当前位置：文档之家 › 元素周期表第二课时ppt课件

元素周期表第二课时ppt课件

  • 格式：ppt
  • 大小：523.50 KB
  • 文档页数：18

下载文档原格式

  / 18

合集下载

优秀课件人教版化学必修二第一章第一节元素周期表(2课时) (共60张PPT)

优秀课件人教版化学必修二第一章第一节元素周期表(2课时) (共60张PPT)

熟记：
1、 三个短周期，七个主族和零族
的元素符号和名称。
2、零族元素（稀有气体）的原子序
数 各周期元素的种数分别是:2、8、8、18、18、32、……
2017/8/25
[归纳与整理]
（一）关系： 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 （二）编排原则： ⑴ 按原子序数的递增顺序从左到右排列 ⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行
练习与思考：
1、推算原子序数为6、13、34、53、88 的元素在周期表中的位置。
原子 序数 周期
族
6
13
34
53
88
2
IVA
3
IIIA
4
VIA
5
VIIA
7
IIA
20号以上元素可用另外方法去推断
2017/8/25
练习与思考：
2、下列各表为周期表的一部分（表中为原 子序数），其中正确的是（ D ） （ A）
2 3 11 19 4
（ B）
2 10 11 18 19
（C）
6 11 12 13 24
6 （ D） 14 31 32
7
2017/8/25
返回 主页
3、下列各表中数字(表示原子序数)所表示的 元素与它们在周期表中位置相符的一组是 D
4、第三周期第IVA族的元素原子序数是： 14 5、Na元素的原子序数为11，相邻的同族元 素的原子序数是： 3、19 6、短周期元素中，族序数＝周期序数的元 素有： H、Be 、 Al 7、族序数等于周期序数2倍的元素有： He B S 8、周期序数＝族序数2倍的有（短周期） Li
2017/8/25
学习元素周期表结构的应用：
1、已知原子序数判断元素在周期表中的位置 判断位置的方法：画出原子结构示意图 （1～18号元素）

元素周期表第二课时1精品PPT课件

元素周期表第二课时1精品PPT课件
浮在水面，熔成光亮小 球，迅速游动，发出嘶 嘶的响声，甚至爆炸， 溶液变红
熔成小球，剧烈燃 烧，产生黄色火焰
浮在水面，熔成光 亮小球，在水面迅 速游动，有嘶嘶的 响声，溶液变红
可以得出哪些结论？验证哪些结论？
金属Na和金属K的化学性质相似，都非常活泼，与 氧气、水均发生剧烈的反应；并且金属K比金属Na 更加活泼。
D、次外层电子数
B 3、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是
A、8、18、32、32 B、8、18、18、32
C、8、18、18、18 D、8、8、18、18
4、由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是
A、0族 B、主族 C、副族 D、Ⅶ族
AB
5、现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多
4Na + O2 =加=热= 2Na2O 2Na + O2 === Na2O2 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
钠具有很强的还 原性，具有典型 的金属性，是一 种强还原剂
【课堂讨论】将结果填写在下列空格中
Li 3 Na 11 K 19 Rb 37 Cs 55
1
2
1
3
1
4
1
5
1
6
透过现象，看本质
Li 2
电
原
Na子 3
子
层
半
K数 4
径
递
递
增
增
Rb 5
Cs 6
核
对 电 子
失 电 子
金 属
的 吸 引
能 力 增
性 增
能 力
强
强
减
弱
知识补充：元素原子失电子能力的强弱（金属性） 可以采取下列方法间接地判断

元素周期表 (第2课时) ppt

元素周期表 (第2课时) ppt

4、较活泼的非金属可以置换不活泼的非金属
5、非金属活动性顺序 F>O>Cl>Br>I
6、对应阴离子还原性越强，非金属性越弱
3.卤素在物理性质上的规律 (1)颜色: 浅 深(自上而下) 液 固(自上而下)
(2)状态:气
(3)密度:逐渐增大（自上而下） (4)熔沸点: 逐渐升高（自上而下）
卤素单质在不同溶剂中的颜色
1、从原子结构判断： 同周期，从左到右，非金属性增强
同主族，从上到下，非金属性减弱 最外层电子层数相同，电子层数越多，原子半径越大，越难得电子， 非金属性越弱 电子层数相同时，最外层电子数越多越易得电子，非金属性越强
2、非金属单质与氢气反应越容易，非金属性越强 3、非金属最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金 属性越强
第一章 物质结构 元素周期表
第一节 元素周期表（第2课时）
一、元素的性质与原子结构
(一).碱金属元素 1.原子结构示意图
+3 2 1 +11 2 8 1 +19 2 8 8 1 +37 2 818 8 1 +55 2 8 1818 8 1
Li
Na
K
Rb
Cs
相似性： 最外层都有１个电子,化学性质相似 递变性：从Li——Cs，核电荷数递增 电子层数递增 核对最外层电子的引力逐渐减弱 失电子能力增强 金属性逐渐增强
金 属 性 逐 渐 增 强
还 原 性 逐 渐 增 强
非 金 属 性 逐 渐 减 弱
氧 化 性 逐 渐 减 弱
[思考] 如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？ [实验] (1)钾与O2的反应
[实验现象] 金属钾被加热后熔成金属小球，并且剧烈 燃烧，发出紫色火焰。 比钠剧烈

元素周期表(第二课时)PPT课件

元素周期表(第二课时)PPT课件
8
4、碱金属元素的递变规律
碱金属元素从上到下（Li、Na、K、 Rb、Cs），随着核电荷数的增加，元素原
子的电子层数逐渐 增多 ，原子半径逐 渐 增大 ，原子核对最外层电子的引力逐 渐 减弱 ，原子失电子能力逐渐 增强 ，元素 的金属性逐渐 增强 ，与水和氧气反应越来 越剧烈 ，生成的氧化物越来越复杂 。最高 价氧化物对应水化物的碱性越来越 强 。
（2）递变性： 随着核电荷数的递增，电子层数逐
渐 增多 ，原子半径逐渐 增大 。 3
[结论]碱金属元素原子结构的相似性和递变 性决定了其元素性质的相似性和递变性。
[实验]比较钠、钾和水的反应
[结论]钾能与水反应，且比钠与水反应更剧 烈。碱金属元素与水或氧气反应，从上到 下逐渐剧烈。
4
2、碱金属单质化学性质
（1）与H2O反应
逐 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 ↑（较慢）
渐 剧
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑（激烈）
烈 2K + 2H2O = 2KOH + H2 ↑（很激烈）
通式： 2M + 2H2O = 2MOH + H2 ↑
产物碱性： LiOH ＜NaOH ＜KOH ＜ RbOH ＜ CsOH5
通过碱金属及卤族元素原子结构及 其单质性质学习可以得出：原子的结构决 定了元素的性质，同主族元素从上到下，
元素的金属 性逐渐增强非，金属 性逐
渐减弱。同主族元素其单质和化合物的性 质既具有相似性，又具有递变性。
17
核素
一、质量数 原子的质量主要集中在_原__子__核___上，
质子和中子的相对质量都近似为___1___，

3.3 第2课时 元素周期表 课件 (共21张PPT)化学人教版九年级上册

3.3 第2课时 元素周期表 课件 (共21张PPT)化学人教版九年级上册

第三单元 物质构成的奥秘
化学
素养提升
1． 下列关于“决定”的说法错误的是
（ C）
A．决定元素周期表中原子序数的是核电荷数
B．决定元素化学性质的是原子的最外层电子数
C．决定元素和原子种类的是相对原子质量
D．决定元素相对原子质量的是质子数和中子数
第三单元 物质构成的奥秘
化学
2．图1是铯在元素周期表中的相关信息，图2是铝原子的结构 示意图，图3是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三 种不同的元素，回答下列问题。
化学
第三单元 物质构成的奥秘
化学
第三单元 物质构成的奥秘
化学
知识点1 元素周期表
阅读课本第75、76页和课本插页“元素周期表”，填写下 列空格：
1．编排依据：根据元素的原子结构和性质，把元素科学有序地排 列起来。
2．元素周期表的结构：元素周期表的结构：元素周期表共有7个
横行，18个纵列。每一个横行叫作一个__周___期___，每一个纵列叫作一个 ___族_____。
示例说明
知识应用
元素名称为__铁___，元素符号为__F__e__，
该元素原子的核电荷数为__2_6__，质子数 为___2_6___，相对原子质量为__5_5_._8_5__， 核外电子数为__2__6__。
注意：小数点后的两个数字不能省掉
第三单元 物质构成的奥秘
化学
请认真分析原子序数为1～18的元素的原子结构示 意图，回答下列问题：
族，其元素符号为__C__l __。元素周期表中位于同一周期元素的
共同点是___原__子__核__外__电__子__层__数__相__同____。
第三单元 物质构成的奥秘
化学

元素周期表第二课时.PPT

元素周期表第二课时.PPT
人教版化学必修Ⅱ
元素周期表２
2018年8月9日星期四
二、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
（1）碱金属的原子结构
思考与交流
碱金属的原子结构示意图
碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的
最外层电子数
相同， 为 1个 。
②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 电子层数 增多。 依次
在小烧杯中放入一些水，然后取
绿豆大的钾和钠，吸干表面的煤油，
投入到小烧杯中，观察现象。
钠、钾化学性质比较
钠 与氧气 反应 与水反 应（绿 豆大一 块） 钾 剧烈燃烧，火焰 剧烈燃烧，火焰呈 紫 呈黄 色，生成 淡黄 色 色的固体 在水面上、 熔 浮 成银白色、在水 面上四处 游、滴 入酚酞溶液呈 红 色
导电导热性
递 变 性 密度变化 熔沸点变化
强
逐渐增大（K特殊）
单质的熔沸点逐渐降低
练习：
1、K能否直接放置在空气中？能放在煤油中吗？Li能放 置在煤油中吗？ 2、下列关于铷的叙述正确的是（ A B ） A、与水反应比钾更剧烈 B、氯化铷属离子化合物 C、稳定性：Rb2CO3<RbHCO3 D、铷的熔沸点比钠高 3、随着核电荷数的增加，碱金属元素的单质（ D ） （A） 熔点依次增加 （B）密度依次减少
银白色，柔软 银白色，柔软 银白色，柔软 银白色，柔软 略带金色光 泽，柔软
0.534 0.97 0.86 1.532 1.879
180.5 97.81 63.65 38.89 28.40
1347 882.9 774 688 678.4
3、碱金属的物理性质的 相似性和递变性
Li 相 似 点 颜色 硬度 密度 熔沸点 Na K Rb 柔软 较小 较低 Cs 均为银白色（Cs略带金色）

元素(第二课时)课件


拉丁文名称 Hydrogenium Carbonium Helium
元素符号
H
C
He
Calcium
Ca
元素符号可以表示哪些含义呢？ 以氧元素符号—O为例。
课题3 元素
原子是微观概念 既讲种类，也讲个数
元素是宏观概念， 只讲种类，不讲个数
氧元素符号的含义
课题3 元素
【练习】
1.用符号填空：
碳元素__C___
注意： 1.元素符号前面数字不为1(如2C)，只表示原子的个数； 2.某些元素符号，还可以表示 某种物质；
课题3 元素
如何用符号表示物质的呢？（以二氧化碳为例）
【历史史话】
贝采里乌斯在会议上，还建议用元
素符号表示物质的化学符号，并约
定一个元素符号代表一个原子。
..
C
CO2
CO2
道尔顿的化学符号
①物质的元素组成 ②分子的原子构成
科学家发现元素的种 类由质子数决定
第 门捷列夫
一 张 元 素 周 期 表
现
按照质子数（即核电荷数）
代
由小到大依次进行排列
元
素
周
期
原子序数
表
原子序数=核电荷数=质子数=电子数
课题3 元素
【元素周期表的结构】
1._七___个横行，_1_8__个纵行； 2._七___个周期，_1_6__个族；
所有的元素可分为哪几种类型？
课题3 元素 【练习】
二氧化碳的符号—CO2的含义有： 1.二氧化碳由___碳_元__素____和___氧__元__素___组成； 2.二氧化碳分子由___碳__原__子___和___氧__原__子___构成； 3.1个二氧化碳分子由__1_个_碳__原__子__和__2_个_氧__原__子__构成；

第2课时 元素符号和元素周期表(课件)九年级化学上册课件(人教版2024)


钾、钙、锌等沿用至今。元素名称造字有
规律，从偏旁就可以知道它们属于哪一类
元素：有
，通常状况下它是液态。
图3-22徐寿(1818—1884)
01
元素
元素符号
1.国际规定：用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示该元素。
如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别。
O C H N S Fe Cu Al Mg
元素周期表
4.规律（填“电子层数”或“最外层电子数”） （1）周期数= 电子层数 ; （2）族数= 最外层电子数 。 同族元素原子最外层电子数 相同，化学性质相似。
族数 周期
1
2
345
67
8
1
2
3
思考与讨论
(1)参见图3-19,将其中标明的 元素按照一定 标准进行分类 (如含量的多少、属于金属元 素还是 属于非金属元素等),并 在元素周期表中逐一查询 这 些元素的有关信息(如它们在 元素周期表中的位 置、元素 符号、相对原子质量，等等)。
课题3 元素
第2课时 元素符号和元素周期表
学习目标
*
1 了解元素符号所表示的意义，学 会正确书写元素符号。
2 认识元素周期表的结构和规律
课程导入
这都是什么物质？ 我不认识！
外国人不认识中文元 素名称，该怎么办呢？
资料卡片
在古代，人们常用象形、会意等
符号表示不同物质。
曾用
图形加字母表示不同原子(如图
O 8 16.00
C
碳
6
12.01
8.查阅元素周期表，写出原子序数为20、26和53的元素的名 称和元素符号。举例说明生 活中与它们有关的物品和用途。
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
碱金属元素单质：
Rb
精选ppt
1
二、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
（1）碱金属的原子结构
【自主学习】
教材第5页“科学探究”，填写第5页表
格
精选ppt
2
[思考与交流] 碱金属的原子结构示意图
碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数 相同， 都为 1个 。 ②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 电子层数 依次 增多。
7
根据实验讨论钠与钾的性质有 什么相似性和不同性。你认为元素 的性质与他们的原子结构有关系吗？ 其余碱金属的性质又如何？
钠与钾都能与氧气、水发生 反应，但反应的剧烈程度不同
精选ppt
8
碱金属与氧气反应比较
单质 Li Na K Rb Cs
与O2反应 Li2O
Na2O、Na2O2 K2O、K2O2、KO2
越 复杂 。最高价氧化物对应水化物的碱
性越来越 强 。
精选ppt
11
有何相似 性和递变
性？
碱金属的物理性质
元 元 核 颜色和状态 密度 熔点 沸点
素 素电
（g/cm3） (。C) （。C）
名 符核
称 号数
锂 Li 3 银白色，柔软 0.534 180.5 1347
钠 Na 11 银白色，柔软 0.97 97.81 882.9
更为复杂
更为复杂
反应程度
烈越 来 越 剧
精选ppt
9
（1）碱金属元素原子的最外层
都有1个电子，它们的化学性质
相似 ①与O2的反应
4Li + O2 ＝Δ 2Li2O 2Na + O2 ＝Δ Na2O2
Li、Rb、Cs 又如何呢？
②与水的反应
2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑
较小
点 熔沸点
较低
导电导热性
递 变
密度变化
性 熔沸点变化
强 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
精选ppt
13
碱金属元素的用途：
1.锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。
2．钾的化合物最大用途是做钾肥。 硝酸钾还用于做火5 774
铷 Rb 37 银白色，柔软 1.532 38.89 688
铯 Cs 55 略带金色光 1.879 28.40 678.4
泽，柔软 精选ppt
12
碱金属的物理性质的比较
Li Na K Rb Cs
相
颜色
均为银白色（Cs略带金色）
硬度 似
柔软
密度
精选ppt
16
某碱金属3.9g与足量水反 应，生成氢气0.1g，则该金 属是什么？
精选ppt
17
感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络， 如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合！
精选ppt
3
物质的性质主要取决于原子的 最外层电子数，从碱金属原子的 结构可推知其化学性质如何？
是否完全相同？
精选ppt
4
取一小块钾，擦干表面的煤油后 放在石棉网上加热，观察现象。同 钠与氧气的反应比较。
精选ppt
5
在小烧杯中放入一些水，然后取 绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投 入到小烧杯中，观察现象。
3．铷铯主要用于制备光电管、真
空管。铯原子钟是目前最准确的计
时仪器精。选ppt
14
金
【属
课 堂
性
小逐
结渐
】增
强
精选ppt
15
元素的金属性`强弱的判断依据
元素 金属性
元素单质与酸反应的难易 （易 ~ 强） 元素单质与水反应的难易 （易～强） 元素最高价氧化物的水化物（氢氧化物）
的碱性强弱
（强～强）
通式：2R +2H2O精选p=pt 2ROH + H2↑
10
（2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、 Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金 属元素原子的电子层数逐渐 增多，原子 核对 最外层电子的引力逐渐减弱，原子 失电子的能力逐渐 增强 。
元素的金属性逐渐 增强 ，与水和氧气
的反应越来越 剧烈 ，生成的氧化物越来
精选ppt
6
钠、钾化学性质比较
钠
钾
与氧气 剧烈燃烧，火焰呈黄 剧烈燃烧，火焰呈
反应 色，生成 淡黄色的 色 紫
固体
与水反 浮在水面上、熔 成银 浮在水面上、 熔成
应（绿 白色、在水面上四 银白色、在水面上
豆大一 处 游、滴入酚酞溶液 四处 、 游滴入酚酞
块） 呈 红 色
溶液呈 红色，有
精选ppt 微弱爆炸