2012-2013学年云南省昆明三中、滇池中学高一(下)期末化学试卷

【现象与结论】 载玻片号 甲 乙 现象 草履虫向左移动 草履虫向右移动 分析 食盐的环境不利于草履虫生存 肉汁中有营养物质，有利于草履虫取食生存结论 结论 ③_____________________________ 趋向有利刺激，逃避有害刺激【注意事项】 1. 取材问题：取表层培养液。

应用吸管从培养液表层吸取，因为表层氧气多，草履虫聚集得多。

2.限制移动问题：培养液中放上几丝棉花。

草履虫在培养液的液滴中运动较快，很容易在显微镜的视野中消失。

为了便于观察，应在培养液的液滴中放上几丝棉花纤维，限制它的运动。

3. 观察问题：视野暗淡一些。

草履虫身体表面的纤毛非常纤细，如果显微镜视野太亮不容易观察清楚。

因此在观察时，显微镜的视野应调暗一些。

典例 草履虫是单细胞生物，能独立完成自身所需要的一切生命活动。

请完善下面探究草履虫对刺激反应的实验方案： （1）提出问题：草履虫能否对外界刺激作出反应？ （2）作出假设：草履虫对外界刺激 _____反应，能 ______有利刺激，而 ______有害刺激。

作出 趋向 逃避 （3）实验观察：准备草履虫培养液，放大镜，显微镜，3支试管，镊子，4片载玻片，清水，肉汁，小盐粒。

①把每个载玻片中的两个液滴连起来，观察草履虫的变化，发现__________________。

②用镊子取少许盐粒，放入3号载玻片中左侧液滴中，发现_____________________________。

③用滴管取肉汁滴入4号载玻片的右侧液滴中，发现___________________。

草履虫会来回游动 草履虫会通过通道向清水聚集 草履虫向肉汁移动 ④由此得出结论：_____________________________ _____________。

草履虫能趋向有利刺激，逃 避有害刺激 【解析】（2）实验证明：在载玻片的两端各滴一滴草履虫的培养液和清水，并将两水滴连起来。

如果向草履虫培养液中放入少许盐，草履虫便纷纷游向清水中;如果向清水中放入少许肉汁，草履虫会纷纷游向肉汁中，作出假设：这说明草履虫对外界刺激作出反应，草履虫能逃避有害刺激，趋向有利刺激。

云南高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质属于钠盐的是A．Na2O B．CH3COONa C．NaOH D．Na2O22.下列关于胶体的说法中正确的是BCA．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜C．胶体微粒做不停的无秩序运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀3.能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．二氧化碳通入澄清石灰水中D．澄清石灰水和稀硝酸反应4.下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑5.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl26.下列说法正确的是AA．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质7.将CO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是A．氯化钾溶液B．碳酸氢钙溶液C．氯水D．氢氧化钠溶液8.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是CA．Na+、K+、HCO3-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Fe2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、Cl-、NO3-、Mg2+9.下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑10.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶211.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ①0.5L 1 mol /L Al 2(S04)3 含有1.5N A 个S042-离子②标准状况下，a L CH 4和a L 水中所含分子数均为aN A /22.4③常温常压下，1 mol 氯气与足量的金属镁反应，转移2N A 个电子④在20℃、1.01×105Pa 时，2.8 g C 2H 4和CO 的混合气体含气体分子数等于0.1N A A ．仅有② B ．仅有②④ C ．仅有①③④D ．全都正确12.下列说法正确的是A ．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B ．等质量的O 2和H 2的物质的量之比为16∶1C ．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D ．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比13.某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm 3，其中镁离子的质量分数为5.1%, 300mL 该溶液中Cl －的物质的量约等于 A ．0.37 mol B ．0.63 mol C ．0.74 mol D ．1.5 mol14.已知：3Cl 2+6KOH 5KCl+KClO 3+3H 2O ，发生氧化反应和还原反应的物质其物质的量之比为 A ．1：2B ．3：1C ．5：1D ．1：515.下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是( ) A ．用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液的混合物 B ．用结晶法提纯NaCl 和KNO 3混合物中的KNO 3 C ．用分液法分离乙醇和氯化钾溶液的混合物 D ．用加热法分离氯酸钾和氯化钾的混合物16.下列各组物质中，所含分子数相同的是 A ．10gH 2和10g O 2 B ．5.6LN 2(标况下)11gCO 2C ．9gH 2O 和0.5gBr 2D ．224mlH 2(标况下)和0.1molN 217.当光束通过下列分散系时，能形成一条光亮通路的是 A ．食盐水 B ．碘酒 C ．淀粉溶液D ．Fe(OH)3沉淀18.下列叙述正确的是A ．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B ．铜丝能导电，所以铜是电解质C ．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D ．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质19.在制氯气时有如下操作：操作顺序正确的是①连接好装置，检查气密性②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中⑤将多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收⑥用向上排空气法收集氯气 A ．①②③④⑤⑥ B ．③④②①⑥⑤ C ．①③④②⑥⑤ D ．①③②④⑥⑤20. 要除去SiO 2中混有的少量CaO 杂质，最适宜的试剂是 A ．盐酸 B ．纯碱溶液 C ．硫酸D ．火碱溶液21.关于SO 2与NO 2的下列说法错误的是 A ．都能与氢氧化钠溶液反应B ．都能使石蕊试液变红C ．都能引起光化学烟雾的大气污染物D ．工业制硫酸、硝酸时要用到它们22. 下列叙述正确的是A ．氧化还原反应的本质是化合价发生变化B ．有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C ．氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物D ．还原剂在反应中发生还原反应23.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量的盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有A ．AlO 2-B ．Cu 2+C ．Al 3+D ．Mg 2+24.黑火药爆炸反应为：S+2KNO 3+3C K 2S+3CO 2↑+N 2↑。

昆明三中2014——2015学年下学期期末考高一化学试卷本试卷分第Ⅰ卷和第II卷两部分，满分100分，考试用时90分钟。

相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Al -27 S-32第Ⅰ卷（共45分）一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分)1．下列是四种烷烃分子的结构模型图，其中沸点最高的是A B C D2.92235U是重要的核工业原料，在自然界的百分含量很低。

92235U的浓缩一直为国际社会所关注。

下列有关92235U的说法正确的是A．92235U原子核中含有92个中子B．92235U原子核外有143个电子C．92235U与92238U互为同位素D．92235U与92238U互为同素异形体3．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。

表示R原子符号正确的是A．ba R B．a+b-2a-2R C．a+ba-2R D．a+b+2a+2R4．对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液A．①③④⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①②④5．把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

若甲、乙相连，甲的质量减少；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。

则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为A．甲>乙>丙>丁 B．甲>丙>乙>丁C．甲>丙>丁>乙 D．乙>丁>丙>甲6．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体总物质的量④B的物质的量浓度A．①④B．只有②③ C．②③④ D．只有④7．下列金属的冶炼不适宜用热还原来冶炼的是A．铁 B．铜 C．钠D．铅8．从海水中提取的溴占世界产溴量的1/3。

滇池中学09-10学年高一下学期期末考试化学试卷命题人：徐雷说明：考试时间为90分钟，满分100分。

第Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂在机读卡上。

第I卷（共54分）一、选择题（每个题只有一个正确选项，共27×2分，共54分）（）1、元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的原因是A．元素原子的电子层数呈周期性变化 B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化 D．元素原子半径呈周期性变化（）2、下列不属于放热反应的是A．铝片和盐酸的反应 B．木炭、氢气、甲烷等在氧气中燃烧的反应C．氯化铵和氢氧化钡晶体的反应 D．氧化钙和水的反应（）3、我国稀土资源丰富。

下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是A、14462Sm与15062Sm互为同位素 B、14462Sm与15062Sm的质量数相同C、14462Sm与15062Sm是同一种核素 D、14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为62（）4、有关原电池的工作原理中，下列说法中不正确的是A．电池负极发生氧化反应 B．电池正极发生还原反应C．电子流向是从负极流向正极（外电路） D．电流方向是从负极流向正极（外电路）（）5、下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是A．氯气与H2S能发生置换反应 B．HClO4酸性比H2SO4强C．受热时，氯化氢比硫化氢稳定 D．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸（）6、现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。

下列有关说法正确的是：A、达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零( )7、下列各个装置中能组成原电池的是（）8、对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液A．①③④⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①②④（）9、某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反应的原电池正确的是（）10、下列物质的制取中，不能直接用乙烯做原料的是A．聚乙烯B．聚氯乙烯 C．二溴乙烷 D．乙烷（）11、已知反应X + Y = M + N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量（）12、下列反应中，不属于取代反应的是A．苯与液溴、铁粉反应制溴苯B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．油脂在碱性条件下水解制肥皂D．在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷（）13、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的性质是：A、砹是有色固体B、 HAt很稳定C、AgAt难溶于水D、砹易溶于某些有机溶剂（）14、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是：A．X的原子半径比Y的大 B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X的原子序数比Y的小D．X元素的最高正价比Y的大（）15、既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可以用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是A．通入足量溴水中 B．与足量的溴反应C．通入酸性KMnO4溶液 D．在催化剂存在的条件下与H2反应（）16、已知R2+离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是A．ba R B．22+++baa R Ｃ．22-+-baa R D．baa+-2R（）17、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3；②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素；③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6；④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①② B．①③C．②④D．③④（）18、下列说法中错误的是A、用新制的氢氧化铜来检验某病人是否患糖尿病B、淀粉和纤维素互为同分异构体C、用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物D、浓HNO3使皮肤呈黄色是由于浓HNO3与蛋白质发生了颜色反应()19、常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是：A．CH4 B．C3H8 C．C2H4O2 D．C2H5OH（）20、一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)达到限度的标志是A、单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YB、X、Y、Z的浓度相等C、X的生成速率与Z的生成速率相等D、X、Y、Z的分子个数比为3：1：2 ( )21、具有下列结构的原子一定属于碱金属的是A.最外层上只有一个电子B.最外层电子数为次外层电子数的一半C.M层电子数为K层电子数的1/2D.最外层电子数是电子层数3倍（）22、下列有关叙述正确的是A．同系物间有相似的化学性质。

昆明市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分）化学与生活、社会密切相关。

下列说法中正确的是（）A . 日本核泄漏事故释放出放射性核素碘-131 ，极微量碘-131不会对人体产生危害。

B . 瘦肉精能提高猪肉的瘦肉率，食用含瘦肉精的猪肉，不会对人体造成危害C . 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用D . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2. （2分）下列说法正确的是（）A . 含碳元素的化合物都是有机物B . 乙烯的结构简式是C2H4C . 乙酸的酸性比碳酸弱D . 蔗糖的分子式是C12H22O113. （2分）在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H2＞△H1的是（）A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l），△H2B . S（s）+O2（g）═SO2（g），△H1；S（g）+O2（g）═SO2（g），△H2C . C（s）+O2（g）═CO（g），△H1；C（s）+O2（g）═CO2（g），△H2D . H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），△H1；H2（g）+Cl2（g）═HCl（g），△H24. （2分） (2015高二上·赣州期末) 已知 298K 时，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，推测含 1molCH3COOH 的稀溶液与含 1mol NaOH 的稀溶液反应放出的热量（）A . 大于 57.3 kJB . 等于 57.3 kJC . 小于 57.3 kJD . 无法确定5. （2分） (2015高二下·桂林期中) 下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A . C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）B . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3 kJ/mol（中和热）C . S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8 kJ/mol（反应热）D . 2NO2═O2+2NO；△H=116.2 kJ/mol（反应热）6. （2分） (2018高二上·河北期中) 燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（）A . C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H = -Q kJ/molB . C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H = - Q / 2 kJ/molC . C2H5OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+3/2H2O（l）△H = -Q kJ/molD . C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H = -2Q kJ/mol7. （2分） (2016高二下·盘山期中) 下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）A . H2OB . CH4C . SiH4D . NH4+8. （2分）现对①纯碱；②生石灰；③甲烷；④烧碱；⑤酒精；⑥液氧；⑦干冰；⑧碳酸氢铵；⑨维生素C；⑩水银等物质进行分类，下列分类正确的是（）A . 有机物：③⑤⑨B . 氧化物：②⑩C . 碱：①④D . 单质：⑥⑦9. （2分） (2019高二下·吉林月考) 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是（）A . 1s2B .C . ：HeD .10. （2分） (2016高一下·铜陵期中) 现有两种短周期元素A，B的原子序数分别为a、b，若a+8=b，则下列有关A，B的说法正确的是（）A . A和B一定在同主族B . A和B一定在同周期C . 若A和B在相邻周期，则A，B一定同主族D . A，B可能既不同周期，又不同主族11. （2分）(2018·龙岩模拟) X、Y、Z、W、Q是原子序数依次递增的短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。

昆明三中2020┄2021学年下学期期末考试高一化学试卷（文）第Ⅰ卷的答案请用2B铅笔填涂在机读卡和书写在试卷上。

满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H ：1 C:12 O：16第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．在国庆60周年阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。

导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕（60Nd）的贡献。

下列说法正确的A．14260Nd、14360Nd 和14460Nd 互为同素异形体B．14260Nd 、14360Nd 和14460Nd 的化学性质不同C．14260Nd 原子中含有60个质子和142个中子D．14260Nd、14360Nd和14460Nd都是钕元素的不同核素2．下列各图中，表示正反应是放热反应的是A B C D3．下列气体中，不会造成空气污染的是A．CO2 B．CO C．NO D．SO24．下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物,且分子间具有氢键的是A．9和11 B．7和1 C．14和1 D．12和175．下列气态氢化物最稳定的是A．SiH4 B．PH3 C．H2S D．HF6.有关化学键的叙述错误的是A．所有物质中都含有化学键 B ．离子化合物中一定含有离子键C．共价化合物中一定含有共价键Ｄ．离子化合物中可能含有非极性键7．下列化学用语表示正确的是A．HCl分子的电子式 B．乙醛的化学式C2H6OC．乙烯的结构简式CH2CH2 D．氯原子的结构示意图8．可以用分液漏斗分离的一组混合物是A．酒精和碘B．苯和水C．乙酸和水 D．溴和四氯化碳9．下列有关实验操作、现象或结论的叙述正确的是A．乙醇的催化氧化实验中铜丝主要起氧化剂的作用B．用钠可以检验某无水酒精中是否含有水C．制取乙酸乙酯时，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂D．除去甲烷中混有的少量乙烯，可以将混合气体通过酸性KMnO4溶液10．在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是A．无水酒精 B．蒸馏水 C．苯 D．硫酸铜溶液11．下列金属的冶炼适宜用电解法来冶炼的是A．铁 B．铜 C．钠D．铅12．在恒温下的定容密闭容器中，反应2SO 2+O2 2SO3已经达到平衡状态的标志是A．容器中SO2、O2和SO3共存B．SO2和SO3的物质的量浓度相等C．反应器内压强不再变化D．容器中的SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:213．与乙烯所含碳、氢元素的质量分数相同，且与乙烯是同系物的是A．环丙烷（C3H6）B．乙烷 C．甲烷D．丙烯（CH3CH==CH2）14．山梨酸（CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH）是一种常用的食品防腐剂，这种有机物不可能具有的性质是A．加聚 B．取代 C．水解 D．氧化15．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液B．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液2 C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D．10℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液16．下列关于原电池的叙述中，错误的是A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极17．如图所示，下列有关叙述正确的是A．铜是负极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少C．锌是正极 D．氢离子被还原18．下列对能量转化的认识中，不正确的是A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B．白炽灯工作时，电能全部转化为光能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．风力发电时，风能主要转化为电能19．下列排列顺序正确的是A．热稳定性H2O>HF>H2S B．最高正化合价F>N>CC．酸性H2CO3>H3PO4>H2SO4 D．非金属性Cl>S>Si20． X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物第Ⅱ卷（非选择题，共60分）21．（10分）现有如下两个反应：A．2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O B．CH4+2O2==CO2+2H2O（1）根据反应的本质，两个反应都为反应（放热或吸热），判断两个反应能否设计为原电池？（能或不能）A B（2）如果不能，说明其理由（3）如果能，最好应选择电解质溶液（NaOH或H2SO4）。

滇池中学2015届高一下学期化学试卷相对原子质量：H一1 C一12 N一14 0一16 Na—23 Mg--24 S--32 CI--35．5 Ca 一40考试时间：90分钟选择题(共52分)一、选择题(本题包括26小题，每小题2分，共52分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是A．葡萄糖B．蔗糖C．油脂D．淀粉2．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是3．用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温常压下，1.6 g臭氧中含有6.02×1022个氧原子B．标准状况下，2.24 L水中含有6.02×1022个水分子C．2.24 L氨气分子中含6.02×1023个电子D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去6.02×1022个电子4．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是A．Na B．Al C．Fe D．Ag5．下列化学反应的离子方程式正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－＋2H＋===CO2↑＋H2O3C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O46．下列实验过程中，不．会产生气体的是7．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是A．铝不能与氯气反应B．铝既能溶于酸，又能溶于碱C．铝在常温下不能与氧气反应D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应8．下列实验装置或操作与粒子的大小无．直接关系的是9．为了验证Na 2CO 3固体中是否含有NaHCO 3，下列实验事实及判断中，正确的是 A ．溶于水后加石灰水，看有无沉淀 B ．加热后称重，看质量是否变化C ．加稀盐酸观察是否有气体产生D ．在无色火焰上灼烧，观察火焰是否呈黄色10．二氧化硫能使下列溶液褪色，其中不．是．利用二氧化硫还原性的是 A ．氯水 B ．溴水 C ．品红溶液 D ．酸性高锰酸钾溶液 11．铁是一种应用广泛的金属。

昆明市高一下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分） 131I是人工放射性核素（核裂变产物），正常情况下自然界中不会存在，日本核泄漏事故释放的放射性核素中含有这种核素，131I摄入人体后，主要积聚在甲状腺处对人体造成危害，大剂量情况下会导致甲状腺肿、甲状腺结节或萎缩等，远后期的影响会使甲状腺癌的发生率增加。

下列有关131I的说法正确的是（）A . 131I 的中子数为131B . 131I和127I 互为同位素C . 131I 的质子数为131D . 131I的核外电子数与中子数相等2. （2分）(2019·镇海模拟) 下列表示错误的是（）A . 磷原子结构示意图：B . 溴苯的分子式：C6H5BrC . 乙烯的球棍模型：D . MgF2的电子式：3. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1B . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C . 已知中和热为△H=-57.4kJ•mol-1 ，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D . 已知S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2 ，则△H1＜△H24. （2分）(2017·合肥模拟) 在密闭容器中进行反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）△H＞0．下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2019高一上·上海期末) 炭和水蒸气反应生成1 mol H2和 1 mol CO，吸收 131.3kJ 热量,该反应的热化学方程式是（）A . C(s) + H2O(l) → H2(g) + CO(g)－131.3kJB . C(s) + H2O(g) → H2(g) + CO(g)－131.3kJC . C(s) + H2O(g) → H2(g) + CO(g) + 131.3kJD . C(s) + H2O(l) → H2(g) + CO(g) + 131.3kJ6. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（）A . 2C2H2(g)＋5O2(g) =4CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-4b kJ·mol-1B . C2H2(g)＋ O2(g) =2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－2b kJ·mol-1C . C2H2(g)＋ O2(g) =2CO2(g)＋H2O(g) ΔH＝+2b kJ·mol-1D . 2C2H2(g)＋5O2(g) =4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝+4b kJ·mol-17. （2分）一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似．下列有关说法错误的是（）A . NF3中只含有极性共价键B . NF3既是氧化产物，又是还原产物C . NH4F中既含有离子键又含有共价键D . 上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物8. （2分）下列有关物质分类正确的是（）A . NO2、CO、CO2均为酸性氧化物B . O2和 O2的质子数相同，互为同位素C . 与互为同系物D . 淀粉、纤维素和蛋白质都属于高分子化合物9. （2分） (2018高二下·黑龙江期末) 下列说法正确的是（）A . 第三能层有s、p共两个能级B . 3d能级最多容纳6个电子C . 电子云伸展方向与能量的大小有关D . 无论是哪一能层的p能级最多容纳的电子数均为6个10. （2分） (2016高一下·河北期中) 已知X,Y,Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 ，则下列判断正确的是（）A . 气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B . 非金属活泼性：Y＜X＜ZC . 原子半径：X＞Y＞ZD . 原子最外层电子数：Z＞Y＞X11. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 下列几种物质都是中学化学常见的酸，在相同条件下，酸性最强的是（）A . H2CO3B . H2SiO3C . H3PO4D . H2SO412. （2分）(2015·桐庐模拟) 有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池的总反应方程式为：8Li+3SO Cl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中错误的是（）A . 金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极B . 电解质溶液中不能混入水，必须与空气隔绝C . 电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D . 电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫物质的量之比为4：113. （2分）(2016·宝应模拟) 下列叙述正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制H2加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白铁比马口铁更耐腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解槽的阳极；④冶炼铝时，将AlCl3加热成为熔融体后电解；⑤钢铁制品长期露置于潮湿空气中表面常易发生电化腐蚀生成Fe2O3·nH2O；⑥电解精炼铜时，将粗铜置于电解槽的阴极A . 全部B . ①②⑤C . ①③⑤D . ①③④14. （2分） (2017高二上·济南期末) 关于下列装置说法正确的是（）A . 装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B . 滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红C . 可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜D . 装置④中发生铁的吸氧腐蚀15. （2分） (2018高二上·薛城期中) 对于化学反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，下列反应速率关系中，正确的是（）A . 4υ(O2)=5υ(NO)B . 5υ(O2))=6υ(H2O)C . 2υ(NH3)= 3υ(H2O)D . 4υ(NH3)=5υ(O2)16. （2分）(2016·上栗模拟) 某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2 CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/mol•L﹣1溴颜色消失所需的时间t/sCH3COCH3HCl Br2①0.800.200.0010290② 1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的是（）A . 增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大B . 实验②和③的v（Br2）相等C . 增大c（HCl），v（Br2）增大D . 增大c（Br2），v（Br2）增大17. （2分） (2017高二上·吉林期末) 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A （g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示．下列说法中正确的是（）A . 8 min时表示正反应速率等于逆反应速率B . 前20 min A的反应速率为0.05 mol•L﹣1•min﹣1C . 反应方程式中的x=1，30 min时表示增大压强D . 40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应18. （2分） (2019高二下·舒兰月考) 下列化学反应的产物中，存在同分异构体的是（）A . CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解B . 甲苯在催化剂作用下与Cl2发生取代反应C . 与NaOH的醇溶液共热反应D . 在催化剂存在下与H2完全加成19. （2分）(2017·江南模拟) 下列说法正确的是（）A . 乙醇和乙二醇互为同系物B . 异丙苯（）分子中碳原子可能都处于同一平面C . 按系统命名法，化合物（）的名称是2，3，5，5一四甲基一4，4一二乙基己烷D . 的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）20. （2分）一定条件下：甲分子和乙反应应生成丙分子和丁分子，下列不正确的是（）A . 该反应类型是置换反应B . 甲的空间构型是平面正六边形C . 丙不属于烃类物质D . 分离甲和丙可以采用蒸馏法21. （2分） (2016高二下·澄城期中) 某气态烃0.5mol恰好与1molHCl加成，1mol生成物又可与6mol Cl2发生取代反应．则此烃可能是（）A . C2H2B . CH2=CHCH=CH2C . CH≡C﹣CH3D . CH≡C﹣CH2﹣CH322. （2分）有关海带中碘元素的分离实验，下列说法中正确的是（）A . 海带、紫菜等海藻类植物中含有丰富的I2B . 灼烧海带样品时，坩埚应该垫在石棉网上加热C . 可以用CCl4、裂化汽油等有机溶剂把碘萃取出来D . 分液漏斗中液体的总体积不得超过其容量的23. （2分）下列关于炼铁和炼钢的说法中，错误的是（）A . 炼铁是铁矿石还原的过程B . 炼钢是生铁被氧化的过程C . 炼铁高炉中加入的生石灰是造渣剂D . 炼钢转炉中加入的生石灰是造渣剂二、填空题 (共4题；共25分)24. （10分）有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大．A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子中每种能级电子数相同；C元素的价电子构型为nsnnpn+1；D的最外层电子数与电子层数之比为3：1；E元素是我国最早使用的合金的主要成分元素．（1）E元素在周期表中的位置________ ；E元素价电子排布式为________（2）A分别与B、C、D能形成电子总数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是________ （写分子式）．（3）A与D形成的含有非极性键的分子的电子式为________ ，其中中心原子的杂化方式为________（4）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________ （用元素符号表示）．（5）含有A、C、D三种元素的化合物有多种，常温下，水溶液PH＞7且能抑制水电离的弱电解质是________ ，水溶液PH＜7且能促进水电离的强电解质是________ ，将这两种化合物按物质的量之比1：1混合于水中，所得水溶液PH=10，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为________（6）已知在25℃、101kPa下：ABC（aq）+A2D（1）=BC﹣（aq）+A3D+（aq）△H=+45.6kJ•mol﹣1A3D+（aq）+DA﹣（aq）=2A2D（1）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1则在25℃、101kPa的稀溶液中，ABC与DA﹣反应的热化学方程式是（以离子方程式表示）：________25. （5分）金属腐蚀的电化学原理可用下图模拟。