2020年高三化学二轮专题重点突破：以物质的量为核心的计算【知识梳理、提升训练】

2020年高三化学二轮微专题突破：——巧用守恒思想(一)质量守恒法1．含义：参加化学反应的各物质的质量总和等于生成物的质量总和。

涉及质量或微粒数目问题可考虑质量守恒定律。

2．类型：(1)质量守恒：反应物减少的总质量＝生成物增加的总质量。

在一些物理变化中也存在质量守恒，如溶液在稀释或浓缩过程中，原溶质质量在稀释或浓缩后不变(溶质不挥发、不析出)。

(2)元素守恒：在化学反应中反应前原子的种类或数目＝反应后原子的种类或数目。

常应用于涉及多步复杂的化学反应问题。

(3)物料守恒：溶液中某一组分的原始浓度＝它在溶液中各种存在形式的浓度之和。

应用于盐类的水解中离子浓度的大小关系。

【例题】1．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为()A．1∶1B．2∶3C．3∶2D．2∶1答案：C解析：由乌洛托品的结构式可知，乌洛托品的分子式为C6H12N4。

根据原子守恒可知，甲醛与氨的物质的量之比为3∶2。

2．(2019·福建四地六校联考)a mol FeS与b mol FeO投入V L c mol·L－1的硝酸溶液中，恰好完全反应，还原产物只有NO，所得澄清溶液可看作是Fe(NO3)3与H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为()①(a＋b)×63 g②(a＋b)×189 g③(a＋b)mol④(Vc－3a－b3)molA．②④B．②③C．①③D．①④答案：A解析：反应中未被还原的硝酸转化为硝酸铁，则根据铁原子守恒可知硝酸铁的物质的量是(a＋b)mol，则未被还原的硝酸为3(a＋b)mol，其质量是3(a＋b)mol×63 g/mol，②正确；在反应中铁元素的化合价从＋2价升高到＋3价，S元素的化合价从－2价升高到＋6价，所以还原剂一共失去电子的物质的量是a mol＋b mol＋8amol＝9a mol＋b mol，根据电子守恒，则被还原的硝酸是9a＋b3mol。

2020届高考化学二轮专题复习之难点突破专题2物质的量与化学计算【考点分析】在近几年高考中，对化学计算的考查逐年增加，而学生平时养成的重思维而轻结果的做题习惯，也使化学计算成为制约学生得高分的一个重要因素，因此加强化学计算能力也成为教学重点。

最常见的化学计算方法有关系式法、差量法、终态法、守恒法等。

在这几种计算方法中，充分体现了物质的量在化学计算中的核心作用和纽带作用，依据化学方程式的计算又是各种计算方法的基础，其解题步骤如下：①根据题意写出并配平化学方程式。

②依据题中所给信息及化学方程式判断过量物质，用完全反应物质的量进行计算。

③把已知的和需要求解的量分别写在化学方程式有关化学式的下面，两个量及单位“上下一致，左右相当”。

④选择有关量(如物质的量、气体体积、质量等)的关系作为计算依据，列比例式，求未知量。

解题模板：现以2H 2＋O 2点燃，2H 2O 为例，方程式中有关量的关系如下：2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 化学计量数之比2∶1∶2物质的量之比2mol∶1mol∶2mol标况下气体体积之比2×22.4L ∶1×22.4L 质量之比4g∶32g∶36g化学方程式中各物质的化学计量数之比＝各物质的物质的量之比，等于气体体积之比(相同状况下)≠质量之比。

根据化学方程式列比例式时应遵循上述比例关系。

注意：根据化学方程式计算时，所列比例是否正确的判断依据是：“上下单位要一致，左右单位要对应”。

如考点1解答连续反应类型计算题的捷径——关系式法关系式法是表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。

在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。

正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。

【典例1】(江苏高考节选)软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2===MnSO4。

微专题02 以物质的量为中心的计算化学学科中的有关计算是以物质的量为中心进行的，化学计算是高考的必考点，更是重点。

本专题对“以物质的量为中心的有关计算”进行分类解析，并通过分层训练达成掌握，提升，灵活运用解题方法和技巧，从而实现较难化学计算题的解题突破。

1．物质的量和其他物理量之间的关系（1）充分利用公式m A 1000=m V N Q V n c v M V N H Mρω=====⋅∆液 （2）充分利用守恒法、差量法、关系式法等。

2.阿伏加德罗定律的推论 相同条件结论 公式 语言叙述 T 、p 相同n 1n 2＝V 1V 2 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 T 、V 相同p 1p 2＝n 1n 2 同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比 T 、p 相同 ρ1ρ2＝M 1M 2 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分3．解题要点（1）对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，气体体积不同，注意运用阿伏加德罗定律的推论。

当涉及NO2气体时，还要考虑2NO 2N 2O 4的转化。

（2）对于混合物中各物质进行分析，既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度和过量问题。

（3）影响因素：V m 的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。

一、与物质的量有关的计算1．根据AN n N =进行相关的计算 【典例精析】下列叙述不正确的是A ．1molH 2O 的质量为18g/molB ．N A 个H 2SO 4分子的质量与H 3PO 4的摩尔质量在数值上相等C ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32gD ．18gNH 4+含有电子数为10N A【答案】A【解析】A ．1molH 2O 的质量为18g ，故A 错误；B ．N A 个H 2SO 4分子的质量为98g ，H 3PO 4的摩尔质量为98g/mol ，两者在数值上相等，故B 正确；C ．3.01×1023个SO 2分子的物质的量为23233.01106.0210⨯⨯=0.5mol ，质量为0.5mol×64g/mol=32g ，故C 正确；D ．18gNH 4+的物质的量为1mol ，1个NH 4+中有10个电子，则1mol NH 4+中含有电子数为10N A ，故D 正确；【基础题】1．（2021学年广西象州县高一月考）1.6g 物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子量是A ．16B ．16gC ．32D ．32g/mol【答案】C【解析】 1.6g 物质中含有3.01×1022个分子，则其物质的量为22233.01106.0210⨯⨯mol=0.05mol ，所以摩尔质量为 1.6g 0.05mol=32g/mol ，则相对分子质量为32； 故答案为C 。

化学计算方法与技巧知识点一、有关化学量与化学式的计算以物质的量为中心的计算既是基本概念的内容，又是化学计算的必不可少的计算工具。

主要考点：（1）有关物质的量、质量、气体体积、微粒数间的换算（2）相对分子质量、各元素的质量分数（3）有机物的分子式、结构式（4）阿伏加德罗定律及其推论的应用解题策略：（1）掌握基本概念，找出各化学量之间的关系（2）加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系（3）找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用例1、往100mLpH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL（标准状况）。

则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为（）【解析】应根据离子方程式进行计算3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O铜、H+过量，所以只可能是硝酸不足，进而可计算出硝酸的物质的量为0.02mol。

【答案】A。

知识点二、有关溶液的计算以溶液为中心的计算，主要是灵活运用有关的计算公式。

主要考点：（1）有关溶质溶解度的计算（2）有关溶液浓度（溶液的溶质质量分数和物质的量浓度）的计算（3）有关溶液pH的计算（4）有关溶液中离子浓度的计算解题策略：（1）有关溶解度和溶液浓度的计算，关键要正确理解概念的内涵，理清相互关系一般可采用守恒法进行计算（2）有关溶液pH及离子浓度大小的计算，应在正确理解水的离子积、pH概念的基础上进行分析、推理。

解题时，首先明确溶液的酸（碱）性，明确c（H+）或c（OH-）例2、1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）【解析】强酸强碱恰好完全反应，则两溶液中的H+、OH-的物质的量刚好相等。

设强碱溶液中OH-浓度为X 。

∴1×10=10·XX=10∴强碱溶液中c（H+）=10-14/10【答案】C知识点三、有关反应速率、化学平衡的计算化学反应速率、化学平衡的有关计算是计算的难点，化学反应速率及化学平衡的理论的抽象性以及逻辑性，再加上条件的多样性，使其成为较难掌握的一种计算类型。

物质的量与化学计算【考情分析】化学计算贯穿于高中化学始终，是每年高考的必考内容。

近几年高考试卷中的化学计算在命题立意、情景创设、设问角度及表达方式上基本保持科学、规范、简洁、灵活的特色，并有所突破、创新。

化学计算主要考查学生知识建构的整体性和灵活应用的能力，综合性较强，试题整体的计算量不大，更多的是对化学基本概念、理论和性质的理解，突出对思维品质和化学思维方法的考查。

选题背景与实际问题紧密结合，把物质性质、实验操作与化学计算有机融合，突出了化学计算的本质，体现化学学科对计算的要求，更体现对计算综合能力的考查。

化学计算的关键是对概念的正确理解，在教学中要加强概念间的联系，认识概念间量的关系，把概念定律联系起来，在讲解化学概念的化学涵义的同时要讲解清楚它的数学涵义，以及建立知识点、线与面之间的关系（建构知识的体系结构）。

高考中化学计算常考的计算方法有关系式法和守恒法等。

【考点归纳】1.与化学反应有关的计算（1）解题方法：根据化学方程式的计算，多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏伽德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，以及反应物的转化率或产物的产率的计算，同时还可以融入多种化学解题思想，比如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等。

公式法：应用从化学原理和化学定律总结归纳的一般公式进行解题的一种方法。

公式法的优点是思维推理过程有据可循，并能迅速地列出具体解题算式。

公式法在解决有关溶液的计算时应用比较广泛，应用此法必须注重公式的推导和应用范围，及公式中各文字所代表的意义，只有这样才能灵活运用公式，避免生搬硬套。

关系式法：关系式法也叫比例法，就是根据物质组成、化学反应中有关物质数量间的关系建立未知量和已知量之间的关系，根据关系式确定的数量关系，进行化学计算的方法。

用关系式法解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法主要有：利用物料守恒关系建立关系式、利用方程式中的化学计量数间的关系建立关系式、利用方程式的加合建立关系式。

专题二：物质的量【体系构建】【命题揭秘】1.难度:中等偏上。

2.呈现方式:选择题。

3.考查点:气体摩尔体积的应用、物质微粒的构成、化学键数目、混合物中(含溶液)原子含量、反应中的微粒变化和能量变化等。

4.关注点:(1)一定量的物质所含粒子(分子、原子、离子、质子、中子等)数目。

(2)化学键数目、氧化还原反应转移电子数目。

(3)常见物质结构、弱电解质的电离、盐类的水解、隐含的反应等微粒个数。

【核心透析】核心一阿伏加德罗常数的应用1.涉及阿伏加德罗常数的试题,核心是求出物质的量后,再根据物质的组成、微粒的结构等判断微观粒子的数目。

2.阿伏加德罗定律:在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。

同温、同压、同体积、同分子数,这“四同”相互制约,只要其中“三同”成立,第“四同”也成立,即“三同”定“一同”。

即T1=T2,p1=p2,V1=V2⇒n1=n2。

3.阿伏加德罗定律的推论:在同T、p下:③气体状态方程:pV=nRT,其他比例式可以由此公式推出。

【命题特点】突破阿伏加德罗常数应用的“五个”陷阱(1)气体摩尔体积,抓“两看”:看“气体”是否在“标准状况”;看“标准状况”下,物质是否为“气体”(如CCl 4、H 2O 、溴、SO 3、己烷、HF 、苯等在标准状况下不为气体)。

(2)排“干扰”: A m N n n M ==、N 在任何条件下都适用,不存在条件限制,物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

(3)记“组成”:①记特殊物质中所含微粒的数目,如Ne 、D 2O 、18O 2、—OH 、OH-等。

②记最简式相同的物质,如NO 2和N 2O 4、乙烯(C 2H 4)和丙烯(C 3H 6)等。

③记摩尔质量相同的物质,如N 2、CO 、C 2H 4等。

(4)审准“题目”,突破陷阱:①是否有弱离子的水解;②是否指明了溶液的体积;③所给条件是否与电解质的组成有关,如pH=1的H 2SO 4溶液c(H+)=0.1 mol ·L -1,与电解质的组成无关;0.05 mol ·L -1的Ba(OH)2溶液,c(OH-)=0.1 mol ·L -1,与电解质的组成有关。

2020-2021高考化学压轴题之物质的量(高考题型整理,突破提升)及答案一、高中化学物质的量1．锂因其重要的用途，被誉为“能源金属”和“推动世界前进的金属”．（1）Li 3N 可由Li 在N 2中燃烧制得．取4.164g 锂在N 2中燃烧，理论上生成Li 3N__g ；因部分金属Li 没有反应，实际反应后固体质量变为6.840g ，则固体中Li 3N 的质量是__g （保留三位小数，Li 3N 的式量：34.82）（2）已知：Li 3N+3H 2O→3LiOH+NH 3↑．取17.41g 纯净Li 3N ，加入100g 水，充分搅拌，完全反应后，冷却到20℃，产生的NH 3折算成标准状况下的体积是__L ．过滤沉淀、洗涤、晾干，得到LiOH 固体26.56g ，计算20℃时LiOH 的溶解度__．（保留1位小数，LiOH 的式量：23.94）锂离子电池中常用的LiCoO 2，工业上可由碳酸锂与碱式碳酸钴制备．（3）将含0.5molCoCl 2的溶液与含0.5molNa 2CO 3的溶液混合，充分反应后得到碱式碳酸钴沉淀53.50g ；过滤，向滤液中加入足量HNO 3酸化的AgNO 3溶液，得到白色沉淀143.50g ，经测定溶液中的阳离子只有Na +，且Na +有1mol ；反应中产生的气体被足量NaOH 溶液完全吸收，使NaOH 溶液增重13.20g ，通过计算确定该碱式碳酸钴的化学式__，写出制备碱式碳酸钴反应的化学方程式__．（4）Co 2(OH)2CO 3和Li 2CO 3在空气中保持温度为600～800℃，可制得LiCoO 2，已知： 3Co 2(OH)2CO 3+O 2→2Co 3O 4+3H 2O+3CO 2；4Co 3O 4+6Li 2CO 3+O 2→12LiCoO 2+6CO 2按钴和锂的原子比1：1混合固体，空气过量70%，800℃时充分反应，计算产物气体中CO 2的体积分数__．（保留三位小数，已知空气组成：N 2体积分数0.79，O 2体积分数0.21）【答案】6.964 6.656 11.2 12.8g 2CoCO 3•3Co （OH ）2•H 2O5CoCl 2+5Na 2CO 3+4H 2O=2CoCO 3•3Co （OH ）2•H 2O+10NaCl+3CO 2↑ 0.305【解析】【分析】【详解】（1）首先写出锂在氮气中燃烧的方程式：236Li+N 2Li N 点燃，接下来根据4.164g =0.6mol 6.94g/mol算出锂的物质的量，则理论上能生成0.2mol 的氮化锂，这些氮化锂的质量为0.2mol 34.82g/mol=6.964g ⨯；反应前后相差的质量为6.840g-4.164g=2.676g ，这些增加的质量实际上是氮原子的质量，即2.676g =0.191mol 14g/mol的氮原子，根据氮守恒我们知道氮化锂的物质的量也为0.191mol ，这些氮化锂的质量为0.191mol 34.82g/mol=6.656g ⨯；（2）根据17.41g =0.5mol 34.82g/mol先算出氮化锂的物质的量，根据方程式不难看出氮化锂和氨气是1:1的，这些氨气在标况下的体积为22.4L/mol 0.5mol=11.2L ⨯；根据化学计量比，0.5mol 的氮化锂理论上能生成1.5mol 的LiOH ，这些LiOH 的质量为1.5mol23.94g/mol=35.91g⨯，缺少的那9.35克LiOH即溶解损失掉的，但是需要注意：溶解度指的是100克溶剂能溶解达到饱和的最大溶质的量，虽然一开始有100克水，但是反应会消耗掉1.5mol水，这些水的质量为1.5mol18g/mol=27g⨯，因此我们算出的9.35克是73克水中能溶解的LiOH的量，换算一下9.35g S=100g-27g100g，解得S为12.8克；（3）加入硝酸银后的白色沉淀为AgCl，根据143.5g=1mol143.5g/mol算出-Cl的物质的量，因此-Cl全部留在溶液中，碱式碳酸钴中无-Cl，+Na也全部留在溶液中，沉淀中无+Na，使烧碱溶液增重是因为吸收了2CO，根据13.2g=0.3mol44g/mol算出2CO的物质的量，根据碳守恒，剩下的0.5mol-0.3mol=0.2mol2-3CO进入了碱式碳酸钴中，0.5mol2+Co全部在碱式碳酸钴中，剩下的负电荷由-OH来提供，因此-OH的物质的量为0.6mol。

以物质的量为中心的计算【热点思维】【热点释疑】1、常用公式：（1)熟练掌握下列恒等式：n=错误!=错误!=错误!=错误!=c×V(aq）=错误!。

（2）物质的量浓度与溶质的质量分数的换算公式：c=错误!ω=错误!×100％（3）物质的量浓度和溶解度的换算公式：c=错误!（4）标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的计算：c=错误!2、化学计算中的常用方法：(1)守恒法守恒法是中学化学计算中一种常用方法,守恒法中的三把“金钥匙”——质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒，都是抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量（①某原子、离子或原子团不变，②溶液中阴阳离子所带电荷数相等，③氧化还原反应中得失电子数相等)建立关系式，从而达到简化过程、快速解题的目的。

(2)极值法对混合体系或反应物可能发生几种反应生成多种产物的计算，我们可假设混合体系中全部是一种物质，或只发生一种反应，求出最大值、最小值,然后进行解答，此类题一般为选择题。

（3）设未知数法对混合体系的计算，我们一般设两个未知数,然后依据题意列两个方程，进行求解。

【热点考题】【典例】1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1。

40 g·mL—1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1。

0 mol·L—1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。

下列说法不正确的是( ) A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L—1C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80％D．得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL【答案】D【热点透析】(1）本题中应如何求算铜和镁的物质的量?对混合体系的计算，我们一般采用设未知数法，然后根据题意列方程，进行求解。

考点三根据方程式的计算1．化学计算的基本方法化学计算要明确以“物质的量”为核心，合理利用各种计算方法。

(1)守恒法：包含质量守恒、电荷守恒、电子守恒等。

(2)关系式法：以始态的反应物与终态的生成物之间的物质的量关系为依据进行计算，简单高效，还可以提高计算精度。

2．化学计算的一般步骤(1)正确写出化学反应方程式，如果是多步计算则依据反应方程式推出起始反应物与最终生成物之间的物质的量关系。

(2)坚持以“物质的量”为核心，将题目中所给的其他信息转化为“物质的量”进行计算。

3．多步反应计算涉及多步反应体系，往往依据若干个化学反应方程式，找出起始物质与最终物质的量的关系，并据此比例式进行计算的方法，亦称为“关系式法”。

1．关系式法：表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。

在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。

(1)在进行多步反应的计算时，要找出起始物与目标物之间的定量关系，一般的解题步骤：(2)多步反应也可以利用原子守恒建立关系式。

(3)多步连续氧化还原反应还可以通过电子守恒建立关系式。

2．守恒法：守恒法是中学化学计算中的一种常用方法，它包括质量守恒、电荷守恒、电子守恒。

它们都是抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量(如某原子、离子或原子团不变；溶液中阴、阳离子所带电荷数相等；氧化还原反应中得失电子数相等)建立关系式，从而达到简化过程，快速解题的目的。

(2022·河北模拟预测)目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。

一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如图，其中“制KI(aq)”时，Fe2＋会水解形成胶状物吸附KI，造成I－的损失。

下列说法正确的是( )A．制备CuI过程中，消耗SO2与CuSO4的物质的量之比为1∶2B．滤渣1能够完全溶解于稀硫酸中C．制得0.1 mol KIO3至少需要5.6 L Cl2D．制备KI时要控制溶液的pH不宜过大解析：根据反应的离子方程式2SO2＋I2＋2Cu2＋＋4H2O===2CuI↓＋2SO2－4＋8H＋可知，制备CuI过程中，消耗SO2与CuSO4的物质的量之比为1∶1，A项错误；CuI中加入过量铁粉和水，利用Fe 的金属性强于Cu，发生反应：Fe＋2CuI===FeI2＋2Cu，则滤渣1的成分为Fe和Cu的混合物，其中Fe是比较活泼的金属，能够与稀硫酸发生置换反应，而Cu在金属活动性顺序表中位于H 的后面，不能与稀硫酸发生反应，B项错误；根据反应的离子方程式5Cl2＋I2＋12OH－===2IO－3＋10Cl－＋6H2O可知，每制取得到2 mol KIO3，反应消耗5 mol Cl2，则制取0.1 mol KIO3，消耗0.25 mol Cl2，其在标准状况下的体积V(Cl2)＝0.25 mol×22.4 L·mol－1＝5.6 L，C项错误；制备KI时，若溶液pH过大，Fe2＋会反应生成Fe(OH)2沉淀，因此要控制溶液的pH不宜过大，D 项正确。

2020年高三化学二轮专题重点突破：——离子方程式的书写与正误判断【知识梳理】1．离子方程式正误判断的三个关键点(1)判断产物对不对①变价元素的产物(高价还是低价)。

②量不同时的产物(某反应物过量是否会与产物再反应)。

③滴加顺序不同时的产物。

(2)分析离子方程式平不平①原子是否守恒。

②电荷是否守恒。

③氧化还原反应中得失电子是否守恒。

(3)观察物质拆分准不准①弱不拆。

②不溶不拆。

③微溶物“清拆浊不拆”。

④单质、氧化物不拆。

⑤浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆。

2．与量有关的离子方程式的书写方法先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。

如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为3．判断离子反应顺序(1)判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存。

(2)判断离子反应顺序的方法①氧化还原型离子反应。

同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，解此类题应抓住三点：a．确定氧化剂或还原剂强弱顺序。

如还原性I－>Fe2＋>Br－>Cl－，氧化性Ag ＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋>Zn2＋等。

b．根据强弱规律判断反应顺序。

同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。

c．分步计算。

先判断过量，后计算。

②复分解型离子反应。

判断反应产物与其他成分是否能大量共存。

例如，某溶液中含有Al3＋、NH＋4、H＋，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若发生的反应：NH＋4＋OH－===NH3·H2O，则生成的NH3·H2O与H＋、Al3＋都不能共存，会发生反应：NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2O，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。