2015届高考化学一轮复习鲁科版学案：第2章10《氧化还原反应》

江苏省射阳县第二中学2015届高考化学一轮复习氧化还原应的基本概念及表示方法学案【A：自主预习案】课题：（4）氧化还原反应的基本概念及表示方法预习范围：高三一轮复习活动单4预习任务：高三一轮复习活动单AB部分一、看书P5、P44-45中，弄懂下列概念：一、氧化还原的相关概念：1、氧化还原反应：（1）本质：___________________________________________________________________；（2）判断依据（特征）：____________________________________________；注意：特殊物质中元素化合价的确定。

①H2S2O6：S ；②Na2FeO4：Fe ；③Cu FeS2:Fe ；S ；④FeS2：Fe ；S ；⑤AlN：Al ；N ；⑥HCN:C；N ；2、结合实例理解氧化还原反应的相关概念：（1）实例：标出反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的电子转移情况。

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （用“单线桥法”怎样标？）是氧化剂，_____是还原剂 ________ 元素被氧化， ______元素被还原，________是氧化产物， ________是还原产物，氧化产物与还原产物分子个数之比为_______，被氧化与未被氧化的的HCl质量之比为_______，电子转移的总数为_____，若有7.3g被氧化，产生的Cl2质量为________g。

（2）氧化还原反应相关概念之间的联系：氧化剂：（具有性）→所含元素化合价→电子→被还原剂→发生反应→得产物。

还原剂：（具有性）→所含元素化合价→电子→被氧化剂→发生反应→得产物。

【B：课堂活动单】课题：（04）氧化还原反应的基本概念及表示方法学习目标：1、理解氧化还原反应的本质和特征，掌握氧化还原反应的判断和电子转移的表示方法；2、掌握氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化反应、氧化性、还原性、氧化产物、还原产物等概念的内涵；3、学会用单线桥或双线桥来表示氧化还原反应过程中的电子转移；重点难点：氧化、还原与电子得失、化合价升降的关系活 动 一：熟练运用氧化还原反应中的基本概念例：用碱液吸收工业制硝酸的尾气的化学方程式为NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2+H 2O ，其中生成物NaNO 2为 （ ）A 、既是氧化产物又是还原产物B 、既是氧化剂又是还原剂C 、只是还原剂的氧化产物D 、只是氧化剂的还原产物【变式练习】：在KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2+3H 2O 反应中，当生成0.5molCl 2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为A.6：1B.5：1C.1：3D.1：5注意：氧化剂与还原剂可能是同种物质，如_______________________________________氧化产物与还原产物可能是同种物质，如___________________________________常见的氧化剂有：_______________________________________________________常见的还原剂有：_______________________________________________________4、氧化还原反应的表示方法：“双线桥法”、“单线桥”：1、箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；( )例2、高铁酸钠(Na 2FeO 4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

【课题名称】氧化还原反应 【教学内容】一、知识目标：1、使学生了解化学反应的分类方法,原反应的。

2 3、使学生了解氧化剂、还原剂,(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系 4、初步学会用“双线桥”正确表示电子转移的方向和数目。

二、能力目标：1、思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻辑性。

2、表达能力的培养：通过思考、讨论等形式锻炼学生的思维、表达能力。

三、情感目标：1、通过氧化还原反应概念的演变,培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学。

2、通过创设问题情景,营造宽松和谐的学习气氛,诱导学生积极思维,激发学生的学习兴趣和求知欲望。

课时原反应。

【教学方法 】1、通过对氧化还原反应的学习,学会怎样从特殊到一般规律,再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；2、通过“思考与交流”、“问题探究”等活动,增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

【教学过程】四种基本反应类型的关系？SO去掉回忆所学知识,独立思考问题,寻求五、根据反应中物质是否得到氧或失去氧分：氧化反应和还原反应。

二、氧化还原反应的概念：（引入）H 2与CuO 的反应方程式：CuO + H 2 == Cu + H 2O （培养学生观察、分1么？（培养学生由表及里的逻辑性思维）以钠与氯气、氢气与氯气的反应为例来分析。

2、(引出本质定义）有电子转移（得失或偏移）的反应即为氧化还原反应。

特征：元素化合价有升降本质：有电子转移（得失电子或共用电子对偏移）三、氧化还原反应与四大反应类型之间的关系,复分解反应全部属于非氧化反应,们认为这些结论合理吗？请大家思考、讨论,简述理由并举例说明。

四、课堂练习、总结及作业安排总结：1、氧化还原反应概念、特征及其本质； 2、如何判断氧化还原反应；3、氧化还原反应与四大反应类型之间的关系。

高考化学一轮复习氧化还原反应（2）辅导教案I −、Ba 2+，确定存在3NO -、24SO -、Mg 2+、Al 3+，可能存在K +、Cl −。

课程导入1、[2019·上海]工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。

在该反应中A ．硫元素既被氧化又被还原B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C ．每生成1 mol Na 2S 2O 3，转移4 mol 电子D ．相同条件下，每汲取10 m 3 SO 2就会放出2.5 m 3 CO 2【答案】A 【解析】在反应物Na 2S 中S 元素的化合价为−2价，在SO 2中S 元素的化合价为+4价，反应后产生的物质Na 2S 2O 3中，S 元素的化合价为+2价，介于−2价与+4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，正确。

B ．依据题意可得在溶液中发生反应的方程式是：Na 2CO 3+2Na 2S+4SO 23Na 2S 2O 3+CO 2，在反应中氧化剂SO 2与还原剂Na 2S 的物质的量之比为4∶2=2∶1，错误。

C ．依据B 选项的反应方程式可知，每生成3 mol Na 2S 2O 3，转移8 mol 电子，则产生1 mol Na 2S 2O 3，转移8/3 mol 电子，错误。

D ．依据反应方程式可知消耗的SO 2与产生的CO 2的物质的量的比是4∶1，但是由于SO 2简洁溶于水，而CO 在水中溶解度较小。

所以相同条件下，每汲取10 m 3 SO 2放出CO 2的体积小于2.5 m 3，错误。

本节学问点讲解一、物质氧化性、还原性强弱的推断1.依据氧化还原反应方程式进行推断 对于反应:氧化性:氧化剂>氧化产物; 还原性:还原剂>还原产物。

如Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu ，则有:氧化性:CuSO 4>FeSO 4;还原性:Fe>Cu 。

第4节氧化剂和还原剂考纲定位要点网络1.了解氧化还原反应的本质。

2.了解常见的氧化还原反应。

根据化学式判断元素化合价。

3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

4.能正确书写氧化还原化学方程式和离子方程式。

氧化还原反应的概念与本质知识梳理1．氧化还原反应的有关概念(1)本质和特征(2)相关概念及其关系(3)常见的氧化剂和还原剂①常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物等。

如：②常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。

如：③元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性元素化合价处于氧化产物还原产物中间价态的物质Fe2＋Fe3＋FeSO2－3(H2SO3/SO2) SO2－4SH2O2O2H2O其中Fe2＋、2－3232主要表现还原性，22主要表现氧化性。

2．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示[辨易错](1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。

( )(2)金属阳离子一定只具有氧化性。

( )(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。

( )(4)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。

( )(5)H2O2是一种绿色氧化剂，只有氧化性没有还原性。

( )(6)在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O反应中，1 mol Cl2反应转移2 mol e－。

[答案](1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×3．两种电子转移的表示方法(1)双线桥法：标变价―→画箭头―→标得失―→定数目。

示例：C 与浓硫酸反应：(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”“失去”字样。

示例：Cu 与浓硝酸反应：[深思考]对于MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 的反应 (1)用双线桥表示电子转移的方向和数目。

第三讲 氧化还原反应考点一 氧化还原反应及相关概念一、本质和特征氧化还原反应本质—电子的转移(得失或偏移)特征—反应过程中元素的化合价发生变化二、有关概念及其相互关系口诀：升(化合价升高)失(失电子)氧(被氧化，发生氧化反应)还(做还原剂，本身具有还原性)， 降(化合价降低)得(得电子)还(被还原，发生还原反应)氧(做氧化剂，本身具有氧化性)。

例如：反应4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，氧化产物是Cl 2，还原剂是HCl ，还原产物是 MnCl 2；生成1 mol Cl 2时转移电子的物质的量为 2_mol ，被氧化的HCl 的物质的量是 2_mol 。

三、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．双线桥法氧化剂＋还原剂===还原得到n e －产物＋氧化失去n e －产物 请用双线桥法标出Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 。

2．单线桥法氧化剂＋还原n e －剂===还原产物＋氧化产物请用单线桥法标出Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 。

四、常见的氧化剂和还原剂 1．常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。

例如：2．常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。

例如：3．具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性具有中间价态的物质氧化产物 还原产物 Fe 2＋Fe 3＋Fe SO 2－3 SO 2－4 S H 2O 2O 2H 2O其中：Fe 2＋、SO 2－3主要表现还原性，H 2O 2主要表现氧化性。

类型题： 元素化合价的判断熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。

高考化学一轮复习第二章元素与物质世界第三节氧化剂和还原剂教学案鲁科版考纲点击1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

2．了解常见的氧化还原反应。

3．掌握氧化还原反应方程式的简单配平方法。

4．能利用电子守恒原理进行相关计算。

一、化学反应的分类1．根据反应物和生成物的类别和反应前后物质种类的多少可分为化合、______、______、________反应。

2．根据化合价是否发生变化(是否发生电子转移)可分为__________反应、__________反应。

3．根据______变化，可分为放热反应和吸热反应。

4．根据__________________，可分为不可逆反应和可逆反应。

5．根据是否有离子参与，可分为非离子反应和离子反应。

6．氧化还原反应与四大基本反应类型的关系可以下图表示：(1)置换反应都是氧化还原反应。

(2)化合反应不都是氧化还原反应，有单质参加的化合反应是氧化还原反应。

(3)分解反应不都是氧化还原反应，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。

(4)复分解反应都不是氧化还原反应。

特别提示：(1)有单质参加的化合反应或有单质生成分解反应一定是氧化还原反应，但有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。

如：2O 3===3O 2不是氧化还原反应。

(2)无单质参加的化合反应不一定都是非氧化还原反应。

如：Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4是氧化还原反应。

即时训练1下列反应属于氧化还原反应的是________；属于化合反应的是________；属于分解反应的是________；属于置换反应的是________；属于复分解反应的是________。

①TiCl 4＋2Mg=====高温2MgCl 2＋Ti②3O 2=====一定条件2O 3③2Fe＋3Cl 2=====△2FeCl 3④2H 2O 2=====催化剂2H 2O ＋O 2↑⑤H 2O ＋SO 3===H 2SO 4⑥2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑⑦3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO⑧3SiCl 4＋4NH 3=====一定条件Si 3N 4＋12HCl⑨CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑二、氧化还原反应中的基本概念1．氧化还原反应概念：有元素________变化(或电子转移)的化学反应叫做氧化还原反应。

课时3 氧化还原反应中的基本概念和规律(时间：45分钟 分值：100分)一、选择题(本题共9个小题，每题6分，共54分，每个小题只有一个选项符合题意。

)1．下列操作过程中，利用物质的氧化性的是( )。

A ．明矾净化水B ．纯碱除去油污C ．臭氧用于餐具消毒D ．食醋清洗水垢答案 C2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 ( )。

A ．Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2解析 阴影部分所表示的反应类型为氧化还原反应，不属于四种基本反应类型。

A 为置换反应且属于氧化还原反应，不符合题意；B 为分解反应，且该反应是非氧化还原反应，不符合题意；C 为有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应，不符合题意；D 不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，符合题意。

答案 D3．已知下列反应：Co 2O 3＋6HCl(浓)===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O(Ⅰ)；5Cl 2＋I 2＋6H 2O===10HCl ＋2HIO 3(Ⅱ)。

下列说法正确的是( )。

A ．反应Ⅰ中HCl 是氧化剂B ．反应Ⅱ中Cl 2发生氧化反应C ．还原性：CoCl 2>HCl>I 2D ．氧化性：Co 2O 3>Cl 2>HIO 3解析 选项A ，反应(Ⅰ)中，Cl －失去电子，HCl 为还原剂。

选项B ，反应(Ⅱ)中，Cl 2得到电子变为Cl －，发生还原反应。

根据反应(Ⅰ)可知，Co 2O 3(氧化剂)的氧化性大于Cl 2(氧化产物)，HCl(还原剂)的还原性大于CoCl 2(还原产物)，根据反应(Ⅱ)可知，Cl 2的氧化性大于HIO 3，I 2的还原性大于HCl ，故选项D 正确，选项C 错误。

第３节氧化剂和还原剂１氧化还原反应１．元素化合价在化学反应中的变化（１）化合价：化合价是认识氧化还原的前提与基础。

１规则：１在化合物中，正负化合价的代数和为零；２单质中，元素的化合价为零。

２本质：a化合价的正与负：失去电子或共用电子对偏离呈正价；得到电子或共用电子对偏向呈负价。

b化合价的数值：化合价的数值等于得、失电子（或共用电子对）的数目。

c化合价的变动：元素在氧化还原反应中，得到电子，化合价降低；失去电子，化合价升高。

３有关规律：a金属元素一般没有负化合价，除零价外，只显正价，因为在反应中只能失去电子。

b非金属元素（除氧、氟外）在反应中既可得到电子，亦可失去电子，故既可呈正价，也能显负价。

c氧、氟的非金属性很强，在反应中一般不失去电子，故一般没有正化合价。

d显最高化合价的元素，在反应中只能得电子而不能失电子，故发生氧化还原反应化合价只能降低。

相反，显最低化合价的元素，在反应中化合价只能升高。

（２）基本概念１氧化反应和还原反应：反应物所含元素化合价升高（或者说是物质失去电子）的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合价降低（或者说是物质得到电子）的反应称为还原反应。

２氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化（或电子转移）的化学反应叫做氧化还原反应。

说明：氧化反应和还原反应是一对对立的反应，而又统一存在于一个反应中，不能分割，所以人们把这两种同时存在的一个化学反应叫做氧化还原反应。

【联想·发散】四种基本反应类型和氧化还原反应的关系２．氧化还原反应的实质（１）研究表明，所有的氧化还原反应中都存在着电子的转移，电子的转移是氧化还原反应的实质。

说明：“转移”包含两方面内容：电子的得到、失去和电子的偏离、偏向。

电子的偏离和偏向又统称电子的偏移。

（２）认识氧化还原反应概念的三个阶段：１首先是从得到氧和失去氧的视角认识的。

２接着是从元素的化合价升和降的视角去认识的。

３最后是从元素原子电子的得到和失去的视角去认识的。

第3讲 氧化还原反应【2021·备考】最新考纲素养落地1.通过实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

2.了解常见的氧化剂、还原剂和生产生活中常见的氧化还原反应。

微观与宏观相结合，多视角、多层次地认识氧化还原反应的特征、实质及规律；运用分析、推理等方法构建氧化还原计算、配平的思维模型，通过实验探究验证并加深对物质氧化性、还原性的理解。

考点一 认识氧化还原反应『知识梳理』一、氧化还原反应 1.氧化还原反应本质和特征2.基本概念及相互关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”例如，反应Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是浓H 2SO 4，还原剂是Cu ，氧化产物是CuSO 4。

生成1 mol SO 2时转移电子数目为2N A ，被还原的H 2SO 4的物质的量是1__mol ，浓硫酸表现的性质是酸性和强氧化性。

名师提示你(1)元素由化合态变为游离态，该元素不一定被还原。

(2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，也可能是同一元素既被氧化又被还原。

3.氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。

实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目。

(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”、“失去”字样。

实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目。

4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系二、常见的氧化剂和还原剂1.常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。

如：2.常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。

如：3.具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性[链接新教材]①(新教材LK第一册P719习题精选练)煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。