Y 、Z 、R 、W 是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z 2Y 和共价化合RY 3、XW 4，已知Y 、R 同主族，Z 、R 、W 同周期。

下列说法不正确的是A ．原子半径 ：Z>R>WB ．X 2W 6分子中各原子均满足8电子结构C ．气态氢化物的稳定性：H m W>H m RD ．Y 、Z 形成的化合物中只可能存在离子键10．我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I ，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是A．化合物I分子式为C19H24O5B．化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应D．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液11．下列实验的操作、现象和解释或结论都正确的是12．已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不正确的是A．向该混合溶液中加过量铁粉,能观察到红色固体析出B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀C．该混合溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+ c(Fe2+)+ c(Fe3+)]＞5∶4 D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液13．分析下表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第19项，下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是①是戊酸②是戊醇③是丁酸甲酯④在稀硫酸中易变质⑤一定能与钠反应A．②⑤ B．①③④ C．③④ D．②③⑤26．无水氧化亚铁用于制造铁系催化剂、印染的媒染剂和染料还原剂，还可用于冶金、医药、照相等行业。

南昌二中2017—2018学年度上学期第一次月考高一化学试卷（最新）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Ba-137 S-32 Mg-24 Cl-35.5 Na-23 Zn-65一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

只有一个选项符合题目要求）1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是 （ ） A. B. C. D.2. 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（ ）A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B.可燃性气体点燃前先验纯C.分液漏斗在使用前先检漏D.滴管不能交叉使用3.下列事故处理方法正确的是（ ）A ．浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀醋酸溶液B ．为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动C ．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却D ．制备蒸馏水的实验中，在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石，收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分4.下列说法正确的是(N A 代表阿伏加德罗常数的值)（ ）A.标况下，22.4L 任何气体所含的原子均为1molB.常温常压下，2g 氢气含氢原子数为2N AC.0.3 mol·L －1的Na2SO 4溶液中含有Na ＋和SO 2－4的总物质的量为0.9 molD. 1mol Mg 转化为MgCl 2必定有N A 个Cl 2分子参加了反应5．下列除杂质的方法可行的是（ ）A ．除去CO 2中混有的少量CO ，通入适量氧气后点燃B ．用溶解、过滤的方法分离KNO 3和NaCl 固体的混合物C ．除去乙醇中的少量水，可以加入生石灰再蒸馏D ．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液6．某硫原子的质量是ag,12C 原子的质量是bg ，若N A 只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )①该硫原子的相对原子质量为12a b②mg 该硫原子的物质的量为Am aN mol ③该硫原子的摩尔质量是aN A g ④ag 该硫原子所含的电子数为16N AA ．①③B ．②④C ．①②D ．②③7. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）A. 同质量、不同密度的N 2和CO 2B. 同温度、同体积的H 2和N 2C. 同体积、同密度的C 2H 4和C 3H 6D. 同压强、同体积的N 2O 和CO 2 8. 下列溶液与100 mL 0.5 mol·L -1 NaCl 溶液中所含Cl -的物质的量浓度相同的是（ ）A ．100 mL 0.5 mol•L -1 MgCl 2溶液B ．200 mL 0.25 mol•L -1AlCl 3溶液 C ．50 mL 1 mol•L -1 NaCl 溶液 D ．25 mL 0.5 mol•L -1 HCl 溶液 9．标准状况下，a L 气体X 2和b L 气体Y 2恰好完全反应生成c L 气体Z ，若2a ＝6b ＝3c ，则Z 的化学式为( )A ．XY 2B ．X 2YC ．X 3YD ．XY 310. 三聚氰胺又名蛋白精[分子式：C 3N 3(NH 2)3，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。

NCS20170607项目第一次模拟测试卷理科综合参考答案及评分标准一—二、选择题化学26.（14分）（1）吸水（1分）（2）Si+2HCl 250℃～260℃SiH2Cl2（2分）（3）defgbcd（3分）（4）P2O5或CaCl2（2分）尾气处理和防止空气中的水进入B中（2分）（5）SiCl4、SiHCl3等（2分）（6）SiH 2Cl2+2Cl2SiCl4+2HCl (或SiH2Cl2+Cl2SiHCl3+HCl)（2分）27.（14分）（1）70℃（1分）温度进一步升高同等幅度，转化率几乎不变，但能耗增加（2分）（2）Mg(OH)2+2CO2 === Mg(HCO3)2（2分）（3）煅烧反应（1分）热解反应（1分）（4）① 0.01（2分）②C（2分）③方案2（1分）加入碳酸钠的产品中易混入更多杂质，不易提纯（2分）28.（15分）（1）3NO(g)+O3(g)===3NO2(g) ΔH=－317.1 kJ·mol-1（2分）（2）否（1分）该反应是焓增、熵减的反应,根据G=ΔH -T·ΔS,G>0 （2分）（3）①HCOO－＋H2O HCOOH + OH－（2分）②酸（1分）c (Na+)>c(HCOO－)>c (Cl－)>c(H+)>c(OH-)（2分）（4）①放热（1分）②不变（2分）③0.25（2分）35.（15分）（1）＞（1分）；硅烷为分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高（2分）（2）①CuO中铜的价层电子排布为3d94s0，Cu2O中铜的价层电子排布为3d10，后者处于稳定的全充满状态而前者不是（2分）②Cu+H2O2+4NH3·H2O===Cu(NH3) 42++2OH-+4H2O（2分）③9.0 g·cm-3（2分）（3）1s22s22p63s23p63d104s24p1(或3d104s24p1) （2分）sp3（1分）配位（1分）H3BO3+H2O[B(OH)4]－+H+（2分）36.（15分）（1）（1分）碳碳双键、醛基（2分）（2）KMnO4(H＋)在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键（2分）（3）（2分）取代反应（1分）（4）6（2分）（2分）（5）（3分）。

南昌二中2017-2018学年度上学期第一次考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 N:14一：选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列实验中，①pH试纸的使用，②过滤，③蒸发，④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗2．下列仪器常用于物质分离的是①② ③ ④ ⑤ ⑥A．①③⑤B．①②⑥C．②④⑤ D．②③⑤3.下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体4．设N A表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A． 0.2 mol/L的Ba(NO3)2溶液1 L，含NO3-数为0.2N AB．常温常压下，22 .4 L氧气所含的原子数为2NAC．常温常压下，48 g O2、O3组成的混合气体所含的氧原子数为3N AD．1 L 0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+的电子数为1.1N A5．100 mL 0.03 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.02 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液混合，下列说法中正确的是(不考虑混合后溶液体积的变化)A．混合液中c(SO2－4)为0.04 mol·L－1B．原Al2(SO4)3溶液中c(Al3＋)与100 mL 0.02 mol·L－1 Al(NO3)3中c(Al3＋)相等C．混合后的溶液中含有0.003 mol Na＋D．混合后溶液中c(Na＋)为0.02 mol·L－16．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。

2008—2009学年南昌二中高三化学第一轮第一次阶段性考试试卷考生须知：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分满分108分，考试时间90分钟。

2．所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。

3．考试结束，只需上交答题卷。

相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32 Cl—35．5 Fe—56 Cu—64 Zn—65第I卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）1．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是：A．NaOH B．SiO2C．Fe D．C3H82.下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是：A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O3．下列物质为固态时，必定是分子晶体的是：A．酸性氧化物 B．非金属单质 C．碱性氧化物 D．含氧酸4．下列关于热化学反应的描述中正确的是：A．H2SO4和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g) ；ΔH＝+2×283.0 kJ·mol－1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热5．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl＋NaClO3。

在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是：A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO46．对平衡CO2（g）CO2（aq）；△H=－19.75KJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是：A．升温增压B．降温减压 C．升温减压D．降温增压7．下列离子方程式书写正确的是：A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+ 2H+电解 H2↑+ Cl2↑B．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中： ClO－+CO2+H2O＝HCO3－+HClOC．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液： CO32－+2H＋＝CO2↑+H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：2HSO3－+Ba2＋+2OH－＝BaSO3↓+SO32－+2H2O 8．石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，许多个正六边形排列成平面网状结构。

南昌二中高三年级笫一次考试化学试题供题：习军本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共计100分，考试时间100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cu:64第I卷（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分。

每小题只有一个选项符合题意）1．以下命题，违背化学变化规律的是：A．石墨制成金刚石B．煤加氢变成人造石油C．水变成汽油D．干冰转化成原子晶体2．接触法生产H2SO4过程，对废气、废水、废渣、“废热”的处理正确的是：①尾气用氨水处理；②污水用石灰乳处理；③废渣用来造水泥，炼铁；④设置“废热”锅炉产生蒸气，供热或发电A．只有①② B．只有①③④ C．只有①②③ D．全部3．氢气、一氧化碳、辛烷（C8H18）、甲烷的热化学方程式分别为：H2 (g) + 1/2O2(g) == H2O (l)；△H = －285.8 KJ/molCO(g) + 1/2O2(g) == CO2(g)；△H = －283 KJ/molC8H18 (l) + 25/2O2(g) == 8CO2(g) + 9H2O (l)；△H = －5518 KJ/molCH4 (g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O (l)；△H = －890.3 KJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是：A．H2 (g) B．CO(g) C．C8H18 (l) D．CH4 (g)4．下列说法中正确的是：A．由分子构成的物质，分子中一定存在化学键B．离子化合物中可以存在共价键，共价化合物中也可以存在离子键C．氯化钠熔化时离子键未被破坏D．含有离子的晶体不一定是离子晶体5．在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定的时间后，下列判断正确的是：A．溶液的pH将增大 B．Na+数和CO32—数的比值将变小C．溶液浓度不变，有晶体析出 D．溶液浓度逐渐增大并有晶体析出6．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。

江西省南昌市2017届高三一模考试理综化学试题7．已知①中国古代四大发明之一的黑火药，它是由硫磺、木炭粉和硝石组成；②油条中铝含量超标十分普遍，是影响人们健康的食品安全隐患。

油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）和臭粉组成。

下列关于硝石和臭粉的成份组合正确的是A.KNO3、NH4HCO3B. KNO3、Na2CO3C. HNO3、(NH4)2CO3D.NH4NO3、Na2CO38.常温下，下列各组离子一定能在指定溶浓中大量共存的是A.pH=l的溶液：Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-B．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、I-C．c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-D．含有0.1mol/LFe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、SO42－9．下列说法正确的是A．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应B. CH3CH2CH3分子中的3个碳原子不可能在同一直线上C．聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同10．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且只有一种元素为金属元素。

其中X、Z同主族．X、Y、Z的原子最外层电子数之和为15，则下列说法错误的是A．Y、z、W一定同周期 B.简单氢化物稳定性：X>ZC. X、Y组成的化合物具有两性D.离子半径大小：Z>W>Y>X12．对下列叙述的评价合理的是13．电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁一次氯酸钠热料电池，电池总反应为：Mg＋ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。

下列说法正确的是A．图甲中发生的氧化反应是Mg2++ClO-＋H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2B．图乙中惰性电极棒上有O2放出C. 图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去D．若图甲中3.6g铁产生的电量用于图乙废水处理，理论上图乙中有8.4g阳极材料参与反应26. (14分）二氯二氢硅（SiH2Cl2）常用于外延法工艺中重要的硅源。

南昌二中2017-2018学年度上学期第一次考试高三化学试卷需要用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ne—20 Na—23 Mg—24Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．下列我国古代的技术应用中，其不涉及化学反应的是（）①非金属氧化物一定是酸性氧化物。

②依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液③利用金属钠可区分乙醇和乙醚④碱性氧化物一定是金属氧化物。

⑤某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是K2CO3⑥欲配制1L1.00mol/L的KCl溶液,可将74.5gKCl溶于1L水中⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。

A．全部B．①②③④⑦C．①②④D．③④AA．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．1 mol氢氧化铁胶粒所含氢氧化铁的分子数为N AC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N AD．足量的Fe和1mol Cl2完全反应，转移的电子数为3N A5622慢慢通入CO2至过量，下列有关说法正确的是( )A. 整个过程中共发生四个离子反应。

B. 根据现象可判断酸性强弱为：H2CO3>HAlO2>HCO3-C. 通入3molCO2和通入5molCO2都只产生3mol沉淀D. 整个过程中生成沉淀的物质的量与通入CO 2的体积的图象如右图所示：7．某溶液中可能含有Na ＋、NH ＋4、Ba 2＋、SO 2－4、I －、S 2－。

分别取样:①用pH 计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成,还需检验的离子是 ( )A ．Na ＋B ．SO 2－4C ．Ba 2＋D ．NH ＋48．已知非金属单质在碱性条件下易发生岐化反应，而其生成物在酸性条件下能够发生归中反应。

南昌二中2017～2018学年度上学期第一次月考高二化学试卷1. 升高温度能加快化学反应速率的主要原因是A. 增加活化分子百分数B. 降低活化分子的能量C. 活化分子能量明显增加D. 降低反应所需的能量【答案】A【解析】能够发生有效碰撞的分子称作活化分子，升高温度能够使原先的部分非活化分子转变成活化分子，即增加了活化分子的百分数。

因此选A。

2. 对于化学反应3W（g) + 2X（g）= 4Y（g）+ 3Z（g），下列反应速率关系中正确的是A. v（W）=3v（Z）B. 2v（X）=3v（Z）C. 2v（X）=v（Y）D. 3v（W）=2v（X）【答案】C【解析】试题分析：化学反应速率之比等于化学系数之比，A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，故错误；B、v（X）：v（Z）=2：3，故错误；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，故正确；D、v（W）：v（X）=3：2，故错误。

考点：考查化学反应速率的计算等知识。

3. 下列关于反应能量的说法正确的是A. 由C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.90 kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定B. 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2C. 同温同压下，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）在常温和点燃条件下的△H不同D. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化【答案】D【解析】A．由C(石墨)═C(金刚石)△H=+1.90 kJ•mol-1可知，金刚石总能量大于石墨，则石墨较稳定，故A错误；B．氢气分解生成氢原子需要吸热，断裂化学键，则2E1＞E2，故B错误；C．在相同条件下，反应热只有物质的始末状态有关，与反应条件无关，故C错误；D．化学变化中断裂旧键要吸收能量，形成新键要放出能量，所以化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化，故D正确；故选D。

4. 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A. Na与水反应时增大水的用量B. 将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C. 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D. 恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量【答案】D【解析】A.水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，A错误；B.将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，B错误；C.反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强，反应速率基本不变，C错误；D.恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，D正确；答案选D。