氧化还原反应复习学案

一轮复习氧化还原教案一、教学目标。

1. 知识目标。

（1）复习氧化还原反应的基本概念和原理；（2）掌握氧化还原反应的特征和规律；（3）理解氧化还原反应在生活和工业中的应用。

2. 能力目标。

（1）能够分析氧化还原反应的过程；（2）能够解决氧化还原反应相关的问题；（3）能够应用氧化还原反应知识解决实际问题。

3. 情感目标。

（1）培养学生对氧化还原反应的兴趣；（2）激发学生对化学知识的热爱；（3）培养学生的动手能力和实验精神。

二、教学重点和难点。

1. 教学重点。

（1）氧化还原反应的基本概念和原理；（2）氧化还原反应的特征和规律；（3）氧化还原反应在生活和工业中的应用。

2. 教学难点。

（1）氧化还原反应的规律和特征；（2）氧化还原反应的应用。

三、教学过程。

1. 复习氧化还原反应的基本概念和原理。

（1）通过讲解和讨论，复习氧化还原反应的基本概念和原理，包括氧化和还原的定义、氧化还原反应的特征等；（2）通过例题和练习，巩固氧化还原反应的基本概念和原理。

2. 掌握氧化还原反应的特征和规律。

（1）通过案例分析，让学生了解氧化还原反应的特征和规律，包括氧化数的变化、电子转移的过程等；（2）通过实验操作，让学生亲自进行氧化还原反应，加深对特征和规律的理解。

3. 理解氧化还原反应在生活和工业中的应用。

（1）通过案例分析和讨论，让学生了解氧化还原反应在生活和工业中的应用，包括金属的腐蚀、电化学电池等；（2）通过实例分析，让学生了解氧化还原反应在环境保护和资源利用中的重要性。

四、教学方法。

1. 讲授法。

通过讲解和讨论，向学生传授氧化还原反应的基本概念和原理。

2. 实验法。

通过实验操作，让学生亲自进行氧化还原反应，加深对特征和规律的理解。

3. 案例分析法。

通过案例分析和讨论，让学生了解氧化还原反应在生活和工业中的应用。

五、教学资源。

1. 课件。

准备相关的课件，包括氧化还原反应的基本概念、原理、特征和规律等内容。

2. 实验器材。

氧化还原反应专题复习学案一、认识氧化还原反应1．从化合价变化的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应：物质所含元素化合价________的反应。

（2）还原反应：物质所含元素化合价________的反应。

（3)氧化还原反应：物质所含元素的化合价有________的反应。

2．从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应:物质________(或偏离）电子的反应。

(2)还原反应:物质________(或偏向）电子的反应。

(3)氧化还原反应:有电子________(得失或偏移）的反应。

3．氧化还原反应的特征和实质（1）氧化还原反应的特征:元素的__________的升降。

也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。

（2）氧化还原反应的实质：____________（电子得失或共用电子对偏移)。

典型例题：下列反应中属于氧化还原反应的是()①2KMnO4错误!K2MnO4＋MnO2＋O2↑②H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑④Cu2（OH)2CO3错误!2CuO＋CO2↑＋H2O A．①②B．②④C．①③③④练习：下列反应属于非氧化还原反应的是（）A．Fe2O3＋3CO错误!2Fe＋3CO2B．NH4NO3错误!N2O↑＋2H2OC．2NaHCO3错误!Na2CO3＋CO2↑＋H2OD．CuO＋CO===Cu＋CO2二、氧化还原反应的相关概念1．反应类型氧化反应：物质所含元素化合价________的反应还原反应：物质所含元素化合价________的反应2．反应物氧化剂：在反应中________电子(或电子对________)的物质还原剂:在反应中________电子(或电子对________)的物质3．生成物氧化产物：________反应得到的产物还原产物：________反应得到的产物4．物质性质氧化性：氧化剂所表现出的________电子(或电子对________)的性质还原性：还原剂所表现出的________电子（或电子对________）的性质典型例题：分析下列氧化还原反应,指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。

《氧化还原反应》学案【要达成的目标】1．复习氧化还原反应的特征和本质,并能用双线桥分析氧化还原反应。

2．能从氧化还原反应的角度认识四种基本反应类型。

3．能指出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，并能熟记中学阶段常用的氧化剂和还原剂。

【“教”与“学”的过程】（本堂课所用电教手段：）复习：1．如何判断某个化学反应是否为氧化还原反应？2．氧化还原反应的特征是氧化还原反应的本质是一、从氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【学与问】见课本P37学与问1.学与问2.总结：所有的以及属于氧化还原反应；所有的以及属于非氧化还原反应。

二、氧化剂和还原剂1．氧化剂【问题与讨论】1：你知道常见的氧化剂有哪些吗？这些物质在反应中化合价有哪些变化？2．还原剂【问题与讨论】2.你知道常见的还原剂有哪些吗？这些物质在反应中 化合价有哪些变化？总结：氧化剂是 的物质，在反应过程中所含元素 化合价 ，本身被 ， 氧化剂具有 性。

还原剂是 的物质，在反应过程中所含元素 化合价 ，本身被 ， 还原剂具有 性。

三、氧化还原反应电子转移的表示方法 1．双线桥法：请用双线桥法分析下列氧化还原反应并标出电子转移的方向和数目。

⑴ Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2 ↑⑵ S + O 2 加热 SO 2【问题与讨论】3：用双线桥法表示电子转移的方向和数目时应注意哪些事项？2．单线桥法：请用单线桥法分析下列氧化还原反应并标出电子转移的方向和数目，并 指出氧化剂和还原剂教师个性化教案 学生学习笔记⑴ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑⑵ S + O2加热SO2【问题与讨论】4.用单线桥法表示电子转移的方向和数目时应注意哪些事项？【课堂练习】1．下列说法中正确的是（）A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化反应和还原反应必然同时发生C．氧化剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化D．还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化2．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

第一章化学基本概念第一节氧化还原反应[前测知识]1、高中常见元素的化合价非金属元素：H:B：C：N：O：F：Si ：P：S：Cl（Br、I）：金属元素：Li：Be：Na：Mg：Al：K：Ca：Cr：Mn：Fe：Cu：Zn：Ag：Ba：Pb：2、标出下列物质中元素的化合价NH3Si3N4HCN C2H5OH H2C2O4AlN Fe3O4KMnO4K2Cr2O7NaH小结：通常情况，金属与非金属元素组成的化合物，显正价，显负价；都是非金属元素组成的化合物，显正价，显负价；有机物中C元素的价态一般算平均价。

3、判断下列反应是否为氧化还原反应。

A．2FeCl2+Cl2=2FeCl3B. CaO+H2O=Ca(OH)2C. 2H2O2 = 2H2O + O2↑D. 2Al(OH)3 =Al2O3+3H2OE. 2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑F. CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaClG.、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O H、IBr + H2O = HBr + HIOI、KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O J、NaH+H2O =NaOH+H2K、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O L、2KClO3=(加热) 2KCl + 3O2↑[基础梳理]一、基本概念复习1．特征(判别依据)：反应前后发生了变化2．实质：发生了。

3．概念体系：[氧化剂]：得到电子的物质。

[还原剂]：失去电子的物质；[氧化反应]：失去电子的反应；[还原反应]：得到电子的反应。

[氧化产物]：还原剂在反应中失去电子后被氧化而形成的生成物；[还原产物]：氧化剂在反应中得到电子后被还原而形成的生成物。

氧化剂 + 还原剂＝＝还原产物 + 氧化产物4、与四种基本反应类型的关系5、氧化还原反应的表示方法：双线桥：表示同一元素得失电子变化情况。

箭头都是由反应物指向生成物，在线桥上一定要注明“得”或“失”。

氧化还原反应考点一基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念[考试标准]必考要求b级，加试要求b级。

1.基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。

实例：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中Fe 2O 3是氧化剂，CO 是还原剂；C 元素被氧化，Fe 元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；CO 2是氧化产物，Fe 是还原产物。

2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系下列反应属于氧化还原反应的是____________(填序号，下同)，属于化合反应的是____________，属于分解反应的是________________________，属于置换反应的是____________，属于复分解反应的是______________。

①Cu 2S ＋O 2=====△2Cu ＋SO 2 ②3O 2=====放电2O 3③Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 ④2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ ⑤CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ ⑥2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ ⑦SO 3＋H 2O===H 2SO 4 ⑧2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3⑨H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O ⑩NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑ ⑪IBr ＋H 2O===HIO ＋HBr答案 ①③④⑥⑧⑩ ⑦⑧ ⑤⑥ ①④ ⑨⑪正误辨析正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()(2)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化()(3)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性()(4)H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成()(5)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应()(6)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×题组一正确理解氧化还原反应1.下列说法正确的是()A.氧化还原反应的本质是元素的化合价发生变化B.还原剂是一种能够得到电子的物质C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D.氧化反应和还原反应是同时发生的答案 D解析氧化还原反应的本质是电子的转移；还原剂是一种能够失去电子的物质；物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。

第4讲氧化还原反应复习目标1.了解氧化还原反应的概念及本质，了解常见的氧化还原反应；2.掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的关系；3.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目；4.掌握氧化性、还原性强弱的比较及应用；5.掌握氧化还原反应的基本规律及应用；6.掌握常见氧化还原反应方程式的配平和相关计算。

考点一氧化还原反应的概念必备知识整理1.本质和特征2．有关概念及联系对于反应C ＋2H 2SO 4(浓)=====△2SO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O(1)氧化剂是________，发生________反应，被还原，生成________产物SO 2。

(2)还原剂是C ，发生________反应，被氧化，生成________产物CO 2。

(3)C 和浓硫酸在反应中分别表现________性和________性。

(4)反应生成1mol CO 2，浓硫酸得________电子，C 失去________电子，反应转移______电子。

3．常见的氧化剂和还原剂氧化剂还原剂既有氧化性又有还原性微点拨同一种氧化剂（或还原剂）所对应的还原产物（或氧化产物）不是一成不变的，而是决定于还原剂（或氧化剂）的性质、反应条件、反应物的浓度、反应介质的酸碱性等多种因素。

如KMnO4在酸性溶液中的还原产物一般是Mn2＋；在中性或碱性溶液中的还原产物一般是锰的较高价态的化合物，如MnO2、K2MnO4等。

4．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)单线桥法请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

第一节氧化还原反应复习课教案（第一课时）湖北省仙桃中学郭其敬考纲要求1.掌握化学反应的四种基本类型:化合、分解、置换、复分解。

2.理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。

掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。

能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。

热点重点1.有关氧化还原反应的概念辨析；2.电子转移及氧化还原有关关系的表示方法；3.氧化还原反应的配平和计算；4.氧化性、还原性的强弱比较；5.氧化还原反应的一般规律；6.求氧化剂和还原剂、氧化产物与还原产物的质量或物质的量之比；7.电子守恒的应用；8.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

教学过程[思考]高中阶段，我们接触到的氧化还原反应有哪些类型？氧化还原反应：置换反应、化合反应、分解反应、电极反应、有机反应、生物作用判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？1．Na2O + H2O = 2NaOH2．2Fe + Al2O3= 2Al + Fe2O33．IBr + H2O = HBr + HIO4．CH4+ Cl2→CH3Cl + HCl5. NaH + NH3= NaNH2 + H2↑以5为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

一、基本概念反应实质：有电子得失或电子对的偏移。

表现特征：元素化合价有升降。

二、氧化还原反应一般规律1、电子得失守恒 — 化合价有升必有降，化合价升高总数等于化合价降低总数；电子有得必有失，失电子总数必等于得电子总数。

例： 实验室在配制FeSO 4溶液时总是放入一些铁粉或小铁钉，试用离子反应方程式表示其中的原理。

2、氧化还原反应发生的条件 — 氧化性强的物质可以氧化还原性强的物质；还原性强的物质可以还原氧化性强的物质。

例：日常生活中常用到铁皮，为了防止被腐蚀，常常镀上一层锌（白铁皮）或镀上一层锡（马口铁）。

一旦镀层有破损以后，哪种铁皮先被腐蚀？理由？3、反应发生的先后顺序—一般地，氧化剂总是先氧化还原性强的还原剂；还原剂总是先还原氧化性强的氧化剂。

氧化还原反应的相关概念（答案在最后）1. 了解氧化还原反应的概念、特征和本质。

2．会用“单、双线桥”表示电子转移的方向和数目。

3．掌握氧化性、还原性强弱比较及价态规律。

考点一氧化还原反应的相关概念1.氧化还原反应(1)判断依据：反应前后有化合价发生变化的元素。

(2)本质：电子转移(得失或偏移)。

2．电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。

用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。

(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。

用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。

3．相关概念【师说·助学】升失氧、降得还，剂性一致，其他相反。

4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质、过氧化物等。

如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质等。

如：(3)【师说·助学】Fe、SO3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。

5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系模仿下列图示，将四种基本反应类型填充在下图中。

【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。

1．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

高考化学氧化还原反应考点复习学案考点5 氧化还原反应考点聚焦1．理解氧化还原反应的本质和特征2．从多个角度理解氧化剂和还原剂等概念3．会比较与判断氧化性或还原性强弱4．知道常见的氧化剂和还原剂5．能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目6．能配平化学方程式7．能运用氧化还原反应的规律进行有关计算知识梳理一、理解氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应的实质是电子的（包括电子的得失或电子对的偏移），特征是反应前后；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后是否发生了变化这一特征。

二、从多个角度理解氧化剂和还原剂等基本概念概念得失氧的角度化合价变化的角度电子转移的角度氧化剂在反应中失去氧的物质所含元素化合价降低的物质在反应过程中得到电子的物质还原剂氧化反应物质得到氧的反应物质所含元素化合价升高的反应物质失去电子的反应还原反应氧化产物————还原剂中所含元素化合价升高以后的对应产物还原剂中失去电子以后的对应产物还原产物————判断氧化反应、还原反应及氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物时可抓住下表中的关系：三、氧化性或还原性强弱比较与判断 （1）根据元素的化合价[练 习]下列微粒：H +、Cu 2+、Ag +、Fe 2+、Fe 3+、-Cl 、S 2-、-I 、-4MnO 、-3ClO 、-3NO 、-23SO 、S 、Cl 2、Na 、H 2；其中只有氧化性的是；只有还原性的 是，既有氧化性又有还原性的是；[思考]如果物质中某元素具有最高价，该元素只有性；物质中元素具有最低价，该元素只有性；物质中元素具有中间价态，该元素既有又有性。

对于同一种元素，价态越高，则性越强，价态越低，则性越强。

（2）根据氧化还原反应方程式强还原剂（A ）＋强氧化剂（B ）＝弱氧化产物（a ）＋弱还原产物（b ） 则氧化性：B ＞a ，还原性：A ＞b氧化剂的氧化性越强，则其对应的产物的还原性则越；还原剂的还原性越强，则其对应的产物的氧化性则越。

21-22学度高一下化学度末复习学案：氧化还原反应一、氧化还原反应的概念及概念间的关系⒈ 氧化还原反应概念⑴ 从反应特点．．上讲，凡有 的化学反应差不多上氧化还原反应。

⑵ 从反应本质．．上讲，凡有 的反应差不多上氧化还原反应。

⑶ 从反应类型．．上讲，凡有 参加的化合反应，有 生成的分解反应和 反应差不多上氧化还原反应； 反应都不是氧化还原反应。

⒉ 氧化剂和还原剂的比较还原剂 被 反应 产物| | | |（反应物） （元素） （变化） （生成物） | |反应 产物⒊例如：Fe （还原剂）+ Cu 2+（氧化剂）== Fe 2+（氧化产物）+ Cu （还原产物）其中，氧化性：Cu 2+ > Fe 2+，还原性：Fe > Cu 。

故可缩略经历为：“升 — 失 — 氧化 —还原剂；降 — 得 — 还原 —氧化剂；产物之性小于剂，氧化还原可进行。

”二、氧化还原反应的差不多规律⒈ 电子得失守恒规律 —— 氧化剂得电子总数 = 还原剂失电子总数。

⒉“以强制弱”规律 —— 氧化剂 + 还原剂 相对弱的还原产物 + 相对弱的氧化产物。

三、重要的氧化剂和还原剂⒈ 重要的氧化剂：⑴ 爽朗的非金属单质，如 、 、 、 等。

⑵ 元素处于高价时的含氧酸和盐，如 、 、 、 、 等。

⑶ 过氧化物，如 、 等。

⒉ 重要的还原剂：⑴ 爽朗的金属单质，如 、 、 、 等。

⑵ 某些非金属单质，如 、 等。

⑶ 元素处于低价时的无氧酸和盐，如 、、 、 、 等。

四、比较物质的氧化性或还原性强弱的一样规律⒈ 由氧化还原反应方向比较。

化合价升高，失电子，被氧化 一定条件失电子化合价升高氧化能力强还原能力强还原能力弱氧化能力弱⒉由金属活动性（或元素的金属性）强弱比较。

金属活动性（或金属性）越强，其单质的还原性一样越强，其对应的阳离子的氧化性越弱。

例如：还原性Ag < Cu < Fe < Al < Na ，氧化性Ag+> Cu2+ > Fe2+ > Al3+ > Na+。

第三节 氧化还原反应复习学案【复习目标】1.学会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等基本概念。

2.了解氧化性、还原性相对强弱的比较方法。

3.掌握氧化还原的基本规律。

一、基本概念1．氧化还原反应的特征：氧化还原反应的实质： 判断下列哪些反应是氧化还原反应？(1) NH 4HCO 3 ∆NH 3+H 2O+CO 2 (2) 2Al+ Fe 2O 3∆2Fe+Al 2O 3(3) 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2 (4) 3C+SiO 2 ∆SiC+2CO 2.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等基本概念的判断（1）对于反应MnO 2 + 4HCl(浓) ∆MnCl 2 +Cl 2 ↑ + 2H 2O该反应中得电子的物质是______，所含元素化合价______，被______，发生______反应，做_____剂；______是还原产物。

失电子的物质是 ______，所含元素化合价______，被______，发生______反应，做______剂；______是氧化产物。

根据该反应可判断，氧化性MnO 2_____Cl 2；还原性HCl____MnCl 2（填“＞”或“＜” ＝） （2）（08年山东理综改编）8CuFeS 2＋21O 2=8Cu ＋ 4FeO+2Fe 2O 3+16SO 2 若CuFeS 2中Fe 的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。

（3） 下面是一个氧化过程：2Cl -→Cl 2+2e- 。

下列物质中的一种物质（乙）能实现上述过程： KMnO 4 （H + ）、Na 2CO 3、Cu 2O 、Fe 2(SO 4)3（注：酸性KMnO 4的还原产物为Mn 2+）。

则 ①乙的化学式是 。

②写出其还原过程 。

③组成一个未配平的氧化还原反应 。

④根据反应比较KMnO 4与Cl 2氧化性的强弱 针对练习：氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

下面是一个还原过程的反应式：NO 3－＋4H ＋＋3e →NO ＋2H 2O KMnO 4、Na 2CO 3、Cu 2O 、Fe 2(SO 4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

济北中学高三一轮复习学案7氧化还原反应【基础知识回顾】知识点1---氧化还原反应的判断1、氧化还原反应的特征：是否有变化2、氧化还原反应的本质：（得失或偏移）．．．．．．还原剂—→还原性—→氧化反应—→失去e－—→价升高——→被氧化——→氧化产物↑↑↑↑↑↑↑反应物性质反应本质特征过程生成物↓↓↓↓↓↓↓氧化剂—→氧化性—→还原反应—→得到e－—→价降低——→被还原——→还原产物【例1】下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）A.在反应中所有的元素化合价都发生变化B.氧化剂中至少有一种元素的化合价降低C.氧化还原反应中必有一种元素被氧化，另一种元素被还原D.同一化学反应中氧化剂和还原剂不可能是同一种物质【例2】单质X和Y反应生成X2+、Y2-，现有下列叙述：①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④Y2-是还原产物⑤Y2-具有还原性⑥X2+具有氧化性，正确的是（）A.①②③④B.①④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤【例3】[08广东]工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。

该工艺中发生反应：2Cu2O+Cu2S高温6Cu+SO2↑，其中氧化剂是，氧化产物是。

【例4】理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，填空（1）置换反应氧化还原反应。

（2）有单质参加的化合反应（是或否）氧化还原反应。

（3）有单质生成的分解反应（是或否）氧化还原反应。

（4）复分解反应氧化还原反应。

知识点3---常见的氧化剂和还原剂（1）物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。

①元素处于最高价时，只能作剂。

②元素处于价态时，既能作氧化剂，又能作还原剂③元素处于最低价时，只能作剂。

知识点4---氧化还原反应的基本规律（1）、守恒规律-----电子守恒-----------配平和计算的依据（2）强弱规律：性：氧化剂> 氧化产物；性：还原剂> 还原产物（3）价态归中规律：同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化遵循“高价+低价→中间价”的规律。

氧化还原反应的配平与计算（答案在最后）1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法及书写技巧。

2．掌握氧化还原反应的相关计算。

考点一氧化还原反应方程式的配平1.配平依据感悟：2．配平步骤类型1直接配平类【教考衔接】典例配平化学方程式：H 2S ＋HNO 3―→S ↓＋NO ↑＋H 2O 。

配平步骤如下：第一步：标变价。

H 2S －2＋HN ＋5O 3―→S 0↓＋N ＋2O ↑＋H 2O第二步：列得失。

第三步：求总数。

从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。

故H 2S 的化学计量数为3，NO 的化学计量数为2。

第四步：配系数。

先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。

3H 2S ＋2HNO 3===3S ↓＋2NO ↑＋4H 2O第五步：查守恒。

其他原子在配平时相等，最后利用O 原子守恒来进行验证。

听课笔记【师说·延伸】配平步骤概括为：标变价→列得失→求总数→配系数。

【对点演练】考向一一般配平类1．(1)HCl(浓)＋MnO 2=====△Cl 2↑＋MnCl 2＋H 2O(2)KI ＋KIO 3＋H 2SO 4===I 2＋K 2SO 4＋H 2O(3)MnO －4＋H ＋＋Cl －===Mn 2＋＋Cl 2↑＋H 2O2．(1)S ＋KOH===K 2S ＋K 2SO 3＋H 2O(2)P 4＋KOH ＋H 2O===K 3PO 4＋PH 33．(1)KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4===ClO 2↑＋CO 2↑＋KHSO 4＋H 2O(2)C 2H 6O ＋KMnO 4＋H 2SO 4===K 2SO 4＋MnSO 4＋CO 2↑＋H 2O考向二含未知数方程式的配平4．(1)Fe x S ＋HCl===S ＋FeCl 2＋H 2S(2)Na2S x＋NaClO＋NaOH===Na2SO4＋NaCl＋H2O类型2缺项配平类【教考衔接】典例将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。

氧化还原反应复习学案（11、11于）【学习目标】：1、会运用化合价的升降判断氧化还原反应；2、理解氧化反应、还原反应、、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物四组基本概念；3、从本质上认识氧化还原反应，理解氧化还原反应中的守恒关系，并能运用得失电子总数相等进行简单运算；4、对氧化性、还原性及其大小比较能有初步认识。

【问题导入】：1、如何判断一个反应是否是氧化还原反应？2、四种基本反应类型与氧化还原反应之间有什么关系？3、化合价升降和氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、氧化产物、还原产物的关系如何？【知识梳理】一、氧化还原反应的特征与实质：1、特征是：反应物中的元素在反应中。

2、实质：。

二、氧化还原反应基本概念：1、氧化剂（具有______性）→电子→所含元素化合价______→被_______→发生______反应→对应产物为________产物。

2、还原剂（具有______性）→电子→所含元素化合价______→被_______→发生______反应→对应产物为________产物。

2.常见的氧化剂、还原剂：①氧化剂：活泼非金属单质：含氧酸：高价盐：氧化物：②还原剂：活泼的金属单质：无氧酸：低价化合物：非金属单质：【巩固练习】1、注明下述反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

CuO + H 2Cu + H 2O2、对Cl 2 + H 2O = HClO + HCl 反应说法正确的是（ ）。

A. Cl 2既是氧化剂又是还原剂B. H 2O 既是氧化剂又是还原剂C. Cl 2是氧化剂, H 2O 是还原剂D. Cl 2是还原剂, H 2O 是氧化剂3、反应MnO 2 + 4HCl （浓） MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O 的氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。

三、氧化性和还原性及其强弱比较：【问题导入】1：随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

氧化还原反应专题学案考纲要求①掌握化学反应的四种基本反应类型：化合、分解、置换、复分解②理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念③熟练掌握氧化性和还原性强弱的判断④能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算课前知识梳理一.氧化还原反应的判断（1）氧化还原反应的本质____ 特征_______ ________ （2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：用一图形象的表示出来二.氧化还原反应的相关概念还原剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物氧化剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物例1.在Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，_______是氧化剂；_______是还原剂；______元素被氧化；_______元素被还原；_______是氧化产物；________是还原产物；电子转移总数为________。

例2.常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+==X2++2Y2+,则下列叙述：①X被氧化；②X 是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要强。

其中正确的是（）A.②④⑥B.①③④C.①③⑤⑥D.②⑤三.氧化还原反应的表示方法及电子转移数目（1）双线桥：__________指向__________，__________指向__________(得失相等)（2）单线桥：__________指向__________，（不计得失）例3.用两种方法表示氧化还原反应KClO3+ 6HCl== KCl+3Cl2+3 H2O四、.常见氧化剂与还原剂（单质、化合物、离子）（1）常见氧化剂：（2）常见还原剂：例4.下列反应需要加入氧化剂才能实现的是( )必须加入还原剂才能实现的是( ) A．Cl-→Cl2B．S2-→H2S C．Cl2→Cl-D．MnO4-→MnO42-例5.下列离子，因发生氧化还原反应而不能共存的是( )A.HCO3-、[Al(OH)4]-、Na+、Cl-B.Fe2+、H+、NO3-、Cl-C.Cu2+、Na+、S2-、SO42-D.H+、K+、Fe3+、S2-课堂探究考点一、氧化还原反应的规律：1、强弱规律：在同一氧化还原反应中，还原剂＋氧化剂＝氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物例1根据下列反应①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是（）A．I->Fe2+>Cl->SO2B．Cl->Fe2+>SO2>I-C．Fe2+>I->Cl->SO2D．SO2>I->Fe2+>Cl-例2. 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D．2Fe2++I2=2Fe3++2I-2、价态规律：①若某元素有多种可变价态，处于最高价态时，只有性；处于最低价态时，只有性；处于中间价态时，性。

高中化学《氧化还原反应》
复习（学案）
考纲要求
1.了解氧化还原反应的本质
2.了解常见的氧化还原反应
3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算
复习重难点
1.双线桥分析氧化还原
2.氧化性还原性强弱判断
3.信息型氧化还原反应方程式书写
4.氧化还原反应相关计算
复习过程
一、氧化还原反应相关概念及关系
常见元素的主要化合价
Cl、Br、I：；S：- ；N：；P：；F：；O：；C：；H：；K、Na、Ag：；Mg、Ca、Ba、Zn ；Fe：；Hg、Cu：；Sn、Pb：；Mn：；Cr：。

二、双线桥分析氧化还原反应
思考1：归中反应中化合价变化
思考2：歧化反应中化合价变化
1。