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2018～2019学年学业水平测试模拟试卷化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H—1N—14O—16Na—23Al—27Cl—35.5S—32 Cu—64第Ⅰ卷(选择题共69分)一、单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分。
在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。
1. 新能源的开发利用是人类社会可持续发展的必然选择。
下列不属于新能源开发利用的是()2. Cu2(OH)2CO3是孔雀石的主要成分。
Cu2(OH)2CO3属于()A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物3. 8235Br标记的溴化铵作为示踪剂用于监测沿海污染。
该原子的中子数是()A. 47B. 35C. 117D. 824. 下列化学用语表示正确的是()A. 乙烯的结构简式：C 2H 4B. 氯离子的结构示意图：C. MgF 2的电子式：··F ······Mg ··F ······ D. 氯化钠在水中电离：NaCl=====通电Na ＋＋Cl －5. 常温下，下列物质可以用铁制容器盛装的是( )A. 浓盐酸B. 浓硫酸C. 硫酸铜溶液D. 硝酸银溶液6. 下列气体可用右图所示装置收集的是( )A. H 2B. N 2C. NOD. Cl 27. 下列物质属于离子化合物的是( )A. CH 4B. H 2SO 4C. SO 2D. NaF8. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是( )A. 苏打——Na 2CO 3B. 生石灰——Ca(OH)2C. 胆矾——CuSO 4D. 生石膏——CaCO 39. 合成氨工业发生反应：N 2＋3H 22NH 3 ，下列措施不属于加快反应速率的是( )A. 温度控制在500 ℃B. 铁触媒作为催化剂C. 压强控制在20 MPa ～50 MPaD. 混合气体中分离出液态氨10. 下列实验方法或操作正确的是( )11. 在含有大量K ＋、OH －、CO 2－3的溶液中还可能大量存在的离子是( )A. NO －3B. HCO －3C. Mg 2＋D. Cu 2＋12. 下列关于油脂的说法不正确的是( )A. 属于酯类B. 难溶于水C. 属于高分子化合物D. 能发生水解反应13. 中国古代用炉甘石炼锌，主要反应为2C ＋ ZnCO 3=====高温Zn ＋ 3CO ，该反应属于( )A. 化合反应B. 置换反应C. 分解反应D. 复分解反应14. 下列变化属于物理变化的是( )A. 海水晒盐B. 煤的干馏C. 湿法炼铜D. 高炉炼铁15. 下列说法正确的是( )A. Na 2O 可用作供氧剂B. 聚氯乙烯可作为食品保鲜膜C. 铝热反应可用于焊接铁轨D. 铝槽车可用于稀硝酸的贮运16. 下列有机反应属于取代反应的是( )A. ＋HNO 3――→浓硫酸△＋H 2OB. CH 2==CH 2＋HCl ―→CH 3CH 2ClC. 2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂△2CH 3COOH D. CH 3CH 2OH ――→浓硫酸△CH 2==CH 2↑＋ H 2O 17. 下列选项描述的过程能实现化学能转化为电能的是( )18. ClO 2是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂。
江苏省扬州市高级中学2019年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 如下图所示是两个甲分子发生反应生成丙分子和乙分子的过程，则下列判断正确的是A．该反应为置换反应 B．一个丙分子内有两对共用电子对C．乙分子中存在非极性键 D．乙的摩尔质量=2倍甲的摩尔质量-丙的摩尔质量参考答案：C略2. 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。
PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中正确的是：A、它是一种共价化合物B、25℃时，它的水溶液PH<7C、它不可能与NaOH溶液反应D、它受热分解时可能会产生有色气体参考答案：BD3. A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。
它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是:A．X元素可能为Al B．X元素一定为非金属元素C．反应①和②互为可逆反应 D. 反应①和②可能为氧化还原反应参考答案：B略4. 下列有关化学用语使用正确的是（）A、CO2的电子式：B、具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是SC、甲酸钠的分子式：CHO2NaD、乙烯的比例模型：参考答案：D略5. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A. 图⑤ 所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C. 用图①和② 所示装置进行粗盐提纯D. 用图④所示装置进行石油分馏实验制取丁烯参考答案：C略6. 下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，有用任何试剂就可以鉴别的是：（）A、NaHCO3 HClB、Na2CO3 HClC、AlCl3 NaOHD、CaCl2 Na2CO3参考答案：BC略7.O3和H2O2都是常见的氧化剂，下列有关说法错误的是（）Ａ.O3和O2互为同位素Ｂ.O3和H2O2的分子内都含有共价键Ｃ.H2O2具有氧化性，可用于消毒杀菌Ｄ.高空中的O3层保护保护人类免受紫外线的伤害参考答案：答案：A解析：A、O3和O2互为同素异形体，概念错误。
江苏省扬州市2019届高三上学期期末考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Co 59 As 75第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.工业废水处理达标后才能排放。
下列处理废水的方法合理的是( )A. 用沉淀法除去废水中的H＋B. 用氧化法除去废水中的Al3＋C. 用吸附法除去废水中的悬浮物D. 用中和法除去废水中的油类物质【答案】C【解析】【分析】氧化还原法适用于除油类、氰化物；吸附法和混凝法适用于除去废水中的悬浮物；沉淀法适用于除去废水中的重金属离子；中和法适用于除去废水中的酸，据此分析作答。
【详解】A.去除废水中的H＋选用中和法，故A项错误；B. Al3＋已经是最高价金属离子，不能用氧化法，故B项错误；C. 除去废水中的悬浮物可用吸附法，故C项正确；D. 除去废水中的油类物质可采用氧化法（如臭氧等），故D项错误；答案选C。
2.用化学用语表示CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl中的相关微粒，其中正确的是( )A. 中子数为20的氯原子：B. HCl的电子式：H∶ClC. CH4的结构式：CH4D. Cl的结构示意图：【答案】D【解析】【详解】A.中子数为20的氯原子，其质量数为37，应写成，故A项错误；B. HCl为共价化合物，氢原子与氯原子共用一对电子对，氯原子周围满足8电子稳定结构，则电子式应为，故B项错误；C. 结构式指的是用元素符号和短线表示化合物，则CH4的结构中一个C原子与四个H原子以共价键相连，即，故C项错误；D. Cl原子的原子序数为17，其核外电子数为17，则氯原子的结构示意图：，故D项正确。
答案选D。
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C. Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料D. Al(OH)3能与NaOH溶液反应，可用于治疗胃酸过多【答案】A【解析】【详解】A.浓硫酸因具有吸水性，则可用于干燥O2，故A项正确；B. SO2可用于漂白纸浆，是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，故B项错误；C. 氧化铁本身是红棕色固体，俗称铁红，常用于制造红色油漆和涂料，与Fe2O3能与酸的反应无关，故C项错误；D. 胃酸的主要成分为HCl，Al(OH)3可用于治疗胃酸过多是因为Al(OH)3为不溶性的弱碱，可中恶化胃酸，而不是因为Al(OH)3能与NaOH溶液反应，故D项错误；答案选A。
扬州市2018—2019学年度第二学期期末检测试题高一化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5选择题（共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1.2019年“世界环境日”由中国主办，聚焦“空气污染”主题。
下列做法与这一主题相一致的是A. 煤炭脱硫脱硝B. 市区尽量开车出行C. 工业废气直接排放D. 农田秸秆直接焚烧【答案】A【解析】【详解】A项、煤炭脱硫脱硝可以减少二氧化硫和氮的氧化物的排放，故A正确；B项、市区尽量开车出行会增加氮的氧化物的排放，应尽量减少，故B错误；C项、工业废气直接排放到大气中会造成严重的空气污染，要处理达标后排放，故C错误；D项、秸秆就地焚烧会造成大量的烟尘，造成空气污染，故D错误。
故选A。
【点睛】本题考查空气污染，注意减少化石燃料的燃烧和有害气体的排放，注意环境保护是解答关键。
2.反应NaH+H2O＝NaOH+H2↑，下列有关说法正确是18OA. 中子数为10的氧原子：8B. 钠原子的结构示意图：C. H2O 的比例模型：D. NaOH电离：NaOH＝Na＋+OH－【答案】D【解析】【详解】A项、中子数为10的氧原子的质子数为8，质量数为18，原子符号为188O，A项正确，不符合题意；B项、钠原子核外有3个电子层，最外层有1个电子，原子的结构示意图为，B项正确，不符合题意；C项、为H2O的球棍模型，C项正确，不符合题意；D项、NaOH为强碱，在水溶液中完全电离，电离方程式为NaOH＝Na＋+OH－，D项错误，符合题意；本题答案选D。
【点睛】本题考查化学用语，注意依据化学用语的书写规则分析是解答关键。
3.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A. 硅太阳能电池B. 锂离子电池C. 太阳能集热器D. 燃气灶【答案】D【解析】【详解】A. 硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误；B. 锂离子电池将化学能转化为电能，B错误；C. 太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；D. 燃气灶将化学能转化为热能，D正确，答案选D。
扬州市2019学年度第一学期期末调研测试试题高三化学本试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷1至8页。
共150分。
考试时间120分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共64 分）注意事项:1．答卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、学号、考试号填在答题卡的密封线内。
2．将答案填在答题卡相应的位置上。
在试卷上答题无效。
3．考试结束，请将答题卡交给监考人员。
可能用到的相对原子质量：H ：1 Li ：7 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 S ：32 Cl ：35.5 Ca ：40 Pb ：207一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。
下列有关资讯错误的是A ．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B ．目前，中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源C ．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅D ．结构陶瓷碳化硼（B 4C 3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体2．美国科学家用有机分子和球形笼状分子C 60，首次制成了“纳米车”（如图），每辆“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成。
“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料和药物，成为“纳米生产”中的有用工具。
下列说法正确的是A ．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动B ．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段C ．C 60是一种新型化合物D ．C 60熔点比金刚石熔点高3．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为长征2号火箭发射的重要燃料，下列说法正确的是A ．H 、D 、T 之间互称同素异形体B ．氕化锂、氘化锂、氚化锂起催化剂作用C ．LiH 、LiD 、LiT 的摩尔质量之比为1﹕2﹕3 D ．它们都是强还原剂4．过氧苯甲酸（C O O H O ）与H 2O 2的分子结构中都有“—O —O —”。
2018-2019学年度第一学期高三期终调研测试化学参考答案与评分建议单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．C 2．D 3．A 4．B 5．D 6．B 7．D 8． C 9．D 10．A不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）11．B 12．A 13. BD 14．AC 15． CD非选择题（包括6小题，共80分） 除特殊说明外每空2分，Ⅱ卷中的其他合理答案均给分16．（12分）（1）①搅拌 ②12NaOH+2Ti 3O 5+O 2500 ℃~550 ℃6Na 2TiO 3+6H 2O（2）①Na 2SiO 3 ②用水量过大，导致滤液浓度过低，蒸发浓缩时能耗增加（或蒸发浓缩时间过长）（3）TiOSO 4 + 2H 2O =====△ H 2TiO 3↓+ H 2SO 4（4）将溶液中的Fe 3+还原为Fe 2+，以便除去杂质铁，提高H 2TiO 3的纯度。
17．（15分）（1）醚键 羟基（2）加成反应（3）CHO HO HO（4）HOCH 2CH 2O-C-CHCH 2CH 3O2（5）CHO HOCHO CH 3NO2NO 2OH NO 2NH NH 2HO HO OO O O H 2O OO O NH 3（其他合理答案均给分，最后两步顺序调换也得分）18．（12分）（1）① < ②使Co 2+充分沉淀（或提高Co 2+的沉淀率）（2）①Co 3O 4（3分）②n(CoC 2O 4·2H 2O)=4.575g/183g ·mol -1=0.025mol （1分）CoC 2O 4·2H 2O 中m(H 2O)= 0.025mol ×2×18g ·mol -1=0.9g （1分）CoC 2O 4·2H 2O 中m(CoC 2O 4)=4.575g-0.9g=3.675根据图中A 点数据可知，A 为CoC 2O 4（1分）AB 段发生反应的化学方程式为： 3CoC 2O 4 + 2O 2 = Co 3O 4 + 6CO 2（1分）V(O 2)= 2/3×0.025 mol ×22.4L ·mol -1=0.37L （1分） （其他合理计算步骤也给分）19．（15分）（1）水浴加热（或85℃水浴加热）（2）4Cu 2＋+3CO 2－3+2Cl －+3H 2O =2Cu 2(OH)3Cl ↓+3CO 2↑NaOH 溶液浓度高时Zn 元素损失较多；As 元素浸出率高，增加废水处理难度（答出一点得2分）（3）在330K ．．．．以上．．（330~380K 范围内皆可以）蒸发结晶．．．．（1分，没有说明温度不得分），趁热过滤．．．．（1，没有趁热不得分），热水洗涤干燥。
扬州市2018—2019学年度第二学期期末检测试题高一化学 2019．06可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5选择题（共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1． 2019年“世界环境日”由中国主办，聚焦“空气污染”主题。
下列做法与这一主题相一致的是 A ．煤炭脱硫脱硝 B ．市区尽量开车出行 C ．工业废气直接排放D ．农田秸秆直接焚烧2．反应NaH + H 2O ＝NaOH + H 2↑，下列有关说法正确的是A ．中子数为10的氧原子：O 108B ．钠原子的结构示意图：C ．H 2O 的比例模型：D ．NaOH 电离：NaOH+112 8注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第25题，共60分］两部分。
本次考试时间为90分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
＝Na ＋ + OH －3．下列设备工作时，主要是将化学能转化为热能的是A ．硅太阳能电池B ．手机锂电C ．太阳能热水器D ．燃气灶4．下列物质中属于共价化合物的是 A ．HClB ．Na 2COC ．NaClD ．N 25．下列关于元素周期表、元素周期律的说法正确的是A ．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8B ．元素周期表中有6个周期C ．非金属性最强的元素是氟元素D ．ⅠA 族的元素全部是金属元素6．下列各组物质互为同素异形体的是A ．氧气与臭氧B ．甲烷与丙烷C ．乙醇与二甲醚D ．11H 与31H7．下列反应过程中的能量变化与右图一致的是 A ．CaCO 3高温CaO + CO 2↑B ．2 Al + Fe 2O3高温2Fe + Al 2O 3C ．Ba(OH)2·8H 2O + 2NH 4Cl 搅拌BaCl 2 + 2NH 3↑+ 10H 2OD ．2H 2O电解2H 2↑+ O 2↑8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A ．K ＋、NO －3、HCO －3B ．Na ＋、Ba 2＋、SO 2－4C ．Al 3＋、Cl －、OH －D ．K ＋、NH ＋4、OH－9．下列有关说法正确的是A ．需要加热的反应均是吸热反应B ．可用金属铜与硝酸制取氢气C ．在金属元素与非金属的分界线附近寻找半导体材料D ．煤的干馏过程中仅发生物理变化10．恒温时向2 L 密闭容器中通入一定量的气体X 和Y ，发生反应：2X(g) + Y(g)3Z(g)ΔH ＜0。
2018-2019学年江苏省扬州市第二附属高级中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．实验室中制取乙酸乙酯：CH3COOH+H18O－C2H5CH3COOC2H5+H218O B．硫氢化钠的水解：HS－+H2O H3O++S2－C．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－D．298 K时，已知1 mol碳（石墨）充分燃烧放出393．5 kJ热量，1 mo1CO充分燃烧放出283．0 kJ热量，则C(s，石墨)＋O2(g)=CO(g)；△H=+110.5kJ·mol－1参考答案：C略2. 下列对于化学反应的研究结论正确的是A．已知常温常压下4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)是自发反应, 则该反应是吸热反应B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．一定条件下2molPCl3和2molCl2发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) ΔH= -93kJ?mol—1 ,达平衡时放热139.5kJ,则PCl3的转化率为75%D．用pH分别为2和3的醋酸中和等量的NaOH,消耗醋酸的体积分别为V1和V2，则V1>10V2参考答案：C略3. 下列有关实验的叙述，正确的是（）A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2B．用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高D．制备Fe（OH）2时，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液时，胶头滴管不能伸入液面以下参考答案：C考点：配制一定物质的量浓度的溶液；计量仪器及使用方法；试纸的使用；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁．专题：实验题．分析：A．氯水中的次氯酸有强氧化性；B．托盘天平只能准确到0.1g；C．根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；D．为了防止空气中氧气氧化氢氧化亚铁，需将胶头滴管下端插入液面以下．解答：A．氯水中的次氯酸有强氧化性，应用pH计，故A错误；B．托盘天平只能准确到0.1g，所以用托盘天平称取10.5g的干燥的NaCl固体，不能称量10.50g，故B错误；C．定容时俯视刻度线观察液面，溶液的体积偏小，浓度偏大，故C正确；D．制备Fe（OH）2操作中的胶头滴管，为了防止空气中氧气氧化氢氧化亚铁，需将胶头滴管下端插入液面以下，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验基本操作，涉及pH的测定、溶液的配制、物质的制备等，侧重物质的性质及实验操作的考查，注重双基训练，题目难度不大．4. 可逆反应在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol 的同时生成2n mol ②单位时间内生成n mol 的同时生成2n mol NO ③用、NO、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥参考答案：A略5. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t /℃700800830100120 0K0.60.9 1.0 1.7 2.6下列说法中正确的是A．该反应的正反应为吸热反应，即a＞0B．当v正(H2)＝v正(H2O)时该反应达到化学平衡状态C．当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动D．当平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)时的温度为830℃参考答案：AD略6. 关于常温下pH = 12的NaOH溶液，下列说法正确的是A．c(OH－) > c(Na+) + c(H+)B. 由水电离出的c(OH－) = 1.0×10－12 mol·L－1C. 与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性D. 与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH)参考答案：B7. 下列说法正确的是A．放热反应一定都是自发的 B．电解池的反应属于自发过程C．反应能否自发进行与温度有关D．能自发进行的化学反应，一定是△H>0、△S>0参考答案：C略8. 把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热。
2018 —2019学年度第一学期检测试题高一化学2019. 01可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24AI-27S-32CI-35.5Fe-56Ba-137选择题（共40分）选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。
每小题只.一个选项.符合题意）1. 2018年世界环境日中国主题是“美丽中国，我是行动者”。
下列行为符合该主题的是A .尽量乘坐公共交通工具B .大量使用农药C .大力开采化石燃料D .推广使用一次性塑料餐具2. 对于2Na + 2H2O= 2NaOH+H 2 T，下列说法正确的是A . Na+的结构示意图：（+l.1也的摩尔质量：2 g mol-1/ + 2- +C. H2O中O的化合价：-1D . NaOH电离方程式：NaOH = Na +O +H3 . 288 Ra可用于辐照治疗癌症，下列关于22t Ra说法正确的是A .核电荷数为138B .核外电子数为226C .中子数为50D .与288Ra互为同位素4. 用一束光照射某液体，产生一条光亮的通路。
该液体是A . NaCl溶液B. Fe（OH）3胶体C .水 D .稀硫酸5. 硅酸钠（Na2SiO3）溶液在建筑上可用作防腐剂与粘合剂，硅酸钠属于A .酸B .碱C.盐D .氧化物6. 下列属于化学变化的是A .碘升华B .冰块粉碎C .铜生锈D .浓盐酸挥发7. 下列有关工业生产的叙述中正确的是A .电解氯化钠溶液可得到金属钠B. 光照氯气和氢气的混合物生产盐酸C .从铝土矿到铝单质过程中未涉及氧化还原反应D .工业接触法制硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔8 .下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. Mg2+、K+、OH-B . Ba2+、Na+、SO4「C . K+、HCO3、OH-D . K+、Cu2+、NO39.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A . MgO具有高熔点，可用于制耐火材料B . NaHCO 3受热易分解，可用于治疗胃酸过多C. 金属铜具有金属光泽，可用作导电材料D .浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂10 .下列实验方法或操作正确的是A .图1:蒸发NaCI溶液B .图2 :测量HCI气体的体积C.图3:过滤Ca(0H)2悬浊液D.图4:蒸馏乙醇11. 下列离子方程式书写正确的是A . NaHCO 3溶液中滴加醋酸：C03一+2H += 出0 + CO2TB .铁片上滴加FeCb溶液：Fe+ Fe3+= 2Fe2+C . AICI 3 溶液中加入氨水：AI3 + 3NH3?H2O= AI(OH)3j + 3NH4D .氯气通入NaOH 溶液中：CI2+OHC「+ CIO「+ H2O12. 以下六项中需在容量瓶上标出的是①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A .①②④B .②③⑤C.①⑤⑥D .①③⑤13. 含Na2SO4、MgSO4 和NaNO?的1 L 混合溶液，已知其中c(Mg2+)= 0.4 moI L-1, c(SO4「)=-10.7 mol •,c(NO3 )=0.2 mol L-1，则此溶液中c(Na+)为-1 -1A . 0.2 mol L- B. 0.4 mol L-1 1C. 0.6 mol •D. 0.8 mol •14 .用无水Na 2CO 3配制250 mL 1.000 mol • L -1 Na 2CO 3溶液时，下列操作会使配制的溶液浓 度偏大的是A .称量时碳酸钠固体含有结晶水B .移液时有液滴洒落瓶外C .定容时俯视容量瓶刻度线D .容量瓶没有干燥15•分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不正确的是分离提纯试剂 方法 A 除去CI 2中的HCI NaOH 溶液 洗气 B 提取溴水中的溴单质 CCI 4 萃取 C 除去Si02中的Fe 203稀盐酸 过滤 D3+除去H 20中的Fe一蒸馏16.胆矶(C U SO 4?5H 2O )高温时发生反应：2C U SO 4?5H 2O 高温 2CuO+ 2SO 2+ O ? + 10出0。
2018-2019学年江苏省扬州市仪征第二中学高三化学期末试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某无色溶液中可能含有①Na+ 、②Ba2 +、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下,下列结论正确的是A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑥C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤参考答案：A2. 将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g)2HBr（g）g平衡时Br 2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热（密闭容器与环境无能量交换）下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。
a与b 的关系是A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定参考答案：A3. （05年全国卷2）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。
该化学品可能是（）A. KMnO4B. NaClC. (NH4)2SO4D. CH3COOH参考答案：答案：A4. 已知某可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)。
反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如右图。
下列叙述正确的A．正反应为吸热反应 B．降低温度，正反应速率增大C．a + b ＜ c + d D．增大压强，B转化率增大参考答案：D5.参考答案：C略6. 一定温度下，一定体积的密闭容器中进行的可逆反应：C(s)+C02(g)2CO(g)，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是A．2v(CO2)=v(CO) B．容器中总压强不变C．容器中混合气体的密度不变 D．容器中CO的体积分数不变参考答案：略7. 已知：2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-。
在100mL FeBr2溶液中通入标准状况下3.36LCl2，Cl2全部被还原，测得溶液中c（Br-）= c（Cl-），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是A．0.75 mol/L B．1.5 mol/L C．2 mol/L D．3 mol/L参考答案：BC8. 在苯的同系物中加入少量的KMnO4酸性溶液，振荡后褪色，正确的解释为（）A.苯的同系物分子中的碳原子数比苯分子中的碳原子数多B.苯环受侧链影响易被氧化C.侧链受苯环影响易被氧化D.由于苯环和侧链的相互影响均易被氧化参考答案：C9. 右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。
单质A能与某气态单质化合生成化合物B。
（1）若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则单质A是（物质名称），将化合物B通入溴水中观察到的现象是，该现象说明化合物B具有性，写出一个由化合物D生成B的化学方程式；（2）若化合物B可用于生产印刷电路板，化合物B和E的组成元素相同，化合物C是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则化合物B能用作净水剂的原因是（用离子方程式表示，下同），印刷电路板生产中发生的主要反应是，检验生产废液中是否含有化合物B的实验操作步骤是。
参考答案：10. (08东莞调研)在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。
2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。
下列判断错误的是（）A. x＝1B. 2min内A的反应速率为0.3 mol·(L·min)－1C. B的转化率为40%D. 若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态参考答案：答案：D11. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A．钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料B．蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质C．SiO2制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造通讯光缆D．煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法参考答案：A略12. 下列化学用语正确的是A．聚丙烯的结构简式： B．甲醛的电子式：C．铵根离子的结构式： D．甲酸甲酯的实验式：CH2O参考答案：D略13. 新一代锂电池的反应为: FePO4+ Li LiFePO4该电池可用于电动汽车，其以含Li+的导电固体为电解质。
下列有关LiFePO4 电池说法正确的是（）A．放电时电池正极反应为: FePO4 + Li+ + e- =LiFePO4B．充电时LiFePO4只发生氧化反应不发生还原反应C．充电过程中, 电池正极材料的质量增加D．加入硫酸可以提高电解质的导电性参考答案：A放电时负极Li失电子，在正极FePO4得电子，Fe元素发生还原反应，A项正确。
充电过程就是点解过程，原电池的正极此时作阳极，发生失电子氧化反应，消耗正极材料，C项错误。
Li为活泼金属，能与水、硫酸等反应，D错误。
14. 设N A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg2N3，转移的电子数为N AB．14g分子式为C n H2n的链烃中含有的C—H键的数目为2N AC．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2N AD．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N A参考答案：B试题分析：A．MgO和Mg3N2的混合物中镁的化合价都为+2价，1mol镁变成镁离子生成2mol电子，共失去2N A个电子，故A错误；B．14g分子式为C n H2n的链烃中含有的碳原子的物质的量为1mol，则C—H键的数目为2N A，故B正确；C．常温下，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH-数目为0.1N A，故C错误；D．氢气的体积没有指明状态，无法计算其物质的量，故D 错误，答案为B。
15. 用惰性电极电解下列物质的溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是()A．CuCl2[CuO] B．NaOH[Na2O] C．NaCl[HCl] D．CuSO4[Cu(OH)2]参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. ．（12分）含铬化合物有毒，对人畜危害很大。
因此含铬废水必须进行处理才能排放。
已知：（1）在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
①写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式▲。
②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因▲。
（2）将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。
阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合成氢氧化物沉淀而除去。
①写出阴极的电极反应式▲。
②电解法中加入氯化钠的作用是▲。
（3）某化学兴趣小组以含+6价铬和+2价锰的工业废水为试样，研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响。
①取100mL废水于250 mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图9所示。
则在pH一定时，废水中铁屑用量为▲时，锰、铬去除率最好。
②取100mL废水于250 mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值。
得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图10所示。
则在铁屑用量一定时，废水pH= ▲时锰、铬去除率最好。
参考答案：每空2分，共12分（1）①Cr2O72― + 6 Fe2+ + 14H+＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O②Cr(OH)3 + OH－＝ CrO2－ + 2H2O（2）①2H+ + 2e―＝ H2↑或2H2O + 2e―＝ H2↑ + 2OH―②增强溶液导电性（3）①15% ②4略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图表示各物质之间的转化关系。
已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。
请按要求填空：(1)反应⑤的现象是▲。
反应③中若转移3N A电子，则被氧化的B是▲ mol(2)反应①的化学方程式是▲，在实验室中引发反应④的操作是▲。
(3) 实验室用上图中的电解池制备E，与A相连的直流电源的电极名称为▲A电极的电极反应式▲，下列溶液能代替G溶液的是▲。
A. 稀硫酸B. NaCl溶液C.K2CO3溶液 D. CuCl2溶液(4) 现有J与稀硝酸恰好完全后的溶液①在上述溶液中加入少量HI溶液的离子方程式为▲②若要从上述溶液中得到晶体，正确的操作为：先▲，再降温结晶，过滤即可得所需晶体。
参考答案：（1）白色沉淀变为灰绿色，进一步变为红褐色， 1.5（2）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2在试剂上加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃（3）正极，Fe－2e+2OH—= Fe(OH)2 B（4）①Fe3++NO3－＋4H＋+4I－= Fe2++ NO↑+2I2+2H2O ②加入稀硝酸后蒸发浓缩略18. [化学—选修2：化学与技术](15分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。
为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。
部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：该工艺的主要流程如下：请回答下列问题：（1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法,用化学方程式表示为______________（2）反应①的目的是______________。
（3）该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式：_____________________（4）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量：VO2++H2C2O4+H+→VO2++CO2+X X为_______(写化学式）。
（5）经过热重分析测得:NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如右图所示。
则NH4VO3在分解过程中_____ (填字母)。
A. 先分解失去H2O,再分解失去NH3B. 先分解失去NH3，再分解失去H2OC. 同时分解失去H2O和NH3D. 同时分解失去H2、N2和H2O参考答案：【化学—选修2:化学与技术】（15分）⑴ 3V2O5＋10Al6V＋5Al2O3（3分）⑵将V2O5转化为可溶性的VOSO4（3分）⑶ NH＋VO===NH4VO3↓（3分）⑷ H2O（3分）⑸ B（3分）略19. (8分)某有机物0.30 g在足量O2中完全燃烧，只生成224 mL(标准状况)CO2和180 mg H2O。
