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云南省德宏州梁河县第一中学2017_2018学年高二化学3月月考试题有答案

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云南省德宏州梁河县第一中学2017-2018学年高二化学3月月考试题一、选择题（每小题只有一个正确答案，共15小题，每小题3分，共45分）1．化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是( )A．用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化B．河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以直接饮用C．把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期D．对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性2．下列有关实验的操作正确的是( )3．设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是( )A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A4．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．稀盐酸与铁屑反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O5．已知歧化反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，下列说法正确的是( )A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．1 mol NO2与足量水反应转移电子个数为2N AD．每生成22.4 L NO，有2 mol NO2被氧化6．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是( )①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A ．②⑤B ．①②③C ．①④⑤D ．③④⑤7．a 、b 、c 、d 为短周期元素，a 的原子中只有1个电子，b 2－和c ＋离子的电子层结构相同，d 与b 同族。

下列叙述错误的是( )A ．a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1B ．b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C ．c 的原子半径是这些元素中最大的D ．d 与a 形成的化合物的溶液呈弱酸性8．当铜锌原电池产生电流时，下列说法正确的是( )A ．阳离子移向Zn 极，阴离子移向Cu 极B ．电子由Cu 电极流向Zn 电极C ．电流由Zn 电极流向Cu 电极D ．阴离子移向Zn 电极，阳离子移向Cu 电极9．已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。

下列说法正确的是( )A ．加入催化剂，减小了反应的热效应B ．加入催化剂，可提高H 2O 2的平衡转化率C ．H 2O 2分解的热化学方程式：H 2O 2―→H 2O ＋12O 2＋Q D ．反应物的总能量高于生成物的总能量10．下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 1；2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH 2，则ΔH 1＞ΔH 2B ．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH ＞0，则金刚石比石墨稳定C ．在稀溶液中：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，若将含0.6 mol H 2SO 4的稀硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD ．需要加热的反应说明它是吸热反应11．燃煤烟气脱硫可用生物质热解气(主要成分：CO 、CH 4、H 2)将SO 2在一定条件下还原为单质硫。

已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ· mol－1②CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2＝＋172.5 kJ· mol－1③S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3＝－296.0 kJ· mol－1则反应2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g)的ΔH为( )A．＋270 kJ· mol－1 B．＋862 kJ· mol－1C．－270 kJ· mol－1 D．－862 kJ· mol－112．对于化学反应3W(g)＋2X(g)4Y(g)＋3Z(g)，下列关系中正确的是( )A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)C． 2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)13．一定温度下，反应N 2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是( )A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He14．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。

判断该分解反应已经达到化学平衡的是( )A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变15．在一密闭容器中，反应a A(g)b B(g)＋c C(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度为原来的50%，则( )A．平衡向正反应方向移动 B．a>b＋cC．物质B的质量分数增大 D．以上判断都错误二、非选择题（共4个小题，共55分）16．（每空2分，共10分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g) ΔH1②CO 2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2③CO 2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3回答下列问题：已知反应①中相关的化学键键能数据如下：由此计算ΔH1＝____kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则ΔH3＝____kJ·mol－1。

(2)已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。

（3）已知常温时红磷比白磷稳定，已知：①P4（白磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH1②4P（红磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH2比较反应中ΔH的大小：ΔH1ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）===H2O（l）ΔH=﹣57.3 kJ•，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量57.3 kJ（填“＞”、“＜”或“=”）。

17．（除特殊标注外每空2分，共16分）已知1 mol SO2（g）被氧化为1 mol SO3（g）的ΔH=﹣99 kJ•，2SO 2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。

请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？（1分）。

该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？（1分），理由是。

（2）图中ΔH= kJ•。

（3）如果反应速率v（SO2）为0.05 mol••，则v（O2）= mol••、v（SO3）= mol••；（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ•，计算由S（s）生成 3 mol SO3（g）的ΔH= kJ•．18．（除特殊标注外每空2分，共14分）工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。

现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。

回答下列问题：(1)制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为，装置B中加入的试剂是（1分）。

(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取。

尾气的成分是。

若仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是_________________。

(3)若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是____（1分）。

欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先，再。

19．（除特殊标注外每空2分，共15分）4­溴苯乙酮酸乙酯(G)是合成药物的重要中间体。

工业上合成路线如下：已知：加热时，Br在NaOH溶液中很难水解。

(1)B→C的反应类型是（1分）E的结构简式是。

(2)F中含有的官能团除羰基外的名称是；B的名称是。

(3)满足以下条件，A的同分异构体的结构简式是、、（3分）。

①苯环上有两个取代基②能发生银镜反应③水解产物能被氧化成二元羧酸(4)F经催化加氢的产物H是芳香族化合物，在一定条件下能形成六元环酯，试写出由H 生成高聚物的化学方程式。

(5)下列关于G的说法正确的是（3分）。

a.分子式是C10H10O3Brb.核磁共振氢谱有4种峰c.1 mol G催化加氢，需4 mol H2d.1 mol G完全燃烧消耗10.5 mol O2(产物之一是HBr)高二年级2018年3月月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个答案，共15小题，每小题3分，共45分）1．化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是( )A．用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化B．河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以直接饮用C．把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期D．对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性解析用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程为萃取，其为物理变化，A项正确；明矾能净化河水，但不能对河水消毒杀菌，B项错误；浸泡过KMnO4溶液的硅藻土，可以吸收水果释放出的乙烯，从而延长水果的保鲜期，C项正确；对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热发生变性，D项正确。

答案 B2．下列有关实验的操作正确的是( )解析A项，配制稀硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，否则由于浓硫酸溶解时放出大量的热，容易引起酸液飞溅伤人，错误；B项，应先移出导管，后熄灭酒精灯，否则会引起倒吸而使试管炸裂，错误；C项，操作时应先将气体产物通过饱和食盐水除去HCl，然后通过浓硫酸除去水，否则在通过饱和食盐水时又引入水蒸气，错误；D 项，萃取时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确。

答案 D3．设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是( )A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A解析A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1 mol CH2，则其氢原子数为2N A，正确；B项，合成氨的反应是可逆反应，则1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2N A，错误；C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3N A，错误；D项，标准状况下CCl4为液态，故2.24 L CCl4的物质的量不是0.1 mol，则其含有的共价键数不是0.4N A，错误。

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【化学】全国新高考2017-2018学年高二月考试卷(word版含答案)

【化学】全国新高考2017-2018学年高二月考试卷(word版含答案)

全国新高考2017-2018学年高二月考试卷注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2、本堂考试100分钟，满分100分。

3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。

可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32Cl-35.5Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每题只有一个正确答案；1-11题每题2分；12-21题每题3分）1．下列有关物质分类的说法中，正确的是（）A．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质B．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质C．BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质D．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质2．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B．工业合成氨中，将氨气液化分离C．A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快D．对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高温度可使体系颜色变深4．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．10 mL 20 mol•L﹣1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2N AB．0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子总数为2.0 N AC．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO 所含电子数均为1.4N AD ．1 L 1 mol•L ﹣1的 NaClO 溶液中含有 ClO ﹣的数目为N A 5．下列离子反应方程式书写正确的是（ ）A ．Fe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OB ．向 NaAlO 2 溶液中通入过量 CO 2：AlO 2- +CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3﹣C ．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na 2FeO 4 ：3ClO ﹣+2Fe(OH)3=2FeO 42- +3Cl ﹣+H 2O+4H + D ．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al 3++3S 2﹣=Al 2S 3↓ 6． 2 molA 与2 molB 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s 后A 的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol•L -1•s -1，下列推断不正确的是（ ）A ．z=2B ．2s 后，容器内的压强是初始的7/8倍C ．2s 时C 的体积分数为2/7D ．2s 后，B 的浓度为0.5mol/L7．下列关系的表述中，正确的是（ ）A ．0.1mol•L ﹣1NaHSO 4溶液中：c （Na +）+c （H +）=c （SO 42﹣）+c （OH ﹣）B ．中和pH 和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量之比为1：1C ．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl 3溶液中，由水电离出的c （H +）相等D ．0.1mol•L ﹣1NaHCO 3溶液中：c （Na +）＞c （HCO 3）＞c （H 2CO 3）＞c （CO 32﹣）8． 25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ++OH － △H>0，下列叙述正确的是（ ）A ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，K w 不变B ．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c （OH -）降低C ．向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c （OH －）减小D ．将水加热，K W 增大，pH 不变9．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A ．某弱酸的酸式盐NaHA 溶液中一定有：c （OH ﹣）+2c （A 2﹣）=c （H +）+c （H 2A ）B ．0.2 mol•L ﹣1 CH 3COONa 溶液与0.1 mol•L ﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c （CH 3COO ﹣）＞c （CH 3COOH ）＞c （Cl ﹣）＞c （H +）C ．室温下，向100ml0.5mol/L 的Na 2CO 3溶液中加入0.05molCaO ，溶液中()()3c OH c HCO --增大D ．0.1 mol•L ﹣1（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液中：c （NH 4+）+c （NH 3•H 2O ）+c （Fe 2+）=0.3 mol•L ﹣110．下列有关说法中正确的是（）A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+ O2(g)=2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0C．若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变11．下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是（）A．0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合B．向40mL0.2 mol•L﹣1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（标况）C．在100mL1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2D．在20mL0.01 mol•L﹣1Mg（HCO3）2溶液中，投入0.2g Mg（OH）2选择题（二）（12-21题，每空3分）12．在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。

云南省德宏州梁河县第一中学高三化学上学期周测复习题2

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云南省德宏州梁河县第一中学2018届高三化学上学期周测复习题2 1．下列各组物质，不能按a、b、c(“→”表示反应一步完成)关系转化的是( )2.(2017·鹰潭一中高三月考)将17.9 g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36 L(标准状况)；另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4 g；若HNO3的还原产物仅为NO，则生成NO的标准状况下的体积为( )A．2.24 L B．4.48 LC．6.72 L D．8.96 L3．(2017·长沙长郡中学高三月考)不用试剂，只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是( )A．碳酸钠溶液和稀硫酸B．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液C．偏铝酸钠溶液和稀盐酸D．氯化钡溶液和碳酸钠溶液4．(2017·烟台一中高三10月质检)一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2＋存在，加热除去多余的H2O2，当加入200 mL 6 mol·L－1NaOH 溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g，下列说法正确的是( )A．该合金中铁的质量为5.4 gB．合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2C．该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.3N AD．所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO45．(2017·南阳一中高三第三次月考)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。

针对上述一系列变化，下列说法不正确的是( )A．上述过程中，最终被还原的是NO－3B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶1 6．(2016·衡阳四中模拟)向一定量Fe3O4和Fe的混合物中加入50 mL 2 mol·L－1 H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，放出448 mL(标准状况下)的气体。

云南省德宏州梁河县第一中学2018届高三上学期化学周测复习题8含答案

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1．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1。

5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0。

50 mol·L－1的HCl 溶液中和，则该生成物的成分是（)A．Na2O B．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO22．将0。

01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中,恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) ( ）①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaClA．①>②>③>④B．①>②>④>③C．①＝②〉③＝④D．①＝②〉③>④3．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如下图所示。

下列判断正确的是（)A．在0～a范围内，只发生中和反应B．ab段发生反应的离子方程式为CO错误!＋2H＋===CO2↑＋H2O C．a＝0。

3D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶24．将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密闭容器中加热,充分反应后生成V1 L气体Z（V1≠0)。

反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V2 L气体Z(V1、V2均为标准状况下气体的体积）。

下列判断错误的是（）A．Y的成分为Na2CO3 B．Z的成分为CO2 C．V1>V2D．X中n(Na＋)＝错误!mol5．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物样品与某种浓度的盐酸反应进行实验，测得数据如下表：实验编号①②③盐酸体积/L505050m（混合物）/g9。

226。

5636.8V(CO2)（标准状况）/L 2。

244.484.48分析表中数据，下列说法中不正确的是（）A．由①②可知:①中的盐酸过量B．由②③可知:混合物的质量增加，而气体体积没有变化，说明盐酸已经完全反应C．所用盐酸的物质的量浓度为0.4 mol·L－1D．该混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%6．工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某化学兴趣小组取a g纯碱样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体。

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