2015《金版学案》高中化学学业程度过关测试：第十四讲 化学反应速率和化学平衡

专题11：反应速率、化学平衡1．【2015重庆理综化学】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。

在恒容密闭容器中，将CO和H 2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。

下列说法正确的是（）A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7mol D．CO的平衡转化率为80%2．【2015天津理综化学】下列说法不正确．．．的是（）A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液3．【2015天津理综化学】某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。

在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。

下列叙述不正确．．．的是（）A．m=2 B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1:1 D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－14．【2015四川理综化学】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。

平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。

下列说法正确的是（）A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K P=24.0P总5．【2015福建理综化学】在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v ）如下表。

第一节 化学反应速率第六章化学反应速率和化学平衡1．了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法。

2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

3．理解浓度、温度、压强、催化剂影响化学反应速率的一般规律。

4．了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

梳理基础一、化学反应速率1．概念。

用来衡量化学反应进行____________程度的物理量。

2．表示方法。

通常用单位时间内__________或__________来表示。

符号为______，单位为________或mol/(L·s)或mol/(L·h)。

3．表达式。

v＝________。

4．同一反应中用不同物质表示的反应速率的关系。

对于反应a A＋b c C＋d D在同一时间段内用不同物质表示的化学反应速率的关系为：v(A) : v(B) : v(C) : v(D)＝____________，数值有可能______同，但表示的意义______。

二、影响化学反应速率的因素1．化学反应速率理论。

(1)有效碰撞。

反应物分子间能________的碰撞。

发生条件：①发生碰撞的分子具有较高的能量；②分子在________发生碰撞。

(2)活化分子。

化学反应中，能量较高、有可能发生________的分子。

(3)活化能。

指化学反应中，由反应物分子到达________所需的最小能量，等于活化分子________与所有分子的________之差。

如图：图中：E1________使用催化剂时的活化能为______，反应热为______。

2.影响化学反应速率的因素。

(1)内因(主要因素)。

反应物本身的____，如金属与水反应的速率：Na_Mg_Al。

(2)外因(其他条件不变，改变一个条件)。

3．外界条件对化学反应速度影响的原因分析。

答案：梳理基础一、 1．快慢2．反应物浓度的减小 生成物浓度的增加 v mol/(L·min)3.Δc Δt4．a ：b ：c ：d 不 相同 二、 1．(1)发生反应 一定的方向上 (2)有效碰撞 (3)活化分子 平均能量 平均能量 反应的活化能 E 3 E 1－E 22．(1)性质 ＞ ＞ (2)增大 减小 增大 减小 增大 减小 相同 接触面积判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。

第十九讲化学与健康学业水平过关测试单选题考点一基本营养物质1．商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育，你认为制备上述商品饮用水时至少还需要添加的化学物质是( )A．钙、镁的碳酸氢盐B．小苏打C．漂白粉消毒剂D．含碘酸钾的食盐解析：儿童身体健康发育，对钙、镁元素的需求比较高。

答案：A2．下列说法不正确的是( )A．糖尿病患者不宜食用含糖量高的食物B．人体如果摄入的糖类过多，它在体内转化为多余的脂肪，引起肥胖C．如果人在较长时间内未进食，人体就无法摄取能量D．人体摄入的蛋白质，在酶的作用下水解，最终生成氨基酸解析：较长时间内未进食时，人体内的脂肪等营养物质会发生氧化反应，放出能量满足机体的需要。

答案：C3．人体细胞组织中含量最多的营养物质是( )A．蛋白质 B．糖类 C．脂肪 D．水解析：水是人体必需营养物质，在人体细胞组织和体液中含量最多，没有水就没有生命。

答案：D4．下列物质属于人体所需的糖类物质的是( )A．淀粉 B．蛋白质C．味精 D．食用油解析：淀粉属于糖类物质，味精是谷氨酸钠属于食品添加剂，食用油是油脂。

答案：A5．下列“油”中属于酯类的是( )A．豆油 B．酱油 C．煤油 D．甘油答案：A6．为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养物质，下列物质中不属于必需营养物质的是( )A．葡萄糖 B．乙醇 C．水 D．芝麻油解析：少量饮酒有益健康，过量饮酒危害健康，因此，乙醇不是人体必需的营养物质。

答案：B7．关于纤维素的用途的说法中，错误的是( )A．含纤维素的稻草可作牲口的饲料B．纤维素在人体内易被消化C．含纤维素的物质可作造纸的原料D．含纤维素的棉花可作纺纱织布的原料解析：人体没有纤维素水解酶，因此纤维素在人体内不可被消化。

答案：B考点二维生素和微量元素8．维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60 mg的维生素C。

第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度 第1课时 化学反应的速率及其影响因素1．已知反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为( )A ．0.5 mol/(L·min)B ．1 mol/(L·min)C ．2 mol/(L·min)D ．3 mol/(L·min)解析：因为对于同一化学反应，用不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，由v (A)＝1 mol /(L·min)，可得出v (C)＝2v (A)＝2 mol/(L·min)。

答案：C2．在反应A(g)＋2B(g)===3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是( ) A ．v (A)＝0.5 mol/(L·s) B ．v (B)＝0.5 mol/(L·s) C ．v (C)＝0.8 mol/(L·s)D ．v (D)＝1 mol/(L·s)解析：将各物质的化学反应速率均转化为A 的反应速率。

A 项中，v (A)＝0.5 mol/(L·s)，B 项中，v (A)＝12v (B)＝0.25 mol/(L·s)，C 项中，v (A)＝13v (C)＝0.83mol/(L·s)，D 项中，v (A)＝14v (D)＝0.25 mol/(L·s)，数值大者反应速率快。

答案：A3．为比较Fe 3＋和Cu 2＋对H 2O 2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。

下列叙述中不正确的是( )A ．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B ．若图甲所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe 3＋比Cu 2＋对H 2O 2分解催化效果好C ．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D ．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A 处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位答案：B4．对于可逆反应2A＋3B2C，下列条件的改变一定可以加快化学反应速率的是( )A．增大压强B．升高温度C．增加A的量D．加入二氧化锰作催化剂解析：若该反应无气体或增大压强时并没有引起物质浓度的改变，则反应速率就不改变，A错误；升高温度，反应速率一定增大，B正确；若A为固体，增加其用量时，因浓度不变，其反应速率不变，C错误；有些反应不用催化剂，不同的反应有不同的催化剂，二氧化锰不是“万能”催化剂，D错误。

第3节化学反应速率与限度第1课时化学反应速率1.了解化学反应速率的概念,并能根据反应速率计算公式进行简单的定量计算。

2.通过实验,认识浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。

3.培养实验探究、实验设计、化学计算的能力。

本课时宜从大量熟悉的化学现象和化学实验入手,引出反应速率的概念,在此基础上再通过实验探究,总结影响化学反应速率的因素。

1.化学反应速率的含义及表示方法(1)化学反应速率是表示化学反应进行①快慢的物理量,通常用单位时间内反应物②浓度的减少或生成物③浓度的增加来表示。

(2)反应速率的计算公式为④v=,其单位是⑤mol·L-1·min-1或⑥mol·L-1·s-1。

(3)某反应中H2在2 min内由2 mol·L-1变成1 mol·L-1,则v(H2)=⑦0.5 mol·L-1·min-1。

2.影响化学反应速率的因素(1)温度将分别盛有3 mL 5% H2O2溶液(滴有两滴FeCl3溶液)的试管分别置于A.盛有冷水的烧杯中、B.盛有温水的烧杯中、C.盛有热水的烧杯中。

①实验现象:产生气泡由快到慢的顺序是⑧C>B>A(用字母表示)。

②实验结论:升高温度,反应速率⑨增大;降低温度,反应速率⑩减小。

(2)催化剂有a、b、c三支分别盛有3 mL 5% H2O2溶液的试管,a试管中不加任何试剂,b试管中加入少许FeCl3溶液,c试管中加入少许MnO2粉末。

①实验现象:产生气泡速率最慢的试管是a(填字母)试管。

②实验结论:催化剂能加快反应速率。

(3)其他影响因素除温度、催化剂外,固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、气体的压强等都可以影响化学反应速率。

1.决定化学反应速率的主要因素是什么?【答案】反应物自身的性质。

2.有同学认为化学反应中:反应物的浓度是减少的,生成物的浓度是增加的,所以用反应物表示的反应速率为正值,则用生成物表示的反应速率为负值。

·化学·学业水平模拟检测卷(二)(测试时间：90分钟评价分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Na 23Al 27Cl 35.5一、单项选择题Ⅰ(本题共30小题，每小题1分，共30分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)1．下列名言名句中隐含化学变化的是()A．水乳交融B．涂脂抹粉C．沙里淘金D．火上浇油解析：蛋白质、脂肪等不溶于水，通过乳化剂可分散在水中形成乳液，是水乳交融；适当使用脂粉能使人的皮肤光滑、美白是涂脂抹粉；利用黄金与沙子的密度差异，用水反复淘洗，得到黄金，是沙里淘金；往火上浇油，只能使火烧得更旺，属于化学变化。

答案：D2．18 g水的物质的量是()A．0.5 mol B．1 mol C．0.1 mol D．6.02×1023 mol答案：B3．下列各组互为同位素的是()A．O2和O3B．CO和CO2C．H2O和H2O2D．1224Mg 和1226Mg答案：D4．成人体内99 %的钙存在于骨骼和牙齿中，这里的“钙”是指()A．单质B．分子C．离子D．元素答案：D5．下列关于816O的叙述正确的是()A．质量数为8 B．质子数为8 C．中子数为16 D．电子数为16解析：该核素符号式中16是质量数，8是原子序数。

原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数＝8，中子数＝质量数－质子数＝16－8＝8。

答案：B6．下列物质分类合理的是()A．氧化物：CO B．酸：NaHSO4C．碱：纯碱D．铵盐：NH3·H2O解析：NaHSO4、纯碱(Na2CO3)属于盐，NH3〃H2O 属于碱。

答案：A7．下列说法不正确的是()A．铁红可用作红色涂料B．小苏打可用于治疗胃酸过多C．铁是地壳中含量最高的金属元素D．氧化铝能分别与酸和强碱反应解析：铝是地壳中含量最高的金属元素。

答案：C8．下列选项中，表示ⅥA族某元素原子结构示意图的是()A B C D解析：最外层电子数等于主族序数。

人教版高中化学必修29《化学反应速率》知能过关检测（B)一、选择题（本题包括16小题，第1—10小题每题4分，第11—16小题每题5分，共70分）1．下列关于化学反应速率说法正确的是()A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2. 化工生产中,为加快反应应优先考虑的措施是()A.选用适宜的催化剂B.采用高压C.采用高温D.增大反应物浓度3．对于化学反应3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g)，下列化学反应速率关系正确的是()A. v(W)=3v(Z)B. 2v(X)=3v(Z)C. 2v(X)=v(Y)D. 3v(W)=2v(X)4．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。

在含有少量I-的溶液中，H2O2分解的机理如下：H2O2+ I-H2O+IO-慢H2O2+ IO-H2O+O2+I-快下列有关该反应的说法正确的是()A. 反应速率与I-浓度有关B. IO-也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于98 kJ·mol-1D. v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)5. 已知某反应的各物质浓度数据如下：a A(g)＋b B(g)＝2C(g)起始浓度(mol·L－1) 3.0 1.0 02 s末浓度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是() A．9∶3∶4B．3∶1∶2C．2∶1∶3 D．3∶2∶16．已知某化学实验的结果如下表：实验序号反应物在相同温度下测得的化学反应速率v/mol·L-1·min-1 大小相同的金属片酸溶液1 镁条 1 mol·L-1盐酸v12 铁片 1 mol·L-1盐酸v23 铁片0.1 mol·L-1盐酸v3下列结论正确的是()A. v1>v2>v3B. v3>v2>v1C. v1>v3>v2D. v2>v3>v1 7．在2 L密闭容器中，在一定条件下发生A(g)＋3B(g)2C(g)，在10 s内反应物A的浓度由1 mol/L降到0.6 mol/L，则v(C)为()A．0.04 mol/(L·s) B．0.08 mol/(L·s)C．0.4 mol/(L·s) D．0.8 mol/(L·s)8．在密闭系统中有反应C(s)＋CO2(g)=====△2CO(g)，能使反应速率加快的措施是()①通过减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N2A．①②③⑥B．①②④⑥C．①②③④D．①②③④⑤9．在反应A(g)＋2B(g)===3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是() A．v(A)＝0.5 mol/(L·s) B．v(B)＝0.5 mol/(L·s)C．v(C)＝0.8 mol/(L·s) D．v(D)＝1 mol/(L·s)10．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2O V/mL c/mol·L－1V/mL c/mol·L－1V/mLA 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 5 0.2 10 解析：选D。

合格操练测评（十三）化学反响速率和化学均衡姓名：班级：正确率：题号12345678910答案题号11121314151617181920答案一、单项选择题1. （2018·广州学考模拟）以下做法能加速化学反响速率的是（）A. 延伸反响时间B. 使用适合的催化剂C.实时挪走生成物D. 降温分析：延伸反响时间，不可以加速化学反响速率， A 错；实时挪走生成物不可以加速化学反响速率， C 错；降温不可以加速化学反响速率，D错； B 明显正确。

答案： B2. 必定温度下，关于反响N2＋O22NO在密闭容器中进行，以下举措能增大反响速率的是（）A. 降低温度B. 恒容充入氮气C.恒压充入氦气D. 恒容充入氦气分析： A. 降低温度，化学反响速率降低，错误； B. 恒容充入氮气，因为反响物的浓度增大，所以化学反响速率加速，正确； C.恒压充入氦气，则容器的容积扩大，各样反响物的浓度减小，所以化学反响速率降低，错误； D.恒容充入氦气，因为各样反响物的浓度不变，所以化学反响速率不变。

答案： B3. 以下过程中，需要加速化学反响速率的是（）A. 钢铁腐化B. 食品腐败C.炼钢D. 塑料老化分析：炼钢加速化学反响速率就相当于提升生产效率，这是我们需要的。

答案： C4. 关于在密闭容器中发生的化学反响N2＋ 3H22NH3已达均衡，假如保持其余条件不变，只增添N2的浓度，则（）A. 只有正反响速率增大B. 逆反响速率减小C.正、逆反响速率同时增大D. 正、逆反响速率同时减小分析：只增添N2的浓度，则生成氨气的正反响速率增大，同时氨气的浓度增添，逆反响速率也加速， C 正确。

答案： C5.（2018·深圳学考模拟）可逆反响 2SO＋ O22SO3达到均衡的标记是：①耗费 2 molSO2的同时生成 2 mol SO 3；② SO2、 O2与 SO3的物质的量之比为2∶ 1∶ 2；③反响混淆物中，SO3的质量分数不再改变（）A. ①②B. ①③C.③D. ①分析：达到均衡的标记是正、逆反响速率相等( 生成 2 mol SO 2的同时生成 2 mol SO 3 ) 或各物质浓度不变( 反响混淆物中，SO3的质量分数不再改变) 。

第二节 化学平衡状态 化学平衡常数梳理基础一、可逆反应1．概念。

在相同条件下，既能向________方向进行，同时又能向________方向进行的反应。

2．特点。

反应物与生成物______；任一组分的转化率______100%。

3．表示。

用________表示。

二、化学平衡状态1．含义。

1．了解化学反应的可逆性。

2．了解化学平衡建立的过程。

3．理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

在一定条件下的________反应里，当_______________时，反应体系中各物质的________(溶液中表现为________)保持________。

2．平衡特点。

(1)逆：研究对象必须是________反应。

(2)动：化学平衡是________平衡，即当反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率还在进行。

(3)等：v(正)______ v(逆)________0。

(4)定：反应混合物中，各组分的________或________保持一定。

(5)变：化学平衡状态是有条件的、相对的、暂时的，改变影响平衡的条件，平衡会被________，直到达到新的平衡。

三、化学平衡常数1．概念。

在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物_____的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，用符号________表示。

2．表达式。

对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，在一定温度下达到平衡时，K＝____________。

_____体和________体的浓度为常数，通常不计入平衡常数表达式中。

3．意义。

(1)K值越大，反应物的转化率________，正反应进行的程度________。

(2)K只受________影响，与反应物或生成物的浓度变化________。

(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。

①若反应方向改变，则平衡常数________，正、逆反应的平衡常数互为________。