掌握溶液中氢离子浓度的计算方法
教学目标:让学生掌握溶液中氢离子浓度的计算方法，并让学生通过能够完成相关习题的训练，提高学生综合考虑和分清主次的能力。
教学重点：混合溶液和两性物质溶液的PH 值的计算。
教学难点：弱酸和弱减的混合溶液和两性物质溶液的PH 值的计算。
教学方法：讲授法和练习法
课时安排：三个课时
第一课时：
教学目标：掌握强酸或强碱溶液的酸度计算，弱酸或弱碱溶液的酸度计算
教学重点：强酸或强碱溶液的酸度计算，弱酸或弱碱溶液的酸度计算
教学难点：弱酸中酸度的计算
课时安排：40分钟
教学内容：
PH 的计算
常用PH 计测量的方法确定溶液的PH 。如果已知某酸的浓度及其pKa ，还可以用计算的方法求得PH 。酸的种类繁多，如强酸、弱酸、一元酸、多元酸、混合酸、两性物质等。下面简要介绍常见的PH 计算方法。
一． 强酸或强碱溶液的酸度计算：
强酸强碱溶液在溶液中全部解离，故在一般情况下，酸度的计算比较简单。但他们的浓度很稀的时候，溶液的酸度的计算就需要考虑酸或碱本身解离出来的氢离子浓度或氢氧根离子浓度之外，还要考虑水解离出来的氢离子和氢氧根离子浓度。
二．弱酸和弱碱溶液的酸度计算：
1． 一元弱酸或弱碱
一元弱酸溶液中存在的酸碱组分有H ，OH ，HO ，A 和HA ，以HA 和HO 为参考水准，设
浓度为a mol/L 的 HCl 溶液
PBE
a
+=-+][OH ][H a a =≥+][H mol/L 101-6时，）（]
OH [][H mol/L 102-8-+=≤时，）（a a K a a w +=+=<<+-+]
[H ]OH [][H mol/L 101036-8-时，）（整理得 0
][H ][H 2=--++w K a 若允许误差不>5%，有：
用同样的思路可处理强碱体系。 1. 强酸（强碱）溶液
其解离常数为Ka，溶液的浓度为c。所以其质子条件式为[H+] = [A-] + [OH-] 根据解离平衡HA→H+Aˉ可知，[A]=Ka[HA]/[H]，将起代入质子条件式得[H]=Ka[HA]
