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专题2以物质的量为中心的化学计算考点一阿伏加德罗常数及其应用【考必备·清单】1．明确以物质的量为核心的各个化学计量之间的关系2．突破阿伏加德罗常数命题的“五大陷阱”陷阱一：注意“标准状况”“常温常压”等外界条件(1)在标准状况下非气态物质如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、HF、NO2、苯等；(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。
陷阱二：注意物质的组成和结构(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl；(2)物质中所含化学键的数目，如CO2、C n H2n＋2等；(3)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等；(4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。
陷阱三：注意氧化还原反应中电子转移数目的判断(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断；如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。
Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2或NO等反应，Na2O2只作氧化剂。
(2)量不同，所表现的化合价不同。
如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。
(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。
如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。
(4)注意氧化还原的顺序。
如向FeI 2溶液中通入Cl 2，Cl 2首先氧化I －，再氧化Fe 2＋。
陷阱四：注意电解质溶液中粒子数目的判断(1)是否存在弱电解质的电离或盐类的水解。
(2)已知浓度，是否指明体积，用好公式n ＝cV 。
(3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。
陷阱五：注意一些可逆反应、特殊反应(1)2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3,2NO 2N 2O 4，N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3。
微题型10 以物质的量为中心的计算时间：30分钟 1．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是A ．9.6 g O 2和5.4 g H 2OB ．0.1 mol H 2SO 4和3.6 g H 2OC ．0.1 mol MgSO 4·7H 2O 和0.1 mol C 12H 22O 11(蔗糖)D ．6.02×1023个CO 2与0.1 mol KMnO 4【答案】C【详解】A ．n(O)分别为0.6 mol 和0.3 mol ，错误；B ．0.1 mol H 2SO 4中，n(O)=0.4 mol ，3.6 g H 2O 中n(O)= 3.6g 18g/mol×1=0.2 mol ，错误； C ．0.1 mol MgSO 4·7H 2O 中，n(O)为1.1 mol ，0.1 mol C 12H 22O 11中，n(O)也为1.1 mol ，正确；D ．6.02×1023个CO 2中，n(O)=23A 6.0210N ×2=2 mol ， 0.1 mol KMnO 4中n(O)=0.4 mol ，D 错误。
故选C 。
2．下列说法正确的是A ．同温同压下，N 2和CO 2的密度相同B ．质量相同的H 2O 和CO 2所含的原子数相同C ．物质的量相同的CH 3CH 2OH 和CH 3CHO 所含共价键数相同D ．室温下，pH 相同的盐酸和硝酸中，溶质的物质的量浓度相同【答案】D【详解】A ．同温同压下，N 2和CO 2的体积相同时，物质的量相同，其质量之比为28∶44，则密度之比为28∶44，不相同，A 说法错误；B ．质量相同的H 2O 和CO 2的物质的量之比为44∶18，分子中均含有3个原子，则所含的原子数之比为44∶18，不相同，B 说法错误；C ．CH 3CH 2OH 分子中含共价键数为8条，CH 3CHO 分子中含共价键数为7条，则物质的量相同的CH 3CH 2OH 和CH 3CHO 所含共价键数不相同，C 说法错误；D ．室温下，pH 相同的盐酸和硝酸中，氢离子的浓度相等，硝酸和盐酸均是一元强酸，能完全电离出一个H +，故pH 相同的盐酸和硝酸的物质的量浓度相同，D 说法正确； 故答案选D 。
《以物质的量为中心的有关计算》学案【学习目标】1.了解物质的量的单位——摩尔（mol ）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
2.根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
3.掌握有关溶液中溶质的物质的量浓度，质量百分比浓度，溶解度的计算，以及它们之间的联系。
一、基础知识回顾1.注意：（1）“一个中心”：必须以物质的量为中心； （2）“两个前提”：在应用Vm=22.4L/mol 时，一定要以“标准状况”和“气体状态”为两个前提条件（混合气体也适用）。
2.阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的粒子数。
万能公式：PV=nRT 【例一】铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg 。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为_________________个。
变式1：若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是_____________。
【例二】已知a g 某气体所含分子数为b ，则该气体的摩尔质量为_______，c g 该气体在标准状况下的体积为___________。
变式2： 有一真空瓶质量为m 1，该瓶充入空气后的质量为m 2，在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为m 3。
则A 的相对分子质量是__________。
（已知空气的相对分子质量是29）【例三】根据阿伏伽德罗定律，可以得出：（1）同温同压下两种气体的体积之比与摩尔质量之比成____比；（正/反，下同）（2）同温同压下两种气体的物质的量之比与密度之比成____比；（3）同温同压下两种气体的摩尔质量之比与密度之比成____比；变式3：在标准状况下，m g 气体A 与n g 气体B 的分子数相同，下列说法中不正确的是（ ）A.气体A 与气体B 的相对分子质量之比为m ：nB.等质量气体A 与气体B 的分子数之比为n ：mC.同温同压下，气体A 与气体B 的密度之比为n ：mD.相同状况下，等体积的气体A 与气体B 的质量之比为m ：n练习：1、同温同压下，等质量的CO 2和SO 2两种气体相比较，下列叙述正确的是（ ）A.密度比： 11：16B.体积比： 16 ：11C.体积比： 1 ：1 D 密度比： 16：112、在标准状况下，112ml 某气体体的质量为0.17g ,该气体可能是 （ ）A. O 2B. N 2C. H 2SD. CO 23、标准状况下有①6.72LCH 4②3.01×1023个HCl ③13.6gH 2S ④0.2molNH 3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是 ( )A.体积 ④＜①＜②＜③B.密度 ①＜④＜③＜②×V m ÷V m ÷N A ×N A ×M ÷M ×V ÷V 物质的量 n （mol ） 物质的质量m(g) 物质的粒子数N （分子、原子、离子、电子等） 气体体积（标况）V （L ） 物质的量浓度C (mol/L)C.质量 ④＜①＜③＜②D.氢原子数 ④＜②＜③＜①4、标准状况下mg 气体A 和ngB 气体的分子数相同,下列说法不正确的 ( )A.A 与B 的相对分子质量之比为m:nB.同温同压下,两气体A 与B 的密度之比为n:mC.同质量的A 与B 分子个数之比为n:mD.相同状况下，同体积的气体A 与B 质量比为m:n5、同一状态下,20molA 2气体与30molB 2气体恰好完全反应生成20mol 某气体X,则可推出X 的化学式为 ( )A.AB 2B.AB 3C.A 2B 3D.A 3B 2二、一定物质的量浓度溶液的配制1、实验仪器2、实验步骤3、误差分析三、有关溶液的计算1、基本公式的相互转化2、稀释定律3、离子浓度的相关计算例1、500mL 0.2mol/L 的Ba(NO 3)2溶液中：Ba 2+的浓度为 ；NO 3-离子的浓度为 ；溶液中阴阳离子总数为 ．变式1、下列各溶液中，Cl —浓度最大的是：（ ）A.3mol/L 的NaClB.2mol/L 的CaCl 2C.1mol/L 的FeCl 3D.1.5mol/L 的AlCl 3变式2、下列溶液中Na +的物质的量浓度最大的是（ ）A 、100mL 1mol/L 的NaCl 溶液B 、100mL 1mol/L 的Na 2SO 4溶液C 、100mL 0.5mol/L 的Na 3PO 4溶液D 、400mL 0.5mol/L 的Na 2SO 4溶液4、溶解度、质量分数、物质的量浓度的相互换算例2、某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm 3。
专题二化学计量考向一以物质的量为核心的基本概念、基本计算（1）考纲要求①理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。
②理解摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、并能进行有关计算。
③能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。
（2）命题规律化学常用计量是化学计算的基础，贯穿于高中化学始终，是每年高考的必考内容。
高考考查物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗定律、气体摩尔体积等概念的理解或利用物质的量在元素化合物、理论方面计算中的应用，近年来高考中考查化学计算的试题主要分成两类：一类是以选择题形式出现的小计算题，一类是以填空题出现的小综合计算题，一般意在考查元素化合物与化学实验、有机化合物基础知识相联系的综合问题。
高考试题将以化工生产、科学实验为背景，强调计算与化学基本理论、化学变化过程、工业流程、化学实验等结合，突出思维能力的考查和数学工具的应用，体现计算为化学应用服务，强化对化学方程式的量化理解。
【例1】【2016年高考上海卷】称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成NH31792ml（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（）A．1:1 B．1:2 C．1.87:1 D．3.65:1【答案】C【解析】132g/mol=0.0374mol。
因此(NH4)2SO4与NH4HSO4物质的量之比为：1.87:1 ，故选C。
【考点定位】考查有关化学反应计算的技巧和方法。
【名师点睛】根据化学方程式的计算，多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏伽德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，以及反应物的转化率或产物的产率的计算，同时还可以融入多种化学解题思想，比如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等，是历来高考的重点内容。
日常学习中要注意相关知识的积累，以便快速准确作答，题目难度中等。
新高考微专题2 以物质的量为中心的计算一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．1个某种氯原子的质量是a g,1个12C 原子的质量是b g ，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )①该氯原子的相对原子质量为12a b ②m g 该氯原子的物质的量为m aN Amol ③该氯原子的摩尔质量是aN A g ④a g 该氯原子所含的电子数为17molA ．①③B ．②④C ．①②D ．②③2．(2020·汕头调研)在标准状况下有：①6.72LCH 4，②3.01×1023个HCl 分子，③13.6gH 2S ，④0.2molNH 3。
下列对这四种气体的描述正确的是( )a ．体积：②>③>①>④b ．密度：②>③>④>①c ．质量：②>③>①>④d ．氢原子个数：①>③>④>②A ．abcB ．bcdC ．abdD ．abcd 3．V LFe 2(SO 4)3溶液中含有a gSO 2－4，取此溶液0.5V L ，用水稀释至2V L ，则稀释后溶液中Fe 3＋的物质的量浓度为( )A.a 576Vmol·L －1 B.125a 36V mol·L －1 C.250a 36V mol·L －1 D.125a 48V mol·L －1 4．(2020·泰安质检)把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a molNaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b molBaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A.b －a Vmol·L －1 B.2b －a V mol·L －1 C.2(b －a )V mol·L －1 D.2(2b －a )Vmol·L －1 5．向一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4的混合物中加入150mL4mol·L －1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN 溶液，无红色出现。
考点过关（上）考点2 以物质的量为中心的化学计算在初中化学计算中仅仅涉及物质质量的计算,而高中的计算除了涉及物质的质量,还涉及物质的量、气体体积、溶液体积、溶质物质的量浓度、多步反应的计算等。
“物质的量”是国际单位制7个基本物理量之一,是中学化学教学内容的重要组成部分,是化学计算的基础,是学生思维转变的重要支撑点,对高中阶段的化学学习起着至关重要的作用。
以“物质的量”为中心的基本概念和有关计算,贯穿于高中化学的始终,是化学计算的基础和核心。
“物质的量”是宏观与微观之间连接的桥梁,把微观粒子数目和宏观的质量、气体体积等联系起来，大大方便了对物质的定量计算和分析。
物质的量与其他化学常用计量间的相互求算，是重要的基本化学计算。
其解题关键是熟练掌握下列恒等式：n ＝m M ＝V g V m ＝N N A＝c·V(aq)，式中n 为物质的量，单位为mol ；m 为物质的质量，单位为g ；M 为摩尔质量，单位为g·mol －1；V(g)为气体体积，单位为L ；V m 为标准状况下气体摩尔体积，单位为L·mol －1；N 为粒子个数；N A 为阿伏加德罗常数；c 为物质的量浓度，单位为mol·L －1；V(aq)为溶液体积，单位为L 。
【例1】(1)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg·mol －1，该气体的质量为mg ，阿伏加德罗常数为N A ，则：①该气体在标准状况下的体积为L ；②该气体在标准状况下的密度为g·L －1；③该气体所含的原子总数为个；④该气体一个分子的质量为g 。
(2)如果ag 某气体中含有的分子数为b ，则cg 该气体在标准状况下的体积是。
(3)标准状况下，1.6g 某气态氧化物RO 2的体积为0.56L 。
该气体的摩尔质量是。
【解析】(1)根据n ＝m M ＝V g V m ＝N N A 及ρ＝m V 等公式进行计算。
①V＝m g M g·mol －1×22.4 L·mol －1＝22.4m ML ；②ρ＝m V ＝M V m ＝M g·mol －122.4 L·mol －1＝M 22.4g·L －1；③N＝m M ·N A ，则所含原子总数为m g M g·mol －1×N A mol －1×2＝2mN A M；④一个分子的质量为M g·mol －1N A mol －1＝M N A g 。
知识点2 物质的量及其计算 考点1 物质的量、摩尔质量 考点2 气体摩尔体积 考点3 阿伏加德罗定律及推论物质的量及气体摩尔体积的计算(1)n =AN N n =Mm n =mV Vn =1molL 22.4-⋅V (标准状况) n =c ·V n =MρV ω⋅⋅(2)M =nm m =M ·nV =ρm V m =n V cB =VnBc 1V 1=c 2V 2 (浓溶液稀释)c=知识点9 离子反应考点1电解质与电离及溶液导电性 考点2离子方程式书写及正误判断 考点3 离子共存考点4 离子检验与离子推断 知识点10 氧化还原反应考点1 氧化还原反应的概念、特征、本质 考点2 常见氧化剂、还原剂 考点3 氧化性、还原性强弱的判断考点4 氧化还原反应的规律 考点5氧化还原反应方程式的配平考点6氧化还原反应的计算1.氧化还原反应（1）概念：有元素的化学反应。
（2）特征：反应前后元素的发生了改变。
（3）实质：反应过程中有或。
（4）表示：双线桥、单线桥类别实例活泼非金属单质F2、Cl2、O2、O3元素处于高价态的氧MnO2、Pb3O4化物元素处于高价态的含浓H2SO4、HNO3氧酸KClO4、KMnO4、元素处于高价态的盐K2Cr2O7、Fe3+盐过氧化物Na2O2、H2O2类别实例活泼的金属单质Na、Mg、Al、Fe等某些非金属单质H2、C、Si元素处于低价态的氧CO、SO2化物元素处于低价态的酸H2S、H2SO3元素处于低价态的盐Fe2+盐3.氧化性和还原性（1）氧化性是指；还原性是指。
（2）氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
氧化性、还原性强弱的比较1.根据方程式判断氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物2.根据物质活动性顺序(常见元素)金属性越强的元素，金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱；非金属性越强的元素，单质的氧化性越强，而对应的阴离子的还原性就越弱。
以物质的量为中心的计算【热点思维】【热点释疑】1、常用公式：（1)熟练掌握下列恒等式：n=错误!=错误!=错误!=错误!=c×V(aq）=错误!。
（2）物质的量浓度与溶质的质量分数的换算公式：c=错误!ω=错误!×100％（3）物质的量浓度和溶解度的换算公式：c=错误!（4）标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的计算：c=错误!2、化学计算中的常用方法：(1)守恒法守恒法是中学化学计算中一种常用方法,守恒法中的三把“金钥匙”——质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒，都是抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量（①某原子、离子或原子团不变，②溶液中阴阳离子所带电荷数相等，③氧化还原反应中得失电子数相等)建立关系式，从而达到简化过程、快速解题的目的。
(2)极值法对混合体系或反应物可能发生几种反应生成多种产物的计算，我们可假设混合体系中全部是一种物质，或只发生一种反应，求出最大值、最小值,然后进行解答，此类题一般为选择题。
（3）设未知数法对混合体系的计算，我们一般设两个未知数,然后依据题意列两个方程，进行求解。
【热点考题】【典例】1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1。
40 g·mL—1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1。
0 mol·L—1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。
下列说法不正确的是( ) A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L—1C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80％D．得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL【答案】D【热点透析】(1）本题中应如何求算铜和镁的物质的量?对混合体系的计算，我们一般采用设未知数法，然后根据题意列方程，进行求解。
高中化学《以物质的量为核心的计算》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列说法中正确的是 （ ）A ．同温同压下，气体的摩尔体积都约是22.4L/molB ．标准状况下，1LHCl 和1LH 2O 的物质的量相同C ．标准状况下，lgN 2和1gCO 所占的体积相同D ．常温常压下，22.4LCO 2中含有6.02×1023个CO 2分子2．下列叙述正确的是（ ）A ．1molCO 2的质量为44g/molB ．H 2SO 4的摩尔质量为98C ．1molH 2O 中含有1molH 2D ．O 2的相对分子质量为323．下列过氧化物都可以作为供氧剂。
从减轻负重的角度考虑，宇航密封舱中最适宜使用的供氧剂是（） A ．Li 2O 2 B ．K 2O 2 C ．CaO 2 D ．BaO 24．下列说法正确的是（ ）A ．1mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB ．2L 0.5mol •L ﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC ．1mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N AD ．22gCO 2与标准状况下11.2LHCl 所含的分子数相同5．设N A 为阿伏伽德罗常数的数值。
下列说法正确的是（ ）A ．16g O 3和O 2的混合气体，所含质子数为16N AB ．1.5 gCH 3含有的电子数为N AC ．0.1mol 氧气与钠反应转移电子数为0.2N AD ．标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A6．1molNO 和1molNO 2具有相同的（ ）①分子数 ②原子数 ③N 原子数 ④O 原子数A ．②④B ．①③C ．①④D ．①②7．设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．20g 重水(D 2O)中所含的中子数为8N AB ．常温下，1 mol NH 4Cl 含共价键数目为4N AC ．足量的Cu 与含溶质2mol 的浓H 2SO 4反应，转移的电子数为2N AD ．常温常压下，12g 14C 所含原子数为N A8．A N 代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（ ）A ．2A N 个HCl 分子与44.8L 2H 和2Cl 的混合气体所含的原子数目均为4A NB ．物质的量浓度均为1mol/L 的NaCl 和MgCl 2混合溶液中，含有Cl -的数目为3N AC ．78g Na 2O 2与足量水反应转移的电子数为N AD ．22.4L(标准状况)H 2O 所含的质子数为10N A9．若A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．244g CO 的体积是22.4 LB ．标准状况下，211.2L H O 中含有A 0.5N 个水分子C ．3NH 的摩尔质量是117g mol -⋅D ．121mol L BaCl -⋅溶液中含有2molCl － 10．N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，11.2L 的己烷所含的分子数为0.5N AB ．2.8g 的聚乙烯中含有的碳原子数为0.2N AC ．28g 乙烯所含共用电子对数目为4N AD ．1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3N A11．在标况下，将V L A 气体（摩尔质量M g ／mol ）溶于1L 水中，所得A 的水溶液密度为ρg ／cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol ／L ）为 （ ）A ．1000ρV 22400MV +B ．ρV 22400MV +C ．1000ρV 22.4MV +D ．()MV 22.4V 1ρ+ 12．将铜粉和铁粉的混合物mg 放入烧杯中，向烧杯中不断加入FeCl 3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl 3溶液体积的关系如下图所示。
1．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
2．理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。
3．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积，物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
4．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
5．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。
6．了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
7．能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。
知识点一、阿伏加德罗常数的应用阿伏加德罗常数的常见考查内容和设错形式：对阿伏加德罗常数的考查往往以选择题的形式，渗透于高中各个知识点中进行考查，试题的知识覆盖面较大，但难度较小，该类试题的特点就是“容易忽视”，即容易落入命题者设置的“陷阱”中，因此明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选择。
同时要求同学们在解决该类试题时一定要细心、仔细。
1．考查气体体积与物质的量、微粒数目等关系时，故意忽略标准状况条件或给出常温常压条件。
2．物质状态问题。
考查气体摩尔体积时，常常用标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如水、三氧化硫、己烷、三氯甲烷等。
3．结合氧化还原反应考查电子转移的数目问题，特别是歧化反应的电子转移数目，如过氧化钠与水反应、氯气与水的反应等。
4．结合物质结构的有关知识考查物质的微粒数目(如分子、原子、质子、中子、电子等)、化学键数目等。
此处常常涉及的物质有稀有气体(单原子分子)、Na 2O 2(阴阳离子个数比)、SiO 2、Si 、P 4、CO 2(化学键数目)、特殊物质的质量与微粒数间的关系，如D 2O 、18O 2等。
5．考查溶液中离子数目时故意忽视盐类的水解，弱电解质的电离等。
高考化学复习《化学常用计量》知识点解析及练习题含答案6．结合化学平衡考查时，故意忽视可逆反应不能进行到底的特点。
【特别提醒】阿伏加德罗常数应用题常设的五大“陷阱”。
——以物质的量为中心的计算【要点训练】1.N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N A B．2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移电子数为0.2N AC．标准状况下，11.2 L Cl2与足量水反应，转移电子数为0.5N A D．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N A解析：选B 1 mol CO2与足量Na2O2反应时转移1 mol电子，则标准状况下，5.6 L CO2的物质的量为0.25 mol，与足量Na2O2反应，转移电子数为0.25N A，A项错误；2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，与足量的O2反应完全生成MgO，转移的电子数为0.1×2N A＝0.2N A，B 项正确；Cl2与水的反应是可逆反应，则标准状况下，11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，与足量水反应，转移电子数小于0.5N A，C项错误；正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－或O2＋4H＋＋4e－===2H2O，故转移电子的数目为22.4 L22.4 L·mol－1×4N A mol－1＝4N A，D项错误。
2.N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N AB．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AC．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N AD．常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为N A[解析] 标准状况下，氩气为气体，可利用n＝VV m求22.4 L氩气的物质的量为22.4 L22.4 L·mol－1＝1 mol，又因每个氩气分子含有18个质子，故含有的质子数为18N A，A项正确；一定质量的物质的物质的量与所处的温度和压强无关，124 g P4的物质的量为124 g31×4g·mol－1＝1 mol，又因每个P4分子含有6个P—P键，故124 g P4中所含P—P键数目为6N A，B项错误；由于标准状况下，CCl4为液体，无法利用VV m＝n求其物质的量，C项错误；虽然常温常压下Cl2所处的状态为气态，但由于气体摩尔体积V m未知，无法求算其所含有的分子数，D项错误。
2022年高考化学总复习：以物质的量为中心的计算复习目标1.掌握物质的量浓度的有关计算。
2.学会常用的化学计算方法与技巧。
3.能熟练运用物质的量与相关物理量的关系进行有关计算。
考点一有关物质的量浓度的综合计算1．物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算由定义出发，运用公式：c ＝nV 、质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。
(1)物质的量浓度(c )与溶质质量分数(w )的换算体积为V ，密度为ρg·cm －3的溶液，含有摩尔质量为M g·mol －1的溶质m g ，溶质的质量分数为w ，则溶质的物质的量浓度c 与溶质的质量分数w 的关系是：c ＝n V ＝mM V ＝m MV ＝1000ρw VMV ＝1000ρw M ，反之，w ＝cM1000ρ。
(2)物质的量浓度(c )与溶解度(S )的换算若某饱和溶液的密度为ρg·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶解度为S g ，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为：S ＝100cM 1000ρ－cM，c ＝n V ＝SM100＋S 1000ρ＝1000ρS M (100＋S )。
2．溶液稀释和混合的计算(1)溶液稀释定律(守恒观点)①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。
③溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。
(2)同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算①混合后溶液体积保持不变时，c 1V 1＋c 2V 2＝c 混×(V 1＋V 2)。
②混合后溶液体积发生改变时，c 1V 2＋c 2V 2＝c 混V 混，其中V 混＝m 混ρ混。
(3)溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律(教师用书独具)①等质量混合两溶液等质量混合时(无论ρ＞1g·cm －3还是ρ＜1g·cm －3)，混合后溶液中溶质的质量分数w ＝12(a %＋b %)。
专题2 化学计量化学物质及其变化第一单元化学计量第3讲以物质的量为中心的计算一、课程标准要求1．能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
2．培养学生的实验探究能力和化学计算能力。
3．提升证据推理与模型认知及科学探究的学科核心素养。
二、在高中化学教材体系中的地位以物质的量为中心的计算贯穿整个高中化学，设题形式通常是第Ⅱ卷中的计算题。
计算题重点考察物质的量应用于化学(离子)方程式的有关计算，通常用来确定物质的组成、物质的含量。
三、思维导图四、课时安排建议第1课时以物质的量为中心的计算(1课时)第1课时以物质的量为中心的计算(1课时)一、教学流程活动一：构建知识体系问题1：运用哪些公式，实现其它物理量与物质的量的转换？[例题1](1)标准状况下11.2 L N2的物质的量为。
(2)28 g氮气所含的原子数为。
(3)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为mol·L－1。
(4)17 g －OH与17 g OH－所含电子数目分别为，。
[归纳总结]n＝NN A＝mM＝VV m＝c B V问题2：守恒思想是化学定量计算的重要考点和热点，化学计算中常见的守恒法有哪些？守恒法是一种整合的思维方法，运用守恒定律，不纠缠过程细节，只考虑反应体系中研究对象化学量的始态和终态(如反应中的原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒、化合价升降守恒、能量守恒等)或相互间的关系(如化合物中的化合价规则，电解质溶液中的电中性原则等)，从而达到速解、巧解化学试题的目的。
1．质量守恒(原子守恒)依据化学反应的实质是原子的重新组合，反应前后各原子的种类和数目保持不变。
2．得失电子守恒氧化还原反应中，元素原子化合价升高的总价数＝元素原子化合价降低的总价数，即还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数。
3．电荷守恒在离子反应方程式中，反应前后的阴、阳离子所带的电荷总数相等。
以物质的量为中心的计算1. 基本概念和重要定律[⑴物质的量：物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体.物质的量的符号为n ,其单位是摩尔，简称摩,符号为mol.1mol 任何粒子的粒子数与0.012kg 12C 中所含的碳原子数相同.这里的粒子指分子,原子,离子,电子,质子,中子以及它们的特定组合(2)阿伏加德罗常数:1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，其符号为N ，最A 新测定数据为6.0221367义1023mol -1,通常使用6.02义1023mol -1这个近似值(3)气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积，其符号为V .m单位为L •mol -1,m 3•mol -1(4)摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，其符号为M ,单位为g •mol -1或kg •mol -1.摩尔质量以克为单位时，在数值上与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等 (5)物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B 的物质的量浓度，其符号为c (B ),常用的单位为mol •L -1或mol •m -3重[阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子.要注意⑴使用范围：气体；(2)使用条件：同温洞压洞体积;(3)特例：气体摩尔体积、＜、一一定质量守恒定律：参加反应的各物质质量总和等于反应后生成物的质量总和(或反应刖后律〔各种原子的种类及个数相同).此定律是书写化学方程式及进行计算的依据物.质的量和其它物理量之间的关系：(1) 一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H 2O 、N 2、O 2、H 2、NH 3、P 4等。
(2) 一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl 2、NH 3、CH 4、02、N 2、CCl 4、C 8H 10等(3) 一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na 、Mg 、Cu 等。
虾对市爱抚阳光实验学校高中课程教科书—化学〔〕第二讲物质的量的浓度及以物质的量为中心的计算2007测试目标和能力要求1、了解溶液的义。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
2、了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数概念，并能进行有关计算。
3、了解配制一溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
※4、理解摩尔〔mol〕是物质的量的根本单位，并能用于进行化学计算。
※5、根据物质的量与微粒(原子、分子、离子)数目、气体体积(状况下)、物质的量浓度、阿伏加德罗常数之间的相互关系进行有关计算。
知识体系和复习一、知识体系：2、物质的量与其它量之间的换算恒式：3、影响物质体积大小的因素：微粒的大小 1mol固、液体的体积物质体积微粒的个数 1mol物质的体积微粒之间距离 1mol气体的体积溶质的量不变，m(浓)·w(浓)= m(稀)·w(稀)；c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)②溶解度与溶质质量分数w换算式：100%×S+100S=ww—1w•100=S③溶解度与物质的量浓度的换算：④质量分数与物质的量浓度的换算：ρ1000cM=wMw•ρ•1000=c5、一物质的量浓度主要仪器：量筒、托盘天平〔砝码〕、烧杯、玻璃棒、头滴管、容量瓶溶液的配配制：方法步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→容→摇匀→装瓶识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。
依据MVm=Vn=c来判断。
一、物质的量浓度浓度是指一温度、压强下，一量溶液中所含溶质的量的多少。
常见的浓度决于决于决于4、溶液浓度换算式：有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。
物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
符号用c B表示，(2)表达式：C B 单位常用mol/L或mol/m3，注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。
②溶质必须用物质的量来表示。
计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c〔Cl2〕=0.1mol/L，c〔NaCl〕=mol/L；也可以指离子或其它特组合，如c〔Fe2+〕=0.5mol/L, c〔SO42-〕=0.01mol/L。
微专题02 以物质的量为中心的计算化学学科中的有关计算是以物质的量为中心进行的，化学计算是高考的必考点，更是重点。
本专题对“以物质的量为中心的有关计算”进行分类解析，并通过分层训练达成掌握，提升，灵活运用解题方法和技巧，从而实现较难化学计算题的解题突破。
1．物质的量和其他物理量之间的关系（1）充分利用公式m A 1000=m V N Q V n c v M V N H Mρω=====⋅∆液 （2）充分利用守恒法、差量法、关系式法等。
2.阿伏加德罗定律的推论 相同条件结论 公式 语言叙述 T 、p 相同n 1n 2＝V 1V 2 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 T 、V 相同p 1p 2＝n 1n 2 同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比 T 、p 相同 ρ1ρ2＝M 1M 2 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分3．解题要点（1）对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，气体体积不同，注意运用阿伏加德罗定律的推论。
当涉及NO2气体时，还要考虑2NO 2N 2O 4的转化。
（2）对于混合物中各物质进行分析，既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度和过量问题。
（3）影响因素：V m 的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
一、与物质的量有关的计算1．根据AN n N =进行相关的计算 【典例精析】下列叙述不正确的是A ．1molH 2O 的质量为18g/molB ．N A 个H 2SO 4分子的质量与H 3PO 4的摩尔质量在数值上相等C ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32gD ．18gNH 4+含有电子数为10N A【答案】A【解析】A ．1molH 2O 的质量为18g ，故A 错误；B ．N A 个H 2SO 4分子的质量为98g ，H 3PO 4的摩尔质量为98g/mol ，两者在数值上相等，故B 正确；C ．3.01×1023个SO 2分子的物质的量为23233.01106.0210⨯⨯=0.5mol ，质量为0.5mol×64g/mol=32g ，故C 正确；D ．18gNH 4+的物质的量为1mol ，1个NH 4+中有10个电子，则1mol NH 4+中含有电子数为10N A ，故D 正确；【基础题】1．（2021学年广西象州县高一月考）1.6g 物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子量是A ．16B ．16gC ．32D ．32g/mol【答案】C【解析】 1.6g 物质中含有3.01×1022个分子，则其物质的量为22233.01106.0210⨯⨯mol=0.05mol ，所以摩尔质量为 1.6g 0.05mol=32g/mol ，则相对分子质量为32； 故答案为C 。
2．(2021年高考化学纠错)若N A 为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子R n-的原子核中，中子数为A-x ＋n ，其中A 为原子的质量数，则m g R n-中电子总数为A ．A mA+x A NB ．A mA-n A NC ．A A-x-n A-m ND ．A mx AN 【答案】D【解析】m g R n-的总物质的量为m A mol ，所含的电子总数为[A-(A-x ＋n)＋n]=x ，所以m g R n-的电子总数为m A ·N A ·x=A mxN A个，答案选D 。
2．结合气体物质与N A 的计算【典例精析】设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A ．32gO 2含有的电子数为16N AB ．1molCl 2与足量NaOH 溶液反应，转移的电子数为1N AC ．1L0.1mol·L -1Na 2SO 4溶液中含有的Na +数为0.2N AD ．11.2LCH 4含有的分子数为0.5N A【解析】A ．32gO 2的物质的量为1mol ，电子数为1mol×16×N A mol -1=16N A ，A 正确；B ．1molCl 2与足量NaOH 溶液反应得到1molNaClO 和1molNaCl ，发生歧化反应，转移电子数为1mol×(1-0)×N A mol -1=1N A ，B 正确； C ．1L0.1mol·L -1Na 2SO 4溶液中含有的Na +数=1L×0.1mol·L -1×2×N A mol -1=0.2N A ，C 正确； D ．未给标准状况，无法计算，D 错误；答案选D 。
【基础题】1．(2021学年甘南州高一上学期期中考试)设N A 表示阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：(1) O 2的摩尔质量为______g/mol ，1mol O 2中含有_______个O 2分子。
(2) 6.02×1023个Na +约含有_______mol Na +，其质量为_______g 。
(3) 0.5 mol CH 4约含有_______个CH 4，其标准状况的气体体积_______L 。
(4) 0.2molAl 含有_______个铝原子，质量是_______g 。
【答案】32 6.02×1023 1 23 3.01×1023 11.2 1.204×1023 5.4 【解析】(1) 摩尔质量以g/mol 为单位数值上等于相对分子质量，则O 2的摩尔质量为32g/mol ，1mol O 2中含有A 3A 2A N nN 1mol N /mo 6.021N 0l ≈⨯==⨯=个O 2分子。
(2) 2323A N 6.0210n(Na )1mol N 6.0210/mol +⨯===⨯，6.02×1023个Na +约含有1mol Na +，其质量为m nM 1mol 23g /mol 23g ==⨯=。
(3) 0.5 mol CH 4约含有2A A A 3N nN 0.5mol N /mo 3.l 01100.5N ==⨯=≈⨯个CH 4，其标准状况的气体体积m V nV 0.5mol 22.4L /mol 11.2L ==⨯= 。
(4) 0.2molAl 含有2A 3A A N nN 0.2mol N /mol 1.200.2410N ≈⨯==⨯=个铝原子，质量是m nM 0.2mol 27g /mo .4g l 5==⨯=。
2．(2021学年桂林市临桂区高二月考)①6gH 2分子、②2molNH 3分子、③4℃时9mLH 2O 分子(1g/mL)、④1.505×1023个H 2SO 4分子、⑤标准状况下33.6LO 2分子。
(1)其中分子数量最多的是___，分子数由少到多的顺序是___。
(2)质量由小到大的顺序是___。
【答案】① ④＜③＜⑤＜②＜① ①＜③＜④＜②＜⑤【解析】①6gH 2分子的分子数为：23-1-16 g 6.0210mol 2 g?mol⨯⨯=1.806×1024，②2molNH 3分子的分子数为2×6.02×1023=1.204×1024，质量为2mol×17g/mol=34g ，③4℃时9mLH 2O 分子(1g/mL)的质量为9mL×1g/mL=9g ，分子数为：23-1-19 g 6.02?10mol 18 g?mol⨯=3.01×1023，④1.505×1023个H 2SO 4分子的质量为23-123-11.505?10×98g?mol 6.02?10mol =24.5g ，⑤标准状况下33.6LO 2分子的分子数为：23-1-133.6 L ×6.02?10mol 22.4 L?mol=9.03×1023，质量为： -1-133.6 L ×32 g?mol 22.4 L?mol=48g ，据此分析解题： (1)由分析可知，其中分子数量最多的是①，分子数由少到多的顺序是④＜③＜⑤＜②＜①，故答案为：①；④＜③＜⑤＜②＜①；(2)由分析可知，质量由小到大的顺序是①＜③＜④＜②＜⑤，故答案为：①＜③＜④＜②＜⑤。
3．根据m n M=进行相关计算 【典例精析】根据所学知识填空(N A 表示阿伏加德罗常数):(1)0.2 mol Cl 2含有_______mol Cl 。
(2)1.5 mol H 2O 中，氢原子与氧原子个数之比为_______，质量比为_______。
(3)1.204×1022个CO2分子，含O的质量为_______。
(4)1 mol OH-中含有_______mol 电子。
(5)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为_______，物质的量之比为_______，质量之比为_______。
【答案】0.4 2:1 1:8 0.64g 10 1:1 1:1 7:16【解析】(1)0.2mol Cl2含有Cl的物质的量为:0.2mol×2=0.4mol，故答案为：0.4；(2)1.5mol H2O中氢原子与氧原子个数之比为2:1；含有H、O的质量之比=(2×1):(1×16)=1:8，故答案为：2:1；1:8；(3)1.204×1022个CO2分子的物质的量为:2223-11.20410=0.02mol6.0210mol⨯⨯，含有O的物质的量为:0.02mol×2=0.04mol，含有O的质量为16g/mol×0.04mol=0.64g，故答案为：0.64g；(4)1个OH-中含有的电子数为8+1+1=10，则1mol OH-中含有电子的物质的量为1mol×10=10mol，故答案为：10；(5)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为等于物质的量之比，等于体积之比，等于1:1；质量之比等于摩尔质量之比，等于28:64=7:16，故答案为：1:1；1:1；7:16。
【基础题】1．(2020学年楚雄高一上学期月考)C、N、O、S、H、Na都是中学化学中常见的元素。
按要求完成下列填空。
(1)2molC2H6O分子中含___________mol碳原子、___________个氢原子。
(2)0.5molH2SO4分子的质量为___________；0.1N A个Al2(SO4)3所含SO2-4的物质的量为___________，(3)等物质的量的NH3和N2两种气体，所含原子数之比为___________，等质量的NH3和N2物质的量之比为___________。
(4)24.8gNa2R含Na＋0.8mol，则Na2R物质的量为___________，摩尔质量为___________。
