三河一中系列导学案(8)金属材料

人教版初中化学第一轮复习讲学稿第八单元金属及金属材料复习导学案一、知识回顾本单元主要围绕金属及金属材料展开学习，涵盖了金属的性质、金属材料的制备与应用等内容。

首先，我们来回顾一下金属的一些基本性质：1. 金属的性质•密度大：金属一般都是比较密实的物质，其密度较大。

•导电性好：金属是良好的导电体，电流能够在金属中快速传输。

•导热性好：金属能够迅速传导热量，导热性好。

•延展性好：金属具有较好的延展性，可以制成各种形状。

•坚韧性高：金属的韧性较高，不易断裂。

2. 金属材料的制备•矿石的选矿和冶炼过程•金属的提取方法：火法和湿法•金属的精炼方法：电解法和火炼法3. 金属材料的应用•金属的加工与制造•金属材料的特点与应用二、重点概念解析在学习本单元的过程中，我们也遇到了一些重要的概念，下面我们来进行解析：1. 合金合金是由两种或两种以上的金属（或非金属）按一定比例和形式混合而成的。

合金通常比单一金属具有更好的性能和更广泛的应用领域，如铜合金、铝合金等。

2. 非金属材料非金属材料是指电导率低、不具备金属特性的材料，如塑料、陶瓷、橡胶等。

非金属材料通常用于绝缘、绝热、装饰等方面。

3. 防腐蚀金属材料在特定环境中会遭受腐蚀，损失其原有的性能和外观。

防腐蚀是指对金属材料进行保护，以延长其使用寿命的措施，如涂层、电镀、合金等。

三、能力提升现在，我们来进行一些能力提升题的训练，帮助大家更好地掌握本单元的知识：1. 选择题1.（）是一种由两种或两种以上的金属（或非金属）按一定比例和形式混合而成的物质。

A. 金属材料 B. 合金 C. 非金属材料 D. 防腐蚀材料2.以下哪种金属材料具有导电性、导热性和延展性？ A. 橡胶 B. 塑料 C. 铁D. 陶瓷3.金属材料在特定环境中遭受腐蚀的现象称为（）。

A. 绝缘 B. 绝热 C.防腐蚀 D. 电镀2. 解答题1.简述金属材料的特点以及在日常生活中的应用。

答：金属材料具有密度大、导电性好、导热性好、延展性好、坚韧性高等特点。

金属和金属材料导学案一、知识点1．金属材料的分类与发展金属材料包括纯金属及其合金，发展经历了：青铜器时代→铁器时代→ 铝的利用时代→钛合金时代。

目前应用最多的三种金属材料依次为铁、铝和铜。

钛合金熔点高、密度小、可塑性好，抗腐蚀性强，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料3．金属与氧气的反应金属 反应条件 反应的化学方程式 结论镁 常温 2Mg ＋O 2===2MgO镁铝比较活泼； 铁铜次之； 金最不活泼铝 常温 4Al ＋3O 2===2Al 2O 3铁 点燃 铜 加热金高温不反应4.金属与稀酸的反应 金属 现象 反应的化学方程式 结论稀盐酸和稀硫酸镁①剧烈反应，产生大量气泡；②溶液仍为无色 Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑；Mg ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2↑这几种金属的活动性由强到弱为： 镁锌铁铜锌①反应比较剧Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑；Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑5.置换反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。

6.金属与金属化合物溶液的反应铝丝浸入硫酸铜溶液中铝的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu①三种金属的活动性顺序为：铝＞铜＞银；②活泼金属能把不活泼金属从其化合物溶液中置换出来铜丝浸入硝酸银溶液中铜的表面覆盖一层银白色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag铜丝浸入硫酸铝溶液中无明显现象7.常见金属活动性顺序及其应用(1)金属活动性顺序：(2)意义：①金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

(K、Ca、Na除外) 8．存在形式(1)少数以单质形式存在的很不活泼金属，如金、银等。

(2)常见以化合物形式存在的金属矿石：金属矿石主要成分金属矿石主要成分赤铁矿Fe2O3铝土矿Al2O3磁铁矿Fe3O4黄铜矿CuFeS2菱铁矿FeCO3辉铜矿Cu2S9.实验室“炼铁”实验步骤①检查装置气密性；②装入药品并固定；③点燃尾气处酒精灯；④向玻璃管中通入CO；⑤点燃酒精喷灯开始加热；⑥反应完成后熄灭酒精喷灯；⑦试管冷却后停止通入CO；⑧熄灭酒精灯现象①玻璃管里的粉末由红棕色变为黑色②澄清石灰水变浑浊化学方程式①②CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O设备高炉原料铁矿石、焦炭、石灰石、空气11.炼铁中含杂质物质质量的计算(1)纯净物质量分数(又称纯度)＝纯净物质量混合物质量×100%；(2)纯净物的质量＝混合物的质量×纯净物质量分数； (3)混合物的质量＝纯净物的质量÷纯净物质量分数。

人教版九年级化学下册导学案第八单元金属和金属材料课题1 金属材料导学案（不含答案版）一、导学目标1.了解金属材料的特点和分类。

2.掌握金属材料的熔点、导电性和延展性等性质。

3.理解金属材料的晶体结构与性质之间的关系。

二、导学重点1.金属材料的特点和分类。

2.金属材料的熔点、导电性和延展性等性质。

三、导学内容1. 金属材料的特点和分类金属材料是指主要由金属元素组成的材料，具有许多独特的特点。

金属材料的主要特点包括：•密度大：金属材料的密度通常比较大，这是由于金属原子具有较大的原子质量和紧密的排列方式所决定的。

•导电性好：金属材料是导电材料，电子在其内部自由移动，使其能够很好地导电。

•导热性好：金属材料具有良好的导热性，热量能够迅速传导到其他地方。

•延展性好：金属材料能够在外力作用下发生塑性变形，具有良好的延展性。

•易加工：金属材料具有良好的可塑性和可锻性，可以通过加工方式将其制成各种形状。

根据金属元素的种类和使用特点，金属材料可以分为以下几类：1.有色金属：如铜、银、金等，具有良好的导电性和导热性，常用于电器制造和装饰等领域。

2.稀有金属：如钨、铱、锆等，具有高熔点和耐腐蚀性，常用于高温和化学反应条件下的工作。

3.耐腐蚀金属：如不锈钢、钛合金等，具有良好的耐腐蚀性，常用于化工、海洋工程等领域。

4.结构金属：如铁、铝、锌等，具有较高的强度和韧性，常用于建筑、机械制造等领域。

2. 金属材料的性质(1) 熔点金属材料的熔点是指在常压下金属从固态转变为液态所需的温度。

金属材料的熔点通常较高，这是由于金属原子之间的金属键比较强，需要较高的能量才能破坏金属结构使其熔化。

(2) 导电性金属材料能够很好地导电，这是因为金属中的自由电子可以在外电场的作用下自由移动。

金属材料是电子的良好导体，常用于制造导电线材和电子元件。

(3) 延展性金属材料具有良好的延展性，可以在外力作用下发生塑性变形。

这是因为金属中的金属键具有一定的弹性，当外力作用在金属上时，原子之间的键能够部分断裂和重新形成，使金属材料发生形变。

压缩调整变成4页，好装订有效教学九年级化学导学案第八单元《金属和金属材料》复习主备教师祁贤军汪秀武审核人学生姓名日期学习目标：1、了解金属的物理特性，区分常见的金属和非金属，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用2、掌握常见金属的化学性质和防止金属锈蚀的方法3、知道一些常见的金属矿物，掌握从铁矿石中将贴还原出来的方法4、了解常见金属的特性及应用，认识加入其他元素可以改变金属特性。

知道生铁和钢等重要的合金5、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性学习研讨以上这两件雕塑的名称分别叫做________ 、________，它们都是用________材料制作的一、金属的一些物理性质金属的物理性质________、________、________、________、________、________。

二、金属的化学性质[回顾与讨论 1]金属与氧气的反应请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗、？问题：1、铝与铁比较，有哪些优良性质？2、铝在常温下能与氧气反应在其表面生成致密氧化铝保护膜3、日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙来擦洗？为什么？实验探究将一根铜丝和一枚金戒指分别在空气中燃烧，观察现象实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同镁、铝在常温下就能与氧气反应。

铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。

金即使在高温时不能与氧气反应。

活动性由强到弱依次是：________、________、________。

[回顾与讨论 2]金属与酸的反应【实验探究】1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。

如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）2. 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。

交流与讨论：1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？2.对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？它们属于哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应基本类型。

【九年级】第八单元金属和金属材料导学案第八单元金属和金属材料8.1金属材料一、学习目标：1.通过日常生活广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。

2.了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。

3.知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金。

4.会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途。

【前预习】1.元素分为和，其中五分之四的元素是。

2.金属材料包括和。

其中和应用最广泛，被称为21世纪的重要金属材料，它跟人体有很好的，可以用制造人造骨头。

3.大部分金属常温下为态（汞为态），有光泽；大多数呈色（铜为色，金为色），有良好的性、性、性。

4.金属的用途是由金属本身的决定的。

如铜可以拉成细丝是因为铜有良好的性。

可以压成薄片是因为有良好的性。

钨用于制造灯丝，是因为钨的。

银被广泛应用于电子制造业，是因为银的优良。

金被大量用作饰品，是选用金特有的象征着富有和高贵。

5.如果在金属中加热熔合或就可以制的具有金属特征的合金。

它是物，一般而言，合金比组成他的纯金属硬度，熔点，抗腐蚀能力。

日常生活和工农业生产中大量使用的往往不是纯净的金属，而是它们的。

人类最早使用的合金是。

【情境导入】请你仔细观察教室里哪些物品是由金属材料制成的？你能否说说它们的性质和用途？二、自主探究：知识点一：几种主要的金属【自学】阅读教材P2，思考：金属材料的种类有哪些？一、几种重要的金属1、金属材料（90多种）（几千种）●金属材料的使用历史：时代→ 时代→ 铝的利用（思考：是什么原因呢？）●金属材料：由金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。

非金属材料：由非金属元素或化合物构成的材料。

通常指以无机物为主体的玻璃、陶瓷、石墨、岩石以及以有机物为主体的木材、塑料、橡胶等一类材料。

【实验】取出铁丝，铜丝，铝丝，观察实验现象。

①观察它们的颜色状态；②用力试试是否可以弯曲、折断；③用小刀割一下；④用铁锤锤一下；⑤用酒精灯加热；⑥用电池、小灯泡测试它们的导电性。

2019-2020年九年级化学下册 8.1 金属材料（第1课时）导学案（新版）新人
教版
种因素。

探究交流
参照课本教材第4页讨论题合作探究
展示纠错：积极发言把自己的看法和认识说出来和大家分享。

本课小结：简单回顾，谈谈自己的收获对本课予以小结。

当堂检测：
1、食品包装袋中经常用铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（）
A 导电性
B 延展性
C 导热性
D 抗腐蚀性
2、利用金属的物理性质区别下列各组物质（简要写出物质性质即可）：
作业：极发言，并给予激励性评价。

预设讨论结果：1、铁的硬度比铝大，
且铁的密度比铝
大；
2、银的价格比铜高，
经济上不划算；3、钨的熔点比锡高得多；如果用锡制灯丝，通电就会熔断；
4、镀上铬是利用铬化学性质稳定，增强铁制品的抗腐蚀性；镀上金也能增强铁制品的抗腐蚀性，但金的价格昂贵，经济上不划算。

当堂检测：（答案）
e38923 980B 頋-37499 927B 鉻35798 8BD6 诖933842 8432 萲U32949 80B5 肵35351 8A17 託_-33565 831D 茝w。

金属材料(高频考点)
①合金中一定含有金属元素，也可能含有非金属元素。

②合金一定是混合
　金属的冶炼
③实验步骤：
实验开始时，先通一会儿CO，以排尽装置中的空气，再用酒精喷灯加热，__加热一氧化碳和空气的混合物引起爆炸
一氧化碳还原氧化铁实验的
　金属锈蚀及防护
①②③
　金属材料(金属的物理性质及用途、合金)
1．常温下为液态的金属是
．试管刷
记住金属的物理共性的同时，对一些金属的物理特性也需了解。

常温下， 金属的冶炼
实验开始时，须先________ ，再用________。

请回答下列问题：
(1)写出高炉中以赤铁矿(主要成分是Fe2O
高温
O＋3CO________2Fe＋
(1)
　金属的锈蚀和防护
A．对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加B．对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加C．对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加
．下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀速度最慢的是
．自来水 ．植物油
．结合下列有关铁的实验，回答问题。

(1)按照图A进行实验，可能造成的不良后果是
(2)图B所示实验，判断出Fe比Cu的活动性强，所依据最明显的实验现__铁丝表面有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色
(1)
(2)防止铁生锈的实质是破坏铁生锈的条件，防止铁锈蚀的方法有：涂油、刷漆、镀金属保护层。

防止菜刀生锈的方法是洗净、擦干。

九年级化学(下册)导学案姓名班级小组小组评价教师评价1、根据你的生活经验和表8-1所提供的信息，分小组进行讨论以下问题：（1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？（2）已知银的导电性是100，铜的导电性是99，而银1980000元一吨，铜28000元一吨，银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜而不用银制？（3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？（4）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬，而不镀金？2、合金：（1）合金的概念：由一种跟其它金属（或非金属）熔合而成的具有特性的物质。

:(2)常见的合金：生铁和钢（都是铁和碳的合金）生铁：含碳量为，钢：含碳量为。

(3)、合金与其纯金属性质的差异①；②；③；④。

三、自主展示（质疑点评）四、整理学案（归纳小结）五、自主检测（巩固提升）1．新型防盗玻璃为多层结构，层与层之间连有极细的金属线，当玻璃被击碎时会有电信号，警报系统会立刻报警，这利用了金属的（）A．导热性 B．导电性 C．弹性 D．延展性2.金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3,熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。

下列物品不能用钛制作的是（）A、保险丝B、医疗器械C、潜艇外壳D、眼镜架3.古人曾将铅锻打成细细的铅条，作为笔来写字，这也是“铅笔”名称的由来。

铅条能像现代铅笔一样写字，这一现象与下列铅的性质有关的是（）A、硬度小B、熔点低C、密度大D、能导电4.下列关于合金的说法正确的是（）A．合金不能导电、传热 B．合金属于纯净物C．合金没有延展性 D．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同课后反思。

化学 性金 属 利 金 第八单元金属和金属材料复习导学案一、 学习目标：1、 通过课前自研自探，阅读查找课本知识,能正确填写本单元的基础知识要点，构建出本单元的知 识网络图.2、 通过阅读教材，教师有效点拔，能正确总结出判断金属活动性的常用方法。

3、 通过同伴交流，教师引导，学会判断、设计并简单运用实验验证金属的活动性。

二、 学习重难点：金属的活动性顺序的应用。

三、 学习方法：自研自探一合作探究一展示提升一-质疑评价四、 教学流程：(知识梳理•定向导学•互动展示•学以致用•反馈小结•拓展延伸)() 知识梳理(课前完成下列填空，构建本单元的知识网络图。

小组自检、互检，查漏补缺)1. 金属与金属材料r 合金：在实际生活中被大量使用，它属于 物。

生铁和钢都是 的合金，生铁和 钢性能不同，源于 的不同，其中生铁的含碳量为 ,钢的含碳 量为 O,金共性：常温下，大多是—体，—色，有金属光泽，为电和热的良 属〈 r导体，有延展性，密度,熔点 o 材 特性：铜—色，声呈—色；常温下，—为液体。

( 铁在氧气燃烧的现象为 __________________________________i.与氧气I 化学方程式 _____________________________________________反应 < 铁在潮湿空气中易生锈，而铝不易被锈蚀是因为_____________________ 铁锈的主要成分Fe”3 -XH 20O 铁生锈的主［要条件是与 和 _____ 直接反应.防锈措施: ___________________________________________〈2.与稀酸的反应：锌与盐酸反应的现象是 ________________________________ ，化学方程式为 I ；铁与(H 2so,)反应的化学方程式为反应的类型.3.金属与化合物溶液的反应:铝与硫酸铜溶液的反应现象化学方程式；铜与硝酸银溶液的反应现象 ________________________ ,化学方程式I,反应类型 _______________________________________________________ 金属的冶炼：生铁的冶炼原理是(用方程式表示) o 保护金属资源的有效途径是：1. 2.3. 4. ___________________________________________________________________2. 金属的活动性(补充完整)Sn Pb (H)Pt Au . 金属活动性由强减弱►判断的依据：(1) 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前， 0(2) 在金属活动性顺序里，位于—前面的金属能置换出 氢。