实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制学练案

实验活动5：《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教案
-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
实验活动5：
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（教案）
教学目标：
知识与技能
1、初步学会配制一定溶质质量分数溶液。

2、练习称量、量取、溶解等操作。

3、加深对溶质的质量分数概念的理解。

过程与方法
通过学生动手实验，在活动过程中对获取得的信息进行加工处理，从中培养学生的实验操作能力、观察分析能力和交流表达能力等。

情感、态度与价值观
通过亲自动手做实验，激发学生的学习兴趣，体验到学有所用的快乐。

教学重点：
配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤。

教学难点：
实验误差分析。

教学过程：
板书设计：
实验活动5：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一、配制50g质量分数为9%的氯化钠溶液
计算、称量和量取、溶解、保存
二、配制50g质量分数为0.9%的氯化钠溶液
计算、量取、混匀、保存。

实验活动5：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教学目标：知识与技能1．初步学会配制一定溶质质量分数溶液。

2．练习称量、量取、溶解等操作。

3．加深对溶质的质量分数概念的理解。

过程与方法通过学生动手实验，在活动过程中对获取得的信息进行加工处理，从中培养学生的实验操作能力、观察分析能力和交流表达能力等。

情感、态度与价值观通过亲自动手做实验，激发学生的学习兴趣，体验到学有所用的快乐。

教学重点：配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤。

教学难点：实验误差分析。

教学过程：板书设计：实验活动5：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一、配制50g质量分数为9%的氯化钠溶液计算、称量和量取、溶解、保存二、配制50g质量分数为0.9%的氯化钠溶液计算、量取、混匀、保存附：实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（学案）学习目标：1．初步学会配制一定溶质质量分数溶液。

2．练习称量、量取、溶解等操作。

3．加深对溶质的质量分数概念的理解。

课前预习：1．溶液中溶质的质量分数= ×100%。

2．用托盘天平称量时，药品不能直接放在托盘上，必须；称量易潮解的药品，必须放在里称量。

称量质量一定的药品时，先把砝码放在盘，游码移至预定示数，再用药匙向盘添加药品，直至天平平衡。

3．实验时不直接用天平称量液体的质量，而是换算成后用量筒量取，选用量程大小合适的量筒。

量液时，先将液体倾倒入量筒，接近所需刻度时，改用逐滴滴加。

读数时，量筒必须放，视线。

4.若用固体药品配制溶液，步骤为：、、、；若用液体配制溶液，其步骤为：、、、。

5．本次实验活动中，所需的实验用品有。

6．把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。

标签中应包括和。

课堂学习：实验活动一：配制50g质量分数为9%的氯化钠溶液步骤：计算→称量、量取→溶解→保存计算：所需氯化钠固体的质量为g；水的质量为g（体积为mL）。

（水的密度约为1g/mL）思考：在整个配制过程中，若出现所配制溶液的氯化钠的质量分数小于9%，可能有哪些情况？实验活动二：配制50g质量分数为0.9%的氯化钠溶液步骤：计算→量取→混匀→保存计算：所需9%的氯化钠溶液的质量为g（体积为mL）；水的质量为g（体积为mL）。

实验活动5: 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制-人教版九年级化学下册教案实验目的本实验旨在通过实验验证一定质量分数溶液的配制方法，并且掌握相关实验技能。

实验原理在实验中，我们需要准确地制备一定质量分数的氯化钠溶液。

溶液的质量分数是溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。

因此，可以通过以下公式计算一定质量分数的溶液中所需的溶质质量：$$m_{\\text{溶质}} = m_{\\text{溶液}} \\times c_{\\text{质量分数}}$$其中，$m_{\\text{溶质}}$为溶质的质量，$m_{\\text{溶液}}$为溶液总质量，$c_{\\text{质量分数}}$为溶液的质量分数。

实验步骤实验材料•氯化钠（NaCl）•三角瓶•称量瓶•电子秤•蒸馏水实验操作1.在称量瓶中称量所需的氯化钠质量，并记录下来。

需要注意，称取的质量应该是不包括称量瓶本身重量的净重。

2.将称量瓶中的氯化钠转移到三角瓶中。

3.加入适量的蒸馏水，摇动三角瓶使氯化钠充分溶解。

4.继续加入蒸馏水至三角瓶刻度线，摇匀即可。

实验注意事项1.在称取氯化钠时需要准确，应该使用电子秤称量。

2.在溶解氯化钠时需要充分摇荡，以确保氯化钠充分溶解。

3.在加水时需要注意，不能加过头，应该严格控制达到刻度线即可。

实验结果与分析将所得氯化钠溶液称取一定体积后，用称量瓶称量，得到溶液的质量。

根据实验原理中的公式，可以计算出该溶液的质量分数。

比较计算结果和预期的质量分数，如果两者符合要求，则表明实验成功；否则，应检查操作是否正确，或者重新进行实验。

实验思考题1.在实验过程中，如果误将氯化钠质量取少了，该如何调整？2.在实验过程中，如果氯化钠质量取多了，该如何调整？3.在实验过程中，为什么不能直接加入蒸馏水至三角瓶刻度线？实验拓展1.可以使用同样的方法制备其他浓度的氯化钠溶液。

2.可以将制备好的氯化钠溶液进行比较分析，观察不同质量分数的溶液的性质差异。

第九单元溶液实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一、选择题1．实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是( )A．烧杯 B．酒精灯 C．铁架台 D．蒸发皿2.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下面操作会导致结果偏小的是( )①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质②用量筒量取水时仰视读数③往烧杯中加水有液体溅出④将配制好的溶液装入试剂瓶中有少量溅出A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④3.农业上常用质量分数为的溶液选种。

实验室配制该浓度溶液的过程如图所示。

下列说法不正确的是( )A. 实验操作顺序为B. 中需称量的质量为C. 选用量筒量取所需水的体积D. 中有部分固体洒落所得溶液的浓度偏大4. 某同学在配制50 g溶质的质量分数为5%的食盐溶液的过程中，称量时将砝码放在左盘(1 g以下用游码)，食盐放在右盘；量水时仰视液面读数，这样配制的食盐溶液中溶质的质量分数( )A．等于5% B．大于5%C．小于5% D．无法确定5．误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是( )A．用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小B．用天平称取一定质量物体时，在使用游码的情况下，物体和砝码放反，所称物体质量偏大C．测定空气中氧气的体积分数，铜粉的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小D．配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量分数偏大6.某同学需要配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液,步骤如下图所示,下列分析正确的是( )A. 配制过程中出现了两处操作错误B. 实验操作步骤为计算、称量、量取、蒸发C. 若所有操作都正确,完全溶解后有液滴溅出,会导致溶质的质量分数偏小D. 如图配制的溶液质量分数偏大7.现有的硫酸，把它配成的硫酸，应选用的一组仪器是( )A. 托盘天平、烧杯、玻璃棒B. 量筒、托盘天平、烧杯C. 量筒、烧杯、玻璃棒D. 量筒、玻璃棒8. 利用98%的浓硫酸，配制一定溶质质量分数的稀硫酸，下列描述正确的是( )A．实验的主要步骤是计算、称量、量取、溶解B．用天平量取所需的水和浓硫酸C．实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管D．量取浓硫酸时仰视读数，会使配得的溶液溶质质量分数偏大9. 配制70克16%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是( )10.用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐酸，若在用量筒量取盐酸时仰视刻度，而在量取水时俯视刻度．则所得稀盐酸中溶质的质量分数比要求配制的稀盐酸的溶质质量分数( )A. 偏低B. 偏高C. 相同D. 无法判断二、非选择题11. 用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤：(1)计算：配制50g 6%的NaCl溶液需要NaCl____g，水____mL。

实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一、教学目标（1）、知识与技能1、学会配制一定溶质质量分数溶液。

2、练习称量、量取、溶解等操作。

3、加深对溶质的质量分数概念的理解。

（2）、过程与方法通过学生动手实验，在活动过程中对获取得的信息进行加工处理，从中培养学生的实验操作能力、观察分析能力和交流表达能力等。

（3）、情感、态度与价值观通过亲自动手做实验，激发学生的学习兴趣，体验到学有所用的快乐。

二、教学重点：配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤。

三、教学难点：实验误差分析。

四、教学用具多媒体五、实验用品：（1）仪器：托盘天平、量筒、药匙、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；（2）药品：蒸馏水、食盐、20﹪的食盐水。

六、教学过程【设置情景，导入新课】盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法，利用盐水选种，能够优质种子沉到溶液底部，而使一些不饱满的种子浮起来，去除漂在水面上的不饱满的种子，剩下饱满的种子，从而达到选种的目的。

农科站小麦选种时，所需盐水的质量分数为16%．大家想不想学会配置16%的盐水【出示学习目的】1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。

2.加深对溶质的质量分数概念的理解。

【实验准备】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水等。

【实验过程】多媒体展示实验过程实验活动一步骤和方法记录和结论(1)配制质量分数为6%的氯化钠溶液配制过程如图所示:①计算:配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量②称量:用托盘天平称量所需的氯化钠,放入烧杯中③量取:用量筒量取所需的水(水的密度可近似看作 1 g/cm3),倒入盛有氯化钠的烧杯中④溶解:用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解氯化钠 3 g;水47 g小结：配制溶液的一般步骤为：1、计算；2、称量；3、配制；4、装瓶，贴签。

我们知道了配制溶液的基本步骤，下面请两位同学配制质量分数为6%的氯化钠溶液。

再配制之前，我们一起来看下称量中用到的托盘天平，同学们还会不会正确的使用？1、托盘天平的使用：①用托盘天平称量前，首先应该把游码放在______处，检查天平是否左右平衡。

实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（学案）自主练习一:1.溶质的质量分数= --------- ×100%2.配制 50g 溶质质量分数为6% 的NaCl溶液时：（1）经计算在上称量 gNaCl并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用量取 ml蒸馏水倒入装有NaCl的烧杯里，并用不断搅拌，使NaCl 完全溶解，即得所需溶液。

（水的密度约为1g/ml）（2）称量一定质量的NaCl时，应先放，后放，砝码放在，NaCl放在，且在托盘两边各放一张。

天平接近平衡时，为使药品不过量，添加药品的技巧是。

（5g以下用游码）（3）量筒使用时，量筒必须放，视线要与量筒内保持水平，快接近刻度线时，改用加液体。

自主练习二1、将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠固体留在纸上，则所配得的氯化钠溶液的质量分数 6%；2、某同学由于紧张将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到烧杯的外面，则所配得的氯化钠溶液的质量分数 6%；3、将配制好的氯化钠溶液转移进试剂瓶时，仍有部分留在烧杯中，则所配得的氯化钠溶液的质量分数 6%；自主练习三1.配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（）A．①②③④⑤ B．②①④③⑤ C．③④①②⑤ D．④⑤①②③2.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（）A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B.量取90ml水时，俯视读数C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签3.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（）A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎撒出部分溶液4.欲配制50g 5%的氯化钠溶液：（1）实验步骤应、、、、。

实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。

氯化钠、蒸馏水。

合作探究探究点配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液提出问题怎样配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液？讨论交流阅读教材讨论，了解配制溶液的操作。

探究实验【实验活动】1．配制质量分数为6%的氯化钠溶液(用氯化钠固体配制)。

(1)计算：计算氯化钠的质量和水的体积。

氯化钠的质量为50g×6%＝3g，水的质量为50g－3g＝47g，利用密度公式将水的质量转化为体积47mL。

(2)称量：用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中。

(3)量取：用量筒量取47mL的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。

(4)溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。

2．配制质量分数为3%的氯化钠溶液(用浓溶液配制稀溶液)。

(1)计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需6%氯化钠溶液的质量为50g×3%＝m×6%，m＝25g，溶液的体积为25g1.04g/cm3≈24mL；水的质量为50g－25g＝25g，即25mL。

(2)量取：用量筒量取24mL氯化钠溶液和25mL水，倒入烧杯中。

(3)混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。

3．把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。

归纳总结(以投影形式展现，可配适当图片或视频。

)配制一定溶质质量分数溶液的步骤：①计算；②称量或量取；③溶解或混匀；④装瓶贴标签。

问题与交流(1)用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？(称量前天平调平，左物右码，两边各放一张等大的纸，用镊子夹砝码等。

)(2)用量筒量取液体，读数时应注意什么？(量筒放平，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平。

)(3)准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？请举例说明。

(例如在给农作物或树木喷施农药溶液时，农药溶液太稀，即溶液的溶质质量分数太小，不能杀死害虫和病菌。

实验活动5：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(含答案)顺平县腰山镇中学学生化学实验报告单实验题目：实验活动5：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制班级：日期：指导教师：第组姓名：同组人：【实验目的】1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。

2、加深对溶质的质量分数概念的理解。

【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。

氯化钠、蒸馏水。

【实验步骤】1、配制质量分数为6%的氯化钠溶液。

（1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠3g；水47g。

（2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。

（3）量取：用量筒量取所需的水（水的密度可近似看做1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。

（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。

整个配制过程以下图所示。

图9-21配制肯定溶质质量分数的溶液2、配制质量分数为3%的氯化钠溶液。

用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。

（想一想：由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是什么？）溶液稀释前后，溶质的质量稳定（1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别1为：6%的氯化钠溶液25g（体积24mL）；水25g。

（2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。

（3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。

3、把配制好的上述两种氯化钠溶液划分装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。

【问题与交流】1、用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？①称量前先要调平天平的平衡；②调平衡后，在左、右两托盘上应各放一张同样大小的白纸；③要遵循“左物右码”的原则，左边放称量的药品，右边放砝码。

2、用量筒量取液体，读数时应注意什么？读数时视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平，既不能仰视读数，也不能俯视读数。

实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（考点解读）（解析版）一、配置一定溶质质量分数的溶液注意事项一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜，其注意事项有以下六条：1、计算时，溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶液体积×溶液密度，溶剂的质量=溶液质量-溶质的质量；由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的；2、称量，称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先，用托盘天平（配用药匙）称量所需的溶质，倒入烧杯中；然后，用量筒（配用胶头滴管）量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中；3、用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解；4、把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞；5、标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数；6、放入试剂柜时，要注意标签向外。

二、实验配置一定溶质质量分数的溶液1、固体药品加水配制一定溶质质量分数的溶液 ( 固体 + 水 )用氯化钠固体配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液所用仪器2、实验步骤：（1）计算：m(NaCl)=50g×6%=3g m(H₂O)=50g-3g=47g=47mL；（2）称量：确认试剂；瓶塞倒放；药匙取用药品托盘天平左物右码，垫纸放药品；（3）量取：量取时先倾倒到接近液面，后改用胶头滴管滴加。

视线与凹液面的最低处保持水平；（4）溶解：玻璃棒搅拌加速溶解；（5）装瓶、贴标签：标签包括溶液名称和浓度。

例.找出下列配置一定浓度氯化钠溶液的错误操作，并改正。

3、溶液加水稀释配置一定溶质质量分数的溶液 (液体+水)用质量分数为6%的氯化钠溶液配置50g质量分数为3%的氯化钠溶液。

（1）计算：m(NaCl溶液)=(50g×3%)÷6%=25g V(NaCl溶液)=25g÷1.04g/cm³=24mLm(H ₂O)=50g-25g=25g=25mL（2）量取：量取时先倾倒到接近液面，后改用胶头滴管滴加。