2019版高中化学一轮复习方案文档：第二章化学物质及其变化 2 第二讲 课后达标训练 Word版含解析

第2讲离子反应考纲要求1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

4.能正确书写离子方程式。

5.掌握常见离子的检验方法。

6.正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。

考点一电解质的电离基础梳理·自我排查1.电解质和非电解质、强电解质和弱电解质2．电解质的电离电离是指电解质在________________状态下，离解成自由移动离子的过程。

3．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“____”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“____”连接。

如Na2SO4：__________________________，HClO：__________________________。

(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。

如：H2CO3：______________________，____________________________；Fe(OH)3：__________________________。

(3)酸式盐的电离多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。

如NaHSO4溶液中：____________________；NaHCO3溶液中：________________________、________________________。

4．电解质溶液的导电性(1)电解质的导电原理熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是____________的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生定向移动从而导电。

(2)电解质溶液导电能力大小的影响因素①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中____________________和________________。

②温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会________；但强电解质溶液的导电性________。

高三化学一轮复习计划(通用)高三化学一轮复计划一、高三化学复思路与原则1.熟悉《考试大纲》：《考试大纲》是化学复的“总纲”，需要深入研究，以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。

在复中要不断阅读，增强目的性，随时调整复的方向。

2.认真研究近年高考试卷，了解试卷的变化：近几年高考化学试题始终保持稳中有变的原则，注重考查化学“四基”和应用能力，体现了高中化学新课程的基本理念和要求。

需要认真研究试卷，了解试卷的变化。

3．合理筛选复资料：除了高考试题、考纲、教材、大纲外，获得信息的途径有很多，如各种专业杂志、名校试题、网络信息等。

需要以广泛收集信息为主要目的，以免干扰复、浪费时间。

教师应认真收集高考信息资料、试题，分析筛选。

4．处理好几对关系，加强复教学的实效：1）回归教本、处理好教本与资料的关系。

教材是化学总复的根本，它的作用是任何资料都无法替代的。

在化学总复中的抓纲务本就是指复以考试说明作指导，以教材为主体，通过复，使中学化学知识系统化、结构化、网络化，并在教材基础上进行拓宽和加深，而复资料的作用则是为这种目的服务。

复资料只能供整理知识、练使用，在复的过程中应随时回归教材，找到知识在教材中的落脚点和延伸点，不断完善和深化中学化学知识。

重视方法，注重基础和能力的相互促进。

基础和能力是相辅相成的，缺少基础，能力就会缺少扎实的基础。

化学基本知识和技能是每年化学高考试题的基本出发点，但试题的呈现方式千变万化。

如果学生的化学双基知识只是表面的“死”知识，那么他们就无法通过考验。

要学好化学双基，必须做到两点：①透彻理解基础知识和技能；②通过适当的化学问题和练，检验和修正对双基的理解。

在这个过程中，通过不断的自我反思和自我发展，做到“会”，才能真正理解，从而灵活应用双基去分析和解决化学问题。

高考是选拔性的考试，化学高考除了关注双基，还注重对学生化学科学素养、思维品质、研究策略和创新能力等方面的考核。

高中化学集体备课《第二章化学物质及其变化》第二章专题复习教案苏教版必修专题复习授课班级课时教学目的知识与技能1、巩固物质的分类及方法，了解胶体的主要性质；2、进一步了解离子反应的本质及离子方程式的书写3、进一步了解氧化还原反应的实质及有关概念过程与方法通过知识归纳总结的教学，让学生学会对所学知识进行归纳总结，引起学生对学习方法的重视。

情感态度价值观通过本次课的学习，让学生找到学习的感觉，重视轻松学习的方法，感受学习的快乐重点离子方程式的本质及离子方程式的书写；难点氧化还原反应的实质及有关基本概念的应用知识结构与板书设计第二章化学物质及其变化专题复习一、本章知识结构梳理1、物质的分类2、物质的化学变化二、本章典型题剖析三、本章专题讲座氧化还原反应的基本规律1、守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失，对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数 ==降低总数 ==失电子总数 ==得电子总数2、价态律：(1)元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性，元素处于中间价，既有氧化性，又有还原性。

(2)同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价只靠近不交叉，相邻价态间不发生氧化还原反应。

注意：1 元素处于最高价，具有氧化性，但不一定氧化性最强，2 金属元素只有正价无负价， F、 O只有负价无正价3 含同一元素的不同物质，若价态相邻，则不发生氧化还原3、强弱律化合价降低，得电子，被还原氧化剂 + 还原剂== 还原产物 + 氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动板书一、本章知识结构梳理讲分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法。

分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。

常用的分类方法有交叉分类法和树状分类法。

板书1、物质的分类投影 (1)以分散质粒子大小对分散系分类 (2)以组成为标准对物质进行分类单质金属：Na 、 Mg 、 Al 非金属：S、 N2 、 O2 氧化物酸性氧化物：SO2、 SO3、 P2O5、碱性氧化物：Na2O、 CaO、 Fe2O3 两性氧化物：Al2O3 不成盐氧化物：CO、 NO 按酸根含氧酸：HNO3、 H2SO4 投影主干知识，让学生回忆细节知识。

第二章化学物质及其变化复习课（第2课时）●从容说课本节课是复习课，主要为第二章第三节内容，本章是有关知识的综合应用问题。

复习氧化还原反应的特征及本质，认识电子转移与氧化还原反应的关系，辩证认识氧化还原反应。

正确、辩证地认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系。

通过活动与探究，培养学生的探究能力、创新能力、实验能力。

●三维目标知识与技能1.从电子转移的观点理解氧化还原反应的实质并能简单运用。

2.初步学习对立统一的辩证唯物主义观点。

过程与方法1.自主学习，自主归纳氧化还原反应概念的建立。

2.通过典型例题的分析、学习，掌握分析问题、解决问题的方法。

3.学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

情感、态度与价值观树立辩证唯物主义的世界观，养成求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度。

崇尚科学，反对迷信。

●教学重点思维能力、实验能力培养●教学难点培养学生的创新思维能力●教具准备实物投影仪●课时安排1课时●教学过程［新课导入］师：有无相生，难易相成，长短相形，高下相倾，音声相和，前后相随。

——老子从老子这段话中，我们读到了什么？生1：事物是辩证统一的。

生2：事物是相互联系、相互依存的。

生3：很像我们学习的氧化反应和还原反应的关系，还有氧化剂和还原剂等等。

师：（微笑）同学们谈得很好，联系我们的学习，谈得也很自然、深刻。

［板书］复习课（二）四、氧化还原反应的概念师：同学们请看书，总结氧化还原反应的概念的建立过程，氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物；氧化性、还原性等相互关系。

生拿出纸、笔归纳、整理；教师巡视，了解、掌握学生情况。

（用实物投影仪投出学生归纳、总结情况）生：氧化还原反应还原剂(还原性)得失氧化合价电子转移得氧升高失电子电子对偏离氧化反应氧化剂(氧化性)失氧降低得电子电子对偏向还原反应特殊普遍实质师：根据学生总结的具体情况，多展示一些同学的总结，并分别给出评价，鼓励同学，同时指出他们的长处和不足。

让同学们之间互相取长补短，团结互助。

第二章 化学物质及其变化第一课时 物质的分类复习目标：1、基本分类方法，能够对物质组成进行分类。

2、掌握元素、化合物等相关的概念，能够进行辨析。

基础知识：一、粒子的基本概念1、核素、元素、同位素(1) 核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子(2) 同位素——具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素（质子数相同的核素互称同位素）(3) 元素是质子数相同的一类原子的统称。

（质子数相同的核素总称为元素）质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。

2、原子①原子是化学变化中的最小粒子。

确切地说，在化学反应中，原子核不变，只有核外电子发生变化。

②原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅等)和分子的基本粒子。

③原子是由更小的粒子构成的。

④原子的概念是古希腊哲学家德谟克利特从哲学的角度首先提出来的。

1803年英国化学家道尔顿提出了原子说。

目前人类对原子结构的认识正在不断地深入。

注意：化学反应的本质就是原子的重新排列和组合。

核素 同位素互称 总称3、离子 离子是指带电荷的原子或原子团。

①离子的种类： 离子 ⎩⎨⎧阳离子：Li +、Na +、NH +4 阴离子：F -、NO -3 、 SO 2-4 ②离子的生成途径：离子的产生⎩⎨⎧原子分子失去或得到电子电解质的电离③存在离子的物质：离子化合物:NaCl 、CaC 2、C 17H 35COONa ；电解质溶液中:盐酸、稀硫酸等；金属晶体中:钠、铁、铜等。

【注意】在金属晶体中只有阳离子，而没有阴离子。

分子、原子、离子均是组成物质的基本粒子，是参加化学反应的基本单元，是化学研究的微观对象。

4、分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种粒子。

完整理解分子的概念，应包括以下几个方面。

①分子是一种粒子，它同原子、离子一样是构成物质的基本粒子。

如：水、氧气、干冰、蔗糖等就是由分子组成的物质。

②分子有质量，其数量级约为10—26kg 。

③分子间有间隔，并不断运动着。

第二章化学物质及其变化一、本章内容概述本章是从化学学科内容方面展开化学科学。

作为从学科内容方面使学生认识化学科学的起始章，是连接义务教育阶段《化学》《科学》与高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用。

“承前”意味着要复习义务教育阶段化学的重要内容，“启后”意味着要在复习的基础上进一步提高和发展，从而为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。

因此，本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。

从化学物质的分类来看，纯净物的分类在初中已初步介绍过，这里主要是通过复习使学生进一步系统化。

溶液和浊液这两种混合物虽然初中也涉及过，但是，还没有从分散系的角度对混合物进行分类。

因此，分散系和液态分散系的分类、胶体及其主要性质是高中化学的新知识。

胶体的性质表现在很多方面，这里只是从胶体与溶液区分的角度，涉及到胶体的丁达尔效应。

从化学反应的分类来看，本章涉及到化学反应分类的3个标准：（1）反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，按此标准划分，可将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，这4种反应学生在初中已经学习过，这里主要是通过复习使学生进一步系统化；（2）反应中是否有离子参加；（3）反应中是否有电子转移。

后两种分类初中没有涉及过，因而是高中化学的新知识。

离子反应和氧化还原反应在高中化学学习中将大量涉及，因此，这两种反应是重要的基础知识，是本章的重点内容。

二、学习方法指导1、理解掌握一种化学研究方法—分类法，并使之贯穿于化学学习。

2、通过实验了解分散系的概念和胶体的性质，强化由实验学化学的学习方法。

3、学习两种新的化学反应分类法，是化学知识进一步系统化。

4、利用氧化反应和离子反应回顾总结所学知识，并且为以后学习打下良好基础。

三、高考命题趋势1、分类法的应用、分散系的概念及胶体的性质2、对于离子反应的考查主要有以下几个方面：⑴离子反应，此类试题考查的主要内容有：①理解离子反应的概念，②掌握离子反应发生的条件，③会判断离子在溶液中能否大量共存。