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九年级化学常见的酸和碱教案九年级化学常见的酸和碱教案（精选6篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，通常会被要求编写教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。
来参考自己需要的教案吧！以下是店铺帮大家整理的九年级化学常见的酸和碱教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
九年级化学常见的酸和碱教案篇1教学目标：学会用pH试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。
通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。
让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。
教学疑点：不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。
观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。
头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。
为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。
重点和难点：测试方法。
活动方式：学生主持;分组实验。
实验准备：①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。
②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。
③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。
教学过程：师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。
师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？生1：溶液的pH<7显酸性，ph>7显碱性，pH=7显中性。
生2：测定pH的最简单的方法是用pH试纸。
反思：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。
但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。
酸和碱复习课教案(郫实群集体备课资料)第一章：复习酸和碱的基本概念1.1 酸和碱的定义酸：能够释放出氢离子（H+）的物质。
碱：能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
1.2 酸和碱的性质酸的性质：酸能够使紫色石蕊试液变红，能够和碱反应盐和水，酸的pH值小于7。
碱的性质：碱能够使酚酞试液变蓝，能够和酸反应盐和水，碱的pH值大于7。
第二章：复习酸和碱的化学反应2.1 酸碱中和反应酸碱中和反应：酸和碱反应盐和水的化学反应。
酸碱中和反应的化学方程式：酸+ 碱→盐+ 水。
2.2 酸碱指示剂酸碱指示剂：能够根据溶液的酸碱性变化而改变颜色的物质。
常用的酸碱指示剂：酚酞、石蕊、甲基橙等。
第三章：复习盐的概念和分类3.1 盐的定义盐：由酸和碱反应的化合物。
3.2 盐的分类酸式盐：由酸和碱反应的盐，含有酸根离子。
碱式盐：由碱和酸反应的盐，含有氢氧根离子。
正盐：由强酸和弱碱反应的盐，不含有酸根离子和氢氧根离子。
第四章：复习酸碱滴定实验4.1 酸碱滴定实验的原理酸碱滴定实验：通过向待测溶液中加入标准碱溶液（或标准酸溶液），根据酸碱中和反应的终点来确定待测溶液中酸（或碱）的含量。
4.2 酸碱滴定实验的操作步骤准备待测溶液和标准溶液。
向待测溶液中加入一定量的标准溶液，记录初始体积。
每隔一段时间，记录标准溶液的体积。
当酸碱中和反应达到终点时，记录最终体积。
根据标准溶液的浓度和消耗的体积，计算待测溶液中酸（或碱）的含量。
第五章：复习酸碱溶液的pH值5.1 pH值的定义pH值：表示溶液酸碱性强弱的数值，pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱。
5.2 测定pH值的方法使用pH试纸：将pH试纸放入溶液中，根据试纸的颜色变化来确定pH值。
使用pH计：精确测定溶液的pH值。
第六章：复习酸碱溶液的浓度和稀释6.1 溶液浓度的定义溶液浓度：表示溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或体积的比值。
6.2 酸碱溶液的稀释稀释：向溶液中加入溶剂，使溶液的浓度降低。
常见的酸和碱复习课教案第一章：复习酸和碱的基本概念教学目标：1. 回顾酸和碱的定义及特性。
2. 掌握酸和碱的分类及常见例子。
教学内容：1. 酸和碱的定义。
2. 酸和碱的特性。
3. 酸和碱的分类。
4. 常见酸和碱的例子。
教学活动：1. 引导学生回顾酸和碱的定义及特性。
2. 通过示例讲解酸和碱的分类及常见例子。
3. 学生进行小组讨论，分享彼此对酸和碱的理解。
第二章：酸和碱的化学性质教学目标：1. 理解酸和碱的化学性质。
2. 掌握酸碱中和反应的原理。
教学内容：1. 酸和碱的化学性质。
2. 酸碱中和反应的原理。
教学活动：1. 通过实验演示酸碱中和反应。
2. 引导学生理解酸和碱的化学性质。
3. 学生进行小组讨论，探讨酸碱中和反应的原理。
第三章：酸碱指示剂教学目标：1. 了解酸碱指示剂的作用和原理。
2. 掌握常用酸碱指示剂的颜色变化。
教学内容：1. 酸碱指示剂的作用和原理。
2. 常用酸碱指示剂的颜色变化。
教学活动：1. 介绍酸碱指示剂的作用和原理。
2. 进行实验，观察常用酸碱指示剂的颜色变化。
3. 学生进行小组讨论，总结酸碱指示剂的颜色变化规律。
第四章：酸碱中和反应的应用教学目标：1. 理解酸碱中和反应在实际中的应用。
2. 学会使用酸碱中和反应解决问题。
教学内容：1. 酸碱中和反应在实际中的应用。
2. 使用酸碱中和反应解决问题的方法。
教学活动：1. 介绍酸碱中和反应在实际中的应用，如清洁剂、药物等。
2. 学生进行小组讨论，探讨如何使用酸碱中和反应解决问题。
3. 进行实验，让学生亲身体验酸碱中和反应的应用。
第五章：复习总结教学目标：1. 巩固所学知识。
2. 培养学生的总结能力。
教学内容：1. 复习本节课所学内容。
2. 学生进行总结。
教学活动：1. 引导学生复习本节课所学内容。
2. 学生进行小组讨论，总结酸和碱的基本概念、化学性质、酸碱指示剂以及酸碱中和反应的应用。
3. 学生分享各自的总结，加深对所学知识的理解。
人教版初中化学复习课：第十单元常见的酸和碱教案教学目标1.了解常见的酸和碱的性质与特征；2.掌握酸和碱的命名方法；3.理解酸碱中和反应的基本原理；4.能够应用所学知识解决实际问题。
教学重点1.常见酸和碱的性质与特征；2.酸和碱的命名方法。
教学难点1.酸碱中和反应的基本原理；2.实际问题的解决能力。
教学准备1.教师准备：教学PPT、示范实验所需物品；2.学生准备：课本、笔记、实验报告。
教学过程一、导入与引入（15分钟）首先，教师可以通过提问和展示相关图片等方式来引导学生回忆上一单元学习的内容，介绍本单元的学习目标，激发学生的学习兴趣。
二、新知讲解（30分钟）1.酸和碱的定义：通过PPT讲解酸和碱的定义，引导学生了解酸和碱的常见性质，并通过实例帮助学生理解。
2.常见酸和碱的性质与特征：通过PPT展示常见的酸和碱的名称、化学式、常见性质等，让学生对酸和碱有更深入的了解，并引导学生思考酸和碱性质的实际应用。
3.酸和碱的命名方法：通过PPT详细讲解酸和碱的命名方法，帮助学生掌握命名规则与原理，并通过实例演练让学生熟悉命名方法。
三、实验探究（45分钟）教师组织学生进行以下实验探究活动：实验一：酸碱中的酸碱指示剂变色反应步骤一：准备实验装置和试剂，包括酸碱溶液、pH试纸、酸碱指示剂等。
步骤二：将不同酸碱溶液分别滴入试管中，观察pH试纸和酸碱指示剂变色的现象，并记录结果。
步骤三：根据实验结果，总结酸碱指示剂在不同酸碱溶液中的变色反应情况，进一步讨论酸和碱的性质与特征。
实验二：酸碱中和反应的观察和判断步骤一：准备实验装置和试剂，包括酸碱溶液、酚酞、石蕊试剂等。
步骤二：将酸碱溶液分别倒入两个容量瓶中，加入少量的酚酞指示剂。
步骤三：缓慢滴加石蕊试剂，观察溶液颜色的变化，并记录结果。
步骤四：根据实验结果，判断酸碱中和反应是否发生，进一步讨论酸碱中和反应的基本原理。
四、课堂小结（10分钟）教师对本节课的重点内容进行总结，让学生复习巩固所学知识。
常见的酸和碱复习课教案 It was last revised on January 2, 2021《常见的酸和碱》复习课教案教学目标：1.认识常见的酸和碱，区分酸和碱2.掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质3.掌握氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和化学性质4.掌握酸的通性、碱的通性5.掌握复分解反应、中和反应定义、实质6.掌握溶液酸碱性及强弱的判断方法教学重难点：1.浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的性质及其应用；2.掌握酸的通性、碱的通性3.掌握复分解反应书写4.掌握溶液酸碱性及强弱的判断方法教法学法：根据教材内容的特点及学生的特点，在教学中采用联系生活实际、小组合作交流等方法，为学生的能力发展提供更多的机会。
同时引导学生认识从个与别到一般的归纳方法，以及对物质进行分类的方法。
教学流程（一）、课本复习，知识储备学生课前查阅课本、自主复习。
（二）、明确目标，提出任务教师：本节课我们一起复习第二单元《常见的酸和碱》，首先了解一下本节的复习目标。
学生朗读，做到心中有数。
（三）、问题引领，探究合作教师：我们常见的酸有常见的碱有根据自己的课前复习，填写下列表格。
要求：默背填写（学困生对照课本填写）1.认识常见的酸和碱学生自主填写，巡视情况，发现疑点，点拨补充，学生交流①浓盐酸有挥发性，所以打开试剂瓶会出现现象？②浓硫酸溶于水时，放热，所以稀释操作的要点是？③氢氧化钠具有腐蚀性，不能用手触摸，溶液溅到皮肤上应进行的处理？④为何归为酸归为碱练习：1、日常生活中我们会遇到许多的酸．请你填写下列酸的化学式；人的胃液里含有，食醋里含有3%～5%的，汽水里含有．2、下列试剂需要密封保存的原因：点拨补充：①性质决定用途：可做干燥剂的是？②氢氧化钠、氢氧化钙变质利用的是碱的那条通性？教师：下面我们来了解一下酸、碱各自的化学通性2.酸、碱的化学性质师生共同小结酸、碱的通性及根本原因点拨：其中涉及的反应基本类型有各自对应的性质是请同学们根据序号写出各自对应的化学方程式（两位同学进行板演）师生共同评价小结：①中单质铁与稀酸发生置换反应生成的是+2价的亚铁盐②发生的是复分解反应，前后元素化合价不变③发生的是复分解反应，相互交换成分后的H2CO3不稳定要写成H2O+CO2↑④发生的是复分解反应，发生条件是由沉淀、气体、水的生成。
常见的酸和碱复习课教案第一章：复习酸和碱的基本概念教学目标：1. 回顾酸和碱的定义及特点。
2. 掌握酸和碱的分类及常见实例。
教学内容：1. 酸和碱的定义：酸是指在电离时产生的阳离子全部是H+的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。
2. 酸和碱的特点：酸具有酸味、腐蚀性，能使石蕊试液变红；碱具有苦味、腐蚀性，能使石蕊试液变蓝。
3. 酸和碱的分类：酸分为有机酸和无机酸，有机酸如醋酸、柠檬酸等；无机酸如盐酸、硫酸等。
碱分为有机碱和无机碱，有机碱如氨水、酒精等；无机碱如氢氧化钠、氢氧化钙等。
教学活动：1. 教师通过PPT或板书，带领学生复习酸和碱的基本概念。
2. 学生通过举例说明常见的酸和碱。
3. 教师组织学生进行小组讨论，总结酸和碱的特点和分类。
练习题：1. 下列物质中，属于酸的是：（）A. 醋酸B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氨水第二章：复习酸和碱的化学性质教学目标：1. 掌握酸和碱的化学性质，包括酸碱中和反应、酸碱指示剂的变色等。
教学内容：1. 酸碱中和反应：酸和碱反应盐和水的化学反应。
例如：HCl + NaOH →NaCl + H2O。
2. 酸碱指示剂：能够根据溶液的酸碱性发生颜色变化的物质，如石蕊试液、酚酞试液等。
教学活动：1. 教师通过PPT或板书，讲解酸碱中和反应的原理和例子。
2. 学生进行酸碱中和实验，观察并记录实验现象。
3. 教师介绍酸碱指示剂的原理和常见指示剂的颜色变化。
4. 学生进行酸碱指示剂实验，观察并记录实验现象。
练习题：1. 下列物质中，能够使石蕊试液变红的是：（）A. 醋酸B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氨水第三章：复习酸和碱的溶液浓度教学目标：1. 理解溶液浓度的概念及表示方法。
2. 掌握酸和碱的溶液浓度计算方法。
教学内容：1. 溶液浓度的概念：溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或总体积之比。
2. 酸和碱的溶液浓度计算方法：利用酸碱滴定实验，通过滴定曲线求算溶液浓度。
《常见的酸和碱复习课》学案（一）【设计理念】1.理论联系实际，梳理知识要点的同时，重点突出生活应用。
2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力。
【复习目标】1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用PH试纸检验溶液的酸碱度。
【教学方法】实验探究法.问题探究法.讨论归纳等【复习流程】一、酸和碱的概念1.酸常见酸的化学式：2.碱常见能溶于水的碱的化学式：三、酸和碱的化学性质1.溶液酸碱度测定方法在_________或___________上放一小片PH 试纸,用__________或________将被测液滴到_______上,把试纸显示的颜色与____________比较,即可得出被测液的PH 。
2.向盛有NaOH 的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为____色,此时溶液的PH ____,向此溶液中滴加稀盐酸,并不断振荡,直至试液刚好无色时,溶液呈____性, PH ____;继续滴加稀盐酸,溶液呈____色, PH ____,在整个实验中溶液发生了____反应,化学方程式为___________________。
3.现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。
实验的过程如下：先用洁净的毛笔蘸________（填序号，下同）在白纸上画上花，再用_________画上叶，将白纸挂上墙壁，晾干后用________ 向纸上喷即成。
A.酚酞试液B.石蕊试液C.氢氧化钠溶液D.稀盐酸六.课堂练习1、某同学想用pH 试纸测定一些物质的pH ，下列做法能达到实验目的的是( )A ：用湿润的pH 试纸测定稀硫酸的pHB ：用干燥的pH 试纸测定CO2的pHC ：用干燥的pH 试纸测定浓硫酸的pHD ：用干燥的pH 试纸测定氢氧化钠溶液的pH2、向下列物质中滴加无色酚酞溶液，能使酚酞变红的是( )A ：Cu(OH)2B ：NH3.H2OC ：NaClD ：蔗糖3、用mg10%氢氧化钠溶液中和一定量的盐酸时，恰好完全反应；若改用mg10%的氢氧化钾溶液中和该一定量的盐酸，则反应后溶液的pH ____7。
《常见的酸和碱的复习》教学目标：1.掌握酸和碱的通性，并知道酸（碱）性质相似又不同的原因2.能说出中和反应的实质3.了解两种重要的酸和两种重要的碱重点：酸和碱的通性难点：中和反应、氢氧化钠与二氧化碳反应的证明教学过程：学情分析在新课讲授的过程中，学生对酸和碱的有关知识已有了基本了解，但还没能系统掌握酸和碱的化学性质，特别是对酸和碱中常见实验探究题的认识，学生还没有一个清晰的思路。
另一方面学生对酸和碱的“化学生活化，化学社会化”还没有较深的体会，通过本节课的复习旨在一方面让学生系统掌握酸和碱的化学性质；另一方面能够更好地运用化学知识解决生产生活中的实际问题。
效果分析从学生课堂上的表现看出学生的参与度较高，达成度较高，反应较好，很好地完成了预期教学目标。
教材分析：本单元分为两部分。
第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其性质的原因。
第二部分在酸和碱性质及用途的基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反应及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。
本单元在内容安排上，应注意联系学生的实际，选择日常生活或平时实验中常见的物质，通过实验来说明酸和碱的性质和用途。
同时，注意通过活动探究、讨论、调查与研究等方式培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。
评测练习1.酸能使紫色石蕊试液变红，是哪一种离子在起作用？请设计方案证明2.思考：某同学在探究酸和金属的反应时，把铝片放入到稀盐酸中，一开始并没有看到有气泡产生，请解释其中的原因并写出化学方程式。
3.向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，二者是否发生了反应？如何证明？4.把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中，有何现象？怎样证明二者发生了反应？5.思考：下列物质露置空气中质量会发生怎样的变化？浓硫酸氢氧化钠固体生石灰课后反思：本节课是对《常见的酸和碱》的复习，本堂课内容多，容量大，要在一堂课把这么多知识有效地复习完毕是非常困难的。
常见的酸和碱复习课教案第一章：复习酸的定义和性质教学目标：1. 回顾酸的定义和性质，加深对酸的概念的理解。
2. 掌握酸的化学式和酸的离子化过程。
3. 了解酸的分类和常见酸的名称。
教学内容：1. 酸的定义：回顾酸的定义，强调酸的共轭碱和氢离子的关系。
2. 酸的性质：复习酸的离子化过程、酸的强度和酸的酸性常数。
3. 酸的分类：介绍有机酸、无机酸和混合酸的分类，并举例说明。
教学活动：1. 引导复习：通过提问方式引导学生回顾酸的定义和性质。
2. 小组讨论：分组讨论酸的分类和常见酸的名称，分享结果。
3. 练习题：发放练习题，让学生解答有关酸的定义和性质的问题。
评估方式：1. 口头提问：检查学生对酸的定义和性质的理解。
2. 小组讨论：评估学生在小组讨论中的参与度和对酸的分类的了解。
3. 练习题：评估学生解答练习题的正确性和解题思路。
第二章：复习碱的定义和性质教学目标：1. 回顾碱的定义和性质，加深对碱的概念的理解。
2. 掌握碱的化学式和碱的离子化过程。
3. 了解碱的分类和常见碱的名称。
教学内容：1. 碱的定义：回顾碱的定义，强调碱的共轭酸和氢氧根离子的关系。
2. 碱的性质：复习碱的离子化过程、碱的强度和碱的碱性常数。
3. 碱的分类：介绍有机碱、无机碱和混合碱的分类，并举例说明。
教学活动：1. 引导复习：通过提问方式引导学生回顾碱的定义和性质。
2. 小组讨论：分组讨论碱的分类和常见碱的名称，分享结果。
3. 练习题：发放练习题，让学生解答有关碱的定义和性质的问题。
评估方式：1. 口头提问：检查学生对碱的定义和性质的理解。
2. 小组讨论：评估学生在小组讨论中的参与度和对碱的分类的了解。
3. 练习题：评估学生解答练习题的正确性和解题思路。
第三章：复习酸碱中和反应教学目标：1. 加深对酸碱中和反应的理解。
2. 掌握酸碱中和反应的化学方程式和反应过程。
3. 了解酸碱中和反应的性质和应用。
教学内容：1. 酸碱中和反应的定义：回顾酸碱中和反应的定义和特点。
《常见的酸和碱》复习课教学设计肖营子初级中学刘丽艳一、学情分析在新课讲授的过程中，学生对酸和碱的有关知识已有了基本了解，但还没能系统掌握酸和碱的化学性质，特别是对酸和碱中常见实验探究题的认识，学生还没有一个清晰的思路。
另一方面学生对酸和碱的“化学生活化，化学社会化”还没有较深的体会，通过本节课的复习旨在一方面让学生系统掌握酸和碱的化学性质；另一方面能够更好地运用化学知识解决生产生活中的实际问题。
二、复习的总体设想本单元主要包括两部分内容：一是常见酸的有关知识，二是常见碱的有关知识。
酸碱的相关知识，特别是常见酸碱的化学性质是考试的常考点，也是生活中经常会遇到的问题，是化学下册的一大重点知识，学生应该把酸碱知识结合进行综合性复习，联系化学生活化，化学社会化。
为此我设计了如下的教学思路：第一轮：以常见的酸和碱主线，要求学生用相应的化学知识加以解释，并写出化学方程式，最后再根据上面出现的化学方程式总结归纳出酸和碱的化学性质.第二轮:以酸和碱中常见探究题的考点:中和反应为主线，寻找探究题解题的突破点所在。
第一轮：酸和碱的化学性质复习教学设计（1课时）一、教学目标1、知识与技能：（1）复习酸和碱的性质，理解酸碱的化学性质及中和反应的实质；（2）提高科学探究能力和分析问题，解决问题的能力。
2、过程与方法：通过创设问题、学生解决问题，总结出知识点使学生掌握知识。
3、情感、态度、价值观：通过学生运用所学的知识解决实际问题，进一步激发学习化学的兴趣。
二、教学重点1、酸和碱的化学性质。
2、中和反应的实质。
三、教学难点酸和碱的化学性质以及中和反应实质的归纳整理四、教学方法实验探究、分析讨论、归纳总结五、教学过程板书设计：常见的酸和碱1、常见的酸和碱2、酸的性质3、碱的性质4、应用。
第十单元《常见的酸和碱复习》教学设计教学目标：（一）知识与技能：1知道常见的酸和碱的物理性质和用途。
2.掌握常见的酸和碱的化学性质，认识酸碱的腐蚀性。
3.了解酸碱指示剂和PH试纸检测溶液的酸碱度的操作方法。
4.会正确书写有关的化学反应的方程式。
（二）过程与方法：通过复习常见的酸和碱的主要性质和应用，分析对比其规律，提高学生问题以及通过实验探究解决问题的能力，培养学生归纳总结的能力和学习方法。
（三）情感态度和价值观：让学生感受到生活中处处有化学，培养学生从生活视角观察酸和碱存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。
教学重点：常见的酸和碱的主要性质及其应用。
教学难点：引导学生能积极主动的利用常见的酸和碱的主要性质和应用，特别是化学性质，判断反应的发生，对物质进行鉴别。
教学过程：一、激趣导入：投影展示两幅图片，夏天人被蚊虫叮咬后，涂一些碱性药水，可以减轻痛痒，农业上，通常用熟石灰改良酸性土壤，这是利用什么性质？（同学们回答是酸和碱中和反应），从生活、生产实际提出问题导入课题，今天我们通过练习来复习、归纳常见的酸和碱的有关知识点。
二、教学环节问题情境一：【学习方式：先让生自主思考，后师提问生】（练一练）1.小明同学发现桌上有两瓶没有标签的无色溶液，回想起应该是稀硫酸和石灰水，他想给这两瓶溶液贴上标签，请你帮助他，用什么试剂，用什么方法可以把两瓶溶液区分开呢？【学生讨论与交流】方法一：；方法二：；方法三：；方法四：；方法五：；方法六：；等。
（2名生板演）试用化学方程式表示酸和碱的化学性质？【师点拨】在鉴别物质一一稀硫酸和石灰水中，同学们都应用了酸、碱的多种化学性质，并让两名学生板演有关稀硫酸、石灰水能发生反应的方程式，其余学生分组练习书写其反应的方程式。
（投影展示）稀硫酸(4个)：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2; ↑（置换）3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O;（复分解） H2SO4+2NaOH= Na2SO4+2H2O;（复分解）H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2 ↑（复分解）石灰水（3个）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（都不是） Ca(0H)2+2HCl=CaCl2+2H2O;（复分解） Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;（复分解反应）问题情境二：理整、复习知识网络【师启发引导，生总结、归纳】一、常见的酸——硫酸和盐酸1、酸的定义：由和酸根离子构成的化合物，叫做酸，如H2SO4、HCl。
《常有的酸和碱》复习课教课方案知识与技术：⑴经过对酸、碱性质的复习，进一步掌握各种物质的性质。
⑵. 稳固相关重要反响化学方程式的书写，并在此基础长进一步总结某些化学反响的规律。
教⑶ . 运用各种物质的性质及相互关系解决一些详细问题。
学过程与方法：经过一些研究活动，认识和体验科学研究的历程，培育学生剖析概括能力、目实验设计与实验基本操作能力。
标感情态度与价值观：在研究过程中，经过议论与沟通，激发学生的学习兴趣，培育学生的合作意识，体验研究活动的乐趣和学习成功的愉悦，并从而领会到化学学习的特色是关注物质的性质、变化过程及其现象等。
重点①物质的分类。
②酸碱物质的相像性。
难点综合利用本章知识解决一些详细问题。
教课方法解说式、小组合作研究式、讲练联合式仪器：试管、细口瓶药品：酚酞溶液、紫色石蕊溶液、锌粒（常有开朗）、碳酸钠、硫酸铜溶仪器药品液、 pH试纸、其余教课器具：多媒体教课课件教师活动学生活动设计企图一、（忆一忆）复习生活中常有的酸在自学预学稿中“忆一1、经过基础知识的复和碱忆”部分知识的基础习，让学生对学过的酸上，睁开学习，以此完和碱形成一个系统的请同学们回想一下我们常有的酸成酸和碱基础知识的系统。
和碱分别有哪些？酸和碱的化学性质复习工作。
分别是？二、（做一做）实验研究现有两瓶无标签的无色溶液分别为稀硫酸溶液和氢氧化钙溶液请你依据所学知识进行鉴识。
三、（练一练）稳固练习请同学们搭乘“化学地铁” 一同畅游物质世界吧！如下图，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反响，方可驶向下一站。
“ 2﹣5 号站”各站的对应物质属于不一样类其余纯净物。
四、（提一提）技术提高请同学们达成导教案上技术提高练习。
进行组内议论沟通，达成实验设计，并依据供给的药品达成自己的设计实验。
在组内充足议论并相互解说，实现所有理解。
1、小组议论找出题目中的有效化学信息，并做出正确解答；2、组内同学相互检查批阅，共同提高。
2、这类做法能够有效地提高复习效率，收到优秀的复习成效。
常见的酸和碱复习课教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）掌握酸和碱的定义及特性；（2）了解酸和碱的常见化学反应；（3）能够正确使用实验仪器进行酸碱滴定实验。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察酸碱反应的现象；（2）运用滴定实验验证酸碱中和反应的定量关系；（3）培养学生的实验操作能力和团队协作能力。
3. 情感态度价值观：（1）培养学生对化学实验的兴趣和好奇心；（2）培养学生严谨的科学态度和勇于探究的精神；（3）增强学生对环境保护的认识。
二、教学内容1. 酸和碱的定义及特性：（1）酸的定义及特性；（2）碱的定义及特性；（3）酸碱的相对性及离子化。
2. 酸碱的常见化学反应：（1）酸碱中和反应；（2）酸碱滴定反应；（3）酸碱催化反应。
三、教学过程1. 导入新课：（1）回顾酸和碱的定义及特性；（2）引导学生思考酸碱在生活中的应用。
2. 实验观察：（1）安排学生进行酸碱中和实验；（2）观察实验现象，引导学生分析实验结果。
3. 知识讲解：（1）讲解酸碱的相对性及离子化；（2）介绍酸碱滴定反应的原理及操作步骤。
四、教学评价1. 课堂表现：（1）观察学生在实验操作中的表现；（2）评价学生在课堂讨论中的参与程度。
2. 课后作业：（1）要求学生完成酸碱滴定实验报告；（2）布置有关酸碱知识的练习题。
五、教学资源1. 实验仪器：（1）滴定管；（2）烧杯；（3）试管；（4）酸碱指示剂。
2. 教学课件：（1）酸碱概念及特性；（2）酸碱反应示意图；（3）酸碱滴定实验操作步骤。
六、教学方法1. 实验教学：通过安排实验，让学生直观地观察酸碱反应现象，提高学生的实验操作能力和观察能力。
2. 讲授法：在讲解酸碱知识时，运用生动的例子和图示，帮助学生理解和记忆酸碱概念及特性。
3. 小组讨论：组织学生进行小组讨论，鼓励学生发表自己的观点，培养学生的合作意识和团队精神。
七、教学步骤1. 实验操作：进行酸碱中和实验，观察实验现象，记录实验结果。
《常见的酸和碱》复习课教案
教学目标：
1.认识常见的酸和碱，区分酸和碱
2.掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质
3.掌握氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和化学性质
4.掌握酸的通性、碱的通性
5.掌握复分解反应、中和反应定义、实质
6.掌握溶液酸碱性及强弱的判断方法
教学重难点：
1.浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的性质及其应用；
2.掌握酸的通性、碱的通性
3.掌握复分解反应书写
4.掌握溶液酸碱性及强弱的判断方法
教法学法：
根据教材内容的特点及学生的特点，在教学中采用联系生活实际、小组合作交流等方法，为学生的能力发展提供更多的机会。
同时引导学生认识从个与别到一般的归纳方法，以及对物质进行分类的方法。
教学流程
（一）、课本复习，知识储备
学生课前查阅课本、自主复习。
（二）、明确目标，提出任务
教师：本节课我们一起复习第二单元《常见的酸和碱》，首先了解一下本节的复习目标。
学生朗读，做到心中有数。
（三）、问题引领，探究合作
教师：我们常见的酸有？常见的碱有？根据自己的课前复习，填写下列表格。
要求：默背填写（学困生对照课本填写）
1.认识常见的酸和碱
气味
状态
是否有挥发性
溶解性
溶液露
至空气
中变化
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质质量分数
学生自主填写，巡视情况，发现疑点，点拨补充，学生交流
①浓盐酸有挥发性，所以打开试剂瓶会出现现象？
②浓硫酸溶于水时，放热，所以稀释操作的要点是？
③氢氧化钠具有腐蚀性，不能用手触摸，溶液溅到皮肤上应进行的处理？
④为何归为酸？归为碱？
练习：
1、日常生活中我们会遇到许多的酸．请你填写下列酸的化学式；人的胃液里含有，食醋里含有3%～5%的，汽水里含有．
2、下列试剂需要密封保存的原因：
试剂原因（文字或化学反应方程式）
浓硫酸
浓盐酸
氢氧化钠固体
氢氧化钙溶液
生石灰
点拨补充：
①性质决定用途：可做干燥剂的是？
②氢氧化钠、氢氧化钙变质利用的是碱的那条通性？
教师：下面我们来了解一下酸、碱各自的化学通性
2.酸、碱的化学性质
师生共同小结酸、碱的通性及根本原因
点拨：其中涉及的反应基本类型有？各自对应的性质是？
请同学们根据序号写出各自对应的化学方程式（两位同学进行板演）
师生共同评价小结：
①中单质铁与稀酸发生置换反应生成的是+2价的亚铁盐
②发生的是复分解反应，前后元素化合价不变
③发生的是复分解反应，相互交换成分后的H2CO3不稳定要写成H2O+CO2↑
④发生的是复分解反应，发生条件是由沉淀、气体、水的生成。
3.联系生活
性质决定用途，理论联系实际，应用酸碱通性解决
实际问题。
遇到了下列情况，我们应该怎么办？
学生交流，教师点拨细节
4.思考问题：
实验室里现有两瓶没有标签的稀盐酸和氢
氧化钠溶液，请你设计出三种不同的实验方案来鉴别它们，并要求三种方案的实验现象不相同。
学生讨论交流，教师点拨，规范实验方案表述
那么这是我进行的实验操作，各现象对应的结论
是？
溶液的酸碱性强弱可以用表示，范围通常为。
判断溶液的酸碱性强弱可用。
教师：如果刚才的实验方案操作中进行的是如图操作，有何问题？
学生交流
教师：正确操作是？
学生交流
教师：但是如果我进行了以下操作，有何问题？出现什么后果？
用PH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，
再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋的实际PH比较
(偏低/偏高/相等/无法比较)
教师：什么情况下才会出现A、B、C、D各图中PH变化？
（1）向稀硫酸中逐滴加入稀氢氧化钠溶液( ）
（2）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释（）
（3）向水中不断通入二氧化碳（）
（4）向水中加生石灰（）
学生思考交流，师生共同分析点拨
（四）、合作交流，盘点收获
学生交流，共同小结
（五）、清理过关，当堂检测
1.下列有关浓硫酸的稀释正确的是（）
A B C D
2.物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是__________
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸⑦消石灰
3.下列物质之间能发生复分解反应的是（）
A．氧化铁和稀硫酸 B．氯化钠和碳酸钾溶液
C．碳酸钙和氢氧化钠溶液 D．铁与稀硫酸
4.根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（）
A．滴加酚酞试液显红色的溶液 B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液C．能够与碱发生反应的溶液 D．常温下，pH＜7的溶液
5.下列反应属于中和反应（）
A．CO
2+Ca（OH）
2
=CaCO
3
↓+H
2
O B．CuO+H
2
SO
4
=CuSO
4
+H
2
O
C．H
2SO
4
+BaCl
2
=BaSO
4
↓+2HCl D．H
3
PO
4
+3NaOH=Na
3
PO
4
+3H2O
6.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中的溶液PH变化规律，得到如右图所示曲线，下列关于该实验事实的说法正确的是（）
A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C.A点时的溶液能使酚酞试液变红
D.C点时，溶液中的溶质只有氯化氢。
