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高中化学学习材料
第一章第二节有机化合物的结构特点
1、某苯的同系物分子式为C
8H
10
,若苯环上的氢原子被卤原子取代,生成的一卤代物有三种异构
体,则该苯的同系物可能有( )种
A.4
B.3
C.2
D.1
2、能够证明甲烷构型是正四面体的事实是( )
A.甲烷的四个键键能相同
B.甲烷的四个键键长相等
C.甲烷的所有C－H键键角相等
D.二氯甲烷没有同分异构体
3、分子里含碳原子数不超过10的所有烷烃中,一氯代物只有一种的烷烃共有( )
A.2种
B.3种
C.4种
D.无数种
4、化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的生成,欲探讨发生化学反应时分子中化学键在何处断裂的问题,近代科技常使用同位素示踪原子法,如有下列方法
2R－14CH=CH－R′R－14CH=CH－R+R′－14CH=CH－R′
由此可以推知化合物
反应时断裂的化学键是( )
A.①③
B.①④
C.②
D.②③
答案：
1、C
2、D
3、C
4、A。
《有机化合物的结构特点》学案【学习目标】1．认识有机化合物的成键特点。
2．了解有机化合物的同分异构现象。
3．掌握同分异构体的书写方法。
【学习重难点】重点：根据常见原子的成键特点，书写有机物的结构简式、结构式和电子式，正确使用化学用语。
难点：区分同系物、同分异构体，并正确书写有机物的同分异构体。
【学习过程】【知识点1】有机化合物中碳原子的成键特点1．碳原子的成键特点（1）碳原子最外层有 4 个电子，易跟H或其它原子形成 4 个共价键。
（2）碳碳之间的结合方式有单键、双键和三键。
（3）多个碳原子可以相互结合成碳链，也可以带有支链，还可以结合成碳环，碳链和碳环也可以相互结合。
2．甲烷的分子结构【思考与讨论】甲烷分子里，4个碳氢键的键长和键能均相等，能否说明甲烷分子不是平面结构？【提示】不能。
若甲烷分子为平面正方形结构，4个碳氢键也可以等同。
【知识点2】有机化合物的同分异构现象1．同分异构现象化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象。
2．同分异构体具有同分异构现象的化合物互为同分异构体，其特点是分子式相同，结构式不同，物理性质不同。
3．常见同分异构现象【思考与讨论】相对分子质量相等的不同物质一定互为同分异构体吗？【提示】不一定。
相对分子质量相等的不同物质可能具有不同的分子式。
【探究学习】有机物分子结构的表示方法。
【问题导思】①表示有机物分子结构和组成的方法有哪些？提示：分子式、最简式、电子式、结构式、结构简式、球棍模型、比例模型、键线式。
②表示有机物分子空间构型的方法有哪些？提示：比例模型和球棍模型。
【规律总结】1．写结构简式时，同一个碳原子上的相同原子或原子团可以合并；直接相邻的且相同的原子团亦可以合并。
如，也可以写成(CH3)3C(CH2)2CH3。
2．结构简式不能表示有机物的真实结构。
如从结构简式看，CH3CH2CH2CH3中的碳链是直线形的，而实际上是锯齿形的。
几种式子的转化关系【探究学习】同分异构体的书写及数目判断。
第二节有机化合物的结构特点【学习目标】1.结合甲烷的结构认识碳原子的成键特点,认识有机化合物的分子结构取决于原子间的连接顺序、成键方式和空间排布。
2.结合戊烷、丁烯认识到有机化合物存在同分异构现象。
【核心素养】1.能从碳原子的结构、化学键等角度认识有机物种类繁多的原因,能采用球棍模型、比例模型等认识“同分异构现象”。
(宏观辨识与微观探析)2.形成书写和判断同分异构体的思维模型,并运用模型书写和判断同分异构体。
(证据推理与模型认知)一、有机化合物中碳原子的成键特点1.碳原子形成有机物的成键特点分析(1)碳原子的结构及成键特点(2)有机物的结构特点:碳原子的成键特点决定了含有原子种类和数目均相同的分子,其原子可能具有多种不同的结合方式,从而形成具有不同结构的分子。
2.甲烷的分子结构(1)表示方法分子式电子式结构式CH4结构简式球棍模型比例模型CH4(2)立体结构:以碳原子为中心,4个氢原子位于四个顶点的正四面体立体结构。
在CH4分子中4个C—H键完全等同,两个碳氢键间的夹角均为109°28'。
【教材二次开发】教材中给出了甲烷分子的正四面体结构示意图,怎样可以证明甲烷分子为正四面体结构而不是平面结构?提示:甲烷分子中键角(碳氢键的夹角)是109°28'而不是90°,可证明甲烷分子是正四面体结构;若CH4分子为平面结构,则CH2Cl2可有两种结构,而CH2Cl2分子的空间结构只有一种,证明甲烷分子是正四面体结构。
二、有机化合物的同分异构现象1.同分异构现象和同分异构体2.实例:戊烷的同分异构体如下表所示。
物质名称正戊烷异戊烷新戊烷分子式C5H12结构简式CH3CH2CH2CH2CH3C(CH3)4相同点分子式相同,都属于烷烃不同点碳原子间的连接顺序不同3.同分异构体的类型异构方式特点示例碳链异构碳链骨架不同CH3CH2CH2CH3与位置异构官能团位置不同CH2＝CH—CH2—CH3与CH3—CH＝CH—CH3官能团异构官能团种类不同CH3CH2OH与CH3—O—CH3【微思考】(1)CH3COOH与HCOOCH3是否属于同分异构体?若是,属于哪种类型的同分异构体?提示:是,属于官能团异构。
高中化学选修五第一章第二节有机化合物的结构特点一、同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同种物质的比较二、有机物结构和组成的几种图示比较型别1 有机物中碳原子的成键特点例1工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧效能，例如：在汽油中加入ch3oc(ch3)3来生产无铅汽油。
ch3oc(ch3)3分子中必存在的原子间连线形式是()答案c解析根据碳原子总是形成四个共价键，氧原子总是形成两个共价键，ch3oc(ch3)3分子的结构式可表示为。
型别2 判断是否为同分异构体例2下列各组物质中，两者互为同分异构体的是()①cuso4·5h2o和cuso4·3h2o②nh4cno和co(nh2)2③c2h5no2和④abcd．①②④答案b解析分子式相同、结构不同的物质互称为同分异构体。
①中两种物质的分子式不同，②、③的分子式相同，但结构不同，其属同分异构体，④属于同种物质。
型别3 同分异构体的书写例3某化合物a的化学式为c5h11cl，分析资料表明，分子中有两个“—ch2—”，两个“—ch3”，一个“ch”和一个“”，试写出它的同分异构体的结构简式。
解析方法一在限制条件下书写同分异构体，必须满足所给的限制条件，可用拼接法解决此类问题。
先写出五个c原子的直链碳架，只要移动氯原子在碳链中的位置，就可得两种。
然后将主链变为四个碳，另一个碳作为支链，这样结构当中便有三个“—ch3”，必须破坏其中的一个，将“—cl”取代三个“—ch3”中的一个氢原子，又得两种。
方法二先写出戊烷的同分异构体，再依次加“—cl”，得到c5h11cl的所有同分异构体，再选出符合条件的即可。
书写同分异构体时，为了避免漏写或重写，提高同分异构体的书写速度和準确度，书写要注意有序性、等位性。
有序性：由于有机物分子中碳原子数越多，碳原子的连线方式越複杂，且同分异构体越多，在书写时必须按照一定的顺序，否则就会漏写或重複。
等位性：即等同位置，也就是处于镜面对称位置的碳原子，如同一个碳原子上的甲基碳原子、同一碳原子上的氢原子都具有等位性。
第一章认识有机化合物第二节有机化合物的结构特点【学习目标】1、进一步认识有机化合物的成键特点，认识有机化合物种类繁多的现象。
2、通过有机化合物常见的同分异构现象的学习，体会物质结构的多样性决定物质性质的多样性。
3、掌握同分异构体的写法。
【学习重点】有机物的成键特点，同分异构现象。
【学习难点】正确写出有机物的同分异构体。
【旧知回顾】1.写出碳原子、氢原子、氧原子的原子结构示意图和电子式:2. 碳原子位于周期表第周期第族，碳原子最外层有个电子，碳原子既不易电子，也不易电子。
有机物种类繁多的原因，主要是由碳原子的结构引起。
【新知学习】一、有机化合物中碳原子的成键特点1、在有机物中，碳原子有_______个价电子，不易失去或获得电子而形成阳离子或阴离子，因此，碳原子常通过__________与H、O、S、N、P等形成共价化合物。
（成键数目多）2、每个碳原子可与其他原子形成4个共价键，而且碳原子之间也能以共价键结合。
碳原子之间不仅可以形成_______，还可以形成稳定的________或_______。
（成键方式多）3、多个碳原子可以相互结合成长短不一的，碳链也可以带有支链，还可以结合成，碳链和碳环也可以相互结合。
4、有机物分子中普遍存在同分异构现象。
5、有机物分子结构的表示方法（以乙烷为例）【练习1】 在大多数有机物分子里，碳原子和碳原子、碳原子和其他原子间相结合的化学键（ ）A ．都是极性键B ．都是非极性键 C．既有极性键，又有非极性键 D ．都是离子键二、有机化合物的同分异构现象【思考与交流】①以组成为C 5H 12的戊烷的三种同分异构体为例，回忆有关同分异构体知识。
②思考讨论并完成下表 1、同分异构现象和同分异构体① 定义：化合物具有相同的__________，但具有不同________的现象，叫做同分异构现象。
具有_________________的化合物互称同分异构体。
② 分子式相同必然相对分子质量相同，而相对分子质量相同不一定分子式相同。
第二节有机化合物的构造特色[ 目标导航 ]认识有机化合物中碳原子的成键特色1.认识有机化合物存在同分异构现象3.能判断简单有机化合物的同分异构体4.知道有机化合物分子构造的不一样表示方法。
一、有机化合物中碳原子的成键特色1．碳原子的构造及成键特色碳原子的成键特色，决定了含有原子种类同样，每种原子数量也同样的分子，其原子可能拥有多种不一样的联合方式，进而形成拥有不一样构造的分子。
2．甲烷的分子构造(1)甲烷分子构造的表示方法分子式实验式电子式构造式构造简式球棍模型比率模型甲CH4CH4CH4烷(2)甲烷分子的空间构型以为中心， 4 个氢原子位于四个极点的立体构造。
在 CH4分子中 4 个 C— H 键完整等同。
【议一议】1．已知甲烷分子中的两个氢原子被两个Cl 原子代替后的构造只有一种，可否证明CH4的空间构型是正四周体构造，而不是平面构造(用以下图说明 )二、有机化合物的同分异构现象1．同分异构现象和同分异构体(1)同分异构现象化合物拥有同样的，但不一样，因此产生上的差别的现象。
(2)同分异构体拥有同分异构现象的化合物互为同分异构体。
如CH 3CH2CH2Cl 与。
2．同分异构体的种类异构方式形成门路示例碳链异构碳骨架不一样而产生的异构地点异构官能团地点不一样而产生的异构官能团异构官能团种类不一样而产生的异构CH3CH2OH 与 CH 3OCH 3【议一议】2． (1) 拥有同样相对分子质量的两种化合物必定是同分异构体吗？(2)只有有机物分子间才有同分异构现象吗？（3）．试判断分子式为 C4H9Cl 的同分异构体的种类。
三．有机物分子构造的表示方法种类表示方法实例分子式用元素符号表示物质的分子CH 4、 C3H6构成最简式 (实验式 )表示物质构成的各元素原子乙烯最简式为CH 2，C6H 12O6最简式的最简整数比为 CH2O 电子式用小黑点或“×”号表示原子最外层电子的成键状况结构式结构简式键线式球棍模型比率模型用短线“—”来表示 1 个共价键，用“—”(单键 )“、”(双键 )或“”(三键)将所有原子连结起来①表示单键的“—”能够省CH 3CH=CH 2、略，将与碳原子相连的其余OHC — COOH原子写在其旁边，在右下角注明其个数②表示碳碳双键的“=”、碳碳三键的“≡”不可以省略③醛基羧基可简化成— CHO 、— COOH①进一步省去碳氢元素的元素符号，只需求表示出碳碳键以及与碳原子相连的基团②图示中的每个拐点和终点可表示为：均表示一个碳原子，每个碳原子都形成四个共价键，不足的用氢原子补足③只忽视C—H 键，一定表示出等官能团小球表示原子，短棍表示化学键用不一样体积的小球表示不一样原子的大小几种表达式的变换关系特别提示(1) 构造简式的书写是省略构造式中代表共价键的单键，而代表双键的“==”、三键的“≡”不可以省略。
第二节有机化合物的结构特点课后篇巩固提升基础巩固1.下列化学用语表达不正确的是( )①丙烷的球棍模型:②丙烯的结构简式为CH2CHCH3③C3H8与C4H10一定互为同系物④与C8H6互为同分异构体A.①②B.②③C.③④D.②④解析①丙烷分子中含有3个碳原子,丙烷的球棍模型为,①正确;②丙烯的官能团为碳碳双键,结构简式中需要标出官能团,丙烯的结构简式为CH3CH CH2,②错误;③C3H8与C4H10结构相似、分子组成相差1个CH2原子团,二者互为同系物,③正确;④为苯乙炔,而C8H6的结构不能确定,二者可能为同一物质,不一定是同分异构体,④错误。
2.右图是某分子的比例模型,黑色的是碳原子,白色的是氢原子,灰色的是氧原子。
该分子是( )A.C2H5OHB.CH3COOHC.CH3CHOD.C6H5OH解析根据模型确定该物质的结构简式是。
3.轴烯是一类独特的星形环烃。
三元轴烯()与苯( )A.均为芳香烃B.互为同素异形体C.互为同系物D.互为同分异构体,不属于芳香烃,故不选A项;同素异形体是由同种元素组成的不同单质之间的互称,故不选B项;三元轴烯分子中含碳碳双键,与苯环不互为同系物,故不选C 项;三元轴烯和苯的分子式均为C6H6,互为同分异构体,故选D项。
4.下列组成只表示一种纯净物的是( )A.CH2Cl2B.C3H7ClC.C4H10D.C4H8解析只表示一种纯净物,说明选项中的化学式只能表示一种物质,不存在同分异构体。
A是空间立体结构,不存在同分异构体,A符合题意;B有两种同分异构体,分别为CH3—CH2—CH2—Cl和,B不符合题意;C也有两种同分异构体,分别为CH3—CH2—CH2—CH3、,C不符合题意;D可以表示环丁烷,也可以表示丁烯,所以也不能表示纯净物,D不符合题意。
5.下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A.戊烷B.戊醇C.戊烯D.乙酸乙酯解析A项,戊烷有(只写出了碳链)C—C—C—C—C、、三种同分异构体;B、C、D选项中的物质均存在官能团异构,可以先分析官能团异构,再分析碳链异构,最后分析位置异构。
选修5第一章第二节《有机化合物的结构特点》教案教学目标：1、知识与技能：①理解有机化合物的结构特点；②掌握甲烷、乙烯、乙炔的结构特点和同分异构体。
2、过程与方法：通过对同分异构体各题型的练习，要分析总结出对解题具有指导意义的规律、方法、结论，从“思考会”转变成“会思考”，真正提高学生的思维能力，对同分异构体及同分异构现象有一个整体的认识，能准确判断同分异构体及其种类的多少。
3、情感态度与价值观：体会物质之间的普遍性与特殊性；认识到事物不能只看到表面，要透过现象看本质。
教学重点：有机物的成键特点和同分异构体的书写。
教学难点：正确写出有机物的同分异构体。
教学方法：阅读讨论法、情景创设法、类比推理法、模型展示教学用具：多媒体设备、分子模型教学课时：4课时教学过程：[引入］这节课我们来学习第二节——有机化合物的结构特点。
我们在高一时就初步了解了有机化合物种类繁多的原因，主要是由于碳原子的成键特点所决定的，接下来我们对其进行进一步的学习。
[板书］第二节有机化合物的结构特点一、有机化合物中碳原子的成键特点［讲］仅由氧元素和氢元素构成的化合物，至今只发现了两种：H2O和H2O2，而仅由碳元素和氢元素构成的化合物却超过了几百万种，这正是由于有机化合物中碳原子的成键特点所决定的。
碳原子最外层有4个电子，不易失去或获得电子而形成阳离子或阴离子。
碳原子通过共价键与氢、氧、氮、硫、磷等多种非金属形成共价化合物。
科学实验证明，甲烷分子里，1个碳原子与4个氢原子形成4个共价键，构成以碳原子位中心，4个氢原子位于四个顶点的正四面体立体结构。
键角均为109º28’。
［板书］1、键长、键角、键能［投影］键长：原子核间的距离称为键长，越小键能越大，键越稳定。
键角：分子中1个原子与另外2个原子形成的两个共价键在空间的夹角，决定了分子的空间构型。
键能：以共价键结合的双原子分子，裂解成原子时所吸收的能量称为键能，键能越大，化学键越稳定［观察与思考］观察甲烷、乙烯、乙炔、苯等有机物的球棍模型，思考碳原子的成键方式与分子的空间构型、键角有什么关系？ 2008-11-19平面正四面体介于单双键之间CC=C［讲］碳原子成键规律小结1、当一个碳原子与其他4取向与之成键。
第2节有机化合物的结构特点基础巩固一、选择题1．下列关于碳原子的成键特点及成键方式的理解中正确的是 ( C )A．饱和碳原子不能发生化学反应B．碳原子只能与碳原子形成不饱和键C．具有六个碳原子的苯与环己烷的结构不同D．五个碳原子最多只能形成四个碳碳单键2．键线式可以简明扼要地表示碳氢化合物，键线式为的物质表示的是( C )A．丁烷B．丙烷C．丁烯D．丙烯3．在多数有机物分子里，碳原子与碳原子或碳原子与其他原子相结合时形成的化学键( C )A．只有非极性键B．只有极性键C．有非极性键和极性键D．只有离子键解析：本题考查的是对有机物中碳原子成键方式的理解。
因碳原子有4个价电子，碳原子与碳原子或碳原子与其他原子相结合时形成共价键，碳原子与碳原子之间以非极性键相结合，碳原子与其他原子之间以极性键相结合。
故正确答案为C。
4．利用碳原子的成键特点，分子式为C4H6的物质说法错误的是 ( D )A．分子中含有环和一个碳碳双键B．分子中含有二个碳碳双键C．分子中含有一个碳碳叁键D．分子中含有环和碳碳叁键解析：利用碳原子只能形成4个共价键，H只能形成1个共价键，可以判定D错误。
5．有四种物质：①金刚石、②白磷、③甲烷、④石墨，其中具有正四面体结构的是( A )A．①②③B．①③④C．①②D．②③解析：石墨是一个片层状结构，每一层内为平面正六边形。
6．科学实验表明，在甲烷分子中，4个碳氢键是完全等同的。
下面的4个选项中错误的是 ( A )A．键的方向一致B．键长相等C ．键角相等D ．键能相等解析：甲烷分子是碳原子位于中心，4个氢原子位于顶点而构成的正四面体结构，分子中的4个C —H 键的键长、键能、键角都完全相同，唯独键的方向不一致。
7．下列化学用语书写正确的是 ( A )A ．甲烷的电子式：B ．丙烯的键线式：C ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ．乙醇的结构式：解析：丙烯的键线式为，B 错误；乙烯的结构简式为CH 2==CH 2，C 错误；乙醇的结构式为，D 错误。
第二节有机化合物的结构特点教学目标知识与技能：1、掌握有机物的成键特点，同分异构现象。
2、掌握有机物同分异构体的书写。
过程与方法：1、用球棍模型制作C3H6、C4H8、C2H6O的分子模型。
2、强化同分异构体的书写，应考虑几种异构形式——碳链异构、位置异构、官能团异构，强化同分异构体的书写练习。
情感、态度与价值观：通过同分异构体的书写练习，培养思维的有序性、逻辑性、严谨性。
教学重点有机化合物的成键特点；有机化合物的同分异构现象。
教学难点有机化合物同分异构体的书写。
【教学过程设计】第一课时[新课导入]有机物种类繁多，有很多有机物的分子组成相同，但性质却有很大差异，为什么？多个碳原子可以相互结合成长短不一的碳链和碳环，碳链和碳环还可以相互结合。
［板书设计］一．有机物中碳原子的成键特点与简单有机分子的空间构型1、有机物中碳原子的成键特点：(1)在有机物中，碳原子有4个价电子，碳呈价，价键总数为。
（成键数目多）(2)碳原子既可与其它原子形成共价键，碳原子之间也可相互成键，既可以形成键，也可以形成键或键。
（成键方式多）(3)多个碳原子可以相互结合成长短不一的碳链和碳环，碳链和碳环还可以相互结合。
［归纳总结］①有机物常见共价键：C-C、C=C、C≡C、C-H、C-O、C-X、C=O、C≡N、C-N、苯环。
②在有机物分子中，仅以单键方式成键的碳原子称为饱和碳原子；连接在双键、叁键或在苯环上的碳原子（所连原子的数目少于4）称为不饱和碳原子。
③C—C单键可以旋转而C＝C不能旋转（或三键）。
2、碳原子的成键方式与分子空间构型的关系：当一个碳原子与其它4个原子连接时，这个碳原子将采取取向与之成键；当碳原子之间或碳原子与其它原子之间形成双键时，形成该双键的原子以及与之直接相连的原子处于上；当碳原子之间或碳原子与其它原子之间形成叁键时，形成该叁键的原子以及与之直接相连的原子处于上。
［归纳总结］1、有机物的代表物基本空间结构：甲烷是正四面体结构（5个原子不在一个平面上）；乙烯是平面结构（6个原子位于一个平面）；乙炔是直线型结构（4个原子位于一条直线）；苯环是平面结构（12个原子位于一个平面）。
2、判断原子是否在同一平面上的关键是判断分子中是否存在饱和碳原子。
3、四面体型：—C—平面型：—C= 直线型：—C≡4、分子的空间构型：四面体型：CH4、CH3CI、CCI4 平面型：CH2=CH2、苯直线型：CH≡CH［问题探究］观察以下有机物结构：CH3 CH2CH3(1) C = CH H (2) H--C ≡C--CH 2CH 3 (3) —C ≡C —CH=CF 2思考：（1）最多有几个碳原子共面？（2）最多有几个碳原子共线？（3）有几个不饱和碳原子？3、有机化合物结构的表示方法：电子式、结构式、结构简式、键线式电子式 结构式 结构简式 键线式 如：乙醛：C 2H 4O 有以下几种表示方法： 结构式:______________________________；结构简式：_____________________________ 。
电子式：________________________ ； 键线式：________________________ 。
[自我检测1]写出以下键线式所表示的有机物的结构式和结构简式以及分子式。
［归纳总结］①结构简式书写：不能用碳干结构表示，碳原子连接的氢原子个数要正确，官能团不能略写，要注意官能团中各原子的结合顺序不能随意颠倒。
②将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示有一个碳原子，称为键线式。
每个交点、端点代表一个碳原子，每一条线段代表一个共价键，每个碳原子有四条线段，用四减去线段数所的个数既是氢原子个数。
第二课时[思考回忆]同系物、同分异构体的定义？（学生思考回答，老师板书）略去碳氢元素符号 短线替换 共用电子对省略短线双键叁键保留[板书设计]二、有机化合物的同分异构现象、同分异构体1、定义：同分异构体现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构现象，叫做同分异构体现象。
同分异构体：分子式相同, 结构不同的化合物互称为同分异构体。
“同分异构”的理解：①“同分”——相同分子式②“异构”——结构不同（“异构”包括碳链异构、官能团异构、位置异构等）。
③分子中原子的排列顺序或结合方式不同、因而性质也不同。
［归纳小结］1、同分异构体、同系物、同位素、同素异形体、同一种物质的区别？2、同系物的定义及其理解。
同系物定义：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。
如何理解：①同系物必须结构相似，即组成元素相同，官能团种类、个数与连接方式相同，分子组成通式相同。
同系物一定是属于同一类物质。
②同系物在组成上相差一个或若干个“CH2”，即相对分子质量相差14或14的整数倍。
③同系物有相似的化学性质，物理性质有一定的递变规律。
［自我检测2］下列五种有机物中，互为同分异构体；互为同一物质；互为同系物。
④CH2=CH－CH3 ⑤CH2=CH－CH=CH2[归纳总结]（1）由①和②是同分异构体，得出“异构”还可以是位置异构；（2）②和③互为同一物质，巩固烯烃的命名法；（3）由①和④是同系物，但与⑤不算同系物，深化对“同系物”概念中“结构相似”的含义理解。
（不仅要含官能团相同，且官能团的数目也要相同。
）（4）归纳有机物中同分异构体的类型；由此揭示出，有机物的同分异构现象产生的本质原因是什么？（同分异现象是由于组成有机化合物分子中的原子具有不同的结合顺序和结合方式产生的，这也是有机化合物数量庞大的原因之一。
除此之外的其他同分异构现象，如顺反异构、对映异构将分别在后续章节中介绍。
）2、同分异构体的类型和判断方法：⑴同分异构体的类型：a.碳链异构：指碳原子的连接次序不同引起的异构b.官能团异构：官能团不同引起的异构c.位置异构：官能团的位置不同引起的异构[小组讨论]通过以上的学习，你觉得有哪些方法能够判断同分异构体？[归纳小结]①抓“同分”——先写出其分子式（可先数碳原子数，看是否相同，若同，则再看其它原子的数目……）②看是否“异构”——能直接判断是碳链异构、官能团异构或位置异构则最好，若不能直接判断，那还可以通过给该有机物命名来判断。
那么，如何判断“同系物”呢？（学生很容易就能类比得出）⑵同分异构体的判断方法：[课堂练习投影]——巩固和反馈学生对同分异构体判断方法的掌握情况，并复习巩固“四同”的区别。
3、同分异构体的性质差异：带有支链越多的同分异构体，沸点越低。
[学生自主学习，完成以下练习]《自我检测3——课本P12 2、3、5题》4、如何书写同分异构体⑴书写规则——四句话：主链由长到短；支链由整到散；支链或官能团位置由中到边；排布对、邻、间。
（注:①支链是甲基则不能放1号碳原子上；若支链是乙基则不能放1和2号碳原子上，依次类推。
②可以画对称轴，对称点是相同的。
）⑵几种常见烷烃的同分异构体数目：丁烷：2种；戊烷：3种；己烷：5种；庚烷：9种[知识拓展]1.你能写出C3H6的同分异构体吗？2.提示学生同分异构体暂时学过有三种类型，你再试试写出丁醇的同分异构体？（①按位置异构书写；②按碳链异构书写）3.若题目让你写出C4H10O的同分异构体，你能写出多少种？这跟上述第2题答案相同吗？（提示：还需③按官能团异构书写。
）[问题探究]（1）大家已知道碳原子的成键特点，那么，利用你手中的球棍模型，把甲烷的结构拼凑出来。
二氯甲烷可表示为它们是否属于同种物质？（是，培养学生的空间想象能力）（2）那，二氯乙烷有没有同分异构体？你再拼凑一下。
[问题小结]注意：二氯甲烷没有同分异构体，它的结构只有1种。
[指导学生阅读课文P11的《科学史话》]注：此处让学生初步了解形成甲烷分子的sp3杂化轨道[自我检测4]（投影）1.烷烃C5H12的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，试写出这种异构体的结构简式。
（课本P12、5 ）2.分子式为C6H14的烷烃在结构式中含有3个甲基的同分异构体有（）个（A）2个（B）3个（C）4个（D）5个3.经测定，某有机物分子中含2个—CH3，2个—CH2—；一个—CH—；一个Cl。
试写出这种有机物的同分异构体的结构简式：课后习题：1.下列化学式只表示一种纯净物的是（）A. CB.C3H8C.C4H10D. C2H4Br22.科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等，它们互称为( )A.同系物B.同分异构体C.同素异形体D.同位素3.关于同分异构体的下列说法中正确的是( )A．同分异构体现象只存在于有机化合物中 B．同分异构体现象只存在于无机化合物中C．同分异构体现象是导致有机物数目众多的重要原因之一D．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子原子团的物质互称同分异构体4.下列各组物质中，属于同分异构体的是( )A．O2和O3 B．CH2＝CHCH2CH3和CH3CH＝CHCH3C．CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3D．CH3CH2OH和CH3OCH35. 2—甲基丁烷与氯气发生取代反应得到的一氯代物共有( )A.3种B.4种C.5种D.6种6.分子里含碳原子数不超过10的所有烷烃中，一氯代物只有一种的烷烃共有( )A.2种B.3种C.4种D.无数种7.下列各种烷烃进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的是( )A.CH 3CH 2CH 3B.(CH 3)2CHCH 2CH 3C.CH 3CH 2CH 2CH 3D.CH 3(CH 2)4CH 38.一氯取代物的同分异构体有2种，二氯取代物的同分异构体有4种的烷烃是( )A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丁烷9.同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是( ) ①CH 2＝CHCH 3 ②③CH 3CH 2CH 3 ④HC ≡CCH 3 ⑤⑥CH 3CH ＝CHCH 3 A ．①和② B ．①和③ C ．①和④ D ．⑤和⑥10.某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的化学式可能是( )A. C H 38B. CH 410C. CH 512D. CH 61411.在C 3H 9N 中，N 原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体数目为( )A ．1B ．2C ．3D ．412.分子式为C 4H 9Cl 的同分异构体有( )A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种13.以下各组属于同分异构体的是( )A. 与B. H —O —C ≡N (氰酸) 与H —O —N ≡C (雷酸)CH 3C. 金刚石与石墨D. CH 3CH=CH －CH=CH 2 与CH ≡CCHCH 314.已知物质A 的结构简式为 OHOH，A 的n 溴代物同分异构体的数目和m 溴代物的同分异构体数目相等，则n 和m 一定满足的关系为( )A. m n +=4B. m n +=6C. m n +=8D. m n +=1015.已知具有CH 3H 3C结构的烃，其苯环上的二溴代物有9种，请推断其苯环上的四溴代物的同分异构体数目有( )A.10种B.9种C.11种D.12种16.某苯的同系物分子式为C H1116，经测定数据表明，分子中除含苯环外，不再含其他环状结构，分子中还含有两个C H3，两个C H2和一个C H|，则该分子的同分异构体有( )A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种17． 1，2，3—三苯基环丙烷的3个苯基可以在环丙烷平面的上下，因此有如下的同分异构体，如图所示。
