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云南省保山市云县一中2018届高三一月份月考化学试题

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云南省保山市云县一中2018届高三一月份月考

高三理综 化学

一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)

1.下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A． 碳酸钙与盐酸反应 CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B． 二氧化硫与氢氧化钠溶液反应 SO2+2OHˉ=SO42-+H2O

C． 铁粉与氯化铁溶液反应 Fe+Fe3+=2Fe2+

D． 氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl2+2OHˉ=Clˉ+ClOˉ+H2O

2.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是( )

A． 白色沉淀是BaSO4和BaSO3

B． 溶液的酸性增强

C． 白色沉淀是BaSO4

D． FeCl3全部被还原为FeCl2

3.已知氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2．向FeI2溶液中加入一定量的氯水，有关离子方程式错误的是（ ）

A． 2 I-+Cl2→I2+2Cl-

B． 2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-

C． 2Fe2++4I-+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl-

D． 2Fe2++6I-+4Cl2→2Fe3++3I2+8Cl-

4.下列叙述错误的是( )

A． 在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3＋

B． pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

C． 常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH＝7)：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

D． 常温下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，c(Cd2＋)是c(Co2＋)的3.5倍{已知：Ksp[Cd(OH)2]＝7.2×10－15，Ksp[Co(OH)2]＝1.8×10－15}

5.25℃时,浓度均为1 mol·L-1的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液,AX溶液的pH=7且溶液中c(X-)=1 mol·L-1,BX溶液的pH=4,BY溶液的pH=6。下列说法正确的是( )

A． AY溶液的pH小于7

B． AY溶液的pH小于BY溶液的pH

C． 稀释相同倍数,BX溶液的pH变化小于BY溶液

D． 电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)

6. 25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )

A． 1∶10∶1010∶109

B． 1∶5∶5×109∶5×108

C． 1∶20∶1010∶109

D． 1∶10∶104∶109

7.根据碘与氢气反应的热化学方程式

(i) I2(g)+ H2(g)2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ

下列判断正确的是( )

A． 254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B． 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C． 反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D． 反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

分卷II

二、非选择题部分

8.高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：

(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列________(填序号)物质相似。

A．75%酒精 B．双氧水

C．苯酚 D．84消毒液(NaClO溶液)

(2)写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(3)向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是____________。

(4)上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、__________和__________(写化学式)。

(5)若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得________mol KMnO4。

9.某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：

①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；

②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；

③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

根据上述实验完成下列问题：

(1)溶液中一定不存在的离子是________。

(2)一定存在的离子是________。

(3)判断沉淀乙成分的方法是_____________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)写出有关反应的离子方程式：实验①____________________________。实验②______________________________。

(5)实验③生成的气体是________。

10.短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C，D是空气中含量最多的两种元素，D，E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：

(1)写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式： _____。F的原子结构示意图为：

______________。

(2)B，D形成的化合物BD2中存在的化学键为________键(填“离子”或“共价”，下同)。A，C，F三种元素形成的化合物CA4F为________化合物。

(3)化合物甲、乙由A，B，D，E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：__________________________________。

(4)A，C，D，E的原子半径由大到小的顺序是__________________________________(用元素

符号表示)。

(5)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性________于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论

________________________________________________________________________。

【化学选修3:物质结构与性质】

11.（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有（填序号，以下同），含有金属离子的物质是

，分子间可形成氢键的物质是 ，属于离子晶体的是

，属于原子晶体的是

，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是 ．

（2）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃

试推断它们的晶体类型：A．

；B．

；C．

；D．

．

（3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：

A． ；B． ；C． D．

．

答案解析

1.【答案】D

【解析】A．碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，错误；B．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO2+2OHˉ=SO32-+H2O，错误；C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，错误；D．氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl2+2OH-=Clˉ+ClOˉ+H2O，正确。

2.【答案】A

【解析】Fe3＋具有氧化性，通入足量SO2后发生氧化还原反应，Fe3＋全部被还原为Fe2＋，所以向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，同时SO2被氧化为SO，白色沉淀是BaSO4。依据2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋可知溶液酸性增强，B、C、D正确。因为溶液呈酸性，一定不会生成BaSO3沉淀，A错误。

3.【答案】B

【解析】A．向FeI2溶液中加入一定量的氯水，氯气先与碘离子反应，则2 I-+Cl2→I2+2Cl-正确，正确；B．向FeI2溶液中加入一定量的氯水，当2molFe2++被氧化时，被氧化的I-应该为4mol，则2Fe2++4I-+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl-，错误；C．向FeI2溶液中加入一定量的氯水，当2molFe2++被氧化时，被氧化的I-应该为4mol，则2Fe2++4I-+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl-，正确；D．向FeI2溶液中加入一定量的氯水，当6molI-被氧化，溶液中有3molFe2+，当氯气不足时，亚铁离子部分被氧化，则2Fe2++6I-+4Cl2→2Fe3++3I2+8Cl-，正确。

4.【答案】D

【解析】加热搅拌条件下加入MgO，溶液pH上升，Fe3＋形成沉淀析出，A项正确；pH＝－lgc(H＋)，则c(H＋)＝10－pH，可以推知B项正确；CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH＝7)，此时c(H＋)＝c(OH－)，CH3COOH以电离为主，由电荷守恒可知C项正确；常温下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，c(OH－)相等，所以c(Cd2＋)、c(Co2＋)离子浓度之比等于Ksp之比，c(Cd2＋)是c(Co2＋)的4倍，D项错误。

5.【答案】D

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高三第一次月考化学试卷

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一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分)

1.下列说法不正确的是 ( )

A.Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用

B.纯碱和小苏打都是碱

C.所有的置换反应都是氧化还原反应,而所有的复分解反应都是非氧化还原反应

D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,有些金属氧化物也能与强碱反应

2.下列说法正确的是 ( )

A.“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象

B.“百炼成钢”主要发生了物理变化

C.“返青粽叶”指的是添加胆矾(CuSO4·5H2O)后的粽叶青绿新鲜,长期食用有害健康,其中胆矾是混合物

D.“明矾净水”与漂白粉用于自来水消毒的原理相同

3.根据下列反应: (1) 2Fe3+ +2I- = 2Fe2+ +I2 (2) Br2 + 2Fe2+ =

2Br-+2Fe3+ ，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）

A. Br- > I-> Fe2+ B. I- > Fe2+ > Br-

C. Fe2+ > I-> Br- D. Br- > Fe2+ > I-

4.既有氧化性，又有还原性的微粒是（ ）

A. Fe B. Fe2+ C. Fe3+ D. Cu2+

5.做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为:Mn+C2+H+CO2↑+Mn2++□,下列有关叙述正确的是

( )

A.发生还原反应的是C2

B.该离子方程式右侧方框内的产物是OH-

C.10 mol H+参加反应时,电子转移5 mol

D.该反应的氧化剂为KMnO4

6.常温条件下,下列溶液中的各组离子一定能够大量共存的是

( )

A.pH=1的溶液:Na+、Fe2+、Cl-、N

B.含有大量I-的溶液:ClO-、Na+、Cl-、C

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一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是（ ）

选项 A B C D

实验装置

探究温度对平衡2NO2N2O4的影响

目的或结论 探究温度对平衡2NO2N2O4的影响 试管中收集到无色气体，说明铜与浓硝酸的反应产物是NO 海带提碘时，用上述装置灼烧海带 除去HCl气体中混有的少量Cl2

A．A B．B C．C D．D

2．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是

A．84消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒

B．加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念

C．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si

D．太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源

3．下列化学用语的表述正确的是

A．磷酸溶于水的电离方程式：H3PO4=3H+ + PO43-

B．用电子式表示 HCl 的形成过程：......H:H+:Cl:C:2H:C:

C．S2－的结构示意图：

D．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO- + 2Fe(OH)3=2FeO42- + 3Cl- + 4H+ + H2O

4．下列实验对应的实验现象和结论或解释都正确的是( )

选项 实验操作 实验现象 结论或解释

A KI淀粉溶液中通入少Cl2 溶液变蓝 Cl2能与淀粉发生显色反应

B 向稀溴水中加入苯，充分振荡、静置 水层几乎无色 苯与溴水发生了取代反应 C

向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，然后加入银氨溶液，加热 无银镜出现 不能判断蔗糖是否水解

D 向FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加过量NaOH溶液 出现红褐色沉淀 Ksp[Fe(OH)3]

A．A B．B． C．C D．D

云南省玉溪市玉溪一中2018届高三上学期第一次月考理综-化学试题+Word版含答案

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- 1 - 7．下列叙述中正确的是（ ）

A．医用酒精的浓度通常为95%

B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料

C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

8.阿伏加德罗常数的值为NA 。下列说法正确的是（ ）

A.1L0.1mol·1LNH4Cl溶液中，4NH的数量为0.1AN

B.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1AN

C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中原子数为0.2AN

D.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，转移电子数为0.2AN

9．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O充 电放电Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是（ ）

A．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2

C．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O

10． 某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ）

A．该温度下，Ksp(CuS)大于 Ksp(MnS)

B．向CuSO4溶液中加入MnS不反应

C．在含有CuS和MnS固体的溶液中

c(Cu2+):c(Mn2+)为2×10- 23 ：1

D．a点对应的 Ksp大于b点对应的Ksp

11.下列由实验得出的结论不正确的是 （ ）

实验 结论

A. 将乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1,2—二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳

B. 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性

C. 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清乙酸的酸性大于碳酸的酸性 - 2 - 除

云南省师大附中2018届高考化学适应性月考卷(二)(含解析)

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化学试题

1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A. 纯碱属于碱

B. 合金、聚乙烯塑料均属于混合物

C. 明矾净水、盐卤点豆腐均与胶体性质有关

D. 雾霾天，汽车车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象

【答案】A

【解析】A、纯碱是Na2CO3，属于盐，不属于碱，故A说法错误；B、合金是金属与金属，或金属与非金属熔合而成具有金属特性的混合物，聚乙烯塑料中n不同，因此它们都属于混合物，故B说法正确；C、明矾净水的原因是明矾中Al3＋水解成氢氧化铝胶体，利用胶体吸附水中悬浮固体小颗粒，达到净水的目的，蛋白质溶液属于胶体，加入盐卤，使蛋白质聚沉，与胶体的性质有关，故C说法正确；D、雾霾属于胶体，汽车车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象，故D说法正确。

2. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列有关仪器的选择

及试剂的保存正确的是

A. 用托盘天平称量5.75gNaCl固体

B. 用碱式滴定管量取20. 00mL KMnO4溶液

C. 在存放液溴的试剂瓶中加水进行液封

D. AgNO3溶液保存于无色细口瓶中

【答案】C

【解析】A、托盘天平精确度为0.1g，故A错误；B、高锰酸钾溶液具有强氧化性，用酸式滴定管量取，不能用碱式滴定管，故B错误；C、液溴是易挥发的液体，保存时应加水液封，故C正确；D、AgNO3见光分解，因此硝酸银溶液保存于棕色细口瓶中，故D错误。

3. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 纯碱溶液中：Al3+、Ba2+、Cl-、NO3-

B. 室温下，pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、I-

C. 能使甲基橙变为黄色的溶液中：Na+、Al3+、Cl-

- 2 - D. 室温下，=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO3-、NO3-

【答案】D

【解析】A、纯碱为Na2CO3，CO32－与Al3＋发生双水解，CO32－与Ba2＋生成BaCO3沉淀，因此不能大量共存与纯碱溶液，故A错误；B、MnO4－具有强氧化性，能把Fe2＋、I－氧化，因此不能大量共存，故B错误；C、甲基橙变为黄色，溶液可能显碱性，Al3＋在碱中不能大量共存，故C错误；D、根据=1×10-12，推出溶液显碱性，这些离子能够大量共存，故D正确。