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酸碱溶液中氢离子浓度的计算02

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强酸弱碱盐的氢离子浓度计算公式

强酸弱碱盐的氢离子浓度计算公式

【强酸弱碱盐的氢离子浓度计算公式】在化学中，强酸和弱碱盐的氢离子浓度计算公式是我们学习化学的重要基础。

通过计算氢离子浓度，我们可以更好地理解溶液的酸碱性质和化学反应过程。

接下来，我将深入探讨强酸弱碱盐的氢离子浓度计算公式，希望能够帮助大家更好地掌握这一知识点。

1. 强酸的氢离子浓度计算公式让我们来了解强酸的氢离子浓度计算公式。

强酸在水溶液中完全离解，生成大量的氢离子。

强酸的氢离子浓度可以通过其溶液的浓度来计算。

强酸的氢离子浓度计算公式可以表示为[H+] = C，其中[H+]代表氢离子浓度，C代表强酸的溶液浓度。

这个公式简单清晰，说明了强酸的氢离子浓度与溶液浓度之间的直接关系。

2. 弱碱盐的氢离子浓度计算公式接下来，我们来讨论弱碱盐的氢离子浓度计算公式。

弱碱盐在水溶液中会发生水解反应，生成氢离子和羟离子。

弱碱盐的氢离子浓度可通过水解常数Ka计算。

弱碱盐的氢离子浓度计算公式可以表示为[H+]= √(Ka * C)，其中[H+]代表氢离子浓度，Ka代表水解常数，C代表弱碱盐的溶液浓度。

这个公式说明了弱碱盐的氢离子浓度与水解常数和溶液浓度之间的关系，需要通过求根运算来得到准确的数值。

总结回顾通过以上讨论，我们可以得出强酸和弱碱盐的氢离子浓度计算公式。

强酸的氢离子浓度与溶液浓度直接相关，而弱碱盐的氢离子浓度则需要考虑水解常数。

这些公式为我们理解溶液的酸碱性质和化学反应提供了重要的计算工具。

个人观点对于化学中的氢离子浓度计算公式，我个人认为深入理解这些公式背后的化学原理是非常重要的。

通过掌握这些公式，我们可以更好地解决化学实验和应用问题，也能够更好地理解化学反应过程中的变化和规律。

在知识的文章格式下，以上内容可以按序号标注，突出强调指定的主题：“强酸弱碱盐的氢离子浓度计算公式”。

文章应该包含总结和回顾性的内容，并且可以在不同段落多次提及指定的主题文字，以增强文章的连贯性和深度。

在总字数大于3000字的前提下，采用从简到繁、由浅入深的方式来探讨主题，对读者有利于更深入地理解。

溶液ph计算公式

溶液ph计算公式

溶液ph计算公式
"以溶液pH公式为指导，让我们一起探索溶液pH的秘密！"
溶液ph计算公式是一种测量溶液酸碱度的重要方法。

它的全称为“溶液的酸碱力指数(pH)”，是现代化学方面的用语，可以用它来测量一种溶液的酸碱性，以及其相对弱碱性的剩余能力。

下面列出了溶液ph 计算公式：
• 溶液ph的定义： pH=-log[H3O]
• 氢离子浓度：[H3O]=a*Ka/a+Ka
• 酸度歧视系数：a=10^-pKa
• 酸碱常数：Ka=10^-pKa
• 酸力常数：pKa= -log Ka
• 加入酸或碱变化溶液pH：ΔpH= -logC/[HA0]
以上就是溶液ph计算公式的所有内容，理解这些公式及其算法可以帮助我们准确地测量溶液的酸碱性，并依赖这些算法调节溶液中酸碱度的最佳比例。

第四章 酸碱滴定法

第四章 酸碱滴定法

Ka1
HA
-
A
2-
+ H
+
Ka2
质子条件：[H+]=[HA-]+2[A2-]+[OH-]
7
计算[H+]的精确式：
K [ H A ] 2 K [ HA ] Kw a1 2 a2 [H ] [H ] [H ] [H ]
[H ] [H 2 A]K a1 (1

2K a 2 [H ]
11
计算[H+]的近似式和最简式
（1）Ka2与Kb2均较小，可忽略HA-的离解和水解
[HA ] C

[H ]

K a1 ( K a2 C K w ) K a1 C
（2）CKa2≥20Kw，可忽略水的离解
[H ]

K a1 K a2 C K a1 C
12
（3）CKa2≥20Kw ，且C≥20Ka1 ，
32
1.0 mol/L NaOH→1.0 mol/L HCl,⊿pH=3.3～10.7 选择甲基橙，甲基红，酚酞 0.1mol/Ll NaOH→0.1 mol/L HCl,⊿pH=4.3～9.7 选择甲基红，酚酞，甲基 橙（差） 0.01mol/L NaOH→0.01 mol/L HCl ,⊿pH=5.3～8.7 甲基橙（3.1~4.4）**3.45 选择甲基红，酚酞（差） 甲基红（4.4~6.2）**5.1 酚酞（8.0~10.0）**9.1
Kt=Ka/Kw Kt=Kb/Kw
B + H+
HB+
（一）强碱滴定弱酸 （二）强酸滴定弱碱
35
（一）强碱滴定弱酸
NaOH（0.1000mol/L）→HAc（0.1000mol/L , 20.00ml） OH- + HAc HAc的 pKa=4.76 1．滴定过程中pH值的变化 2．滴定曲线的形状 3．影响滴定突跃的因素和指示剂的选择 4．弱酸被准确滴定的判别式

溶液中的酸碱浓度与pOH值的计算

溶液中的酸碱浓度与pOH值的计算

溶液中的酸碱浓度与pOH值的计算酸碱溶液是化学中常见的一种类型，其酸碱浓度对于溶液的性质和化学反应至关重要。

而pOH值则是描述溶液碱性强弱的指标，它与溶液中的氢氢氧酸离子（OH-）浓度成反比。

本文将介绍溶液中酸碱浓度与pOH值的计算方法。

在计算酸碱浓度之前，我们首先需要了解pOH值的概念及计算方法。

pOH值是负常用对数pH值的补数，用于表示溶液的碱性强度，其计算公式为：pOH = -log[OH-]其中，[OH-]表示溶液中氢氧根离子的浓度。

根据溶液中酸碱物质的特性，我们可以通过pOH值的计算来推算溶液中的酸碱浓度。

一、酸碱浓度与pOH值的计算方法了解了pOH值的计算公式后，我们可以通过酸碱浓度与pOH值之间的关系，来计算溶液中的酸碱浓度。

具体的计算方法如下：1. 计算酸碱浓度（1）对于酸性溶液，我们可以通过已知的pH值来计算酸的浓度。

常用的计算公式为：[H+] = 10^(-pH)其中，[H+]表示溶液中氢离子的浓度。

例如，对于pH为3的溶液，酸的浓度（[H+]）可通过计算得到：[H+] = 10^(-3) = 0.001 mol/L（2）对于碱性溶液，我们可以通过已知的pOH值来计算碱的浓度。

计算公式为：[OH-] = 10^(-pOH)例如，对于pOH为4的溶液，碱的浓度（[OH-]）可通过计算得到：[OH-] = 10^(-4) = 0.0001 mol/L2. 计算pOH值通过已知的酸碱浓度可以计算出相应的pOH值。

计算公式为：pOH = -log[OH-]例如，对于溶液中[OH-]为0.0001 mol/L的情况，pOH值可通过计算得到：pOH = -log(0.0001) ≈ 43. 计算pH值通过已知的pOH值也可以计算出相应的pH值。

由于pH和pOH的和等于14，所以计算公式为：pH = 14 - pOH例如，对于pOH为4的溶液，pH值可通过计算得到：pH = 14 - 4 = 10通过以上计算方法，我们可以准确地推算出溶液中酸碱浓度与pOH 值之间的关系。

酸碱溶液中氢离子浓度的计算02

酸碱溶液中氢离子浓度的计算02
第三节
酸碱溶液中氢离子浓度的计算
一、一元强酸(碱)溶 + 液H 浓度的计算
(一) 一元强酸溶液H+浓度的计算
现以c(mol.L-1)HCl溶液为例讨论 在HCl溶液中存在以下离解作用： HCl=H++C1H2O⇌H++OH该溶液体系的PBE式为： [H+]＝ [Cl-] +[OH-] ＝c+KW/[H+] [H+]2- c [H+] - Kw=0
计
算
其PBE为： [H+]＝[OH-]+[HSO4-]+2[SO42-] 忽略水的离解时：[H+]=c+[SO42-] 即 [SO42-]= [H+]-c (1) 又由物料平衡得： c＝[HSO4-]+[SO42-] 或 [HSO4-]=c-[SO42-]＝2c-[H+] (2) 将式(1)和式(2)代入式Ka2=[H+]· [SO42-]/[HSO4-],得： [H+]2-(c- Ka2)[H+]-2cKa2＝0 (3) 解方程：
mol.L-1 NH4Cl溶液
解：
NH4+的Ka=KW/Kb = 1.0×10-14 /(1.8×10-5 )= 5.6×10-10 由于cKa=1.0×10-4 × 5.6×10-10 < 20KW, c/Ka= 1.0×10-4 /(5.6×10-10 ) > 500， 应按近似式(2)计算
[ H ] cK a KW 1.0 10 5.6 10 2.6 10 4 mol. L1
讨论1：
1.当Ka和c不是很小，即一元弱酸溶液的浓度不是 很稀时，在这种情况下，弱酸的离解是溶液中H+的主 要来源，水离解的影响较小。（Kw/[H+]≈0）。 即：cKa> 20KW，c/Ka < 500时

溶液中酸碱的浓度和 pH 值的计算

溶液中酸碱的浓度和 pH 值的计算

滴定剂的消耗：滴定剂的消耗量应根据滴定反应的性质和待测溶液的浓度进行计算。
滴定误差的定义：滴定过程中产生的误差
滴定误差的计算：根据滴定过程中产生的误差进行计算
滴定误差的来源：仪器误差、操作误差、试剂误差等
酸碱浓度和pH值的测量
酸碱指示剂法：简单易行，但精度较低
pH试纸法：操作简便，但易受温度影响
酸碱浓度的测量方法：可以使用pH计或酸碱指示剂来测量溶液的酸碱浓度
酸碱浓度的影响因素：温度、压力、溶液的组成等
溶液的pH值
pH值是衡量溶液酸碱性的指标
pH值在化学实验和工业生产中有重要应用
pH值与氢离子浓度有关，氢离子浓度越大，pH值越小，反之亦然
pH值范围在0-14之间，7为中性，小于7为酸性，大于7为碱性
定义：酸碱反应的平衡常数等于酸浓度乘以碱浓度的乘积
酸碱平衡常数：表示酸碱反应的平衡程度
酸碱平衡常数的定义：表示酸碱反应达到平衡时，酸和碱的浓度的比值
平衡常数的应用：预测酸碱反应的进行程度，判断溶液的酸碱性，指导酸碱滴定实验
平衡常数的影响因素：温度、酸碱的浓度、酸碱的性质
平衡常数的计算公式：Ka = [H+][A-]/[HA]
滴定操作：通过滴定剂的加入，逐步中和溶液中的酸或碱，直至达到终点，从而计算出溶液中酸碱的浓度和pH值
滴定剂的添加：滴定剂应缓慢添加，避免过量添加导致反应过于剧烈。
滴定剂的选择：根据待测溶液的性质和滴定反应的性质选择合适的滴定剂。
滴定剂的浓度：滴定剂的浓度应根据待测溶液的浓度和滴定反应的性质进行调整。
碱性溶液：pH值大于7
pH值范围：0-14
酸性溶液：pH值小于7
中性溶液：pH值等于7
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ

酸碱中的氢离子浓度的计算

酸碱中的氢离子浓度的计算酸碱溶液的酸碱性质主要由其中的氢离子（H+）浓度来决定。

在化学中，我们需要通过计算来确定酸碱溶液中的氢离子浓度。

本文将介绍两种常用的方法：pH值计算和酸碱溶液的离子积计算。

一、pH值计算pH值是用来表示酸碱溶液酸碱性强弱的指标，其数值范围为0到14。

pH值越小，表示酸性越强；pH值越大，表示碱性越强；pH值为7，表示中性。

计算酸溶液的氢离子浓度（[H+])的公式为：[H+] = 10^(-pH) mol/L计算碱溶液的氢离子浓度则需要先计算出pOH值，然后再通过公式转换为[H+]。

pOH值计算公式为：pOH = 14 - pH碱溶液的氢离子浓度计算公式为：[H+] = 10^(-pOH) mol/L以酸溶液为例，假设某酸溶液的pH值为2，则可以使用上述公式计算氢离子浓度：[H+] = 10^(-2) = 0.01 mol/L二、酸碱溶液的离子积计算酸碱溶液的离子积（Ka或Kw）表示酸性或碱性的强弱程度。

离子积越大，表示酸碱性越强。

对于酸解离常数(Ka)：Ka = ([H+][A-])/[HA]其中，[H+]为酸溶液中的氢离子浓度，[A-]为酸溶液中的反应物的浓度，[HA]为酸溶液中的未解离反应物的浓度。

对于水的离子积（Kw）：Kw = [H+][OH-]其中，[H+]为溶液中的氢离子浓度，[OH-]为溶液中的氢氧根离子浓度。

对于中性溶液，[H+]和[OH-]的浓度相等，因此Kw表示水的离子积。

以酸解离常数计算为例，假设某酸解离常数为1x10^(-5)，酸溶液中反应物浓度为0.05 mol/L，未解离反应物浓度为0.1 mol/L，可以使用上述公式计算氢离子浓度：Ka = ([H+][A-])/[HA]1x10^(-5) = [H+]*0.05 / 0.1[H+] = 2x10^(-6) mol/L总结：本文介绍了两种计算酸碱中氢离子浓度的方法：pH值计算和酸碱溶液的离子积计算。

溶液中氢离子与氢氧根离子的浓度计算方法

溶液中氢离子与氢氧根离子的浓度计算方法在化学反应中，溶液中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）是两个重要的离子。

它们的浓度可以通过一些计算方法来确定。

本文将介绍几种常见的浓度计算方法。

一、酸碱中的氢离子和氢氧根离子在酸碱溶液中，氢离子和氢氧根离子是相互关联的。

当溶液中的氢离子浓度高于氢氧根离子时，溶液呈酸性；当氢氧根离子浓度高于氢离子时，溶液呈碱性；当两者浓度相等时，溶液呈中性。

二、浓度计算方法1. pH值和pOH值pH值和pOH值是衡量溶液酸碱性的常用指标。

pH值表示溶液中氢离子的浓度，pOH值表示溶液中氢氧根离子的浓度。

它们的计算公式如下：pH = -log[H+]pOH = -log[OH-]其中[H+]表示氢离子浓度，[OH-]表示氢氧根离子浓度。

通过测定溶液中的氢离子或氢氧根离子浓度，可以计算出pH值或pOH值。

2. 水的离子积在纯水中，氢离子和氢氧根离子的浓度相等，即[H+] = [OH-]。

这种情况下，水的离子积（Kw）为恒定值，通常取10^-14。

水的离子积的计算公式如下：Kw = [H+][OH-]通过测定溶液中的氢离子或氢氧根离子浓度，可以计算出水的离子积。

3. 酸碱中的浓度计算在酸碱反应中，可以通过测定溶液中的氢离子或氢氧根离子浓度，来计算酸或碱的浓度。

根据酸碱中的化学方程式，可以得到浓度计算公式。

例如，对于强酸HCl溶液，其离解方程式为HCl → H+ + Cl-。

假设溶液中的氢离子浓度为x，氯离子浓度为y，则有[H+] = x，[Cl-] = y。

根据电离度和浓度的关系，可以得到[H+][Cl-] = K，其中K为HCl的电离常数。

通过测定溶液中的氯离子浓度y，可以计算出氢离子的浓度x。

类似地，对于强碱NaOH溶液，其离解方程式为NaOH → Na+ + OH-。

假设溶液中的氢氧根离子浓度为x，钠离子浓度为y，则有[OH-] = x，[Na+] = y。

根据电离度和浓度的关系，可以得到[OH-][Na+] = K，其中K为NaOH的电离常数。

溶液pH计算方法

溶液pH计算方法溶液的pH值是指溶液中氢离子浓度的负对数值，pH值的大小能够反映出溶液的酸碱性。

溶液pH值的计算方法主要有三种：根据[H+]浓度计算pH值、根据[H3O+]浓度计算pH 值和根据酸碱度计算pH值。

本文将分别介绍这三种方法的具体计算步骤和实际应用。

一、根据[H+]浓度计算pH值：在化学中，溶液的pH值通常是通过测定溶液中氢离子的浓度来计算的。

具体的计算公式为：pH = -log[H+]。

其中[H+]代表溶液中的氢离子浓度，log代表以10为底的对数运算，-log[H+]即为负对数运算。

通过这个公式，我们可以很方便地计算出溶液的pH值。

如果一个溶液中氢离子浓度为1×10^-3mol/L，那么它的pH值就可以通过计算-pH = -log(1×10^-3) = 3来得到。

这样就可以得知这个溶液的pH值为3。

在一些情况下，我们需要根据溶液中的H3O+浓度来计算pH值。

H3O+是水合离子的一种，它与溶液中的氢离子浓度之间存在着特定的关系：[H+] = [H3O+]。

根据H3O+浓度计算pH值的公式为：pH = -log[H3O+]。

在一些情况下，我们已知溶液的酸碱度，需要通过酸碱度来计算pH值。

酸碱度通常用pOH值来表示，它与pH值之间存在着特定的关系：pH + pOH = 14。

如果已知溶液的pOH 值，就可以通过计算pH = 14 - pOH来得到溶液的pH值。

通过以上三种方法，我们可以很方便地计算出溶液的pH值。

在实际应用中，根据具体情况选择合适的计算方法，可以更准确地得到溶液的pH值。

值得注意的是，这三种计算方法都是基于理想条件下的，并不一定适用于所有溶液。

在具体实验或生产过程中，还需要结合实际情况进行分析和计算。

溶液的pH值是溶液酸碱性质的重要指标，通过合适的计算方法，可以准确地得到溶液的pH值。

这对于化学实验、工业生产以及环境保护等方面都具有重要的意义。

希望本文所介绍的方法能够对读者有所帮助，同时也希望读者在实际应用中能够根据具体情况选择合适的计算方法，确保计算结果的准确性和可靠性。

酸碱溶液氢离子浓度的计算

c + c 2 + 4 KW [OH ] = 2
精确式
二,二元强酸溶液pH的计算 二元强酸溶液 的计算
下面讨论H 溶液酸度的计算, 下面讨论 2SO4溶液酸度的计算, 溶液中存在如下离解平衡: 在H2SO4溶液中存在如下离解平衡: H2SO4 = H++ HSO4Ka1=>> >>1 >> HSO4- H++SO42Ka2=1.2×10-2 × 由硫酸的解离常数可知, 由硫酸的解离常数可知 , 其第一级解离 很完全,第二级解离不甚完全, 很完全 , 第二级解离不甚完全 , 因此其酸度 的计算不能简单地按一元强酸来处理. 的计算不能简单地按一元强酸来处理.
Kw Kw + + K a (c [ H ] + ) = [ H ]([ H ] ) + + [H ] [H ]3; K W
+
(7)
(7)式为计算一元弱酸溶液 pH的近似式 式为计算一元弱酸溶液 的
例1
计算0.10 mol.L-1 HF溶液的 溶液的pH, 计算 溶液的 已知K 已知 a=7.2×10-4 ×
K a 1 [ H 2 A] 2Ka2 [H ] = (1 + ) + + [H ] [H ]
+
K a 1 (ca [ H + ]) + [H ] = + [H ] [ H ] + K a 1 [ H ] K a 1ca = 0
+ 2 +
[ H + ]2 + K a 1 [ H + ] K a 1ca = 0 求解 : [ H + ] = K a 1 + K a21 + 4ca K a 1 2
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0.011 mol/L, pH=1.96
练习3

求1.010-4 mol/L HCN 溶液的pH。 已知 Ka = 6.210-10。
解：
Ca / K a 400, K a Ca 20K w ,
[H ] KaCa Kw

总 结
(1)精确式 ( 2)近似式(1) ( 3)近似式( 2) (4)最简式 [ H ] [ HA]K a K W [H ] [H ] [H ] Ka
mol.L-1 NH4Cl溶液
解：
NH4+的Ka=KW/Kb = 1.0×10-14 /(1.8×10-5 )= 5.6×10-10 由于cKa=1.0×10-4 × 5.6×10-10 < 20KW, c/Ka= 1.0×10-4 /(5.6×10-10 ) > 500， 应按近似式(2)计算
[ H ] cK a KW 1.0 10 5.6 10 2.6 10 4 mol. L1
[H+] ≈1.0×10-2 mol.L-1
[Ac-]=cKa/([H+]+Ka)
=0.10×1.8×10-5/(1.0×10-2+1.8×10-5)
=1.8×10-4 mol.L-1
由于[H+]>20[Ac-]，故采用最简式是合理的。
故 [H+]=1.0×10-2 mol.L-1
pH=2.00
（二）两种弱酸的混合溶液[H+]的计算
2 c c 4 KW [H ] 2
1.0 10 7 (1.0 10 7 ) 2 4 1.0 10 14 2 1.6 10 7 ( mol . L1 ) pH 6.80
二、二元强酸溶液pH的计算
下面讨论H2SO4溶液酸度的计算， 在H2SO4溶液中存在如下离解平衡： H2SO4 = H++ HSO4Ka1=＞＞1 HSO4- ⇌ H++SO42Ka2=1.2×10-2 由硫酸的解离常数可知，其第一级解离 很完全，第二级解离不甚完全，因此其酸度 的计算不能简单地按一元强酸来处理。
练习2

求0.1 mol/L 一氯乙酸 溶液的pH。 已知 Ka = 1.410-3。
解：
Ca / Ka 71 400, K a Ca 20K w ,
[H ] K a [HA] K a (Ca [H ])
[H ]2 Ka [H ] KaCa 0

[ H ]2 K a [ H ] cK a 0 K a K a 4cK a [H ] 2
2
(5)
(5)式为计算一元弱酸溶液 pH的近似式
讨论2：

2. 当Ka和c不是很小,且c >>Ka时，不仅水的离解 可以忽略，而且弱酸的离解对其总浓度的影响 可以忽略。(Kw/[H+]≈0， c-[H+]≈ c)。 即 cKa> 20KW，c/Ka > 500时
设：两种弱酸为 HA 和 HB ，浓度为 cHA(mol.L-1) 和 cHB (mol.L-1)，离解常数为KHA，KHB，（都是一元酸） 其PBE为：[H+]= [A-]+[B-]+[OH-] 由于溶液呈酸性，故忽略水的解离， [OH-]=0 将上式简化为： [H+]= [A-]+[B-] 根据平衡关系：
求0.050 mol.L-1和1.0×10-7mol.L-1 HCl溶液的pH。
解：因c1=0.050 mol.L-1 >10-6 mol.L-1
故采用最简式进行计算： [H+]=0.050 mol.L-1 pH=1.30
当c2= 1.0×10-7mol.L-1 <10-6 mol.L-1 ， 须用精确式进行计算：
K a K a 4cK a [H ] 2

2
7.2 10 4 (7.2 10 4 ) 2 4 0.10 7.2 10 4 2 8.2 10 3 ( mol . L1 ) pH 2.09
例5
计算1.0×10-4
的pH， 已知：NH3的Kb=1.8×10-5
设：浓度为c1(mol.L-1)强酸与浓度为c2 (mol.L-1)的弱酸 (Ka)混合，（都是一元酸） 其PBE为：[H+]=c1+[A-]+[OH-] 由于溶液呈酸性，故忽略水的解离， 将上式简化为：[H+]=c1+[A-]计算式
c2 K a [ H ] c1 [H ] Ka

[ H ]2 (c1 K a )[ H ] K a (c1 c2 ) 0 (c1 K a ) (c1 K a ) 4(c1 c2 ) K a [H ] 2 若c1>20[A-]，上式可简化为：[H+] ≈c1最简式
计
算
其PBE为： [H+]＝[OH-]+[HSO4-]+2[SO42-] 忽略水的离解时：[H+]=c+[SO42-] 即 [SO42-]= [H+]-c (1) 又由物料平衡得： c＝[HSO4-]+[SO42-] 或 [HSO4-]=c-[SO42-]＝2c-[H+] (2) 将式(1)和式(2)代入式Ka2=[H+]· [SO42-]/[HSO4-],得： [H+]2-(c- Ka2)[H+]-2cKa2＝0 (3) 解方程：
Kw Kw K a (c [ H ] ) [ H ]([H ] ) [H ] [H ]

[ H ] cKa

(6)
(6)式为计算一元弱酸溶液 pH的最简式
讨论3：
3. 当酸极弱或溶液极稀时，水的离解不能忽略。 (cKa≈KW ,c-([H+]-[OH-])≈c ) 即cKa< 20KW，c/Ka > 500时
[H ] (c K a2 ) (c K a2 ) 2 8cK a 2
2
例
解：
[H ]

题
3
计算0.020 mol· L-1 H2SO4 溶液的pH。 已知： Ka2=1.2×10-2
(c K a2 ) (c K a2 ) 2 8cK a 2
4 10
1.0 10
14
pH=6.59
练习1

求0.10 mol/L HAc 溶液的pH。 已知 pKa = 4.76
解：
K a Ca 20K w , Ca / K a 400,
pH 1 (pK a pCa ) 1/ 2 （4.76 1.00) 2.88 2
[ HA]K a Kw [ H ] [ A ] [OH ] [H ] [H ]

[ H ] [ HA]K a KW

(1)
(1) 式为计算一元弱酸溶液 pH的精确式 但 [HA]未知。
由PBE: [A-]=[H+]-[OH-]=[H+]-KW/[H+] (2) 由MBE：c =[HA]+[A-] [HA]=c-[A-] =c-[H+]+KW/[H+] (3) 有∵ [HA]Ka=[H+]·[A-] (2)、(3)代入上式并整理得到一个含 [H+]的一元三次方程 式： K K
cb K b K W cb K b
(1) cbKb< 20KW，cb/Kb < 400
(2) cbKb > 20KW，cb/Kb < 400
(3) cbKb < 20KW，cb/Kb > 400 (4) cbKb > 20KW，cb/Kb > 400
四、两种酸相混合溶液[H+]的计算
（一）强酸与弱酸的混合溶液[H+]的计算
பைடு நூலகம்
Kw Kw K a (c [ H ] ) [ H ]([H ] ) [H ] [H ]

[ H ] cKa KW

(7)
(7)式为计算一元弱酸溶液 pH的近似式
例4
计算0.10
mol.L-1 HF溶液的pH, 已知Ka=7.2×10-4
解：因cKa=0.10×7.2×10-4 >20KW, c/Ka=0.1/(7.2×10-4)<500， 故根据近似式计算:
讨论1：
1.当Ka和c不是很小，即一元弱酸溶液的浓度不是 很稀时，在这种情况下，弱酸的离解是溶液中H+的主 要来源，水离解的影响较小。（Kw/[H+]≈0）。 即：cKa> 20KW，c/Ka < 500时
Kw Kw K a (c [ H ] ) [ H ]([H ] ) [H ] [H ]
2
讨论处理
结论：
当[H+] > 20[A-]时，使用最简式。 当[H+] < 20[A-]时，使用近似式。
[H+]和[A-]大小的判断： 首先用最简式计算出[H+] ，再由[H+]计 算出[A-] ，然后进行比较，根据此比较结果， 判断使用哪一个计算式。
例1
计算0.10 mol.L-1 HAc(Ka= 1.8×10-5)和0.010 mol.L-1 HCl混合溶液的pH。 解：先按最简式计算：
2 c c 4 KW [OH ] 2
精确式
例1
求2.0×10-7mol.L-1 NaOH溶液的pH。
解：由于NaOH溶液很稀，因此不能忽略水解离 出的OH -1 。故采用精确公式，即