高二化学定时训练 2

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第一周限时训练[阅读教材第一节完成下列填空］1【问题】:(1).门捷列夫元素周期表是第张元素周期表,是化学发展史上重要里程碑之一。

（2)门捷列夫元素周期表是将元素按由小到大依次排列的..2 原子序数(1)。

原子序数: 按照的顺序，由小到大给编号，这种编号叫（2）对于原子来说:（填“>”“〈”“=”）原子序数核电荷数核内质子数核外电子数(3)画出下列元素原子的结构示意图Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar112。

元素周期表（1)元素周期表的编排原则:①相同的元素归为一列;②相同的元素归为一行；③按的递增排列。

（2）周期：元素周期表中共有个横行。

一个横行叫着1个①周期序数等于该周期元素具有的②同周期元素，从左到右，原子序数依次（3）族: 元素周期表中共有个纵行。

除第8、9、10三个纵行叫做外，其余15个纵行,每个纵行标作一族。

族又有主族和副族之分。

由 和 共同构成；完全由 构成的族，叫做副族。

①主族用“ ”表示，副族用“ ”表示。

类别 周期序数核外电子层数起止元素包括元素种类短周期长周期周期② 称为0族。

③族的别称： 如IA 族： ， VIIA 族： 0族： 【课堂交流】（1）元素周期表中所含元素种类最多的族为 .（2） ①同一周期相邻元素的原子序数之间有什么关系? ②同一主族元素的原子序数之间有什么关系?＊(3) 如第七周期排满，则第七周期的最终末了元素的原子序数是 ，此周期将有种元素.【随堂练习】1．根据要求填写下列空格（不看周期表）元素符号核内质子数原子结构示意图周期表中的位置 周期族[选做题] 2.短周期元素A 、B 、C 的位置如图所示。

高中化学学习材料云阳中学高二化学定时训练（11月27日）1. t ℃时，水的离子积常数为K W ，该温度下将a mol/L 一元酸HA 与b mol/L 一元碱BOH 等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( )A ．混合液的pH ＝7B ．混合液中，c (H ＋)＝K W C ．a ＝b D ．混合液中，c (B ＋)＝c (A －)＋c (OH －)2．某温度下，向pH ＝6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为2。

下列对该溶液的叙述中，不正确是( )A ．该温度高于25 ℃B ．由水电离出来的H ＋的浓度是1.0×10－10mol/LC ．加入NaHSO 4晶体抑制了水的电离D ．该温度下加入等体积pH ＝12的NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性3. 1体积pH ＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH 等于( ) A ．9.0 B ．9.5 C ．10.5 D ．11.04. 在t ℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c (H ＋)＝10－amol/L ，c (OH －)＝10－bmol/L ，已知a ＋b ＝12。

向该溶液中逐滴加入pH ＝c 的盐酸，测得混合溶液的部分pH 如下表所示：A ．3B ．4C ．5D ．65．某探究小组在某温度下测定溶液的pH 时发现0.01 mol ·L －1的NaOH 溶液中，由水电离出的c (H ＋)·c (OH －)＝10－22，该探究小组将pH ＝x 的H 2SO 4溶液与pH ＝y 的NaOH 溶液按体积比1∶10混合，混合后所得溶液恰好呈中性。

若x ＝13y ，则x 为( )A．2 B．3 C．4 D．56. 有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg[H＋][OH－]。

下列表述正确的是( )A．在25 ℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B．在25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0C．在25 ℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0D．在25 ℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)7. 室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。

高二化学限时训练2班级________ 姓名________ 成绩________练习一 基础训练练习二 能力提高 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10练习一 基础训练（每题5分，7×5=35分）1．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)＋H 2O(g) = CO 2(g)＋3H 2(g)；∆H = + 49.0 kJ ·mol －1②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g) = CO 2(g)＋2H 2(g)；∆H =－192.9 kJ ·mol－1 0反应物的总能量生成物的总能量CO 2(g) + 3H 2(g)CH 3OH(g) + H 2(g)能量∆H下列说法正确的是A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9 kJ ·mol －1B ．反应①中的能量变化如图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应：CH 3OH(l)+1/2O 2(g) = CO 2(g)+2H 2(g)的ΔH ＞－192.9 kJ ·mol－12．甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。

下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是：A.32223()()()2()2CH OH l O g CO g H O l +==+ 726.5/H kJ mol ∆=+ B.32223()()()2()2CH OH l O g CO g H O l +==+726.5/H kJ mol ∆=- C.32223()()()2()2CH OH l O g CO g H O g +==+ 675.3/H kJ mol ∆=- D.32222()3()2()4()CH OH l O g CO g H O l +==+1453/H kJ mol ∆=-3．已知：CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋6.5O 2(g)4CO 2(g)＋5H 2O(l)；∆H =－2878 kJ(CH 3)2CHCH 3(g)＋6.5O 2(g)4CO 2(g)＋5H 2O(l)；∆H =－2869 kJ下列说法正确的是A ．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B ．正丁烷的稳定性大于异丁烷C ．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 4．已知：①1 mol H 2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ 的能量 ②1 mol Cl 2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ 的能量 ③由H 原子和Cl 原子形成1 mol HCl 分子时释放431 kJ 的能量 下列叙述正确的是A ．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H 2(g)＋Cl 2(g) = 2HCl(g)B ．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的∆H = 183 kJ/molC ．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的∆H =－183 kJ/molD ．氢气和氯气反应生成1 mol 氯化氢气体，反应的∆H =－183 kJ/mol 5．下列热化学方程式中 ΔH 的数值能表示可燃烧热的是 A ．H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) ΔH =－184.6kJ/mol B ．CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(g) ΔH =－802.3kJ/mol C ．2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l) ΔH =－571.6kJ/mol1 2 3 4 5 6 7D ．CO(g) + 1/2O 2(g) = CO 2(g) ΔH =－283kJ/mol6. 0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B 2H 6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 的热量，又知：H 2O (l ) == H 2O （g ） △H = +44 kJ ·mol -1，下列热化学方程式，正确的是 A.31B 2H 6 (g)+O 2 (g) == 31B 2O 3 (g)+H 2O (g) △H = -677.7 kJ ·mol -1B. B 2H 6 (g)+3O 2 (g) == B 2O 3(s)+3H 2O (g) △H = -2165 kJ ·mol -1C. B 2H 6 (g)+3O 2 (g) == B 2O 3(s)+3H 2O (g) △H = -2033 kJ ·mol -1D. B 2H 6 (g)+3O 2 (g) == B 2O 3(s)+3H 2O （l ） △H = -2033 kJ ·mol -1 7. 已知 （1）H 2O(g) == H 2O(l) ΔH 1＝-Q 1 kJ ·mol -1（2）CH 3OH(g) == CH 3OH(l) △H 2＝-Q 2 kJ ·mol -1（3）2CH 3OH(g) +3O 2(g) == 2CO 2(g)＋4H 2O(g) △H 3＝-Q 3 kJ ·mol -1（Q 1、Q 2、Q 3均大于0）若要使32g 液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ ） A. Q 1+Q 2+Q 3 B. 0.5 Q 3+ Q 2-2Q 1 C. 0.5 Q 3-Q 2+2Q 1 D. 0.5（Q 1+Q 2+Q 3）练习二 能力提高（每题8分，8×8=64分）1．已知H +（aq ）+OH —（aq ）= H 2O （l ）;ΔH= -57．kJ/mol,向50mL2mol/L 的NaOH 溶液中加入1mol/L 的某种酸,测得加入酸的体积与反应放出的热量关系如右图所示（不考虑热量损失）,则该酸可能是A ．硝酸B ．醋酸C ．硫酸D ．草酸（HOOC-COOH ）2．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH= -12.1Kj/mol ；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH= -55.6kJ/mol ，则HCN 在水溶液中电离的ΔH 等于A. -43.5 kJ/molB. +43.5 kJ/molC.-67.7kJ/molD.+67.7 kJ/mol 3.已知下列热化学方程式：Zn （s ） + 1/2 O 2（g ）= ZnO （s ） ΔH = -351.1 kJ ·mol -1Hg （l ） + 1/2 O 2（g ）= HgO （s ） ΔH = -90.7 kJ ·mol -1 由此可知Zn （s ）+ HgO （s ）= ZnO （s ）+ Hg （l ）的反应热ΔH 为A.-260.4 kJ ·mol -1B.+260.4 kJ ·mol -1C.-441.8 kJ ·mol -1D.+ 441.8 kJ ·mol -14（双选）．已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+21O (g)2ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A ．CO 的燃烧热为283 kJB ．右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系C ．2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g) ΔH ＞-452 kJ/molD ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×10235（双选）．下列热化学方程式数学正确的是（H 的绝对值均正确）A ．C 2H 5OH （l ）+3O 2（g ）==2CO 2（g ）+3H 2O （g ）；△H=—1367.0 kJ/mol （燃烧热）B ．NaOH （aq ）+HCl （aq ）==NaCl （aq ）+H 2O （l ）；△H=-57.3kJ/mol （中和热）C ．S （s ）+O 2（g ）===SO 2（g ）；△H=—269.8kJ/mol （反应热）D ． 2NO 2==O 2+2NO ；△H=+116.2kJ/mol （反应热）6（双选）．下列有关能量转换的说法正确的是 A ．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B ．植物通过光合作用将CO 2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程C ．动物体内葡萄糖被氧化成CO 2是热能转变成化学能的过程D ．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 7．下列关于热化学反应的描述中正确的是A ．HCl 和NaOH 反映的中和热△H ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反映的中和热△H ＝2×(－57.3)kJ/molB ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的 △H ＝2×283.0kJ/mol 8. 已知热化学方程式：H 2O(g) == H 2(g) + 12O 2(g) △H = +241.8 kJ ·mol -1H 2(g)+ 12O 2(g) == H 2O(1) △H = －285.8 kJ ·mol -1当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）A ．吸热88kJB ．吸热44 kJC ．放热44kJD ．吸热2.44 kJ9（选做，附加分5分）．已知：2H 2（g ）+ O 2(g)=2H 2O(l) ΔH= -571.6KJ · mol -1CH 4（g ）+ 2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH= -890KJ · mol -1现有H 2与CH 4的混合气体112L （标准状况），使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l),若实验测得反应放热3695KJ ，则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是A ．1∶1B ．1∶3C ．1∶4D ．2∶310（选做，附加分5分）．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(l Q 、2Q 均为正值)：221222H (g)+Cl (g)2HCl(g)+Q H (g)+Br (g)2HBr(g)+Q →→ 有关上述反应的叙述正确的是A ．12Q >QB ．生成物总能量均高于反应物总能量C ．生成1molHCl 气体时放出l Q 热量D ．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量练习一 基础训练1．D ．2．B.3．A ．4．C ．5． D ．6.C 7.C练习二 能力提高1． D ．2． B. 3. B. 4．C ． D ．5．B ．C ．6．A ．D ．7．D ． 8.D 9． B ．10． A ．。

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第二十周限时训练（理科）1、（24分))(1)微粒2311Na + 中的质子数是______，中子数是_______，核外电子数是_______。

(2）用电子式表示形成过程：H 2S ； MgF 2。

（3）淀粉和蛋白质都是重要的营养物质，它们都能发生水解反应.①蛋白质水解的最终产物是(填名称） 。

②为证明淀粉在酸性条件已经开始水解,可在水解液中依次加入 溶液与并加热进行检验，现象是 。

（4）有下列各组微粒或物质：A ． 126C 和146C B ．CH 3CH 2CH 2CH 3和 CH 3CH 2CH(CH 3)CH 3C ． 和D ．CH 3CH 2CH 2CH 3和①两种微粒互为同位素是__________；②两种物质属于同系物的是__________；③两种物质互为同分异构体的是__________.2。

（15分）下列3种有机化合物A ：CH 2=CH 2、 B ：CH 3COOH 、 C ：(1）化合物A 中的官能团名称是（2）能使溴的四氯化碳溶液褪色反应的化学方程式为该反应类型为 。

（3)能与乙醇发生酯化反应的化学方程式为（4） 与混酸加热反应的化学方程式为3。

（20分)短周期元素X 、Y 、Z 、W 核电荷数依次增大，X 、Z 同主族,Z 、W 同周期，四种元素的原子序数之和为37,在周期表中X 是原子半径最小的元素，Y 的最外层电子数是内层电子数的3倍。

高二化学定时训练一、选择题（每小题3分，共54分）1．下列表示的是有机化合物结构式中的一部分，其中不是官能团的是（）A．－OH B．C C C．C＝C D．C－C2．关于同分异构体的下列说法中正确的是（）A．结构不同，性质相异，化学式相同的物质互称同分异构体B．同分异构体现象是导致有机物数目众多的重要原因之一C．同分异构体现象只存在于有机化合物中D．同分异构体现象只存在于无机化合物中3．下列烷烃中可能存在同分异构体的是（）A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷4．要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是（）A、蒸馏B、重结晶C、过滤D、萃取5．某有机物在O2中充分燃烧，生成等物质的量的H2O水和CO2，则其必．须．满足的条件是（）A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3 B．分子中C、H个数比为1：2 C．该有机物的相对分子质量为14 D．该分子中肯定不含氧元素6．键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物，种键线式物质是（）A．丁烷B．丙烷C．丁烯D．丙烯7．能够证明甲烷构型是四面体的事实是（）A．甲烷的四个键键能相同B．甲烷的四个键键长相等C．甲烷的所有C-H键键角相等D．二氯甲烷没有同分异构体8．2－丁烯的结构简式正确的是（）A．CH2＝CHCH2CH3B．CH2＝CHCH＝CH2C．CH3CH＝CHCH3D．CH2＝C＝CHCH39．通过核磁共振氢谱可以推知（CH3)2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子（）A．6 B．5 C．4 D．310．分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是（）A．乙苯B．邻二甲苯C．对二甲苯D．间二甲苯11．含一个叁键的炔烃，氢化后的产物的结构简式为此炔烃可能的结构有（）A．1种 B. 2种 C. 3种 D.4种12．下列哪种性质是甲烷、乙烯、乙炔的共性（）A．无色有味气体 B．密度比空气小C．能使KMnO4（H+）溶液褪色D．在适当温度压强和有催化剂存在的条件下能发生加聚反应13．描述CH3―CH＝CH―C≡C―CF3分子结构的下列叙述中，正确的是（）A．6个碳原子有可能都在同一直线上 B. 6个碳原子不可能在同一直线上C. 6个碳原子一定在同一平面上 D. 6个碳原子不可能都在同一平面上14．下列关于苯的说法，不正确的是（）A．苯是无色带有特殊气味的液体B. 常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体C. 苯在一定条件下能与溴发生取代反应D. 苯不具有典型的双键所具有的加成反应的性能，故不能发生加成反应15．利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（）A．乙烯与氯气加成（1，2－二氯乙烷） B. 乙烯与水加成（乙醇）C. 等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）D. 氯气与苯用铁作催化剂反应（氯苯）16．下列物质中，跟一定互为同系物的是（）A．C6H14 B. C8H10 C. C10H10 D. C6H5CH317．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实的是（）①苯中的碳碳键的键长均相等；②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；③苯在一定条件下跟氢气发生加成反应生成环己烷；④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构；⑤苯在溴化铁存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不是因化学变化而使溴水褪色。

化学定时训练（范围：选修4第三章第一、二节）一、选择题（只有一个选项符合题意）1．下列关于强弱电解质的说法中，正确的是()A．Al2O3在熔化状态下全部电离，因而是弱电解质B．具有极性键的共价化合物都是强电解质C．具有非极性键的共价化合物都是弱电解质D．所有弱酸、弱碱都是弱电解质2．下列电离方程式错误的是()A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4B．H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO3－4C．HF溶于水：HF H＋＋F－D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－3．在醋酸溶液中存在电离平衡CH33COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，可采取的措施是()A．加NaOH(s) B．加盐酸C．加蒸馏水D．升高温度4．下列物质分类组合正确的是()A B C D强电解质CaCO3FeCl3H3PO4NaOH弱电解质HF CH3COOH BaSO4Na2S非电解质CCl4Cu H2O C2H5OH5．将pH＝5的H2SO4的溶液稀释500倍，稀释溶液后，c(H＋)与c(SO42－)的比值近似为() A．1∶1 B．1∶2 C．10∶1 D．2∶16．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。

下列各项中，表示醋酸已达到电离平衡状态的是()。

A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1C．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等7．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是()A．Al3＋Na＋NO－3Cl－B．K＋Na＋Cl－NO－3C．K＋Na＋Cl－HCO－3D．K＋Fe2＋SO2－4NO－38．下列实验操作能达到测量要求的是()。

高二化学定时训练9（平衡）（100分40分钟）1、在反应：2A + B ⇔3C + 4D中，表示该反应速率最快的是（）A.v（A）=0.5mol/L·sB. v（B）=0.3mol/L·sC.v（C）=0.8mol/L·sD. v（D）=1mol/L·s2、右图里的曲线是其它条件一定时，2NO + O2⇔2NO2（Q>0）反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d等四个点，其中表示达到平衡状态且v（正）> v（逆）的点是（）A. a点B. b点C. c点D. d点3、在一定温度下，可逆反应A2（g） + B2（g）⇔2AB（g）达到平衡的标志是（）A.气体的总压强不随时间而变化B.单位时间内有nmolA2生成同时有nmol B2生成C. 单位时间内有nmolA2生成同时有2nmol AB生成D. 单位时间内有nmol B 2生成同时有nmol AB分解4、硫燃烧的主要产物是SO2，但也有少量的SO3生成。

对于后一反应过程，温度的影响大于浓度的影响，若取一定量的硫在容积相同的空气中和纯氧中分别完全燃烧，产生SO3的体积分数分别为a和b，则a和b的关系正确的是（）A. a > bB. a < bC. a = bD.无法确定5、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A（g）+B（g）⇔x C （g）+ 2 D（g）。

经5min达到平衡时，测得D的浓度为0.5 mol/L，[A]:[B]=3:5，C的平均反应速率是0.1 mol/（L·min）。

A的平衡浓度为_______，B，x值为_____。

6、把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图所示。

其中t1- t2速率变化的主要原因是____________________，t2- t3速率变化的主要原因是1 2 37、PH值相同，体积也相同的稀硫酸和醋酸溶液，分别同时与过量的锌粒反应，则正确的描述为（）A.开始时产生氢气的速率v（H2SO4）> v（CH3COOH）B.开始时产生氢气的速率v（CH3COOH）> v（H2SO4）C.经过t秒时，产生氢气的速率v（CH3COOH）> v（H2SO4）D.最终产生氢气的量n（CH3COOH）> n（H2SO4）8、在一定的温度下，把2体积的N2和6体积的H2通入一个带有活塞体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通（如右图），容器中发生反N2H2大气应2+3 H2⇔2NH3+Q，若反应达到平衡时，测得混合气体为7体积，则：（1）上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后气体中各物质的体积分数仍与上述平衡完全相同，那么：○1若a=1，c=2，则b=_____在此情况下，反应起始时将向____方向进行（正、逆）○2若规定起始时向逆方向进行，则c的范围是___________________（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是_________，原因是____________________________________。

高中化学学习材料 （精心收集**整理制作）作业限时训练高二化学一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列各图中，目的是为了加快其化学反应速率的是()2．某温度时，把1molN 2O 4气体通入体积为10L 的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行4s 时，NO 2的浓度为0.04mol ·L －1，再经过一定时间后，反应达到平衡，这时容器内的压强为开始时的1.8倍。

则正确的是( )A ．前4s 以N 2O 4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol ·L －1·s －1B ．4s 时容器内的压强为开始时的1.2倍C ．平衡时容器内含0.4molN 2O 4D ．平衡时容器内含0.8molNO 23．在2L 的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。

若最初加入的A 和B 都是4mol ，在前10秒钟A 的平均反应速率为 0.12mol ·L －1·s －1，则10秒钟时，容器中B 的物质的量是( ) A ．1.6mol B ．2.8mol C ．2.4mol D ．1.2mol4．对可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是( ) A ．达到化学平衡时，4v 正(O 2)＝5v 逆(NO)B ．若单位时间内生成x molNO 的同时消耗x molNH 3，则反应达到平衡状态C ．化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系是：2v 正(NH 3)＝3v 正(H 2O)5．已知反应A 2(g)＋2B 2(g)2AB 2(g) ΔH <0，下列说法正确的是( )A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动6．在一定温度不同压强(p 1<p 2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t )的关系有以下图示，正确的是( )7．体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO 2和O 2，在相同温度下发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)并达到平衡。

高中化学学习材料唐玲出品余姚中学2014届高二化学限时训练试题本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cu—64 Zn—65一．选择题（每题只有一个正确选项．．．．．．．．．．，1—17题每题2分，18—22题每题3分，共49分）1．下列有关化学用语的说法中不正确．．．的是（）A．－OH与都表示羟基 B．聚丙烯的结构简式：C．CH4分子的球棍模型：D．次氯酸分子的电子式：2．在人类认识、研究有机物方面，化学家们不断探索，做出了不可磨灭的贡献。

下列说法不正确．．．的是（）A．化学家海维西运用同位素示踪法来研究有机化学反应历程，获得诺贝尔化学奖B．化学家贝采里乌斯合成了醋酸，首次打破了有机物和无机物的界限C．化学家李比希用燃烧法来测定有机化合物中碳氢元素质量分数D．甲烷与氯气的反应属于自由基型链反应3．下列有机物的命名正确的是（）A．2-乙基丁烷 B．3,3,4-三甲基戊烷C．2-甲基-3-乙基戊烷 D．2-氯乙烷4．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚的一组试剂是（）A．氯化铁溶液、溴水 B．饱和食盐水、溴水C．酸性高锰酸钾溶液、溴水 D．氢氧化钠溶液、氯化铁溶液5．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.0 N AB．标准状况下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子数为0.2N AC．0.1mol乙醇与氧化铜完全反应时转移电子数为0.1N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3N A6．下列叙述不正确．．．的是（）A．纤维素、PLA、纤维二糖、甲壳素、硝化纤维等都是高分子化合物B．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物C．通常用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性D．植物油能使溴水溶液褪色7．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 ( )A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋8．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。

催化催化2021年高二化学下学期第二次限时训练试题注意事项：本卷分为选择题和非选择题两部分，共21小题，满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16选择题（共40分）一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共计40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合．．．这一思想的的是（ ） A ．甲烷、CO 合成乙酸乙酯：2CH 4+2CO CH 3COOCH 2CH 3B ．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH ＝CH 2+CO+H 2 RCH 2CH 2CHOC ．甲烷与氯气反应制氯仿：CH 4＋3Cl 2 CHCl 3＋3HClD ．乙烯合成聚乙烯 2．下列关于各物质的化学用语表达正确的是（ ）A ．四氯化碳的电子式：B ．丙烷分子的比例模型：C ．环己烷的结构简式：D ．乙酸的分子式为：CH 3COOH3.下列命名或说法正确的是 （ ）A ．的名称是2，5，6－三甲基-4-乙基庚烷B ．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大C ．化合物的名称是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷 D ．2,3-二甲基-1-丁烯4．既能和氢气发生加成反应，又能和卤素发生取代反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的的烃是 （ ）A ．B ． CH 2=CH 2C ．D ．5．下列有关说法中，不正确．．．的是（ ） A ．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物和有机物的界限B ．石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量C ．羟基不带电，氢氧根带一个单位负电荷，氢氧根比羟基稳定D．苯分子中不存在单双键交替的事实是苯的邻二取代物没有同分异构体6．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误．．的是（）A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法C．核磁共振氢普通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团7．下列物质中一定属于同系物的是（）A. ④和⑧B. ①②和③ C．⑤和⑦ D. ④⑥和⑧8．下列说法正确的是( )A．煤中含有苯和甲苯，可用分馏的方法把它们分离出来B. 仅用溴水无法鉴别苯、环己烯、四氯化碳、碘化钠C. 碳原子数小于或等于8的单烯烃中，与HBr加成产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有3种D．某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种9．下列叙述正确的是（）A．分子式为C4H8有机物最多存在4个C—C单键B．和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物C．和分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系D．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5OH10．有机物中，同一平面上碳原子最多数目和同一直线上的碳原子最多数目分别为（）A． 11、4 B．10、3 C．12、3 D．13、411．下列叙述中，正确的是（）A．式量相同的物质一定是同一种物质B．分子式相同的但结构不同的物质一定属于同分异构体C．含有双键的物质一定是烯烃D．通式相同的不同物质一定属于同系物12．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3)3CCH2CH3C．(CH3CH2)2CHCH3 D．(CH3)2CHCH(CH3)213．50mL三种气态的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来状态(常温常压)体积缩小100mL，则三种烃可能是（）A．C2H6、C3H6、C4H6 B．CH4、C2H4、C6H4C．C2H4、C3H6、C2H2 D．CH4、C2H6、C3H814．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 N AB．26g乙炔所含共用电子对数目为3 N AC．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5 N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 N A15．一种从植物中提取的天然化合物α－damascone可用于制作香水，其结构为：，有关该化合物的下列说法不正确．．．的是（）A．分子式为C13H20O B．该化合物中没有手性碳原子C．1 mol该化合物完全燃烧消耗17.5 mol O2D．所有碳原子不可能在一个平面上16．下列各组混合物不论它们的组分以何种比例混合，只要总质量一定，经过完全燃烧后，产生的CO2为一定量的是（）A．乙烷和乙烯B．丙烯和丙烷C．甲烷和己烷D．乙炔和乙烯基乙炔( CH2=CH-C CH) 17．下列物质的水溶液在蒸干、灼烧后，得到的固体为原先溶质的是（）A．NaAlO2 B．AlCl3 C．Na2SO3 D．（NH4）2CO318．现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl ⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（）A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤Ｃ．②>①>③>④>⑤Ｄ．④>③>①>⑤>②19．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）C．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-1D．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）20．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3- + H2O H2SO3 + OH-①HSO3- H+ + SO32-②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（）A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)C．加入少量NaOH溶液，C(SO32－)C(HSO3－)、C(OH－)C(H＋)的值均增大D．加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)非选择题（共60分）二、填空题（本题共包括6个小题，共60分）21．(12分)按要求完成下列各题。