2018北京市高三各城区一模化学试题分类汇编—化学反应原理

32 2 23 4 4北京市 2018 届高三各城区一模化学试题分类汇编—化学反应原理（海淀）25.(12 分)化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。

(1)硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。

①气溶胶属于胶体分散系。

当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到效应。

②大气中的SO2 转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是(填字母序号)。

a.O2b.H2Sc.NH3d.O3③有研究者发现特定条件下，大气中的NO x 会成为氧化SO2 的主要物质，于是认为，当城市大气中的可吸入颗粒物严重超标时，应采取汽车限行措施。

原因是。

(2)燃煤烟气中含有NO x 和SO2。

工业上常用亚氯酸钠(NaClO2)对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。

已知: 酸性条件下，ClO -会转化成ClO 和Cl-。

ClO 是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可氧化NO x 或SO2。

I.在实验室模拟脱硝过程:调节NaClO2 吸收液的pH 为5，向其中通入含NO 的模拟烟气。

①测得脱硝反应后，溶液中的阴离子为NO -和Cl-，则脱硝反应的离子方程式为。

②测得脱硝效率(即NO 的吸收率)随温度变化的曲线如下图所示。

结合已知信息分析，温度大于50℃时，随温度升高脱硝效率下降的原因是。

Ⅱ.在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程: 调节NaClO2 吸收液的pH 为5，向其中通入含SO2 和NO (体积比2 :1)的模拟烟气。

③测得脱硝、脱硫反应后，溶液中的阴离子为NO -、SO 2- 和Cl-，其中c(SO 2-)= a mol/L，c(Cl-)=bmol/L，已知脱硫效率为100%，计算脱硝效率为。

2 7 2（朝阳）26.（12 分）久置的 FeSO 4 溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。

某研究小组对转化过程进行研究。

（1）甲同学认为在酸性条件下Fe 2+易被氧化：4Fe 2+ + O 2 + 4H + ⇌ 4Fe 3+ + 2H 2O 。

北京市2018届高三各城区第一学期期末考试化学试题分类汇编——有机化学（朝阳区）1．（16分）PEI [ ]是一种非结晶性塑料。

其合成路线如下（某些反应条件和试剂已略去）：已知：（1）A为链状烃。

A的化学名称为。

（2）A→B的反应类型为。

（3）下列关于D的说法中正确的是（填字母）。

a．不存在碳碳双键b．可作聚合物的单体c．常温下能与水混溶（4）F由4-氯-1，2-二甲苯催化氧化制得。

F所含官能团有－Cl和。

（5）C的核磁共振氢谱中，只有一个吸收峰。

仅以2-溴丙烷为有机原料，选用必要的无机试剂也能合成C。

写出有关化学方程式：。

（6）F→K 的反应过程中有多种副产物。

其中一种含有3个环的有机物的结构简式是。

（7）以E 和K 为原料合成PEI 分为三步反应。

写出中间产物1、中间产物2的结构简式：___ ___。

（东城区）2．（15分）某医药中间体F 的制备流程如下（部分产物已略去）。

（R 、R 1、R 2、R 3表示烃基）（1）F 中含有官能团的名称是羰基和_____________。

（2）电石（CaC 2）与水反应生成乙炔的化学方程式是_____________。

（3）A 不能发生银镜反应，则A 的结构简式是_____________。

（4）反应①~④中，属于加成反应的是_________（填序号）。

（5）反应⑥的化学方程式是_____________。

（6）反应⑦的化学方程式是_____________。

（7）某聚合物H 的单体与A 互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1：2：3，且能与NaHCO 3溶液反应，则聚合物H 的结构简式是_____________。

（8）C 2H 5ONa已知：2RCOOR 1 +R 2CH 2COOR 3 R 1OH + R-C-CH-COOR 3OR 2以B 和G 为起始原料合成C ，选用必要的无机试剂，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

北京市2018届高三各城区一模化学试题分类汇编——科学探究word版北京市2018高三区一类化学试题的分类与编制:科学探究(海淀)27号。

(16分)实验组探索了碘化钾与硝酸铜的反应，并进行了实验1:实验1注意:在此条件下Cu2+的水解在本实验中被忽略。

(1)取棕黄色透明溶液，加入少量_ _ _ _ _ _溶液(试剂A)。

透明溶液变为_ _ _ _ _ _颜色，表示产生I2。

(2)探索I2产生的原因。

①同学A进行如下实验:在2mL的伊莫尔/LKI溶液中加入1mL的______溶液(硝酸酸化，酸碱度=1.5)，然后加入少量的试剂A，观察到与(1)相同的现象。

由此，同学a得出结论，实验1中产生I2是因为NO3在酸性条件下氧化了碘。

(2)学生B认为仅凭学生A的实验不能得出相应的结论。

他的理由是实验没有排除碘的氧化的可能性。

(3)如果您想确认实验1中的NO3-3-氧化的碘，您应该在实验1的基础上进行实验以测试_ _ _ _ _ _。

(3)探索棕黑色沉淀的组成。

(1)根据数据，CuI在水中很难溶解成白色固体。

因此，对棕黑色沉淀的组成提出了两个假设:a.CuI吸附I2；B. _ _ _ _ _吸附I2。

为了证明上述假设是否正确，实验2:实验2取棕黑色沉淀众所周知，CuI几乎不溶于四氯化碳；；I2+2SO 3-= 2I-+S4O 62-(无色)；铜++ 2S2O 32-=铜(S2O3)23-(无色)。

1实验2得出结论，棕黑色沉淀是由CuI吸附I2形成的。

(2)现象三是_ _ _ _ _ _ _。

(3)用化学平衡转移原理解释现象二的原因:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(4)从实验2可以推断，铜(NO3)2和碘化钾反应过程中，某些反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _。

+–(朝阳)28。

(15分)A组以4H+4I+O2 = 2I2+2H2O为研究对象，探讨氧化还原反应的影响归因因素。

实验中引入气体A来处理气体A中氯化氢、二氧化硫、二氧化碳ⅰ的数量和现象。

北京市朝阳区2018届高三理综（化学）第一次综合练习（一模）试题（含解析）6．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果．下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是7． N2 (g) 与H2 (g) 在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3 (g) ：下列说法正确的是A．Ⅰ中破坏的均为极性键B．Ⅳ中NH2 与H2 生成NH3C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D．8．下列检测方法不合理的是9．某厂用Na 除掉苯中的水分。

某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na 。

下列处理方法更合理、更安全的是A．打开反应釜，将Na 暴露在空气中与氧气反应B．向反应釜通入Cl2 ， Na 在Cl2 中燃烧生成NaClC．向反应釜加大量H2 O，通过化学反应“除掉”金属钠D．向反应釜滴加C2 H5 OH，并设置放气管，排出氢气和热量10．《常用危险化学用品贮存通则》规定：“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。

下列解释事实的方程式中，不合理的是A．贮存液氮的钢瓶防止阳光直射：B．硝酸铵遇热爆炸：C．干燥的 AlCl3遇水产生气体：D．火灾现场存有电石，禁用水灭火：11．下列“试剂”和“试管中的物质”不．能．完成“实验目的”的是12．某同学做如下实验：下列说法正确的是A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀B．用溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极C．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等D．铁片Ⅳ的电极反应式为25．（17 分）有机物A 为缓释阿司匹林的主要成分。

用于内燃机润滑油的有机物Y 和用于制备水凝胶的聚合物P 的合成路线如下。

已知：⑴ D 的分子式为C7H6O3，D 中所含的官能团是。

⑵ D→Y的化学方程式是。

⑶ 反应Ⅰ的另一种产物是M ，其相对分子质量是60，B 、M 均能与NaHCO3反应产生 CO2。

北京市房山区2018届高三4月模拟（一模）化学试题【试卷整体分析】考试范围：高考内容难度：一般【题型考点分析】北京市房山区2018届高三4月模拟（一模）化学试题第I卷（选择题）1．中国健儿武大靖在平昌冬奥会短道速滑男子五百米决赛上获得金牌，下列运动装备材质不属于．．．有机化合物的是【答案】A【解析】A、冰刀片——抗腐蚀合金钢，属于金属材料，为无机化合物，选项A选；B、速滑服——芳纶纤维，属于合成纤维，属于有机化合物，选项B不选；C、防切割手套内层材质——聚乙烯纤维属于合成纤维，属于有机化合物，选项C不选；D、防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯，属于合成纤维，属于有机化合物，选项D不选。

答案选A。

2．下列水处理方法涉及氧化还原反应的是A．用明矾处理水中的悬浮物B．用Na2S处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C．用FeSO4处理含Cr2O72-的酸性废水，再调节pH除去Cr3+D．用NaOH处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨【答案】C【解析】A、明矾净水的原理是铝离子水解生成的氢氧化铝，不涉及氧化还原反应；B、用Na2S处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子转化为沉淀而除去，不涉及氧化还原反应；C、用FeSO4处理含Cr2O72-的酸性废水，再调节pH除去Cr3+，铁元素、铬元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，选项C正确；D、用NaOH处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨，反应中各元素化合价不变，不涉及氧化还原反应；答案选C。

3．Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：下列解释事实的方程式不正确．．．的是A．电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－+2H2O2OH－+ H2↑+Cl2↑B．氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O2H+ + Cl－+ ClO－C．浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2D．氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－【答案】B4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。

【试卷整体分析】考试范围：高考范围难度：一般【题型考点分析】北京市西城区2018届高三4月一模理综化学试题第I卷（选择题）1．我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。

下列文物中，主要成分属于合金的是【答案】D【解析】A．西夏佛经纸本，纸的主要成分是纤维素，属于有机物，选项A不符合；B、西汉素纱禅衣，丝为蛋白质，属于有机物，选项B不符合；C、唐兽首玛瑙杯，主要成分为二氧化硅，选项C不符合；D、东汉青铜奔马，青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅的合金，属于合金，选项D符合。

答案选D。

2．下列延长食品保质期的方法中，其原理与其它几种不同．．的是A．加食盐腌制B．抽真空C．充氮气D．使用吸氧剂【答案】A【解析】加食盐腌制能破坏细菌微生物赖以生存繁殖的环境，达到减慢食品的腐败，延长其保质期的目的；抽真空、充氮气、使用吸氧剂均是使食品与氧气隔绝或减小接触，减少氧化延长保质期。

答案选A。

3．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应B．Br2和NaI溶液发生置换反应，和NaCl溶液不发生置换反应C．金属Na和熔融KCl反应置换出金属KD．常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH＜7【答案】C【解析】A．非金属性F＞I，故氟气与氢气化合较容易，可以利用元素周期律解释，选项A正确；B．溴的非金属性强于碘但弱于氯，Br2和NaI溶液发生置换反应，和NaCl溶液不发生置换反应，可以利用元素周期律解释，选项B正确；C．钾金属性强于钠，金属Na和熔融KCl反应置换出金属K是因为钾的沸点较低，不可以利用元素周期律解释，选项C不正确；D．钠的金属性强于铝，氯化钠为强酸强碱盐，氯化铝为强酸弱碱盐，故常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH＜7，可以利用元素周期律解释，选项D正确。

答案选C。

4．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。

【题干序号】1我国科技创新成果斐然，下列成果与电化学无关．．的是（）A．有机金属材料吸附与转化CO2B．研发出水溶液锂离子电池C．研发出“可呼吸”Na—CO2电池D．常温常压下用电解法制备高纯H2【答案序号】【来源】2018-2019学年度北京市朝阳区高三一模化学试卷【答案】A【解析】A．环氧烷烃被有机金属材料吸附与CO2生成碳酸酯，无电流产生，与电化学无关，A项符合题意；B．锂电池，能够发生自发的氧化还原反应，属于原电池，与电化学有关，B项不符合题意；C．Na－CO2电池，属于原电池，与电化学有关，C项不符合题意；D．用电解法制备H2，属于电解池，与电化学有关，D项不符合题意；【题干序号】2下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关．．的是（）A．FeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液中，白色浑浊转化为红褐色沉淀B．AgNO3溶液滴入氯水中，产生白色沉淀，随后淡黄绿色褪去C．Na块放在坩埚里并加热，发出黄色火焰，生成淡黄色固体D．H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，产生气泡，随后紫色褪去【答案序号】【答案序号】【来源】2018-2019学年度北京市朝阳区高三一模化学试卷【答案】A【解析】A．难溶电解质之间的转化，3Mg(OH)2＋2FeCl3＝2Fe(OH)3＋3MgCl2，化合价没有变化，与氧化还原反应无关，A项符合要求；B．Cl2与水反应，生成HCl和HClO，氯元素化合价发生变化，与氧化还原反应有关，B 项不符合题意；C．Na在空气中与氧气反应，2Na＋O2Na2O2，化合价发生变化，与氧化还原反应有关，C项不符合题意；D．草酸与高锰酸钾溶液发生，紫红色褪去，生成CO2，化合价变化，属于氧化还原反应，D项不符合题意。

【题干序号】3某科研人员提出HCHO(甲醛）与O2在羟基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）：下列说法不正确的是（）A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率B．HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2D．该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O【答案序号】【来源】2018-2019学年度北京市朝阳区高三一模化学试卷【答案】C【解析】A.根据图知，HAP在第一步反应中作反应物，在第二步反应中作生成物，所以是总反应的催化剂，催化剂能改变化学反应速率，因此该反应中HAP作催化剂而提高反应速率，A正确；B.HCHO在反应中有C-H断裂和C=O键形成，所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水，B正确；C.根据图知，CO2分子中的氧原子一部分还来自于甲醛，C错误；D.该反应中反应物是甲醛和氧气，生成物是二氧化碳和水，HAP为催化剂，反应方程式为HCHO+O2CO2+H2O，D正确；【题干序号】4我国科研人员借助太阳能，将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如图所示。

2018北京市高三各城区一模化学试题分类汇编—化学反应原理化学家格哈德·厄尔特尔在哈勃研究所证实了氢和氮在固体催化剂表面合成氨的反应过程。

示意图如下:ab c 5/9d eNH3质量分数/% 100 80 60 40 20 0.1 10 20 30 60 100ab m q n c压力/MPa分别代表N2、H2和NH3e表示生成的NH3离开催化剂表面，b和c的含义分别为和催化剂也常用于(3)有机反应某一反应的原理如下图所示。

写下这个反应的化学方程式(石景山)27。

(14分)硒及其化合物在工农业生产中有重要用途。

硒也是人体必需的微量元素。

(1)硒(34Se)位于元素周期表中的硫之下，其原子结构图如下所示_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)氧元素可以与H2反应生成H2X。

原子结构用于解释_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3) 298K、1.01×10pa、O2、s、Se和Te分别与H2组合的反应热数据如图1所示写出硒和H2结合的热化学反应方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)可以从电解精炼铜的阳极泥中提取硒，通过化学过程可以得到亚硒酸钠等含硒物质在常温下，硒(ⅳ)溶液中各组分含量随pH的变化曲线如图2所示-5(1)向亚硒酸溶液中加入氢氧化钠溶液，直至酸碱度=5，离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _②在pH c(H2SeO3)④常温下，第二步H2SeO3的电离平衡常数为K2，k2 = _ _ _ _ _7/92-2-+化学测试答案(海淀)25。

(共12分，每个空位2分)(1)①Dindar ②ad③汽车尾气中的氮氧化物，可将SO2氧化为硫酸盐。

从而增加大气中可吸入颗粒物的含量(2)(1 2)①5NO+3Cl 2+4H2O(或4NO+3Cl 2+2H2O-5NO 3+3Cl+8H--+4 NO3+3Cl+4H)②吸收液的酸碱度为5氯化钠转化为二氧化氯。

【试卷整体分析】考试范围：高考范围难度：一般【题型考点分析】第I卷（选择题）1．2018年，平昌冬奥会上“北京8分钟”以充满中国智慧和中国科技的表演惊艳世界，下列有关说法中不正．．确．的是A．熊猫木偶的材质采用铝合金和碳纤维，可以减轻重量B．演出服中的石墨烯是一种新型的纳米材料C．低温环境会影响机器人的电池性能D．机器人芯片的主要成分为SiO2【答案】D【解析】A、铝的密度小，质量轻，碳纤维质量轻，因此熊猫木偶的材质采用铝合金和碳纤维，可以减轻重量，故A说法正确；B、石墨烯是一种新型的纳米材料，具有超高强度、超高的导热系数，故B说法正确；C、低温环境，化学反应速率降低，放出电流减少，因此低温环境下会影响机器人的电池性能，故C说法正确；D、芯片的成是晶体硅，故D说法错误。

2．下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是A．原子半径：C > O B．酸性：HCl > H2SiO3C．热稳定性：H2O > H2S D．金属性：Na > Al【答案】B3．FeCl3溶液与下列物质反应，对现象的解释不正确．．．的是【答案】B【解析】A、Fe3＋显棕黄色，溶液变为浅绿色，说明Fe3＋→Fe2＋，即2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H ＋，故A说法正确；B、NH·H2O是弱碱，写成离子方程式时不能拆写，正确的是Fe3＋＋33NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4＋，故B说法错误；C、有红褐色沉淀产生，生成Fe(OH)3，伴有无色气泡产生，此气体为CO2，说明FeCl3与NaHCO3溶液发生双水解反应，离子方程式为Fe3＋＋3HCO3－=Fe(OH)3↓＋3CO2↑，故C说法正确；D、有红褐色沉淀产生，氢氧化铁比氢氧化镁更难溶，根据反应向更难溶的方向进行，说明发生3Mg(OH)2（s）+ 2Fe3＋（aq）= 2Fe(OH)3（s）+3Mg2＋（aq），故D说法正确。

可能用到的相对原干质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-3 5.56.2017年3月，中国成功开采可燃冰（主要成分为甲烷）。

直接从自然界得到的能源为一次能源，下列不属于一投能源的是A.石油B.氢能 c.太阳能 D.煤7．有关氯及其化合物的说法，正确的是A.以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉B．氯碱工业中，阳极得到烧碱C．可在“84”消毒液中加入洁厕灵(主要成为HCl)以增强漂白性D. Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性8．在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正确的是A.中子数为32，质子数为27的钴原子：Co 3227B. H2O2的电子式：C．NH3和NH4Cl化学键类型相同D. [Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是+39．北京航空航天大学教授偶然中发现米虫吃塑料，受此启发进行了系列实验，证实黄粉虫的肠道微生物可降解聚苯乙烯(PS)，蜡虫可降解聚乙烯(PE)。

聚苯乙烯在虫肠内降解的示意图如下，下列说法正确的是A．在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯断裂碳碳双键B．在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯直接降解为CO2分子C．在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯发生降解，分子量降低D．聚乙烯与聚苯乙烯是同系物，具有烯烃的性质10．室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。

甲同学配制10%的NaCl溶液100 g，乙同学配制1.0 mol/L的NaCl溶液100 mL(20℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g)。

下列说法正确的是A．两同学所需溶质的质量相同 B．两同学所配溶液的质量相同C．两同学所需实验仪器种类相同 D．甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大11.从某含Br-废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。

己知：物质Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-3 3.119 1.595 0.753沸点／℃58.76 76.8 215～217下列说法不正确的是A．甲装置中Br-发生的反应为：2Br-+Cl2=Br2+2C1-B．甲装置中NaOH溶液每吸收0.lmol Cl2，转移0.lmol e-C．用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层D．用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br212.探究电场作用下阴阳离子的迁移。

2018年各区一模试题汇编（海淀）26. （14分）图1所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。

图1（1）结合上图判断下列说法正确的是（填字母序号）。

A. 固氮过程中，N 2只做氧化剂B. 在硝化细菌作用下发生的硝化过程需要有氧化剂参与C. 反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响D. 同化、氨化过程中，氮元素均从无机物转移至有机物（2）硝化过程中，NH 3转化成HNO 2的反应的化学方程式为 。

（3）反硝化过程中，CH 3OH 可作为反应的还原剂，请将该反应的离子方程式补充完整：5CH 3OH + 6NO 3-□N 2↑ + 4HCO 3- +□ +□（4）利用下表数据进行估算，写出工业合成氨反应的热化学方程式： 。

共价键 N ≡N H —H N —H 断开1mol 共价键所需能量（kJ ） 946436391（5）电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。

电解法合成氨的两种原理及装置如图2和图3所示。

①图2中，A 电极上通入的X 为 。

②图3中，D 电极上的电极反应式为 。

③若图2和图3装置的通电时间相同、电流强度相等，电解效率分别为80%和60%，则两种装置中产生氨气的物质的量之比为 。

图2 图3反硝化 细菌27.（12分）金属镍具有较高的经济价值，工业上采用一定方法处理含镍废水使其达标排放并回收镍。

某电镀废水中的镍主要以NiR2络合物形式存在，在水溶液中存在以下平衡：NiR2 (aq)Ni2+(aq) +2R-(aq) （R-为有机物配体，K=1.6×10-14）（1）传统的“硫化物沉淀法”是向废水中加入Na2S，使其中的NiR2生成NiS沉淀进而回收镍。

①该反应的离子方程式为_________________________________。

②NiS沉淀生成的同时会有少量Ni(OH)2沉淀生成，用离子方程式解释Ni(OH)2生成的原因是_____________________、_____________________。

北京市朝阳区高三年级第一次综合练习理科综合测试（化学）（考试时间150分钟 满分300分）本试卷共17页，共300分。

开始时长150分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试 卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量： H1 N14 016 K39 Ar40第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合 题目要求的一项。

6. 吉州窑黑釉木叶纹盏是中华名瓷，传统制作过程如下。

其中以化学反应为主的是7.下列事实不能.用元素周期律解释的是A .碱性：NaOH > AI （OH ） 3B .相对原子质量： Ar > KC .酸性：HCIO 4> HI0 4D .稳定性：H 20> H 2S8. NaCI 溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。

下列说法不正确...的是A.HCI 的电子式：H +F Cl ：］-B. NaOH 中既含离子键又含共价键C. 电解NaCl 溶液时，阴极区pH 增大的原因：2H 2O + 2e - = 2OH -+ H 2TD. 漂白粉露置在空气中： Ca （ClO ）2 + CO 2 + H 2O = CaCO 3 + 2HClO9. 屠呦呦率领的团队先后经历了用水、 乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终确认只有采用低 温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。

研究发现青蒿素中的某个基团对热不稳定，该基团还能与Nal 作用生成a 。

2018.3A.踩泥B.拉坯C.上釉D.烧制F 列分析不正确的是A •推测青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度B •通过元素分析与质谱法可确认青蒿素的分子式C •青蒿素中能将 Nal 氧化为12的基团是酯基D .青蒿素中对热不稳定的基团是"—)—)—10. 液态N 2O 4是火箭推进系统的有效氧化剂。

实验室制备少量Ca(OH )2固体催化氧化02NH 4CI 固体NH 3 NONO 2 ■① ② ③(红棕色)F 列分析不正确.的是A .反应②、③中氮元素的化合价发生了变化B .反应②利用了 NH 3的还原性C .反应④的颜色变化是由化学平衡移动引起的D .反应①可由右图所示装置实现 11. 测溶液pH 可研究反应过程。