云南省彝良县第一中学2018-2019学年高二上学期12月月考化学试题

云南省彝良县一中2018-2019学年上学期12月考试

高二 化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

分卷I

一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)

1.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（ ）

A． 配位化合物中必定存在配位键

B． 配位化合物中只有配位键

C． [Cu（H2O）6]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键

D． 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用。

2.下列电子排布图所表示的元素原子中，能量处于最低状态的是( )

A．B．

C．D．

3.共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：AB―→A，异裂：AB―→A＋＋[B]－。下列化学反应中发生共价键均裂的是( )

A． 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑

B． 2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑

C． Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH D． CH3COOH＋C2H5OHH2O＋CH3COOC2H5

4.下列关于杂化轨道的说法错误的是 ( )

A． 所有原子轨道都参与杂化

B． 同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化

C． 杂化轨道能量集中，有利于牢固成键

D． 杂化轨道中不一定有一个电子

5.首次将量子化概念运用到原子结构，并解释了原子稳定性的科学家是( )

A． 玻尔B． 爱因斯坦C． 门捷列夫D． 鲍林

6.NH3、H2S等是极性分子，CO2，BF3，CCl4等是含极性键的非极性分子。根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是( )

A． 分子中不能含有氢原子

B． 在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量

C． 在ABn分子中A原子没有孤电子对

D． 分子中每个共价键的键长应相等

7.氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( )

A． 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

B． NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

C． NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

D． 氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子

8.下列分子的稳定性的比较正确的是( ) A． HF>HIB． CH4NH3D． H2O

9.具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素一定属于同一周期的是( )

A． 两原子N层上都有1个s电子，一个原子无d电子，另一个原子有d电子

B． 两原子其核外全部都是s电子

C． 最外层电子排布为2s22p5的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子

D． 原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子

10.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )

A． Ca2＋：1s22s22p63s23p6B． O2－：1s22s22p4

C． Fe：1s22s22p63s23p63d64s2D． Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6

11.下列氧原子的电子排布图中，正确的是( )

A．B．

C．D．

12.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是( )

A． Li，FB． Na，FC． Na，ClD． Mg，O

13.根据电子排布的特点，Cu在周期表中属于( )

A． s区B． ds区C． d区D． p区

14.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是( )

A． 2s22p2和2s22p4B． 2s22p2和3s23p4

C． 3s2和3s23p5D． 3s1和3s23p5 15.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是

A． SiO2CsCl CBr4CF4B． SiO2CsCl CF4CBr4

C． CsCl SiO2CBr4CF4D． CF4CBr4CsCl SiO2

16.下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是（ ）

A． 非金属单质B． 非金属氧化物

C． 含氧酸D． 金属氧化物

17.下列说法正确的是( )

A． 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B． 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C． 含有共价键的晶体一定是分子晶体

D． 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

18.金属晶体的形成是因为晶体中存在( )

①金属原子 ②金属阳离子 ③自由电子 ④阴离子

A． 只有①B． 只有③C． ②③D． ②④

19.下列叙述正确的是（ ）

A． 氧化镁的晶格能大于氧化钙，由岩浆晶出规则可推测氧化钙先从岩浆中析出

B． 氟化氢水溶液中氢键的表示形式共有4种

C． N2H4、CO32﹣、H3O+的中心原子都是sp3杂化

D． P4和CH4分子都是正四面体结构且键角都为109°28′

20.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服粒子间作用力与氮化硼熔化时克服粒子间作用力的类型都相同的是( ) A． 硝酸钠和金刚石B． 晶体硅和水晶

C． 冰和干D． 苯和萘

21.四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似，对其作出如下推测：

①四氯化硅晶体是分子晶体

②常温常压下四氯化硅是液体

③四氯化硅分子是由极性键形成的分子

④四氯化硅熔点高于四氯化碳。其中正确的是( )

A． 只有①B． 只有①②C． 只有②③D． ①②③④

22.下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是( )

①O2、I2、Hg ②CO、KCl、SiO2 ③Na、K、Rb ④Na、Mg、Al

A． ①③B． ①④C． ②③D． ②④

23.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（ ）

A． 该晶体属于离子晶体B． 晶体的化学式为Ba2O2

C． 该晶体晶胞结构与NaCl相似D． 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个

24.三氟化氮（NF3）是无色无味的气体，它可由氨和氟直接反应得到：

4NH3+3F2NF3+3NH4F。下列有关NF3的叙述正确的是（ ）

A． NF3是离子化合物B． NF3中的N呈+3价 C． NF3的氧化性比F2强D． NF3的还原性比NH3强

25.六氟化硫分子为正八面体构型(分子结构如图)，难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是(

)

A． SF6各原子均达8电子稳定结构

B． SF6易燃烧生成SO2

C． SF6分子是含有极性键的非极性分子

D． SF6是原子晶体

26.AB，CD，EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔沸点由高到低的顺序是(

)

A． CD>AB>EFB． AB>EF>CD

C． AB>CD>EFD． EF>AB>CD

分卷II

二、填空题(共6小题,共48分)

27.如图是甲醛分子的模型，根据该图和所学化学知识回答下列问题：

(1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是__________，作出该判断的主要理由是________________________________________________________________________。

(2)下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是________(填序号)。

①单键 ②双键 ③σ键 ④π键 ⑤σ键和π键

(3)甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角________(填“＝”、“>”或“<”)120°，出现该现象的主要原因是______________________________________________。

(2)②⑤ (3)< 碳氧双键中存在π键，它对C—H键的排斥作用较强

28.用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。

（1）Al的原子结构示意图为_____________________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________________________________。

(2)30Si的原子的中子数为_________；SiO2晶体类型为__________________。

（3）Al3+与Yn－的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。

（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是__________。

（5）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为__________________。

29.纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成＋1价和＋2价的化合物。

(1)写出基态Cu＋的核外电子排布式___________________________________。

(2)如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为________。

(3)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，该物质中的NH3通过________键与中心离子Cu2＋结合，NH3分子中N原子的杂化方式是____。与NH3分子互为等电子体的一种微粒是________。

(4)CuO的熔点比CuCl的熔点____(填“高”或“低”)。

30.现有原子序数小于20的A，B，C，D，E，F6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B，D两元素原子核内质子数之和的1/2；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题。

(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程________________。

(2)写出基态F原子核外电子排布式__________________。

(3)写出A2D的电子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ键，________(填“含”或“不含”)π键。

(4)A，B，C共同形成的化合物化学式为________，其中化学键的类型有________。

31.下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。