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专题一氧化还原反应（栋梁班）第1讲氧化还原反应的基本概念和规律导学案编号：1编写人：胡蕾审批人：班组：姓名：【考纲解读目标要求】1、会判断一个化学反应是否是氧化还原反应，了解氧化还原反应的特征和本质；2、掌握氧化还原反应的基本概念，能正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
3、理解氧化还原反应的基本规律，并会应用学习重点：氧化还原反应的基本概念和规律学习难点：氧化还原反应基本规律的应用学习过程【知识检索要点精析】考点一、氧化还原反应的判断1、氧化还原反应的本质是_______ _____，特征是______________ __判断依据是______ ________练1.下列反应属于氧化还原反应的是__ ___A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B. Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2C. Cl2+H2O=HCl+HClOD. ICl+H2O=HCl+HIOE.CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2OF.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系练2、1.有单质参加和有单质生成的反应一定是氧化还原反应( )2.元素从化合态变为游离态一定被还原( )3.复分解反应不一定是氧化还原反应( )4.金属离子被还原一定得到金属单质( )考点二、氧化还原反应的相关概念（升失氧化还原剂）（降得还原氧化剂）还原剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物氧化剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物（反应物）（本质）（特征）（过程）（反应类型）（生成物）练3、在Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，_______是氧化剂；_______是还原剂；______元素被氧化；_______元素被还原；_______是氧化产物；________是还原产物；电子转移总数为________。
2021届高三化学一轮复习——氧化还原反应基础（有的答案和详细解析）考点一氧化还原反应的相关概念及表示方法(频数：★☆☆难度：★☆☆)名师课堂导语氧化还原反应的有关概念属于基础理论知识，双线桥法是串联各概念的有效途径，是后面方程式配平和计算的基础。
1.氧化还原反应本质和特征有化合价变化的反应一定是氧化还原反应，但有单质参与的反应不一定属于氧化还原反应，如O2和O3的转化。
2.相关概念及其关系示例：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中Fe 2O 3是氧化剂，CO 是还原剂；C 元素被氧化，Fe 元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；CO 2是氧化产物，Fe 是还原产物。
氧化还原反应概念的“三大误区”(学生举出反例)误区1.某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原。
误区2.在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂。
误区3.在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。
3.氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”、“失去”字样。
实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目4.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示总结：①一定属于氧化还原反应的基本反应类型是置换反应。
②一定不属于氧化还原反应的基本反应类型是复分解反应。
[速查速测]1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(×)(2)浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2、CO等还原性气体(×)(3)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O的反应中，NaHCO3被氧化(×)(4)H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成(√)(5)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应(×)2.(创新题)某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图。
一轮复习氧化还原教案一、教学目标。
1. 知识目标。
（1）复习氧化还原反应的基本概念和原理；（2）掌握氧化还原反应的特征和规律；（3）理解氧化还原反应在生活和工业中的应用。
2. 能力目标。
（1）能够分析氧化还原反应的过程；（2）能够解决氧化还原反应相关的问题；（3）能够应用氧化还原反应知识解决实际问题。
3. 情感目标。
（1）培养学生对氧化还原反应的兴趣；（2）激发学生对化学知识的热爱；（3）培养学生的动手能力和实验精神。
二、教学重点和难点。
1. 教学重点。
（1）氧化还原反应的基本概念和原理；（2）氧化还原反应的特征和规律；（3）氧化还原反应在生活和工业中的应用。
2. 教学难点。
（1）氧化还原反应的规律和特征；（2）氧化还原反应的应用。
三、教学过程。
1. 复习氧化还原反应的基本概念和原理。
（1）通过讲解和讨论，复习氧化还原反应的基本概念和原理，包括氧化和还原的定义、氧化还原反应的特征等；（2）通过例题和练习，巩固氧化还原反应的基本概念和原理。
2. 掌握氧化还原反应的特征和规律。
（1）通过案例分析，让学生了解氧化还原反应的特征和规律，包括氧化数的变化、电子转移的过程等；（2）通过实验操作，让学生亲自进行氧化还原反应，加深对特征和规律的理解。
3. 理解氧化还原反应在生活和工业中的应用。
（1）通过案例分析和讨论，让学生了解氧化还原反应在生活和工业中的应用，包括金属的腐蚀、电化学电池等；（2）通过实例分析，让学生了解氧化还原反应在环境保护和资源利用中的重要性。
四、教学方法。
1. 讲授法。
通过讲解和讨论，向学生传授氧化还原反应的基本概念和原理。
2. 实验法。
通过实验操作，让学生亲自进行氧化还原反应，加深对特征和规律的理解。
3. 案例分析法。
通过案例分析和讨论，让学生了解氧化还原反应在生活和工业中的应用。
五、教学资源。
1. 课件。
准备相关的课件，包括氧化还原反应的基本概念、原理、特征和规律等内容。
2. 实验器材。
高考化学专题复习——第一课氧化还原反应教案高考化学题目复习第一讲氧化还原反应教案本节考察氧化还原反应的基本概念；判断氧化和还原性的强弱；根据得失电子守恒推断氧化产物或还原产物；平衡氧化还原反应方程式，标出电子转移的方向和数量。
一、氧化还原反应的基本概念二.氧化和还原强度的比较1.在同一氧化还原反应中，氧化：氧化剂的氧化产物；还原性：还原剂还原产物。
例3。
根据反应：I2 SO2 2h2o=h2so 4 2hi2fecl2cl 2=2fecl 32fecl 32HI=2fecl 2I22HCl表明I-、Fe2、Cl-和SO2由强到弱的还原性为()A.一价铁二价氯二氧化硫二价铁二价铁二价硫C.fe2i-Cl-SO2 D . SO2i-fe2l-判断一个氧化还原反应能否进行，也要遵循“由强到弱”的规律，即反应式中的物质要符合“氧化性：氧化剂的氧化产物；还原性：还原剂还原产物”。
实施例4已知I-、Fe2、SO2、Cl-和H2O2都具有还原性，它们在酸性溶液中的还原性顺序为Cl-Cl2Br2I2S(含常识)，还原性为NaRb Cs。
3.按金属活度排序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金还原性越来越弱k2na Mg2 Al3 Zn2 Fe2 Sn2 Pb2(H)Cu2 Fe3 Ag氧气越来越强。
4.根据一次电池电极：负极金属比正极金属更活泼(更易还原)；根据电解槽中的放电顺序，先得到(或失去)电子的有强氧化(或还原)，规律为：阳离子得到电子的顺序(即氧化强度的顺序):参考文献3中的规律。
阴离子电子损失的顺序(即还原强度的顺序):S2-I-Br-Cl-OH-NO3-、SO42-等。
5.同一元素价态越高，氧化越强(如Fe3 Fe2)，但除了氧化：HClOHClO2HClO3HClO4外，X的高价态只是氧化；价态越低，还原性越强(如S2-SSO2)，X的低价态只有还原性；中间价格状态是氧化和还原。
6.在反应原理相似的不同反应中，对反应条件的要求越低，氧化剂或还原剂越强。
【高考目标】【基础自主梳理】一、氧化还原反应的实质和有关概念1.氧化还原反应的本质的判断依据（1）氧化还原反应的本质：电子的转移（包括电子得失或电子对的偏移）。
（2）判断依据：元素化合价升高和降低。
2.氧化还原反应的有关概念（1）氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应（2）还原反应：得到电子（化合价降低）的反应（3）氧化剂（被还原）：得到电子的物质（所含元素化合价降低的物质）（4）还原剂（被氧化）：失去电子的物质（所含元素化合价升高的物质）（5）氧化产物：还原剂失去电子后对应的产物（包含化合价升高的元素的产物）（5）还原产物：氧化剂得到电子后对应的产物（包含化合价降低的元素的产物）二、常见的氧化剂和还原剂1.常见的氧化剂有：（1）含有高价态元素的化合物：KMnO4、HNO3、浓H2SO4、KClO3、K2Cr2O7等（2）某些金属性较弱的高价态金属离子：Cu2+、Fe3+；（3）活泼的非金属单质：X2、O2、Ｓ。
（4）过氧化物：Na2O2、H2O2等。
2.常见的还原剂有：（1）低价态的物质：H2S、CO、SO2、H2SO3、 Na2SO3、NH3；（2）低价态离子：Cl- 、Br- 、I- 、Fe2+、S2-；（3）活泼金属： K、Na、Mg、Al、Zn、Fe。
（4）非金属单质：H 2、C等。
【高考热点突破】考点1：氧化还原反应的基本概念◎考点剖析3.常见还原剂常见氧化剂(1)活泼金属单质，如K、Na、Mg、Al等(1)活泼非金属单质，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等(2)非金属离子，含低价态元素的化合物和某些非金属单质，如S2－、H2S、SO 23、I－、HI、HCl、NH3、CO、H2、Si、C等(2)含较高价态元素的化合物如：HNO3、H2SO4、KClO3、KMnO4、MnO2、HClO、NO2等(3)低价阳离子，如Fe2＋、Cu＋、Sn2＋等金属性较弱的正高价阳离子，如：Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Sn4＋某些物质既可作氧化剂又可作还原剂，如：Na2O2、H2O2◎典题例析◎迁移应用【答案】B.考点2：氧化还原反应规律◎考点剖析◎典题例析◎迁移应用【点拔】根据还原剂的还原性大于还原产物，判断是否与题意相符。
高三化学复习-导学案-008第三节第第一课时《氧化还原反应基本概念》导学案编写人：吴孙富审核：高三化学备课组时间：2011-07-13班级姓名组别组名【考纲解读】1、了解氧化还原的本质特征、基本概念及其关系2、能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，表示方法3、了解常见氧化还原反应，会判断氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物【知识梳理】一、氧化还原反应的基本概念1．概念(1)氧化还原反应是指的反应。
(2)氧化反应是指物质的反应，还原反应是指物质的反应。
(3)氧化剂是指所含元素化合价(或电子)的反应物；还原剂是指所含元素化合价(或电子)的反应物。
(4)氧化产物是指被得到的生成物；还原产物是指被得到的生成物。
(5)氧化性是指物质电子的性质，还原性是指物质电子的性质；氧化剂具有，还原剂具有。
2．特征氧化还原反应的特征是的变化，这是判断一个反应是否是氧化还原反应的依据。
3．实质氧化还原反应的实质是。
4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系注意：(1)对于氧化还原反应可以归结记忆为“升失氧，降得还”，即：化合价，电子的反应为反应；化合价，电子的反应为反应。
(2)有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的相互转化。
5、氧化还原反应中相关概念间的关系(1)两条主线关系升( )―→失( )―→氧( )；降( )―→得( )―→还( )。
(2)相关概念间的转化关系二、氧化还原反应中电子转移的表示方法1．双线桥法表示元素的原子在化学反应前后电子得失的情况和数目。
注意：①线桥的箭尾必须指在反应物中发生变化的元素上，箭头指向生成物中的该元素上。
②在线上标出得到或失去电子的数目，数目后面写上电子的标识e－。
2．单线桥法表示反应物中元素原子发生电子转移的数目和情况。
如：注意：①线桥的箭尾指向失电子元素的原子，箭头指向得电子元素的原子。
②在线上只需标出电子转移总数及电子的标识e－，不需注明“得到”或“失去”的字样。
物质及其变化（含答案）氧化还原反应的基本概念和规律课标要求核心考点五年考情核心素养对接1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应。
2.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
3.知道常见的氧化剂和还原剂氧化还原反应的基本概念2023全国乙，T7；2023山东，T13；2023湖南，T10；2023湖北，T2；2023上海，T4；2023广东，T9；2022山东，T1；2021山东，T13；2021江苏，T1；2021上海，T12；2020北京，T3；2020山东，T2；2020海南，T9；2020年1月浙江，T41.宏观辨识与微观探析：能用化学方程式正确表示典型物质的主要化学性质并描述典型的实验现象。
2.证据推理与模型认知：熟悉氧化还原反应的“氧化剂”“还原剂”“氧化产物”“还原产物”等基本概念；能从氧化还原角度描述物质性质和转化关系；能基于化合价升降趋势分析元素或其化合物的性质及物质的转化路径氧化还原反应规律2023新课标卷，T11；2023北京，T12；2022湖南，T9；2022年6月浙江，T10；2022年1月浙江，T10；2021湖南，T8；2021年6月浙江，T8；2019年4月浙江，T6命题分析预测1.高考关于氧化还原反应的基本概念和规律的考查：（1）与阿伏加德罗常数相结合命题，考查氧化还原反应中电子转移数目的计算；（2）与元素化合物知识相结合命题，考查氧化还原反应中电子转移数目的计算，氧化还原反应的判断以及“两剂”“两产”的判断等。
2.预计2025年高考，有关氧化还原反应仍会结合元素化合物的性质进行考查，结合反应现象从定性角度考查，以及结合转移电子数目从定量角度考查等1.观点与视角（1）守恒观点原子守恒主要指化学反应（或系列化学反应）中某原子（或原子团）个数（或物质的量）不变，以此为基础可求出与该原子（或原子团）相关联的某些物质的量电荷守恒 ①化合物中存在电中性原则（化合物中正负化合价代数和为零）。
第01讲氧化还原反应的基本概念氧化还原反应基础一、氧化还原反应的基本概念1.定义：凡是有元素化合价升降的化学反应称之为氧化还原反应2.特征：元素的化合价在反应前后发生了变化。
3.本质：发生了电子的转移，包括电子得失、共用电子对的偏移两种情况。
(1)从原子结构来看，钠原子的最外电子层上有1个电子，氯原子的最外电子层上有7个电子。
当Na与Cl2反应时，钠原子失去1个电子，带1个单位正电荷，成为钠离子(Na+)；氯原子得到1个电子，带1个单位负电荷，成为氯离子(Cl-)，这样双方最外电子层都达到了8个电子的稳定结构(如图)。
反应中钠元素的化合价从0价升高到+1价，Na被氧化；氯元素的化合价从0价降低到-1价，Cl2被还原。
在这个反应中，发生了电子的得失，Na发生了氧化反应，Cl2发生了还原反应。
(2)H2与Cl2的反应则与此不同。
氢原子的最外电子层上有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构；氯原子的最外电子层上有7个电子，也可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。
在发生反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引，使双方最外电子层都达到稳定结构。
由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子。
因此，氢元素的化合价从0价升高到+1价，H2被氧化；氯元素的化合价从0价降低到-1价，C12被还原。
在这个反应中，发生了共用电子对的偏移，H2发生了氧化反应，C12发生了还原反应。
二、两剂两产物(升失氧降的还)1.氧化剂：在氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的物质，具有氧化性。
2.还原剂：在氧化还原反应中失去电子(或电子对偏离)的物质，具有还原性。
3.氧化产物：还原剂发生氧化反应得到的产物(即化合价升高的生成物)。
4.还原产物：氧化剂发生还原反应得到的产物(即化合价降低的生成物)。
第1讲 氧化还原反应的基本概念和规律[考纲要求] 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
考点一 氧化还原反应及其相关概念1．用分类思想理解氧化还原反应(1)根据反应中有无电子转移或元素化合价是否发生变化，可以把化学反应划分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
判断氧化还原反应的最佳判据是有无元素化合价的升降。
(2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：2．结合实例理解氧化还原反应的相关概念实例：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中Fe 2O 3是氧化剂，CO 是还原剂；C 元素被氧化，Fe 元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；CO 2是氧化产物，Fe 是还原产物。
(1)相关概念还原剂在反应中表现为所含元素的化合价升高，实质上失电子。
还原剂具有还原性，反应时本身被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。
氧化剂在反应中表现为所含元素的化合价降低，实质上得电子。
氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原，发生还原反应，得到还原产物。
(2)常见氧化剂和还原剂①常见氧化剂a．某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般被还原为Cl－。
b．元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为SO2。
c．过氧化物：如H2O2，一般被还原为H2O。
②常见还原剂a．活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为Zn2＋。
b．某些活泼的非金属单质：如H2，一般被氧化为H2O。
c．元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为CO2。
③具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。
还原产物中间价态氧化产物Fe Fe2＋―→Fe3＋S SO2－3―→SO2－4H2O H2O2 ―→O2深度思考1. 下列反应属于氧化还原反应的是 ，属于化合反应的是 ,属于分解反应的是 ，属于置换反应的是 ，属于复分解反应的是 。
①Cu 2S+O 22Cu+SO 2②3O 2=====放电2O 3③Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 ④2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ ⑤CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ ⑥2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ ⑦SO 3＋H 2O===H 2SO 4 ⑧2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3⑨H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O ⑩NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑ ⑪IBr ＋H 2O===HIO ＋HBr答案 ①③④⑥⑧⑩ ⑦⑧ ⑤⑥ ①④ ⑨⑪ 2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( )(2)金属阳离子一定只具有氧化性 ( ) (3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 ( ) (4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( )(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原( )答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√3．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物一定不同吗？答案 不一定，同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同种物质，也可能是不同的物质，氧化产物和还原产物也有可能是同一种物质或不同的物质。
例如：Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO 中，Cl 2既是氧化剂又是还原剂；6HCl(浓)＋KClO 3=====△3Cl 2↑＋KCl ＋3H 2O 中，Cl 2既是氧化产物又是还原产物。
1．被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水反应：NaBH 4＋2H 2O===NaBO 2＋4H 2↑，下列说法中正确的是(NaBH 4中H 为－1价)( )A ．NaBH 4既是氧化剂又是还原剂B ．NaBH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂C ．硼元素被氧化，氢元素被还原D ．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1 答案 D解析 首先分析四种元素价态的变化：Na 的价态反应前后都是＋1价，B 反应前后都是＋3价，O 反应前后都是－2价，变价元素只有H ，NaBH 4中－1价氢被H 2O 中＋1价氢氧化，发生归中反应生成H 2。
2．ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室中可通过以下反应制得：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 。
下列说法不正确的 是( )A ．CO 2是氧化产物B ．H 2C 2O 4在反应中被氧化C ．H 2C 2O 4的氧化性强于ClO 2的氧化性D ．ClO 2作水处理剂时，利用了其强氧化性 答案 C解析 H 2C 2O 4为还原剂，被氧化，氧化产物为CO 2，选项A 、B 正确，C 错误；选项D ，ClO 2的强氧化性能杀灭水中的细菌等，正确。
反思归纳解氧化还原反应概念题的“两个关键”(1)要理清知识线索(2)要明确解题的方法思路：找变价、判类型、分升降、定其他。
其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。
考点二 电子转移数目的分析方法1．有关电子转移数目的计算关键是明确反应中元素的化合价变化，找出氧化剂或还原剂的物质的量，以及1 mol氧化剂得电子的物质的量或者1 mol还原剂失电子的物质的量。
例如：2．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)单线桥法表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。
注意事项①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；②箭头方向表示电子转移的方向；③在“桥”上标明转移的电子总数。
(2)双线桥法注意事项①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；②箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。
深度思考[下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是(5)；其中属于歧化反应的是(2)，属于归中反应的是(3)，属于部分氧化还原反应的是(3)、(4)、(5)。
特别提醒对于分解反应和歧化反应，在标电子转移时用“双线桥”法，而不用“单线桥”法。
题组一一般氧化还原反应中电子转移数目的分析1．某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO和H2O。
已知水是反应产物之一。
(1)该反应中的还原剂是____________。
(2)该反应中的还原产物是____________。
(3)写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。
(4)若反应过程中转移了0.3 mol电子，则生成水的质量是_____________。
答案(1)H2S (2)NO(4)3.6 g解析 本题为一道开放性试题，可根据常见的氧化剂和还原剂来判断。
HNO 3为常见的氧化剂，H 2S 为常见的还原剂，则NO 为还原产物，S 为氧化产物。
S 元素由－2价升高到0价，N 元素由＋5价降到＋2价，运用得失电子守恒规律和观察法可配平化学方程式。
由(3)中的化学方程式可知，当生成4 mol H 2O 时，转移6 mol 电子，所以当转移0.3 mol 电子时，生成0.2 mol H 2O ，质量为3.6 g 。
题组二 复杂氧化还原反应中电子转移数目的分析2．已知氧化还原反应：2Cu(IO 3)2＋24KI ＋12H 2SO 4===2CuI ↓＋13I 2＋12K 2SO 4＋12H 2O ，下列说法正确的是( )A ．CuI 既是氧化产物又是还原产物B ．Cu(IO 3)2作氧化剂，Cu(IO 3)2中的铜和碘元素被还原C ．每生成1 mol CuI ，有12 mol KI 发生氧化反应D ．每转移1.1 mol 电子，有0.2 mol I ＋5被氧化 答案 B 解析根据以上分析，CuI 仅是还原产物，A 项错；在Cu(IO 3)2中铜元素、碘元素的化合价均降低，被还原，B 项对；每生成1 mol CuI ，应有11 mol KI 发生氧化反应，C 项错；根据方程式，每转移22 mol e －，有4 mol 的I ＋5被还原，所以当有1.1 mol e －转移时，应有0.2 mol I ＋5被还原。
3．在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS 2＋4Fe 3＋===Cu 2＋＋5Fe 2＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。
下列说法正确的是() A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B．氧化剂是Fe3＋，氧化产物是Cu2＋C．反应中转移电子的物质的量为x molD．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3＋的总物质的量为(y－x) mol答案 D解析CuFeS2中Cu、Fe均为＋2价，S为－2价，，Fe3＋为氧化剂，CuFeS2为还原剂，S为氧化产物，A、B错误；生成x mol单质硫时转移2x mol电子，C错误；生成x mol单质硫，则参加反应的Fe3＋的物质的量为2x mol，生成n(Cu2＋)＝12x mol，n(Fe 2＋)＝52x mol，溶液中剩余n(Fe3＋)＝y－12x－52x＝(y－3x) mol，则原Fe3＋的总物质的量n(Fe3＋)＝(y－x)mol。
反思归纳走好关键第一步——正确标出元素化合价正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。
基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。
常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断CuFeS2Cu＋2Fe＋2S－2K2FeO4Fe＋6Li2NH N－3LiNH2N－3AlN N－3Na2S2O3S＋2MO＋2M＋5C2O2－4C＋3HCN C＋2N－3CuH Cu＋1H－1FeO n－4Fe＋(8－n)Si3N4Si＋4N－3考点三氧化性、还原性强弱规律1．氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
如：Na －e －===Na ＋，Al －3e －===Al 3＋，但根据金属活动性顺序表，Na 比Al 活泼，更易失去电子，所以Na 比Al 的还原性强。
从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe 3＋、H 2SO 4、KMnO 4等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl －、S 2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe 2＋、S 、Cl 2等。
