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丰台区2018年度初三第一次统一练习
初三化学参考答案
第一部分选择题
第二部分非选择题
【生活现象解释】
13.
调味品补钙剂
发酵粉
14. （1）米饭（2）B
（3）3CO + Fe2O3===2Fe + 3CO2 112
15.（1）2H2O=== 2H2↑+O2↑ （2）A
16- A（1）12×6+1×8+16×7 （2）<
16- B（1）9:1 （2）红
【科普阅读理解】
17.（1）化学（2）A
（3）发酵过程中约20%的糖、蛋白质被分解成为小分子通电
（4）时间、温度（5）B
【生产实际分析】
18.（1）11 O2（2）S、O （3）>
【基本实验及原理分析】
△
19.（1）2KMnO4==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（2）A （3）火星四射、放出大量热
20.（1）蒸发
（2）引流
21.（1）②比①温度先达到着火点（2）①燃烧，③不燃烧
22.（1）2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
（2）甲中二氧化碳被消耗，压强减小，乙中气体进入甲，压强减小，空气进入乙
（3）长玻璃管内液面上升
【科学探究】
23.（1）
（2）A中铁钉不生锈，B中生锈
（3）0
（4）食盐能加快铁粉生锈的速率
（5）234或1234
（6）ABC。
2018丰台区初三化学一模试题2018丰台区初三化学一模试题一、选择题(每小题1分，共25分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1. 下列变化中，属于化学变化的是A. 海水晒盐B. 酒精燃烧C. 干冰升华D.冰雪融化2. 空气成分中，体积分数最大的是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体3. 下列物质中，属于氧化物的是A.NaClB.NaOHC.MnO 2D.O24.决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.电子总数D.最外层电子数5.下列金属中，活动性最强的是A.金B.镁C.锌D.银6.下列符号中，表示两个氮原子的是A.N2B.2N2C.D.2N7.下列物质中，不属于溶液的是A.石灰水B.矿泉水C.蒸馏水D.海水8. 碳酸钠可用于生产洗涤剂，其俗称为A.纯碱B.苛性钠C.生石灰D.烧碱9. 过多的植物营养物质如尿素CO(NH2)2等进入水体会恶化水质，导致水华现象。
尿素属于A. 磷肥B. 钾肥C. 氮肥D. 复合肥10.干冰易升华，下列关于此过程的说法正确的是A.分子质量变大B.分子间的间隔变大C.分子体积变大D.分子运动速率不变11.下列物质的性质中，属于化学性质的是A.浓盐酸具有挥发性B.标准状况下氢气密度很小C.活性炭具有吸附性D.氢氧化钙能中和土壤中的酸性物质12.科学家利用化学反应SO2 + C S + CO2 处理废气中的SO2。
此反应属于A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应13. 某钛铁矿主要成分的化学式为FeTiO3，其中铁元素为+3价，钛元素化合价为A.+1B.+2C.+3D.+414.雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板。
已知一种Ti原子的原子核内有22个质子和26个中子，该钛原子核外的电子数为A.4B.22C.26D.4815. 下列实验操作中，不正确的是A.给液体加热B.倾倒液体C.检查气密性D.稀释浓硫酸16. 下列化学方程式书写正确的是A.H2O2 == = H2+O2B.2H2O === O2 + 2H2C.H2SO4+NaOH==NaSO4+H2OD.4P + 5O2 ==== 2P2O517. 氯化钠是一种重要的化工原料。
北京市丰台区2018届高三一模化学试题201803第一卷6．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中不正确的是7．已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是A．还原性：Cl－＞Br－B．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4C．原子半径：Cl＞Br＞Se D．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se8．下列说法中正确的是A．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料B．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强C．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同D．CH3CH2OH与CH3CO18OH发生酯化反应所得混合液中，18O原子只存在于水分子中9．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。
在含有少量I－的溶液中，H2O2分解机理为：H2O2 + I－H2O + IO－慢H2O2 + IO－H2O + O2 + I－快下列说法正确的是A．IO－是该反应的催化剂B．反应的速率与I－浓度有关C．ν(H2O2) =ν(H2O) =ν(O2) D．反应活化能等于98kJ/mol11．下面是电解饱和食盐水的装置，通电一段时间后下列说法不正确．．．的是A．阴极附近溶液的pH增大B．阳极产生的气体可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C．若阳极最终收集到气体4.48L，则反应中转移电子的物质的量为0.4 mol D．完全电解后充分混合U型管中物质，所得溶液会含有NaClO12．对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究。
关于实验的分析和结论不正确．．．的是A．FeCl3与KI发生了氧化还原反应，有I2生成B．试管1中溶液显红色，证明FeCl3与KI的反应具有可逆性C．试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果D．试管2中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果第二卷25．（16分）抗高血压药物洛沙坦是一种结构复杂的有机物，H 是合成洛沙坦的一种中间体，其合成路线如下：已知：I.II. 酯和醇可发生如下交换反应： （1）有机物H 中含氧官能团的名称是 。
2019年丰台区高三化学（一）6.化学与生产、生活息息相关,下列说法正确的是( )A. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素B．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的脱氧剂C．高纯度的晶体硅可以制作晶体管等半导体、电脑芯片和光导纤维D．酒精、溶液、溶液、浓都可使蛋白质发生变性7.下列叙述正确的是( )A. 铁表面镀铜,铁作阴极B. 钢管与电源正极连接,钢管可被保护C. 原电池中电解质溶液中的阳离子向负极移动D. 在入海口的钢铁闸门上装铜块可防止闸门被腐蚀8.下列说法中正确的是（）A．用水不能区分乙酸乙酯和乙醛B．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．聚1，3-丁二烯的结构简式为9. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A. 用溶液腐蚀铜线路板:═B. 与反应制备═C. 将氯气溶于水制备次氯酸:═D. 用食醋除去水瓶中的水垢:═11.汽车尾气中NO产生的反应为:⇌,一定条件下,等物质的量的和在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时的浓度随时间的变化.下列叙述正确的是( )A. 温度T下,该反应的平衡常数B. 温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D. 若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的12.实验:(1)将溶液和溶液等体积混合得到浊液;(2)取少量(1)中浊液,滴加溶液,出现红褐色沉淀;(3)将(1)中浊液过滤,取少量白色沉淀,滴加溶液,白色沉淀变为红褐色;(4)另取少量白色沉淀,滴加饱和溶液,沉淀溶解.下列说法中,不正确的是( )A. 将(1)中所得浊液过滤,所得滤液中含少量B. 浊液中存在溶解平衡:⇌C. 实验(2)和(3)均能说明比难溶D. 溶液中的可能是(4)中沉淀溶解的原因25. 0.2 mol有机物A在氧气中完全燃烧后，生成 79.2 g CO2和18 g H2O，同时消耗O2 47.04 L(标准状况下)，A在光照条件下生成的一溴取代物B，可发生如下转化关系(无机产物略)，其中I与FeCl3溶液能发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。
丰台区2018年初三化学毕业及统一练习参考答案及评分标准2018.5一、选择题（每小题1分，共25分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A A A D C C D C C D B D D 题号14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案 A C A D C D B D B C D D二、填空题（每空1分，共30分）26．（6分）（1）不能元素骨质疏松或佝偻病（2）二氧化碳水蒸气（3）16027．（6分）（1）①O2 4②C、D A（2）①27：14②5O2＋4NH36H2O＋4NO28．（5分）（1）导热导电（2）①潮湿的空气（与氧气、水接触）②3CO + Fe2O32Fe + 3CO2③FeCl2、FeCl3、HCl29．（6分）（1）水30 大于（2）①NaCl、Ca(OH)2②过滤③Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ NaOH+HCl＝NaCl+H2O30．（7分）（1）Na2CO3（2）Na2CO3 + H2SO4 ＝Na2SO4 + H2O + CO2↑（3）NaHCO3（4）NaHCO3 + NaOH ＝Na2CO3 + H2O（5）填对1行得1分（6）bcd三、实验题（每空1分，共19分）31．（6分） （1）酒精灯（2）CaCO 3＋2HCl ＝C aCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ （3）2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ A E 木条复燃32．（5分）（1）CO 2 + 2NaOH ＝Na 2CO 3 + H 2O 防止B 中气压过大，将瓶塞顶起 （2）C 中的液体流入D 中，B 中的液体流入C 中，C 中澄清的石灰水变浑浊C 中的液体流入D 中形成喷泉，D 中溶液变浑浊 Na 2CO 3 + Ca(OH)2＝CaCO 3↓+2N aOH关闭K 1，装置B 中左侧导管末端能看到气泡；打开K 1，则看不到该现象33．（7分）（1）混合气体中含有水蒸气和二氧化碳 CO 2 + Ca(OH)2 ＝CaCO 3 ↓+ H 2O （2）浓氢氧化钠溶液和浓硫酸（3）装置G 中装有澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则原混合气体中有CO （4）除去混合气体中剩余的CO 2和水蒸气（5）填对1行得1分物质 序号液体 固体 ① H 2SO 4 Na 2CO 3 ②H 2SO 4NaHCO 3实验操作 实验现象 实验结论四、计算题（每小题3分，共6分）34．(3分) 解：设得到水的质量为x 。
2018年北京市丰台区中考化学一模试卷一、选择题（共12分）（每小题只有一个选项符合题意．每小题1分）1．（1分）空气成分中，体积分数约占78%的是（）A．稀有气体B．氧气C．氮气D．二氧化碳2．（1分）下列物质中，属于溶液的是（）A．牛奶B．糖水C．米粥D．豆浆3．（1分）下列性质中属于化学性质的是（）A．密度B．导电性C．可燃性D．熔点4．（1分）下列符号能表示2个氧分子的是（）A．O2B．2O C．2O2D．2O2﹣5．（1分）碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是（）A．小苏打B．消石灰C．烧碱D．纯碱6．（1分）一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为（）A．4B．26C．30D．567．（1分）实验室用碳还原氧化铜的化学方程式为：C+2CuO 2Cu+CO2↑，此反应属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应8．（1分）下列实验操作不正确的是（）A．倾倒液体B．检查气密性C．稀释浓硫酸D．取用固体9．（1分）下列关于CO2的说法不正确的是（）A．检验CO2可用澄清石灰水B．在标准状况下CO2密度比空气小C．CO2可以用来灭火D．实验室用大理石和稀盐酸制取CO210．（1分）某种催化剂可将汽车尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分。
根据该反应的微观示意图，分析下列说法正确的是（）A．四种物质均属于化合物B．生成丙和丁的质量比为11：7C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：2D．物质丙由原子构成11．（1分）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）A．A B．B C．C D．D12．（1分）已知KNO3的溶解度如表所示下列说法不正确的是（）A．KNO3的溶解度随温度的升高而增大B．20℃时，向100g水中加入35g KNO3，充分搅拌，所得溶液质量为135gC．通过升高温度，能将恰好饱和的KNO3溶液转化为不饱和溶液D．30℃时，饱和KNO3溶液中溶质的质量分数为×100%二、非选择题：13．（1分）将下面的物质与其相应的用途连线。
)可编辑(Word版,2018年北京市丰台区初三化学一模试题和答案A．倾倒液体 B．检查气密性 C．稀释浓硫酸 D．取用固体年初三第一次统一练习丰台区20189．下列关于CO得说法不正确得就是2．．．化学试卷05、2018A．检验CO可用澄清石灰水 B．在标准状况下CO密度比空气小22C．CO可以用来灭火 D．实验室用大理石与稀盐酸制取245道小题，满分分。
71．本试卷共页，共23CO 考2在试卷与答题卡上认真填写学校名称2．、姓名与考试号。
10．某种催化剂可将汽车尾气中得一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中得无毒成分。
生在试卷上作答无效。
．3试题答案一律填涂或书写在答题卡上，根据该反应得微观示意图，分析下列说法正确得就是须，2B铅笔作答其它试题用黑色字迹签字笔作答。
4．在答题卡上，选择题用知将本试卷与答题卡一并交回，。
5．考试结束可能用到得相对原子质量Fe 56H 1 C 12 N 14 O 16 A．四种物质均属于化合物 B．生成丙与丁得质量比为11：7C．参加反应得甲与乙得分子个数比为1:2 D．物质丙由原子构成分）选择题（共12 第一部分11．除去下列物质中得少量杂质，所选用得试剂及操作方法均正确得就是分）1（每小题只有一个选项符合题意。
每小题选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法体积分数约占1．空气成分中，78%得就是A CO气体（CO）过量得氧气点燃2C．二氧化碳D．氮气氧气稀有气体A． B． B NaCl（NaCO）适量得石灰水过滤32，属于溶液得就是2．下列物质中C FeSO）足量得锌过滤 CuSO溶液（44D O（HO）浓硫酸洗气豆浆．牛奶B蔗糖水A．． C．米粥 D2212．已知KNO得溶解度如下表所示下列属于化学性质得就是．33温度/℃ 10203040506070．可燃性B ．A导电性． C熔点密度D ．溶解度/g20、9 31、6 45、8 63、9 85、5 110 138 2个氧分子得就是下列符号能表示4．下列说法不正确得就是 OA． 2O．C2OD ． 2O B．2-．．．22A．KNO得溶解度随温度得升高而增大，．5碳酸钠可用于制造玻璃其俗称就是3B．20℃时，向100g水中加入35g KNO，充分搅拌，所得溶液质量为135g ．D 烧碱C 消石灰．．A小苏打B ．纯碱3C．通过升高温度，能将恰好饱与得KNO溶液转化为不饱与溶液3，30个质子与26．6一种铁原子得原子核内有个中子该原子得核外电子数为45.8×100%，饱与KNO 30D．℃时溶液中溶质得质量分数为34 C 30 B 26 ．A．．D 56 ．8145.高温〖生活现象解释〗 2Cu + COC + 2CuO：该反应属于↑，木炭还原氧化铜得反应为．72化学与我们得生活息息相关，请回答13-16题。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56第一部分 选择题（共12分）（每小题只有一个选项符合题意。
每小题1分） 1．空气成分中，体积分数约占78%的是A ．稀有气体B ．氧气C ．氮气D ．二氧化碳 2．下列物质中，属于溶液的是A ．蔗糖水B ．牛奶C ．米粥D ．豆浆 3．下列属于化学性质的是A ．导电性B ．可燃性C ．熔点D ．密度 4．下列符号能表示2个氧分子的是A ．O 2B ．2OC ．2O 2D ．2O 2- 5．碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是A ．小苏打B ．消石灰C ．烧碱D ．纯碱 6．一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为 A ．26 B ．30 C ．56 D ．4 7．木炭还原氧化铜的反应为：C + 2CuO2Cu + CO 2↑，该反应属于A ．化合反应B ．复分解反应C ．置换反应D ．分解反应 8．下列实验操作不正确．．．的是A ．倾倒液体B ．检查气密性C ．稀释浓硫酸D ．取用固体 9．下列关于CO 2的说法不正确．．．的是 A ．检验CO 2可用澄清石灰水 B ．在标准状况下CO 2密度比空气小 C ．CO 2可以用来灭火D ．实验室用大理石和稀盐酸制取CO 210．某种催化剂可将汽车尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分。
根据该反应的微观示意图，分析下列说法正确的是A ．四种物质均属于化合物B ．生成丙和丁的质量比为11：7C ．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:2D ．物质丙由原子构成高温11．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是12．已知KNO3的溶解度如下表所示下列说法不正确．．．的是A．KNO3的溶解度随温度的升高而增大B．20℃时，向100g水中加入35g KNO3，充分搅拌，所得溶液质量为135gC．通过升高温度，能将恰好饱和的KNO3溶液转化为不饱和溶液D．30℃时，饱和KNO3溶液中溶质的质量分数为8.1458.45错误！未指定书签。
丰台区2018年初三统一练习一化 学 试 卷 (100分钟)第 Ⅰ 卷（选择题 共35分）24Al ―27 Fe ―56 Cu ―64 Zn ―65 Ba ―137一、 下列各小题均有四个选项，其中只有一个符合题意。
（共35分，每小题1分）1. 生活中的下列变化，属于化学变化的是A ．玻璃破碎B ．菜刀生锈C ．湿衣晾干D ．车胎漏气2. 元素的种类主要决定于原子的A ．质子数B ．中子数C ．电子数D ．最外层电子数3. “两个黄鹂鸣翠柳，一行白鹭上青天”。
清新的空气，蔚蓝的天空，这就是我们的家园，要保护好我们美丽的家园，就要控制污染物的排放。
下列气体中，不会污染大气的是A ．一氧化碳B ．氮气C ．二氧化硫D ．二氧化氮4. 下列物质中，属于纯净物的是A ．空气B ．石灰水C ．氯酸钾D ．石油5. 下列物质在氧气中燃烧，能产生大量白烟的是A ．硫粉B ．红磷C ．木炭D ．铁丝6. 如右图所示，香烟的烟气中含有很多种有害物质，除尼古丁、焦油、二氧化碳外，还含有一种能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体是A ．N 2B ．O 2C ．CO 2D ．CO7. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是A ．干冰用于致冷剂B ．熟石灰用于改良土壤酸性C ．稀硫酸用于金属除锈D ．氧气用于高炉炼铁8. 将厨房中的下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是A ．蔗糖B ．香油C ．食盐D ．纯碱9. 下图中关于化学式（H 2O ）的各种意义，其中描述错误的一幅是10. 实验室制取二氧化碳常用的方法是A ．木炭在氧气中燃烧B ．高温煅烧石灰石C．大理石与稀盐酸反应D．石灰石与稀硫酸反应11.下列气体中，不能作为燃料的是A．H2B．CH4C．CO D．CO212.分子和原子的主要区别是A．分子质量大，原子质量小B．分子体积大，原子体积小C．分子间有空隙，原子间无空隙D．在化学反应中，分子可分，原子不可分13.下列仪器中，配制一定溶质质量分数的溶液一定要用到的是14.图书档案着火时，可用液态二氧化碳灭火器扑灭。
2018北京市丰台区高三（一模）化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Cu 646．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中不正确．．．的是氧化铁钙钛矿太阳能电池SiO2超分子纳米管石墨烯发热服A．用作涂料B．化学能转化为电能C．无机非金属材料D．有电热转化性能7．已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是A．还原性：Cl－＞Br－B．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4C．原子半径：Cl＞Br＞Se D．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se8．下列说法中正确的是A．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料B．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强C．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同D．CH3CH2OH与CH3CO18OH发生酯化反应所得混合液中，18O原子只存在于水分子中9．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。
在含有少量I－的溶液中，H2O2分解机理为：H2O2 + I－ H2O + IO－慢H2O2 + IO－ H2O + O2 + I－快下列说法正确的是A．IO－是该反应的催化剂 B．反应的速率与I－浓度有关C．ν(H2O2) =ν(H2O) =ν(O2) D．反应活化能等于98kJ/mol10．下列实验中，现象和结论都正确的是实验现象结论A. 将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸产生白色沉淀，白色沉淀不消失所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4B. 将浓硫酸滴入含少量水的蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体及刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C. 用黄豆粒大小的金属钠分别与水、乙醇反应前者反应更剧烈羟基的活动性：水＞乙醇D. 向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/L MgCl2溶液，再向混合液中滴加0.1mol/L CuCl2溶液产生蓝色沉淀Cu(OH)2比Mg(OH)2更难溶11．下面是电解饱和食盐水的装置，通电一段时间后下列说法不正确．．．的是A．阴极附近溶液的pH增大 B．阳极产生的气体可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C．若阳极最终收集到气体4.48L，则反应中转移电子的物质的量为0.4 molD．完全电解后充分混合U型管中物质，所得溶液会含有NaClO12．对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究。
北京市丰台区2018年初三第一次统一练习化学试卷可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56第一部分选择题（共12分）（每小题只有一个选项符合题意。
每小题1分）1．空气成分中，体积分数约占78%的是A．稀有气体B．氧气C．氮气D．二氧化碳2．下列物质中，属于溶液的是A．蔗糖水B．牛奶C．米粥D．豆浆3．下列属于化学性质的是A．导电性B．可燃性C．熔点D．密度4．下列符号能表示2个氧分子的是A．O2B．2O C．2O2D．2O2-5．碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是A．小苏打B．消石灰C．烧碱D．纯碱6．一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为A．26 B．30 C．56 D．4高温7．木炭还原氧化铜的反应为：C + 2CuO2↑，该反应属于A ．化合反应B ．复分解反应C ．置换反应D ．分解反应8．下列实验操作不正确．．．的是A ．倾倒液体B ．检查气密性C ．稀释浓硫酸D ．取用固体 9．下列关于CO 2的说法不正确．．．的是 A ．检验CO 2可用澄清石灰水 B ．在标准状况下CO 2密度比空气小 C ．CO 2可以用来灭火D ．实验室用大理石和稀盐酸制取CO 210．某种催化剂可将汽车尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分。
根据该反应的微观示意图，分析下列说法正确的是A ．四种物质均属于化合物B ．生成丙和丁的质量比为11：7C ．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:2D ．物质丙由原子构成11．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是选项 物质（括号内为杂质） 试剂 操作方法 A CO 2气体（CO ） 过量的氧气 点燃 B NaCl （Na 2CO 3） 适量的石灰水 过滤 C FeSO 4溶液（CuSO 4）足量的锌 过滤 DO 2（H 2O ）浓硫酸洗气12．已知KNO 3的溶解度如下表所示温度/℃ 10203040506070溶解度/g20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138．．．A ．KNO 3的溶解度随温度的升高而增大B ．20℃时，向100g 水中加入35g KNO 3，充分搅拌，所得溶液质量为135gC ．通过升高温度，能将恰好饱和的KNO 3溶液转化为不饱和溶液D ．30℃时，饱和KNO 3溶液中溶质的质量分数为8.1458.45×100%〖生活现象解释〗化学与我们的生活息息相关，请回答13-16题。
北京市丰台区2018年高三统一练习（一）理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H – 1 N – 14 O – 16 Fe – 56 Cu – 64 Br – 80第Ⅰ卷（选择题，共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分，在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
5．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（）A．为防止中秋月饼等富脂仪器氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C．现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，它们均属于碳氢化合物D．生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H2O + O2 + 4e– = 4OH–6．用下列实验装置完成对应实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的的是（）7．关于镁和铝的叙述正确的是（）A．镁、铝在常温下均能被氧气氧化B．镁、铝均需密封保存C．MgO和Al2O3都是碱性氧化物D．镁铝合金的硬度比镁小8．S2Cl2是橙色液体，少量泄漏会产生窒息气味，喷不雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液。
其分子结构如图所示。
下列关于S2Cl2说法错误的是（）A．为非极性分子B．分子中既含有极性键又含有非极性键C．与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2＞S2Cl2D．与水反应的化学议程式可能为2S2Cl2 + Cl2 + 2H2O = SO2↑+ 3S↓+4HCl9．下列叙述正确的是（）A．Fe ( OH )3不溶于水不能通过化合反应直接得到B．H2O、H2S随着相对分子质量的增大，沸点逐渐升高C．只含一种元素的物质可能为混合物D．物质B的饱和溶液降低温度时一定有B物质析出10．X、Y为短周期元素，X的原子半径小于Y。
下列叙述正确的是（）A．原子序数Y大于XB．X原素的最高正价一定大于Y元素的最高正价C．若X元素形成的单质是X2，Y元素的单质一定是Y2D．若X、Y原子电子层数相同，Y的失电子能力一定强于X11．常温下，关于下列溶液的叙述错误．．是（）A．CH3COOH分子可以存在于pH = 8的碱性溶液中B．l mol/L 氨水与0.5mol/L氨水中c ( OH )–之比是2∶C．甲酸溶液和一定量NaOH溶液恰好完全反应，溶液中c ( HCOO– )＜c ( Na+ )D．等体积等pH 的醋酸和盐酸分别加水稀释至a mL和b mL，稀释后溶液pH均为5，则a＞b12．64g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解生成NO和NO2（不考虑生成N2O4）混合气体33.6L（所有气体体积均匀标准状况下测得）。
北京市丰台区2018年高三模拟一试题练习（一）化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cl—35.5选择题1. 120℃时，将2LH2O、1LCO、1LO2和2LCO2组成的混合气体依次缓慢通过分别装有过量炽热铜粉、过量过氧化钠的两个反应管并充分反应，恢复到原来的温度和压强后得到的气体是____。
(A)O2(B)O2和CO (C)H2、O2和CO (D)H2和O22.常温下某H2CO3溶液的pH约为5.5，c(CO32-)约为5×10-11mol/L，该溶液中浓度最低的离子是____。
(A)HCO3-(B)CO32-(C)H+(D)OH-3.工业上由重晶石制取可溶性钡盐，对已经粉碎后的矿石首先进行的处理方法应是____。
(A)水溶法(B)酸溶法(C)碱溶法(D)还原法4.丙酸和甲酸乙酯是一对同分异构体，对这两种液体进行鉴别有多种方法。
下列方法中操作最不简便的一种是____。
(A)使用蒸馏水(B)使用NaHCO3溶液(C)使用新制Cu(OH)2(D)使用pH试纸5.下列变化过程中未必吸热的是____。
(A)电解质在熔融状态下电离(B)共价键断裂(C)原子失电子(D)溶解6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．食盐可作调味剂B．CO2属于大气污染物C．柠檬很酸，属于酸性食物D．用聚氯乙烯塑料袋包装食品7．下列解释事实的方程式表达不．正．确．的是A．碳酸氢钠可作食品膨松剂：2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2OB．铝制容器不能盛装碱液：2Al +2OH－+2H2O 2AlO2－+ 3H2↑C．氯气可用于消毒：Cl2+H2O 2H＋+ Cl－+ClO－D．过氧化钠可用于呼吸面具：2Na2O2 + 2CO2 2 Na2CO3 + O2↑8．图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。
下列说法不正确．．．的是图Ⅰ 图ⅡA ．图Ⅰ中a 为纯铜B ．图Ⅰ中SO 42—向b 极移动C ．图Ⅱ中如果a 、b 间连接电源，则a 连接负极D ．图Ⅱ中如果a 、b 间用导线连接，则X 可以是铜 9．下列说法正确的是A ．植物油的主要成分是高级脂肪酸B ．银氨溶液可用于检验淀粉是否完全水解C ．溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应可制取乙烯D ．丙氨酸（CH 3CHCOOH ）缩聚产物的结构简式为10．实验：① 向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl 2溶液试管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液，得到浊液a ，过滤得到滤液b 和白色沉淀c 。
2018北京市丰台区高三（一模）化学6．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中不正确．．．的是氧化铁钙钛矿太阳能电池SiO2超分子纳米管石墨烯发热服A．用作涂料B．化学能转化为电能C．无机非金属材料D．有电热转化性能7．已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是A．还原性：Cl－＞Br－B．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4C．原子半径：Cl＞Br＞Se D．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se8．下列说法中正确的是A．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料B．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强C．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同D．CH3CH2OH与CH3CO18OH发生酯化反应所得混合液中，18O原子只存在于水分子中9．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。
在含有少量I－的溶液中，H2O2分解机理为：H2O2 + I－ H2O + IO－慢H2O2 + IO－ H2O + O2 + I－快下列说法正确的是A．IO－是该反应的催化剂 B．反应的速率与I－浓度有关C．ν(H2O2) =ν(H2O) =ν(O2) D．反应活化能等于98kJ/mol10．下列实验中，现象和结论都正确的是实验现象结论A. 将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸产生白色沉淀，白色沉淀不消失所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4B.将浓硫酸滴入含少量水的蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体及刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C. 用黄豆粒大小的金属钠分别与水、乙醇前者反应更剧烈羟基的活动性：水＞乙醇反应D. 向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/L MgCl2溶液，再向混合液中滴加0.1mol/L CuCl2溶液产生蓝色沉淀Cu(OH)2比Mg(OH)2更难溶11．下面是电解饱和食盐水的装置，通电一段时间后下列说法不正确．．．的是A．阴极附近溶液的pH增大 B．阳极产生的气体可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C．若阳极最终收集到气体4.48L，则反应中转移电子的物质的量为0.4 molD．完全电解后充分混合U型管中物质，所得溶液会含有NaClO12．对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究。
关于实验的分析和结论不正确．．．的是实验操作实验现象①取2 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，滴加0.1 mol/L FeCl3溶液3滴，振荡，充分反应溶液呈深棕黄色②将上述溶液均分后分置于试管1和试管2中向试管1中滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液溶液显红色向试管2中加入1mL CCl4，充分振荡、静置溶液分层，上层为浅棕黄色，下层为紫色③取试管2的上层液体置于试管3中，滴加2滴0.1 mol/LKSCN溶液溶液微弱变红A．FeCl3与KI发生了氧化还原反应，有I2生成B．试管1中溶液显红色，证明FeCl3与KI的反应具有可逆性C．试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果D．试管2中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果25．（16分）抗高血压药物洛沙坦是一种结构复杂的有机物，H是合成洛沙坦的一种中间体，其合成路线如下：O 2 过程I△H = a kJ/mol△H = b kJ/molFe 3O 4 FeO 过程IICO 2CD (C 6H 13NO)C (C 5H 9N)HBr A△B (C 4H 9Br)NaCNCH 3OHH 2 Pd/C CH 3OHF (C 5H 9NO 4)E (C 5H 8O 4)NaNO 2 HCOOH一定条件OHN HN COOCH 3G Cl N HN CHOH POCl 3/DMF已知：I.II. 酯和醇可发生如下交换反应：（1）有机物H 中含氧官能团的名称是 。
（2）CD 的反应类型是 。
（3）A 是饱和一元醇，AB 反应的化学方程式为 。
（4）1 mol E 水解生成2 mol CH 3OH ，E 的结构简式是 。
（5）E 跟乙二醇在一定条件下能够发生反应生成聚合物，写出此反应的化学方程式 。
（6）通过多步反应，将E 分子中引入-NH 2可得到F ，F 分子存在较好的对称关系，F 的结构简式是 。
（7）下列说法正确的是 。
（填字母）a ．A 能发生取代反应、氧化反应、消去反应b ．1 mol H 与足量的银氨溶液反应，能生成1 mol Agc ．已知烯醇式结构－C ＝C －OH 不稳定，而G 却可以稳定存在，其原因可能是由于基团间的相互影响（8）写出同时满足下列条件的F 的一种同分异构体的结构简式 。
a ．与F 具有相同种类和个数的官能团b ．能发生银镜反应c ．其核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，峰面积比为2∶4∶1∶226.（12分）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。
（1）新的研究表明，可以将CO 2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。
①整个过程中FeO 的作用是 。
—CNCH 3OHOCH 3NH△RCOOR’ + R’’OH RCOOR’’ + R’OH （R 、R’、R’’代表烃基）催化剂②写出CO 2转化为炭黑的总反应方程式 。
（2）已知反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＜0。
按n (N 2)∶n (H 2) = 1∶3向反应容器中投料，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH 3的质量分数随压强变化的曲线如图所示：①下列说法正确的是 。
（填字母） a ．曲线a 、b 、c 对应的温度是由低到高b ．加入催化剂能加快化学反应速率和提高H 2的转化率c ．图中Q 、M 、N 点的平衡常数：K (N) ＞ K (Q) = K (M) ②M 点对应H 2的转化率是 。
③2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：、 和分别表示N 2、H 2和NH 3。
e 表示生成的NH 3离开催化剂表面，b 和c 的含义分别是 和 。
（3）有机反应中也常用到催化剂。
某反应原理可以用下图表示，写出此反应的化学方程式 。
a b c d e ba cQM0.1 10 20 30 60 100压强/MPaNH 3的质量分数/% 100 80 60 40 20 0N粗产品 NaClO 2ClO 2气体原料 NaClO 3 H 2SO 4 溶解 试剂A 反应①母液H 2O 2 NaOH 溶液 反应②减压 蒸发 冷却 结晶…27．（14分）亚氯酸钠（NaClO 2）是一种重要的杀菌消毒剂，同时也是对烟气进行脱硫、脱硝的吸收剂。
Ⅰ．以氯酸钠（NaClO 3）为原料制备NaClO 2粗品的工艺流程如下图所示：已知：i.纯ClO 2易分解爆炸，空气中ClO 2的体积分数在10%以下比较安全； ii.NaClO 2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；iii.NaClO 2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO 2∙3H 2O ，等于或高于38℃时析出NaClO 2晶体，高于60℃时分解成NaClO 3和NaCl 。
（1）试剂A 应选择 。
（填字母）a ．SO 2b ．浓硝酸c ．KMnO 4（2）反应②的离子方程式为 。
（3）已知压强越大，物质的沸点越高。
反应②结束后采用“减压蒸发”操作的原因是 。
（4）下列关于上述流程的说法中，合理的是 。
（填字母）a ．反应①进行过程中应持续鼓入空气b ．反应①后得到的母液中，溶质的主要成分是NaClc ．反应②中NaOH 溶液应过量2mLd ．冷却结晶时温度选择38℃，过滤后进行温水洗涤，然后在低于60℃下进行干燥，得到粗产品NaClO 2Ⅱ．采用NaClO 2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
（5）在鼓泡反应器中通入含有SO 2和NO 的烟气，反应温度为323 K ，NaClO 2溶液浓度为5×10−3mol/L 。
反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表： 离子SO 42−SO 32− NO 3− NO 2− Cl − c /（mol/L ） 8.35×10−46.87×10−61.5×10−41.2×10−53.4×10−3①写出NaClO 2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。
②由实验结果可知，脱硫反应速率 （填“大于”或“小于”）脱硝反应速率。
除SO 2和NO 在烟气中的初始浓度不同外，还可能存在的原因是 。
（答出两条即可）28.（16分）碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。
某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备FeCO 3的最佳方案：实验试剂现象滴管试管0.8 mol/L FeSO 4溶液 （pH=4.5）1 mol/L Na 2CO 3溶液 （pH=11.9） 实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，5min 后出现明显的红褐色 0.8 mol/L FeSO 4溶液 （pH=4.5）1 mol/L NaHCO 3溶液（pH=8.6）实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min 后出现明显的灰绿色0.8mol/L(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液（pH=4.0）1 mol/L NaHCO 3溶液（pH=8.6）实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色（1）实验I 中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：Fe 2++ + + H 2O Fe(OH)3 +HCO 3−（2）实验II 中产生FeCO 3的离子方程式为 。
（3）为了探究实验III 中NH 4+所起的作用，甲同学设计了实验IV 进行探究：操作现象实验IV向0.8 mol/L FeSO 4溶液中加入 ，再加入一定量Na 2SO 4固体配制成混合溶液（已知Na +对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化）。
再取该溶液一滴管，与2mL 1mol/L NaHCO 3溶液混合与实验III 现象相同实验IV 中加入Na 2SO 4固体的目的是 。
对比实验II 、III 、IV ，甲同学得出结论：NH 4+水解产生H +，降低溶液pH ，减少了副产物Fe(OH)2的产生。
乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是： ，再取该溶液一滴管，与2mL 1mol/L NaHCO 3溶液混合。
（4）小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验III 中FeCO 3的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。
分别将实验I 、II 、III 中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A 处的广口瓶中。
① 补全A 中装置并标明所用试剂。
