人教版高中化学选修4练习：专题讲座(六) pdf版含答案

化学选修四练习册及答案人教版### 化学选修四练习册及答案（人教版）#### 第一章化学反应速率练习题1：影响化学反应速率的因素有哪些？答案：影响化学反应速率的因素主要包括内因和外因。

内因是反应物本身的性质，如反应物的化学性质、浓度等。

外因包括温度、压强、催化剂、反应物的接触面积等。

温度升高、压强增大、使用催化剂以及增大反应物的接触面积都能加快反应速率。

练习题2：描述温度对化学反应速率的影响。

答案：温度升高，反应物分子的热运动加快，分子间的碰撞次数增多，有效碰撞的机会增大，从而加快化学反应速率。

反之，温度降低，反应速率会减慢。

#### 第二章化学平衡练习题3：什么是化学平衡状态？答案：化学平衡状态是指在一定条件下，反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。

此时，正反应速率等于逆反应速率，但反应并未停止，而是在动态平衡中进行。

练习题4：描述勒夏特列原理。

答案：勒夏特列原理指出，如果一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变（如浓度、温度、压强等），系统会自动调整以抵消这种改变的影响，使得新的平衡状态尽可能地恢复到改变前的状态。

#### 第三章溶液中的离子平衡练习题5：什么是水的离子积常数？答案：水的离子积常数（Kw）是指在一定温度下，水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的乘积。

在25°C时，Kw = [H+][OH-] = 1.0 ×10^-14。

练习题6：描述酸碱滴定的原理。

答案：酸碱滴定是一种分析方法，通过精确测量酸碱反应的体积来确定未知溶液的浓度。

滴定过程中，当酸碱中和反应达到终点时，溶液的pH值会发生变化，通过指示剂或pH计可以确定滴定终点。

#### 第四章电化学练习题7：什么是原电池？答案：原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置。

它由两个不同金属电极（正极和负极）和电解质溶液组成。

在原电池中，氧化还原反应自发进行，电子从负极流向正极，产生电流。

练习题8：描述法拉第电解定律。

人教版高中化学选修4练习专题讲座word版含答案
1.γ-放射线是A.α射线B.β射线C.γ射线D.X射线
答案：C.γ射线
2.NMR核磁共振波谱获取分子结构信息的原理是A.失去旋转对称性B.失去结构对称性C.旋转动能关联D.调换动能关联
答案：D.调换动能关联
3.下列物质的溶液pH最高为A.HClB.NaOHC.NaClD.H2SO4
答案：B.NaOH
4.下列物质最不利于正离子表示的是A.Ca^2+B.CaCl2C.CaCO3D.CaO
答案：B.CaCl2
5.以下有关催化剂的叙述错误的是A.催化剂不影响反应的平衡B.催
化剂可以促使反应速率增大C.催化剂本身也可受到反应的影响D.催化剂
可以改变反应的活化能
答案：A.催化剂不影响反应的平衡
6.下列叙述正确的是A.H2O2溶液的pH值大于7B.HCl溶液的pH值小于7C.NaOH溶液的pH值小于7D.H2SO4溶液的pH值大于7
答案：B.HCl溶液的pH值小于7
7.常温下四氯化碳的溶解度随下列物质的增大而增大
A.NaOH
B.NaCl
C.HCl
D.H2SO4
答案：C.HCl
8.下列物质属于同类物质是A.NH3、HClB.NaHSO4、KHSO4C.NaOH、Ca(OH)2D.Na2CO3、K2CO3
答案：D.Na2CO3、K2CO3。

专题讲座(一)盖斯定律的应用和反应热的比较一、应用盖斯定律求焓变利用已知热化学方程式的焓变求未知反应焓变的方法：(1)确定待求反应的化学方程式。

(2)找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是异侧)。

(3)利用同侧相加、异侧相减进行处理。

(4)根据未知方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。

(5)实施叠加并确定反应热的变化。

二、反应热的比较比较反应热的大小，一般从以下几个方面考虑：(1)是带“＋”“－”比较，还是不带“＋”和“－”比较。

(2)化学计量数不同，反应热不同。

如：H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH1＝－a kJ·mol－1，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－b kJ·mol－1，ΔH1＞ΔH2，a＜b。

(3)同一反应中物质的聚集状态不同，反应热数值大小也不同。

①同一反应生成物状态不同时：A(g)＋B(g)===C(g)ΔH1＜0，A(g)＋B(g)===C(l)ΔH2＜0，C(g)===C(l)ΔH3＜0，因为ΔH3＝ΔH2－ΔH1，所以ΔH2＜ΔH1。

②同一反应反应物状态不同时：S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＜0，S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＜0，S(g)===S(s)ΔH3＜0，ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，所以ΔH1＜ΔH2。

(4)中和热为稀溶液中强酸和强碱生成1 mol H2O时的反应热。

但当酸为浓硫酸时，由于浓硫酸溶解放热，此时生成1 mol H2O放出热量大于57.3 kJ。

若是NH3·H2O等弱碱，生成1 mol H2O放出的热量小于57.3 kJ。

(5)对于可逆反应，如3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，是指生成2 mol NH3(g)时放出92.2 kJ的热量，而不是3 mol H2(g)和1 mol N2(g)混合在一定条件下反应就可放出92.2 kJ的热量，实际3 mol H2(g)和1 mol N2(g)混合在一定条件下反应放出的热量小于92.2 kJ，因为该反应的反应物不能完全转化为生成物。

化学选修 4 课本课后练习题答案第一章第一节（）1.化学反响过程中所开释或汲取的能量，叫做反响热，在恒压条件下，它等于反响前后物质的焓变，符号是H，单位是kJ/mol 。

比如 1 mol H2 (g) 焚烧，生成 1 mol H2O(g)，其反响热H= kJ/mol 。

2.化学反响的实质就是反响物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从头组合成生成物的分子。

旧键断裂需要汲取能量，新键形成需要放出能量。

当反响达成时，若生成物开释的能量比反响物汲取的能量大，则此反响为放热反响；若生成物开释的能量比反响物汲取的能量小，反响物需要汲取能量才能转变成生成物，则此反响为吸热反响。

第二节1.在生产和生活中，能够依据焚烧热的数据选择燃料。

如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的焚烧热值均很高，它们都是优异的燃料。

2.化石燃料储藏量有限，不可以重生，最后将会枯竭，所以此刻就应当追求应付举措。

举措之一就是用甲醇、乙醇取代汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就能够制造甲醇或乙醇。

因为上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，能够重生，所以用甲醇、乙醇取代汽油是应付能源危机的一种有效举措。

3.氢气是最轻的燃料，并且单位质量的焚烧热值最高，所以它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是其他运输工具的优异燃料。

在目前，用氢气作燃料另有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄露，不便于储存、运输；二是制造氢气尚需电力或其他化石燃料，成本高。

假如用太阳能和水低价地制取氢气的技术能够打破，则氢气能源将拥有广阔的发展远景。

4.甲烷是一种优良的燃料，它存在于天然气之中。

但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担忧的。

现已发现海底存在大批水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的 2 倍。

假如找到了合用的开采技术，将大大缓解能源危机。

5.柱状图略。

对于怎样合理利用资源、能源，学生能够自由假想。

本章复习课1．下列对化学反应热现象的说法正确的是()A．放热反应发生时不必加热B．化学反应一定有能量变化C．一般地说，吸热反应加热后才能发生D．化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关答案 B解析本题旨在考查化学反应的能量变化规律及发生条件。

化学反应是“断旧键，成新键”的过程。

断键需要吸收能量，只有当反应物分子具有足够的能量时，才能使旧键断裂发生化学反应。

因此许多放热反应仍需加热才能发生，如H2在空气(O2)中燃烧，开始应点燃，故A不正确；由于反应物的总能量一般不可能恰好等于生成物的总能量，能量差一般通过“吸热”或“放热”途径找补(但热能不是化学反应的惟一能量变化方式，还有光能、声能、电能、动能等形式)，B正确；有不少吸热反应不必加热也能发生，如盐类的水解就属于吸热反应，但升温可促进水解的进行，C、D均不正确。

2．下列说法不正确的是()A ．化学变化过程是原子的重新组合过程B ．化学反应的焓变用ΔH 表示，单位是kJ·mol －1C ．化学反应的焓变ΔH 越大，表示放热越多D ．化学反应中的能量变化不都是以热能形式表现出来的答案 C解析 ΔH 带符号，对于放热反应，ΔH 越大表示放热越少，对于吸热反应，ΔH 越大则表示吸热越多，故C 选项错误。

3．下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2SO 2＋O 22SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1 B ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJD ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝＋393.5 kJ·mol －1答案 B解析 A 项无状态；C 项ΔH 的单位错；D 项ΔH 的`符号错。

4．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q ，它所生成的CO 2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100 g CaCO 3沉淀，则在此条件下完全燃烧1 mol 无水乙醇时放出的热量是( )A ．0.5QB ．QC ．2QD ．5Q答案 C解析 C 2H 5OH ～2CO 2～2CaCO 3～热量1 mol 200 g x100 g Qx ＝200 g 100 gQ ＝2Q 5．已知：①C(石墨，s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1 ②CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－283.0 kJ·mol －1 则③C(石墨，s)＋12O 2(g)===CO(g)的反应热是 ( )A ．－123 kJ·mol －1B ．－676.5 kJ·mol －1C ．－55.0 kJ·mol －1D ．－110.5 kJ·mol －1答案 D解析 ①－②即得：C(石墨，s)＋12O 2(g)＝CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ·mol －16．下列叙述中正确的是( )A ．在稀溶液中，1 mol 酸和1 mol 碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B ．在101 kPa 时，1 mol 物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C ．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D ．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应 答案 C解析 A 、B 两项要注意对中和热、燃烧热概念的理解，前者是以稀的强酸、强碱反应生成1 mol H 2O 为标准，后者是以1 mol 纯可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物为标准；D 项中反应物总能量低于生成物总能量，反应过程中需吸收能量，即为吸热反应。

1.1化学反应与能量的变化第1课时练习1．下列对化学反应的认识错误的是( )A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化【解析】化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，同时伴随着能量的变化；而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故C项错误。

【答案】 C2．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是( )A．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳B．碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反应【解析】反应物总能量高于生成物总能量的反应应该是放热反应。

【答案】 D3．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成了新物质硫化亚铁。

该现象说明( ) A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下容易发生反应D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量【解析】铁粉和硫粉混合，停止加热后，反应仍可持续进行，说明该反应是放热反应，即生成物的总能量低于反应物的总能量。

【答案】 B4．下列图示变化为吸热反应的是( )【解析】 选项B 中反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应；浓H 2SO 4溶于水放出热量，但不属于化学反应；Zn 与稀盐酸的反应为放热反应。

【答案】 A5．已知反应X ＋Y===M ＋N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 ( )A ．X 的能量一定低于M 的能量，Y 的能量一定低于N 的能量B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量【解析】 已知X ＋Y===M ＋N ΔH >0，说明X 与Y 的总能量低于M 与N 的总能量，A 错误，D 正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C 错误；吸热反应有的不需要加热也可进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌即可反应，B 错误。

专题讲座(三)pH的相关计算(对应学生用书P48)一、单一溶液pH 的计算1. 强酸溶液，如H n A，设浓度为c mol·L－1，则：c(H＋)＝nc mol·L－1，pH＝－lg(nc)。

2．强碱溶液，如B(OH) n，设浓度为c mol·L－1，c(OH－)＝ncmol·L－1，则：c(H＋)＝K Wc（OH－），pH＝14＋lg(nc)。

二、混合溶液(体积变化忽略不计) pH 的计算1．强酸与强酸混合。

c(H＋)＝c1（H＋）V1＋c2（H＋）V2V1＋V2，pH＝－lg c(H＋)。

2．强碱与强碱混合(25 ℃)。

c(OH－)＝c1（OH－）V1＋c2（OH－）V2V1＋V2，c(H＋)＝10－14c（OH－），pH＝－lg c(H＋)。

3．强酸与强碱混合(25 ℃)。

(1)恰好反应：pH＝7。

(2)酸过量：c(H＋)＝c（H＋）·V a－c（OH－）·V bV a＋V b，pH＝－lg c(H＋)。

(3)碱过量：c(OH－)＝c（OH－）·V b－c（H＋）·V aV a＋V b，c(H＋)＝10－14c（OH－），pH＝－lg c(H＋)。

三、溶液稀释后pH的计算[练习]________________________________________1．25 ℃时，0.01 mol·L－1的盐酸的pH＝2。

2．100 ℃时，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2的pH＝11(100 ℃时，K W＝10－12)。

3．25 ℃时，pH＝5和pH＝3的两种盐酸以1∶2体积比混合pH＝3.2。

4．25 ℃时，将pH＝8的NaOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合pH＝10.7。

5．25 ℃时，常温下，将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合pH＝6。

6．25 ℃时，将0.1 mol·L－1的盐酸和0.06 mol·L－1的氢氧化钡溶液等体积混合pH＝12。

专题讲座(四)酸碱中和滴定的拓展应用酸碱中和滴定的拓展应用中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可迁移应用于氧化还原反应的定量测定。

(1)原理。

以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身并没有氧化还原性，但能与某些氧化剂或还原剂反应的物质。

(2)试剂。

常见的用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7、I2等。

常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。

(3)指示剂。

①氧化还原指示剂。

②专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝。

③自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为高锰酸钾溶液的紫红色。

(4)实例。

①KMnO4滴定H2C2O4溶液。

原理：2MnO－4＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。

指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入一滴KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。

②Na2S2O3滴定碘液。

原理：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。

指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且不立即恢复原色，说明达到滴定终点。

[练习]________________________________________1．氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。

现有0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色Na2SO3溶液，反应的离子方程式为2MnO－4＋5SO2－3＋6H＋===2Mn2＋＋5SO2－4＋3H2O。

填空回答问题(已知Na2SO3溶液呈碱性)：(1)该滴定实验中使用的仪器除铁架台、滴定管夹、烧杯外，还需用下列中的________(填序号)。

A．酸式滴定管(50 mL) B．碱式滴定管C．量筒(10 mL) D．锥形瓶E．胶头滴管F．漏斗(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液，原因__________________________________________________。

专题讲座(六)原电池电极反应式的书写一、一般电极反应式的书写二、复杂电极反应式的书写复杂电极反应式＝总反应式－较简单一极的电极反应式三、题目给定总反应式1．分析化合价，确定电极反应物与产物，按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应的原理，写出正、负电极的反应物与产物。

2．在反应式的左边写出得失电子数，使得失电子守恒。

3．根据质量守恒配平电极反应式。

[练习]________________________________________1．一种燃料电池中发生的化学反应为在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。

该电池负极发生的反应是() A．CH3OH(g)＋O2(g)===H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)＋2e－B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l)C．CH3OH(g)＋H2O(l)－6e－===CO2(g)＋6H＋(aq)D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－解析：燃料电池中，负极燃料失电子发生氧化反应，正极氧气得电子发生还原反应，即负极反应中不可能有氧气参与。

答案：C2．固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。

该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。

下列判断正确的是()A．有O2参加反应的a极为电池的负极B．b极的电极反应式为H2－2e－＋O2－===H2OC．a极对应的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．该电池的总反应式为2H2＋O2===2H2O解析：因为电子从b电极流向a电极，所以b电极为负极，H2在该极发生氧化反应；a电极为正极，O2在该极发生还原反应。

由此推断该原电池的负极反应为H2－2e－===2H＋，正极电极反应式为12O2＋2e－===O2－，则电池总反应式为2H2＋O2===2H2O。

答案：D3．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。

化学选修4教材课后演习题答案第一章第一节（P.6）1. 化学反响进程中所释放或接收的能量,叫做反响热,在恒压前提下,它等于反响前后物资的焓变,符号是ΔH,单位是kJ/mol.例如1 mol H2 (g)燃烧,生成1 mol H2O(g),其反响热ΔH=-241.8 kJ/mol.2. 化学反响的本质就是反响物分子中化学键断裂,形成新的化学键,从新组合成生成物的分子.旧键断裂须要接收能量,新键形成须要放出能量.当反响完成时,若生成物释放的能量比反响物接收的能量大,则此反响为放热反响;若生成物释放的能量比反响物接收的能量小,反响物须要接收能量才干转化为生成物,则此反响为吸热反响.第二节(P.10)1. 在临盆和生涯中,可以依据燃烧热的数据选择燃料.如甲烷.乙烷.丙烷.甲醇.乙醇.氢气的燃烧热值均很高,它们都是优越的燃料.2. 化石燃料储藏量有限,不克不及再生,最终将会枯竭,是以如今就应当追求应对措施.措施之一就是用甲醇.乙醇代替汽油,农牧业废料.高产作物（如甘蔗.高粱.番薯.玉米等）.速生树木（如赤杨.刺槐.桉树等）,经由发酵或高温热分化就可以制作甲醇或乙醇.因为上述制作甲醇.乙醇的原料是生物资,可以再生,是以用甲醇.乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有用措施.3. 氢气是最轻的燃料,并且单位质量的燃烧热值最高,是以它是优良的火箭燃料,再加上无污染,氢气天然也是此外运输对象的优良燃料.在当前,用氢气作燃料另有艰苦,一是氢气易燃.易爆,极易泄露,便利于贮存.运输;二是制作氢气尚需电力或此外化石燃料,成本高.假如用太阳能和水便宜地制取氢气的技巧可以或许冲破,则氢气能源将具有辽阔的成长远景.4. 甲烷是一种优质的燃料,它消失于天然气之中.但探明的天然气矿藏有限,这是人们所放心的.现已发明海底消失大量水合甲烷,其储量约是已探明的化石燃料的2倍.假如找到了实用的开采技巧,将大大缓解能源危机.5. 柱状图略.关于若何合理应用资本.能源,学生可以自由假想.在上述工业原资估中,能源单耗最大的是铝;产量大,因而总耗能量大的是水泥和钢铁.在临盆中勤俭应用原材料,增强废旧钢铁.铝.铜.锌.铅.塑料器件的收受接管应用,均是合理应用资本和能源的措施.6. 公交车小我耗油和排出污染物量为私家车的1/5,从经济和环保角度看,成长公交车更为合理.第三节(P.14)1. C(s)+O2 (g) == CO2 (g)ΔH=-393.5 kJ/mol2.5 mol C完整燃烧,ΔH=2.5 mol×(-393.5 kJ/mol）=-983.8 kJ/mol2. H2 (g)的燃烧热ΔH=-285.8 kJ/mol欲使H2完整燃烧生成液态水,得到1 000 kJ的热量,须要H2 1 000 kJ÷285.8 kJ/mol=3.5 mol3. 设S的燃烧热为ΔH S(s)+O2 (g) == SO2 (g)32 g/mol ΔH4 g -37 kJΔH=32 g/mol×(-37 kJ)÷4 g=-296 kJ/mol4. 设CH4的燃烧热为ΔHCH4 (g)+O2 (g) == CO2 (g)+2H2O(g)16 g/mol ΔH1 g -55.6 kJΔH=16 g/mol×(-55.6 kJ)÷1 g=-889.6 kJ/mol5. （1）求3.00 mol C2H完整燃烧放出的热量QC2H2 (g)+5/2O2 (g) == 2CO2 (g)+H2O（l)26 g/mol ΔH2.00 g -99.6 kJΔH=26 g/mol×(-99.6 kJ)÷2.00 g=-1 294.8 kJ/molQ=3.00 mol×(-1 294.8 kJ/mol)=-3 884.4 kJ≈-3 880 kJ（2）从4题已知CH4的燃烧热为-889.6kJ/mol,与之比拟,燃烧雷同物资的量的C2H2放出的热量多.6. CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)ΔH=-41kJ/mol7. 已知1 kg人体脂肪储存32 200 kJ能量,行走1 km消费170 kJ,求天天行走5 km,1年是以而消费的脂肪量：170 kJ/km×5 km/d×365 d÷32 200kJ/kg=9.64 kg××105 kJ÷420 kJ/km=1 000 km×107 kJ50 t水由20 ℃升温至100 ℃,温差100 ℃-20 ℃=80 ℃,此时需吸热：50×103 kg×80 ℃×4.184 kJ/(kg•℃)=1.673 6×107 kJ汽锅的热效力=(1.673 6×107 kJ÷×107 kJ）×100%=57.7%10. 各类塑料可收受接管的能量分离是：耐纶5 m3××104 kJ/m3=21×104 kJ聚氯乙烯50 m3××104 kJ/m3=80×104 kJ 丙烯酸类塑料5 m3××104 kJ/m3=9×104 kJ 聚丙烯40 m3××104 kJ/m3=60×104 kJ将收受接管的以上塑料加工成燃料,可收受接管能量为21×104 kJ+80×104 kJ+9×104 kJ+60×104 kJ=170××106 kJ第二章第一节(P.18)1. 略.2. 化学计量数.3. （1）A;（2）C;（3）B.4. D.5. A.第二节(P.24)1. （1）加快.增大了反响物的浓度,使反响速度增大.（2）没有加快.通入N2后,容器内的气体物资的量增长,容器推却的压强增大,但反响物的浓度（或其分压）没有增大,反响速度不克不及增大.（3）下降.因为参加了N2,要保持容器内气体压强不变,就必须使容器的容积加大,造成H2和I2蒸气的浓度减小,所以,反响速度减小.（4）不变.在必定温度和压强下,气体体积与气体的物资的量成正比,反响物的物资的量增大一倍,容器的容积增大一倍,反响物的浓度没有变更,所以,反响速度不变.（5）加快.进步温度,反响物分子具有的能量增长,活化分子的百分数增大,活动速度加快,单位时光内的有用碰撞次数增长,反响速度增大.2. A.催化剂可以或许下降反响的活化能,成千上万倍地进步反响速度,使得迟缓产生的反响2CO+2NO== N2+2CO2敏捷进行.给导出的汽车尾气再加压.升温的设法主意不合乎现实.第三节(P.32)1. 正.逆反响速度相等,反响物和生成物的质量（或浓度）保持不变.2.3. 反响混杂物各组分的百分含量,浓度.温度.压强（反响前后气体的物资的量有变更的反响）,一致程度地改变正.逆反响,不克不及使.4. （1）该反响是可逆反响,1 mol N2和3 mol H2不克不及完整化合生成2 mol NH3,所以,反响放出的热量老是小于92.4 kJ.（2）恰当下降温度,增大压强.5. B;6. C;7. C;8. C.9. 设：CO的消费浓度为x.第四节(P.36)1. 铵盐消融经常是吸热的,但它们都能在水中自觉地消融.把两种或两种以上彼此不产生反响的气体依次通入到统一个密闭容器中,它们能自觉地混杂平均.2. 在关闭系统中焓减和熵增的反响是轻易自觉产生的.在断定化学反响的偏向时不克不及只依据焓变ΔH＜0或熵增中的一项就得出结论,而是要周全斟酌才干得出准确结论.第三章水溶液中的离子均衡第一节弱电解质的电离(P.43-44)习题1.2. 红3. (1) 错.导电才能的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度,是以强.弱电解质溶液导电才能与二者的浓度及强电解质的消融性有关.(2) 错.酸与碱反响生成盐,所需碱的量只与酸的物资的量有关,盐酸和醋酸都是一元酸,物资的量浓度雷同的盐酸和醋酸中含有雷同物资的.＋H量的(3) 错.一水合氨是弱碱,在水溶液中是部分电离的,其电离均衡受氨水浓度的影响,浓溶液的电离程度低于稀溶液.是以氨水稀释一倍时,其.浓度下降不到一半－OH.＋H 醋酸中的氢没有全体电离为.错(4)※(5) 错.此题涉及水解较庞杂,不要肄业生斟酌水解.4(1) 不变.必定温度下,该比值为常数——均衡常数.mol/L4－10×*5.(1) 电离难的原因： a.一级电离,剩下的酸根阴离子带负电荷,后+H 出离子电离艰H+使第二个,的吸引力+H 增长了对苦的多;(2) .电离克制了二级的+H 一级电离出的b. 木头中的电解质杂质溶于水中,使其具有了导电性.(P.52-53)习题1.③④①②; ②①④③.H,-,Cl 2Cl ;,3,NH ＋O,H 2H ·3,NH －,OH ＋4NH 2. －O, OH2,HClO,H -,ClO ＋物品醋酱油 酒洗涤灵 84消毒液 洗发液 洁厕剂 洗衣液 柔嫩剂 pH 567812 6186c(H +)mol/l 10-510-610-710-810-1210-610-110-810-63. C4. A5. D6.D 7. A 8. AD 9. 注：不合品牌的同类物品,其响应的pH可能不尽雷同.10.11.（1）酸性（2）10, 1×10-4mol/L（3）9 mL图略.(P.59)习题1. D2. B3. C4.D 5.甲,即使是弱酸,所电离出的H+必须与强碱电离出的OH-相等（pH=7）,即c(A－）=c(M ＋）.6.>,Al3＋+2SO 42－+2Ba2＋+4OH－= 2BaSO4↓+AlO2－+2H2O;= ;2Al3＋+3SO42－+3Ba2＋+6OH－= 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓7CO32－+H2O HCO3－+OH －, Ca2＋+CO32－=CaCO3↓8. Na2CO3溶液的pH>NaHCO3溶液的pH,因为由HCO3－电离成CO32－比由H2CO3电离成HCO3－更难,即Na2CO3与NaHCO3是更弱的弱酸盐,所以水解程度会大一些.9. (1) SOCl2 +H2O SO2↑+ 2HCl↑(2) AlCl3溶液易产生水解,AlCl3·6 H2O与SOCl2混杂加热,SOCl2与AlCl3·6 H2O中的结晶水感化,生成无水AlCl3及SO2和HCl气体. 10. 加水的后果是增长水解反响的反响物c（SbCl3）,加氨水可中和水解反响生成的HCl,以削减生成物c（H+）,两项操纵的感化都是使化学均衡向水解反响的偏向移动.※11. 受热时,MgCl2·6H2O水解反响的生成物HCl逸出反响系统,相当于不竭削减可逆反响的生成物,从而可使均衡不竭向水解反响偏向移动;MgSO4·7H2O没有相似可促进水解反响进行的情形.(P.67)习题1. 文字描写略.2. C;3. C;4. D.5. (1) S2－与H＋感化生成的H2S气领会逸出反响系统,使FeS的沉淀消融均衡向消融偏向移动.(2) 硫酸钙也难溶于水,是以向碳酸钙中加硫酸是沉淀转化的问题,但硫酸钙的消融度大于碳酸钙,转化不克不及实现.醋酸钙溶于水,且醋酸供给的H＋与碳酸钙沉淀消融均衡中的CO32-感化,可生成CO2逸出反响系统,使其沉淀消融均衡向消融的偏向移动.(3) 硫酸溶液中的SO42-对BaSO4的沉淀消融均衡有促进均衡向生成沉淀的偏向移动的感化.6. 略.习题(P.73)1. 由化学能改变成电能的装配.氧化反响,负极;还原反响,正极.2. 铜,Cu-2e-= Cu2+;银,Ag++e- = Ag.3. a.c.d.b.4. B;5. B.D.6. 装配如图4-2所示.负极：Zn-2e- = Zn2+ 正极：Fe2++2e- = Fe (P.78)习题1. A;2.D;3. C.4. 铅蓄电池放电时的电极反响如下：负极：Pb(s)+SO42-(aq)－2e- = PbSO4(s)图4-2锌铁原电池装配正极：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)铅蓄电池充电时的电极反响如下：阴极：PbSO4(s)+2e-= Pb(s)+SO42-(aq)阳极：PbSO4(s)+2H2O(l)－2e-= PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)总反响方程式：(P.83)习题1. A;2. D.3. 原电池是把化学能改变成电能的装配,电解池是由电能转化为化学能的装配.例如锌铜原电池,在锌电极上产生氧化反响,称为负极,在铜电极上产生还原反响,称为正极.负极：Zn-2e- = Zn2+（氧化反响）正极：Cu2++2e- = Cu（还原反响）电子经由过程外电路由负极流向正极.电解池：以CuCl2溶液的电解装配为例.与电源正极相连的电极叫做阳极,与电源负极相连的电极叫阴极.阳极：2Cl--2e- = Cl2↑（氧化反响）阴极：Cu2++2e- = Cu（还原反响）电子经由过程外电路由阳极流向阴极.4. 电镀是把待镀金属成品作阴极,把镀层金属作阳极,电解精华精辟铜是把纯铜板作阴极,粗铜板作阳极,经由过程相似电镀的办法把铜电镀到纯铜板上去,而粗铜中的杂质留在阳极泥或电解液中,从而达到精华精辟铜的目标.其电极重要反响如下：阳极（粗铜）：Cu-2e- = Cu2+（氧化反响）阴极（纯铜）：Cu2+＋2e- = Cu（还原反响）填补：若粗铜中含有锌.镍.银.金等杂质,则在阳极锌.镍等比铜生动的金属也会被氧化：阳极（粗铜）：Zn-2e- = Zn2+ Ni—2e- = Ni2+因为附着在粗铜片上银.金等金属杂质不如铜生动,不会在阳极被氧化,所以当铜氧化后,这些渺小的杂质颗粒就会掉落进电解质溶液中,沉积在阳极邻近（即“阳极泥”,成为提炼珍贵金属的原料）.在阴极,电解质溶液中Zn2+和Ni2+的氧化性又不如Cu2+强,难以在阴极获得电子被还原,故Zn2+和Ni2+被滞留在溶液中.是以,在阴极只有Cu2+被还原并沉积在纯铜片上,从而达到了经由过程精华精辟提纯铜的目标.5. 电解饱和食盐水的电极反响式为：阳极：2Cl--2e- = Cl2↑（氧化反响）阴极：2H++2e- = H2↑（还原反响）或阴极：2H2O+2e- = H2↑+2OH-（还原反响）总反响：2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2↑+Cl2↑在阴极析出 1. 42 L H2,同时在阳极也析出1.42 L Cl2.6. 依题意,电解XCl2溶液时产生了如下变更：M(X)=3.2 g×22.4 L/(1 mol×1.12 L) =64 g/mol即X的相对原子质量为64.又因为 2Cl- - 2e- = Cl2↑2 moln(e-)n(e-)=2 mol×1.12 L/22.4 L=0.1 mol即电路中经由过程的电子有0.1 mol.(P.87-88)习题1.负极;Fe-2e- = Fe2+;正极;析氢腐化：2H++2e-= H2↑,吸氧腐化：2H2O+O2+4e- = 4OH-2. （1）电化学腐化,铁和铁中的杂质碳以及残留盐溶液形成了原电池.（2）提醒：主如果吸氧腐化.2Fe-4e- = 2Fe2+;2H2O+O2+4e- = 4OH-;Fe2++2OH-= Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH) 33. C;4. B.D;5. A.C;6. D.7. 金属跟接触到的湿润气体（如O2.Cl2.SO2）或非电解质液体直接产生化学反响而引起的腐化,叫做化学腐化.不纯的金属跟电解质溶液接触时,会产生原电池反响,比较生动的金属掉去电子而被氧化,这种腐化叫做电化学腐化.金属腐化造成的伤害甚大,它能使内心掉灵,机械装备报废,桥梁.建筑物坍塌,给社会财宝造成伟大损掉.8. 当钢铁的概况有一层水膜时,水中消融有电解质,它跟钢铁中的铁和少量的碳形成了原电池.在这些原电池里,铁是负极,碳是正极.电解质溶液的H+在正极放电,放出H2,是以如许的电化腐化叫做析氢腐化.假如钢铁概况吸附的水膜酸性很弱或呈中性,溶有必定量的氧气,此时就会产生吸氧腐化,其电极反响如下：负极：2Fe-4e-= 2Fe2+正极：2H2O+O2+4e-= 4OH-总反响：2Fe+2H2O+O2 == 2Fe(OH) 29. 镀锌铁板更耐腐化.当镀锌铁板消失划痕时,吐露出来的铁将与锌形成原电池的两个电极,且锌为负极,铁为正极,故铁板上的镀锌层将先被腐化,镀锌层腐化完后才腐化铁板本身.镀锡铁板若有划痕,锡将成为原电池的正极,铁为负极,如许就会加快铁的腐化.可设计如下试验：取有划痕的镀锌铁片和镀锡铁片各一块,放在经由酸化的食盐水中浸泡一会儿,掏出静置一段时光,即可见到镀锡铁片概况较快消失锈斑,而镀锌铁片没有锈斑.即解释上述推想是准确的.。

专题讲座(六)原电池电极反应式的书写一、一般电极反应式的书写二、复杂电极反应式的书写复杂电极反应式＝总反应式－较简单一极的电极反应式三、题目给定总反应式1．分析化合价,确定电极反应物与产物,按照负极发生氧化反应,正极发生还原反应的原理,写出正、负电极的反应物与产物。

2．在反应式的左边写出得失电子数,使得失电子守恒。

3．根据质量守恒配平电极反应式。

[练习]________________________________________1．一种燃料电池中发生的化学反应为在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。

该电池负极发生的反应是() A．CH3OH(g)＋O2(g)===H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)＋2e－B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l)C．CH3OH(g)＋H2O(l)－6e－===CO2(g)＋6H＋(aq)D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－解析：燃料电池中,负极燃料失电子发生氧化反应,正极氧气得电子发生还原反应,即负极反应中不可能有氧气参与。

答案：C2．固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。

该电池的工作原理如下图所示,其中多孔电极a、b均不参与电极反应。

下列判断正确的是()A．有O2参加反应的a极为电池的负极B．b极的电极反应式为H2－2e－＋O2－===H2OC．a极对应的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．该电池的总反应式为2H2＋O2===2H2O解析：因为电子从b电极流向a电极,所以b电极为负极,H2在该极发生氧化反应；a电极为正极,O2在该极发生还原反应。

由此推断该原电池的负极反应为H2－2e－===2H＋,正极电极反应式为12O2＋2e－===O2－,则电池总反应式为2H2＋O2===2H2O。

答案：D3．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。

（人教版）高中化学选修四（全册）课时配套练习全集（打印版）课时作业1反应热焓变时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是()A．任何化学反应都有反应热B．某些化学键断裂时吸收能量，某些化学键断裂则放出能量C．形成新化学键不一定放出能量D．有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成解析：断裂化学键一定吸收能量，形成化学键一定放出能量，A正确，B、C错误；有热量变化的反应可能是物理变化，如浓硫酸溶于水放出热量，D错误.答案：A2．下列关于化学反应中的说法正确的是()A．有化学键断裂的过程一定是化学变化B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．图中所示的反应为放热反应D．需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应解析：盐溶于水断裂化学键，但该过程为物理变化，A错误；由题图可知生成物的能量大于反应物的能量，故该反应为吸热反应，C错误；有些反应需要加热，但反应开始后可以撤掉热源，如Fe与S的反应，这些反应是放热反应，D错误.答案：B3．下列说法正确的是()A．反应热是1 mol 物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差来决定解析：化学反应过程中释放或吸收的热量称为反应热，A项错误；当反应放热时，ΔH<0，反应吸热时ΔH>0，B项错误；只有在恒压条件下，化学反应的焓变才等于化学反应的反应热，因此C项错误；一个化学反应是吸热反应还是放热反应，取决于生成物和反应物的焓值差，也可以根据断键时吸收的能量与成键时放出的能量的相对大小判断，D项正确.答案：D4．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－546.3 kJ/mol，下列说法正确的是()A．H2和F2反应生成HF的反应是吸热反应B．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量C．ΔH＝E(H2)＋E(F2)－E(HF)(E表示键能)D．通常情况下，该反应发生的条件是加热或光照解析：ΔH＝－546.3 kJ/mol，说明该反应是放热反应，A错；放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，B对；用键能求ΔH，ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和，C项中应是2E(HF)，所以C错；H2和F2在黑暗处就能发生反应，所以D错.答案：B5．下列关于能量变化的说法正确的是()A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，表现形式只有吸热和放热两种C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒解析：A项中说明等质量的水和冰，冰的能量低；B项化学反应中能量的变化通常表现为热量的变化，一般表现为吸热和放热，但也可以转化为其他形式的能量，如电能、光能等；C项中由热化学方程式可知，金刚石本身具有的能量高于石墨，故金刚石不如石墨稳定；D项正确.答案：D6．下列反应符合图示的是()A．镁片与盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应C．酸碱中和反应D．乙醇在氧气中的燃烧反应解析：由图示可知，该反应为吸热反应，B项正确.答案：B7．已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH＝－72 kJ/mol，其他相关数据如下表：A．404 B．260C．224 D．200解析：根据反应热与键能之间的关系可得：ΔH＝＋436 kJ/mol＋a kJ/mol－2×366 kJ/mol＝－72 kJ/mol，解之得：a＝224. 故选C.答案：C8．常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示. 根据表中信息判断下列说法不正确的是()B．表中最稳定的共价键是H—F键C．H2(g)―→2H(g)ΔH＝＋436 kJ·mol－1D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－25 kJ·mol－1解析：H—Br键的键能应介于H—I键的键能和H—Cl键的键能之间，即298 kJ·mol－1<E(H—Br)<432 kJ·mol－1，A项正确；由表中数据可知，H—F键的键能最大，故H—F键最稳定，B项正确；H2(g)―→2H(g)，吸收能量，故ΔH＝E(H—H)＝＋436 kJ·mol－1，C 项正确；H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝E(H—H)＋E(F—F)－2E(H—F)＝(436＋157－2×568) kJ·mol－1＝－543 kJ·mol－1，D项错误.答案：D9．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是()A B C D反应装置或图像实验现象或图像信息温度计的水银柱不断上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，甲处液面低于乙处液面反应开始后，针筒活塞向右移动2塞向右移动，不能确定该反应是否为放热反应，D错误.答案：D10．中华商务网讯：2011年中国已超北美成为全球液晶显示器第二大市场. 生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：化学键N≡N F—F N—F键能/(kJ·mol－1) 941.7 154.8 283.0A．过程N2(g)―→2N(g)放出能量B．过程N(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量C．反应N2(g)＋3F2(g)―→2NF3(g)的ΔH>0D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应解析：断键的过程吸收能量，A错；成键的过程，放出能量，B 正确；选项C中反应的ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和＝(941.7＋3×154.8－6×283.0) kJ·mol－1＝－291.9 kJ·mol－1，因此C错；若NF3吸收能量后没有化学键的断裂与生成，则是物理变化. 化学反应过程中必有键的断裂与生成，所以D错.答案：B11．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放出a kJ能量解析：观察题给图像可以得到，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，其中反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1. 化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程.答案：B12．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系：据此判断下列说法正确的是()A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定C．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH>0D．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2解析：由图①知：E(金刚石)>E(石墨)，故石墨转变为金刚石是吸热反应，A正确；由图②知：E(白磷)>E(红磷)，故红磷比白磷稳定，B错误；由图④知：E[CO(g)＋H2O(g)]>E[CO2(g)＋H2(g)]，故CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的ΔH<0，C错误；由ΔH1、ΔH2均为负值，并结合图③知，ΔH1<ΔH2，D错误.答案：A二、非选择题(52分)13．(10分)如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应. 将铝片加入小试管内，然后注入足量的浓NaOH溶液，请根据要求回答下列问题：(1)有关反应的离子方程式是____________，试管中看到的现象是________________________.(2)S形导管中液面A________(填“上升”或“下降”)，原因是________________________________；说明此反应是________(填“放热”或“吸热”)反应.(3)由实验推知，NaAlO2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)铝片和NaOH溶液的总能量.(4)若小试管盛适量水，然后向其中加入适量NH4NO3晶体，则S形导管中液面A________(填“上升”或“下降”)，这说明NH4NO3溶于水是________(填字母).a．吸热反应b．放热反应c．吸热过程d．放热过程解析：铝片与NaOH溶液的反应是放热反应，由于反应物的总能量高于生成物的总能量，放出的热量使锥形瓶内气压增大，导致S形导管左端液面下降，右端液面上升. 而NH4NO3溶于水是吸热过程，使锥形瓶内气体压强减小，所以液面A上升.答案：(1)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑铝片逐渐溶解，有气泡产生(2)下降反应放出的热量使锥形瓶内气压增大放热(3)小于(4)上升 c14．(18分)如图所示，把试管放入盛有25℃石灰水饱和溶液的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5 mL的盐酸. 试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_________________________.(2)产生上述实验现象的原因是________________________.(3)写出有关的离子方程式：__________________________.(4)由实验推知，MgCl2和H2的总能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)镁条和盐酸的总能量.(5)如将本题中“25℃石灰水饱和溶液”换成“20℃碳酸饮料”进行探究实验，实验(1)中观察到的另一现象是_____________，其原因是_____________________.解析：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑是放热反应，Mg与盐酸反应产生的热量使石灰水的温度升高，Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减小. 气体的溶解度也随温度的升高而减小.答案：(1)镁条上产生大量气泡，镁条逐渐溶解，烧杯中析出白色固体(或溶液变浑浊)(2)镁与盐酸反应属于放热反应，而Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减小，因此析出白色的Ca(OH)2固体(3)Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑(4)小于(5)烧杯中液体放出气泡的速率逐渐加快；气体的溶解度随着温度的升高而减小15．(8分)在一定条件下，A 和B 反应可生成C 和D ，其能量变化如下： A ＋B 反应物总能量为E 1――→发生反应A ＋B===C ＋D C ＋D 生成物总能量为E 2(反应前) (反应后)(1)下列关于反应A ＋B===C ＋D 的说法正确的是( )A ．反应前后原子的种类和数目一定不变B ．该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应C ．若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行D ．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且该反应遵循能量守恒(2)若E 1<E 2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的反应热为________.解析：每个反应都遵循质量守恒和能量守恒，故A 、D 两项正确；任何反应都伴随着能量变化，B 项错误；某一反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关，加热是为了使旧化学键断裂，引发反应，C 项错误.答案：(1)AD (2)吸热 ΔH ＝(E 2－E 1) kJ·mol －116．(16分)下表中的数据是破坏1 mol 物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：(1)下列物质本身具有的能量最低的是()A．H2B．Cl2C．Br2D．I2(2)下列氢化物中，最稳定的是()A．HCl B．HBr C．HI(3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应.(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是_________.(5)若无表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？答：________，你的根据是___________________________.(6)写出H2和Cl2反应的热化学方程式：_____________________.解析：破坏1 mol物质的化学键时所消耗的能量与相同条件下由形成该物质的原子形成1 mol该物质放出的能量相等，放出的能量越多，物质本身具有的能量越低，分子越稳定. (1)生成1 mol H2时放出的能量最多，为436 kJ. (2)在氢化物中，生成1 mol HCl时放出的能量最多，为432 kJ. (3)分别计算出三个反应放出的热量依次为：185 kJ、103 kJ和9 kJ.答案：(1)A(2)A(3)放热(4)Cl2(5)能生成物越稳定，放出的热量越多，在HX中，HCl最稳定(6)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－185 kJ·mol－1课时作业2热化学方程式时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．工业生产水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.4 kJ/mol，下列判断正确的是()A．反应物的总能量大于生成物的总能量B．CO(g)＋H2(g)===C(s)＋H2O(l)ΔH＝－131.4 kJ/molC．该反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ的热量D．该反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ的热量解析：该反应为吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，A项错误；B项，热化学方程式中水的状态应为气态；D项，1体积应是“1 mol”.答案：C2．如图所示为25 ℃、101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的变化过程，则下列有关说法中不正确的是()A．断裂1 mol H2中的化学键时需吸收436 kJ的能量B．形成2 mol HCl中的化学键时要放出862 kJ的能量C．此反应的热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝＋183 kJ/molD．此反应的热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183 kJ/mol解析：题图表示1 mol H—H键断裂需要吸收436 kJ的能量，1 mol Cl—Cl键断裂需要吸收243 kJ的能量，1 mol H—Cl键形成会放出431 kJ的能量，由此可知A、B正确；根据热化学方程式的书写要求，可知1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)反应生成2 mol HCl(g)的热效应为436 kJ/mol＋243 kJ/mol－431 kJ/mol×2＝－183 kJ/mol，即该反应为放热反应，则ΔH<0，故C错误，D正确.答案：C3．下列说法正确的是()A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－483.6 kJ答案：C4．胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统. 实验测得101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量. 下列热化学方程式书写正确的是() A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1解析：2 mol H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为285.8 kJ×2＝571.6 kJ，故A项的反应中ΔH应为－571.6 kJ·mol－1，A项错误；B项中的热化学方程式正确；C项中H2O的状态应为液态而不是气态，故C项错误；D项反应放热，ΔH<0，错误.答案：B5．CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是()A．该反应为吸热反应B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量C．反应的热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝＋41 kJ/molD．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 molH 2O(g)要放出41 kJ 的热量解析：从图中数据可以看出：该反应的ΔH <0，为放热反应，CO 和H 2O 所具有的总能量大于CO 2和H 2所具有的总能量，反应的热化学方程式为：CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g) ΔH ＝－41 kJ/mol.答案：B6．已知H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ·mol －1，则HCl(g)===12H 2(g)＋12Cl 2(g) ΔH ＝( ) A ．＋184.6 kJ·mol －1 B ．－92.3 kJ·mol －1C ．－369.2 kJ·mol －1D ．＋92.3 kJ·mol －1解析：互为逆反应的两个热化学方程式，ΔH 数值相等，符号相反；ΔH 的大小与化学计量数成正比.答案：D7．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－4b kJ/molB ．C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝2b kJ/molC ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－2b kJ/molD ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝b kJ/mol解析：此题考查了热化学方程式的书写及有关反应热的计算，侧重考查分析、计算、应用能力. 由题设知 2 mol CO2→2b kJ→1 mol C2H2，则乙炔的热化学方程式为2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4b kJ/mol，或C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－2b kJ/mol，故选A.答案：A8．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是()A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol 液态HF放出的热量小于270 kJC．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D．该反应中的能量变化可用如图所示曲线来表示答案：C9．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝a kJ·mol－1(a＝－297.2). 分析下列说法，其中不正确的是()A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝b kJ·mol－1，则a>bC．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量解析：由题中条件可知：反应的热效应ΔH＝a kJ·mol－1＝－297.2 kJ·mol－1，可知该反应的正向反应为放热反应，故D错误.答案：D10．下列说法正确的是()A．相同条件下，如果1 mol 氢原子所具有的能量为E1,1 mol 氢分子的能量为E2，则2E1>E2B．热化学方程式前面的化学计量数代表分子个数C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，则ΔH1<ΔH2D．HI(g)12H2(g)＋12I2(s)ΔH＝－26.5 kJ/mol，由此可知1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5 kJ的能量解析：A项，原子的能量很高，原子结合成分子时会释放一部分能量，正确；B项，热化学方程式前面的化学计量数代表的是分子的物质的量，而不是个数，错误. C项，气态的硫在反应时放出的热量要比固态的硫多，因此第二个反应放出热量数值较大；但由于放热反应符号为负，因此数值较大的ΔH反而较小. 因此ΔH1>ΔH2，错误. D项，这个反应是一个可逆反应，也就是说无法进行完全的. 但热化学方程式中给出的数据是完全反应所放出的热量. 在可逆反应中，由于反应不能完全进行，所以这个热量是达不到的，错误.答案：A11．乙醇燃料是一种清洁的能源燃料. 燃烧a g乙醇(液态)生成CO2气体和液态H2O，放出热量为Q kJ，经测定a g乙醇与足量Na 反应能生成H2 5.6 L(标准状况)，则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是( ) A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l)ΔH (298 K)＝－Q kJ·mol －1B ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l)ΔH (298 K)＝－12Q kJ·mol －1 C.12C 2H 5OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋32H 2O(l) ΔH (298 K)＝－Q kJ·mol －1D ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l)ΔH (298 K)＝－32Q kJ·mol －1 解析：据化学方程式：2C 2H 5OH ＋2Na ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑2 mol 22.4 Ln (C 2H 5OH) 5.6 Ln (C 2H 5OH)＝0.5 mol ，即0.5 mol C 2H 5OH 完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)的反应热为ΔH ＝－Q kJ/mol ，C 项正确.答案：C12．下列热化学方程式书写正确的是( )A ．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)催化剂500 ℃、30 Mpa2NH 3(g) ΔH ＝－38.6 kJ·mol －1 B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.3 kJ·mol －1C ．2NO 2===O 2＋2NO ΔH ＝＋116.2 kJ·mol －1D．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8 kJ·mol－112．解析：A项中可逆反应不能进行到底，19.3 kJ的热量不是0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)的反应热；B项中HCl与NaOH的反应是一个中和反应，释放能量，ΔH<0；C项中没有注明NO2、O2和NO三种物质的状态；D项正确.答案：D二、非选择题(52分)13．(10分)如图所示，写出反应的热化学方程式，并回答问题.(1)反应过程(1)的热化学方程式：________；(2)反应过程(2)的热化学方程式；________；(3)Q与Q1的关系：Q________Q1(填“大于”“等于”“小于”).解析：由图像数据可知，反应(1)的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)===C(g)ΔH＝－Q kJ/mol. 反应(2)的热化学方程式为C(g)===A 2(g)＋B 2(g) ΔH ＝＋Q 1 kJ/mol ，反应(1)与反应(2)中，反应物、生成物物质及状态均相同，只是过程相反，故反应热的数值相等，符号相反.答案：(1)A 2(g)＋B 2(g)===C(g) ΔH ＝－Q kJ/mol(2)C(g)===A 2(g)＋B 2(g) ΔH ＝＋Q 1 kJ/mol(3)等于14．(10分)已知在298 K 时，由H 2和N 2反应生成1 mol NH 3(g)放热46.11 kJ ，将下列化学方程式写成热化学方程式.解析：与化学计量数之间的关系.答案：32H 2(g)＋12N 2(g)===NH 3(g) ΔH ＝－46.11 kJ·mol －13H 2(g)＋N 2(g)===2NH 3(g)ΔH ＝－92.22 kJ·mol －1NH 3(g)===32H 2(g)＋12N 2(g) ΔH ＝＋46.11 kJ·mol －115．(15分)“神舟”七号载人航天飞船于2008年9月25日晚在酒泉卫星发射中心发射升空，火箭推进器中盛有强还原性液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，生成大量氮气和水蒸气，并放出大量的热，已知0.4 mol液态肼与过量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量：(1)该反应的热化学方程式为___________________________.(2)又已知：H2O(g)―→H2O(l)ΔH＝－44 kJ/mol，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是______________.(3)此反应应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______________________.答案：(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.625 kJ/mol(2)408.813 kJ(3)生成物不会污染大气16．(17分)依据叙述，写出下列反应的热化学方程式.(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ. 则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________.(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量. 其热化学方程式为________________.(3)用N A表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5N A个电子转移时，放出650 kJ的热量. 其热化学方程式为________________________________________.(4)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________________________.解析：根据反应热和燃烧热的定义计算出相关的热量，同时注意物质的状态，再书写相应的热化学方程式即可.答案：(1)CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－725.76 kJ·mol －1(2)N 2(g)＋2O 2(g)===2NO 2(g)ΔH ＝＋67.8 kJ·mol －1(3)C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－1 300 kJ·mol －1(4)N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝－92 kJ·mol －1课时作业3 中和反应反应热的测定时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．在做中和反应实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是：①天平 ②量筒 ③烧杯 ④滴定管 ⑤温度计 ⑥试管 ⑦酒精灯( )A ．①②④⑤B ．②③⑤C ．②③④⑦D ．全部答案：B2．在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是( )A ．碎泡沫塑料B ．环形玻璃搅拌棒C ．底部垫纸条D ．两个量筒 解析：量筒多少不影响中和热的实验误差. 烧杯之间放碎泡沫塑料是为了减少热量的损失；环形玻璃搅拌棒搅拌是为了使反应放出的热量各处均匀，温度测定的准确；底部垫纸条也是为了减少热量的损失.答案：D3．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1. 已知①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－a kJ·mol－1②HCl(aq)＋NaOH(s)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－b kJ·mol－1③HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－c kJ·mol－1则a、b、c三者的大小关系为()A．a>b>c B．b>c>aC．a＝b＝c D．无法比较解析：NH3·H2O电离吸热，氢氧化钠溶解过程放热，且比较的都是数值大小.答案：B4．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol. 以下四个化学反应方程式：①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)其中反应热为－57.3 kJ/mol的是()A．①和②B．③C．④D．以上都不对解析：此题与“中和热”概念有关，“中和热”是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol水时放出的热量. H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol表示强酸和强碱反应时的中和热. 反应①②都生成2 mol水，反应放出的热量一定大于57.3 kJ/mol；③中NH3·H2O是弱碱，电离时吸收热量，HCl和NH3·H2O 反应放出的热量一定小于57.3 kJ/mol；④中CH3COOH是弱酸，NH3·H2O是弱碱，电离时都吸热，CH3COOH和NH3·H2O反应放出的热量一定小于57.3 kJ/mol，因此①②③④都不对.答案：D5．将V1mL 1.00 mol/L 盐酸溶液和V2mL未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL). 下列叙述正确的是()A．做该实验时环境温度为22 ℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/LD．该实验表明有水生成的反应都是放热反应解析：本题考查了中和反应与能量的关系，着重考查学生分析问题的能力. 从图中曲线可以看出，温度为22℃时，V1为5 mL，则V2为45 mL，此时已经开始发生反应，所以22℃一定不是环境温度，A项错. 曲线随V1的增多而升高，随反应的进行，溶液温度升高说明反应放热，化学能转化为热能，B项正确. 当V1＝30 mL时，温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则c(NaOH)＝30 mL×1.00 mol/L20 mL＝1.5 mol/L，C项错. 该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热反应，D错误.答案：B6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H＋(aq)＋OH －(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol. 稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应，放出的热量与消耗NaOH溶液的体积之间的关系如图所示(CH3COOH电离要吸热). 则下列描述正确的是()A．A表示稀硝酸与NaOH溶液的反应B．B表示稀醋酸与NaOH溶液的反应C．b＝5.73D．C表示浓硫酸与NaOH溶液的反应解析：CH3COOH是弱酸，电离会吸热，浓硫酸溶解会放出大量热，这些不属于中和热，所以稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与1.0 L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应，实际放出的热量的大小顺序为浓硫酸(A)>稀硝酸(B)>稀醋酸(C)，b点表示生成0.1 mol H2O(l)，所以b＝5.73.答案：C7．下列说法正确的是()A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．1 mol 酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时所释放的热量叫做中和热D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液解析：中和热是指稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成 1 mol H2O(l)时所释放的热量，故C项正确. H2SO4和Ba(OH)2反应时，除生成水外，还有BaSO4生成，所以其反应热不是中和热，D项错误.答案：C8．1.00 L 0.5 mol·L－1 NaOH溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ热量，下列表示该反应中和热的热化学方程式正确的是() A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋28.7 kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－28.7 kJ·mol－1C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.4 kJ·mol－1D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ·mol－1解析：只要反应热ΔH与化学计量数对应，同时扩大或缩小相同倍数，可书写出若干个满足要求的热化学方程式. 但表示该反应中和热的热化学方程式须是生成1 mol H2O时的情况. 由题意可知生成0.5 mol H2O放热28.7 kJ，则生成1 mol H2O放热为57.4 kJ，即该反应ΔH＝－57.4 kJ·mol－1.答案：D9．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是()A．反应前酸、碱溶液的温度要相同B．测量溶液的温度计要一直插在溶液中C．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量解析：分次加入混合时，容易造成热量损失，使测试结果不准确.答案：C10．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是()A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计解析：在中和热的测定中，使用环形玻璃棒搅拌，目的是使反应物混合均匀，加快反应，减小误差，A正确；B项中温度计水银球不能接触烧杯底部，B错；C项中CH3COOH为弱酸，电离吸热，故测得的中和热比用盐酸时数值小，C错；D项仪器中不需要天平、滴定管，D错.答案：A11．用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1 ℃，终止温度为23.4 ℃，反应后溶液的比热容为4.18 J·g－1·℃－1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g·cm－3，则中和反应生成1 mol 水时放热() A．55.2 kJ B．391 kJC．336 kJ D．1.38 kJ解析：代入公式ΔH＝－Qn(H2O)＝－cmΔTn(H2O)＝－4.18×10－3×(50＋50)×3.30.025kJ·mol－1≈－55.2 kJ·mol－1.答案：A12．中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是()A．用滴定管量取所用药品B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度解析：NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出，实验中生成水的量减少，放出的热量减少，测得中和热的数值不准.答案：B二、非选择题(52分)13．(8分)1.00 L 1.00 mol·L－1硫酸溶液与2.00 L 1.00 mol·L－1氢氧化钠溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________________________；由此得出，强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热为________. 若1 mol HF在水溶液中完全电离时放出10.4 kJ的热量，则当稀溶液中有1 mol HF跟1 mol NaOH反应时的热化学方程式为______________________________.。

专题讲座(七)　电子守恒——巧解电解计算一、计算的原则1．阳极失去的电子数＝阴极得到的电子数。

2．串联电路中通过各电解池的电子总数相等。

3．电源输出的电子总数和电解池中转移的电子总数相等。

二、计算的方法1．根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路上转移的电子数相等。

2．根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算。

3．根据关系式计算：根据得失电子守恒的关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式。

如4e－～4Ag～2Cu～2Cl2～2H2～O2～4H＋～4OH－。

三、计算步骤　首先要正确书写电极反应式(要特别注意阳极材料)。

其次注意溶液中有多种离子共存时，要根据离子放电顺序确定离子放电的先后。

最后根据得失电子守恒进行相关计算。

四、常考的题型1．电子守恒在电解计算中的应用。

2．计算电解后溶液中的离子浓度。

3．计算电解质溶液的pH。

4．计算电解后析出的固体的质量。

5．串联电路中的物质关系。

[练习]_______ _________________________________1．用惰性电极电解M(NO 3)x 的水溶液，当阴极上增重a g 时，在阳极上同时产生b L 氧气(标准状况)，从而可知M 的相对原子质量是( )A. B. C. D.22.4ax b 11.2ax b 5.6ax b 2.5ax b解析：生成b L O 2转移电子为 mol ，据电子守恒得到Mb ×422.4的物质的量为： mol ＝ mol ，则M 的摩尔质量为a ÷4b22.4x b 5.6x b 5.6x ＝ g/mol ，M 的相对原子量为。

5.6xa b 5.6ax b 答案：C2．用石墨电极电解100 mL H 2SO 4和CuSO 4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L 气体(标准状况下)，原混合溶液中Cu 2＋的物质的量浓度为( )A ．1 mol ·L －1B ．2 mol ·L －1C ． 3 mol ·L －1D ．4 mol ·L －1解析：根据题设条件，两极上电极反应式为阴极：首先Cu 2＋＋2e －===Cu ，然后2H ＋＋2e －===H 2↑；阳极：4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑。

化学选修4课本课后练习题答案第一章第一节(P.6)1 .化学反响过程中所释放或吸收的能量,叫做反响热,在恒压条件下,它等于反响前后物质的始变,符号是AH,单位是kJ/mol o 例如1 mol H2 (g)燃烧,生成1 mol H2O(g),其反响热A H=-241.8 kJ/mol o2 .化学反响的实质就是反响物分子中化学键断裂, 形成新的化学键,重新组合成生成物的分子.旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量.当反响完成时,假设生成物释放的能量比反响物吸收的能量大,那么此反响为放热反响；假设生成物释放的能量比反应物吸收的能量小,反响物需要吸收能量才能转化为生成物,那么此反响为吸热反响.第二节(P.10)1 .在生产和生活中,可以根据燃烧热的数据选择燃料.如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高,它们都是良好的燃料.2 .化石燃料蕴藏量有限,不能再生,最终将会枯竭,因此现在就应该寻求应对举措.举措之一就是用甲醇、乙醇代替汽油,农牧业废料、高产作物(如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等)、速生树木(如赤杨、刺槐、枝树等),经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇.由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质,可以再生,因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效举措.3 .氢气是最轻的燃料,而且单位质量的燃烧热值最高,因此它是优异的火箭燃料,再加上无污染,氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料.在当前,用氢气作燃料尚有困难,一是氢气易燃、易爆,极易泄漏,不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料,本钱高.如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破,那么氢气能源将具有广阔的开展前景.4 .甲烷是一种优质的燃料,它存在于天然气之中.但探明的天然气矿藏有限,这是人们所担忧的.现已发现海底存在大量水合甲烷,其储量约是已探明的化石燃料的2倍.如果找到了适用的开采技术,将大大缓解能源危机.5 .柱状图略.关于如何合理利用资源、能源,学生可以自由设想. 在上述工业原材料中,能源单耗最大的是铝；产量大,因而总耗能量大的是水泥和钢铁.在生产中节约使用原材料,增强废旧钢铁、铝、铜、锌、铅、塑料器件的回收利用,均是合理利用资源和能源的举措.6 .公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的1/5 ,从经济和环保角度看,开展公交车更为合理.第三节(P.14)1. C(s)+O2 (g) == CO2 (g)A H=-393.5 kJ/mol2.5 mol C 完全燃烧, A H=2.5 mol x (-393.5 kJ/mol ) =-983.8kJ/mol2. H2 (g) 的燃烧热A H=-285.8 kJ/mol欲使H2完全燃烧生成液态水,得到1 000 kJ的热量,需要H2 1 000 kJ + 285.8 kJ/mol=3.5 mol3. 设S的燃烧热为A HS(s)+O2 (g) == SO2 (g)32 g/mol A H4 g -37 kJA H=32 g/mol x (-37 kJ) +4 g =-296 kJ/mol4.设CH4的燃烧热为A HCH4 (g)+O2 (g) == CO2 (g)+2H2O(g)16 g/mol AH1 g -55.6 kJA H=16 g/mol x (-55.6 kJ) +1 g =-889.6 kJ/mol5 . (1)求3.00 mol C 2H完全燃烧放出的热量QGH (g)+5/2O 2 (g) == 2CO 2 (g)+H 2O (l)26 g/mol A H2.00 g -99.6 kJ A H=26 g/mol x (-99.6 kJ) + 2.00 g=-1 294.8 kJ/molQ=3.00 mol x (-1 294.8 kJ/mol)=-3 884.4 kJ 〜-3 880 kJ(2)从4题CH的燃烧热为-889.6 kJ/mol ,与之相比,燃烧相同物质的量的C2h2放出的热量多.6 . CO(g)+H 2O(g)==CC2(g)+ H 2(g) A H=-41 kJ/mol7 .1 kg人体脂肪储存32 200 kJ能量,行走1 km消耗170 kJ, 求每天行走5 km, 1年因此而消耗的脂肪量：170 kJ/km X 5 km/d x 365 d + 32 200 kJ/kg=9.64 kg8 .此人脂肪储存的能量为4.2 X105 kJ.快速奔跑1 km要消耗420 kJ能量,此人脂肪可以维持奔跑的距离为： 4.2 X 105 kJ- 420 kJ/km=1 000 km9 . 1 t 煤燃烧放热2.9X107 kJ50 t水由20 C升温至100 C,温差100 C -20 C=80 C,此时需吸热：50X 103 kg X80 CX 4.184 kJ/(kg ?C )=1.673 6 X 107 kJ 锅炉的热效率=(1.673 6 X 107 kJ +2.9 X 107 kJ ) X 100% =57.7%10 .各种塑料可回收的能量分别是：耐纶 5 m3 X 4.2X104kJ/m3=21 X 104 kJ聚氯乙烯50 m3 X 1.6 X 104 kJ/m3=80 X 104 kJ丙烯酸类塑料5 m3 X 1.8 X 104 kJ/m3=9 X 104 kJ聚丙烯40 m3 x 1.5X104 kJ/m3=60 x 104 kJ 将回收的以上塑料加工成燃料,可回收能量为21X104 kJ+80 X 104 kJ+9 X 104 kJ+60 X 104 kJ=170X 104 kJ=1.7 X 106 kJ第二章第一节(P.18)1. 略.2.化学计量数.3. (1) A; (2) C; (3) Bo4. D.5. A.第二节(P.24)2. (1)加快.增大了反响物的浓度,使反响速率增大.(2)没有加快.通入N2后,容器内的气体物质的量增加,容器承受的压强增大,但反响物的浓度(或其分压)没有增大,反响速率不能增大.(3)降低.由于参加了N2,要保持容器内气体压强不变,就必须使容器的容积加大,造成H2和I2蒸气的浓度减小,所以,反响速率减小.(4)不变.在一定温度和压强下,气体体积与气体的物质的量成正比,反响物的物质的量增大一倍,容器的容积增大一倍,反响物的浓度没有变化,所以,反响速率不变.(5)加快.提升温度,反响物分子具有的能量增加,活化分子的百分数增大,运动速率加快,单位时间内的有效碰撞次数增加, 反响速率增大.3. A.催化剂能够降低反响的活化能,成千上万倍地提升反响速率,使得缓慢发生的反响2CO+2NO== N2+2CO2速进行.给导出的汽车尾气再加压、升温的想法不符合实际.第三节(P.32)1 .正、逆反响速率相等,反响物和生成物的质量(或浓度)保持不变.K=------- C»-------- 1<:工2 • KBM 16.3 .反响混合物各组分的百分含量,浓度、温度、压强(反响前后气体的物质的量有变化的反响),同等程度地改变正、逆反响, 不能使.4 . (1)该反响是可逆反响,1 mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2 mol NH3 ,所以,反响放出的热量总是小于92.4 kJ .(2)适当降低温度,增大压强.5 . B ; 6. C ; 7. C ; 8. C .9.设：CO的消耗浓度为x.NCOC * - HQ 片式(飞))♦N H.O) —了广――白:接外方.舍去负设.…门：——7 = 3,066 ^=0.00751( 口. 01 —JC)的转化率为比累；』=75.第四节(P.36)1 .钱盐溶解常常是吸热的,但它们都能在水中自发地溶解.把两 种或两种以上彼此不发生反响的气体依次通入到同一个密闭容器 中,它们能自发地混合均匀.2 .在封闭体系中始减和嫡增的反响是容易自发发生的.在判断化学反响的方向时不能只根据始变A H< 0或嫡增中的一项就得出结论,而是要全面考虑才能得出正确结论.第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离(P.43-44)习题(4)错.醋酸中的氢没有全部电离为 H o冰(5)错.此题涉及水解较复杂,不要求学生考虑水解.4 (1)不变.一定温度下,该比值为常数一一平衡常数. 2) ) 4.18 X 10 4mol/L*5.(1) 电离难的原因：a 、一级电离出H f 后,剩下的酸根阴离子 带负电荷,增加了对H +的吸引力,使第二个H+离子电离困难的多；b 、一级电离出的H +抑制了二级的电离.(2)木头中的电解质 杂质溶于水中,使其具有了导电性.3) (1)错.导电水平的强弱取决于电解质溶液 中离的浓度,因此强、弱电解质溶液导电能 力与二者的度及强电解质的溶解性有关.(2)错.酸与碱反响生成盐,所需碱的量只与酸的物质的量有关,盐酸和醋酸都是一元酸, 浓度相同的盐酸和醋酸中含有相同物质的量的(3)错.一水合氨是弱碱,在水溶液中是局部电离的,其电离平 衡受氨水浓度的影响,浓溶液的电离程度低于稀溶液.因此氨水 稀释一倍时,其OH 浓度降低不到一半.1. (P.52-53)习题4.2.红・ H 2O, 4, NH,;Cl 2,Cl -, H+,ClO -,HClO,H 2O, OHA5. D6.AD9.注：不同品牌的同类物品,其相应的pH 可能不尽相同.可.2+HO -——- SOT + 2HCl T液易发生水解, AlCl 3 • 6 H 2O 与SOC 2混合加热,SOC12,H 2O 中的结晶水作用,生成无水 A1C1 3及SO 和HC1气I效果是增加水解反响的反响物c ( SbC13),加氨水可生成的 HC1,以减少生成物 c (H +),两项操作的作用 平衡向水解反响的方向移.,MgC12 ^HO 水解反响的生成物 HC1逸出反响体系, 或少可逆反响的生成,从而可使平衡不断向水解反11. (1)酸性(2) 10,1 X10"mo1/L (3) 9 mL 图略. (P.59)习题 1. D 2. B 3. C 4. D5.甲,即使是弱酸,所电离出的H +必须与强碱电离出的 OH 相等(pH=7),即c (A)=C(M +) o6.>,A1 3++2SO 2+2BS2++4OH = 2BaSOd +AQ +2HO二;2A1 " +3SO 2 +3BgT +6OH = 3BaSC 4 J +2A1(OH) 3 J_ 2- - _ — —— —2+ 2—7 CC 3 +HO ---------- HCO +OH ,Ca +CO =CaCO工_、、、.>>一、、、.>>.—. . » »一 ? 、. ?、2 18. Na z CO 溶放的pH>NaHC 嗡放的pH,由于由HCO 电离成 CO比由H 2CO 电离成HCOT 更难,即NaCO 与NaHC 比更弱的弱酸盐, 所以水解程度会大一些.MgSO-7H2.没有类似可促进水解反响进行的情况.(P.67)习题 1.文字描述略.2. C ;3. C ;4. D .5 . (1) S 2—与4作用生成的H 2S 气体会逸出反响体系,使 FeS 的 沉淀溶解平衡向溶解方向移动.(2)硫酸钙也难溶于水,因此向碳酸钙中加硫酸是沉淀转化的问题,但硫酸钙的溶解度大于碳酸钙,转化不能实现.醋酸钙溶于水,且醋酸提供的H+与碳酸钙沉淀溶解平衡中的CO2-作用,可生成CO逸出反响体系,使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移动.(3)硫酸溶液中的SO2-对BaSO的沉淀溶解平衡有促进平衡向生成沉淀的方向移动的作用.6 .略.习题(P.73)1 .由化学能转变为电能的装置. 氧化反响,负极；复原反响,正极.2.铜,Cu-2e-= Cu+;银,Ag++e-= Ag.3. a、c、d、bo4. B;5. B、D.6.装置如图4-2所示.负极：Zn-2e-= Zn2+正极：Fe2++2e- = Fe (P.78)习题1. A ;2.D ;3. C.4.铅蓄电池放电时的电极反响如下：负极：Pb(s)+SO42-(aq) — 2e- = PbSO4⑸锌铁原电池装置正极：PbQ(s)+4H +(aq)+SO42-(aq)+2e -=PbSO(s)+2H 2O(l) 铅蓄电池充电时的电极反响如下：阴极：PbSO ⑸+2e - = Pb(s)+SO 42-(aq) 阳极：PbSO(s)+2H 2O(l) — 2e-= Pb6(s)+4H +(aq)+SO42-(aq) 总反响方程式：Phim - Ph(Q 十］H St ) < J -；(s(P.83)习题1. A ;2. D.3.原电池是把化学能转变为电能的装置,电解池是由电能转化为化学能的装置.例如锌铜原电池,在锌电极上发生氧化反响,称为负极,在铜电极上发生复原反响,称为正极.2+负极：Zn-2e = Zn (氧化反响)正极：Cu++2e- = Cu (复原反响)电子通过外电路由负极流向正极.电解池：以CuCl2溶液的电解装置为例. 与电源正极相连的电极叫做阳极,与电源负极相连的电极叫阴极. 阳极：2Cl--2e-= CI2T (氧化反响)阴极：Cu++2e- = Cu (复原反响)电子通过外电路由阳极流向阴极.4.电镀是把待镀金属制品作阴极,把镀层金属作阳极,电解精炼铜是把纯铜板作阴极,粗铜板作阳极,通过类似电镀的方法把铜电镀到纯铜板上去,而粗铜中的杂质留在阳极泥或电解液中,从而到达精炼铜的目的.其电极主要反响如下：阳极(粗铜)：Cu-2e- = Cu 2+(氧化反响)阴极(纯铜)：Cu++ 2e- = Cu (复原反响)图4-2补充：假设粗铜中含有锌、馍、银、金等杂质,那么在阳极锌、馍等比铜活泼的金属也会被氧化：阳极(粗铜)：Zn-2e-= Zn2+ Ni—2e = Ni 2+由于附着在粗铜片上银、金等金属杂质不如铜活泼,不会在阳极被氧化,所以当铜氧化后,这些微小的杂质颗粒就会掉进电解质溶液中,沉积在阳极附近(即“阳极泥〞,成为提炼贵重金属的原料).在阴极,电解质溶液中Zn2+和刈2+的氧化性又不如Cu2+强,难以在阴极获得电子被复原,故Zn2*D Ni2+被滞留在溶液中.因此, 在阴极只有Cu2+被复原并沉积在纯铜片上,从而到达了通过精炼提纯铜的目的.5 .电解饱和食盐水的电极反响式为：阳极：2Cl--2e- = Cl 2 T (氧化反响)阴极：2H++2e- = H 2T (复原反响)或阴极：2HaO+2e = H 2T +2OH (复原反响)总反响：2NaCl+2HO = 2NaOH+Hf +C12T在阴极析出1.42 L H 2,同时在阳极也析出1.42 L Cl 2.6 .依题意,电解XCl2溶液时发生了如下变化：XGIh 但心X + Ulx t7VT< X > * 1 mot22- 4 "之/ 121一M(X)=3.2 g X 22.4 L/(1 mol X 1.12 L)=64 g/mol即X的相对原子质量为64.又由于2Cl - - 2e - = Cl 2 T2 mol 22.4Ln(e -) 1.12Ln(e-)=2 mol x 1.12 L/22.4 L=0.1 mol 即电路中通过的电子有0.1 mol. (P.87-88)习题1. 负极；Fe-2e- = Fe 2+;正极；析氢腐蚀：2H++2e- = H 2?,吸氧腐蚀：2H2O+O+4e = 4OH-2. (1)电化学腐蚀,铁和铁中的杂质碳以及残留盐溶液形成了原电池.(2)提示：主要是吸氧腐蚀.2Fe-4e- = 2Fe2+; 2H2O+OMe,一 _ " =4OH ;Fe2++2OH = Fe(OH) 2, 4Fe(OH) 2+Q+2H2O = 4Fe(OH) 33. C ;4. B、D;5. A、C;6. D.7 .金属跟接触到的枯燥气体(如Q、Cl2、SO)或非电解质液体直接发生化学反响而引起的腐蚀,叫做化学腐蚀.不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生原电池反响,比拟活泼的金属失去电子而被氧化,这种腐蚀叫做电化学腐蚀.金属腐蚀造成的危害甚大,它能使仪表失灵,机器设备报废,桥梁、建筑物坍塌,给社会财产造成巨大损失.8 .当钢铁的外表有一层水膜时,水中溶解有电解质,它跟钢铁中的铁和少量的碳形成了原电池.在这些原电池里,铁是负极,碳是正极.电解质溶液的H+在正极放电,放出因此这样的电化腐蚀叫做析氢腐蚀.如果钢铁外表吸附的水膜酸性很弱或呈中性, 溶有一定量的氧气,此时就会发生吸氧腐蚀,其电极反响如下：负极：2Fe-4e- = 2Fe 2+正极：2HzO+GMe- = 4OH-总反响：2Fe+2H2O+O== 2Fe(OH) 29 .镀锌铁板更耐腐蚀.当镀锌铁板出现划痕时,暴露出来的铁将与锌形成原电池的两个电极,且锌为负极,铁为正极,故铁板上的镀锌层将先被腐蚀,镀锌层腐蚀完后才腐蚀铁板本身.镀锡铁板如有划痕,锡将成为原电池的正极,铁为负极,这样就会加速铁的腐蚀.可设计如下实验：取有划痕的镀锌铁片和镀锡铁片各一块, 放在经过酸化的食盐水中浸泡一会儿,取出静置一段时间,即可见到镀锡铁片外表较快出现锈斑,而镀锌铁片没有锈斑.即说明上述推测是正确的.。

专题讲座(二)化学平衡图象问题一、速率－时间图象(v­t图象)解题策略：分清正反应、逆反应及二者的相对大小，分清“突变”和“渐变”；正确判断化学平衡的移动方向；熟记浓度、压强、温度、催化剂等对化学平衡移动的影响规律。

Ⅰ.v′(正)突变，v′(逆)渐变，且v′(正)>v′(逆)，说明是增大了反应物的浓度，使v′(正)突变，且平衡正向移动。

Ⅱ.v′(正)、v′(逆)都是突然减小的，且v′(正)>v′(逆)，说明平衡正向移动，该反应的正反应可能是放热反应或气体总体积增大的反应。

Ⅲ.v′(正)、v′(逆)都是突然增大的且增大程度相同，说明该化学平衡没有发生移动，可能是使用了催化剂，也可能是对反应前后气体总体积不发生变化的反应压缩体积(即增大压强)所致。

二、百分含量(或转化率)－时间－温度(或压强)图象解题策略——“先拐先平数值大”。

在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图Ⅰ中T2>T1)、压强较大(如图Ⅱ中P2>P1)或使用了催化剂(如图Ⅲ中a使用了催化剂)。

Ⅰ.表示T2>T1，正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动。

Ⅱ.表示p2>p1，A的转化率减小，说明正反应是气体总体积增大的反应，压强增大，平衡逆向移动。

Ⅲ.生成物C的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率a>b，故a使用了催化剂；也可能该反应是反应前后气体总体积不变的可逆反应，a增大了压强(压缩体积)。

三、百分含量(或转化率)－压强－温度图象解题策略——“定一议二”。

在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个变量，分析方法是确定其中一个变量，讨论另外两个变量之间的关系。

如Ⅰ中确定压强为105 Pa或107 Pa，则生成物C的百分含量随温度T的升高而逐渐减小，说明正反应是放热反应；再确定温度T不变，作横坐标的垂线，与压强线出现两个交点，分析生成物C的百分含量随压强P的变化可以发现，压强增大，生成物C的百分含量增大，说明正反应是气体总体积减小的反应。

人教版化学选修4课本练习题答案第一章原子结构与化学键一、选择题1.答案：B2.答案：C3.答案：C4.答案：C5.答案：B二、填空题1.答案：原子量2.答案：23.答案：电子亲和能4.答案：外层5.答案：蜡烛三、解答题1.答案：(1) 原子中存在质子、中子、电子三种基本粒子；(2) 原子核由质子和中子组成，电子在核外运动。

原子核占据整个原子的大部分质量，核外电子质量很小；(3) 原子的核电荷数等于核内质子数，原子序数与元素周期表中的序号一致；(4) 原子的电子数等于原子核电荷数，即原子序数；(5) 原子的化学性质主要由其电子构型决定。

2.答案：（1）元素的现代物理概念：元素是由一类具有相同原子核电荷数的原子组成的纯物质。

现代物理学认识到，原子中质子数（即核电荷数）相同的原子属于同一元素。

根据元素周期表可知，现在已知的化学元素有118个。

（2）化学键的概念：化学键是一种相互作用力，它将原子分子结合起来形成化合物。

常见的化学键包括金属键、离子键、共价键和氢键等。

其中，共价键是指两个原子通过共用电子而形成的化学键，是化学中最常见的键。

3.答案：(1) 光电效应的现象：发射金属表面电子的现象，当紫外线或更短波长光照射金属表面时，金属表面的电子获得足够大的能量，从金属表面逸出，形成光电子。

(2) 光电效应的解释：光子的能量等于hf，其中h是普朗克常数，f是光的频率。

当光子的能量等于或大于金属表面逸出功，金属表面的电子就能获得足够大的能量，逸出金属表面。

因此，光电效应可以用能量守恒和动量守恒的原理来解释。

(3) 光电效应在实际生活中的应用：在太阳能电池、电视接收天线、光电管等的制造中被广泛应用。

4.答案：化合物的性质由其中原子、离子与分子的构成和化学键的类型、键强和键的种类等决定。

例如，共价键中，电子对的形成、分子的形态、分子极性等因素决定了化合物的性质。

常见的化合物类型包括离子化合物、共价化合物、金属化合物等。