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有关溶质质量分数的计算的五种典型题目第1课时题型一：例题1.每天补充适量的维生素C，有利于提高人体免疫力。
某维生素C泡腾片，每片含1g维生素C，将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250g溶液，计算此溶液中维生素C的质量分数。
练习1．蒸干15克NaCl溶液得到1.2克NaCl，计算原溶液中NaCl的质量分数。
练习2．在一定温度时，NaCl饱和溶液的质量是12g，把它蒸干后，得到3.2gNaCl，计算：（1）该温度时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数（2）配制该温度时NaCl饱和溶液1000g，需水和NaCl各多少g？（3）这一温度下NaCl的溶解度？练习3．在80g质量分数为15%NaNO3溶液里加入20g水或20g NaNO3，计算这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。
题型二：例题1.某温度时,氯化钾的溶解度为40g,求该温度时,氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数。
例题2．10L密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸，其中溶液质量为 ,溶质质量为。
练习1.配制500mL质量分数为10%NaOH溶液（密度为1.1g/cm3），需NaOH和H2O 各多少克？练习2.从10L密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸中取出1L，取出的溶液中溶质的质量分数为，溶质质量为，含纯硫酸的质量为。
练习3．下列四种KCl溶液，溶质的质量分数最大的是（）A．15gKCl溶于85g水中B．85g溶液中含有KCl的质量为15gC．20gKCl配成120g溶液D．一定量的KCl加入80g水配成100g溶液第2课时题型三：例题1.把50g质量分数为98%的H2SO4溶液稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要加水多少克？练习1.需要配制500g质量分数为10%的盐酸，需要质量分数为38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）多少毫升?练习2.配制500mL质量分数为20%的H2SO4溶液,需要质量分数为98%H2SO4溶液多少毫升?需要加水多少毫升?查阅资料:密度(g/cm3) 1.07 1.14 1.30 1.5 1.81 1.84% 10 20 40 60 90 98练习3:将100g10%的蔗糖溶液的溶质质量分数为20%,可采用的方法有 ( ) A.加入10g蔗糖 B.蒸发掉50g水C.把溶剂蒸发掉一半D.加入12.5g蔗糖题型四：例题1.50g10%的KNO3溶液与50g30%的KNO3溶液混合后，所得混合溶液的溶质质量分数是多少？练习1．100mL20%的食盐水与200mL20%的食盐水相混合，得到食盐水的溶质质量分数为（）A．5% B.10% C.15% D.20%题型五：例题1.含80g碳酸钙的石灰石跟稀盐酸反应来制取二氧化碳,求:(1)制得多少克二氧化碳？(2)若所用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.19g/cm3,需用盐酸多少毫升？例题2.32.5g锌可以与200g某稀硫酸恰好完全反应,计算:(1)这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少?(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?(3)若将100g这种稀硫酸稀释成溶质的质量分数为20%的硫酸溶液,需要加水多少克?练习1．139mL密度为1.05g/cm3的盐酸与石灰石25g恰好完全反应,生成8.8g 二氧化碳.计算:(1)盐酸中溶质质量分数;(2)石灰石中碳酸钙的质量分数;(3)生成溶液中溶质的质量分数。
溶质的质量分数练习卷1．下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变大的是【答案】C2．对“溶质的质量分数为20%的NaCl溶液”的含义，解释正确的是A．在该溶液中，溶质和溶剂的质量比为1∶5B．100克水中含有20克NaClC．在该溶液中，溶质与溶液的质量比为1∶6D．50克该溶液中含有NaCl为10克【答案】D3．用质量分数为98%的浓硫酸配置20%的硫酸溶液，全部用到的一组实验仪器是A．天平、量筒、烧杯、酒精灯B．烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管C．天平、量筒、药匙、烧杯D．量筒、试管、烧杯、玻璃棒【答案】B4．配制6%的氯化钠溶液溶质质量分数偏大的可能原因是A．转移称量好的氯化钠固体时有少量洒落在桌面上B．量取水的体积时仰视量筒读数C．溶解时用玻璃棒搅拌，有少量液体溅出D．转移配置好的溶液时有少量液体溅出【答案】C5．下列说法正确的是A．100g 10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数增大到20%，需再加入10g硝酸钾固体B．将10g食盐溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数为10%C．20%的食盐溶液中取出的5 g溶液的溶质质量分数比原溶液小D．当溶液被水稀释时，溶液中保持不变的是溶质的质量6．将20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是A．升温至30℃时，溶液中溶质的质量分数不变B．保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大C．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数减小D．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大【答案】A7．把20 g溶质质量分数为95%的酒精，稀释为溶质质量分数为50%的酒精，根据需加水的体积（水的密度为1g/cm3），为了减少实验误差，最好选用量筒的量程为A．10 mL B．50 mL C．20 mL D．100 mL【答案】C8．现有100g溶质质量分数为10%的某溶液，使其浓度增大一倍，采用的方法达不到目的是（假设蒸发溶剂时没有晶体析出）A．将溶剂的质量蒸发掉一半B．再加入溶质12.5gC．蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半D．加入200g溶质质量分数为25%的此溶液【答案】A9．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的质量．假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500g醋酸的质量分数为5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水分的总质量为A．500 g B．400 g C．200 g D．100 g【答案】B10．40℃时，烧杯中盛有100g硝酸钾的饱和溶液，恒温下蒸发部分溶剂，然后再将溶液逐渐升温到60℃．能表示此过程溶质质量分数a%与时间t关系的示意图的是11．今年某各学区进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制100 g 20%的氯化钠溶液”。
质量分数加减法练习题质量分数是化学中常用的概念，表示某物质的质量与混合物总质量的比值。
以下是一些质量分数的加减法练习题，供学生练习使用：练习题1：某溶液中溶质A的质量为10克，溶液的总质量为100克。
计算溶质A 的质量分数。
解答：溶质A的质量分数 = (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%= (10克 / 100克) × 100%= 10%练习题2：在练习题1的基础上，若向溶液中再加入5克的溶质A，求新的溶质A 的质量分数。
解答：新的溶质A质量 = 10克 + 5克 = 15克新的溶液总质量 = 100克 + 5克 = 105克新的溶质A的质量分数 = (15克 / 105克) × 100%≈ 14.29%练习题3：若某混合物由两种物质B和C组成，B的质量为20克，C的质量为30克，求混合物中B的质量分数。
解答：混合物总质量 = B的质量 + C的质量 = 20克 + 30克 = 50克B的质量分数 = (B的质量 / 混合物总质量) × 100%= (20克 / 50克) × 100%= 40%练习题4：若混合物中B的质量分数为40%，C的质量分数为60%，求混合物的总质量，如果B的质量为20克。
解答：已知B的质量分数为40%，B的质量为20克，可以求得混合物的总质量：20克= 40% × 混合物总质量混合物总质量 = 20克 / 40%= 50克练习题5：若混合物中B的质量分数为25%，C的质量分数为75%，B的质量为15克，求C的质量。
解答：已知B的质量分数为25%，B的质量为15克，可以求得混合物的总质量：15克= 25% × 混合物总质量混合物总质量 = 15克 / 25%= 60克C的质量 = 75% × 混合物总质量= 75% × 60克= 45克通过这些练习题，学生可以更好地理解和掌握质量分数的概念及其计算方法。
溶质的质量分数练习卷1．下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变大的是【答案】C2．对“溶质的质量分数为20%的NaCl溶液”的含义，解释正确的是A．在该溶液中，溶质和溶剂的质量比为1∶5B．100克水中含有20克NaClC．在该溶液中，溶质与溶液的质量比为1∶6D．50克该溶液中含有NaCl为10克【答案】D3．用质量分数为98%的浓硫酸配置20%的硫酸溶液，全部用到的一组实验仪器是A．天平、量筒、烧杯、酒精灯B．烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管C．天平、量筒、药匙、烧杯D．量筒、试管、烧杯、玻璃棒【答案】B4．配制6%的氯化钠溶液溶质质量分数偏大的可能原因是A．转移称量好的氯化钠固体时有少量洒落在桌面上B．量取水的体积时仰视量筒读数C．溶解时用玻璃棒搅拌，有少量液体溅出D．转移配置好的溶液时有少量液体溅出【答案】C5．下列说法正确的是A．100g 10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数增大到20%，需再加入10g硝酸钾固体B．将10g食盐溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数为10%C．20%的食盐溶液中取出的5 g溶液的溶质质量分数比原溶液小D．当溶液被水稀释时，溶液中保持不变的是溶质的质量【答案】D6．将20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是A．升温至30℃时，溶液中溶质的质量分数不变B．保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大C．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数减小D．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大【答案】A7．把20 g溶质质量分数为95%的酒精，稀释为溶质质量分数为50%的酒精，根据需加水的体积（水的密度为1g/cm3），为了减少实验误差，最好选用量筒的量程为A．10 mL B．50 mL C．20 mL D．100 mL【答案】C8．现有100g溶质质量分数为10%的某溶液，使其浓度增大一倍，采用的方法达不到目的是（假设蒸发溶剂时没有晶体析出）A．将溶剂的质量蒸发掉一半B．再加入溶质12.5gC．蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半D．加入200g溶质质量分数为25%的此溶液【答案】A9．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的质量．假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500g醋酸的质量分数为5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水分的总质量为A．500 g B．400 g C．200 g D．100 g【答案】B10．40℃时，烧杯中盛有100g硝酸钾的饱和溶液，恒温下蒸发部分溶剂，然后再将溶液逐渐升温到60℃．能表示此过程溶质质量分数a%与时间t关系的示意图的是【答案】D11．今年某各学区进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制100 g 20%的氯化钠溶液”。
溶液中溶质质量分数的计算例1、20℃时，NaCL的溶解度为36克，计算比NaCL溶液中NaCL的质量分数是多少？例2、在一定条件下，把10克CO2溶解于1000克水中，此时该溶液中溶质的质量分数是多少？例3、把25克胆矾完全溶解100克水中，此溶液中溶质的质量分数是多少？（胆矾CuSO4·5H2O CuSO4）例4、20℃，把50克NaCL投入到100克的水中配制成溶液，该溶液中NaCL的质量分数是多少？（20℃时，NaCL的溶解度为36克）例5、10克锌与200克稀硫酸反应完全后，还有3.5克锌剩余，那么反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（反应前硫酸的质量分数呢？）例6．（2009南京）A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（）A．t1℃时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 gB．将t2℃ A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变C．在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同D．要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法一、选择题1．在30 ℃时，将10 g食盐溶解在40 g水中，该食盐水中食盐的质量分数为( ) A．10% B．25% C．40% D．20% 2．从20%的氢氧化钠溶液中取出5 g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比( ) A．变小 B．变大 C．不变 D．无法判断3．生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000 g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为( )A．0.9 g B．9 g C．90 g D．18 g4．某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是( )①在100份质量溶液中含有10份质量溶质②在110份质量溶液中含有10份质量溶质③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质A．①② B．③④ C．②③ D．①④5．在一定温度下，往某饱和溶液中加入原溶质，此时溶液的溶质质量分数( )A．不变 B．减小 C．增大 D．无法判断6．当溶液被水稀释时，如温度不变，则下列诸量保持不变的是( )A．溶液的质量 B．溶剂的质量C．溶质的溶解度 D．溶液中溶质的质量分数7．欲使100 g 5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，需再加入硝酸钠固体( )A．18.75 g B．19.75 g C．20 g D．25 g 8．20 ℃时，将40 g氯化钠放入100 g水中，所配置的溶液溶质质量分数是(20 ℃时NaCl的溶解度为36.0 g)A．40% B．28.57% C．36% D．26.47%9．20 ℃时，100 g的饱和氯化钠溶液蒸发掉20 g水后，又冷却到原来温度，则( ) A．溶质的质量分数变大 B．溶质的质量分数变小C．溶质的质量分数不变 D．溶液中有晶体析出10．在两份质量为100 g的水中分别加适量的氯化钠；得到溶液的溶质质量分数分别为9%和18%，则两份溶剂中所加溶质的质量比约为( )A．4∶9 B．1∶2 C．2∶3 D．13∶30 二、填空题1．配制溶质质量分数为12%的食盐溶液50 g，一般可用________称取________g食盐，再用________量取________毫升水，倒入已盛有食盐的________中，并用________搅拌即可．2．向50 g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液里加入10 g氢氧化钠或蒸发掉10 g 水，所得溶液的溶质质量分数为________或________．3．100 g 10%的硝酸钾溶液稀释成5%的硝酸钾溶液，需加水________g．4．实验室要配制360 g 10%的盐酸，需要36%的浓盐酸________g．5、100g 溶质质量分数为20%的硫酸溶液中含H2SO4g，水 g；100毫升20%的硫酸溶液（密度 1.14g/mL）的质量是，其中含溶质H2SO4g，含溶剂水 g。
溶质的质量分数计算题一、固体物质未完全溶解型1、20℃时，将50g NaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl的溶解度为36g）二、结晶水合物溶于水型2、将10g胆矾溶解在90g水中，则所得溶液中溶质的质量分数为三、所加物质与水反应型3、将31g Na2O溶于69g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？四、多种溶质型4、在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是五、将浓溶液加水稀释型5、把40g 30%的NaOH溶液加水至100g，取出其中的10g，这10g溶液中溶质的质量分数是六、与化学反应有关型6、向400g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量7、8g三氧化硫加入到92g水中完全溶解,求所得溶液的溶质质量分数?8、20℃向71g20%的硫酸钠溶液中加入30.6g氯化钡和氯化钠的混合物，反应恰好完全，求1、反应后所得溶液的溶质质量分数；2、将反应后的混合物过滤，所得滤渣的质量为多少g？（已知，20℃时，食盐的溶解度为36g）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl9、含有杂质的5.5gNa2CO3固体投入36.5g10%的盐酸溶液中，刚好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数？（假设杂质不参与反应）七、与溶解度有关10、已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。
30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?11、将下列物质各10g分别投入90g水中，使之充分溶解。
请比较下列4种情况下所得溶液中溶质质量分数的大小顺序（注：Ca(OH)2的溶解度不超过0.2g）。
A.Na2OB.NaClC.CuSO4·5H2OD.CaO12、现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20℃时A物质的溶解度是13、20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g 水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH4NO3也达饱和，求⑴20℃时， NH4NO3的溶解度。
一. 选择题1．在25℃时，向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和，在这一过程中，下列各量：①溶液中水的质量，②溶液中溶质的质量，③溶液中氯化钾的质量分数，④25℃时氯化钾的溶解度，⑤氯化钾溶液的质量。
其中不变的是（）A．①和④；B．②和③C．③和④D．④和⑤2．下列有关溶液的说法中，正确的是A．溶液不一定都是混合物B．将100g KCl饱和溶液蒸干得到25g固体，则KCl在该温度下的溶解度为25gC．常温下将饱和Ca（OH）2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和变为不饱和D．从25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出溶液的质量分数仍为25%3.把100mL10%的氯化钠溶液稀释50倍，稀释后溶液中的溶质质量（）A．减少50倍B．增加50倍C．不变D．减少5倍4.某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是（）①在100份质量溶液中含有10份质量溶质②在110份质量溶液中含有10份质量溶质③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质．A．①②B．③④C．②③D．①④5.某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（）A．②中溶液是饱和溶液B．③中溶液一定是不饱和溶液C．②③中溶液的溶质质量分数不相同D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量6．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点，根据图中已给信息判断下列说法错误的是（）A．P点的含义是t1℃时，a与c的溶解度相等B．t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由小到大顺序为c b aC．将t2℃时a、b两种饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量a大于bD．将t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，所得两种溶液的质量分数a大于c7．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述错误的是A．t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法D．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙8.如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
第 1 课时溶质的质量分数知识点1溶质的质量分数1．农业生产上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，对该溶液的认识正确的是()A ．溶液中含16 g 氯化钠B．溶液质量为100 gC．每 100 g 溶液中含16 g 氯化钠D．每 100 g 水中含 16 g 氯化钠2．以下氯化钠溶液，其溶质的质量分数不等于15% 的是 ()A ． 100 g 水中溶解15 g 氯化钠B．氯化钠与水按15∶ 85的质量比形成的溶液C．100 g 溶液中含15 g 氯化钠D． 30 g 氯化钠溶解于170 g 水中所形成的溶液3．如图 9－3－ 1 表示一杯刚配制的饱和蔗糖溶液，要增添该溶液中溶质的质量分数，以下操作正确的选项是()图 9－ 3－1A ．降温B．升温C．加糖D．搅拌4．某温度时，将20 g KNO 3溶解在 100 g 水中恰巧饱和。
对于该饱和溶液的表达正确的是()A ． m(溶质 ) ∶m(溶剂 )＝ 20∶ 120B．溶质的质量分数为20%C．升温后，溶质的质量分数增大D．降温后，溶质质量分数减小5．填空 (列式即可，不用计算结果)：(1)某温度下，将 34 g KNO 3加到 153 g 水中，搅拌，完整溶解后，溶质的质量是________g，溶剂的质量是 ________g ，溶液的质量是 ________g ，所得溶液中溶质的质量分数是________________ 。
(2)10% 的 CaCl 2溶液可用作路面保湿剂。
现欲配制100 kg 该路面保湿剂，则需要水的质量是 ______________kg 。
6．欲配制 500 mL 质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为 1.1 g/cm3) ，则所配溶液的质量为 ____________ ；需要氢氧化钠和水的质量分别为________、 ________。
知识点2溶液稀释的计算7．溶液在稀释前后保持不变的是()A ．溶质的质量分数B ．溶质的质量C．溶液的质量 D ．溶剂的质量8．将 50 g 20%的氯化钾溶液稀释到200 g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是()A ． 1%B ．5% C．10%D． 20%9．将 100 g 98% 的浓硫酸注入900 g 水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为()A ． 9.8%B． 10.0%C．10.9%D． 11.1%10．农业生产上往常用溶质质量分数为10%～ 20%的食盐溶液来选种。
溶质的质量分数计算练习【基础练习】1、25℃时，向100g质量分数为26.5%的NaCl饱和溶液中加入5gNaCl粉末，溶液中NaCl的质量分数将（）A．增大 B．不变 C．减小 D．无法判断2、300克溶质质量分数为10%的食盐溶液中，含有食盐的质量？含有水的质量？3、把10克糖放入一定量的水中，所得溶液的质量分数为20%，求加在多少水中？4、在200克溶质质量分数50%的某溶液中，倒出20克。
求倒出的溶液的质量分数？5、在溶质质量分数为5%的氯化钠溶液中，再加入5 g氯化钠和95 g水，所得溶液的溶质的质量分数为（）A．5% B．15% C．20% D．无法判断6、将100 g不饱和食盐水恒温蒸发水，直到有少量的晶体析出，在此过程中溶质的质量分数（ω%）与时间（t）的变化关系，下列图像中描述正确的是（）7、20℃时，A物质的溶解度为20克，其对应的饱和溶液中溶质的质量分数为？8、（2010·福建南安）2010年4月14日，青海省玉树县发生大地震，某护士为在帐篷里的一位病人滴注500 mL 的生理盐水（NaCl的质量分数为0.9%，溶液的密度约为1g/mL）。
计算500 mL的生理盐水中NaCl的质量为________g，水的质量为________g【溶液的稀释】1、200克溶质质量分数40％的食盐水，释稀成溶质质量分数10％，需加水多少克？加水多少毫升？2、m克a%的某溶液加水稀释至c %,需加水多少克？3、将10%的盐酸5克加水稀释至350克后，然后取出50克，则取出的50克溶液中溶质的质量分数？4、在200克溶质的质量分数10%的食盐溶液中加入300克水, 所得溶液中溶质的质量分数？【溶液的浓缩】1、400克含糖20%的溶液，变成含糖40%的溶液，加入多少克糖，蒸发多少克水？2、有W克溶质的质量分数为15%的A溶液，欲使其溶质的质量分数增至30%，可采取的方法有（）A．蒸发掉溶剂的二分之一B．蒸发掉0.5Wg溶剂 C．加入0.15Wg A D．加入3g A3、一定量的溶质质量分数12%的氯化钾溶液，蒸发掉120克水后，溶液中氯化钾的质量分数增大一倍，则原溶液的质量？原溶液中溶质的质量？4、200克含水96%的食盐溶液，通过蒸发溶剂是含水量降为92%，求蒸发掉多少克水？【溶液的配制】1、配制50克溶质质量分数为5%的糖水，需要糖g，水g；操作步骤，，；所需要的仪器主要有。
