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第八单元金属和金属材料【复习目标】 1.通过复习进一步理解金属的物理性质和化学性质2.掌握金属活动性顺序的应用3.培养学生分析问题和解决问题的能力【知识网络】）常温下一般为（汞为液态），有光泽）大多数呈色（铜为，金为））有良好的导电性、延展性。
较大较高）铁和氧气）铝和氧气酸→金属化合物+ H2写出下列方程式）镁和盐酸镁和稀硫酸）铁和盐酸铁和稀硫酸）铝和盐酸铝和稀硫酸置换反应：金属化合物→另一金属+ 另一金属化合物）铁和硫酸铜溶液现象）铜和硝酸银溶液现象）铝和硫酸铜溶液现象原理方程式现象酒精灯的作用酒精喷灯的作用原料原理炉内由下向上的方程式、腐蚀的条件 防止腐蚀的原理 防止铁制品腐蚀的方法 保护金属资源的途径 定义生铁含碳量【专题突破】专题一：金属和金属材料例题1.下列关于合金的说法错误的是( )A. 合金中至少含有一种金属B. 合金中的成分以化合物形式存在C. 合金具有金属特性D. 合金是金属与金属或金属与非金属熔合在一起制成的混合物例题2.少量的生铁与足量的盐酸反应，最后剩余有黑色固体，此固体是 （ ）A. 生铁B. 钢C. 氯化亚铁D. 碳和一些杂质规律总结：合金中至少含有一种金属，其他成分可以是金属也可以是非金属专题二：金属活动性顺序的应用例题1．有X 、Y 、Z 三种金属，如果把X 和Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Y 不反应；如果把Y和Z 分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y 表面有银析出，而Z 没有变化。
根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）A ．Z 、Y 、XB ．X 、Y 、ZC ．Y 、X 、ZD ．X 、Z 、Y例题2.下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是 ( )A. F e 2(SO 4)3B. CuCl 2C. AgNO 3D. Al 2(SO 4)3例题3.为验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是( )A .铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液 B. 铁、铜、氯化镁溶液C.镁、氯化铜溶液、硫酸亚铁溶液D. 铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液例题 4.将质量相等的A 、B 、C 三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H 2的质量与反应时间的关系如图所示。
2019-2020年九年级化学下册第八单元金属和金属材料导学案新人教版一、学习目标：1、能说出常见金属的物理性质和用途。
2、能区分生铁和钢、金属和金属材料的关系。
3、通过金属材料的具体事例来解释决定物质用途的主要因素。
二、自主探究知识点1：金属的物理性质和用途回答下列有关金属性质的问题（1）油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的性。
（2）铁和铝都可以用来制作炊具，这是利用了铁和铝的性。
（3）用金属钨铸白炽灯的灯丝，这是利用了钨的。
（4）铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的性。
阅读课本课本2页—4页，填写下列空白：1金属除了一些共同的物理性质外，还具有各自的特性，如铜呈色，金呈色。
常温下汞是态，它俗称。
2金属有哪些共同的物理性质？3观察课本3页表8-1，解答课本3页中“讨论”的四个问题。
物质的在很大程度上决定了物质的用途。
但这不是惟一的决定因素，考虑物质的用途时，还需要考虑，，是否美观，使用是否便利，以及废料和对等多种因素。
4练习在铁、铝、铜、锌四种金属中：可用来制造炊具的是；常用于制造电线和电缆的是；导电性最强的是；常用于做干电池电极的是；包装糖果和香烟的银白色金属材料是；密度最小的是。
【思考与交流】1有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉。
请您设计实验，用两种不同的方法进行鉴别。
简要写出实验的步骤、现象和结论。
知识点2：合金【阅读】课本4页—6页内容，完成以下题目：1什么是合金？生铁和钢最主要的区别是什么？2结合5页实验回答在日常生活中使用的金属材料为什么大多数是合金，而不是纯金属？说明合金的性质：三、自我测评1下列用途中利用了铜的导电性的是（）A.电极B机械零件 C.铜雕像 D.铜火锅2下列物质不属于金属材料的是（）A.铝B.氧化铁C.铜D.钢3人类使用金属的历史从早到晚的顺序是( )A.Fe—Cu—Al B. Cu—Fe—Al C. Cu—Al—Fe D. Al—Cu—Fe4“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
人教版九年级化学下册导学案第八单元金属和金属材料课题1 金属材料导学案（不含答案版）一、导学目标1.了解金属材料的特点和分类。
2.掌握金属材料的熔点、导电性和延展性等性质。
3.理解金属材料的晶体结构与性质之间的关系。
二、导学重点1.金属材料的特点和分类。
2.金属材料的熔点、导电性和延展性等性质。
三、导学内容1. 金属材料的特点和分类金属材料是指主要由金属元素组成的材料，具有许多独特的特点。
金属材料的主要特点包括：•密度大：金属材料的密度通常比较大，这是由于金属原子具有较大的原子质量和紧密的排列方式所决定的。
•导电性好：金属材料是导电材料，电子在其内部自由移动，使其能够很好地导电。
•导热性好：金属材料具有良好的导热性，热量能够迅速传导到其他地方。
•延展性好：金属材料能够在外力作用下发生塑性变形，具有良好的延展性。
•易加工：金属材料具有良好的可塑性和可锻性，可以通过加工方式将其制成各种形状。
根据金属元素的种类和使用特点，金属材料可以分为以下几类：1.有色金属：如铜、银、金等，具有良好的导电性和导热性，常用于电器制造和装饰等领域。
2.稀有金属：如钨、铱、锆等，具有高熔点和耐腐蚀性，常用于高温和化学反应条件下的工作。
3.耐腐蚀金属：如不锈钢、钛合金等，具有良好的耐腐蚀性，常用于化工、海洋工程等领域。
4.结构金属：如铁、铝、锌等，具有较高的强度和韧性，常用于建筑、机械制造等领域。
2. 金属材料的性质(1) 熔点金属材料的熔点是指在常压下金属从固态转变为液态所需的温度。
金属材料的熔点通常较高，这是由于金属原子之间的金属键比较强，需要较高的能量才能破坏金属结构使其熔化。
(2) 导电性金属材料能够很好地导电，这是因为金属中的自由电子可以在外电场的作用下自由移动。
金属材料是电子的良好导体，常用于制造导电线材和电子元件。
(3) 延展性金属材料具有良好的延展性，可以在外力作用下发生塑性变形。
这是因为金属中的金属键具有一定的弹性，当外力作用在金属上时，原子之间的键能够部分断裂和重新形成，使金属材料发生形变。
压缩调整变成4页，好装订有效教学九年级化学导学案第八单元《金属和金属材料》复习主备教师祁贤军汪秀武审核人学生姓名日期学习目标：1、了解金属的物理特性，区分常见的金属和非金属，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用2、掌握常见金属的化学性质和防止金属锈蚀的方法3、知道一些常见的金属矿物，掌握从铁矿石中将贴还原出来的方法4、了解常见金属的特性及应用，认识加入其他元素可以改变金属特性。
知道生铁和钢等重要的合金5、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性学习研讨以上这两件雕塑的名称分别叫做________ 、________，它们都是用________材料制作的一、金属的一些物理性质金属的物理性质________、________、________、________、________、________。
二、金属的化学性质[回顾与讨论 1]金属与氧气的反应请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗、？问题：1、铝与铁比较，有哪些优良性质？2、铝在常温下能与氧气反应在其表面生成致密氧化铝保护膜3、日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙来擦洗？为什么？实验探究将一根铜丝和一枚金戒指分别在空气中燃烧，观察现象实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同镁、铝在常温下就能与氧气反应。
铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
金即使在高温时不能与氧气反应。
活动性由强到弱依次是：________、________、________。
[回顾与讨论 2]金属与酸的反应【实验探究】1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。
如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）2. 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。
交流与讨论：1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？2.对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？它们属于哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应基本类型。
【九年级】第八单元金属和金属材料导学案第八单元金属和金属材料8.1金属材料一、学习目标：1.通过日常生活广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2.了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。
3.知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金。
4.会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途。
【前预习】1.元素分为和，其中五分之四的元素是。
2.金属材料包括和。
其中和应用最广泛，被称为21世纪的重要金属材料，它跟人体有很好的，可以用制造人造骨头。
3.大部分金属常温下为态（汞为态），有光泽；大多数呈色（铜为色，金为色），有良好的性、性、性。
4.金属的用途是由金属本身的决定的。
如铜可以拉成细丝是因为铜有良好的性。
可以压成薄片是因为有良好的性。
钨用于制造灯丝，是因为钨的。
银被广泛应用于电子制造业，是因为银的优良。
金被大量用作饰品，是选用金特有的象征着富有和高贵。
5.如果在金属中加热熔合或就可以制的具有金属特征的合金。
它是物，一般而言，合金比组成他的纯金属硬度，熔点，抗腐蚀能力。
日常生活和工农业生产中大量使用的往往不是纯净的金属，而是它们的。
人类最早使用的合金是。
【情境导入】请你仔细观察教室里哪些物品是由金属材料制成的？你能否说说它们的性质和用途？二、自主探究：知识点一：几种主要的金属【自学】阅读教材P2，思考：金属材料的种类有哪些？一、几种重要的金属1、金属材料（90多种）（几千种）●金属材料的使用历史：时代→ 时代→ 铝的利用（思考：是什么原因呢？）●金属材料：由金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。
非金属材料：由非金属元素或化合物构成的材料。
通常指以无机物为主体的玻璃、陶瓷、石墨、岩石以及以有机物为主体的木材、塑料、橡胶等一类材料。
【实验】取出铁丝，铜丝，铝丝，观察实验现象。
①观察它们的颜色状态；②用力试试是否可以弯曲、折断；③用小刀割一下；④用铁锤锤一下；⑤用酒精灯加热；⑥用电池、小灯泡测试它们的导电性。
人教版九年级下册导学案：第8单元金属和金属材料课题1金属材料导学案班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授编者：审核：备课组【学习目标】1了解常见金属的物理性质和用途。
2理解合金的概念。
【学习重点】铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途。
【学习过程】一、旧知回顾（检查自我，我沉着！）含量最多的金属元素：地壳中是；海水中是；人体中是。
二、知识架构（充实自我，我自强！）（一）几种重要的金属1、人类使用铁器、铜器、铝器、石器的先后顺序是。
2、世界上年产量最高的金属是，其次是，再次是。
3、金属的物理性质共性：①常温下，大部分为体（是液体），有光泽；②大多数金属呈色，（铜为色，金为色）；③有良好的性、性、性；④密度，熔点。
特性：①导电、导热性能最好的金属；②硬度最高的金属；③熔点最高的金属；熔点最低的金属；④密度最大的金属；密度最小的金属。
（二）合金1、金属材料包括______以及它们的_____。
2、合金的定义：在金属中加热熔合某些______或______，而制得的______。
3、生铁和钢都是___的合金。
生铁的含碳量为_______；钢的含碳量为________。
4、合金的特性：比组成它的纯金属，熔点，强度和硬度，抗腐蚀性能。
三、成果展示（展示自我，我自信！）四、知识完形（完善自我，我能行！）1、在我们日常生活接触的金属：香烟内包烟纸上的金属是，热水瓶胆壁上的金属是，温度计中填充的金属是，白铁皮表面、自来水管表面镀的金属。
2、淬火和回火是金属热处理中常用的两种方法。
经过淬火后的钢，其和增强，而和却降低，淬火后的钢经回火后，其可部分恢复。
那么，淬火后的缝衣针弯曲，经回火后，弯曲（填“能”或“不能”）。
五、达标测试（测试自我，我细心！）1、下列有关金属的说法，正确的是（）A．纯铁质软，可用来制造机械B．金属在常温下都是固体，有金属光泽C．铜的导电性高于银D．钛具有极强的耐腐蚀性，可用来制造轮船外壳2、利用铝合金制作钥匙是利用铝合金的（）A．熔点低B．不易腐蚀C．硬度大D．密度小3、下列物质中，不属于合金的是（）A．铜线B．不锈钢C．硬铝D．18K黄金4、下列有关合金的叙述，正确的是（）①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定是混合物；⑤生铁是主要成分为碳的铁合金；⑥合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料复习导学案一、基础知识回顾1. 金属的特性金属是一类常见的物质，具有一些特殊的性质和特点。
以下是金属的几个基本特性： - 导电性：金属具有很好的导电性，能够导电的能力使金属成为电器材料的重要组成部分。
- 导热性：金属能够快速传导热量，这也是为什么我们常用金属材料制作锅具和散热器的原因之一。
- 延展性和韧性：金属材料能够被轻松地拉伸和弯曲，这意味着金属是良好的制造材料之一。
- 熔点和沸点较高：金属的熔点和沸点通常较高，所以金属材料在高温环境下也能保持稳定。
- 光泽性：金属材料具有独特的光泽，这是因为金属中的自由电子能够吸收和反射光线。
2. 金属材料的分类根据金属的性质和用途不同，金属材料可以分为以下几类： - 黄金和银：黄金和银是贵金属，常用于首饰和装饰。
- 铜、铁、铝等常见金属：这些金属材料广泛应用于建筑、制造业和电子行业等领域。
- 合金：合金是由两种或更多金属组成的材料，它们融合了各种金属的优势特性。
常见的合金有铜合金、铝合金和钢等。
3. 金属的提取和制备金属的提取和制备是指从矿石中分离出纯金属的过程。
通常，金属的提取过程包括以下几个步骤： - 矿石的选矿：通过物理和化学方法将矿石中的有用成分与杂质分离。
- 矿石的破碎和磨粉：将选矿后的矿石进行破碎和磨粉，以便更好地进行下一步。
- 矿石的浸取：将破碎和磨粉后的矿石用溶液浸取，使金属以化合物的形式溶解出来。
- 金属化合物的分离和转化：通过化学反应将金属化合物转化为纯金属。
- 金属的提炼：将纯金属进行提炼，得到最终的金属产品。
二、深化理解与拓展1. 金属的晶体结构金属的晶体结构指的是金属中原子的排列方式。
金属的晶体结构通常为紧密堆积晶体结构，其中金属原子密集地堆积在一起，并且没有明确的定型，因此金属具有良好的延展性。
同时，金属的晶体结构中存在自由电子，这也是金属具有导电性的根本原因。
2. 金属的腐蚀与防腐蚀金属在氧气、水和酸等环境中容易发生腐蚀。
九年级化学下册导学案第八单元金属和金属材料课题1金属材料一、教学目标知识与技能1、知道金属的发展历史及金属的使用情况。
2、能总结出金属的物理性质并会判断金属材料，并认识金属的性质与用途间的关系。
3、知道常见合金在日常生活和工农业生产中的用途。
情感态度与价值观通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。
通过学二、教学重点金属材料的物理性质及物质性质与用途的关系三、教学难点1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力2、提高学生综合分析问题的能力四、自主学习（一）金属的发展与使用◆金属材料一直以来都是人们广泛使用着的一种材料，让我们认识一下人类使用金属材料的发展过程吧。
阅读课本并回答下列问题：1．人类利用生产工具的历史，以生产工具为标准把人类历史划分为、_________、______时代等。
2．人类最早利用的金属是______，其次是______和______。
世界上年产量最高的金属是，其次是。
3．地壳中含最高的的金属元素是，其次是。
其单质的化学式分别为、。
金属单质的名称都有“钅”字旁（除外）。
（二）金属的物理性质及用途◆在我们的身边，金属制品处处可见，你能从中说出一些金属具有的性质和用途吗？阅读课本并完成下列内容：4．金属具有共同的物理性质有：常温下，它们都是固体（但______除外），都具有金属光泽，大多呈______色，（铜为色，金为色等例外），具有良好性（如铜可制成导线）、______性（如铁制成炊具）和性（如铝制成易拉罐）。
大多数金属密度、熔点较。
（三）合金◆在我们日常生产和生活中大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金，这是为什么呢？阅读课本并完成下列内容：5．金属材料包括以及。
合金是在金属中加热熔合某些或制得的具有金属特征的______。
合金在日常生活和生产中有着更广泛的用途，如铁的两种合金是______和______，它们的主要区别是。
6．______ 被认为是21世纪的重要金属材料。
第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料第1课时 几种重要的金属【学习目标】1．认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2．了解常见金属的性质及用途。
3．了解物质的性质与用途的关系。
【学习重点】金属材料的物理性质及用途影响因素。
【学习过程】一、自主学习（温馨提示：以下内容与我们的生活和将要学习的新知识联系密切，请认真思考填写） 1．按要求填空：（1）写出表格中金属对应的元素符号。
（2计中填充的金属是汞。
（均填金属名称）（3）地壳中含量居于前四位的元素是氧、硅、铝、铁，含量最多的金属元素是铝（填金属名称）。
2．天然存在的最硬的物质是金刚石，由此性质，决定了它可用于玻璃钻头等。
3．我国文物“司母戊大方鼎”证明，早在商代，中国就开始使用铜器，春秋旧中国时已经开始冶铁，而铝的应用只有100多年的历史。
由此可知人类利用金属铁、铝、铜由早到晚的时间顺序是铜、铁、铝。
4．物质的物理性质包括：状态、气味、颜色、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、延展性、溶解性等。
二、新知导学知识点一 金属材料（学习引导：自学课本2-3页图表，结合生活经验，填写）1．金属材料包括纯金属以及它们的合金。
纯金属有铁、铜、铝、金等。
合金有钢、青铜、铝合金等。
2．金属材料的发展：（1）石器时代→青铜器时代→铁器时代→铝的利用时代。
（2）目前年产量居前三位的金属依次是铁、铝、铜。
（3）钛被称为21世纪第三大金属。
知识点二 金属材料的物理性质【新知探究】【提出问题】观察课件图片，想一想。
这些金属制品分别应用了金属的哪些性质？金属有哪些共性和特性呢？请同学们阅读教材P2~P4内容回答以上问题。
【归纳总结】金属的物理性质资料卡片地壳中含量最高的金属元素——铝。
人体中含量最高的金属元素——钙。
目前世界年产量最高的金属——铁。
熔点最低的金属——汞。
导电、导热性最好的金属——银。
知识点三金属的性质和用途之间的关系【活动与探究】阅读教材P3表8-1，分组讨论，然后回答下列问题：1．为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？铁的硬度大于铝，若菜刀、镰刀用铝制，容易卷刃；而锤子用铝制，易变形。
第八单元金属和金属材料课题1 金属材料学习目标、要求：1.了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。
2.认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以用合金比纯金属具有更广泛的用途。
学习重点、难点：1.金属材料的物理性质及用途影响因素;2.合金的定义及性能学习过程：一、温故知新1.用化学符号表示：元素名金铜铁铅钠镁钙汞锌铅钾铬锰银称元素符号2.在暖瓶胆夹层内的银白色金属是；常用来作导线的金属是白炽灯泡内的灯丝通常是由制成的；温度计中填充的金属是。
3.地壳中居于前四位的元素是，含量最多的金属元素是。
4.天然存在最硬的物质是，由此性质，决定它可用于等5.物质的物理性质包括：、、、、、、、、、、二、走进新课纯金属：1.金属的物理性质:（1）常温下为体（汞为体）;（2）都有金属光泽，大多数为色（而铜为色，金为色，铁粉为色）（3）有良好的性，性，性（4）金属的密度较；熔点较。
2.金属材料包括和；目前世界年产量前三位的金属是。
3．金属使用的历史：由青铜器时代到年代，然后到铝制品时代。
由于铝的小和良好性，现在世界上产量已超过铜，位于之后，居位4．铁、铝等大多数金属都显色，但铜却呈色；在常温下，大多数金属是固体，但汞却是体。
5．导电性最强的金属是；硬度最大的金属；熔点最高的金属；目前，世界年产量最高的金属合金：1．什么是合金？常见的合金有哪些？合金的性能与纯金属有什么不同？（1）在金属中加热熔合某些或，就可以制得具有特征的合金。
可见，合金一定是物。
（2）生铁和钢都是的合金，其中生铁的含碳量是，钢的含碳量是，所以生铁和钢的主要区别是。
（3）纯金属和性质往往比较单一，制成合金后组成的改变，使得合金性能也随之改变；合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更（填“高”或“低”），抗腐蚀性等也更（填“好”或“差”）。
因而更容易适合于不同的用途。
（4）被认为是21世纪的重要金属材料，可用来作人造骨，或因其小、可塑性好、等优点广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工等方面。
第八单元金属和金属材料课题1 金属材料【知识梳理】一．几种重要的金属1．元素分为元素和元素，其中五分之四的元素是。
2．金属材料包括以及它们的。
铁、铝、铜三种金属材料，人类利用的最早的是，最晚的是；现在，世界上年产量最大的金属材料是，其次是。
3．大部分金属常温下为态（汞为态），有光泽；大多数呈色（铜为色，金为色），有良好的性、性、性。
4．金属的用途由本身的决定的。
如铜可以拉成细丝是因为铜有良好的性。
可以压成薄片是因为有良好的性。
钨用于制造灯丝，是因为钨的。
银被广泛应用于电子制造业，是因为银的优良。
5．根据生活经验和课本上的信息，分析问题(1)为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？(2)银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？(3)为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？(4)为什么有的铁制如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？通过以上事例说明：物质的很大程度上决定了物质的用途，但并不是唯一因素，还要考虑到、、是否美观以及废料是否易于和对的影响等。
二．合金1．如果在金属中加热熔合或就可以制的具有金属特征的。
它是物。
2．目前已制得的纯金属只有90余种，但合金的种类已达几千种。
一般而言，合金比组成他的纯金属硬度，熔点，抗腐蚀能力。
日常生活和工农业生产中大量使用的往往不是纯净的金属，而是它们的。
3．铁合金包括和，填下表：铁合金生铁钢碳的质量分数含其他元素硅、锰、硫、磷（少量）硅、锰（少量）磷、硫（几乎不含）机械性能硬而脆、无韧性坚硬、韧性大、塑性好机械加工可铸、不可锻可铸、可锻、可压延【当堂检测】1．金属材料在生活、生产中应用十分广泛。
⑴右图A是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质？⑵右图B是两块金属片相互刻画后，在纯铜片上有明现的划痕。
该实验探究的目的是什么？2．准确称取某铁合金10g，在足量氧气中充分灼烧，生成0.22克二氧化碳，此铁合金中碳的含量是多少？课题2 金属的化学性质【知识梳理】一．金属与氧气的反应1．镁、铝在常温下就能反应，其化学方程式分别为；。
2．铜、铁在温度较高时能与氧气反应，其化学方程式分别为：；。
3．“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明了金的性质非常稳定。
4．铝抗腐蚀性好的原因是。
不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品的原因是。
1．在进行上述实验时，要求金属颗粒大小相同的原因是，酸的量及酸的质量分数要相等的原因是。
2．上述四种金属中能跟酸反应的是，反应剧烈程度从强到弱的顺序是是，不跟酸反应的是，由此排列出四种金属活动性强弱顺序是是。
3．置换反应：一种跟一种反应生成另一种和另一种的反应。
在第六单元也学过的几个置换反应，请举例：（请写化学方程式）。
置换反应的特征：A +BC = +（取而代之）4．铝也能和酸反应，写出铝和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。
，。
三．金属与盐溶液的反应1．盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
如CuSO4由Cu2+和SO42-构成，它属于盐类物质。
2实验前用砂纸打磨铝丝的原因是。
上述能发生反应都属于反应类型。
通过上述反应你认为铝、铜、银的金属活动性顺序为。
通过以上学习探究，你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法；。
四．金属在溶液中的活动性顺序：从左至右金属活动性由 变 。
规律： ⑴在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，______________⑵位于 前面的金属能置换出稀盐酸,稀硫酸中的__________⑶位于 的金属能把位于 的金属从它们的化合物溶液里______________。
（谐音记忆： ）[例1]等量金属足量酸。
即等质量的Mg 、Al 、Zn 、 Fe 四种金属分别与质量相同，质量分数也相同的足量稀盐酸充分反应放出氢气的情况。
判断：1．金属活动性越强，反应速率越快。
四种金属中反应速率由快到慢依次是 。
2．设金属的质量分别是1克，则产生氢气的质量由多到少依次是 。
Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑ 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑24 2 54 61g x = 1g y =Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑65 2 56 21g z = 1g3．以反应时间（t ）为横坐标，生成氢气的质量（m[例2]足量金属等量酸。
即足量的Mg 、Al 、Zn 、 Fe 相同，质量分数也相同的等质量稀盐酸充分反应放出氢气的情况。
以反应时间（t ）为横坐标，生成氢气的质量（m ）为纵坐标，画出图像。
练习：相同质量的M 、N 两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M 、N 在生成物中均为+2价），生成H 2质量和反应时间的关系如下图。
下列叙述正确的是（ ）A ．金属的活动性N>MB ．两个反应中生成H 2的体积相等C ．相对原子质量N>MD ．两个反应消耗盐酸的质量一定相等H[例3]某化学兴趣小组，设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂为：① Fe、CuSO4溶液、Ag；② FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液；③ Fe、Cu、AgNO3溶液；④ Fe、Cu、稀盐酸、AgCl；⑤ FeSO4溶液、Cu、Ag你认为可行的方案是（填序号）并说明理由。
练习：设计实验验证Mg、Fe、Cu的金属活动性顺序。
写出所需试剂。
①；②；③。
[例4]在CuO和Fe的混合物中，加入一定量的稀H2SO4并微热。
当反应停止后，滤出不溶物，再向滤液中放入一粗铁丝，片刻后取出铁丝，发现粗铁丝无任何变化。
据此，你认为下列结论正确的是( ) （提示CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）A.不溶物一定是铜B. 滤液中一定含有FeSO4，也可能含有CuSO4和H2SO4C.滤液中一定含有H2SO4，也可能含有CuSO4D. 不溶物中一定含有铜，也可能含有铁练习：“药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金（在合金中各种金属仍然保持各自的化学性质不变）。
由于“药金”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。
请你设计实验，证明“药金”戒指是假黄金戒指。
方案一：方案二：方案二：【当堂检测】题型一．金属活动性顺序的判断1．用实验验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，请写出两种可行方案所需的物质。
2．X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。
①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。
②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式。
3．物质的用途与其性质密切相关，研究金属的性质可以更好地利用金属。
为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：①铝片浸入稀硫酸中②铜片浸入稀硫酸中③铝片浸入硫酸亚铁溶液中。
这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到目的(写出实验步骤、现象和化学方程式)。
题型二．金属活动性顺序的应用1．在Cu(NO3) 2、A1(NO3) 3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。
则反应后所得溶液中含有的金属离子有；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量(填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为(写出一个即可)。
2．在Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量和铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有，滤液中一定含有的溶质的化学式为。
上述过程中所发生有关反应的化学方程式为（写一个）。
3．某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色．（1）向固体乙上滴加盐酸时（“有”或“没有”）气泡产生。
（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式．4．金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。
某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了右图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？【作出猜想】①只有Zn(NO3)2② Zn (NO3)2、AgNO3③ Zn (NO3)2、Cu(NO3)2④Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2【交流讨论】不合理的猜想是（填标号），其理由是。
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。
实验步骤现象有关反应的化学方程式取少量固体B，滴加。
有气泡产生课题３金属资源的利用和保护【知识梳理】一．金属资源的存在方式与矿石1．地壳中居前四位的元素含量由大到小的排列顺序为：，地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式为。
2．地球上的金属资源广泛的存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如、等以形式存在外，其余都以形式存在。
3．常见的铁矿石有：磁铁矿（主要成分Fe3O4）、赤铁矿（主要成分Fe2O3）、菱铁矿（主要成分FeCO3）黄铁矿（主要成分FeS2），你认为最适宜炼铁的两种矿石是，理由是。
（提示：可考虑铁元素的含量高低及在冶炼过程中对环境的影响大小）二．铁的冶炼1．实验室用一氧化碳还原氧化铁直玻璃管内试管内酒精灯处现象色的氧化铁变为色澄清石灰水导管口有色火焰化学方程式实验步骤：(1)先，再，这样做的目的是。
(2)实验结束时，在断开仪器连接之前，要先，再，原因是。
(3)最后导气管中的气体为何要接一个燃着的酒精灯？。
(4)在一氧化碳与氧化铁的反应中，一氧化碳具有性，是剂。
2．工业上，铁矿石炼铁是一个复杂的过程。
主要设备是，原料是、、等。
其中焦炭的作用是、。
石灰石的作用是。
3．工业炼铁中（填能或不能）得到纯净的铁，如果不能，是因为得到的是含有杂质的。
三．含杂物质的化学方程式计算1．化学方程式表示的是之间的关系，因此，如果物质中含有杂质，要把杂质的质量除去，代入的进行计算。
2．不纯物质、纯物质和纯度之间的关系：①纯物质的质量= 不纯物质的质量×纯度②不纯物质的质量=③纯度=练习：⑴100吨含杂质3%的磁铁矿石中四氧化三铁的质量是。
⑵赤铁矿石中氧化铁的质量分数为97%，则含有200吨氧化铁的赤铁矿石的质量是多少。
例题：某炼铁厂利用含氧化铁80%的赤铁矿石100吨可得到含铁96%的生铁多少吨？ 解法一：[解]100吨赤铁矿石中氧化铁的质量为： 。
设可炼出的铁的质量为x解法二： [解]根据质量守恒定律，铁元素的质量在反应前后相等。
设可得铁的质量为xx = 58.3t四．金属的腐蚀与防护1．铁制品锈蚀的实质：铁与空气中的、 等发生的化学反应。
铁锈的主要成分是 。
铁锈的特点是很 ，不能阻碍里层的 与反应，因此它可以全部被锈蚀。
