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常见的碱的教案一、教学目标：1. 理解碱的定义和性质。
2. 掌握常见碱的命名和常见化学方程式。
3. 了解碱的应用领域与作用。
二、教学重点：1. 理解碱的定义和性质。
2. 掌握常见碱的命名和常见化学方程式。
三、教学难点：1. 掌握碱的应用领域与作用。
四、教学准备：教材、实验装置、实验材料、幻灯片、化学试剂、碱性物质。
五、教学过程：第一步：引入1. 引导学生复习酸和碱的定义，以及它们之间的区别和相互作用。
2. 提出问题：碱是什么？常见的碱有哪些？第二步：讲解碱的定义和性质1. 通过讲解，引导学生理解碱的定义：碱是能够溶于水产生氢氧根离子( -OH) 的化合物。
2. 解释碱的性质：呈碱性溶液，能中和酸，与酸反应生成盐和水。
第三步：介绍常见碱的命名和化学方程式1. 列举常见碱的名称：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化钙(Ca(OH)2)等。
2. 根据离解式，讲解碱的化学方程式：碱 + 水→盐 + 水。
第四步：实验演示1. 将氢氧化钠溶液滴加到酚酞溶液中，观察颜色的变化，解释碱的中和性质。
2. 将氢氧化钠溶液滴加到盐酸溶液中，测定pH值的变化，展示碱与酸反应生成盐和水的反应。
第五步：讲解碱的应用领域与作用1. 介绍碱的应用领域：肥皂制造、清洁剂、中和酸性土壤等。
2. 解释碱的作用：中和酸的效果、清洁和去污能力。
第六步：课堂练习1. 分发练习题，让学生独立完成并相互讨论。
2. 批改练习题，解答学生提问。
六、教学总结：1. 复习本节课的重点内容。
2. 概括碱的定义和性质。
3. 强调常见碱的命名和化学方程式。
4. 总结碱的应用领域与作用。
七、作业布置：1. 回答课堂练习题。
2. 阅读相关教材，总结碱的应用案例，并写下感想。
以上便是常见的碱的教案，通过教学目标、教学重点、教学难点、教学准备、教学过程等环节的设计，可以帮助学生全面理解和掌握碱的基本概念、性质和应用。
通过实验演示、课堂互动和练习题的参与，学生可以更好地巩固所学知识，并增强对碱的理解和应用能力。
长汀五中九年级( )班化学学科教学案（总第课时）备课教师：化学备课组授课教师：授课时间：202 年月日（第周星期）课题中考复习之常见的碱课型复习课本周课时：第课时教学目标1、知道常见的碱及其性质，用途2、了解碱的共性与个性，掌握酸碱的正确使用教学重点1、碱的重要化学性质2、书写相关反应的化学方程式教学难点1、碱的重要化学性质2、书写相关反应的化学方程式教学方式诱导法、板演法教学工具多媒体、黑板教学过程设计目的批注【展示】考试要点1.常见的碱。
2.酸、碱的正确使用。
【板书】考点一常见的碱1.常见碱的性质和用途【学生】回顾常见的碱有哪些，什么是碱，碱有什么性质和用途……【小结】氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名颜色、状态、白色固体白色固体溶解性溶于水，放出大量的热微溶于水，溶解度随温度的升高而_______腐蚀性腐蚀性具有腐蚀性露置在空气中的变化易而潮解，吸收CO2而变质吸收CO2而变质制取（化学方程式）利用纯碱和熟石灰反应制得：利用生石灰和水反应制得：用途重要的化工原料，用于肥皂、造纸、纺织和印染工业；固体NaOH可用作某些气体的干燥剂用于建筑行业和制作漂白粉的原料，农业上用于改良土壤、配制农药波尔多液等【板书】2.氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质（“碱”四条）右图是以NaO H 、Ca(OH)2为核心的物质变化关系图，写出有关反应的化学方程式，总结常见的碱的共性和个性：常见的碱的共性： ⑴酸与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞试液变红色。
⑵碱＋非金属氧化物→盐＋水⑩ ； 。
⑶碱＋酸→盐＋水 ⑪ ； 。
⑷碱＋盐→新碱＋新盐⑫ ； ； ； 。
常见的碱的个性：⑬ 。
【总结】不同的碱化学性质相似的原因是碱溶液中都有相同的（填离子符号）；不同的碱化学性质存在差异的原因是___________ __________________________________。
3.物质敞口露置后的质量变化【巩固练习】易错辨析（括号内填“√”或“×”）①用天平称量NaOH 固体时，直接将固体放在纸上（ ）②熟石灰用于改良酸性土壤（ ） ③NaOH 可作CO 2气体的干燥剂（ ）④CO 2、CO 都可以和Ca(OH)2溶液反应（ ）⑤可用滴加酚酞试液，观察现象的方法鉴别H 2SO 4溶液和 Ca(OH)2溶液（ ）⑥检验敞口放置的NaOH 溶液是否变质，可取样品，滴加酚酞试液（ ）⑦Ca(OH)2微溶于水，NaOH 易溶于水，因此用NaO H 溶液吸收CO 2气体而不用澄清石灰水（ ）⑧用澄清石灰水检验某气体成分中是否含CO 2， 而不用NaOH 溶液（ ）【板书】考点二 酸、碱的正确使用1.酸、碱的存放多数酸、碱有强腐蚀性，许多盐有毒性，浓硫酸、浓硝酸有强烈的氧化性，与可燃物接触还可能引起火灾，所以要分类存放，小心使用。
酸、碱、盐第四课——常见的碱一、常见的碱（1）氢氧化钠（俗称______、_______或________）物理性质:①白色半透明结晶状固体；②氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强，如不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂3％～5％的硼酸溶液。
③吸水性（潮解性）：氢氧化钠在空气中易潮解，故常用固体氢氧化钠做干燥剂。
但液态氢氧化钠没有吸水性。
④溶解性：极易溶于水，溶解时放出大量的热。
⑤保存方法：密封保存（露天放置，会吸收空气的水分并与CO 2 反应）⑥制法：Ca(OH) 2 +Na 2 CO 3 == CaCO 3 ↓+2NaOH⑦用途：①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：清洁剂中含氢氧化钠（2）氢氧化钙（俗称：________、________）其水溶液被称为_______，具有一定的腐蚀性。
1、物理性质①白色粉末状固体；②微溶于水；2、制取：①CaCO3高温分解______________________；②CaO溶于水_______________________此反应___热，常将CaO作为干燥剂3、腐蚀性：具有较强的腐蚀性，但不如氢氧化钠氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应注意安全。
4、用途：常用于建筑业（砌砖、抹墙）；农业上用来改良酸性土壤和配制波尔多溶液（和硫酸铜混合，化学反应方程式为______________________）（3）其他常见的碱①氢氧化钾②氢氧化钡③氨水（溶质是NH3·H2O，NH3的水溶液）④大多数碱的颜色为白色，氢氧化铜为蓝色，氢氧化铁为红褐色。
练习：1.下列各组内的物质表示同一种物质的是（）A．氢氧化钠、纯碱、火碱 B．氢氧化钙、消石灰、熟石灰C．盐酸、氯化氢、食盐 D．冰、干冰、水2.氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是（）A.H2 B.CO C.O2D.CO23.盛放在敞口瓶内的下列物质长期暴露在空气中，质量会减少的是( )A．生石灰 B．烧碱固体 C．浓硫酸 D．浓盐酸4.下列物质中属于碱类的是( )A.碳酸钠B.火碱C.石灰石D.生石灰5.下列物质中,溶于水时不会放出大量热量的是( )A.生石灰B.NaOH 固体C.浓硫酸D.Ca(OH)26．下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是（）A．曝露在空气中易潮解B．能与酸发生中和反应C．其水溶液能使石蕊溶液变红D．对皮肤有强烈的腐蚀作用7．氢氧化钠固体暴露在空气中，观察到的现象是____________，这种现象叫潮解。
《常见的碱》教学设计一、教学目标1、知识与技能：（1）了解常见碱在生产、生活中的主要用途。
（2）知道氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。
（3）初步学会用科学实验的方法认识碱的化学通性。
（4）初步认识酸雨的形成和危害。
2、过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会用碱的有关性质解释有关生活现象。
3、情感态度与价值观：(1)通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。
(2)通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
二、教学的重点和难点1、教学重点：碱的化学通性2、教学难点：碱和非金属氧化物反应的化学方程式。
三、教学过程1、氢氧化钠是一种 色的 体，在空气中易吸收 而发生潮解，故可作为某些气体的 剂，俗名叫 、 、 。
2、氢氧化钙是一种 色的 体，俗名叫 、 。
它由生石灰与水反应制得，该反应的方程式是。
该反应 （“放出”或“吸收”）大量的热。
3、 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多 的 冲洗，再涂上 溶液。
4、 用化学方程式表示：证明无色气体是二氧化碳： 。
露置在空气中的氢氧化钠溶液变质： 。
5、 请用三种不同方法区别氢氧化钙和稀硫酸两瓶无色溶液，只需写出试剂名称： 6、氢氧化钠和氢氧化钙性质的探究（1） NaOH 固体露置在空气中前后的变化（2）NaOH的腐蚀性实验操作：把洗净的鸡爪放在装有约20%的NaOH溶液的烧杯中，观察浸泡前后的变化情况。
（3）氧化钙和水的反应实验操作：在蒸发皿中放一小块生石灰，然后加少量水。
实验操作：在白色点滴板上分别滴入少量的氢氧化钠溶液和石灰水，然后分别滴入紫色石蕊（5）CO2和NaOH反应的探究2作业：P71习题3、4教学反思：课后练习：1．氢氧化钠是色体。
溶于水，溶解时放出。
2．固体氢氧化钠在空气中易水分，而，所以它可以做为某些气体的。
3．氢氧化钠有强烈的性，所以它又叫、、、。
酸碱盐教案目标：1．进一步了解物质的分类方法，通过物质的分类理解酸碱盐的组成。
2．归纳出酸、碱、盐的化学性质。
3．进一步了解溶复分解反应和中和反应的特点、理解中和反应的实质以及书写化学方程式规律。
一引课教师出示一瓶新的石灰水和一瓶用久的石灰水。
提问：这瓶用久的石灰水瓶壁上为何有那么多白色物质？白色物质是什么？如何除去？学生讨论思考回答：瓶壁上的白色物质是Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成CaCO3，由于食醋中的主要成分是醋酸，用稀盐酸或者家里的食醋可以与CaCO3反应就可以除去。
请同学们自己写出这道题中设计到的两个方程式，并由老师纠正错误。
刚才我们运用到了一些酸碱盐的化学知识，现在我们大家一起来对酸碱盐的化学性质进行回顾和归纳。
二酸碱盐酸碱盐的定义首先，大屏幕上列举出了几种物质，请大家写出这些物质的化学式。
硝酸氯化亚铁熟石灰硫酸硫酸铁HNO3 FeCl2 Ca(OH)2 H2SO4 Fe2(SO4)3酸盐碱酸盐纯碱烧碱氯化银硝酸钡Na2CO3 NaOH AgCl Ba(NO3)2盐碱盐盐好，大家一起来对照一下答案，看看自己写的对不对，把不对的地方改过来，并且用红笔标注出来，以免以后犯相同的错误。
好，接下来同学们能不能对上述物质进行一下分类呢？看看这些物质能分为几类？酸：HNO3 H2SO4碱：Ca(OH)2 NaOH盐：FeCl2 Fe2(SO4)3 Na2CO3 AgCl Ba(NO3)2通过分类大家有没有发现酸碱盐在组成上的规律呢？好，我们一个个来说哦。
首先先看酸，酸的组成有什么特点酸的组成：H++酸根离子氢头酸尾eg：NaHCO3 HOH 顾头顾尾，缺一不可碱的组成：金属离子+OH- eg：Ca2(OH)2CO3 金头碱尾，碱指的就是OH-盐的组成：金属离子+酸根离子或NH4+ + 酸根离子金头酸尾酸和碱的物理性质常见的酸：盐酸，硫酸，硝酸首先复习一下浓盐酸和浓硫酸的物理性质，抓住每种酸的特点去记浓盐酸：无色液体，易挥发，有腐蚀性，有刺激性气味；浓硫酸：无色油状液体，不易挥发，密度较大，比水的密度大；有脱水性，使有机物炭化；有吸水性，可做干燥剂；强腐蚀性。
初中化学之常见的碱知识点初中化学之常见的碱知识点在我们的学习时代，大家都背过不少知识点，肯定对知识点非常熟悉吧！知识点在教育实践中，是指对某一个知识的泛称。
还在苦恼没有知识点总结吗？下面是店铺为大家收集的初中化学之常见的碱知识点，希望对大家有所帮助。
初中化学之常见的碱知识点篇1常见的碱：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。
通过上面对常见的碱知识的学习，相信同学们已经能很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩。
化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。
实验室制取气体的思路（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法通过上面对实验室制取气体的.思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。
化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。
影响燃烧现象的因素影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。
化学会考知识点总结：三大化石燃料关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识。
初三化学常见的碱知识点初三化学常见的碱知识点在我们平凡无奇的学生时代，是不是听到知识点，就立刻清醒了？知识点是传递信息的基本单位，知识点对提高学习导航具有重要的作用。
哪些才是我们真正需要的知识点呢？下面是店铺为大家收集的初三化学常见的碱知识点，仅供参考，欢迎大家阅读。
初三化学常见的碱知识点篇1常见的碱的氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]，除此之外还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)，以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[Al(OH)3]还有一些生物碱如烟碱(尼古丁)等。
1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较2、酸、碱、盐溶液的导电性(1)酸、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子，所以酸、碱、盐的水溶液能导电。
(2)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子(H+)。
(3)碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子(OH-)。
碱的化学性质(具有相似性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2)非金属氧化物+碱→盐+水初三化学常见的碱知识点篇2通过本节课的学习，你必须知道：1、常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙2、氢氧化钠与氢氧化钙比较3、物理性质氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热，易潮解。
氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，是一种白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。
4、保存方法：二者都密封保存。
氢氧化钠应密封保存的原因：它能吸收空气中的水分而潮解；还能与空气中的二氧化碳反应而变质。
氢氧化钠变质的反应：2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O氢氧化钙应密封保存的原因：它能与空气中的二氧化碳反应而变质。
氢氧化钙变质的反应：Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3 ＋H2O5、固体氢氧化钠具有吸水性，因此固体可做干燥剂，可干燥H2、O2等，不可干燥CO2等酸性气体。
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中考化学一轮复习考点讲解：常见的酸和碱一、浓盐酸和浓硫酸的性质1、浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。
工业盐酸因含有杂质而呈黄色。
浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。
2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。
浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。
3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。
4、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。
5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？二、酸的化学Array性质1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。
2、酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）(1)盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；溶液由无色逐渐变为浅绿色。
反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
(2)盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。
反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。
）3、酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐(1)盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。
方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。
（铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。
）(2)硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。
科粤版九年级总复习知识点14：常见的碱（复习课作业设计）【知识梳理】常见的碱（含有OH-）氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾KOH、一水合氨NH3·H2O等碱的化学性质（1）与指示剂反应：紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞遇碱变红。
（2）与非金属氧化物反应：非金属氧化物 + 碱→盐 + H2O （3）与酸反应：酸 + 碱→ 盐 + H2O（4）与盐反应：盐 + 碱→ 另一种盐 +另一种碱氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2的用途【设计原则】1.层次性：要想大面积提高质量写作业，设计布置的分层势在必行，要使全体学生在各自的起点上共同向前发展，真正实施素质教育。
2.量变性：知识的学习需一定量反复才能牢固掌握，技能的熟练也需一定量的训练才能逐渐形成，符合不同层次需要的且合理作业量是非常必要的。
3.新趣性：作业设计要富有创意，形式新颖，内容联系实际有一定趣味，学生便会乐此不疲，体验到寻觅真知和增长才干的成功乐趣【作业目标】1.掌握碱的定义，构建完整的物质分类观；2.结合具体的情境掌握常见的碱的性质及应用；3.掌握碱的化学性质及反应通式；【学情分析】常见的碱是中考必考知识点之一，常结合控制变量法进行对比性考察。
是化学知识在一个综合层次的巩固和应用，是学科能力培养的一个重要平台。
【作业内容】本课时作业以复习专题：设基础过关、能力提升和创新应用三个主要部分，合理保障每位学生在作业过程中得到个人不同的收获，有效培养学生建构知识体系的能力。
★基础过关★（1-5题，必须做）★能力提升★（6-8题，认真做）★创新应用★（9-10题，选择做）★【自主强化】★11-15题自主根据作业量和掌握情况进行选做。
一、单选题1．如表中各物质名称、化学式和所属分类都正确的选项是选项名称化学式类别A烧碱Na2CO3碱B氧化铁Fe2O3氧化物C煤炭C单质D熟石灰CaOH碱A．A B．B C．C D．D2．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是A．烧碱、NaOH、碱、精炼石油B．干冰、CO2、酸、作制冷剂C．水银、Ag、单质、作体温计D．生石灰、CaO、氧化物、补钙剂3．下列化学用语表示正确的是A．消石灰：Ca（OH）2B．O2﹣表示氧元素的化合价为﹣2价C．钠离子的结构示意图：D．两个氧原子：O24．下列有关熟石灰的说法错误的是A．熟石灰的溶液俗称石灰水，呈碱性B．熟石灰可由生石灰与水反应而制得C．熟石灰为白色固体，易溶于水D．熟石灰可以和硫酸铜溶液按一定的配比配制农药波尔多液5．下列化学知识整理完全正确的一组是A．分类B．化学与生活①金属材料一一生铁、铜、水银①人体供能营养物质一一糖类、油脂、蛋白质①用于消毒的酒精是乙醇的水溶液①利用煮沸方法可将自来水变为纯水C．化学中常见的“三”D．常见物质的俗名①三大化石燃料一一煤、石油、酒精①三种构成物质的粒子一一分子、原子、电子①氢氧化钠一一火碱、烧碱、苛性钠①氢氧化钙一一石灰水、熟石灰A．A B．B C．C D．D6．下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是A．熟石灰：CaO B．小苏打：Na2CO3C．碳铵：NH4HCO3D．纯碱：NaOH7．下列关于酸、碱的说法错误的是A．浓硫酸有强烈的挥发性B．氢氧化钙可以用来改良酸性土壤C．苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠D．生活中许多常见的物质（如柠檬、柑橘）中含有酸8．下列归类不正确的是A．清洁能源：风能、氢能、太阳能B．糖类：淀粉、蔗糖、纤维素C．常见的碱：纯碱、苛性钠、氢氧化钾D．合成材料：涤纶、有机玻璃、合成橡胶9．下列选项中，物质的俗称、化学式、类别、用途对应均正确的是A．生石灰Ca(OH)2 碱改良酸性土壤B．纯碱Na2CO3 盐治疗胃酸过多C．酒精CH3CH2OH有机物作燃料D．小苏打NaHCO3酸发酵粉的主要成分10．下列物质的名称（或俗名）与化学式一致的是A．酒精、CH4B．石灰石、Ca（OH）2C．火碱、NaOH D．生石灰、CaCO311．下列物质的名称、化学式、俗称均一致的是A．汞Ag水银B．氧化钙CaO熟石灰C．碳酸氢钠NaHCO3小苏打D．乙醇CH3COOH酒精12．下列物质的化学式与俗名不一致的是A ．Ca（OH）2——消石灰B．NaOH——纯碱C．Hg——水银D．NaHCO3——小苏打二、填空题13．氢氧化钠有强烈的______性，所以它的俗名叫苛性钠、火碱或烧碱，氢氧化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分而溶解，还易与空气中的CO2发生反应而变质，其反应的化学方程为______。
14．酸和碱等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有着重要的应用。
(1)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬。
这是因为（用化学方程式表示）______。
(2)厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的。
其中，炉具清洁剂中含有______（写化学式），利用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的。
(3)氢氧化钠的俗名是______（任写其一），固体暴露在空气中易吸水而变成过饱和溶液的状态，这种现象叫______。
在空气中久置一段时间，能生成白色粉末物质，用化学方程式表示发生的变化：______。
(4)用稀盐酸除铁锈的原理是______（用化学方程式表示）。
15．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。
(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：______，测量其溶液的pH时，可以______，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。
(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：______。
(3)用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：______（以土壤中含有硫酸为例）。
(4)用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”，使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是______。
①“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是______（填元素符号）。
★反思总结★（1题，认真做）（1）请总结本次复习内容中存在的困难：（2）针对易混淆的知识拟采取的方法：参考答案：1．B【解析】【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为：NaOH，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，不符合题意；B、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Fe2O3，氧化铁是由Fe、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；C、煤炭的主要成分是碳，碳的化学式为C，煤炭是由碳和其它物质混合而成，属于混合物，不符合题意；D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意。
故选B。
2．A【解析】【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，氢氧化钠可除去石油中的酸性物质，用于精炼石油，符合题意；B、干冰是固体二氧化碳，化学式为：CO2，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，干冰升华吸热，可用作制冷剂，不符合题意；C、水银是汞的俗称，化学式为：Hg，汞是由汞元素组成的纯净物，属于单质，汞可用于体温计，不符合题意；D、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，腐蚀性较强不能作补钙剂，不符合题意。
故选A。
3．A【解析】【详解】Ca OH，故A A、消石灰是氢氧化钙的俗称，根据化学式的读写规则，氢氧化钙化学式为()2正确；B、2O-表示氧离子，元素的化合价标写在对应元素符号的正上方，数字在前，正负号在后，故B错误；C、钠离子为阳离子，由钠原子失去最外层一个电子形成，其离子结构示意图为，故C错误；D、原子用元素符号表示，表示多个原子时在元素符号前加对应数字即可，2个氧原子可表示为2O，故D错误；故选A。
4．C【解析】【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，熟石灰的溶液俗称石灰水，显碱性，故选项说法正确；B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，熟石灰可由生石灰与水反应而制得，故选项说法正确；C.、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于水，故选项说法错误；D、农药波尔多液的原料是熟石灰和硫酸铜，熟石灰可以和硫酸铜溶液按一定的配比配制农药波尔多液，故选项说法正确。
综上所述：选择C。
5．A【解析】【详解】A 、①金属材料包括纯金属和合金。
是铁是合金，铜和水银是纯金属。
①正确。
①六大营养素中，糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量。
①正确。
A正确。
B、①用于消毒的酒精是含75%体积乙醇的水溶液。
①正确。
①利用煮沸方法只可将硬度大的自来水变为软水，不能变为纯水。
①错。
B错。
C、①三大化石燃料一一煤、石油、天然气。
①错。
①三种构成物质的粒子一一分子、原子、离子。
①错。
C错。
D、①氢氧化钠的俗名火碱、烧碱、苛性钠。
①正确。
①氢氧化钙俗名消石灰、熟石灰。
①错。
D错。
综上所述：选择A。
6．C【解析】【分析】根据物质的名称、俗名与化学式的正确书写进行解答本题。
【详解】A、氢氧化钙俗称熟石灰，化学式为：Ca(OH)2；氧化钙俗称生石灰，化学式为：CaO，故选项错误；B、碳酸钠俗称纯碱，化学式Na2CO3，碳酸氢钠俗称是小苏打，化学式为：NaHCO3，故选项错误；C、碳酸氢铵俗称碳铵，化学式为：NH4HCO3，故选项正确；D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱，化学式为：NaOH，碳酸钠俗称纯碱，化学式Na2CO3，故选项错误。
故选：C。
7．A【解析】【详解】A、浓硫酸有强烈的吸水性、脱水性，不具有挥发性。
A错。
B、氢氧化钙即熟石灰，是一种常用的碱，来源广泛，价格便宜，农业上用来改良酸性土壤、配制波尔多液等。
B正确。
C、氢氧化钠俗称苛性钠、烧碱、火碱。
C正确。
D、柠檬、柑橘等生活中许多常见的物质都含有酸。
D正确。
综上所述：选择A。
8．C【解析】【详解】A．风能、氢能、太阳能均属于清洁能源，故A正确；B、淀粉、蔗糖、纤维素是常见的糖类物质，故B正确；C、苛性钠、氢氧化钾均是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，均属于碱，而纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，故C错误；D、涤纶、有机玻璃（塑料的一种）、合成橡胶均属于合成材料，故D正确。
故选C。
9．C【解析】【详解】A、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式为：Ca(OH)2，生石灰是氧化钙的俗称，氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，且氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意；B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，化学式为：Na2CO3，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，不符合题意；C 、乙醇俗称酒精，化学式为：CH 3CH 2OH ，乙醇含碳元素，属于有机物，且乙醇具有可燃性，可作燃料，符合题意；D 、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO 3，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可用作发酵粉，不符合题意。
