2014年全国高中化学说课大赛 (课件)课题：化学反应的方向(宁波市北仑中学 胡烨丽)
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2.1化学反应的方向课件高二上学期化学选择性必修1(1)
思考与交流 反应的焓变、熵变随温度的变化较小，假设它们不随温度变化，判断下列反应 在什么情况下能自发进行。
化学反应
2KClO3(s)= 2KCl(s)+3O2(g)
CO(g)=C(s,石墨)+1/2O2(g) 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)
= 4Fe(OH)3(s) CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
A.会变 B.不会变 C.不能确定 D.升高温度才会变
7.某反应2AB(g)＝C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能
自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为( C )
A.ΔH＜0、ΔS＞0 B.ΔH＜0、ΔS＜0 C.ΔH＞0、ΔS＞0 D.ΔH＞0、ΔS＜0
8.已知甲烷隔绝空气在不同温度下有可能发生如下两个反应: ①CH4(g) === C(s)+2H2(g),②2CH4(g) === C2H2(g)+3H2(g)。 某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度,在图书馆查 到了如下热力学数据: 反应①的ΔH(298 K)=+74.848 kJ·mol-1,ΔS(298 K)=+80.674 J·mol-1·K-1 反应②的ΔH(298 K)=+376.426 kJ·mol-1,ΔS(298 K)=+220.211 J·mol-1·K-1
化学反应的方向
反应焓变 反应放热
反应吸热
反应熵变 熵增
熵减
5.下列有关说法不正确的是( C )
A.一定温度下,反应MgCl2(l) === Mg(l)+Cl2(g) ΔH>0 ΔS>0 B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈 C.反应CaCO3(s) === CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0 D.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应
2014年全国高中化学说课大赛 (课件)课题：化学反应的方向(宁波市北仑中学 胡烨丽)
第五页，共25页。
教材分析 学情分析 教学目标 重难点 教法学法 教学思路
知识与技能
◇知道化学反应存在方 向问题，能说出自发反 应的含义
◇能说出熵的含义， 会定性判断化学反应前 后熵的变化情况，理解 放热、熵增有利于反应 自发进行
◇能初步利用焓变和熵 变说明化学反应进行的 方向
过程与方法
◇由自然现象通过类 比、迁移、归纳、概 括等方法学习化学概 念，构建新知识。 ◇通过已有知识及日 常生活中的体验，构 建化学反应方向的判 据。
交流﹒探讨
化学反应一定不能向着熵减小的方向自发进行吗？
熵变⊿S也不能作为判断反应方向的唯一依据。
设计意图：通过小组交流讨论，促进知识建构，培养学生的互助合作能力。
第十七页，共25页。
环节四：整合结论，呼应引课
——从焓变和熵变的角度综合判断反应能否自发
根据所学知识和已有的生活经验，分析以下反应在给定温度下能否自发进行，这些反应 的焓变和熵变是否有利于反应自发。
高温
自发
△H
⊿H>0
⊿S<0
反应恒不自发
课外探究一：
反应的自发性与焓变、熵变有怎样的定量关系呢？
第二十页，共25页。
教学流程
环节四：整合结论，呼应引课
——从焓变和熵变的角度综合判断反应能否自发
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) ⊿H=+161.9kJmol-1 ⊿S=-38.4J mol-1K-1 2C(石墨）+O2(g)=2CO(g) ⊿H=-110.5kJmol-1 ⊿S=+89.7J mol-1K-1 TiO2(s)+2Cl2(g) + 2C(石墨) =TiCl4(l)+2CO(g) ⊿H=-59.2kJmol-1 ⊿S=+141.0J mol-1K-1
2.3化学反应的方向课件高二上学期人教版化学选择性必修1
(3)同一物质，气态时的熵最大，液态时次之，固态时最小。 (4)同一体系，气体物质的量越大，熵S越大。
化学反应进行的方向与熵变（熵判据）
我们再来研究刚才提到的那些吸热反应也能自发的具体原因：
(1)N2O5分解： 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)
ΔH=+56.7 kJ/mol
该反应虽然 ΔH>0，体系能量增大，但ΔS>0熵增，混乱度 增大，所以可以自发反应。
化学反应进行的方向与自由能（复合判据）
△G 不仅与焓变和熵变有关，还与温度有关
∆H<0 ∆S>0 所有温度下 反应自发进行
∆H<0 ∆S<0 低温下 反应自发进行
△S
∆H>0 ∆S>0 高温下 反应自发进行
△H
∆H>0 ∆S<0 所有温度下 反应不能自发进行
化学反应进行的方向 化学反应进行方向的判据 1.焓判据： 能量降低的方向,就是反应容易进行的方向(H<0) 2.熵判据： 熵增的方向,就是反应容易进行的方向(S>0)
过程才向着熵增的方向进行。
结论： 自发反应的方向与焓变、熵变有关，但焓变和熵变又不能单独作 为判断反应自发进行方向的依据。则需综合考虑体系的焓变和熵变。
化学反应进行的方向
温度的三种表示方法 摄氏温度°C 华氏温度°F 绝对温度 K 国内一般摄氏度，国外华氏度，真正科研用绝对温度。 热力学温度又被称为绝对温度，是热力学和统计物理中的重要参数之一。 一般所说的绝对零度指的是0K，对应摄氏温度-273.15°C
自发反应具有方向性 即在一定条件下反应的某个方向是自发进行的，其逆方 向在相同条件下一定不能自发进行
自发反应是指该反应过程有自发进行的倾向
化学反应进行的方向与熵变（熵判据）
我们再来研究刚才提到的那些吸热反应也能自发的具体原因：
(1)N2O5分解： 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)
ΔH=+56.7 kJ/mol
该反应虽然 ΔH>0，体系能量增大，但ΔS>0熵增，混乱度 增大，所以可以自发反应。
化学反应进行的方向与自由能（复合判据）
△G 不仅与焓变和熵变有关，还与温度有关
∆H<0 ∆S>0 所有温度下 反应自发进行
∆H<0 ∆S<0 低温下 反应自发进行
△S
∆H>0 ∆S>0 高温下 反应自发进行
△H
∆H>0 ∆S<0 所有温度下 反应不能自发进行
化学反应进行的方向 化学反应进行方向的判据 1.焓判据： 能量降低的方向,就是反应容易进行的方向(H<0) 2.熵判据： 熵增的方向,就是反应容易进行的方向(S>0)
过程才向着熵增的方向进行。
结论： 自发反应的方向与焓变、熵变有关，但焓变和熵变又不能单独作 为判断反应自发进行方向的依据。则需综合考虑体系的焓变和熵变。
化学反应进行的方向
温度的三种表示方法 摄氏温度°C 华氏温度°F 绝对温度 K 国内一般摄氏度，国外华氏度，真正科研用绝对温度。 热力学温度又被称为绝对温度，是热力学和统计物理中的重要参数之一。 一般所说的绝对零度指的是0K，对应摄氏温度-273.15°C
自发反应具有方向性 即在一定条件下反应的某个方向是自发进行的，其逆方 向在相同条件下一定不能自发进行
自发反应是指该反应过程有自发进行的倾向
化学反应的方向和判断依据(宁波教坛新秀定稿)
1、请写出该反应的化学反应方程式 2、该反应是放热反应还是吸热反应？ 3、该反应自发进行的原因是什么？
判断化学反应方向的依据 高能量 反应体系： 低能量 熵小 反应体系： 熵大 →
→
反应放热 (⊿H＜０) 有利于自发反应进行
熵增大 (⊿S>０) 有利于自发反应进行
以下过程中，体系熵的变化
1、CaCO3(s) === CaO(s)+CO2(g)
第二单元 化学反应的方向和限度
——化学反应方向及其判断依据
美丽的瀑布为什么总是 从高处流向低处?
高处（高势能） 瀑布（水）： →能量降低 低处（低势能）
能量由高到低有利于自发进行
冰在室温下为什么能逐渐融化？
水在不同状态下的混乱度
高处（高势能） →能量降低 瀑布（水）：
低处（低势能）
能量由高到低有利于自发进行
判断化学反应方向的依据 高能量 反应体系： 低能量
→
反应放热 (⊿H＜０) 有利于自发反应进行
放热反应（ ⊿H＜０）有利于自发 反应进行，吸热反应（ ⊿H>０）不 利于自发反应进行。吸热反应是否 一定不能自发进行呢?
观察与思考： 向干燥的锥形瓶中加入约20克的NH4Cl晶体。 在一块小木板上洒少量水，将锥形瓶放在木 板上。再向其中加入约40克Ba(OH)2 · 8 H2O， 用玻璃棒将固体充分混合均匀静置片刻然后 拿起锥形瓶。
⊿H
一定不自发
【课堂小结】 反应是否自发进行的判据 Ⅰ. 焓变判据 ①放热反应（△H < O）有利于反应自发进行 ②有的吸热反应（ △H > O ）也可能自发进行 Ⅱ. 熵判据
①熵增加（△S > O）有利于反应自发进行 ②有的熵减反应（ △S < 0 ）也可自发进行
判断化学反应方向的依据 高能量 反应体系： 低能量 熵小 反应体系： 熵大 →
→
反应放热 (⊿H＜０) 有利于自发反应进行
熵增大 (⊿S>０) 有利于自发反应进行
以下过程中，体系熵的变化
1、CaCO3(s) === CaO(s)+CO2(g)
第二单元 化学反应的方向和限度
——化学反应方向及其判断依据
美丽的瀑布为什么总是 从高处流向低处?
高处（高势能） 瀑布（水）： →能量降低 低处（低势能）
能量由高到低有利于自发进行
冰在室温下为什么能逐渐融化？
水在不同状态下的混乱度
高处（高势能） →能量降低 瀑布（水）：
低处（低势能）
能量由高到低有利于自发进行
判断化学反应方向的依据 高能量 反应体系： 低能量
→
反应放热 (⊿H＜０) 有利于自发反应进行
放热反应（ ⊿H＜０）有利于自发 反应进行，吸热反应（ ⊿H>０）不 利于自发反应进行。吸热反应是否 一定不能自发进行呢?
观察与思考： 向干燥的锥形瓶中加入约20克的NH4Cl晶体。 在一块小木板上洒少量水，将锥形瓶放在木 板上。再向其中加入约40克Ba(OH)2 · 8 H2O， 用玻璃棒将固体充分混合均匀静置片刻然后 拿起锥形瓶。
⊿H
一定不自发
【课堂小结】 反应是否自发进行的判据 Ⅰ. 焓变判据 ①放热反应（△H < O）有利于反应自发进行 ②有的吸热反应（ △H > O ）也可能自发进行 Ⅱ. 熵判据
①熵增加（△S > O）有利于反应自发进行 ②有的熵减反应（ △S < 0 ）也可自发进行
人教版高中化学《化学反应的方向》优质课件1
1、熵
（1）定义：描述体系混乱度的一个物理量 （2）符号及单位：
符号：S 单位：J·mol-1·K-1 （3）影响熵值的因素： 物质的聚集状态和外界条件 （4） 规律： ① 同一物质S（g）>S（l） > S（s）；S（高温） > S（低
温） ② 相同条件下的不同物质，分子结构越复杂，熵值越大 ③ S（混合物） > S （纯净物）
第一节 化学反应的方向 第2课时 反应熵变和反应方向
学习目标：
1、了解熵的概念，知道化学反应存在熵变。 2、通过探究熵增、熵减反应，来了解反应熵 变与反应方向的关系。
【实验探究】 ：1、硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠，蔗糖 溶解过程的热效应如何？
① 实验过程： ② 实验现象： ③ 实验结论：硝酸铵固体的溶解是吸热
为
2. 熵增反应一定可以自发进行吗？熵减反应一 定不能自发进行吗？
3、熵变与反应方向
（1）熵增利于反应自发进行 （2）某些熵减小反应在一定条件下也能自发进
行 （3）熵变是反应能否自发进行有关的一个因素，
但不是唯一因素。 （4）反应的自发过程与熵变-----熵判据
自发过程的体系趋向于由有序转变为无序， 导致体系的熵增大，这种规律叫做熵增原理， 也是反应的熵判据。
△S=S（反应产物）- S（反应物） （3）正负判断依据 ① 产生气体的反应、气体物质的量增大的反应，
△S>0，是熵增大的反应。 ② 气体物质的量减小的反应， △S<0，是熵减
小的反应。
想一想：
根据下表提供的数据信息讨论：
④单位时间内生成n molZ，消耗n mol Y，同时生成2n mol Y，则正逆反应速率不等，④项错误； 【详解】某+2价离子的电子排布式为1s22s22p6，该原子的电子排布式为[Ne]3s2，故为IIA族，故A正确。 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y 试题分析：醋酸是弱电解质，弱电解质的电离是吸热过程，因此Q1<57.3kJ，中和热是稀酸稀碱生成1molH2O，放出能量，硝酸和氢氧 化钠都是强酸和强碱，因此Q2=57.3kJ，因此Q1<Q2=57.3，故选项C正确。 若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，应为NaOH和Al2（SO4）3的反应，则丁为NaOH，乙为Al2（ SO4）3，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，只有BaCl2与NaOH不反应，则甲为BaCl2，丙为FeSO4，最后剩余的为丙物质。根据此 分析进行解答。 B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应： ＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2OH－ D．向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁，离子方程式为2Al3++3MgO+3H2O═2Al(OH)3↓+3Mg2+，故D错误；
化学课件《化学反应的方向》优秀ppt2 苏教版
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
如：CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)
温度对反应自发性的情况
类 型
△H
△S
△H— T△S
反应的自发性
1— + 2+—永远Leabharlann —在任何温度都是自发反 应
永远是+
在任何温度下都是非自发 反应
3——
在高温+ 在低温—
在低温是自发反应 在高温是非自发反应
4+
+
在高温— 在低温是非自发反应
在低温+
专题2单元化学方应的方向 和限度
开 始
课时一化学反应的方向
水往低处流
冰雪融化
自然界中的自发过程体现了 自然界变化的方向性
自然界中有许多自然而然发生的现象 (1) 水往低处流；（有势差存在）
(2) 气体向真空膨胀；（有压力差存在） (3) 热量从高温物体传入低温物体；（有温差存在） (4) 浓度不等的溶液混合均匀；（存在着浓度差）
2. △H >0，△S<0 该反应一定不能自发进行；
如：CO2(g)+H2O(l)+CaCl2(l)=CaCO3(s)+2HCl(l)
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
如：CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)
温度对反应自发性的情况
类 型
△H
△S
△H— T△S
反应的自发性
1— + 2+—永远Leabharlann —在任何温度都是自发反 应
永远是+
在任何温度下都是非自发 反应
3——
在高温+ 在低温—
在低温是自发反应 在高温是非自发反应
4+
+
在高温— 在低温是非自发反应
在低温+
专题2单元化学方应的方向 和限度
开 始
课时一化学反应的方向
水往低处流
冰雪融化
自然界中的自发过程体现了 自然界变化的方向性
自然界中有许多自然而然发生的现象 (1) 水往低处流；（有势差存在）
(2) 气体向真空膨胀；（有压力差存在） (3) 热量从高温物体传入低温物体；（有温差存在） (4) 浓度不等的溶液混合均匀；（存在着浓度差）
2. △H >0，△S<0 该反应一定不能自发进行；
如：CO2(g)+H2O(l)+CaCl2(l)=CaCO3(s)+2HCl(l)
高二化学化学反应的方向(PPT)5-4
小结：
（1）大多数能自发进行的化学反应是放热反应
（2）有一些吸热反应在室温条件下不能自发进行， 但在较高温度下则能自发进行
（3）有不少吸热过程也能自发进行
水往低处流
自然界中的自发过程体现了 自然界变化的方向性
冰雪融化
如油菜薹、芥菜薹。②二年生草本植物，叶宽卵形或椭圆形，花柔嫩，是常见蔬菜。也叫菜心。 【菜系】名不同地区菜肴烹调在理论、方式、风味等方面具 有独特风格的体系。 【菜心】ī名菜薹?。 【菜羊】名专供宰杀食用的羊。 【菜肴】名经过烹调供下饭下酒的鱼、肉、蛋品、蔬菜等。 【菜油】名用油菜子 榨的油。也叫菜子油，有的地；听雪电影网/ ；区叫清油。 【菜园】名种蔬菜的园子。也叫菜园子。 【菜子】名①（～儿）蔬菜的种子。 ②专指油菜子。 【菜子油】名菜油。 【寀】〈书〉同“采”（）。 【蔡】①周朝国名，在今河南上蔡西南，后来迁到新蔡一带。②名姓。 【蔡】〈书〉大 龟：蓍～（占卜）。 【縩】*（縩）见页〖綷縩〗。 【参】（參）①加入；参加：～军｜～赛。②参考：～看｜～阅。 【参】（參）①进见；谒见：～ 谒｜～拜。②动封建时代指弹劾：～劾｜～他一本（“本”指奏章）。 【参】（參）探究并领会（道理、意义等）：～破｜～透。 【参拜】动以一定的礼节 进见敬重的人或瞻仰敬重的人的遗像、陵墓等：大礼～｜～孔庙。 【参半】动各占一半：疑信～。 【参变量】名参数。 【参禅】动佛教徒静坐冥想领会佛 理叫参禅：～悟道。 【参订】动参校订正：这部书由张先生编次，王先生～。 【参访】动参观访问：～团。 【参股】∥动入股：投资～。 【参观】动实地 观察（工作成绩、事业、设施、名胜古迹等）：～团｜～游览｜～工厂｜谢绝～。 【参合】〈书〉动参考并综合：～其要｜本书～了有关资料写成。 【参劾】 〈书〉动君主时代指向朝廷检举官员的过失或罪行。 【参加】动①加入某种组织或某种活动：～工会｜～会议｜～选举｜～绿化劳动。②提出（意见）：这 件事儿，请你也～点儿意见。 【参见】动参看?。 【参见】动以一定礼节进见；谒见：～师父。 【参建】动参与建造；参加建设：这项工程有十几个单位～。 【参校】动①为别人所著的书做校订的工作。②一部书有两种或几种本子，拿一种做底本，参考其他本子，加以校订。 【参军】∥动参加军队。 【参看】动 ①读一篇文章时参考另一篇：那篇报告写得很好，可以～。②文章注释和辞书释义用语，指示读者看了此处后再看其他有关部分。 【参考】动①为了学习或
（1）大多数能自发进行的化学反应是放热反应
（2）有一些吸热反应在室温条件下不能自发进行， 但在较高温度下则能自发进行
（3）有不少吸热过程也能自发进行
水往低处流
自然界中的自发过程体现了 自然界变化的方向性
冰雪融化
如油菜薹、芥菜薹。②二年生草本植物，叶宽卵形或椭圆形，花柔嫩，是常见蔬菜。也叫菜心。 【菜系】名不同地区菜肴烹调在理论、方式、风味等方面具 有独特风格的体系。 【菜心】ī名菜薹?。 【菜羊】名专供宰杀食用的羊。 【菜肴】名经过烹调供下饭下酒的鱼、肉、蛋品、蔬菜等。 【菜油】名用油菜子 榨的油。也叫菜子油，有的地；听雪电影网/ ；区叫清油。 【菜园】名种蔬菜的园子。也叫菜园子。 【菜子】名①（～儿）蔬菜的种子。 ②专指油菜子。 【菜子油】名菜油。 【寀】〈书〉同“采”（）。 【蔡】①周朝国名，在今河南上蔡西南，后来迁到新蔡一带。②名姓。 【蔡】〈书〉大 龟：蓍～（占卜）。 【縩】*（縩）见页〖綷縩〗。 【参】（參）①加入；参加：～军｜～赛。②参考：～看｜～阅。 【参】（參）①进见；谒见：～ 谒｜～拜。②动封建时代指弹劾：～劾｜～他一本（“本”指奏章）。 【参】（參）探究并领会（道理、意义等）：～破｜～透。 【参拜】动以一定的礼节 进见敬重的人或瞻仰敬重的人的遗像、陵墓等：大礼～｜～孔庙。 【参半】动各占一半：疑信～。 【参变量】名参数。 【参禅】动佛教徒静坐冥想领会佛 理叫参禅：～悟道。 【参订】动参校订正：这部书由张先生编次，王先生～。 【参访】动参观访问：～团。 【参股】∥动入股：投资～。 【参观】动实地 观察（工作成绩、事业、设施、名胜古迹等）：～团｜～游览｜～工厂｜谢绝～。 【参合】〈书〉动参考并综合：～其要｜本书～了有关资料写成。 【参劾】 〈书〉动君主时代指向朝廷检举官员的过失或罪行。 【参加】动①加入某种组织或某种活动：～工会｜～会议｜～选举｜～绿化劳动。②提出（意见）：这 件事儿，请你也～点儿意见。 【参见】动参看?。 【参见】动以一定礼节进见；谒见：～师父。 【参建】动参与建造；参加建设：这项工程有十几个单位～。 【参校】动①为别人所著的书做校订的工作。②一部书有两种或几种本子，拿一种做底本，参考其他本子，加以校订。 【参军】∥动参加军队。 【参看】动 ①读一篇文章时参考另一篇：那篇报告写得很好，可以～。②文章注释和辞书释义用语，指示读者看了此处后再看其他有关部分。 【参考】动①为了学习或
《化学反应方向》课件
自发反应的判断依据
总结词：自发反应的 判断依据主要包括焓 变和熵变。
详细描述
焓变：自发反应总是 向着能量降低的方向 进行，即焓变小于零 。
熵变：自发反应总是 向着熵增加的方向进 行，即熵变大于零。
在等温、等压条件下 ，自发反应总是向着 自由能降低的方向进 行，即等温、等压条 件下自发反应总是向 着ΔH - TΔS小于零的 方向进行。
自发反应在化学反应方向中的应用
01
02
03
04
总结词
自发反应在化学反应方向中具 有重要的应用价值。
预测反应方向
通过判断反应是否自发，可以 预测化学反应的方向，从而指
导实验设计和工业生产。
节能减排
利用自发反应的特性，可以实 现节能减排，降低环境污染。
新材料开发
通过研究自发反应，可以发现 新的材料和物质，推动科学技
术进步。
CHAPTER 05
非自发反应与化学反应方向
非自发反应的定义与特点
定义
非自发反应指的是在一定条件下，需要外力作用才能从反应物转化为生成物的化 学反应。
特点
非自发反应需要消耗能量，无法自发进行，需要借助外部能量如加热、加压、光 照等条件来启动。
非自发反应的判断依据
熵变
根据熵增原理，孤立系统中的自 发反应总是向着熵增加的方向进 行，因此如果一个反应的熵变小 于零，则该反应为非自发反应。
非自发反应
在一定条件下，需要外界作用才 能进行的反应。
CHAPTER 02
熵变与化学反应方向
熵的概念与计算
熵
熵是描述系统混乱度或无序度的物理量，通常用符号S表示。
熵的计算
熵变ΔS=Q/T，其中Q为系统吸收的热量，T为热力学温度。
人教版教材《化学反应的方向》完整版PPT1
酸反应，NaHCO3和Na2CO3放出的CO2一样多，故C错误；D. 等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3，故D正确。故选D。
4 3 B. 放电时，转移1mol电子时正极减少的质量为119.5g
3
2
3
4
H O(l) 故选：B。
2 【答案】D
【答案】D
第二章 化学反应速率和 化学平衡
化学反应的方向
情境引入
金红石
早在1791Leabharlann ，人们就在 金红石的矿物中发现了 钛元素（该矿物的主要 成分是TiO2,含量95%）。 然而，直到1910年，人 们第一次才得以制得纯 净的钛。
思考：为什么从钛 元素的发现到金属 钛的制备中间经历 了如此长的时间呢？
回顾历史
意反应物的用量对离子反应的影响。
熵变在反应过程中作用的关系称之为
吉布斯公式：
△G=△H-T△S，G为吉布斯自由能。
知识呈现
3、复合判据
利用吉布斯自由能的大小，可以判断反应的自发性： △G=△H-T△<0，反应能自发进行； △G=△H-T△S>0，反应不能自发进行； △G=△H-T△S=0，反应达到平衡状态。也可以这样描述： 当△H<0，△S>0，反应自发进行； 当△H>0，△S<0，反应不自发进行； 当△H>0，△S>0或△H<0，△S<0反应是否自发与温度
知识呈现
自发过程： 在一定条件下，不用借助外力，就可以自发进行
的过程。
非自发过程： 必须外界持续做功，否则，过程就会停止，这样
的过程叫做“非自发过程”。
知识呈现
自发过程特点、趋向：
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教材分析
学情分析 教学目标
重难点
教法学法
教学思路
情感目标 过程与方法 知识与技能
◇知道化学反应存在 方向问题，能说出自 发反应的含义
◇能说出熵的含义， 会定性判断化学反应 前后熵的变化情况， 理解放热、熵增有利 于反应自发进行 ◇能初步利用焓变和 熵变说明化学反应进 行的方向 ◇由自然现象通过类 ◇通过大量实验和事 实，体验熵变意义， 建立生活中自然现象 与熵的联系 ◇通过从现象分析到 理论探究，体验思考 的乐趣，体会事物的 发展变化常受多种因 素的制约，感受人类 科技的进步。
情感线
教学思路设计
环节一：创设情境，引入课题——化学反应的方向、自发反应
钛的冶炼 TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) TiCl4(l) +2Mg(s)=Ti(s)+2MgC：创设情境，引入课题——化学反应的方向、自发反应
自发反应： 在一定的温度和压强下，无需外界帮助就能自动进行
分析归纳
教学 环节
自发反应
（情境激学）
焓变
（实验导学）
熵变
（问题促学）
综合判据
（图示悟学）
学法
阅读课本
推理归纳
讨论归纳
讨论归纳
教材分析 知识线
学情分析 教学目标
重难点
教法学法
教学思路
以“自发反应的判据”为线索，以“熵增原理”为设计 的着力点，研究自发反应的特征。
方法线
以大量事实为概念支架，通过讨论法、概括归纳法、类比 迁移法等常用教学方法将新的知识吸纳到原有认知框架中。 以“ 21 世纪金属”钛的冶炼为疑点，通过课堂首尾呼 应，突出化学源于生活并服务于生活。 知识线 方法线 情感线
苏教版《化学反应原理》专题2 第二单元
浙江宁波北仑中学 胡烨丽
教学思考
教法学法
5 4
教学重难点
说课 内容
教学思路
6
教学 思考
3
教学目标
1
2
教材分析
学情分析
教学流程
教材分析
学情分析 教学目标
重难点
教法学法
教学思路
课标要求
能用焓变和熵变说明化学反应的 方向。 化学反应的方向属于化学反应原理 范畴，是反应限度研究的基础。 本课题是从热力学的角度研究化学 反应，承接专题一化学反应中的热 效应，铺垫本专题下一单元化学平 衡的移动。
环节四：整合结论，呼应引课 ——从焓变和熵变的角度综合判断反应能否自发
环节三：师生互动，探究新知——熵变对自发过程的影响
环节二：体验活动，探究质疑——焓变对自发过程的影响
环节一：创设情境，引入课题——化学反应的方向、自发反应
课外探究二： “熵”的眼光看世界
环境
信息
熵
社会
生命
设计意图：学以致用，感受知识价值，拓展学生视野。
⊿S > 0，反应自发
设计意图：通过小实验创设问题情境，层层递进的教学方式符合学生的认 知心理。
环节三：师生互动，探究新知——熵变对自发过程的影响
交流﹒探讨
化学反应一定不能向着熵减小的方向自发进行吗？
熵变⊿S也不能作为判断反应方向的唯一依据。
设计意图：通过小组交流讨论，促进知识建构，培养学生的互助合作能力。
设计意图：采用实验教学法例举反例
从特殊到一般进行概括时避免归纳的扩大化
环节三：师生互动，探究新知——熵变对自发过程的影响
有序趋向无序
熵 熵增
环节三：师生互动，探究新知——熵变对自发过程的影响
a. 同一物质: S(g) ＞ S(l) ＞ S(s) b. 产生气体和气体物质的量增加的反应: ⊿S＞0 c. 溶解过程、扩散过程: ⊿S＞0
常温6CO2(g)+6H2O(l)→C6H12O6(s)+6O2(g) ⊿H＞０ 常温 NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)
光
自发 非自发
自发
不自发
常温 C(s) +CO2 (g) =2CO(g)
焓变
⊿H < 0 ⊿H > 0 ⊿H < 0 ⊿H > 0
熵变
⊿S > 0 ⊿S < 0 ⊿S < 0 ⊿S > 0
反应的自发性
反应恒自发 反应恒不自发 ？ ？
环节四：整合结论，呼应引课
——从焓变和熵变的角度综合判断反应能否自发
变
化
方向
⊿H ⊿S
>0 <0 >0 <0
高温 NH4Cl (s)= NH3(g)+HCl(g) 常温 NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)
自发 自发
焓变
⊿H > 0 ⊿H < 0
环节三：师生互动，探究新知——熵变对自发过程的影响
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2· 8H2O(s)==2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)
H2CO3(aq) == CO2(g) + H2O(l) ⊿S＞0 2K(s) + 2H2O (l) ==2 KOH (aq) + H2 (g) ⊿S＞0 ⊿S＞0
知识内容
教材地位
教材分析
学情分析 教学目标
重难点
教法学法
教学思路
1. 高二学生已有一定的生活经验 和化学知识，这些有助于学生对化 学反应方向的认识进行概括整合。 2.《化学2》和《化学反应原理》 中有关反应热效应的内容有助于学 生从焓变角度理解判断反应方向。
知识 学生特点
储备
1. 学生已初步具备一定的分析问 题与设计方案进行科学探究的能力。 2.能够较为顺利地完成从具体到抽 象、从直观到微观的思维转换过程。
原则：突出重点、简洁、清晰
化学反应的方向 共同 影响
影响因素：
焓 变
温度 熵 变
吸 热
放 热
熵 增
熵 减
焓减小有利于反应自发
熵增大有利于反应自发
环节四：整合结论，呼应引课
——从焓变和熵变的角度综合判断反应能否自发
根据所学知识和已有的生活经验，分析以下反应在给定温度下能否自发 进行，这些反应的焓变和熵变是否有利于反应自发。
变化 方向
⊿H ⊿S
<0 >0 <0 >0 >0 <0 <0 >0
常温 Zn(s)+2HCl(aq)=ZnCl2(aq)+H2(g)
熵变
⊿S > 0 ⊿S < 0
反应的自发性
高温自发 低温自发
环节四：整合结论，呼应引课
——从焓变和熵变的角度综合判断反应能否自发
△S ⊿H<0 ⊿S>0
反应恒自发
⊿H>0 ⊿S>0
高温 自发
⊿ H<0 ⊿ S<0
低温 自发
⊿H>0 ⊿S<0
反应恒不自发
△H
课外探究一：
反应的自发性与焓变、熵变有怎样的定量关系呢？
环节四：整合结论，呼应引课
——从焓变和熵变的角度综合判断反应能否自发
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) ⊿H=+161.9kJmol-1 ⊿S=-38.4J mol-1K-1 2C(石墨）+O2(g)=2CO(g) ⊿H=-110.5kJmol-1 ⊿S=+89.7J mol-1K-1 TiO2(s)+2Cl2(g) + 2C(石墨) =TiCl4(l)+2CO(g) ⊿H=-59.2kJmol-1 ⊿S=+141.0J mol-1K-1
的反应。
设计意图：通过生活经验迁移学习新知识，使抽象知识形象化。
环节二：体验活动，探究质疑——焓变对自发过程的影响
⊿H<0，反应自发
迁移
大自然 化学反应
环节二：体验活动，探究质疑——焓变对自发过程的影响
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2· 8H2O(s)==2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l) 焓变⊿H是判断反应能否自发进行的依据之一，但不是唯一依据。
比、迁移、归纳、概 括等方法学习化学概 念，构建新知识。 ◇通过已有知识及日 常生活中的体验，构 建化学反应方向的判 据。
教材分析
学情分析 教学目标
重难点
教法学法
教学思路
自发反应 与 反应方向的判断
自发反应的概念 及 对熵变的理解
教材分析
学情分析 教学目标
重难点
教法学法
教学思路
教法
类比迁移
实验
实验、讲授