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配位化合物研究方法配位化合物简称为配合物，有时也叫络合物，是指中心金属与可给出电子对或多个不定域电子的物种以配位键形成的化合物。
配位化合物的存在范围极为广泛，在生产生活中起着重要作用。
对它的研究，形成了无机化学的一个重要分支学科——配位化学，并成为引人瞩目的化学领域之一。
对配合物的研究，现在已经有很多方法，这里介绍常见的几种。
1..热分析技术热分析是研究物质随温度变化所发生的物理化学过程以及相应产生的状态变化的一种方法。
这种分析方法应用甚广，国际热分析学会（成立于1965年，简称IOTA ）于1977年对热分析作了如下定义：热分析是在程序控制温度下测量物质的物理性质与温度关系的一类技术。
化合物包括配合物以及材料相，在受热过程中，会发生许多物理变化，譬如熔化、升华和蒸发以及晶型转变，还会发生化合物分解等化学过程，这些过程会伴有热效应；而物理和化学过程中若产生逸出气体，则会发生质量变化。
相应就形成了热分析技术：(1). 示差扫描量热法(DSC)、(2)差热法(DTA)，(3).热重法(TG) (包括微分热重(DTG))。
因此，借助热分析技术可以获得化合物的热稳定性以及热分解反应的许多信息，包括测定熔点、沸点或升华温度，也可以测定多晶转变温度以及热分解过程的揭示。
近年来随着电子技术的发展使这个方法向微量、快速等方面发展，还形成了多种技术联用仪器，包括TG/DSC 同步仪器以及逸出气体的红外、拉曼光谱以及色谱分离联用仪器，使得应用领域逐渐扩大。
图3.1给出了同步热分析仪获得的CaC 2O 4·2H 2O 的热分析图谱，其中包括TG 、DTG 和DSC 三条曲线。
图3.1 CaC 2O 4·2H 2O 的热分析曲线(1) TG 和DTG 曲线 热重分析是在程序控制温度下，测量物质质量与温度关系的一种技术。
热重法实验得100 200 300 400 500 600 700 .800ΔE /μV3.02.5 2.0 1.5 1.0 0.5 0.0 0-2-4-6-8-10ΔG /m g DSC TG DTG到的曲线称为热重(TG)曲线。
专题讲座(一)盖斯定律的应用和反应热的比较一、应用盖斯定律求焓变利用已知热化学方程式的焓变求未知反应焓变的方法：(1)确定待求反应的化学方程式。
(2)找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是异侧)。
(3)利用同侧相加、异侧相减进行处理。
(4)根据未知方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。
(5)实施叠加并确定反应热的变化。
二、反应热的比较比较反应热的大小，一般从以下几个方面考虑：(1)是带“＋”“－”比较，还是不带“＋”和“－”比较。
(2)化学计量数不同，反应热不同。
如：H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH1＝－a kJ·mol－1，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－b kJ·mol－1，ΔH1＞ΔH2，a＜b。
(3)同一反应中物质的聚集状态不同，反应热数值大小也不同。
①同一反应生成物状态不同时：A(g)＋B(g)===C(g)ΔH1＜0，A(g)＋B(g)===C(l)ΔH2＜0，C(g)===C(l)ΔH3＜0，因为ΔH3＝ΔH2－ΔH1，所以ΔH2＜ΔH1。
②同一反应反应物状态不同时：S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＜0，S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＜0，S(g)===S(s)ΔH3＜0，ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，所以ΔH1＜ΔH2。
(4)中和热为稀溶液中强酸和强碱生成1 mol H2O时的反应热。
但当酸为浓硫酸时，由于浓硫酸溶解放热，此时生成1 mol H2O放出热量大于57.3 kJ。
若是NH3·H2O等弱碱，生成1 mol H2O放出的热量小于57.3 kJ。
(5)对于可逆反应，如3H(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1，是指生成2 mol NH3(g)时放出92.2 kJ的热量，而不是3 mol H2(g)和1 mol N2(g)混合在一定条件下反应就可放出92.2 kJ的热量，实际3 mol H2(g)和1 mol N2(g)混合在一定条件下反应放出的热量小于92.2 kJ，因为该反应的反应物不能完全转化为生成物。
专题讲座（二）整合有效信息书写陌生化学方程式【核心素养分析】证据推理与模型认知: 通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质, 建立氧化还原反应书写的思维模型。
科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现。
创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度, 进行陌生信息型离子方程式的书写和配平。
【重点知识梳理】信息型方程式的书写是高考的必考内容, 考查频率高。
试题往往与生产、生活实际相结合, 以反应现象、物质性质、元素价态变化、氧化剂(还原剂)得失电子数目等信息呈现出来, 要求以此判断产物, 从而正确书写方程式。
1.题干中给出部分反应物和部分产物:(1)信息提取：依题给信息找出已知的反应物和产物, 确定反应类型。
(2)联想推理: 根据原子个数守恒或物质的特征或元素价态变化特点及微粒存在形式填写出未知产物。
(3)配平: 缺少的物质一般用H2O、H+、OH-填补。
2.工艺流程、图像型化学方程式的书写:(1)分析流程图中的反应物: 包括原料、加入的物质及溶液酸碱环境。
(2)看生成物: 包括目标产物和杂质。
(3)书写、配平: 灵活运用元素守恒和得失电子守恒。
注意：有的方程式书写要求能从图表中提取有用的信息, 看懂横坐标和纵坐标所表示的含义, 看懂在特定要求时, 溶液中的粒子存在形式。
3.注意事项:(1)要注意溶液的酸碱性不同对产物的影响: 如高锰酸钾在酸性条件下一般被还原为Mn2+, 而在碱性条件下则得到MnO42-;酸性条件下, 离子方程式中不能出现OH-;在碱性条件下, 离子方程式中不能出现H+。
碱性条件下多氧配水, 另一侧生成OH-(在反应物或生成物中配上水)。
酸性条件下多氧配H+, 另一侧生成水(在反应物或生成物中配上H+);(2)要注意反应物的量不同(或溶液的浓度不同)产物不同。
如过量的铁与稀硝酸反应, 生成硝酸亚铁;浓硝酸和稀硝酸分别和铜反应的还原产物不同。
【典型题分析】高频考点一已知部分产物, 写出完整的方程式例1.（2020·北京师范大学实验中学模拟）NaBH4是一种重要的储氢载体, 能与水反应得到NaBO2, 且反应前后B的化合价不变, 该反应的化学方程式为, 反应消耗1 mol NaBH4 时转移的电子数目为(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
中学化学专题讲座气体的试验室制备、净化和收集1．气体制备试验的基本过程(1)气体制备试验装置一般包含以下几部分发生装置―→净扮装置―→干燥装置―→尾气处理装置 (2)气体制备的一般试验操作步骤①组装(从下到上，从左到右)；②检验装置的气密性；③加入药品；④排尽装置内的空气；⑤验纯；⑥反应；⑦拆除装置。
2．气体发生装置依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类： (1)固体＋固体――→△气体 发生装置：制备气体：O 2、NH 3、CH 4等留意事项：①试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在试管口冷凝后倒流，而使试管炸裂。
②铁夹应夹在距试管口1/3处。
③固体药品应平铺在试管底部。
④胶塞上的导管伸入试管内不能过长，否则会影响气体导出。
⑤如用排水集气法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯，防止水倒吸。
(2)固体＋液体或液体＋液体――→△气体 发生装置：(a) (b) (c) 制备气体：Cl 2、C 2H 4等留意事项：①烧瓶应固定在铁架台上。
②先把固体药品放入烧瓶中，再缓缓加入液体。
③分液漏斗应盖上盖，留意盖上的凹槽对准分液漏斗颈部的小孔。
④对烧瓶加热时要垫上石棉网。
⑤液体＋液体――→△气体时要加沸石，防止暴沸，如用(b)装置制取乙烯时需加碎瓷片。
⑥(c)装置中导管的作用是平衡气压，便于分液漏斗中的液体顺当滴下。
(3)固体＋液体(不加热)―→气体发生装置：制备气体：H2、CO2、NO2、SO2、NO等留意事项：①块状固体及液体的混合物在常温下反应制备气体，可用启普发生器制备，当制取气体的量不多时，也可采纳简易装置。
②简易装置中长颈漏斗的下口应伸入液面以下，否则起不到液封作用而无法运用。
③加入块状固体药品的大小要相宜。
④加入液体的量要适当。
⑤最初运用时应待容器内原有的空气排净后，再收集气体。
⑥在导管口点燃氢气或其他可燃性气体时，必需先检验纯度。
中考化学研讨会专题讲座尊敬的各位老师、同仁们：大家好！我很荣幸有机会在这里与大家分享我对中考化学的一些理解和洞见。
在接下来的时间里，我将围绕“中考化学考试趋势及备考策略”这一主题进行详细的探讨。
首先，我们需要明确中考化学的考试范围和重点。
考试范围通常涵盖初中化学的全部重要知识点，包括基础化学概念、实验操作、物质性质、反应原理等。
而考试重点则更加侧重于学生对基础知识的掌握以及应用这些知识解决实际问题的能力。
接下来，我将对近几年的中考化学考试趋势进行分析。
总体来说，中考化学的考试形式和题型都保持相对稳定，但也在逐渐进行改革和创新。
其中，主观题的比例逐渐增加，更加注重学生的分析能力和思维过程。
同时，考试内容也更加联系实际，尤其是与生活中的化学现象相联系，强调学生的知识应用能力。
当然，我们还需要针对这些趋势提出相应的备考策略。
首先，学生需要全面掌握初中化学的基础知识，这是进行更高层次学习的基础。
其次，学生需要提高解题能力，通过大量的练习来熟悉各种题型和解题方法。
此外，还需要提高学生的分析能力和思维过程，这可以通过组织讨论、进行实验探究等活动来实现。
最后，学生还需要关注生活中的化学现象，学会将所学知识应用到实际生活中。
除了以上提到的备考策略，我们还需要注意一些其他的问题。
例如，要提高学生的自主学习能力，鼓励他们提出问题、思考问题并尝试解决问题。
同时，我们还需要关注学生的个体差异，根据他们的特点和需求进行有针对性的教学和辅导。
在总结我的讲座之前，我想强调一点：中考化学的学习不仅仅是为了考试，更重要的是为了培养学生的科学素养和对化学的兴趣。
因此，我们应该鼓励学生积极参与化学实验和讨论，发现化学的乐趣和价值，为未来的学习和生活打下坚实的基础。
最后，我想再次感谢各位老师的参与和支持。
我相信，只有我们共同努力，才能为学生提供更好的化学教育，帮助他们实现自己的梦想和目标。
谢谢大家！。
小学科学化学科学专业知识讲座讲稿一、引言各位老师、亲爱的同学们，大家好！我很荣幸今天能在这里为大家做一场关于小学科学化学科学专业知识的讲座。
化学科学是一门非常有趣和实用的学科，它研究的是物质的性质、组成和变化规律。
在今天的讲座中，我将为大家介绍一些有关化学科学的基础知识，希望能够激发大家对科学的兴趣，增加对化学的了解。
二、原子和分子化学的研究对象是物质，而物质由很小的粒子组成，这些粒子就是原子和分子。
原子是最基本的粒子，它们构成了所有物质的基础。
分子则由两个或更多的原子组成。
化学反应常常是由于原子和分子之间的组合和分解而引起的。
三、元素和化合物化学元素是由相同种类的原子组成的纯物质。
目前已经发现了很多种元素，例如氧、氢、铁等。
化合物则是由不同种类的原子结合而成的物质。
我们身边的很多物质都是化合物，比如水，它是由氧原子和氢原子组成的。
四、化学反应化学反应是指物质之间发生的变化。
常见的化学反应包括氧化、还原、酸碱中和等。
化学反应的过程中，原有物质会发生变化，生成新的物质。
例如，当我们用火柴点燃蜡烛时，蜡烛会燃烧产生火焰和烟雾，这就是一种化学反应。
五、应用化学科学的应用非常广泛。
在我们日常生活中，化学无处不在。
例如，我们使用的洗衣粉、肥料、药品等都是化学制品。
化学还在工业生产中发挥着重要的作用，比如制造塑料、石油加工等。
六、结语通过今天的讲座，希望大家了解到化学科学的基本概念和应用。
化学不仅仅是一门学科，更是解释我们周围世界的一种方式。
我希望大家对化学保持好奇心和探索精神，积极参与到化学研究中。
只有深入研究和理解化学科学，我们才能更好地认识世界，为人类的进步做出贡献。
谢谢大家！祝愿大家在科学学习中取得更大的成就！。
