常见的碱及其化学性质(复习课学案)

《常见的碱》学案一人教新课标版班级：姓名：学习目标1.了解NaOH、Ca(OH)2的俗名2.知道常见碱的主要性质和用途3.认识碱的腐蚀性及使用时的注意事项自主学习走进教材自学54页至55页“2.碱的化学性质”之前。

2.NaOH的俗名、、。

Ca(OH)2的俗名、。

检验二氧化碳时用到的石灰水就是的水溶液。

3.若不慎将碱液沾到皮肤上，应立即，然后。

4.NaOH曝露在空气中容易吸收而发生现象，因此可用作某些气体的。

在生活中炉具清洁剂里含有氢氧化钠，可用来去除。

5.生石灰与水反应制得熟石灰，其化学方程式为，该反应放出。

交流与点拨一、写出下列物质（或物质的主要成分）的化学式并记住：火碱、烧碱、苛性钠；熟石灰、消石灰；生石灰；大理石、石灰石的主要成分。

二、常见碱的主要性质和用途1.完成实验10-6：讨论、汇报：有关固体NaOH的知识，你知道多少？2.完成实验10-7：讨论、汇报：回忆你所学过的知识后填空：①溶于水后溶液温度显著升高的物质主要有：、、。

溶于水后溶液温度显著降低的物质主要有：。

溶于水后溶液温度基本不变的物质主要有：、。

②常见的干燥剂有：固体、、等，液体。

三、碱的腐蚀性及使用时的注意事项（阅读：54页方框中的黑体字）课堂练习1.下列物质的俗名中，不能表示NaOH的是（）A.纯碱B.烧碱C.火碱D.苛性钠2.下列化合物中，不属于碱类的是（）A. KOHB. C2H5OHC. Ba(OH)2D. Cu(OH)23.A图是物质M和N的溶解度曲线。

Ｂ图中甲、乙试管分别盛有M、N的饱和溶液，试管底均有未溶解的M、N固体。

向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体减少，乙中的固体增加，则加入的物质不可能是( )A.浓硫酸B.硝酸铵固体C.氧化钙D.氢氧化钠固体4.甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。

在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)，再放进盛有冰水的烧杯里(图B)。

教学设计教学目标：1.通过复习，了解酸的通性，能认识到酸的性质实质就是H+的性质，碱的性质实质就是OH—的性质。

2.回顾酸、碱的化学性质。

3.进一步了解中和反应的特点，理解中和反应的实质及其应用。

教学难点重点：重点：酸和碱的通性及应用。

难点：有关酸碱化学性质的反应方程式的书写。

教学步骤：一、整体再现出示单元知识网络图，大视角重现，完成知识建构。

二、课内探究(一)明确目标师生共同了解本节课的知识目标，重难点。

使学生明确本节课的学习任务，保证学生有能力做到。

(二)恰当引导，互动交流考点 1 溶液的酸碱性与pH1.酸、碱溶液与酸碱性溶液的关系:(1)酸溶液与酸性溶液。

(2)碱溶液与碱性溶液。

2.改变溶液pH的方法3.PH试纸的使用方法和注意事项4.红色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸【典例】见课件考点 2 酸、碱的性质及应用1.酸的性质及应用2.碱的性质及应用【典例1】【典例2】见课件(三)真题体验1.(赤峰中考)下列试剂:①pH试纸、②无色酚酞溶液、③紫色石蕊溶液、④碳酸钠溶液,其中能将稀盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水鉴别出来的是( )A.①②③B.①③④C.②③④D.①②④2.(株洲中考)今有①肥皂水②食盐水③杨梅汁④白糖水⑤蒸馏水五种液体,根据你的生活经验判断,其中pH<7的是,pH>7的是(填序号)。

3.(广州中考)玻璃仪器常附着难清洗的物质,下列清洗方法不可行的是( )A.内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗B.内壁有碘的试管用酒精清洗C.内壁有Fe2O3的试管用NaOH溶液清洗D.内壁有植物油的试管用洗洁精清洗4.(黄冈中考)张亮在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按右图装置制取一定量的氢气,发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加,若从长颈漏斗中加入适量的下列试剂,又不影响生成氢气的量,你认为最合适的是( )A.氢氧化钠溶液B.碳酸钠溶液C.硫酸钠溶液D.澄清石灰水5.(枣庄中考)甲、乙、丙、丁分别是石蕊溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水中的一种,若用四个圆表示四种溶液,两圆相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象,如下图所示。

常见的碱的教案一、教学目标：1. 理解碱的定义和性质。

2. 掌握常见碱的命名和常见化学方程式。

3. 了解碱的应用领域与作用。

二、教学重点：1. 理解碱的定义和性质。

2. 掌握常见碱的命名和常见化学方程式。

三、教学难点：1. 掌握碱的应用领域与作用。

四、教学准备：教材、实验装置、实验材料、幻灯片、化学试剂、碱性物质。

五、教学过程：第一步：引入1. 引导学生复习酸和碱的定义，以及它们之间的区别和相互作用。

2. 提出问题：碱是什么？常见的碱有哪些？第二步：讲解碱的定义和性质1. 通过讲解，引导学生理解碱的定义：碱是能够溶于水产生氢氧根离子( -OH) 的化合物。

2. 解释碱的性质：呈碱性溶液，能中和酸，与酸反应生成盐和水。

第三步：介绍常见碱的命名和化学方程式1. 列举常见碱的名称：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化钙(Ca(OH)2)等。

2. 根据离解式，讲解碱的化学方程式：碱 + 水→盐 + 水。

第四步：实验演示1. 将氢氧化钠溶液滴加到酚酞溶液中，观察颜色的变化，解释碱的中和性质。

2. 将氢氧化钠溶液滴加到盐酸溶液中，测定pH值的变化，展示碱与酸反应生成盐和水的反应。

第五步：讲解碱的应用领域与作用1. 介绍碱的应用领域：肥皂制造、清洁剂、中和酸性土壤等。

2. 解释碱的作用：中和酸的效果、清洁和去污能力。

第六步：课堂练习1. 分发练习题，让学生独立完成并相互讨论。

2. 批改练习题，解答学生提问。

六、教学总结：1. 复习本节课的重点内容。

2. 概括碱的定义和性质。

3. 强调常见碱的命名和化学方程式。

4. 总结碱的应用领域与作用。

七、作业布置：1. 回答课堂练习题。

2. 阅读相关教材，总结碱的应用案例，并写下感想。

以上便是常见的碱的教案，通过教学目标、教学重点、教学难点、教学准备、教学过程等环节的设计，可以帮助学生全面理解和掌握碱的基本概念、性质和应用。

通过实验演示、课堂互动和练习题的参与，学生可以更好地巩固所学知识，并增强对碱的理解和应用能力。

初中化学常见碱教案
一、教学目标
1. 知识目标：掌握常见碱的性质、性质特点及应用。

2. 能力目标：能够鉴别酸、中性物质和碱的物质。

3. 情感目标：培养学生对化学实验的兴趣，提高学生的实验操作技能。

二、教学重点与难点
1. 教学重点：常见碱的性质、性质特点及应用。

2. 教学难点：学生对碱的性质和应用的理解与掌握。

三、教学准备
1. 实验材料：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、酚酞指示剂、酚酞溶液。

2. 备课内容：复习关于酸、中性物质和碱的知识点。

3. 实验仪器：试管、试管夹、酒精灯、酒精灯夹。

四、教学过程
1. 引入：通过实验展示一定量的氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钙的性质。

2. 实验操作：
a. 取三个试管，分别加入适量的氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钙；
b. 加入酚酞指示剂，观察颜色变化。

3. 实验结果分析：氢氧化钠变成了深紫色，氢氧化钾变成了蓝紫色，氢氧化钙变成了淡紫色。

4. 总结与讨论：讨论碱的性质、性质特点及应用，引导学生思考碱在生活中的作用。

五、课后作业
1. 思考：在日常生活中有哪些常见的碱性物质？
2. 实验：自行设计一个实验，探究常见碱的化学性质。

六、教学反思
通过本次实验，学生能够较好地理解和掌握碱的性质和应用，同时也增强了他们的实验操作能力。

在今后的教学中，可以通过更多的实验、案例和教学视频等形式，引导学生深入探讨化学知识，提高他们的学习兴趣和学习效果。

1.4 常见的碱（一）一、常见的碱1、氢氧化钠（NaOH）的特性和用途2、氢氧化钙（CaOH）的特性和用途二、常见的碱的化学性质（通性，如氢氧化钠、氢氧化钙）1、氢氧化钠2、氢氧化钙Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH三、碱的其它性质1、可溶性的碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O、Ca(OH)2（微溶）（1）可溶性的碱：金属氧化物+水===碱Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH BaO +H2O== Ba(OH)2 CaO +H2O== Ca(OH)2（2）氨水：常写作NH3·H2O，是一种弱碱，由氨气通入水得到，化学反应方程式为NH3 + H2O == NH3·H2O；氨水受热易分解，化学反应方程式NH3·H2O == NH3↑+ H2O2、难溶性的碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3等受热易分解（不属于碱的通性）Cu(OH)2 CuO +H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O四、潮解与风化1、潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。

溶解时放热。

2、风化：指在室温和干燥空气里，结晶水合物失去结晶水的现象。

3、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心。

若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

4、氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同时还会发生下列反应：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（化学变化）。

所以，氢氧化钠必须密封保存。

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O，这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应，都生成水。

氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O （Na2SO3化学名称：亚硫酸钠）【例1】下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（B ）A．在Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C．在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成1、某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。

第七章应用广泛的酸碱盐复习第2课时常见的碱【学习目标】1.认识常见的碱（俗名、溶解性、分类）2.掌握碱的物理性质、化学性质3.了解常见的碱在日常生活中的应用【学习重点】根据组成判断酸碱盐，知道常见碱的特性，并根据特性正确使用。

【学习难点】掌握碱的化学性质，能根据性质反映在日常生活中的应用【学习过程】一、知识回顾1.常见碱的认识2.一般可利用碱溶液的共同性质检验溶液的碱性___成盐二、思考与交流活动一、常见碱在日常生活中的应用判断下列说法中是否正确，正确的打√不正确的打×并说明原因（1）施加熟石灰可以改良酸性土壤但不能和硫酸铵混合使用 ------------------（）（2）用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污------------------（）（3）氢氧化钠固体可用于干燥CO------------------（）2（4）用酚酞试液区别盐酸和食盐水 ------------------（）（5）用品尝的方法可以区分糖水和火碱水------------------（）（6）用澄清石灰水能鉴别出氢气和一氧化碳 ------------------（）（7）用无色酚酞能鉴别出碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液------------------（）（8）用水能鉴别出硝酸铵固体和氢氧化钠固体------------------（）活动二、常见碱参加的化学反应的相关问题分析烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如下图所示。

则符合该变化的一组物质是（）思考：上述各选项中的溶液质量怎么变？反应后溶液中溶质质量分数怎么变？各离子的数目怎么变？活动三、溶液中无直观现象的化学反应问题分析（Ⅰ）非金属氧化物与碱溶液的反应（1）设计该组实验的原理是什么？（2）如何验证生成物？（Ⅱ）酸碱溶液的中和反应思考：1.有无其他方法来说明酸碱溶液之间的反应？2.探究中和反应是否发生的方法有多种．小华同学进行了以下四个实验，并用图象分别描述了实验过程中的现象．其中，依据如图所示现象不能判断中和反应一定发生的是（）A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D．在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2，然后向其中逐滴加入稀硫酸活动四、几种碱、盐溶液反应的实际应用（Ⅰ）化学知识在生产、生活实际中有着广泛的用途，请用化学方程式表示下列应用：①用氨水（NH3•H2O）中和硫酸②检验葡萄糖存在时用氢氧化钠制取氢氧化铜③用纯碱和熟石灰制取烧碱（Ⅱ）某化学课外活动小组的同学，用称取一定量的石灰石为原料制取烧碱，主要步骤如下图所示：（1）写出步骤①②③的化学方程式：①②③（2）分离和提纯：步骤④的操作是．步骤⑤的操作是．三、总结与反思1.碱能与哪些物质发生化学反应。

酸和碱的性质复习课教学设计一、学情分析在新课讲授的过程中，学生对酸和碱的有关知识已有了基本了解，但还没能系统掌握酸和碱的化学性质，特别是对酸和碱中常见实验探究题的认识，学生还没有一个清晰的思路。

另一方面学生对酸和碱的“化学生活化，化学社会化”还没有较深的体会，通过本节课的复习旨在一方面让学生系统掌握酸和碱的化学性质；另一方面能够更好地运用化学知识解决生产生活中的实际问题。

二、复习的总体设想本单元主要包括两部分内容：一是常见酸的有关知识，二是常见碱的有关知识。

酸碱的相关知识，特别是常见酸碱的化学性质是考试的常考点，也是生活中经常会遇到的问题，是化学下册的一大重点知识，学生应该把酸碱知识结合进行综合性复习，联系化学生活化，化学社会化。

为此我设计了如下的教学思路：第一轮：以常见的酸和碱：盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙在生活、生产、实验室中的应用为主线，要求学生用相应的化学知识加以解释，并写出化学方程式，最后再根据上面出现的化学方程式总结归纳出酸和碱的化学性质.第二轮:以酸和碱中常见探究题的考点:中和反应为主线，寻找探究题解题的突破点所在。

第一轮：酸和碱的化学性质复习教学设计（1课时）一、教学目标1、知识与技能：（1）复习酸和碱的性质，理解酸碱的化学性质、物质的除杂及中和反应的实质；（2）提高科学探究能力和分析问题，解决问题的能力2、过程与方法：通过创设问题、学生解决问题，总结出知识点使学生掌握知识。

3、情感、态度、价值观：通过学生运用所学的知识解决实际问题，进一步激发学习化学的兴趣。

二、教学重点1、酸和碱的化学性质。

2、物质的除杂。

三、教学难点酸和碱的化学性质以及中和反应实质的归纳整理四、教学方法实验探究、分析讨论、归纳总结五、教学过程《酸和碱复习课》导学案【复习目标】：（知识与技能）：⑴通过复习，掌握常见酸、碱的性质。

⑵巩固有关化学方程式的书写，在此基础上总结出某些化学反应的规律。

⑶运用酸碱的性质及反应规律解决一些具体问题。

初中化学碱类及性质教案
主题：碱类及性质
一、教学目标：
1. 理解碱类的定义和特点；
2. 掌握碱类的常见性质；
3. 能够运用所学知识解决相关问题。

二、教学内容：
1. 碱类的定义和分类；
2. 碱的性质（碱的酸碱指示剂、碱的电离性、碱的润湿性等）。

三、教学重点与难点：
1. 碱类的定义和特点；
2. 碱的性质中的酸碱指示剂的使用。

四、教学方法：
1. 课堂讲授；
2. 实验展示；
3. 讨论交流。

五、教学过程：
1. 引入：通过展示碱性溶液蓝色石蕊试液的变化，引出碱类的概念。

2. 理论学习：讲解碱类的定义和分类，介绍碱的性质，如润湿性、电离性等。

3. 实验演示：进行一些实验，如用酚酞指示剂测试碱性溶液，让学生观察碱液的特点。

4. 讨论交流：让学生自主讨论碱类的应用场景和相关问题，促进学生对碱类的理解和掌握。

5. 总结回顾：对碱类的定义和性质进行总结，确保学生掌握所学知识。

六、作业布置：要求学生总结碱类的性质，并结合生活实例进行解释。

七、教学反思：通过教学实践，不断优化教学方法，提高学生学习效果。

教案：初中常见碱的介绍与实验教学目标：1. 让学生了解碱的定义和特点。

2. 让学生掌握几种常见的碱及其性质。

3. 通过实验，让学生熟悉碱的溶解性、酸碱中和反应等。

教学重点：1. 碱的定义和特点。

2. 常见碱的性质。

3. 碱的溶解性实验、酸碱中和反应实验。

教学难点：1. 碱的定义和特点的理解。

2. 酸碱中和反应的原理。

教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。

2. 实验试剂：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化铝、盐酸等。

3. 课件。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾酸、碱、盐的概念。

2. 提问：那么，什么是碱呢？二、讲解碱的定义和特点（10分钟）1. 给出碱的定义：碱是指在电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。

2. 讲解碱的特点：碱性、腐蚀性、不易挥发等。

三、介绍常见碱及其性质（15分钟）1. 氢氧化钠：俗称烧碱，具有强腐蚀性，可用于制造纸浆、肥皂等。

2. 氢氧化钾：俗称钾碱，腐蚀性较强，可用于制革、制药等。

3. 氢氧化钙：俗称石灰水，是一种常用的消毒剂和沉淀剂。

4. 氢氧化铝：俗称铝碱，是一种弱碱，可用于制造催化剂、防火材料等。

四、进行溶解性实验（15分钟）1. 分别取少量氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化铝放入试管中。

2. 向每个试管中加入适量水，观察溶解情况。

3. 记录实验结果，引导学生分析不同碱的溶解性特点。

五、进行酸碱中和反应实验（15分钟）1. 取两支试管，分别加入相同体积的盐酸和氢氧化钠溶液。

2. 用滴定管向每个试管中滴加氢氧化钾溶液，观察滴定过程中的现象。

3. 记录实验数据，引导学生分析酸碱中和反应的原理。

六、总结与评价（5分钟）1. 让学生回顾本节课所学内容，总结碱的定义、特点和常见碱的性质。

2. 提问：你们认为碱在现实生活中有哪些应用？教学反思：本节课通过讲解、实验等方式，使学生了解了碱的定义、特点和常见碱的性质，掌握了酸碱中和反应的原理。

在实验过程中，学生积极参与，动手操作，提高了实验技能。

《常见的酸和碱复习课》学案（一）【设计理念】1.理论联系实际，梳理知识要点的同时，重点突出生活应用。

2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力。

【复习目标】1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。

2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用PH试纸检验溶液的酸碱度。

【教学方法】实验探究法.问题探究法.讨论归纳等【复习流程】一、酸和碱的概念1.酸常见酸的化学式：2.碱常见能溶于水的碱的化学式：三、酸和碱的化学性质1.溶液酸碱度测定方法在_________或___________上放一小片PH 试纸,用__________或________将被测液滴到_______上,把试纸显示的颜色与____________比较,即可得出被测液的PH 。

2.向盛有NaOH 的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为____色,此时溶液的PH ____,向此溶液中滴加稀盐酸,并不断振荡,直至试液刚好无色时,溶液呈____性, PH ____;继续滴加稀盐酸,溶液呈____色, PH ____,在整个实验中溶液发生了____反应,化学方程式为___________________。

3.现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。

实验的过程如下：先用洁净的毛笔蘸________（填序号，下同）在白纸上画上花，再用_________画上叶，将白纸挂上墙壁，晾干后用________ 向纸上喷即成。

A.酚酞试液B.石蕊试液C.氢氧化钠溶液D.稀盐酸六.课堂练习1、某同学想用pH 试纸测定一些物质的pH ，下列做法能达到实验目的的是( )A ：用湿润的pH 试纸测定稀硫酸的pHB ：用干燥的pH 试纸测定CO2的pHC ：用干燥的pH 试纸测定浓硫酸的pHD ：用干燥的pH 试纸测定氢氧化钠溶液的pH2、向下列物质中滴加无色酚酞溶液，能使酚酞变红的是( )A ：Cu(OH)2B ：NH3.H2OC ：NaClD ：蔗糖3、用mg10%氢氧化钠溶液中和一定量的盐酸时，恰好完全反应；若改用mg10%的氢氧化钾溶液中和该一定量的盐酸，则反应后溶液的pH ____7。

初中化学常见的碱教案教学目标：1. 了解碱的性质和常见种类；2. 掌握碱的化学式和化学方程式；3. 能够正确使用指示剂检测酸碱性。

教学重点：1. 碱的定义和性质；2. 碱的常见种类；3. 指示剂的类型和使用。

教学难点：1. 理解碱的酸中和反应；2. 熟练掌握化学方程式的书写。

教学准备：1. 教材《化学学科教学大纲》；2. 实验器材：试管、酚酞溶液等。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入碱的概念，让学生回答什么是碱，并讨论其常见的应用和性质。

二、讲解碱的性质和常见种类（15分钟）1. 碱是指在水中产生氢氧化物离子的化合物，具有苦味和腐蚀性。

2. 常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等，并介绍它们的化学式和性质。

三、探究碱与酸的中和反应（10分钟）1. 结合实验，观察氢氧化钠与盐酸的中和反应，并观察生成的盐和水。

2. 引导学生总结酸碱中和反应的特点和化学方程式。

四、学习使用指示剂检测酸碱性（10分钟）1. 介绍酚酞、溴蓝和酚酞等常见指示剂，在试验中演示它们检测酸碱性的方法和原理。

2. 让学生进行操作实验，体会指示剂的变色反应。

五、总结和拓展（5分钟）1. 总结碱的性质和常见种类；2. 引导学生思考碱在生活中的应用，并与酸的作用进行对比。

教学反思：通过本节课的教学，学生应该能够了解碱的性质和常见种类，掌握碱的化学式和化学方程式，能够正确使用指示剂检测酸碱性。

在教学过程中，要注重让学生进行实际操作，培养他们的实验技能和思维能力。

同时，需要引导学生探索碱在生活中的应用和意义，让化学知识与实际生活联系起来，增加学生的学习兴趣和参与度。

•、定义1、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，表示。

其电离方程式可记忆为：碱二金属离子+氢氧根离子；或写为：mOH o 即碱可以理解为是由金属离子和氢氧根离子组成的。

由上式可知，在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目。

在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有OH ，这是判断是否碱的重要依据。

碱类中常见的有氢氧化钠（NaOH ）、氢氧化钾（KOH ）、氢氧化锁［Ba （OH ） 2］，日常生活 里会遇到的有熟石灰、氨水、氢氧化铝和一些生物碱（有机碱类） ，如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）等。

、氢氧化钠和氢氧化钙常见的碱及其性质专题碱常用通式M （OH ） mM (OH) rn= M m+注意：①晶体(固体)吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。

氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都有潮解性，应注意密闭保存在干燥的地方。

②氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沾到皮肤上或洒在衣服上。

如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。

如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。

三、碱的分类和命名1. 碱的分类根据碱在水里的溶解性，可以把常见的碱作如下分类：(1) 可溶性碱:KOH、Ca(OH) 2、NaOH、Ba(OH) 2等；(2) 难溶性碱:CU(OH)2、Mg(OH) 2、Fe(OH)3、Al(OH) 3等。

2. 碱的命名根据碱的组成：M(OH)n—般称为氢氧化某”当变价金属元素形成碱时，其：(1 )高价态的碱称为氢氧化某”如CU(OH) 2氢氧化铜，Fe(OH)3氢氧化铁；(2 )低价态的碱称为氢氧化亚某”如CUOH氢氧化亚铜，Fe(OH)2氢氧化亚铁注意：Ca(OH)2属微溶性碱，它在参加反应时作为可溶”处理。

人教版九年级下化学10.1《常见的碱》教案一、教学目标1.了解碱的概念和性质；2.掌握常见的碱的名称、化学式和性质；3.能够根据实验现象判定物质是否为碱。

二、教学重点1.碱的概念和性质；2.常见的碱的名称、化学式和性质。

三、教学准备1.教师准备：多种常见的碱溶液，测试纸，实验器材；2.学生准备：笔记本、教科书。

四、教学过程导入（5分钟）1.老师通过引导学生回忆上一节课学习的酸的知识，向学生提问：你们能回忆一下酸的性质和常见的酸吗？2.学生回答后，老师引导学生思考：酸性溶液和碱性溶液有什么不同？学习碱的概念（10分钟）1.老师通过讲解和示范，引导学生了解碱的定义和性质。

2.老师使用示意图，解释碱的离子性、导电性和腐蚀性等性质。

3.学生跟随着教材，记笔记以加深对碱的概念的理解。

学习常见的碱（15分钟）1.老师与学生一起学习常见的碱的名称、化学式和性质，比如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）等。

2.老师通过讲解和实验演示，展示不同碱溶液的特征，如溶液的颜色、导电性等。

3.学生们积极参与讨论，记录实验结果和观察现象，并加深对常见碱的理解。

碱的实验检测（15分钟）1.老师组织学生进行实验，使用盐酸作为试剂，依次将三种溶液中加入盐酸，观察并记录反应现象。

2.学生们共同讨论反应结果，判断出哪些溶液是碱性溶液。

3.老师指导学生总结，建立实验数据和理论知识之间的联系。

巩固与拓展（15分钟）1.老师提供更多的实际生活中常见的碱，让学生从生活中的案例中学习，如肥皂、洗衣粉等。

2.学生以小组为单位，进行碱的实际应用调查研究。

3.学生逐一报告实验结果和调查研究结果，分享彼此的发现和经验。

五、课堂小结（5分钟）通过本节课的学习，我们了解了碱的概念和性质，掌握了常见的碱的名称、化学式和性质。

通过实验和观察，可以判断物质是否为碱。

下节课我们将学习酸碱中和反应和常见物质的酸碱性。

六、课后作业1.阅读教科书，复习本节课的内容；2.思考一下碱的实际应用，并写一篇简短的作文；3.向身边的人询问一下他们对碱的了解和应用。

九年级化学导学案 常见的碱（复习）一、展示交流1、你有哪些方法检验某溶液是碱溶液？如何证明是氢氧化钙溶液而不是氢氧化钠溶液？2、“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通，如图． （1）请你在答题卡中用“连续线”画出烧碱应走的路线．（2）烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式：______．3、（2019铁岭中考）同学们在验证氢氧化钙的化学性质时，分别取少量氢氧化钙溶液于四支试管中，做了以下实验。

请根据实验回答问题：（1（2（34、（2019大连中考）如图所示，某活动小组为验证氢氧化钠和氢氧化钙的性质，设计并实行以下实验（装置气密性良好）：分别打开分液漏斗活塞，将等体积的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液全部加入锥形瓶中，关闭活塞，打开弹簧夹K1、K2，观察实验现象。

(1)B 中的短导管可使集气瓶内外的气压保持一致，这样设计的目的是什么？(2)以上实验证明氢氧化钠、氢氧化钙能与二氧化碳反应，根据哪些现象能判断出氢氧化钠与二氧化碳确实发生了反应？该实验还能验证氢氧化钠和氢氧化钙的什么性质？(3)实验后，从A 中锥形瓶内取出适量溶液，倒入试管中，设计实验验证该溶液中含有氢氧化钠，写出实验操作及现象。

三、实验探究5、氢氧化钠和氢氧化钙应如何保存？为什么？7、在化学实验室，小刚和小强意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，他们对这瓶氢氧化钠固体是否变质实行了如下实验探究：【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？氢氧化钠露置在空气中会发生变质．变质的原因是______（用化学方程式表示）．【实验探究】为检验这瓶氢氧化钠固体是否变质，小刚和小强设计了如下实验方案：小刚：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入几滴酚酞溶液，若观察到溶液变红色，证明该瓶氢氧化钠固体没有变质．小强：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入适量澄清石灰水，若观察到有白色沉淀生成，证明该瓶氢氧化钠固体已经变质．你认为上述实验方案错误的是______．理由是______．请你设计另外一个方案，证明该瓶氢氧化钠固体部分变质，并完成以下实验报告：【交流反思】在实验室里氢氧化钠需要密封保存．药品密封保存的原因很多，请你写出浓硫酸需要密封保存的原因______．四、总结提升：（一）碱有哪些化学性质？（二）氢氧化钠变质的探究五、拓展深化根据你掌握的相关知识，氢氧化钠和氢氧化钙之间能否相互转化？六、巩固练习：1.下列物质的鉴别方法准确的是( )A．用澄清石灰水鉴别氢气和一氧化碳B．用无色酚酞鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液C．用稀盐酸鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液 D. 用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体2.下列各组物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是（）A.氯化钠中混有少量的碳酸钠B.氢氧化钠中混有少量碳酸钠C.铜粉中混有少量铁粉D.氯化钾中混有少量氢氧化钾3．某化学探究小组的同学准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。